2023學年高一下化學期末模擬測試卷注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列實驗方案不合理的是A．鑒定蔗糖水解產(chǎn)物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制Cu(OH)2并加熱B．鑒別織物成分是真絲還是人造絲：用灼燒的方法C．鑒定苯中無碳碳雙鍵：加入高錳酸鉀酸性溶液D．鑒別己烯和苯：將溴的四氯化碳溶液分別滴加到少量己烯和苯中2、NO是氮元素的一種氧化物。下圖表示N2（g）和O2（g）反應生成NO（g）過程中的能量變化。下列有關反應和NO性質(zhì)的說法中，正確的是A．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應生成鹽和水B．1molN2（g）和1molO2（g）反應生成2molNO（g），放出能量180kJC．在1L的密閉容器中N2（g）和O2（g）反應生成NO（g），10分鐘內(nèi)減少1molN2，則10分鐘內(nèi)化學反應的的平均速率可表示為v（NO）＝0.1mol/（L·min）D．N2（g）分子中化學鍵鍵能大于O2（g）分子中化學鍵鍵能3、苯甲酸（C6H5COOH）和山梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）都是常用的食品防腐劑。下列物質(zhì)中只能與其中一種酸發(fā)生反應的是A．金屬鈉 B．氫氧化鈉 C．溴水 D．乙醇4、下圖所示的實驗，能達到實驗目的的是()

A

B

C

D

驗證化學能轉(zhuǎn)化為電能

驗證非金屬性:Cl＞C＞Si

實驗室制氨氣

研究催化劑對化學反應速率的影響A．A B．B C．C D．D5、下列敘述不正確的是A．用電子式表示HCl的形成過程:B．67166C．在空氣中加熱金屬鋰:

