2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測(cè)試卷考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、用括號(hào)中的試劑除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，正確的是A．溴苯中的溴（KI溶液）B．氯氣中的氯化氫（飽和食鹽水）C．乙酸乙酯中的乙酸（乙醇）D．二氧化碳中的氯化氫（KOH溶液）2、某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光，裝置如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．銅片表面有氣泡生成 B．裝置中存在“化學(xué)能→電能→光能”的轉(zhuǎn)換C．電子由鋅片→稀硫酸→銅片 D．電解質(zhì)溶液中，陽(yáng)離子移向銅片3、向盛有少量無(wú)水乙醇的試管中加入一小塊新切的、用濾紙擦干表面煤油的金屬鈉，下列對(duì)該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述中正確的是A．鈉塊始終浮在液面上 B．鈉塊來(lái)回游動(dòng)C．鈉塊表面有氣泡產(chǎn)生 D．鈉塊迅速熔化為光亮小球4、下列化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)，正確的是A．氮?dú)獾碾娮邮剑?B．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-O-ClC．溴化鈉的電子式： D．乙醇的分子式：C2H5OH5、下列關(guān)于烷烴的說(shuō)法正確的是

A．丙烷發(fā)生取代反應(yīng)生成的的結(jié)構(gòu)只有一種B．丙烷分子中3個(gè)碳原子在一條直線上C．分子中含有7個(gè)碳原子的烷烴在常溫下為液態(tài)D．烷烴分子為直鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu)，不可以帶支鏈6、從古至今化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A．我國(guó)已能利用3D打印技術(shù)，以鈦合金粉末為原料，通過(guò)激光熔化逐層堆積，來(lái)制造飛機(jī)鈦合金結(jié)構(gòu)件。高溫時(shí)可用金屬鈉還原相應(yīng)的氯化物來(lái)制取金屬鈦B．有人稱“一帶一路”是“現(xiàn)代絲綢之路”，絲綢的主要成分是纖維素C．我國(guó)從四千余年前開(kāi)始用谷物釀造出酒和醋，釀造過(guò)程中只發(fā)生水解反應(yīng)D．漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要原料為石灰石7、X元素的陽(yáng)離子和Y元素的陰離子具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法正確的是A．原子序數(shù)：X<YB．原子半徑：X>YC．原子的最外層電子數(shù)：X>YD．得電子能力：X>Y8、下列物質(zhì)屬于酸的是（）A．HNO3B．CaCO3C．SO2D．NH3·H2O9、一定條件下的某可逆反應(yīng)，其正反應(yīng)速率v(正)和逆反應(yīng)速率v(逆)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化如圖所示。下列判斷不正確的是()A．t1時(shí)刻，v(正)>v(逆)B．t2時(shí)刻，v(正)＝v(逆)C．t2時(shí)刻，反應(yīng)達(dá)到最大限度D．t3時(shí)刻，反應(yīng)停止10、從海水中可以提取溴，但得到的液溴中常溶有少量氯氣，除去氯氣應(yīng)該采用的方法是A．加入適量的KI溶液 B．通入溴蒸氣C．加入適量的氫氧化鈉溶液 D．加入適量的溴化鈉溶液11、丙烯醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH-CH2OH，它可以發(fā)生的反應(yīng)有：①取代；②加成；③加聚；④氧化；⑤燃燒，其中正確的是A．只有①②⑤ B．只有②③ C．除④外 D．全部12、下列關(guān)于電子式的相關(guān)描述中正確的是（）A．CCl4的電子式為B．HClO的電子式為C．由氨氣的電子式可知每個(gè)NH3分子中含8個(gè)電子D．用電子式表示HCl的形成過(guò)程為13、下列說(shuō)法正確的是（）A．新發(fā)現(xiàn)的核素中，電子數(shù)比中子數(shù)多179B．白磷和紅磷互為同分異構(gòu)體C．氕、氘、氚互為同素異形體D．CH3CH2CH2CH3和C(CH3)4互為同系物14、下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．中子數(shù)為20的氯原子：1737ClB．二甲醚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H6C．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：D．CH3Cl的電子式：15、白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P—PakJ·mol—1、P—ObkJ·mol—1、P=OckJ·mol—1、O=OdkJ·mol—1。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的△H，其中正確的是（）A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1B．（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—116、下列說(shuō)法中正確的是A．熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)B．自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大的反應(yīng)，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變的反應(yīng)C．凡是放熱反應(yīng)都是能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，而吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)D．非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能發(fā)生17、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．可以長(zhǎng)期大量服用抗生素來(lái)預(yù)防疾病B．常吃粗糧和蔬菜有助于消化、預(yù)防直腸癌等C．毒品危害極大，青少年一定要遠(yuǎn)離毒品D．誤食了重金屬鹽，可立即喝大量的牛奶來(lái)緩解毒性18、下列敘述正確的是A．15g甲基(－CH3)中含有的電子數(shù)為9NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷中所含碳原子數(shù)為0.6NAC．0.1molFe與足量稀硫酸反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NAD．由2SO2+O22SO3可知，2molSO2與1molO2充分反應(yīng)生成SO3分子數(shù)為2NA19、下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，根據(jù)下表信息判斷正確的是元素代號(hào)LMQRT原子半徑/nm0.1300.1180.

