2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測試卷注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、測試卷卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、下列各組混合物中，不能用分液漏斗進(jìn)行分離的是()A．硝基苯和水 B．乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液C．水和溴苯 D．碘和四氯化碳2、向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，在一定條件下使反應(yīng)SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如下所示，由圖可得出的正確結(jié)論是A．反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)B．△t1=△t2時，SO2的轉(zhuǎn)化率：a~b段小于b~c段C．反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)D．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量3、對Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是()A．堿性：NaOH＞Mg（OH)2＞Al（OH)3B．原子半徑：Na＜Mg＜AlC．金屬性：Na＜Mg＜AlD．單質(zhì)的還原性：Al＞Mg＞Na4、含有共價鍵的離子化合物是A．KOH B．H2O C．CaCl2 D．HNO35、有關(guān)化學(xué)用語正確的是A．乙烯的最簡式C2H4 B．乙醇的分子式C2H5OHC．四氯化碳的電子式 D．臭氧的分子式O36、部分短周期元素的原子半徑及主要化合價如下，根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價+2+3+2+6、-2-2A．氫化物的穩(wěn)定性為H2T<H2R B．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度為L<QC．M與T形成的化合物具有兩性 D．L2+與R2-的核外電子數(shù)相等7、下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(ΔH的絕對值均正確)A．Fe2O3＋3CO===2Fe＋3CO2ΔH＝－24.8kJ·mol－1(反應(yīng)熱)B．CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ·mol－1(反應(yīng)熱)C．C4H10(g)＋13/2O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)ΔH＝－2658.0kJ·mol－1(燃燒熱)D．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋57.3kJ·mol－1(中和熱)8、下列敘述正確的是（）A．13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素B．2H和3H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)不相等C．14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)相等D．6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)相等9、氮水中存在NH3?HA．固體氯化銨 B．稀硫酸 C．固體氫氧化鈉 D．水10、在同溫同壓下，某有機(jī)物和過量Na反應(yīng)得到V1L氫氣，另一份等質(zhì)量的有機(jī)物和足量的NaHCO3反應(yīng)得到V2L二氧化碳，若2V1＝V2則有機(jī)物可能是A．B．HOOC-COOHC．HOCH2CH2OHD．11、在圖所示的檸檬水果電池中，外電路上的電流從電極X流向電極Y。若X為鐵，則Y可能是A．鋅 B．石墨 C．銀 D．銅12、為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，所用的除雜試劑和分離方法均正確的是選項(xiàng)待提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法A乙酸乙酯(乙酸)氫氧化鈉溶液分液B乙醇(水)新制生石灰蒸餾CCH4(C2H4)酸性高錳酸鉀溶液洗氣DSiO2(CaCO3)稀硫酸過濾A．A B．B C．C D．D13、在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.2mol·L-1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時各物質(zhì)的濃度有可能是()A．X2為0.2mol·L-1B．Y2為0.45mol·L-1C．Z為0.35mol·L-1D．Z為0.4mol·L-114、下列選項(xiàng)描述的過程能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是A．燒炭取暖 B．光合作用 C．風(fēng)力發(fā)電 D．電解冶煉15、下列食品添加劑中，其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是()A．抗氧化劑 B．調(diào)味劑C．著色劑 D．增稠劑16、下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是A．濃硫酸溶于水 B．Fe與稀硫酸反應(yīng)C．C+CO22CO D．石灰石受熱分解二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A、B、C、D、E、F是分屬三個短周期六種主族元素，且原子序數(shù)依次增大。①B是植物生長三要素之一，它能形成多種氧化物，某些氧化物會造成光化學(xué)污染。②C和D能形成電子總數(shù)為30和38的兩種化合物。③E的某種氧化物M可用做漂白劑。請回答下列問題：(1)元素F在元素周期表中的位置是______________________________。(2)C、D、E三種元素原子半徑由小到大的順序是__________________(用元素符號回答)；C、D、E三種元素形成的簡單離子的離子半徑由小到大的順序是__________________(用離子符號回答)。(3)C和D形成電子總數(shù)為38的化合物中化學(xué)鍵類型有__________________________(填“離子鍵”、“極性共價鍵”、“非極性共價鍵”)。(4)寫出D的最高價氧化物水化物的電子式______________________。(5)E、F兩種元素形成氫化物中還原性較強(qiáng)的是_________________(填化學(xué)式);用電子式表示該化合物的形成過程________________________________________。(6)C、D、F形成的某種化合物N也可用做漂白劑，M、N以物質(zhì)的量1∶1混合，混合物沒有漂白性。用離子方程式解釋其原因_____________________________________________。18、下圖表示物質(zhì)A～F之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為淡黃色固體物質(zhì)，B、C為無色溶液，D為氣體，E、F為白色沉淀。請?zhí)顚懴铝懈骺眨海?）寫出各物質(zhì)的化學(xué)式：A為______，B為_____，C為_____，D為_____，E為_____，F(xiàn)為______。（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：B→A：________________________。B→C：___________________________。（3）寫出C→F的離子方程式：___________________。（4）在A～F六種物質(zhì)中，既有氧化性又有還原性的是(填字母代號)______。19、實(shí)驗(yàn)室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶內(nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應(yīng)混合物的蒸氣冷凝為液體流回?zé)績?nèi)），加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進(jìn)行蒸餾（如下圖所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。請回答下列問題：（己知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點(diǎn)依次是78.4℃、118℃、77.1℃（1）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應(yīng)放入幾塊碎瓷片，其目的是______________。（2）在燒瓶中加入一定比例的乙醇和濃硫酸的混合液的方法是：_______________。（3）在該實(shí)驗(yàn)中，若用lmol乙醇和lmol乙酸在濃硫酸作用下加熱，充分反應(yīng)，能否生成lmol乙酸乙酯？原因是___________________。（4）現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，下圖是分離操作步驟流程圖。請?jiān)趫D中圓括號內(nèi)填入適當(dāng)?shù)脑噭诜嚼ㄌ杻?nèi)填入適當(dāng)?shù)姆蛛x方法。試劑a是__________，試劑b是_______________；分離方法①是________，分離方法②是__________，分離方法③是________________。（5）在得到的A中加入無水碳酸鈉粉末，振蕩，目的是____________________。（6）寫出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。20、下圖為實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯的裝置。（1）在大試管中加入的乙醇、乙酸和濃H2SO4混合液的順序?yàn)開_____________（2）實(shí)驗(yàn)室生成的乙酸乙酯，其密度比水_________（填“大”或“小”），有_______________的氣味。21、I.某溫度時，在一個10L恒容容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。（2）反應(yīng)開始至2min，以氣體X表示的平均反應(yīng)速率為________________。（3）平衡時容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與起始時比________________（填“變大”，“變小”或“相等”下同），混合氣體的密度與起始時比________________。（4）將amolX與bmolY的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)到某時刻各物質(zhì)的量恰好滿足：n(X)=n(Y)=2n(Z)，則原混合氣體中a：b=____。Ⅱ．在恒溫恒壓的密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生交化時：①混合氣體的壓強(qiáng)；②混合氣體的密度；③混合氣體的總物質(zhì)的量；④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量；⑤各反應(yīng)物或生成物的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比（1）一定能證明2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________（填序號，下同）。（2）一定能證明NH2COONH4(s)CO2(g)+2NH3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、D【答案解析】

