核素（一）原子的構(gòu)成1、原子核外電子原子核每個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷質(zhì)子中子每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷不顯電性不帶電原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)A——代表質(zhì)量數(shù)；Z——代表核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))

；c——代表離子的電荷數(shù)；d——代表化合價(jià)；e——代表原子個(gè)數(shù)AZe+dXc+--A、Z、c、d、e各代表什么？

填寫(xiě)下表，總結(jié)A與相對(duì)原子質(zhì)量的關(guān)系。91113192327原子形成離子之后構(gòu)成原子的微粒哪些發(fā)生了變化？如何改變？質(zhì)量數(shù)呢？

和

中的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)和電子數(shù)分別是多少？陽(yáng)離子：陰離子：核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)結(jié)論陰陽(yáng)離子中的電性關(guān)系（二）核素和同位素1、元素：具有相同核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。2、核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。

1H1H1H各為一種核素3、同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同原子互稱為同位素。即同一元素的不同核素之間互稱為同位素。

核素1核素n同位素元素…U:92U92U92U

H:1H1H1HC:6C6C6CO:8O8O8OCl:17Cl17Cl12312131416171835372342352381234、注意事項(xiàng)①元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定，與中子數(shù)、核外電子數(shù)無(wú)關(guān)；

②核素種類由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定，與核外電子數(shù)無(wú)關(guān)；

元素分為：?jiǎn)我缓怂卦?Na、F)多核素元素(H、O、C、Cl、U)每種多核素元素有多種核素(同位素)

（3）同位素物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相似思考：同位素，他們的化學(xué)性質(zhì)相同嗎？為什么？他們的化學(xué)性質(zhì)相似。因?yàn)榛瘜W(xué)性質(zhì)一般是由原子最外層電子數(shù)決定的，同一元素同位素的質(zhì)子數(shù)相同，核外電子也相同，最外層電子數(shù)也相同，所以他們的化學(xué)性質(zhì)相似思考：1.由11H、21H和168O構(gòu)成的水分子有幾種？3種2.目前已發(fā)現(xiàn)的元素有100多種，是否可以說(shuō)已發(fā)現(xiàn)了100多種核素？答案：不能，因?yàn)橐话闱闆r下一種元素有多種核素，沒(méi)有同位素的元素只有少數(shù)幾種，故目前發(fā)現(xiàn)的核素遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于100種3.是否所有的原子都有質(zhì)子和中子，是否所有的元素都有同位素？思考與交流3707274⑵從原子的組成看，原子的質(zhì)量數(shù)均為整數(shù)，但氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量卻是35.5，這是為什么？Cl元素有兩種天然同位素、。⑴在形成的Cl2分子中，會(huì)有

種不同的分子，它的相對(duì)分子質(zhì)量分別為

、

、

。5、元素的相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算

各種天然核素的相對(duì)原子質(zhì)量與其原子個(gè)數(shù)百分含量乘積的代數(shù)和.M＝R1×a1％+R2×a2％＋…

其中R1、R2…為各核素的相對(duì)原子質(zhì)量

a1％、a2％…為各核素的原子個(gè)數(shù)百分?jǐn)?shù)用各核素的質(zhì)量數(shù)A1、A2……代替其相對(duì)原子質(zhì)量，計(jì)算得到的（2）元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量（1）元素的相對(duì)原子質(zhì)量：

35Cl34.96975.77％

37Cl36.96624.23％34.969×0.7577＋36.966×0.2423已知Cl元素的兩種核素的相對(duì)原子質(zhì)量和原子個(gè)數(shù)百分含量如下，試計(jì)算Cl元素的相對(duì)原子量。相對(duì)原子質(zhì)量原子個(gè)數(shù)百分含量＝35.453即：氯的相對(duì)原子量為35.453注意：（1）元素周期表中的相對(duì)原子質(zhì)量是指元素的平均相對(duì)原子質(zhì)量（2）已知某元素的一種核素的相對(duì)原子質(zhì)量無(wú)法求出該元素的平均相對(duì)原子質(zhì)量硼有兩種天然同位素10B、11B，硼元素的相對(duì)原子質(zhì)量為10.80，則硼元素中10B與11B的原子個(gè)數(shù)比為_(kāi)_____，10B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)________10B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______101110.80.20.8141:410×110×1+11×420﹪18.5﹪同素異形體：由同一種元素形成的多種性質(zhì)不同的單質(zhì)之間互稱為同素異形體金剛石石墨C60白磷紅磷氧氣O2臭氧O3●●同種元素原子間不同的結(jié)合方式(結(jié)構(gòu)不同)思考：同素異形體在一起形成的是單質(zhì)還是混合物？性質(zhì)不同1、下列核素中互為同位素的是（）N714Cl3537ClC146Cl3537Cl2、判斷下列說(shuō)法正誤：（1）質(zhì)子數(shù)相同的原子一定是同一種元素。（）（2）一種元素只有一種核素。（）對(duì)錯(cuò)5.16O、18O、O2-、O2、O3表示（）A、氧的五種同素異形體B、五種氧元素C、氧元素的五種不同微粒D、氧的五種同位素6.只含有一種元素的物質(zhì)不可能是（）A、混合物B、化合物C、純凈物D、單質(zhì)CB8.某粒子用表示，下列關(guān)于該粒子的敘述正確的是()A、所含質(zhì)子數(shù)=A－nB、所含中子數(shù)=A－ZC、所含電子數(shù)=Z+nD、質(zhì)量數(shù)=Z+AAZRn+7.據(jù)報(bào)道，上海某醫(yī)院正在研究用放射性的一種碘治療腫瘤。該碘原子的核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是()A、72B、19C、53D、125BI12553B7、科學(xué)家制造出第112號(hào)新元素，其原子的質(zhì)量數(shù)為277，這是迄今為止已知元素中最重的原子。則下列關(guān)于新元素的敘述正確的是（）A其原子核內(nèi)中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)都是112。BDB其原子核內(nèi)中子數(shù)為165，核外電子數(shù)是112。C其原子質(zhì)量是12C原子質(zhì)量的277倍。D其原子質(zhì)量與12C原子質(zhì)量之比為277：1210、下列敘述中正確的是()A.氫有三種核素,即有三種氫原子B.所有元素的原子核均由質(zhì)子和中子構(gòu)成C.具有相同的核電荷數(shù)的粒子,總稱為元素D.31H是一種同位素A1

11、銅有兩種天然同位素63Cu和65Cu,已知銅的相對(duì)原子質(zhì)量是63.5,則63Cu的原子個(gè)數(shù)百分?jǐn)?shù)是()A.75%B.25%C.50%