0900.1020.073主要化合價(jià)+2+3+2+6、-2-2A．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):T<RB．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性:L<QC．L2+與R2-的核外電子數(shù)相等D．M與T形成的化合物具有兩性20、下列物質(zhì)中不屬于高分子化合物的是A．纖維素B．淀粉C．麥芽糖D．蛋白質(zhì)21、碘（）可用于醫(yī)學(xué)放射的貝塔射線破壞甲狀腺濾泡或殺死癌細(xì)胞而達(dá)到治療甲亢、甲狀腺癌和甲狀腺癌轉(zhuǎn)移灶的目的。下列關(guān)于的說(shuō)法正確的是A．質(zhì)子數(shù)為53B．中子數(shù)為131C．質(zhì)量數(shù)為184D．核外電子數(shù)為7822、軍事上，常利用焰色反應(yīng)的原理制作()A．燃燒彈B．信號(hào)彈C．照明彈D．煙幕彈二、非選擇題(共84分)23、（14分）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．已知在周期表中A是原子半徑最小的元素，B的氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)，C原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，D+和E3+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，C與F屬于同一主族．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）F在元素周期表中的位置是________________。（2）上述B、C、D、E、F、G元素形成的簡(jiǎn)單離子中，半徑最小的是_______（填離子符號(hào)）。（3）由上述元素中的一種或幾種組成的物質(zhì)甲可以發(fā)生如圖反應(yīng)：①若乙具有漂白性，則乙的電子式為_(kāi)_______。②若丙的水溶液是強(qiáng)堿性溶液，則甲為_(kāi)_______________（填化學(xué)式）。（4）G和F兩種元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是（填元素名稱）________，可以驗(yàn)證該結(jié)論的是________（填寫(xiě)編號(hào)）。a．比較這兩種元素的常見(jiàn)單質(zhì)的沸點(diǎn)b．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性d．比較這兩種元素的含氧酸的酸性（5）A、B兩種元素形成一種離子化和物，該化合物所有原子最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子最外層電子結(jié)構(gòu)則該化合物電子式為_(kāi)_______________。（6）由A、B、C、F、四種元素組成的一種離子化合物X，已知：①1molX能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氣體；②X能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體Y，該氣體能與氯水反應(yīng)，則X是________________（填化學(xué)式），寫(xiě)出該氣體Y與氯水反應(yīng)的離子方程式________________________________。24、（12分）已知：A是石油裂解氣的主要產(chǎn)物之一，其產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。下列是有機(jī)物A～G之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A、D中所含官能團(tuán)的名稱分別是_______________；C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________；（2）E是一種具有香味的液體，由B+D→E的反應(yīng)方程式為：______________，反應(yīng)類型是________。（3）G是一種高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________________________________；（4）俄羅斯足球世界杯激戰(zhàn)正酣，在比賽中當(dāng)運(yùn)動(dòng)員肌肉扭傷時(shí)，隊(duì)醫(yī)立即對(duì)其受傷部位噴射物質(zhì)F進(jìn)行應(yīng)急處理。寫(xiě)出由A制F的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________。（5）H是E的同分異構(gòu)體，且H能與NaHCO3反應(yīng)，則H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為(寫(xiě)出2種)：_____________________________________________________________________。