4Li+O22Li2OD．(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2屬于同種物質(zhì)6、用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速度加大的是（）A．加熱B．不能稀硫酸而用濃硫酸C．往溶液中加入少量CuSO4固體D．不能鐵片而用鐵粉7、下列關于蛋白質(zhì)的敘述正確的是A．天然蛋白質(zhì)的組成元素只有碳、氫、氧、氮B．加熱會使蛋白質(zhì)變性，因此食生雞蛋的營養(yǎng)價值更高C．向雞蛋中加食鹽，會使蛋白質(zhì)凝固變性D．用一束光照射蛋白質(zhì)溶液，可以產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象8、如圖所示，用石墨電極電解CuCl2溶液。下列分析正確的是（）A．b為陽極、a為陰極 B．通電一段時間后，d極附近觀察到黃綠色氣體C．陽極上發(fā)生的反應：Cu2++2e-=Cu D．若電路中轉(zhuǎn)移0.2mole-，則d極增重6.4g9、下列說法正確的是A．異丁烷與新戊烷互為同系物B．一氯甲烷在常溫下為液態(tài)C．淀粉與纖維素互為同分異構(gòu)體D．酯化反應屬于加成反應10、下列離子中，與Na+含有相同電子數(shù)的是A．F－B．Cl－C．Br－D．I－11、下列關于電子式的相關描述中正確的是（）A．CCl4的電子式為B．HClO的電子式為C．由氨氣的電子式可知每個NH3分子中含8個電子D．用電子式表示HCl的形成過程為12、下列各組物質(zhì)中，常溫下Y既能與X反應又能與Z反應的是選項XYZASO2NaClO溶液CO2B鹽酸濃硫酸CuCNH3O2MgDNa2O2H2OSiO2A．A B．B C．C D．D13、Lv(中文名“鉝”，lì)是元素周期表第116號元素。Lv原子的最外層電子數(shù)是6，下列說法中，不正確的是（）A．Lv位于周期表第七周期第ⅥA族B．116290C．鉝的常見化合價可能有+6、+4D．116290Lv、116291Lv、14、全釩液流電池工作原理如圖所示。在電解質(zhì)溶液中發(fā)生的電池總反應為：VO2＋（藍色）＋H2O＋V3＋（紫色）VO2＋（黃色）＋V2＋（綠色）＋2H＋。下列說法正確的是()A．當電池無法放電時，只要更換電解質(zhì)溶液，不用外接電源進行充電就可正常工作B．放電時，負極反應為VO2++2H＋＋e－＝VO2＋＋H2OC．放電時，正極附近溶液由紫色變綠色D．放電過程中，正極附近溶液的pH變小15、A、B、C、D均為氣體，對于A+3B2C+D的反應來說，以下化學反應速率的表示中反應速率最快的是（）A．v(A)＝0.4mol/(L?s)B．v(B)＝0.8mol/(L?s)C．v(C)＝0.6mol/(L?s)D．v(D)＝0.1mol/(L?s)16、將1mol氨基甲酸銨()置于密閉容器中(容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)。在一定溫度下使其分解達到平衡：，下列能說明該化學反應達到平衡狀態(tài)的是A．正、逆反應速率都為零B．體系壓強保持不變C．D．的體積分數(shù)保持不變二、非選擇題（本題包括5小題）17、將紅熱的固體單質(zhì)M放入濃硝酸中，劇烈反應，產(chǎn)生混合氣體A，A在常溫下不與空氣接觸時，發(fā)生如圖所示的變化。(1)混合氣體A的主要成分是____________。(2)氣體B為__________，藍色溶液D為____________。(3)單質(zhì)M與濃硝酸反應的化學方程式是____________________________。(4)單質(zhì)C與稀硝酸反應的化學方程式是________________________。18、已知A、B、C、D、E、F是分屬三個短周期六種主族元素，且原子序數(shù)依次增大。①B是植物生長三要素之一，它能形成多種氧化物，某些氧化物會造成光化學污染。②C和D能形成電子總數(shù)為30和38的兩種化合物。③E的某種氧化物M可用做漂白劑。請回答下列問題：(1)元素F在元素周期表中的位置是______________________________。(2)C、D、E三種元素原子半徑由小到大的順序是__________________(用元素符號回答)；C、D、E三種元素形成的簡單離子的離子半徑由小到大的順序是__________________(用離子符號回答)。(3)C和D形成電子總數(shù)為38的化合物中化學鍵類型有__________________________(填“離子鍵”、“極性共價鍵”、“非極性共價鍵”)。(4)寫出D的最高價氧化物水化物的電子式______________________。(5)E、F兩種元素形成氫化物中還原性較強的是_________________(填化學式);用電子式表示該化合物的形成過程________________________________________。(6)C、D、F形成的某種化合物N也可用做漂白劑，M、N以物質(zhì)的量1∶1混合，混合物沒有漂白性。用離子方程式解釋其原因_____________________________________________。19、某化學課外小組用下圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應器A(A下端活塞關閉中。(1)寫出A中反應的化學方程式：___________。(2)實驗結(jié)束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是___________，有關反應的化學方程式是___________。(3)C中盛放CCl4的作用是___________。(4)要證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應，而不是加成反應實驗方法是___________。20、德國化學家凱庫勒認為：苯分子是由6個碳原子以單雙鍵相互交替結(jié)合而成的環(huán)狀結(jié)構(gòu).為了驗證凱庫勒有關苯環(huán)的觀點，甲同學設計了如圖實驗方案。①按如圖所示的裝置圖連接好各儀器；②檢驗裝置的氣密性；③在A中加入適量的苯和液溴的混合液體，再加入少最鐵粉，塞上橡皮塞，打開止水夾K1、K2、K3；④待C中燒瓶收集滿氣體后，將導管b的下端插入燒杯里的水中，擠壓預先裝有水的膠頭滴管的膠頭，觀察實驗現(xiàn)象。請回答下列問題。（1）A中所發(fā)生反應的反應方程式為_______，能證明凱庫勒觀點錯誤的實驗現(xiàn)象是________。（2）裝置B的作用是________。（3）C中燒瓶的容積為500mL，收集氣體時，由于空氣未排盡，最終水未充滿燒瓶，假設燒瓶中混合氣體對H2的相對密度為37.9，則實驗結(jié)束時，進入燒瓶中的水的體積為_____mL(空氣的平均相對分子質(zhì)量為29）。（4）已知乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為。試回答：①乳酸分子中含有______和_______兩種官能團（寫名稱）。②乳酸跟氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：______________。21、以淀粉為主要原料合成一種具有果香味有機物C和高分子化合物E的合成路線如下圖所示。請回答下列問題：（1）寫出E的結(jié)構(gòu)簡式_______________，D分子內(nèi)含有的官能團是______（填名稱）。（2）寫出下列反應的反應類型：②_________________，④_________________。（3）寫出下列反應的化學方程式：①____________________________________________________________________；③____________________________________________________________________。（4）某同學欲用入圖裝置制備物質(zhì)C，試管B中裝有足量的飽和碳酸鈉溶液的目的是：_________________________________________；插入試管B的導管接有一個球狀物，其作用為___________________；如需將試管B中的物質(zhì)C分離出來，用到的主要玻璃儀器有：燒杯、__________________。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【答案解析】