若兩種液體不能相互溶解，混合后分層，則能用分液漏斗進(jìn)行分離?！绢}目詳解】A.硝基苯難溶于水，硝基苯與水混合后分層，能用分液漏斗進(jìn)行分離，故不選A；B.乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，混合后分層，能用分液漏斗進(jìn)行分離，故不選B；C.水和溴苯不能相互溶解，混合后分層，能用分液漏斗進(jìn)行分離，故不選C；D.碘易溶于四氯化碳，碘和四氯化碳混合后不分層，不能用分液漏斗進(jìn)行分離，故選D。2、B【答案解析】分析：反應(yīng)開始時反應(yīng)物濃度最大，但正反應(yīng)速率逐漸增大，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，正反應(yīng)速率增大，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，正反應(yīng)速率也逐漸減小。詳解：A.當(dāng)正反應(yīng)速率不變時，才能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，雖然c點(diǎn)時正反應(yīng)速率最大，但c點(diǎn)后正反應(yīng)速率減小，反應(yīng)繼續(xù)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯誤；B.a點(diǎn)到c點(diǎn)，正反應(yīng)速率增大，消耗SO2的物質(zhì)的量增大，即SO2轉(zhuǎn)化率增大，所以△t1=△t2時，SO2的轉(zhuǎn)化率：a~b段小于b~c段，故B正確；C.a點(diǎn)到b點(diǎn)時，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸降低，所以反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)大于b點(diǎn)，故C錯誤；D.由上述分析可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，故D錯誤；答案選B。3、A【答案解析】測試卷分析：A．金屬性：Na＞Mg＞Al，元素的金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，則堿性：NaOH＞Mg（OH)2＞Al（OH)3，A項(xiàng)正確；B.同周期原子半徑從左到右逐漸減小，則原子半徑：Na＞Mg＞Al，B項(xiàng)錯誤；C．同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，則金屬線Na＞Mg＞Al，C項(xiàng)錯誤；D．元素的金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，則單質(zhì)的還原性：Al＜Mg＜Na，D項(xiàng)錯誤；答案選A。考點(diǎn)：考查元素周期律的應(yīng)用。4、A【答案解析】

