2019-2020學(xué)年高一化學(xué)期末復(fù)習(xí)專項提升卷（人教版2019必修第二冊）專項04化學(xué)反應(yīng)速率與平衡的綜合判斷與計算1．在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反應(yīng)中，下面表示的反應(yīng)速率最快的是A．v(A)=0.5mol/(L?s)B．v(B)=1.8mol/(L?min)C．v(C)=0.8mol/(L?s)D．v(D)=1.0mol/(L?s)【答案】C【解析】如果都用物質(zhì)C表示其反應(yīng)速率，則根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比可知選項A～D分別是[mol/(L?s)]0.75、0.09、0.8、0.75，所以反應(yīng)速率最快的是選項C，答案選C。2．（2020·武漢市新洲區(qū)第一中學(xué)高一月考）在2L恒容容器中進(jìn)行制NH3的反應(yīng)，相關(guān)數(shù)據(jù)如表。當(dāng)用氨氣濃度的增加來表示該化學(xué)反應(yīng)速率時，其速率為（）N2+3H22NH3起始物質(zhì)的量/mol1.03.002秒末物質(zhì)的量/mol0.61.80.8A．0.2mol/(L·s) B．0.4mol/(L·s) C．0.6mol/(L·s) D．0.8mol/(L·s)【答案】A【解析】從表中數(shù)據(jù)可以得知，在反應(yīng)起始時，氨氣的物質(zhì)的量為0，反應(yīng)進(jìn)行到2秒末時，n(NH3)=0.8mol，則?n(NH3)=0.8mol?；瘜W(xué)反應(yīng)速率等于單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度的變化量，即v(NH3)=0.2mol/(L·s)，故選A。3．將10molH2和5molN2放入10L真空密閉容器內(nèi)，一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：3H2(g)+N2(g)2NH3(g)，在最初的0.2s內(nèi)，消耗H2的平均速率為0.06mol·L?1·s?1，則在0.2s末，容器中NH3的物質(zhì)的量是A．0.12molB．0.08molC．0.04molD．0.8mol【答案】B【解析】v(H2)∶v(NH3)=3∶2，所以最初0.2s內(nèi)，v(NH3)=0.04mol·L?1·s?1，0.2s末時，n(NH3)=0.04mol·L?1·s?1×0.2s×10L=0.08mol。4．（2020·山東微山縣第二中學(xué)高二月考）為了說明影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別設(shè)計了如下四個實驗，你認(rèn)為結(jié)論不正確的是。()A．將銅片放入稀硫酸中，無現(xiàn)象。若再向所得溶液中加入硝酸銀溶液，一段時間后，由于形成原電池，可看到有氫氣生成B．將除去氧化膜的相同大小、相同質(zhì)量的鎂條和鋁條與相同濃度鹽酸反應(yīng)，前者速率大于后者C．兩支試管中分別加入根同質(zhì)量的氯酸鉀，其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時加熱，產(chǎn)生氧氣的快慢不同D．相同條件下等質(zhì)量的塊狀和粉末狀大理石與相同濃度鹽酸反應(yīng)時，粉末狀的反應(yīng)速率快【答案】A【解析】A、銅與稀硫酸不反應(yīng)，加入硝酸銀之后，酸性環(huán)境下，硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，比銀離子氧化性強(qiáng)，首先將銅氧化，生成的是一氧化氮，不是氫氣，A錯誤；B、鎂比鋁活潑，所以相同質(zhì)量的鎂、鋁和相同濃度的鹽酸反應(yīng)時，鎂的反應(yīng)速率快，B正確；C、二氧化錳在氯酸鉀受熱分解制氧氣的反應(yīng)中作催化劑，所以加入二氧化錳后，反應(yīng)速率會加快，C正確；D、粉末狀的大理石比塊狀的大理石和鹽酸接觸的面積大，所以反應(yīng)速率更快些，D正確；答案選A。5．（2020·瑞安市上海新紀(jì)元高級中學(xué)高一開學(xué)考試）在相同的密閉容器中，用高純度納米級Cu2O分別進(jìn)行催化分解水的實驗：2H2O(g)2H2(g)+O2(g)?H＞0，實驗測得反應(yīng)體系中水蒸氣濃度（mol·L-1）的變化結(jié)果如下：序號時間/min01020304060①溫度T1/1號Cu2O0.05000.04920.04860.04820.04800.0480②溫度T1/2號Cu2O0.05000.04900.04830.04800.04800.0480③溫度T2/2號Cu2O0.05000.04800.04700.04700.04700.0470下列說法不正確的是（）A．實驗時的溫度T2高于T1B．2號Cu2O的催化效率比1號Cu2O的催化效率高C．實驗①前20min的平均反應(yīng)速率v(O2)=7×10ˉ5mol·Lˉ1·minˉ1D．等質(zhì)量納米級Cu2O比微米級Cu2O催化效率高，這與Cu2O的粒徑大小有關(guān)【答案】C【解析】A．從表中③可以看出相同時間內(nèi)水蒸氣的濃度變化大，反應(yīng)速率快，說明實驗時的溫度T2高于T1，故A正確；B．②中反應(yīng)速度比①快，2號Cu2O的催化效率比1號Cu2O的催化效率高，故B正確；C．實驗①前20min的平均反應(yīng)速率v(H2O)=，v(O2)=1/2v(H2O)=3.5×10ˉ5mol·Lˉ1·minˉ1，故C錯誤；D．①②化學(xué)平衡狀態(tài)未改變，反應(yīng)速率加快，則是加入了催化劑，催化劑的活性越高，速率越快，在相等時間內(nèi)，②中水蒸氣的濃度變化比①快，②中催化劑微粒更小，表面積更大，等質(zhì)量納米級Cu2O比微米級Cu2O催化效率高，這與Cu2O的粒徑大小有關(guān)，故D正確；故選C。6．（2020·武漢市新洲區(qū)第一中學(xué)高一月考）一定溫度下在密閉容器中，amolSO2和bmolO2發(fā)生反應(yīng)，達(dá)平衡時有cmolSO3生成，則在平衡混合氣體中SO2所占的體積分?jǐn)?shù)為（）A． B． C． D．