25、（12分）實(shí)驗(yàn)室用如圖所示的裝置制備乙酸乙酯，回答下列相關(guān)問(wèn)題：(1)連接好裝置后，在加入試劑之前需要做的操作是________________________(2)在甲試管(如圖)中加入2mL濃硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液，加入上述試劑的順序?yàn)開(kāi)____________________________________________(3)甲試管中需加入少量__________以防止暴沸(4)濃硫酸在反應(yīng)中的作用是_______________________(5)甲試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________(6)乙中導(dǎo)管沒(méi)有深入到液面下，原因是_____________________(7)上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是：______(填序號(hào))。A．中和乙酸和乙醇B．中和乙酸并吸收部分乙醇C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率(8)欲將乙試管中的物質(zhì)分離開(kāi)得到乙酸乙酯，采取的實(shí)驗(yàn)方法是_______；分離時(shí)，乙酸乙酯應(yīng)該從儀器的________(填“下口放出”或“上口倒出”)。26、（10分）實(shí)驗(yàn)室需要配制0.50mol·L－1NaCl溶液480mL。按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖?，使整個(gè)操作完整。⑴選擇儀器。完成本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有：托盤(pán)天平(帶砝碼，最小砝碼為5g)、量筒、藥匙、燒杯、玻璃棒、____________、膠頭滴管等以及等質(zhì)量的兩片濾紙。⑵計(jì)算。配制該溶液需取NaCl晶體____________g。⑶稱量。稱量過(guò)程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的____________(填“左盤(pán)”或“右盤(pán)”)。稱量完畢，將藥品倒入燒杯中。⑷溶解、冷卻。該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒，目的是________________________。⑸移液、洗滌。在移液時(shí)應(yīng)使用玻璃棒引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了____________________________________。⑹定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度線____________處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面與刻度線相切。若定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線會(huì)導(dǎo)致所配溶液的濃度____________(填“偏高”、“偏低”或“”“不變”)；溶解攪拌時(shí)有液體濺出，會(huì)導(dǎo)致所配溶液的濃度____________(同上)。⑺搖勻、裝瓶。27、（12分）某化學(xué)興趣小組探究NO與Na2O2反應(yīng)制備N(xiāo)aNO2。設(shè)計(jì)裝置如圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)組裝好儀器后，必須進(jìn)行的一項(xiàng)操作是______。(2)裝置A的產(chǎn)生的氣體成分______。(3)反應(yīng)前，用N2將裝置B、C、D中的空氣排凈，目的是______；反應(yīng)后B中溶液變藍(lán)的原因是______(用一個(gè)化學(xué)方程式表示)。(4)裝置D中除生成NaNO2外，還有另一種雜質(zhì)是______；若撤除裝置C還能產(chǎn)生雜質(zhì)是______；為了防止以上情況，可以把裝置C改為_(kāi)_____(填試劑和儀器名稱)。(5)一定條件下，NH4+可以處理含NO2－的廢水，生成無(wú)毒的氣體。寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。(6)已知裝置E中試劑X為酸性高錳酸鉀溶液，其作用是______。28、（14分）Ⅰ.現(xiàn)有①甲烷、②乙烯、③苯、④乙酸、⑤甘氨酸（氨基乙酸）5種有機(jī)物，請(qǐng)用序號(hào)或按題中要求作答：(1)分子中所有原子都共平面的是__________________。(2)含氫量最高的是_______，含碳量最高的是________。(3)完全燃燒后生成的CO2和水的物質(zhì)的量之比為1∶1的是__________。(4)其中含有兩種不同官能團(tuán)的有機(jī)物是_____，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________，官能團(tuán)的名稱分別為_(kāi)_________和__________。Ⅱ.下圖表示4個(gè)碳原子相互結(jié)合的幾種方式。小球表示碳原子，小棍表示化學(xué)鍵，假如碳原子上其余的化學(xué)鍵都是與氫結(jié)合。(5)圖中屬于烷烴的是______(填字母)。(6)上圖中A與________、B與________、D與_____互為同分異構(gòu)體(填字母)。29、（10分）下圖為元素周期表的一部分，根據(jù)元素①～⑧在周期表中的位置，按要求回答下列問(wèn)題。族周期IA01①I(mǎi)IAIIIAⅣAVAⅥAVIIA2②③3④⑤⑥⑦⑧（1）在元素①～⑧中，金屬性最強(qiáng)的元素是_____________（填元素符號(hào)），最不容易形成化合物的元素是______________（填元素符號(hào)）。（2）用電子式表示⑦的氣態(tài)氫化物的形成過(guò)程________________________。（3）③、④、⑥中原子半徑由大到小的順序是____________________（填元素符號(hào)）。

