高考復(fù)習(xí)中幾道元素及其化合物試題高考復(fù)習(xí)中幾道元素及其化合物試題高考復(fù)習(xí)中幾道元素及其化合物試題xxx公司高考復(fù)習(xí)中幾道元素及其化合物試題文件編號(hào)：文件日期：修訂次數(shù)：第1.0次更改批準(zhǔn)審核制定方案設(shè)計(jì)，管理制度ABABC+X，一定條件反應(yīng)①+X，一定條件反應(yīng)②試回答：（1）若X是強(qiáng)氧化性單質(zhì)，則A不可能是▲。a.Sb.N2c.Nad.Mge.Al（2）若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴入AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則B的化學(xué)式為▲；C溶液在貯存時(shí)應(yīng)加入少量X，理由是（用必要的文字和離子方程式表示）▲。檢驗(yàn)此C溶液中金屬元素價(jià)態(tài)的操作方法是▲。（3）若A、B、C為含某金屬元素的無(wú)機(jī)化合物，X為強(qiáng)電解質(zhì)，A溶液與C溶液反應(yīng)生成B，則B的化學(xué)式為▲，X的化學(xué)式可能為（寫出不同類物質(zhì)）▲或▲。反應(yīng)①的離子方程式為▲。解析：（1）若X是強(qiáng)氧化性單質(zhì)，則X可能為Cl2、O2；A可能為S與O2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為SO2，繼續(xù)氧化為SO3；可能為N2與O2反應(yīng)生成NO，繼續(xù)氧化為NO2；也可能是Na，與O2反應(yīng)生成Na2O，繼續(xù)氧化生成Na2O2;Mg與Al與O2反應(yīng)產(chǎn)物唯一。（2）金屬單質(zhì)X必需具有可變化合價(jià)，其中含有Cl-，則單質(zhì)X為Fe，則B為Fe與Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物FeCl3；C為FeCl2，F(xiàn)eCl2溶液易被空氣中的O2氧化，加入Fe可以防止其被氧化成Fe3+。（3）含某金屬元素的A、B、C無(wú)機(jī)化合物且A與C反應(yīng)可以生成B的為Al3+與AlO2-反應(yīng)生成Al(OH)3，A可以是Al3+與NaOH反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，再與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2，也可以是AlO2-與稀鹽酸反應(yīng)生成Al(OH)3，再與過(guò)量的稀鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Al3+，所以X可能為NaOH與HCl。27.（12分）（1）d、e（2）FeCl32Fe3++Fe===3Fe2+保證溶液中Fe2+為主向溶液中滴加少量KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，通入少量Cl2溶液呈血紅色（3）Al(OH)3；HCl；NaOHAlO2－+H++H2O==Al(OH)3或Al3++3OH－===Al(OH)3，或Al(OH)4－+H+==Al(OH)3+H2O也可得分16．（北京海淀2010上學(xué)期期中）（7分）W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。W的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍。Y是金屬，可以和X形成1︰1和2︰1兩種化合物。Z的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4。（1）寫出WX2的電子式___________________。（2）用元素符號(hào)表示X、Y、Z原子半徑由大到小的順序>>。（3）含1molZ的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液與足量Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液反應(yīng)放出熱量kJ，寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。（4）在一定量Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液中通入過(guò)量WX2，用離子濃度表示該溶液中的電荷守恒 。（5）Y2ZX4與WX、H2在高溫和鐵做催化劑條件下反應(yīng)，molY2ZX4參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移mol電子，消耗標(biāo)況下H2的體積為L(zhǎng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。解析：W的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，則W為C；Y是金屬，可以和X形成1:1和1:2的化合物，則Y為Na，X為O;Z則判斷為第三周期元素，最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，則Z為S（1）CO2的電子式為（2）原子半徑的判斷：電子層數(shù)越大，半徑越大；電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以有：Na>S>O（3）1molH2SO4需消耗2molNaOH，則熱化學(xué)方程式為：2NaOH(aq)+H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)+2H2O(l)△H=-mol（4）NaOH溶液與CO2反應(yīng)后，溶液中存在Na+、CO32-、HCO3-、OH-、H+，根據(jù)電荷守恒的c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+（5）Na2SO4與CO、H2在高溫條件下和鐵做催化劑條件下反應(yīng)，molNa2SO4轉(zhuǎn)移電子，則S化合價(jià)由+6價(jià)將為-2價(jià)，同時(shí)C和H化合價(jià)分別升高為+4價(jià)和+1價(jià)。根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平。