A項、新制Cu(OH)

2

懸濁液與葡萄糖反應生成磚紅色沉淀，此反應必須在堿性條件下發(fā)生，蔗糖水解是用稀硫酸作催化劑，沒有加堿至堿性，故A錯誤；B項、真絲成分為蛋白質(zhì)，灼燒有燒焦羽毛的氣味，則利用灼燒的方法鑒別織物成分是真絲還是人造絲，故B正確；C項、苯分子不能使酸性高錳酸鉀褪色，說明分子中不含碳碳雙鍵，故C正確；D項、己烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應，使溴的四氯化碳溶液褪色，苯不能與溴的四氯化碳溶液反應，則將溴的四氯化碳溶液分別滴加到少量己烯和苯中可鑒別己烯和苯，故D正確；故選A?！敬鸢更c睛】本題考查化學實驗方案的評價，側(cè)重有機物性質(zhì)的考查，注意有機物官能團與性質(zhì)的關系是解答關鍵。2、D【答案解析】

由示意圖中數(shù)據(jù)可知，反應物鍵的斷裂吸收的能量為（946+498）kJ=1444kJ/mol，生成物鍵的形成放出的能量為2×632kJ=1264kJ/mol，則該反應是吸熱反應。【題目詳解】A項、一氧化氮屬于不成鹽氧化物，不能和氫氧化鈉反應，不是酸性氧化物，故A錯誤；B項、該反應是吸熱反應，1molN2和1molO2反應生成2molNO，吸收能量為180kJ，故B錯誤；C項、由示意圖可知1molN2和1molO2反應生成2molNO，若10分鐘內(nèi)減少1molN2，反應生成2molNO，則10分鐘內(nèi)化學反應的的平均速率可表示為v（NO）=△c(NO)△t=2mol1L10min=0.2mol/（D項、破壞N2分子中氮氮三鍵消耗的能量大于破壞O2分子中氧氧雙鍵消耗的能量，則N2分子中化學鍵鍵能大于O2分子中化學鍵鍵能，故D正確；故選D?！敬鸢更c睛】注意鍵能越大，化學鍵越不容易被打斷，化學鍵越穩(wěn)定，物質(zhì)越穩(wěn)定。3、C【答案解析】

苯甲酸（C6H5COOH）和山梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）的結(jié)構(gòu)中均含有羧基，金屬鈉、氫氧化鈉、乙醇可以與—COOH反應，故可以和兩種物質(zhì)都反應，A、B、D均不選；山梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）的結(jié)構(gòu)中還含有碳碳雙鍵，溴水可與C=C發(fā)生加成反應，苯環(huán)中沒有C=C，故溴水只與山梨酸反應，C符合題意；故選C。4、D【答案解析】

A．沒有構(gòu)成閉合回路；B．鹽酸易揮發(fā)，鹽酸與硅酸鈉溶液反應；C．氯化銨分解后，在試管口又化合生成氯化銨；D．由控制變量研究反應速率的影響因素可知，只有一個變量?！绢}目詳解】A．沒有構(gòu)成閉合回路，不能形成原電池裝置，則不能驗證化學能轉(zhuǎn)化為電能，A錯誤；B．鹽酸易揮發(fā)，生成的二氧化碳中含有氯化氫，鹽酸與硅酸鈉溶液反應，則不能比較C、Si的非金屬性，B錯誤；C．氯化銨分解后，在試管口氨氣與氯化氫又化合生成氯化銨，不能制備氨氣，應利用銨鹽與堿加熱制備，C錯誤；D．由控制變量研究反應速率的影響因素可知，只有一個變量催化劑，則圖中裝置可研究催化劑對化學反應速率的影響，D正確；答案選D。5、B【答案解析】分析：A．HCl是共價化合物；B．質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；C．Li的金屬性較弱，與氧氣反應生成氧化鋰；D．結(jié)構(gòu)與性質(zhì)完全相同的是同一種物質(zhì)。詳解：A．HCl是共價化合物，H原子和Cl原子通過電子對的共用形成共價鍵，故用電子式表示形成過程為，A正確；B．質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=67，質(zhì)量數(shù)為166，則中子數(shù)為166-67=99，因此原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是99-67=32，B錯誤；C．Li的金屬性較弱，與氧氣反應生成氧化鋰，反應為4Li+O22Li2O，C正確；D．(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)完全相同，屬于同種物質(zhì)，D正確；答案選B。6、B【答案解析】