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【答案解析】分析：A．溴與KI反應(yīng)生成的碘單質(zhì)，易溶于溴苯；B．氯化氫極易溶于水；C．乙酸乙酯易溶于乙醇；D．二氧化碳、氯化氫均與KOH溶液反應(yīng)。詳解：A．溴與KI反應(yīng)生成的碘單質(zhì)，易溶于溴苯，會(huì)引入新雜質(zhì)，應(yīng)選試劑為NaOH溶液，然后分液，A錯(cuò)誤；B．氯化氫極易溶于水，氯氣中的氯化氫可以用飽和食鹽水除去，B正確；C．乙酸乙酯易溶于乙醇，引入新雜質(zhì)，應(yīng)選飽和碳酸鈉，然后利用分液分離，C錯(cuò)誤；D．二氧化碳、氯化氫均與KOH溶液反應(yīng)，不符合除雜原則，應(yīng)選擇飽和碳酸氫鈉溶液，利用洗氣法分離，D錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的分離、提純及除雜，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及常見(jiàn)混合物分離方法、分離原理為解答的關(guān)鍵，注意除雜的原則，題目難度不大。2、C【答案解析】

由題給裝置可知，鋅片、銅片在稀硫酸中構(gòu)成原電池，活潑金屬鋅為負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，銅為正極，氫離子在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，外電路，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)?！绢}目詳解】A項(xiàng)、銅為正極，氫離子在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，故A正確；B項(xiàng)、鋅片、銅片在稀硫酸中構(gòu)成原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，使LED燈發(fā)光，將電能轉(zhuǎn)化為光能，故B正確；C項(xiàng)、電子由鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片，電子不會(huì)經(jīng)過(guò)溶液，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、銅片為正極，電解質(zhì)溶液中，陽(yáng)離子移向正極，故D正確；故選C。3、C【答案解析】

乙醇中羥基的H具有一定的活性，但是其活性遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于水中的H原子，所以乙醇和金屬鈉反應(yīng)的劇烈程度，遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于水和金屬鈉的反應(yīng)?！绢}目詳解】A.鈉的密度比乙醇大，應(yīng)該是沉在試管底部，A錯(cuò)誤；B.乙醇羥基的H的活潑性，遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于水的H的活潑性，所以相對(duì)于水和鈉的反應(yīng)，乙醇和鈉的反應(yīng)劇烈程度要緩和了許多，氣泡產(chǎn)生的速率也就慢了許多，看不到鈉塊來(lái)回游動(dòng)，B錯(cuò)誤；C.鈉和乙醇發(fā)生置換反應(yīng)放出氫氣，可以看到鈉塊表面有氣泡產(chǎn)生，C正確；D.該反應(yīng)緩慢，看不到鈉塊迅速融化，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為C?！敬鸢更c(diǎn)睛】乙醇的活潑H的活性遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于水的H的活性，導(dǎo)致兩種物質(zhì)和金屬鈉反應(yīng)的劇烈程度有很大的差別，乙醇和金屬鈉反應(yīng)表現(xiàn)得平緩。4、B【答案解析】

A．氮原子最外層含有5個(gè)電子，形成3個(gè)共用電子對(duì)，氮?dú)獾碾娮邮綖?，故A錯(cuò)誤；B．氧原子最外層含有6個(gè)電子，形成2個(gè)共用電子對(duì)，次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，故B正確；C．溴化鈉是離子化合物，電子式為，故C錯(cuò)誤；D．C2H5OH為乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，乙醇的分子式為C2H6O，故D錯(cuò)誤；故選B。5、C【答案解析】

A.丙烷分子中等效氫有兩種，發(fā)生取代反應(yīng)生成的的結(jié)構(gòu)有兩種不同結(jié)構(gòu)，A錯(cuò)誤；B.由于飽和碳原子構(gòu)成的是四面體結(jié)構(gòu)，所以丙烷中C-C鍵的鍵角不是180°，因此三個(gè)碳原子不在一條直線上，三個(gè)碳原子呈鋸齒形，B錯(cuò)誤；C.常溫下，碳原子數(shù)在的烷烴，一般為液態(tài)，因此含有7個(gè)碳原子的烷烴在常溫下為液態(tài)物質(zhì)，C正確；D.烷烴的分子為鋸齒形鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu)，可以帶支鏈，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。6、A【答案解析】

A.高溫時(shí)，金屬鈉可還原相應(yīng)的氯化物來(lái)制取金屬鈦，故A項(xiàng)正確；B.絲綢的主要成分為蛋白質(zhì)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.谷物中的淀粉在釀造中發(fā)生水解反應(yīng)只能得到葡萄糖，葡萄糖要在酒化酶作用下分解，得到酒精和二氧化碳。酒中含有酒精，醋中含有醋酸，顯然都不是只水解就可以的，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.陶瓷的制造原料為黏土，而不是石灰石，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。7、B【答案解析】

X元素的陽(yáng)離子和Y元素的陰離子具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X為第三周期的金屬元素，Y為第二周期的非金屬元素，Y原子最外層電子數(shù)較多，以此來(lái)解答?！绢}目詳解】X元素的陽(yáng)離子和Y元素的陰離子具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X為第三周期的金屬元素，Y為第二周期的非金屬元素，Y原子最外層電子數(shù)較多，則A．由以上分析可知X的原子序數(shù)大于Y的原子序數(shù)，A錯(cuò)誤；B．X為第三周期的金屬元素，Y為第二周期的非金屬元素，由同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大可知X的原子半徑比Y的大，B正確；C．X的最外層電子數(shù)少于4，Y的最外層電子數(shù)大于4，原子的最外層電子數(shù)：X＜Y，C錯(cuò)誤；D．X是金屬，不能得到電子，Y是非金屬，容易得到電子，D錯(cuò)誤。答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，由信息得出元素的相對(duì)位置是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉元素周期律來(lái)解答即可，題目難度不大。8、A【答案解析】分析：在溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物是酸，據(jù)此解答。詳解：A、HNO3能電離出氫離子和硝酸根離子，屬于酸，A正確；B、CaCO3是由鈣離子和碳酸根離子組成的化合物，屬于鹽，B錯(cuò)誤；C、SO2是由硫元素和氧元素組成的化合物，屬于酸性氧化物，C錯(cuò)誤；D、NH3·H2O電離出銨根和氫氧根離子，屬于堿，D錯(cuò)誤。答案選A。9、D【答案解析】

