第三節(jié)物質(zhì)的量第1課時(shí)物質(zhì)的量的單位——摩爾1.C[解析]構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子有原子、離子和分子,故1mol任何物質(zhì)不一定含6.02×1023個(gè)原子,C項(xiàng)錯(cuò)誤。2.C[解析]1molH2含有2molH原子;0.5molNH3含有1.5molH原子;6.02×1023個(gè)CH4分子的物質(zhì)的量為1mol,含有4molH原子;0.3molH3PO4含有0.9molH原子,故含有氫原子最多的是C項(xiàng)。3.D[解析]CO和CO2的物質(zhì)的量相同,則含有的CO和CO2的分子數(shù)也相同,則①正確;又因CO和CO2分子中的氧原子數(shù)分別為1和2,則物質(zhì)的量相同的CO和CO2所含的氧原子數(shù)之比為1∶2,②錯(cuò)誤;相同物質(zhì)的量的CO和CO2的分子中原子總數(shù)之比為2∶3,③正確;物質(zhì)的量相同的CO和CO2,碳原子數(shù)之比是1∶1,④正確。4.D[解析]水分子的數(shù)目與水的“物質(zhì)的量”成正比;水的質(zhì)量與水的“物質(zhì)的量”成正比;水的體積隨水的“物質(zhì)的量”的增大而增大;沸點(diǎn)是水的物理性質(zhì),與水的多少無(wú)關(guān);水的相對(duì)分子質(zhì)量是18,與水的多少無(wú)關(guān);水的密度是水的物理性質(zhì),與水的多少無(wú)關(guān);水的摩爾質(zhì)量是18g·mol-1,與水的多少無(wú)關(guān),故選D。5.A[解析]3.01×1023個(gè)SO2分子的物質(zhì)的量為0.5mol,其質(zhì)量為0.5mol×64g·mol-1=32g,A正確;摩爾質(zhì)量的單位為g·mol-1,B錯(cuò)誤;1molH2O的質(zhì)量為18g,C錯(cuò)誤;1mol氯氣中含2molCl原子,1個(gè)Cl原子含17個(gè)電子,故含有的電子總數(shù)為2×17×6.02×1023,D錯(cuò)誤。6.B[解析]50滴水的體積是mmL,則1滴水的體積為m50mL,其質(zhì)量為m50mL×1g·cm-3=m50g,物質(zhì)的量為m50g÷18g·mol-1=m50×18mol,故1滴水所含的水分子數(shù)為m50×18mol×6.02×107.D[解析]1molMCl2含有2molCl-,則含有0.6molCl-的MCl2的物質(zhì)的量為0.3mol;又知該氯化物MCl2的質(zhì)量為40.5g,則有M(MCl2)=40.5g0.3mol=135g·mol-1,故金屬M(fèi)的摩爾質(zhì)量為M(M)=135g·mol-1-2×35.5g·mol-18.B[解析]CuCl2溶于水發(fā)生電離:CuCl2Cu2++2Cl-,則含1molCu2+的CuCl2的物質(zhì)的量為1mol,故含有2molCl-,A正確;氯化銅的摩爾質(zhì)量為135g·mol-1,B錯(cuò)誤;1molCuCl2的質(zhì)量為135g,故該溶液中CuCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為135g500g×100%=27%,C正確;該溶液的質(zhì)量為500g,溶質(zhì)CuCl2的質(zhì)量為135g,故該溶液中溶劑的質(zhì)量為500g-135g=3659.C[解析]雙原子分子的摩爾質(zhì)量是Mg·mol-1,則1mol該分子的質(zhì)量為Mg;1mol該分子含有2NA個(gè)原子,則有2NA×ma=Mg(ma代表1個(gè)原子的質(zhì)量),解得ma=M2NA10.D[解析]Fe與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)分別生成FeCl2、FeSO4,1個(gè)Fe原子失去2個(gè)電子,則1molFe完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目均為2NA,A正確;125gCuSO4·5H2O晶體的物質(zhì)的量為125g250g·mol-1=0.5mol,故含有0.5NA個(gè)Cu2+,B正確;SO2、S2的摩爾質(zhì)量均為64g·mol-1,等質(zhì)量的SO2、S2的物質(zhì)的量相等,故二者含有相同的分子數(shù),C正確;Na2O2固體由Na+和O22-構(gòu)成,則111.D[解析]1mol任何粒子的粒子數(shù)叫作阿伏伽德羅常數(shù),其值與12g12C中所含碳原子數(shù)相同,故NA=12b,A正確;物質(zhì)的量n=mM=WaNAmol,B正確;一個(gè)原子的質(zhì)量是ag,Wg該原子中原子個(gè)數(shù)為Wgag=Wa,C正確;摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量,單位是g·mol-1,一個(gè)原子的質(zhì)量是ag,則1mol該原子的質(zhì)量即NA個(gè)原子的質(zhì)量,為aNAg,所以摩爾質(zhì)量應(yīng)為aN12.C[解析]428gNH4Cl的物質(zhì)的量為8mol,含有8molNH4+和8molCl-,由于K+、NH4+、Cl-、SO42-的物質(zhì)的量之比為9∶8∶9∶4,則該營(yíng)養(yǎng)液中含有9molCl-、9molK+和4molSO42-。9molCl-中有8molCl-來(lái)自NH4Cl,1molCl-來(lái)自KCl,則有n(KCl)=1mol;4molSO42-來(lái)自K2SO4,則有n(K2SO4)=4mol,故KCl、K2SO4的質(zhì)量分別為m(KCl)=1mol×74.5g·mol-1=74.5g,m(K2SO4)=413.C[解析]OH-與Fe3+、Al3+均發(fā)生反應(yīng),故X離子不可能是OH-,A錯(cuò)誤。當(dāng)X為NO3-時(shí),據(jù)溶液呈電中性可得3n(Fe3+)+3n(Al3+)=n(Cl-)+n(NO3-),代入數(shù)據(jù)可得b=8a,B錯(cuò)誤。當(dāng)X是SO42-時(shí),據(jù)溶液呈電中性可得3n(Fe3+)+3n(Al3+)=n(Cl-)+2n(SO42-),代入表中數(shù)據(jù):3a+3×2a=a+2b,14.(1)9g3.01×10231.0mol(2)22g(3)95g·mol-124(4)2∶31∶2(5)SO2(6)8∶72∶1[解析](1)由m=n·M可知,m(H2O)=0.5mol×18g·mol-1=9g;由N=n·NA可知,N(H2O)=0.5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023;由物質(zhì)組成可得關(guān)系式H2O~2H,則n(H)=n(H2O)×2=0.5mol×2=1mol。(2)由n=NNA可知,n(C)=0.5mol,由m=n·M可知,m(CO2)=0.5mol×44g·mol-1=22g。(3)二價(jià)金屬氯化物為MCl2,由氯原子守恒可得關(guān)系式MCl2~2Cl-,則n(MCl2)=n(Cl-)2=0.2mol2=0.1mol,由M=mn可知,M(MCl2)=9.5g÷0.1mol=95g·mol-1;由95g·mol-1-35.5g·mol-1×2=24g·mol-1可知,該金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量為24。(4)根據(jù)N=n·NA可知2molCO2與3molSO3的分子數(shù)之比是2∶3;原子數(shù)之比是(2×3)∶(3×4)=1∶2。(5)根據(jù)n=mM可知,摩爾質(zhì)量最大的是SO2,其物質(zhì)的量最小,含有的分子數(shù)最少。(6)設(shè)O2和CO均為xmol,由m=n·M可知,二者的質(zhì)量分別為32xg、28xg,因此質(zhì)量之比為32xg∶28xg=8∶7;由物質(zhì)組成可得關(guān)系式O2~2O、CO~O,則二者所含氧原子分別為2xmol、xmol,由15.(1)16g·mol-13.01×10235(2)64∶85(3)4.2g9.03×1022(4)36[解析](1)甲烷(CH4)的摩爾質(zhì)量為16g·mol-1。8gCH4的物質(zhì)的量為0.5mol,約含有3.01×1023個(gè)分子、含有5mol電子。(2)假設(shè)所含的原子均為1mol,甲烷和氨(NH3)的質(zhì)量之比為(15×16)∶(14×17)=64∶85。(3)設(shè)混合氣體中CO2的物質(zhì)的量為x,則一氧化碳的物質(zhì)的量為(0.3mol-x)。根據(jù)質(zhì)量守恒,有44g·mol-1×x+28g·mol-1×(0.3mol-x)=10.8g,解得x=0.15mol,則一氧化碳的物質(zhì)的量為0.3mol-x=0.15mol?；旌蠚怏w通過(guò)足量的氫氧化鈉溶液后,CO2全部被吸收,剩余氣體為CO,m(CO)=M(CO)×n(CO)=28g·mol-1×0.15mol=4.2g;N(CO)=0.15mol×6.