A.加熱時，反應速率加快，故A不選；B.不用稀硫酸，改用濃硫酸，與Fe發(fā)生氧化還原反應不生成氫氣，故B選；C.滴加少量CuSO4溶液，構(gòu)成原電池，反應速率加快，故C不選；D.鐵片改用鐵粉，接觸面積增大，反應速率加快，故D不選；故選B。7、D【答案解析】分析：A.根據(jù)蛋白質(zhì)的組成元素分析判斷；B.根據(jù)蛋白質(zhì)的性質(zhì)分析；C.食鹽使蛋白質(zhì)鹽析；D.蛋白質(zhì)溶液形成的分散系是膠體。詳解：A、天然蛋白質(zhì)主要由碳、氫、氧、氮4種元素組成，除此之外，還含有少量硫、磷等，A錯誤；B、加熱會使蛋白質(zhì)變性，這樣就有利于蛋白水解酶對其催化水解，營養(yǎng)價值更高，B錯誤；C、向雞蛋清中加入食鹽，蛋白質(zhì)析出的過程為鹽析，而不是變性，C錯誤；D、蛋白質(zhì)溶液是膠體，用一束光照射蛋白質(zhì)溶液，可以產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象，D正確；答案選D。點睛：本題主要是考查蛋白質(zhì)的組成、性質(zhì)，題目難度不大。注意蛋白質(zhì)變性、鹽析的條件以及二者的區(qū)別，鹽析是指Na2SO4、(NH4)2SO4等輕金屬鹽的濃溶液可降低蛋白質(zhì)的溶解度，鹽析是可逆的，可用于提純蛋白質(zhì)。變性是指受熱、酸、堿、重金屬鹽、甲醛、紫外線作用時蛋白質(zhì)可發(fā)生變性，失去生理活性，變性是不可逆的。8、B【答案解析】如圖所示，根據(jù)電流方向可判斷：b為正極、a為負極、c為陰極、d為陽極；用石墨電極電解CuCl2溶液，陽極發(fā)生氧化反應：2Cl――2e－＝Cl2↑；陰極發(fā)生還原反應：Cu２＋＋2e－＝Cu。A項，由上述分析知b為正極、a為負極，故A錯誤；B項，d為陽極，生成氯氣為黃綠色，故B正確；C項，陽極發(fā)生氧化反應：2Cl――2e－＝Cl2↑，故C錯誤；D項，d極產(chǎn)生氯氣，電極質(zhì)量不變，故D錯誤。9、A【答案解析】

A.異丁烷與新戊烷的結(jié)構(gòu)相似，均是烷烴，相差1個CH2原子團，二者互為同系物，A正確；B.一氯甲烷在常溫下為氣態(tài)，B錯誤；C.淀粉與纖維素均是高分子化合物，都是混合物，不能互為同分異構(gòu)體，C錯誤；D.酯化反應是酸與醇生成酯和水的反應，屬于取代反應，D錯誤。答案選A。10、A【答案解析】測試卷分析：中性原子中質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，陽離子核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)－電荷守恒，陰離子核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋電荷數(shù)，所以Na+含有的電子數(shù)＝11－1＝10，A中核外電子數(shù)＝9＋1＝10，B中核外電子數(shù)＝17＋1＝18，C中核外電子數(shù)＝35＋1＝36，D中核外電子數(shù)＝53＋1＝54，答案選A?？键c：考查核外電子數(shù)的計算點評：該題是基礎性測試卷的考查，難度不大。明確核外電子數(shù)的計算依據(jù)是答題的關鍵，注意分清楚原子、陰離子、陽離子的計算方法的不同。11、A【答案解析】