A．根據(jù)圖像可知在t1時(shí)刻，v（正）>v（逆），反應(yīng)正向進(jìn)行，正確；B.t2時(shí)刻，v（正）=v（逆），反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，正確；C.t2時(shí)刻，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，產(chǎn)生該反應(yīng)達(dá)到最大限度，正確；D.t3時(shí)刻，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，此時(shí)反應(yīng)仍然在進(jìn)行，只是任何物質(zhì)的濃度都保持不變，不是反應(yīng)停止，錯(cuò)誤。10、D【答案解析】

氯氣能與NaBr、KI、NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，Br2能與KI、NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)；氯氣具有氧化性，能把溴化鈉氧化生成單質(zhì)溴；注意除雜過(guò)程中不能引入新的雜質(zhì)，也不能把原物質(zhì)除去，據(jù)此解答即可。【題目詳解】A、加入適量的KI溶液，生成碘，引入新的雜質(zhì)，A錯(cuò)誤；B、通入溴蒸氣，與氯氣不反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C、液溴和氯氣都與NaOH反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D、加入適量的溴化鈉溶液，可與氯氣反應(yīng)生成溴，D正確；答案選D。11、D【答案解析】

丙烯醇含有碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、氧化反應(yīng)；含有羥基可以發(fā)生取代反應(yīng)；只含碳、氫、氧元素可以燃燒，故答案為D。12、A【答案解析】

A．共價(jià)化合物的電子式應(yīng)把組成化合物的各個(gè)原子的最外層電子數(shù)均表示出來(lái)，CCl4的電子式為，故A正確；B．氯原子最外層有7個(gè)電子，只能形成1個(gè)共用電子對(duì)，O原子最外層有6個(gè)電子，需要形成2個(gè)共用電子對(duì)，HClO的電子式為，故B錯(cuò)誤；C．氨氣的電子式為

，氮原子內(nèi)層還有2個(gè)電子，每個(gè)NH3分子中有10個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；D．HCl為共價(jià)化合物，用電子式表示HCl形成過(guò)程為，故D錯(cuò)誤；答案選A。13、D【答案解析】分析：A.質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)，質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)；B.分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；C.由同一種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體；D.結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物，互為同系物。詳解：A.新發(fā)現(xiàn)的核素118297Uo中，電子數(shù)為118，中子數(shù)297-118=179，電子數(shù)比中子數(shù)少179－118＝61B.白磷和紅磷均為磷元素的單質(zhì)，屬于同素異形體，B錯(cuò)誤；C.氕、氘、氚的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，C錯(cuò)誤；D.CH3CH2CH2CH3和C(CH3)4的結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差1個(gè)CH2原子團(tuán)，互為同系物，D正確；答案選D。點(diǎn)睛：判斷同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體的方法是：若化學(xué)式為元素，可能是同位素；若化學(xué)式為單質(zhì)，則可能是同素異形體；若化學(xué)式為分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物，則為同分異構(gòu)體；若是分子式不同結(jié)構(gòu)相似的有機(jī)化合物，則可能為同系物。需要說(shuō)明的是同分異構(gòu)體在無(wú)機(jī)化合物中也存在，并不是只有有機(jī)化合物才存在同分異構(gòu)體。14、A【答案解析】A．中子數(shù)為20，其質(zhì)量數(shù)為20+17=37，中子數(shù)為20的氯原子為1737Cl，選項(xiàng)A正確；B、二甲醚是2分子甲醇發(fā)生分子間脫水脫去1分子水生成的物質(zhì)，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OCH3，分子式為C2H6O，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、S2-的質(zhì)子數(shù)為16，核外電子數(shù)為18，各層電子數(shù)分別為2、8、8，硫離子結(jié)構(gòu)示意圖為，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、C最外層4個(gè)電子，分別與H、Cl最外層的單電子形成4個(gè)共用電子對(duì)，一氯甲烷的電子式為，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。15、A【答案解析】