【答案】B【解析】利用題給信息可建立以下三段式：在平衡混合氣體中SO2所占的體積分?jǐn)?shù)為，B選項符合題意；答案選B。7．（2020·武漢市新洲區(qū)第一中學(xué)高一月考）一定溫度下，探究銅與稀HNO3的反應(yīng)過程如圖：下列說法不正確的是（）A．過程I中生成無色氣體的離子方程式是3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2OB．步驟III反應(yīng)速率比I快的原因是NO2溶于水，使c(HNO3)增大C．由實驗可知，NO2對該反應(yīng)具有催化作用D．當(dāng)活塞不再移動時，打開止水夾，滴加稀硫酸，銅可以繼續(xù)溶解【答案】B【解析】A．過程Ⅰ發(fā)生的反應(yīng)為Cu和稀HNO3的反應(yīng)，離子方程式為3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO+4H2O，故A正確；B．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液里生成硝酸銅，根據(jù)氮元素守恒，溶液中c(HNO3)應(yīng)比原硝酸濃度減小，不會增大，故B錯誤；C．加入NO2后反應(yīng)速率加快，說明NO2對該反應(yīng)具有催化劑，故C正確；D．反應(yīng)停止后，滴加稀硫酸，溶液中的NO3-在酸性條件下有強(qiáng)氧化性，可繼續(xù)溶解銅，故D正確；故答案為B。8．（2020·河北省唐山一中高一月考）在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)物質(zhì)的下列物理量不再變化時，不能表明反應(yīng)：已達(dá)平衡的是（）A．混合氣體的密度 B．混合氣體的壓強(qiáng)C．的物質(zhì)的量濃度 D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量【答案】B【解析】A.該容器的體積保持不變，根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，反應(yīng)前后混合氣體的質(zhì)量會變，所以當(dāng)混合氣體的密度不再發(fā)生變化時，能表明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，不選A；B.該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積沒有變化的反應(yīng)，所以容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，不能證明達(dá)到了平衡狀態(tài)，選B；C.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時各種物質(zhì)的濃度等不再發(fā)生變化，所以各氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不再變化時，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，不選C；D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是混合氣體的總質(zhì)量和混合氣體的總的物質(zhì)的量的比值，平衡時，混合氣體的質(zhì)量不變，所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，不選D；答案為B。9．（2020·河南省登封市實驗高級中學(xué)高一期中）在兩個恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個可逆反應(yīng)：(甲)2X(g)Y(g)＋Z(s)(乙)A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時：①混合氣體的密度；②反應(yīng)容器中生成物的百分含量；③反應(yīng)物的消耗速率與生成物的消耗速率之比等于系數(shù)之比；④混合氣體的壓強(qiáng)⑤混合氣體的總物質(zhì)的量。其中能表明(甲)和(乙)都達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)是（）A．①②③ B．①②③⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤【答案】A【解析】①甲乙均有固體參與反應(yīng)，混合氣體的密度不變，能作平衡狀態(tài)的標(biāo)志，正確；②反應(yīng)容器中生成物的百分含量不變，說明各組分的量不變，達(dá)平衡狀態(tài)，正確；③反應(yīng)物的消耗速率與生成物的消耗速率之比等于系數(shù)之比，說明正逆反應(yīng)速率相等，正確；④乙混合氣體的壓強(qiáng)始終不變，不能判定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，錯誤；⑤乙混合氣體的總物質(zhì)的量始終不變，不能判定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，錯誤；綜上，正確為①②③，答案選A?！军c睛】本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0，根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)10．（2020·江西省南康中學(xué)高一月考）一定溫度下，20mL0.40mol/LH2O2溶液發(fā)生催化分解．不同時刻測得生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如表．t/min0246810V（O2）/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）A．