A.KOH是離子化合物，OH-中O與H原子之間形成的是共價鍵，符合題意，A項(xiàng)正確；B.H2O為共價化合物，B項(xiàng)錯誤；C.CaCl2屬于離子化合物，僅由離子鍵構(gòu)成，C項(xiàng)錯誤；D.HNO3為共價化合物，D項(xiàng)錯誤；答案選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，含有離子鍵的化合物為離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，只含共價鍵的化合物為共價化合物。5、D【答案解析】

A．乙烯的最簡式應(yīng)為CH2，故A錯誤；B．乙醇的分子式為C2H6O，C2H5OH為乙醇的結(jié)構(gòu)簡式，故B錯誤；C．四氯化碳分子中氯原子和碳原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為，故C錯誤；D．臭氧為3個氧原子形成的分子，分子式為O3，故D正確；故答案為D。6、C【答案解析】分析：L和Q的化合價都為+2價，應(yīng)為周期表第ⅡA族，根據(jù)半徑關(guān)系可知Q為Be，L為Mg；R和T的化合價都有-2價，應(yīng)為周期表第ⅥA族元素，R的最高價為+6價，應(yīng)為S元素，T無正價，應(yīng)為O元素；M的化合價為+3價，應(yīng)為周期表第ⅢA族元素，根據(jù)M原子半徑大于R小于L可知應(yīng)和L同周期，為Al元素，結(jié)合元素周期律知識解答該題。詳解：根據(jù)以上分析可知L、M、Q、R、T分別是Mg、Al、Be、S、O。則A．非金屬性O(shè)＞S，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，所以氫化物的穩(wěn)定性為H2O＞H2S，A錯誤；B．金屬性Mg＞Be，則Mg與酸反應(yīng)越劇烈，則相同條件下單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度為Q＜L，B錯誤；C．M與T形成的化合物是氧化鋁，氧化鋁是兩性氧化物，溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，C正確；D．Mg2+核外有10個電子，S2-核外有18個電子，二者核外電子數(shù)不同，D錯誤；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查元素位置、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，題目難度中等，正確把握元素化合價、原子半徑與元素性質(zhì)的關(guān)系是解答該題的關(guān)鍵，注意元素周期律的遞變規(guī)律的應(yīng)用。7、B【答案解析】

