.北京市旭日區(qū)高三年級一致考試化學(xué)試卷2009．2.（考試時間100分鐘；滿分100分）成績注意事項：（1）請將學(xué)校、班級、姓名用鋼筆或圓珠筆寫在密封線內(nèi)。2）請將選擇題答案填涂在答題卡上，第Ⅱ卷必定用鋼筆或圓珠筆做答。3）第Ⅰ卷的選擇題均只有一個正確選項?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：

H1

C12

N14

O16

Na23

Ag108第Ⅰ卷

（選擇題

共

40分）1．以下相關(guān)環(huán)境保護(hù)的說法中錯誤的選項是A．使用含磷洗衣粉會使水體富營養(yǎng)化B．減少二氧化硫的排放，可防范全球天氣變暖C．含甲醛、苯及其同系物的裝修資料對人體有害．隨意扔掉廢舊電池會造成重金屬鹽對土壤和水源的污染2．化工原料三聚氰胺是白色無味的結(jié)晶粉末，微溶于水。長遠(yuǎn)食用增加了三聚氰胺的奶粉，可能會造成泌尿系統(tǒng)結(jié)石，嚴(yán)重的還會以致死亡，三聚氰胺的結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示，以下相關(guān)說法正確的選項是．三聚氰胺是一種環(huán)狀烯烴．增加了三聚氰胺的奶粉蛋白質(zhì)含量很高C．三聚氰胺的含氮量比甘氨酸的高D．氰胺的結(jié)構(gòu)簡式為H2N-C=N3．已知C3N4晶體擁有比金剛石還大的硬度，且組成該晶體的微粒間只以單鍵結(jié)合。以下關(guān)于C3N4晶體的說法錯誤的選項是A．該晶體屬于原子晶體，其化學(xué)鍵比金剛石更牢固B．該晶體中每個碳原子連接4個氮原子、每個氮原子連接3個碳原子C．該晶體中碳原子和氮原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)．該晶體與金剛石相似，都是原子間以非極性鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)以下說法正確的選項是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L臭氧中含氧原子數(shù)為6.02×1023專業(yè)..23B．15g乙烷所含極性共價鍵的數(shù)目為3×6.02×10C．常溫下，100mL0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子為0.01×6.02×1023D．必然條件下，2mol二氧化硫和1mol氧氣混雜，反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4×6.02×1023以下離子方程式正確的選項是A.FeSO4酸性溶液中加入H2O2：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2OB．4mol的Cl2通入含3molFeBr2的溶液中：2Fe2＋＋6Br－＋4Cl2＝2Fe3＋＋6Cl－＋3Br2C.漂白粉溶液中通入SO：22＋－+HO＝CaSO↓＋2HClO223D.NaHS水解反應(yīng)：HS－＋H2OH3O＋＋S2－6．對醋酸的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是7．苯丙酸諾龍是一種愉悅劑，結(jié)構(gòu)簡式為：相關(guān)該物質(zhì)的說法正確的選項是．能使溴的四氯化碳溶液褪色．最多可與6molH2發(fā)生加成反應(yīng)C．其分子式為C27H32O3D．在NaOH溶液中水解后可生成兩種鹽以下說法正確的選項是由于液態(tài)水分子間存在氫鍵，所以水很牢固能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物必然是堿性氧化物專業(yè)..CH2Cl2、CCl4都是含極性鍵的非極性分子Na2O2中既含有離子鍵，又含有非極性鍵現(xiàn)有體積相同、pH相同的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種堿溶液，滴加等物質(zhì)的量濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去鹽酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關(guān)系正確的是A．V3>V2>V1B．V1=V2=V3C．V3>V2=V1D．V1=V2>V310．能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是①往苯酚鈉溶液中加入醋酸可得苯酚②醋酸鈉溶液呈堿性③可以用食醋除去熱水瓶內(nèi)的水垢④pH=2的醋酸溶液稀釋1000倍后pH小于5A．①③④B．①②C．②④D．②11.短周期非金屬元素X和Y能形成XY2型化合物，以下相關(guān)XY2的判斷不正確的選項是A.XY2必然是分子晶體....B.XY2的電子式可能是:Y::X::Y:C.XY2水溶液不可以能呈堿性D.X可能是IVA、VA或VIA族元素12．以下條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)必然相等的是A．同質(zhì)量的C2H4和COB．同體積、同密度的2436CH和CHC.同溫度、同體積的H2和N2D．同壓強(qiáng)、同體積的NO和CO22已知某溶液中存在很多的H＋、SO42－、NO3－，則溶液中還可能大量存在的離子組是A．A13＋、CH3COO-、C1-B.Na+、NH4+、C1-C．Ca2+、C1-、Fe2+D.Mg2+、Ba2+、Br-14．以下實驗中操作、現(xiàn)象、結(jié)論對應(yīng)關(guān)系正確的一組是專業(yè)..15.溶液中有以下反應(yīng)（未配平）：FeSO4＋NaClO3＋H2SO4→Fe2(SO4)3＋NaCl＋H2O相關(guān)表達(dá)正確的選項是：A.當(dāng)有1mol電子轉(zhuǎn)移時，耗資硫酸1mol耗資3molFe2+，有0.5molClO3—被氧化反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為6:1選操作現(xiàn)象結(jié)論項A在蔗糖中加入幾滴水?dāng)嚢杈崽侵饾u變黑，體積膨只表現(xiàn)了濃硫酸的脫水勻，再加入濃硫酸，迅速攪拌脹，形成松懈多孔的物質(zhì)性B淀粉和稀硫酸混雜共熱后，再產(chǎn)生紅色積淀淀粉水解可生成葡萄糖加少量新制氫氧化銅懸濁液C溴乙烷和氫氧化鈉溶液充分生成淡黃色積淀溴乙烷中含有溴元素反應(yīng)后，用足量稀硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液D將溴水加入苯中并充分振蕩溴水褪色苯與溴發(fā)生了代替反應(yīng)D.若用濃HNO3代替NaClO3，當(dāng)生成等量的Fe3＋時，n（HNO3）＞n（NaClO3）16.銅是人類最早發(fā)現(xiàn)和使用的金屬之一，銅及其合金的用途廣泛。粗銅中含有少量鐵、鋅、鎳、銀、金等雜質(zhì)，工業(yè)上可用電解法精髓粗銅制得純銅，以下表達(dá)正確的選項是（已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋）A.粗銅作陽極，其電極反應(yīng)式：Cu2＋＋2e－＝CuB.電解過程中，電解質(zhì)溶液中c(Cu2＋)不變C.電解后，陰極上還附有極少量的Fe和Ni電解后，可用陽極泥來提煉金、銀等貴金屬17.室溫下，往冰醋酸中加入水時，導(dǎo)電能力與加水量之間的關(guān)系如右圖所，以下相關(guān)表達(dá)正確的選項是在加水過程中c(H+)逐漸減少B.a點時醋酸完好電離，溶液導(dǎo)電能力最強(qiáng)C.從a點到b點時，c(CH3COOH)/c(H+)減小專業(yè)..D.b點今后，若連續(xù)加水，溶液導(dǎo)電能力又為零18.常溫下,現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的某一元酸HA和一元堿BOH，酸溶液的pH＞1，堿溶液中c(H+)/c(OH-)==110×-12，將兩種溶液等體積混雜后，混和溶液中離子濃度關(guān)系正確的選項是①c(B+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)②c(H+)+c(B+)=c(A-)+c(OH-)③c(B+)=c(A-)＞c(H+)=c(OH-)④c(HA)+c(A-)=c(B+)A.①②③B.②③④C.①②④D.①③④接觸法制硫酸的爐氣組成是SO2占7%，O2占11%，N2占82%，現(xiàn)有100L混雜氣體進(jìn)入接觸室反應(yīng)后，整體積變?yōu)?7.2L。則該變化過程中SO2轉(zhuǎn)變率是A．50%B．60%C．70%D．80%0101kPa下，白磷（化學(xué)式為420.在25CP）、紅磷（化學(xué)式為P）燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：P4（s）+5O2（g）=P4O10（s）；△H=－3093.2kJ/mol4P（s）+5O（g）=PO（s）；△H=－2954.0kJ/mol2410由此判斷，以下說法正確的選項是．