0～6min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)≈1.67×10-2mol/（L?min）B．6～10min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)＜1.67×10-2mol/（L?min）C．反應(yīng)至6min時，c(H2O2)=0.30mol/LD．反應(yīng)至6min時，H2O2分解了50%【答案】D【解析】【分析】0～6min時產(chǎn)生氧氣的體積為22.4mL，即產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量==0.001mol，則根據(jù)方程式2H2O22H2O+O2↑可知消耗H2O2的物質(zhì)的量=0.001mol×2=0.002mol，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．由分析可知：0～6minH2O2物質(zhì)的量濃度減小值==0.1mol/L，則化學(xué)反應(yīng)速率v(H2O2)＝≈1.67×10－2mol/(L·min)，A正確；B．隨著反應(yīng)進(jìn)行，過氧化氫的濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減小，所以6～10min的平均反應(yīng)速率v(H2O2)＜1.67×10－2mol/(L·min)，B正確；C．由分析可知：反應(yīng)至6min時，消耗的H2O2物質(zhì)的量為0.002mol，此時H2O2的物質(zhì)的量濃度=＝0.3mol/L，C正確；D．反應(yīng)至6min時，H2O2的分解率=＝25%，D錯誤。答案選D。11．（2020·河南省登封市實驗高級中學(xué)高一期中）對于可逆反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O(g),下列敘述正確的是（）A．達(dá)到平衡狀態(tài)，2v正(NH3)=3v逆(H2O)B．單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．達(dá)到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D．反應(yīng)達(dá)到平衡時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定小于100%【答案】D【解析】A.反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，不同物質(zhì)表示正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比為正反應(yīng)速率之比，2v正(NH3)=3v逆(H2O)，不能說明該反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，A項錯誤；B.若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，都表示反應(yīng)向正向進(jìn)行，反應(yīng)自始至終都是1:1，不能說明到達(dá)平衡，B項錯誤；C.達(dá)到平衡時，若減小容器體積，壓強(qiáng)增大，正逆反應(yīng)速率都增大，C項錯誤；D.可逆反應(yīng)進(jìn)行不到底，達(dá)到平衡時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定小于100%，D項正確；答案選D。12．X、Y、Z為三種氣體，把a(bǔ)molX和bmolY充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X+2Y2Z。達(dá)到平衡時，若它們的物質(zhì)的量滿足：n(X)+n(Y)=n(Z)，則Y的轉(zhuǎn)化率為A．×100%B．×100%C．×100%D．×100%【答案】B【解析】設(shè)反應(yīng)達(dá)平衡時消耗Y物質(zhì)的量為x。則：X+2Y2Z起始量/mol ab0轉(zhuǎn)變量/molxx平衡量/mola?b?xx依題意可得：(a?)+(b?x)=x，x=molY的轉(zhuǎn)化率為×100%=×100%，選B。13．已知：2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g)，現(xiàn)將2molA與2molB混合于2L的密閉容器中，2s后，A的轉(zhuǎn)化率為50%，測得v(D)=0.25mol·L?1·s?1，下列推斷正確的是A．v(C)=0.2mol·L?1·s?1B．z=1C．B的轉(zhuǎn)化率為25%D．C平衡時的濃度為0.5mol·L?1【答案】D【解析】2s后A的轉(zhuǎn)化率為50%，則反應(yīng)的A為2mol×50%=1mol，則

2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g)開始(mol)2

2

0

0轉(zhuǎn)化(mol)1

1.5

1

0.5z2s后(mol)

1

0.5

1

0.5zA．v(C)=1mol2L2s=0.25mol·L?1·s?1，故A錯誤；B．因反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，由A可知，z=2，故B錯誤；C．B的轉(zhuǎn)化率為1.5mol2mol×100%=75%，故C錯誤；D．C的平衡濃度=1mol2L=0.5mol/L，故14．一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對該反應(yīng)的推斷合理的是A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為6A+2D3B+4CB．反應(yīng)進(jìn)行到1s時，v(A)=v(B)C．反應(yīng)進(jìn)行到5s時，B的平均反應(yīng)速率為0.06mol/(L·s)D．反應(yīng)進(jìn)行到5s時，v(A)=v(B)=v(C)=v(D)【答案】C【解析】A．