A.沒有注明物質(zhì)的狀態(tài)，故A錯誤；B.物質(zhì)的狀態(tài)、焓變均注明，書寫合理，故B正確；C.1mol純物質(zhì)燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量為燃燒熱，燃燒熱中水應(yīng)為液態(tài)，故C錯誤；D.中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨?fù)，故D錯誤；答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】熱化學(xué)方程式中需要注明物質(zhì)的狀態(tài)、焓變的正負(fù)號、焓變的數(shù)值及單位，且1mol純物質(zhì)燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量為燃燒熱、中和反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量為中和熱，以此來解答。8、A【答案解析】測試卷分析：13C和14C屬于同一種元素，但中子數(shù)不同，它們互為同位素，A正確；2H和3H是不同的核素，屬于同一種核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等，B不正確；14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，但它們的中子數(shù)相等，分別是8和7，C不正確；6Li和7Li的電子數(shù)相等，但中子數(shù)不相等，分別是3和4，D不正確，答案選A?？键c(diǎn)：考查原子組成以及組成原子的幾種微粒之間的計(jì)算，同位素的判斷點(diǎn)評：該題是高考中的常見題型，屬于基礎(chǔ)性測試卷的考查，重點(diǎn)考查學(xué)生對原子組成以及組成微粒之間數(shù)量關(guān)系的熟悉了解程度，有利于調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的積極性。9、C【答案解析】

A.NH4Cl固體，銨根離子濃度增大，平衡逆向移動，c(OH?)減小，A項(xiàng)錯誤；B.硫酸會消耗氫氧根離子，氫氧根離子濃度減小，平衡正向移動，B項(xiàng)錯誤；C.NaOH固體，溶液中氫氧根離子濃度增大，電離平衡逆向移動，C項(xiàng)正確；D.加水稀釋，氨水的濃度減小，平衡正向移動，氫氧根離子濃度減小，D項(xiàng)錯誤；答案選C。10、B【答案解析】測試卷分析：有機(jī)物和過量Na反應(yīng)得到V1L氫氣，說明分子中含有R-OH或-COOH，另一份等量的該有機(jī)物和足量的NaHCO3反應(yīng)得到V2L二氧化碳，說明分子中含有-COOH，存在反應(yīng)關(guān)系式：R-OH～12H2，-COOH～12H2，以及-COOHCO2若2V1=V2，說明分子中只含有-COOH，只有B符合，故選B?？键c(diǎn)：考查有機(jī)物的推斷11、A【答案解析】

原電池中，電流從正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極，結(jié)合原電池的原理分析判斷。【題目詳解】原電池中，電流從正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極，外電路上的電流從電極X流向電極Y，則X作正極，Y作負(fù)極。原電池中易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)的金屬作負(fù)極，若X為鐵，則Y的活潑性比鐵強(qiáng)，選項(xiàng)中只有鋅比鐵活潑，故選A。12、B【答案解析】

A．乙酸乙酯能在堿性條件下水解，故用氫氧化鈉溶液能將乙酸除去，也將乙酸乙酯消耗，不符合除雜原則，故A錯誤；B．水能夠與新制生石灰反應(yīng)生成熔沸點(diǎn)較高的氫氧化鈣，乙醇易揮發(fā)，然后通過蒸餾分離，故B正確；C．C2H4與酸性高錳酸鉀反應(yīng)會生成二氧化碳?xì)怏w，引入新雜質(zhì)，不符合除雜原則，故C錯誤；D．碳酸鈣能夠與稀硫酸反應(yīng)，但生成的硫酸鈣為微溶于水的物質(zhì)，覆蓋在固體表面使反應(yīng)很快停止，不能保證碳酸鈣完全除去，而且可能引入新雜質(zhì)，故D錯誤；故選B。【答案點(diǎn)睛】本題的易錯點(diǎn)為C，要注意乙烯被高錳酸鉀氧化的產(chǎn)物對實(shí)驗(yàn)的影響，應(yīng)該選用溴水洗氣。13、C【答案解析】