A．共價化合物的電子式應把組成化合物的各個原子的最外層電子數(shù)均表示出來，CCl4的電子式為，故A正確；B．氯原子最外層有7個電子，只能形成1個共用電子對，O原子最外層有6個電子，需要形成2個共用電子對，HClO的電子式為，故B錯誤；C．氨氣的電子式為

，氮原子內(nèi)層還有2個電子，每個NH3分子中有10個電子，故C錯誤；D．HCl為共價化合物，用電子式表示HCl形成過程為，故D錯誤；答案選A。12、A【答案解析】A、NaClO能將SO2氧化成SO42―，CO2能與NaClO溶液反應生成HClO，故A正確；B、鹽酸與濃硫酸不反應，故B錯誤；C、O2與NH3在催化劑、加熱條件下反應，與Mg在點燃條件下反應，故C錯誤；D、SiO2與水不反應，故D錯誤；故選A。13、B【答案解析】分析：結(jié)合稀有氣體118號元素在周期表中的位置，推斷116號元素在周期表中的位置，推斷其可能的性質(zhì)；根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)關系計算中子數(shù)；根據(jù)同位素的概念判斷三種核素間的關系。詳解：根據(jù)稀有氣體的原子序數(shù)變化規(guī)律：118號元素為第7周期0族元素，以此前推，116號元素位于第七周期第ⅥA族，A正確；質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，所以中子數(shù)=290-116=174，核外電子數(shù)為116，中子數(shù)多，B錯誤；Lv位于周期表第七周期第ⅥA族，化合價可能有+6、+4，C正確；核電荷數(shù)相同，中子數(shù)不同的Lv的三種核素間互稱為同位素，D正確；正確選項B。14、A【答案解析】A、根據(jù)原電池的工作原理，該電池的電解質(zhì)是不斷被消耗的，當電池無法放電時，更換電解質(zhì)溶液即可工作，正確；B、放電時，反應中V

2+離子被氧化，應是電源的負極，負極發(fā)生失電子的氧化反應，即反應為V

2+-e

-

V

3+，錯誤；C、放電過程中，正極附近發(fā)生反應：

V

O

2

+

+2H

++e

-

VO

2++H

2O，正極附近溶液由藍色變黃色，錯誤；D、放電過程中，正極附近發(fā)生反應：

V

O

2

+

+2H

++e

-

VO

2++H

2O，消耗氫離子，溶液的pH變大，錯誤；故選A。15、A【答案解析】測試卷分析：用不同物質(zhì)表示同一化學反應的化學反應速率時，其化學反應速率之比等于化學方程式中計量數(shù)之比，據(jù)此，各選項中反應速率都換算成用物質(zhì)A表示的反應速率。A．v（A）=0.4mol/（L?s）；B.v（A）=v（B)÷3=0.8mol/（L?s)÷3=0.27mol/（L?s）；C.v（A）=c（C)÷2=0.6mol/（L?s)÷2="0.3"mol/（L?s)；D.v（A）=v（D)=0.1mol/（L?s)，根據(jù)上述分析，各選項中用A表示的化學反應速率大小關系是：A＞C＞D＞B，即反應速率最快的是A。答案選A。考點：考查化學反應速率的大小比較。16、B【答案解析】

A．化學平衡是動態(tài)平衡，平衡時正逆反應速率相等，但不為0，故A不選；B．在溫度和容器的容積固定不變時，體系壓強和氣體的物質(zhì)的量成正比。隨著反應的進行，氣體物質(zhì)的量逐漸增大，所以壓強逐漸增大，當壓強保持不變時，說明反應達到了平衡狀態(tài)，故B選；C．由于起始加入的是氨基甲酸銨，其分解生成的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比為2:1，所以NH3和CO2的濃度比一直保持2:1，故當時，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故C不選；D．由于起始加入的是氨基甲酸銨，其分解生成的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比為2:1，的體積分數(shù)一直為，所以的體積分數(shù)保持不變不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故D不選；故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NO2和CO2NOCu(NO3)2C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O【答案解析】