由紅磷轉(zhuǎn)變?yōu)榘琢资俏鼰岱磻?yīng)，等質(zhì)量時紅磷能量比白磷高．由紅磷轉(zhuǎn)變?yōu)榘琢资欠艧岱磻?yīng)，等質(zhì)量時紅磷能量比白磷低C．由紅磷轉(zhuǎn)變?yōu)榘琢资欠艧岱磻?yīng)，等質(zhì)量時紅磷能量比白磷高．由紅磷轉(zhuǎn)變?yōu)榘琢资俏鼰岱磻?yīng)，等質(zhì)量時紅磷能量比白磷低專業(yè)..第Ⅱ卷（非選擇題共60分）21．（11分）A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。已知B元素在自然界中組成化合物的種類最多；D原子最外層電子數(shù)與核外電子數(shù)之比為3:4；A與D、E與D均可組成原子個數(shù)比為1:1和2:1的兩種化合物。據(jù)此回答：1）由A、C、D三種元素可組成多種化合物，寫出其中兩種常有化合物的化學(xué)式、。（2）在C和B組成化合物(CB)2中，C、B原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu),，則(CB)2的電子式是。（3）化合物E3C與水反應(yīng)的原理和碳化鈣與水反應(yīng)的原理相同，寫出E3C與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。（4）已知B與A可組成化合物甲，D與A可組成化合物乙，每個甲、乙分子中均含有18個電子。①甲在過分的D單質(zhì)中充分燃燒，燃燒熱是1559kJ/mol，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。②在酸性條件下，向FeI2的淀粉溶液中加入乙，溶液變藍(lán)。當(dāng)1molFe2+被氧化成Fe3+專業(yè)..時，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移為4mol，寫出該反應(yīng)的離子方程式。22.(8分)據(jù)報道某些簡單的不飽和有機(jī)物與CO在低溫、低壓及催化條件下可以轉(zhuǎn)變?yōu)槠渌袡C(jī)物，如：工業(yè)上以A及CO等為原料經(jīng)以下的反應(yīng)，可以制取擁有優(yōu)異性能的合成樹脂及涂料黏和劑等高分子資料。反應(yīng)過程以以下列圖所示：其中A氣體在工業(yè)上用于焊接或切割金屬；飲用了含有D的假酒，可能引起失明或死亡；F是一種合成樹脂，用于制備塑料和合成纖維?；卮鹨韵聠栴}：（1）F的結(jié)構(gòu)簡式是。2）B分子中含氧官能團(tuán)的名稱____________________。（3）B+D→G的反應(yīng)種類是。（4）寫出反應(yīng)II的化學(xué)方程式。（5）已知G的一類同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，現(xiàn)取0.5mol該類同分異構(gòu)體中能產(chǎn)生銀最多的一種，與足量的銀氨溶液充分反應(yīng)，生成銀的質(zhì)量最多為g。23.（8分）碳、氫、氧3種元素組成的有機(jī)物A，相對分子質(zhì)量為152，其分子中C、H原子個數(shù)比為1:1，含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.58%。A遇FeCl3溶液顯紫色，且能與NaHCO3反應(yīng)，其苯環(huán)上的一氯代替物有兩種，請回答以下問題：（1）A的分子式是。專業(yè)..（2）A與NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）寫出吻合以下要求的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（只需寫出兩種即可）①苯環(huán)上代替基數(shù)目與A相同②屬于酯類③1mol該同分異構(gòu)體與濃溴水發(fā)生代替反應(yīng)可耗資含2molBr2、。24.(10分)現(xiàn)如同右圖所示的裝置，其中E為蘸有Na2SO4溶液（滴加酚酞）的濾紙，濾紙兩端分別壓有A、B鉑片。R、S為電源的兩電極，K、L為開關(guān)，M、N為多孔石墨電極。燒杯中盛有KOH濃溶液。將C、D玻璃管裝滿KOH濃溶液后倒置于燒杯中，接通開關(guān)K、L，通電一段時間后，C、D玻璃管中均有氣體產(chǎn)生。請回答：（1）S為極，B為極。（2）A極周邊溶液的現(xiàn)象是。