2017年全國(guó)統(tǒng)一高考化學(xué)試卷（新課標(biāo)Ⅱ）一、選擇題：本題共13個(gè)小題，每小題6分，共78分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的．1．（6分）下列說法錯(cuò)誤的是（）．糖類化合物也可稱為碳水化合物．維生素D可促進(jìn)人體對(duì)鈣的吸收C．蛋白質(zhì)是僅由碳、氫、氧元素組成的物質(zhì)．硒是人體必需的微量元素，但不宜攝入過多2．（6分）阿伏加德羅常數(shù)的值為N．下列說法正確的是（）A．1L0.1molLNHCl溶液中，NH的數(shù)量為0.1N1﹣+44A．2.4gMg與HSO完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1N24AC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN和O的混合氣體中分子數(shù)為0.2N22A．0.1molH和0.1molI于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2N22A36分）bcda原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族，下列敘述正確的是（）．原子半徑：d＞＞b＞a．4種元素中b的金屬性最強(qiáng)C．c的氧化物的水化物是強(qiáng)堿．d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng)4．（6分）下列由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是（實(shí)驗(yàn)）結(jié)論A．將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最終生成的12變?yōu)闊o色透明溶于四氯化碳．乙醇和水都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣乙醇分子中的氫與水分子中的體氫具有相同的活性．用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D．甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能生成的氯甲烷具有酸性第1頁(yè)（共7頁(yè)）．A．BC．C．D5．（6分）用電解氧化法可以在鋁制品表面形成致密、耐腐蝕的氧化膜，電解質(zhì)溶液一般為HSOHCO混合溶液。下列敘述錯(cuò)誤的是（）244C．陰極的電極反應(yīng)式為：Al+3e═Al3．硫酸根離子在電解過程中向陽極移動(dòng)1222=]．下列敘述錯(cuò)誤的是（22222．pH=4.2時(shí)，（HA）（A）（H）2A2mL0.1mol/LFeCl的溶液黃色逐漸消失，加KSCN還原性：＞Fe2+3CO具有氧化性2速伸入集滿CO的集氣瓶瓶?jī)?nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生2NHHCO固體石蕊試紙變藍(lán)NHHCO顯堿性4343的試管，并在試管口放置濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙D2支盛有2mL相同濃度銀一只試管中產(chǎn)生黃色沉K（AgIK（AgCl）spsp氨溶液的試管中分別加入淀，另一支中無明顯2滴相同濃度的NaCl和NaI現(xiàn)象溶液．A．BC．C．D二、解答題（共3小題，滿分43分）814分）水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaOSiO，并含2有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實(shí)驗(yàn)室測(cè)定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示：氯化銨草酸銨溶液硫酸加熱4回答下列問題：（1）在分解水泥樣品過程中，以鹽酸為溶劑，氯化銨為助溶劑，還需加入幾滴硝酸。加入硝酸的目的是（2）沉淀A的主要成分是應(yīng)的化學(xué)方程式為，還可使用代替硝酸。，其不溶于強(qiáng)酸但可與一種弱酸反應(yīng)，該反。（3）加氨水過程中加熱的目的是。沉淀B的主要成分為、（填化學(xué)式）。（4）草酸鈣沉淀經(jīng)稀HSO處理后，用KMnO標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，通過測(cè)定草酸244的量可間接獲知鈣的含量，滴定反應(yīng)為：MnO4﹣+H+HCO→MnCO+H．實(shí)驗(yàn)中稱取0.400g水泥樣品，滴定時(shí)消耗了2++224220.0500mol?L的KMnO溶液36.00mL，則該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1﹣4第3頁(yè)（共7頁(yè)）21410222222110.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提（填標(biāo)號(hào)）。．升高溫度．降低溫度C．增大壓強(qiáng)．降低壓強(qiáng)451004035/2520100300500600700123456420460500反應(yīng)溫度/℃580620；590℃之后，丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因可能用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn（）堿性懸濁2液（含有）混合，反應(yīng)生成MnO（OH），實(shí)現(xiàn)氧的固定。2Ⅱ．酸化，滴定將固氧后的水樣酸化，（）被I還原為Mn，在暗處?kù)o置，然后2﹣+2用標(biāo)準(zhǔn)NaSO溶液滴定生成的I（2SO+I=2I+SO）。22﹣﹣﹣223223246回答下列問題：（1）取水樣時(shí)應(yīng)盡量避免擾動(dòng)水體表面，這樣操作的主要目的是（2）氧的固定中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（3）NaSO溶液不穩(wěn)定，使用前需標(biāo)定。配制該溶液時(shí)需要的玻璃儀器有燒。。223杯、玻璃棒、試劑瓶和目的是殺菌、除；蒸餾水必須經(jīng)過煮沸、冷卻后才能使用，其及二氧化碳。（4）取100.00mL水樣經(jīng)固氧、酸化后，用amol?LNaSO溶液滴定，以淀粉1﹣223水樣中溶解氧的含量為NaSO溶液的體積為b223mg?L。1﹣（5高或低）[化學(xué)選修：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]15NH）563（NH）Cl（用R代表）．回答下列問題：344（1）氮原子價(jià)層電子對(duì)的軌道表達(dá)式（電子排布圖）為．（2）元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)離子時(shí)所放出的能量稱作第一電子親和能（E）．第二周期部分元素的E變化趨勢(shì)如圖（）所示，11其中除氮元素外，其他元素的E自左而右依次增大的原因是；氮元1素的E呈現(xiàn)異常的原因是．1（3）經(jīng)X射線衍射測(cè)得化合物R的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如圖（b）所示．①?gòu)慕Y(jié)構(gòu)角度分析，R中兩種陽離子的相同之處為，不同之處．（填標(biāo)號(hào)）．中心原子的雜化軌道類型為第5頁(yè)（共7頁(yè)）．共價(jià)鍵類型個(gè)．分子中的大π鍵可用符號(hào)Π表n5m66543563344[化學(xué)選修：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]已知以下信息：回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（2）B的化學(xué)名稱為．．（3）C與D反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式