反應(yīng)熱等于斷鍵吸收的總能量與形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，由圖可以看出：P4中有6mol的P－P，5mol的O2中含有5molO＝O，1mol的P4O10中含有4mol的P＝O，12mol的P－O，所以根據(jù)方程式可知反應(yīng)熱△H＝(6a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1。答案選A。16、A【答案解析】

A.熵增加且放熱的反應(yīng)，△S＞0，△H＜0，△G=△H-T△S＜0一定是自發(fā)反應(yīng)，A正確；B.熵減小△S＜0，△H＜0高溫下，△G=△H-T△S＜0，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，自發(fā)反應(yīng)不一定是熵增大的反應(yīng)，非自發(fā)反應(yīng)不一定是熵減小或不變的反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.若△H＜0、△S＜0，則高溫下△G=△H-T△S＞0，不能自發(fā)進(jìn)行，故放熱反應(yīng)不一定能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)；若△H＞0、△S＞0，則高溫下△G=△H-T△S＜0，能自發(fā)進(jìn)行，故吸熱反應(yīng)不一定是非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.△H-△T△S＜0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，△G=△H-T△S＞0反應(yīng)非自發(fā)進(jìn)行，改變條件非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)可以變化為自發(fā)進(jìn)行，D錯(cuò)誤。故選A。17、A【答案解析】

A.如果長(zhǎng)期使用或?yàn)E用抗生素，就會(huì)使病菌的抗藥性增強(qiáng)而失去治療效果，不能用來(lái)預(yù)防疾病，故A錯(cuò)誤；B.多吃粗糧和新鮮的蔬菜有助于消化，保持大便通暢，預(yù)防直腸癌，故B正確；C.吸毒會(huì)使人記憶力下降、主動(dòng)性降低、性格孤僻、意志消沉，影響正常的學(xué)習(xí)、工作和生活，青少年一定要遠(yuǎn)離毒品，故C正確；D.重金屬離子能使蛋白質(zhì)變性而中毒，一些可溶性的重金屬鹽（如含Cu2+、Ba2+、Ag+等可溶性鹽）與蛋白質(zhì)作用會(huì)使蛋白質(zhì)變性，使蛋白質(zhì)喪失其生理功能，若人誤食重金屬鹽中毒后，為減輕毒性，可立即喝大量牛奶，讓牛奶與重金屬鹽作用，緩解毒性，故D正確；故選A。18、A【答案解析】

A、甲基的式量是15，15g甲基的物質(zhì)的量為1mol．一個(gè)甲基中含有9個(gè)電子，所以1mol甲基含有電子9mol電子，即9NA，選項(xiàng)A正確；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下正己烷(C6H14)不是氣體，2.24L不是0.1mol，所含碳原子數(shù)不為0.6NA，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、0.1molFe與足量稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．二氧化硫與氧氣反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，所以2molSO2和1molO2充分反應(yīng)，生成SO3的分子數(shù)小于2NA，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。19、D【答案解析】分析：在短周期主族元素中，元素的最高正化合價(jià)與其族序數(shù)相等，非金屬元素負(fù)化合價(jià)數(shù)值=族序數(shù)-8，原子的電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，其原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減??；L、Q屬于第IIA族元素，L原子半徑大于Q，則L是Mg元素、Q是Be元素；M屬于第IIIA族元素，M原子半徑大于Q，則M是Al元素；R、T最低負(fù)價(jià)是-2價(jià)，則二者屬于第VIA族元素，R有正化合價(jià)，則R為S元素、T為O元素，再結(jié)合題目分析解答。詳解：在短周期主族元素中，元素的最高正化合價(jià)與其族序數(shù)相等，非金屬元素負(fù)化合價(jià)數(shù)值=族序數(shù)-8，原子的電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，其原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減??；L、Q屬于第IIA族元素，L原子半徑大于Q，則L是Mg元素、Q是Be元素；M屬于第IIIA族元素，M原子半徑大于Q，則M是Al元素；R、T最低負(fù)價(jià)是-2價(jià)，則二者屬于第VIA族元素，R有正化合價(jià)，則R為S元素、T為O元素，A、由于H2O中存在氫鍵沸點(diǎn)高，故簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):T>R，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、同周期從左到右金屬性減弱，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性減弱，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性:L>Q，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．L是Mg元素、R是S元素，L2+核外電子數(shù)是10、R2-的核外電子數(shù)是18，所以二者核外電子數(shù)不等，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、M與T形成的化合物氧化鋁具有兩性，選項(xiàng)D正確。答案選D。點(diǎn)睛：本題考查了原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)，明確元素化合價(jià)、原子半徑與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合元素周期律分析解答，題目難度中等。20、C【答案解析】分析:相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上的有機(jī)化合物為高分子化合物,高分子化合物分為天然高分子化合物、合成高分子化合物,淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)為天然高分子化合物。詳解:A.纖維素為多糖,相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上,屬于天然高分子化合物,故A不選；