由圖可知，反應(yīng)達(dá)到平衡時A物質(zhì)增加了1.2mol、D物質(zhì)增加了0.4mol、B物質(zhì)減少了0.6mol、C物質(zhì)減小了0.8mol，所以A、D為生成物，變化的物質(zhì)的量之比為3∶1，B、C為反應(yīng)物，變化的物質(zhì)的量之比為3∶4，反應(yīng)方程式為3B+4C6A+2D，故A錯誤；B．反應(yīng)到1s時，v(A)===0.3mol/(L·s)，v(C)===0.1mol/(L·s)，所以v(A)≠v(C)，故B錯誤；C．反應(yīng)進(jìn)行到5s時，v(B)===0.06mol/(L·s)，故C正確；D．反應(yīng)進(jìn)行到5s時，雖然已達(dá)平衡狀態(tài)，但各物質(zhì)的反應(yīng)速率不相等，故D錯誤；答案為C。15．某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：(1)上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有________，____________。(2)加入少量硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是___________。(3)要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生速率，還可以采取的措施有___________，___________(答兩種)(4)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。實驗混合溶液ABCDEF4mol/LH2SO4(mL)50V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液(mL)051525V650H2O(mL)V7V8V9V10100①請完成此實驗設(shè)計，其中：V1=______，V6=______，V7=_______。②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因_____?！敬鸢浮?1)CuSO4+Zn=ZnSO4+CuZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(2)CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn形成Cu－Zn微電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率(3)升高反應(yīng)溫度適當(dāng)增大硫酸的濃度、或增加鋅的比表面積等(4)504050當(dāng)加入一定量的CuSO4后，生成的單質(zhì)Cu會沉積在Zn的表面，降低了Zn與H2SO4溶液的接觸面積【解析】【分析】鋅較活潑，可與硫酸銅、硫酸等發(fā)生置換反應(yīng)；硫酸銅溶液加快氫氣生成的速率，原因是形成原電池反應(yīng)；結(jié)合濃度、溫度、催化劑等因素對反應(yīng)速率的影響分析；為保證實驗有對比性，只能逐漸改變一個變量分析，CuSO4溶液體積逐漸增多，故H2SO4的量應(yīng)相等均為50mL，水的量減小，但每組實驗中CuSO4與水的體積之和應(yīng)相等；生成的單質(zhì)Cu會沉積在Zn的表面，影響了反應(yīng)速率，據(jù)此分析。【詳解】(1)因為Cu2+的氧化性比H+的強(qiáng)，所以加入硫酸銅，Zn先跟硫酸銅反應(yīng)，反應(yīng)完后再與酸反應(yīng)，反應(yīng)的有關(guān)方程式為Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；(2)鋅為活潑金屬，加入硫酸銅，發(fā)生Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，置換出銅，與鋅形成原電池反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快；(3)對于溶液中的化學(xué)反應(yīng)，影響反應(yīng)速率的因素還有濃度、溫度、催化劑以及固體表面積大小等，要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有升高反應(yīng)溫度、適當(dāng)增加硫酸的濃度、增加鋅粒的表面積等；(4)①要對比實驗效果，那么除了反應(yīng)的物質(zhì)的量不一樣以外，要保證其它條件相同，而且是探究硫酸銅量的影響，那么每組硫酸的量要保持相同，六組反應(yīng)的總體積也應(yīng)該相同，A組中硫酸為50ml，那么其它組硫酸量也都為50ml，而硫酸銅溶液和水的總量應(yīng)相同，F(xiàn)組中硫酸銅50ml，水為0，那么總量為50ml，所以V1=50ml、V6=40ml、V7=50ml；②因為鋅會先與硫酸銅反應(yīng)，直至硫酸銅反應(yīng)完才與硫酸反應(yīng)生成氫氣，硫酸銅量較多時，反應(yīng)時間較長，而且生成的銅會附著在鋅片上，會阻礙鋅片與硫酸繼續(xù)反應(yīng)，氫氣生成速率下降?！军c睛】為保證實驗有對比性，只能逐漸改變一個變量分析，為學(xué)生的易錯點。16．（2020·山東省淄博第七中學(xué)高一月考）某化學(xué)小組為了研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了酸性高錳酸鉀與草酸（H2C2O4）的反應(yīng)，記錄如表所示的實驗數(shù)據(jù)：實驗編號實驗溫度試管中所加試劑及其用量/mL溶液褪至無色所需時間/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O3mol/LH2SO40.05mol/LKMnO4①253.0V12.03.01.5②252.03.02.03.02.7③502.0V22.03.01.0（1）請寫出該反應(yīng)的離子方程式______，當(dāng)該反應(yīng)以表中數(shù)據(jù)反應(yīng)完全時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為______NA。