Z全部轉(zhuǎn)化時，X2的物質(zhì)的量濃度為：0.1mol/L+mol/L="0.2"mol?L-1，Y2的物質(zhì)的量濃度為：0.3mol/L+mol/L=0.4mol?L-1，故c（X2）的取值范圍為：0＜c（X2）＜0.2mol?L-1；當(dāng)X2全部轉(zhuǎn)化時，Z的物質(zhì)的量濃度為：0.2mol/L+0.1mol/L×2=0.4mol?L-1，Y2的物質(zhì)的量濃度為：0.3mol/L-0.1mol/L=0.2mol?L-1，故c（Y2）的取值范圍為：0.2mol?L-1＜c（Y2）＜0.4mol?L-1，c（Z）的取值范圍為：0＜c（Z）＜0.4mol?L-1?！绢}目詳解】A、0＜c（X2）＜0.2mol?L-1，A錯誤；B、0.2mol?L-1＜c（Y2）＜0.4mol?L-1，B錯誤；C、c（Z）的取值范圍為：0＜c（Z）＜0.4mol?L-1，C正確；D、0＜c（Z）＜0.4mol?L-1，D錯誤。答案選C。14、A【答案解析】

A．燒炭取暖是化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能，故A正確；B．光合作用是太陽能轉(zhuǎn)變化為化學(xué)能，故B錯誤；

C．風(fēng)力發(fā)電是風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能，故C錯誤；D．電解冶煉是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故D錯誤。故選A。15、A【答案解析】

A.抗氧化劑減少食品與氧氣的接觸，延緩氧化的反應(yīng)速率，故A正確；B.調(diào)味劑是為了增加食品的味道，與速率無關(guān)，故B錯誤；C.著色劑是為了給食品添加某種顏色，與速率無關(guān)，故C錯誤；D.增稠劑是改變物質(zhì)的濃度，與速率無關(guān)，故D錯誤。故選:A。16、B【答案解析】

常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸或與水、所有中和反應(yīng)、絕大多數(shù)化合反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)；常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)、個別的化合反應(yīng)（如C和CO2）、工業(yè)制水煤氣、碳（一氧化碳、氫氣）還原金屬氧化物、某些復(fù)分解（如銨鹽和強(qiáng)堿）等?！绢}目詳解】A．濃硫酸加水稀釋是物理變化，故A不選；B、Fe與稀硫酸反應(yīng)是置換反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，故B選；C、C+CO22CO是吸熱反應(yīng)，故C不選；D、石灰石受熱分解，是吸熱反應(yīng)，故D不選；故選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)中能量變化，解題關(guān)鍵：掌握常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)，易錯點(diǎn)A，注意物理過程和化學(xué)變化的區(qū)別。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第三周期，第ⅦA族O<S<NaNa+<O2—<S2—離子鍵和非極性共價鍵H2SClO—+SO2+H2O=SO42－+Cl—+2H+【答案解析】已知A、B、C、D、E、F是分屬三個短周期六種主族元素，且原子序數(shù)依次增大。①B是植物生長三要素之一，它能形成多種氧化物，某些氧化物會造成光化學(xué)污染，B是N，則A是H。②C和D能形成電子總數(shù)為30和38的兩種化合物，則D是Na，C是O。③E的某種氧化物M可用做漂白劑，E是S，則F是Cl。(1)元素Cl在元素周期表中的位置是第三周期、第VIIA族。(2)同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，因此C、D、E三種元素原子半徑由小到大的順序是O<S<Na；核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，因此C、D、E三種元素形成的簡單離子的離子半徑由小到大的順序是Na＋<O2－<S2－。(3)C和D形成電子總數(shù)為38的化合物是過氧化鈉，其中化學(xué)鍵類型離子鍵、非極性共價鍵。(4)D的最高價氧化物水化物是氫氧化鈉，電子式為。(5)氯元素非金屬性強(qiáng)于硫元素，E、F兩種元素形成氫化物中還原性較強(qiáng)的是H2S，該化合物的形成過程為。(6)C、D、F形成的某種化合物N也可用做漂白劑，N是次氯酸鈉。M、N以物質(zhì)的量1:1混合，SO2被氧化，因此混合物沒有漂白性，反應(yīng)的離子方程式為ClO－＋SO2＋H2O＝SO42－＋Cl－＋2H＋。18、SH2SO3H2SO4SO2BaSO3BaSO4H2SO3＋2H2S===3S↓＋3H2OH2SO3＋Cl2＋H2O===H2SO4＋2HClSO42-＋Ba2＋===BaSO4↓ABDE【答案解析】