16．（7分）（1）（2）Na>S>O（3）2NaOH(aq)+H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)+2H2O(l)△H=-mol或NaOH(aq)+H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=kJ/mol或H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)△H=-kJ/mol（2分）催化劑（4）c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+催化劑高溫（5）Na2SO4+2CO+2H2=====Na2S+2CO2+2H2O（2分）高溫15．（江蘇省淮陰中學(xué)2010期中）（12分）孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，還含少量Fe、Si的化合物。以孔雀石為原料可制備CuSO4·5H2O及納米材料G，步驟如下頁(yè)圖示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。從下列所給試劑中選擇：實(shí)驗(yàn)步驟中，試劑①最佳為（填代號(hào)），檢驗(yàn)溶液A中Fe3+的最佳試劑為（填代號(hào)）。a．KMnO4b．（NH4）2Sc．H2O2d．KSCN沉淀D中除了過(guò)量的CuO外，還存在另一種固體，其化學(xué)式為。加入CuO作用是。（2）由溶液C獲得CuSO4·5H2O，需要經(jīng)過(guò)一系列操作。除燒杯、漏斗外，過(guò)濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是。（3）制備納米材料G時(shí)，應(yīng)向CaCl2溶液中先通入（或先加入）（填化學(xué)式）。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。（4）欲測(cè)定溶液A中Fe2+的濃度，可用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，取用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)用（填寫儀器名稱）；取A溶液稀釋一定倍數(shù)后，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)現(xiàn)象為。解析：由于Fe3+沉淀時(shí)3~4則沉淀完全，Cu2+沉淀時(shí)pH必須大于4則沉淀完全。所以需將混合溶液中的Fe2+完全氧化成Fe3+，應(yīng)該選用H2O2，不會(huì)引入新的雜質(zhì)離子，再加入不引入新的雜質(zhì)離子的CuO來(lái)調(diào)節(jié)溶液pH值來(lái)除去Fe3+。檢驗(yàn)Fe3+最好采用KSCN溶液檢驗(yàn)過(guò)濾中還要用到玻璃儀器玻璃棒，所起的作用為引流由CaCl2溶液中通入氣體CO2，同時(shí)得到氮肥，則氣體F為NH3。由于CO2的溶解度比較小，而NH3的溶解度極大，則必需通入NH3使溶液呈現(xiàn)堿性，增大CO2的溶解度。KMnO4由于具有強(qiáng)氧化性，會(huì)腐蝕堿式滴定管的橡膠，應(yīng)置于酸式滴定管中；滴定至終點(diǎn)時(shí)，溶液中的Fe2+被氧化為Fe3+，則溶液變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色。15．（12分）（1）c（1分）d（1分）Fe（OH）3（1分）調(diào)節(jié)溶液的pH，促進(jìn)Fe3+的水解（1分）（2）引流（2分）（3）NH3（1分）2NH3+CO2+H2O+CaCl2===CaCO3↓+2NH4Cl（2分）（4）酸式滴定管（或移液管）（1分）當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬mnO4溶液時(shí)，溶液變成淺紫色且半分鐘內(nèi)顏色不變化（2分）16．（江蘇省淮陰中學(xué)2010期中）（10分）銅是一種重要的金屬元素，銅元素與銀元素同處第ⅠB族，+1價(jià)的銅和+1價(jià)的銀都可形成二配位的絡(luò)離子，如Ag(NH3)2+、AgCl2—等，含銅最豐富的天然資源是黃銅礦(CuFeS2)。(1)從黃銅礦冶煉粗銅的傳統(tǒng)工藝是將精選后的富銅礦砂與空氣在高溫下煅燒，使其轉(zhuǎn)變?yōu)殂~。這種方法的缺點(diǎn)是、。（2）現(xiàn)有一種濕法冶煉技術(shù)，以黃銅礦為主要原料來(lái)生產(chǎn)銅、鐵紅顏料和可用于橡膠硫化的硫單質(zhì)，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：空氣Na空氣Na2CO3CuFeS2FeCl3反應(yīng)Ⅱ過(guò)濾CuFeS2FeCl3反應(yīng)Ⅱ過(guò)濾FeCO3反應(yīng)Ⅲ鐵紅水反應(yīng)Ⅰ過(guò)濾水反應(yīng)Ⅰ過(guò)濾NaCl溶液過(guò)濾CuCuCl(s)S(過(guò)濾CuCuCl(s)S(s)溶液A反應(yīng)ⅤNa[CuCl溶液A反應(yīng)ⅤNa[CuCl2]反應(yīng)Ⅳ寫出反應(yīng)Ⅰ中FeCl3與CuFeS2所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：；②寫出反應(yīng)Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。③反應(yīng)Ⅲ是FeCO3在空氣中煅燒，寫出化學(xué)方程式：。④反應(yīng)Ⅴ所得溶液A中含有的溶質(zhì)有。解析：（1）工業(yè)上煅燒黃銅礦(CuFeS2)時(shí)，由于生成SO2則會(huì)污染大氣，同時(shí)煅燒需要大量的能量（2）①黃銅礦中Cu的化合價(jià)為+2價(jià)，生成物CuCl中銅的化合價(jià)為+1價(jià)，得到電子，化合價(jià)降低，則必須有失去電子的元素，根據(jù)反應(yīng)Ⅱ生成物為FeCO3，F(xiàn)e的化合價(jià)不變，則S化合價(jià)必然升高，得到S單質(zhì)②根據(jù)信息，+1價(jià)的銅可形成二配位的絡(luò)離子，則反應(yīng)Ⅳ中Cl-與CuCl結(jié)合生成二配位絡(luò)離子[CuCl2]-③FeCO3中Fe的化合價(jià)為+2價(jià)，在空氣中煅燒易被