（2）V1＝_______mL。（3）根據(jù)表中的實驗①、②數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是_______。（4）探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇_______（填實驗編號）（5）該小組根據(jù)經(jīng)驗繪制了n（Mn2+）隨時間變化的趨勢如圖1所示，但有同學(xué)查閱已有實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n（Mn2+）隨時間變化的實際趨勢如圖2所示。該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)，并設(shè)計實驗方案④繼續(xù)進(jìn)行實驗探究。實驗編號實驗溫度/℃試管中所加試劑及其用量再加入某種固體溶液褪至無色所需時間/min0.6mol/LH2C2O4H2O3mol/LH2SO40.05mol/LKMnO4④252.03.02.03.0MnSO4t①小組同學(xué)提出的假設(shè)是________。②若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到________現(xiàn)象。【答案】（1）2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O0.00075（2）2.0（3）其他條件相同時，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢（4）②③（5）對該反應(yīng)有催化作用褪色時間變短【解析】（1）該反應(yīng)的離子方程式為，，，草酸過量，則高錳酸鉀反應(yīng)完全時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，故答案為：；；（2）由控制變量法可知，總體積相同，則，故答案為：；（3）實驗、數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是其他條件相同時，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故答案為：其他條件相同時，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢；（4）探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇、，故答案為：；（5）①其它條件相同，加入了MnSO4固體，由圖可知提出的假設(shè)是對該反應(yīng)有催化作用，故答案為：對該反應(yīng)有催化作用；②提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到褪色時間變短現(xiàn)象，故答案為：褪色時間變短。17．(1)在某一容積為2L的密閉容器中，某一反應(yīng)中A、B、C、D四種氣體的物質(zhì)的量n(mol)隨時間t(min)的變化曲線如圖所示：回答下列問題：①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。②前2min用A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為________。在2min時，圖像發(fā)生改變的原因是________(填字母)。A．增大壓強(qiáng)B．降低溫度C．加入催化劑D．增加A的物質(zhì)的量(2)在100℃時，將0.01mol的四氧化二氮?dú)怏w充入0.1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，隔一定時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表格：時間/s濃度/mol·L?1020406080100c(N2O4)/mol·L?10.1000.0700.050c3abc(NO2)/mol·L?10.0000.060c20.1200.1200.120請?zhí)羁眨孩僭摲磻?yīng)的化學(xué)方程式________________________，達(dá)到平衡時四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為_______。②在0～20s內(nèi)，四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為______，哪一時間段______(指0～20、20～40、40～60、60～80、80～100s)反應(yīng)速率最大并解釋______?！敬鸢浮?1)①4A+5B6C+4D②0.1mol·L?1·min?1AC(2)①N2O42NO260%②0.0015mol·L?1·s?10～20s開始時反應(yīng)物的濃度最大【解析】(1)①根據(jù)圖像可知達(dá)到平衡時A、B、C、D改變的物質(zhì)的量分別為0.8mol、1.0mol、1.2mol、0.8mol，且A、B的物質(zhì)的量減少，應(yīng)為反應(yīng)物；C、D的物質(zhì)的量增加，應(yīng)為生成物，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為4A+5B6C+4D；②前2min時，A的物質(zhì)的量變化為0.4mol，濃度是0.2mol/L，則v(A)=0.2mol/L÷2min=0.1mol·L?1·min?1；從圖像可知2～3min時圖像的斜率變大，說明化學(xué)反應(yīng)速率變快。增大壓強(qiáng)、加入催化劑均增大化學(xué)反應(yīng)速率，而降低溫度減小化學(xué)反應(yīng)速率。