N電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為。（3）當(dāng)玻璃管C、D中的氣體產(chǎn)生到必然量時，切斷開關(guān)L（K仍接通），在濾紙E的中間滴一滴紫色的KMnO4溶液，濾紙上的紫色點會移向（填“A”或“B）”極。專業(yè)..25.（6分）必然條件下，有反應(yīng)：X(g)＋2Y(g)nZ(g)；H=QkJ/mol（n為正整數(shù)）1）在體積為2L的密閉容器中，充入1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)，2min鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時平衡混雜物中X為0.8mol，則以Y濃度變化表示的反應(yīng)速率為mol/(Lmin)·(2)①保持溫度不變，將容器體積增大1倍，Z的濃度是原濃度的0.4倍，則n可能是。②右圖中曲線Ⅰ、Ⅱ是該反應(yīng)在只有一個反應(yīng)條件不相同時反應(yīng)過程與時間的關(guān)系圖，以下相關(guān)曲線Ⅰ、Ⅱ的表達(dá)，必然正確的選項是（填字母）Ⅰ沒適用催化劑，Ⅱ用了催化劑Ⅱ的反應(yīng)溫度比Ⅰ高，且Q＜0Ⅱ的壓強(qiáng)比Ⅰ大26.（8分）硫酸亞鐵銨俗稱莫爾鹽，用途極廣。某同學(xué)為了考據(jù)硫酸亞鐵銨晶體中的陽離子，進(jìn)行了以下操作，請完成相關(guān)填空。Ⅰ.室溫下，將少量的硫酸亞鐵銨晶體配成溶液，溶液顏色為色，此時該溶液與同物質(zhì)的量濃度的硫酸銨溶液對照，c（NH4+）（填“相等”、或“大”、或“小”）。Ⅱ.將所配溶液分別置于兩支試管中，用其中一支進(jìn)行考據(jù)Fe2+的實驗，詳盡操作及現(xiàn)象和原因以下：專業(yè)..操作①往試管中滴入幾滴溶液②連續(xù)滴入幾滴新制氯水（填化學(xué)式）現(xiàn)象溶液不變紅色溶液變紅色原因溶液中沒有Fe3+（用離子方程式表示）Ⅲ.為了考據(jù)NH4+，往另一支試管中滴加過分的濃氫氧化鈉溶液并加熱，并在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，紅色石蕊試紙變藍(lán)，證明有NH4+離子，同時，還看到試管內(nèi)有紅褐色固體產(chǎn)生，寫出該反應(yīng)的離子方程式。27．（9分）現(xiàn)有常溫下的四種溶液：①0.01mol/LCH3COOH溶液；②0.01mol/LHCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液，請回答：（1）若將必然量的溶液②、③混雜，混雜溶液的pH=7，則混雜溶液中離子濃度由大到小的排列序次是（寫離子符號）。（2）取必然量的溶液②平均分成兩份，一份加適合水，另一份加入必然量的溶液④后，pH都高升了1，則加入的水的體積與溶液④的體積之比為。3）若將必然量的溶液①、④混雜后，c(CH3COOH)＞c(H+)，則混雜液可能呈（填字母）專業(yè)..A.酸性B.堿性C.中性（4）取1.5L溶液④，通入必然量的CO2使其充分反應(yīng)，將所得溶液在低溫下減壓蒸發(fā)，可得白色固體0.95g，則通入的CO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積mL。北京市旭日區(qū)高三年級一致考試化學(xué)參照答案2009.2第Ⅰ卷（選擇題每題2分，共40分）題號12345678910答案BCDBACADCC題號11121314151617181920答案ABBCDDCCDD第Ⅱ卷（非選擇題共60分）21.（11分）（1）HNO3、NH4NO3（其他合理答案均給分)(各1分，共2分)（2）（2分）3）Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl（2分）（4）①C2H6（g）+7/2O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)；△H＝一1559kJ/mol（2分）或2C2H6（g）+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l)；△H＝一3118kJ/mol②2Fe2+-22+8H+=2Fe3+22O（3分）+6I+4HO+3I+8H22.（8分）（1）(2分)(2)羧基(1分)(3)酯化（或代替）反應(yīng)(1分)(4)23(2分)nCH==CH-COOCH專業(yè)..(5)216g(2分)23.（每空2分，共8分）1）C8H8O3