B.淀粉為多糖,相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上,屬于天然高分子化合物，故B不選；

C.麥芽糖為二糖,分子式為C12H22O11,相對(duì)分子質(zhì)量較小,不屬于高分子化合物,故C選；

D.蛋白質(zhì),相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上,屬于天然高分子化合物，故D不選;

所以C選項(xiàng)是正確的。21、A【答案解析】元素符號(hào)左下角的數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)是53，故A正確；中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-中子數(shù)，中子數(shù)為131-53=78，故B錯(cuò)誤；元素符號(hào)左上角的數(shù)字是質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)是131，故C錯(cuò)誤；原子中電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)，所以核外電子數(shù)為53，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：原子中原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；中子數(shù)標(biāo)在元素符號(hào)左下角、質(zhì)量數(shù)標(biāo)在元素符號(hào)左上角。22、B【答案解析】

A、白磷可用于制造燃燒彈和煙幕彈，A錯(cuò)誤；B、常利用焰色反應(yīng)的原理制作信號(hào)彈，B正確；C、鎂粉可以制作照明彈，C錯(cuò)誤；D、白磷可用于制造燃燒彈和煙幕彈，D錯(cuò)誤；答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題主要考查了焰色反應(yīng)的運(yùn)用，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累。需要說(shuō)明的是焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，且發(fā)生的是物理變化，不是化學(xué)變化。二、非選擇題(共84分)23、第三周期第VIA族Al3+Na或Na2O2氯bcNH4HSO3SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-【答案解析】分析：本題考查的元素推斷和非金屬性的比較，關(guān)鍵是根據(jù)原子結(jié)構(gòu)分析元素。詳解：A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．已知在周期表中A是原子半徑最小的元素，為氫元素，B的氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)，為氮元素，C原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，為氧元素，D+和E3+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，D為鈉元素，E為鋁元素，C與F屬于同一主族，F(xiàn)為硫元素，G為氯元素。（1）硫在元素周期表中的位置是第三周期第VIA族。（2）上述氮離子、氧離子、鈉離子、鋁離子、硫離子和氯離子中根據(jù)電子層數(shù)越多，半徑越大分析，半徑小的為2個(gè)電子層的微粒，再根據(jù)電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)序小徑大的原則，半徑最小的是鋁離子。（3）①若乙具有漂白性，說(shuō)明是氯氣和水反應(yīng)生成了鹽酸和次氯酸，乙為次氯酸，電子式為。②若丙的水溶液是強(qiáng)堿性溶液，該反應(yīng)為鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣或過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，則甲為鈉或過(guò)氧化鈉。（4）硫和氯兩種元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是氯，可以比較單質(zhì)與氫氣化合的難易程度或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，故選bc。（5）氫和氮兩種元素形成一種離子化和物，該化合物所有原子最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子最外層電子結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)為氫化銨，該化合物電子式為。（6）由氫、氮、氧、硫四種元素組成的一種離子化合物X肯定為銨鹽，已知：①1molX能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氣體，確定該銨鹽中含有一個(gè)銨根離子；②X能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體Y，該氣體能與氯水反應(yīng)，則說(shuō)明Y氣體具有還原性，則氣體為二氧化硫氣體，所以X為亞硫酸氫銨，二氧化硫和氯氣反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，離子方程式為：SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-。24、碳碳雙鍵羧基CH3CHOCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)CH2=CH2+HClCH3CH2ClCH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH【答案解析】A是石油裂解氣的主要產(chǎn)物之一，其產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，說(shuō)明A為乙烯，則根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系分析，B為乙醇，C為乙醛，D為乙酸，E為乙酸乙酯，F(xiàn)為氯乙烷，G為聚乙烯。(1)根據(jù)以上分析可知，乙烯的官能團(tuán)為碳碳雙鍵，D的官能團(tuán)為羧基；C為乙醛，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CHO；(2)E是乙酸乙酯，乙酸和乙醇在濃硫酸加熱的條件下生成的，方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，該反應(yīng)類型為取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)；(3)G為聚乙烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；(4)乙烯和氯化氫反應(yīng)生成氯乙烷，方程式為：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；(5)H是E乙酸乙酯的同分異構(gòu)體，能與碳酸氫鈉反應(yīng)，說(shuō)明其含有羧基，所以可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH。25、檢驗(yàn)裝置的氣密性先加入乙醇，再加入濃硫酸，最后加入乙酸(也可將濃硫酸放在最后)碎瓷片(碎沸石)催化劑吸水劑CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O防倒吸BC分液上口倒出【答案解析】