增加A的物質(zhì)的量，雖能加快化學(xué)反應(yīng)速率，但圖像要產(chǎn)生突變，故A、C正確；答案為AC；(2)①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知起始時NO2的濃度為0，說明N2O4是生成物，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2O42NO2；平衡時NO2的濃度為0.120mol/L，則根據(jù)方程式可知消耗N2O4是0.06mol/L，所以達(dá)到平衡時四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為0.06/0.10×100%=60%。②由表可知，20s時NO2的濃度為0.060mol/L，則根據(jù)方程式可知消耗N2O4是0.03mol/L，所以在0～20s內(nèi)，四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為0.03mol/L÷20s=0.0015mol·L?1·s?1；由于開始時反應(yīng)物的濃度最大，所以0～20s內(nèi)反應(yīng)速率最大。18．將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，反應(yīng)進(jìn)行到10s末，達(dá)到平衡，測得A的物質(zhì)的量為1.8mol，B的物質(zhì)的量為0.6mol，C的物質(zhì)的量為0.8mol。（1）用C表示10s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為____。（2）反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是____。（3）10s末，生成物D的濃度為__。（4）A與B的平衡轉(zhuǎn)化率之比為___。（5）反應(yīng)過程中容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量變化是_（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），氣體的密度變化是___。（6）平衡后，若改變下列條件，生成D的速率如何變化（填“增大”、“減小”或“不變”）：①降低溫度____；②增大A的濃度_____；③恒容下充入氖氣________。（7）下列敘述能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號）___；A．v(B)=2v(C)B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化C．A的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化D．器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化E．相同時間內(nèi)消耗nmol的B的同時生成2nmol的D（8）將固體NH4I置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)，2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，c(H2)＝0.5mol·L－1，c(HI)＝4mol·L－1，則NH3的濃度為___?！敬鸢浮浚?）0.04mol/(L?s)（2）1.5mol/L（3）0.4mol/L（4）1:1（5）不變不變（6）減小增大不變（7）C（8）5mol·L－1【解析】【分析】將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，反應(yīng)進(jìn)行到10s末，達(dá)到平衡，測得A的物質(zhì)的量為1.8mol，B的物質(zhì)的量為0.6mol，C的物質(zhì)的量為0.8mol，由此可知，C的變化量為0.8mol，A(g)、B(g)、D(g)的變化量分別為1.2mol、0.4mol、0.8mol?！驹斀狻浚?）用C表示10s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為；（2）反應(yīng)前A的物質(zhì)的量為（1.8mol+1.2mol）=3mol，故其物質(zhì)的量濃度是=1.5mol/L；（3）10s末，生成物D的濃度為=0.4mol/L；（4）達(dá)到平衡，測得A的物質(zhì)的量為1.8mol，B的物質(zhì)的量為0.6mol，兩者的物質(zhì)的量之比與化學(xué)計量數(shù)之比相等，變化量之比也等于化學(xué)計量數(shù)之比，說明兩者的起始量之比也等于化學(xué)計量數(shù)之比，故A與B的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1:1；（5）反應(yīng)前后，氣體的分子數(shù)保持不變，故反應(yīng)過程中容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不變；反應(yīng)過程中，氣體的總質(zhì)量不變，氣體的總體積也不變，故氣體的密度也不變；（6）①降低溫度，化學(xué)速率減小，故生成D的速率減??；②增大A的濃度，化學(xué)反應(yīng)增大，故生成D的速率增大；③恒容下充入氖氣，各組分的濃度不變，故生成D的速率不變；（7）A．v(B)不可能等于2v(C)，也不能說明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，故該反應(yīng)不可能達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；B．反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)保持不變，故容器內(nèi)壓強(qiáng)一直不變，無法由此判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；C．A的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化，說明其濃度保持不變，故該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；D．氣體的總質(zhì)量和總體積一直不變，故器內(nèi)氣體密度一直不變，無法由此判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；E．