A為淡黃色固體，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為S，則D為SO2，與水反應(yīng)生成的B為H2SO3，具有還原性，可與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則C為H2SO4，B和氫氧化鋇反應(yīng)生成E為BaSO3，F(xiàn)為BaSO4，結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。【題目詳解】(1)根據(jù)以上分析可知，A為S，B為H2SO3，C為H2SO4，D為SO2，E為BaSO3，F(xiàn)為BaSO4，故答案為：S；H2SO3；H2SO4；SO2；BaSO3；BaSO4；(2)B→A的化學(xué)方程式：2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O；B→C的化學(xué)方程式：Cl2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HCl，故答案為：2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O；Cl2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HCl；(3)C為H2SO4，可與硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++SO42-═BaSO4↓，故答案為：Ba2++SO42-═BaSO4↓；(4)在A～F六種物質(zhì)中，既有氧化性又有還原性，說明S元素的化合價既能升高，又能降低，S元素的化合價介于中間價態(tài)，有S、H2SO3、SO2、BaSO3，故答案為：ABDE?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題的易錯點(diǎn)為(4)，要注意根據(jù)元素的化合價結(jié)合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律分析。19、防止燒瓶中液體暴沸先在燒瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢將濃硫酸加入燒瓶，邊加邊振蕩否，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進(jìn)行到底飽和碳酸鈉溶液硫酸分液蒸餾蒸餾除去乙酸乙酯中混有的少量水2CH3COONa+H2SO4＝Na2SO4+2CH3COOH【答案解析】

（1）酯化反應(yīng)需要加熱，在燒瓶中放入幾塊碎瓷片，其目的是防止燒瓶中液體暴沸。（2）濃硫酸溶于水放出大量的熱，所以應(yīng)該將濃硫酸慢慢的加入到乙醇中，而不能反過來加，故在燒瓶中加入一定比例的乙醇和濃硫酸的混合液的方法是：先在燒瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢將濃硫酸加入燒瓶，邊加邊振蕩。（3）酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不可能是100％的。（4）在制得的產(chǎn)品中含有乙醇和乙酸，所以應(yīng)該首先加入飽和碳酸鈉溶液，溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，之后分液即得到乙酸乙酯A。B中含有乙醇和乙酸鈉，乙醇的沸點(diǎn)比較低，蒸餾即可得到乙醇E。C是乙酸鈉，加入硫酸可得到乙酸和硫酸鈉，乙酸的沸點(diǎn)低于硫酸鈉的沸點(diǎn)，蒸餾即得到乙酸；綜上分析，試劑a是飽和碳酸鈉溶液，試劑b是硫酸；分離方法①是分液，分離方法②是蒸餾，分離方法③是蒸餾。（5）由于A中仍然含有少量水，所以加入無水碳酸鈉來除去乙酸乙酯中的水。（6）C是乙酸鈉，加入硫酸可得到乙酸和硫酸鈉，故C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CH3COONa+H2SO4＝Na2SO4+2CH3COOH。20、乙醇，濃硫酸，乙酸小果香【答案解析】(1)乙酸乙酯實(shí)驗(yàn)的制備過程中，考慮到冰醋酸的成本問題以及濃硫酸的密度比乙醇大，以及濃硫酸稀釋時會放熱，應(yīng)該先加入乙醇，再加入濃硫酸，最后加入乙酸，故答案為：乙醇，濃硫酸，乙酸；(2)乙酸乙酯的密度比水小，而且有果香的氣味，故答案為：?。还?。21、3X+Y2Z0.015mol/(L·min)變小不變7:5②③④③【答案解析】分析：I.根據(jù)圖像X和Y的物質(zhì)的量減小，說明作反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增大，說明作生成物，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，同時間同體積，物質(zhì)的量變化等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，結(jié)合問題