題給實(shí)驗(yàn)裝置為乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)裝置，試管甲中在濃硫酸作用下，乙醇和乙酸共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，試管乙中盛有的是飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來(lái)的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來(lái)的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯?！绢}目詳解】(1)連接好裝置后，在加入試劑之前需要做的操作是檢驗(yàn)裝置的氣密性，故答案為：檢驗(yàn)裝置的氣密性；（2）濃硫酸的密度比乙醇大，在A試管中加入試劑的順序是先在大試管中加入乙醇，然后慢慢向其中注入硫酸，并不斷攪拌，最后向裝有乙醇和濃硫酸的混合物的大試管中加入乙酸，故答案為：先加入乙醇，再加入濃硫酸，最后加入乙酸(也可將濃硫酸放在最后)；(3)甲試管中在濃硫酸作用下，乙醇和乙酸共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，為防止加熱過(guò)程中暴沸，應(yīng)加入碎瓷片(碎沸石)防止暴沸，故答案為：碎瓷片(碎沸石)；(4)濃硫酸在反應(yīng)中起催化劑的作用，有利于反應(yīng)的發(fā)生，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，濃硫酸起吸水劑的作用，減小生成物水的量，使酯化反應(yīng)向生成乙酸乙酯的方向進(jìn)行，提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，故答案為：催化劑和吸水劑；（5）試管甲中在濃硫酸作用下，乙醇和乙酸共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，故答案為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；（6）乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，二者易溶于水，導(dǎo)氣管的下端伸入液面下會(huì)發(fā)生倒吸現(xiàn)象，故答案為：防倒吸；(7)試管乙中的飽和碳酸鈉溶液能夠中和揮發(fā)出來(lái)的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；能夠溶解揮發(fā)出來(lái)的乙醇；能夠降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯，則BC正確，故答案為：BC；(8)乙酸乙酯不溶于水，可用分液的方法將乙試管中的混合液分離開(kāi)得到乙酸乙酯，因乙酸乙酯的密度小于水，分液時(shí)，下層水溶液從下口流出后，為防止發(fā)生污染，再將乙酸乙酯從分液漏斗的上口倒出，故答案為：分液；上口倒出?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查乙酸乙酯的制備，注意酯化反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物的性質(zhì)，明確試劑的作用和儀器選擇的依據(jù)是解答關(guān)鍵。26、500mL容量瓶14.6左盤(pán)攪拌，加速NaCl溶解保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶中1～2cm偏高偏低【答案解析】

（1）根據(jù)配制溶液的步驟是計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來(lái)分析需要的儀器；⑵根據(jù)m=cVM計(jì)算NaCl的質(zhì)量；⑶根據(jù)托盤(pán)天平的使用方法回答；⑷溶解時(shí)用玻璃棒攪拌可以加速溶解；⑸洗滌燒杯2～3次，可以保證溶質(zhì)全部移入容量瓶中；⑹根據(jù)定容操作的方法回答；根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范性分析誤差；【題目詳解】（1）移液、定容需要容量瓶，根據(jù)容量瓶的規(guī)格，配制480mL0.50mol·L－1的NaCl溶液，必須用500mL的容量瓶；(2)用500mL的容量瓶，配制溶液的體積是500mL，m(NaCl)＝0.50mol·L－1×0.5L×58.5g·mol－1≈14.6g；⑶根據(jù)托盤(pán)天平的使用方法，稱量過(guò)程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的左盤(pán)；⑷溶解氯化鈉時(shí)用玻璃棒攪拌，可以加速NaCl溶解；⑸洗滌燒杯2～3次，可以保證溶質(zhì)全部移入容量瓶中；⑹向容量瓶中加水至液面接近刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面與刻度線相切；定容時(shí)眼睛俯視刻度線，則容量瓶中溶液的體積偏小，配制的溶液的濃度偏高；溶解攪拌時(shí)有液體濺出，容量瓶中溶質(zhì)減少，所配溶液的濃度濃度偏低。七、工業(yè)流程27、檢查裝置的氣密性CO2和NO2防止空氣中氧氣、水等對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2ONaOHNa2CO3裝有堿石灰的球形干燥管NH4++NO2－=N2↑+2H2O出去剩余的NO【答案解析】

木炭和濃硝酸反應(yīng)生成的CO2、NO2混合氣體通入B中，NO2可以和H2O反應(yīng)生成HNO3和NO，金屬Cu和稀HNO3反應(yīng)生成NO，然后經(jīng)過(guò)NaOH溶液，將其中的CO2吸收，防止干擾實(shí)驗(yàn)，此時(shí)剩余的氣體是NO，最后在D中檢驗(yàn)NO和Na2O2是否反應(yīng)，若發(fā)生反應(yīng)則淡黃色固體Na2