相同時間內(nèi)消耗nmol的B的同時生成2nmol的D，只說明了正反應(yīng)速率，不能說明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，故無法由此判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。綜上所述，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是C。（8）將固體NH4I置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)，2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，c(H2)＝0.5mol·L－1，c(HI)＝4mol·L－1，則NH3的濃度為[2c(H2)+c(HI)]=2×0.5mol·L－1+4mol·L－1=5mol·L－1?！军c睛】判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡，通常根據(jù)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，或者根據(jù)變量不變達(dá)平衡，要求能夠根據(jù)基本的物理公式，準(zhǔn)確判斷哪些物理量是變量，哪些不是，尤其要注意各組分的狀態(tài)和化學(xué)計量數(shù)。19．（2020·四川省岳池縣第一中學(xué)高一月考）在800℃2L密閉容器中，反應(yīng)2NO＋O22NO2，n(NO)隨時間的變化如下表：時間(s)012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)如圖表示各物質(zhì)濃度的變化曲線。A點處，v(正)__v(逆)，A點正反應(yīng)速率__B點正反應(yīng)速率。(用“＞”、“＜”、“＝”填空)(2)圖中表示O2變化的曲線是__。用NO2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=__。(3)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是__。A．及時分離出NO2氣體B．升高溫度C．減小O2的濃度D．選擇高效的催化劑(4)能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__。A．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變B．v(NO)=2v(O2)C．容器內(nèi)的密度保持不變D．v逆(NO2)=2v正(O2)【答案】(1)>>(2)d0.003mol·L-1·s-1(3)BD(4)AD【解析】【分析】從圖象的起點看，c、d為反應(yīng)物，a、b為生成物，由發(fā)生的反應(yīng)2NO＋O22NO2，可得出c曲線表示NO的濃度隨時間的變化，d曲線表示O2的濃度隨時間的變化，b曲線表示NO2的濃度隨時間的變化。在A點，反應(yīng)物濃度繼續(xù)減小，生成物濃度繼續(xù)增大，則表明反應(yīng)仍在正向進(jìn)行；在B點，生成物的濃度保持不變，此時正、逆反應(yīng)速率相等?！驹斀狻?1)A點處，反應(yīng)物濃度繼續(xù)減小，生成物濃度繼續(xù)增大，則v(正)>v(逆)；從變化量看，平衡時a曲線的速率為b曲線速率的2倍，而A點時正反應(yīng)速率比a曲線平衡時正反應(yīng)速率大，所以A點正反應(yīng)速率>B點正反應(yīng)速率。答案為：>；>；(2)由分析知，圖中表示O2變化的曲線是d。從表中數(shù)據(jù)可以得出，0～2s內(nèi)NO的物質(zhì)的量的變化量為0.012mol，則NO2的物質(zhì)的量變化為0.012mol，用NO2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v==0.003mol·L-1·s-1。答案為：d；0.003mol·L-1·s-1；(3)A．及時分離出NO2氣體，此時正反應(yīng)速率不變，逆反應(yīng)速率減小，達(dá)平衡后，反應(yīng)速率都比原平衡時小，A不合題意；B．升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都加快，B符合題意；C．減小O2的濃度，此時正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率不變，達(dá)平衡后，正、逆反應(yīng)速率都比原平衡時小，C不合題意；D．選擇高效的催化劑，可同等程度增大正、逆反應(yīng)速率，D符合題意；故選BD。答案為：BD；(4)A．因為反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)不等，所以容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時，氣體的濃度不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，A符合題意；B．v(NO)=2v(O2)，表示NO、O2的速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，但沒有指明反應(yīng)進(jìn)行的方向，所以反應(yīng)不一定達(dá)平衡狀態(tài)，B不合題意；C．氣體的總質(zhì)量不變，容器的體積不變，所以不管反應(yīng)是否達(dá)平衡，容器內(nèi)的密度保持不變，C不合題意；D．v逆(NO2)=2v正(O2)表示反應(yīng)進(jìn)行的方向相反，且數(shù)值之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，D符合題意；故選AD。答案為：AD。【點睛】計算平均反應(yīng)速率時，應(yīng)使用濃度的變化量，而不是平衡時的濃度，若概念掌握不牢，則易產(chǎn)生錯誤。20．某反應(yīng)在體積為5L的恒容密閉的絕熱容器中進(jìn)行，各