溶液與單質(zhì)丙反應可以得到藍色溶液D，則D溶液含有銅離子，結(jié)合轉(zhuǎn)化關系可知，單質(zhì)C為Cu、乙為硝酸，故D為Cu(NO3)2，反應生成氣體B為NO，固體單質(zhì)甲跟乙劇烈反應后生成氣態(tài)混合物A，可推知A為NO2和CO2混合氣體，M為碳單質(zhì)，A隔絕空氣，通入水中得到混合氣體為NO和CO2，與足量的石灰水反應得到白色沉淀與NO，則白色沉淀為CaCO3。【題目詳解】(1)由上述分析可知，混合氣體A的主要成分是NO2和CO2；(2)氣體B為NO，藍色溶液D為Cu(NO3)2溶液；(3)單質(zhì)M為C，與濃硝酸反應的化學方程式是C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O；(4)單質(zhì)C為Cu與稀硝酸反應的化學方程式是3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O?！敬鸢更c睛】本題考查無機物的推斷，涉及碳、氮元素單質(zhì)及化合物的性質(zhì)，D溶液為藍色是推斷的突破口，據(jù)此可以推斷C，再結(jié)合轉(zhuǎn)化關系確定其他物質(zhì)，熟練掌握元素化合物的性質(zhì)是關鍵。18、第三周期，第ⅦA族O<S<NaNa+<O2—<S2—離子鍵和非極性共價鍵H2SClO—+SO2+H2O=SO42－+Cl—+2H+【答案解析】已知A、B、C、D、E、F是分屬三個短周期六種主族元素，且原子序數(shù)依次增大。①B是植物生長三要素之一，它能形成多種氧化物，某些氧化物會造成光化學污染，B是N，則A是H。②C和D能形成電子總數(shù)為30和38的兩種化合物，則D是Na，C是O。③E的某種氧化物M可用做漂白劑，E是S，則F是Cl。(1)元素Cl在元素周期表中的位置是第三周期、第VIIA族。(2)同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，因此C、D、E三種元素原子半徑由小到大的順序是O<S<Na；核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，因此C、D、E三種元素形成的簡單離子的離子半徑由小到大的順序是Na＋<O2－<S2－。(3)C和D形成電子總數(shù)為38的化合物是過氧化鈉，其中化學鍵類型離子鍵、非極性共價鍵。(4)D的最高價氧化物水化物是氫氧化鈉，電子式為。(5)氯元素非金屬性強于硫元素，E、F兩種元素形成氫化物中還原性較強的是H2S，該化合物的形成過程為。(6)C、D、F形成的某種化合物N也可用做漂白劑，N是次氯酸鈉。M、N以物質(zhì)的量1:1混合，SO2被氧化，因此混合物沒有漂白性，反應的離子方程式為ClO－＋SO2＋H2O＝SO42－＋Cl－＋2H＋。19、2Fe+3Br2=2FeBr3、+Br2+HBr除去溴苯中溶解的溴Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O除去溴化氫氣體中的溴蒸氣向試管D中加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明（或向試管D中加石蕊試液，溶液變紅）【答案解析】

鐵與溴反應生成溴化鐵，在溴化鐵催化作用下，苯與溴發(fā)生取代反應生成溴苯和HBr，C裝置用于除去溴，D裝置用于吸收HBr，通過檢驗HBr，可以驗證苯和液溴發(fā)生的是取代反應，而不是加成反應。據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】鐵與溴反應生成溴化鐵，在溴化鐵催化作用下，苯與溴發(fā)生取代反應生成溴苯和HBr，C裝置用于除去溴，D吸收HBr，為檢驗HBr，可加入硝酸銀溶液，反應完后，打開活塞，氫氧化鈉與溴反應，可除去溴苯中的溴．(1)鐵與溴反應生成溴化鐵，發(fā)生2Fe+3Br2=2FeBr3，在催化劑的作用下，苯環(huán)上的氫原子被溴原子所取代，生成溴苯，同時有溴化氫生成，方程式為+Br2+HBr，故答案為：2Fe+3Br2=2FeBr3；+Br2+HBr；(2)溴單質(zhì)能與氫氧化鈉溶液反應而溴苯不能，因此用氫氧化鈉溶液可以除去溴苯中的溴單質(zhì)，發(fā)生Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O，故答案為：除去溶于溴苯中的溴；Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O；(3)CCl4能溶解溴不能溶解溴化氫，可用四氯化碳除去溴化氫中的溴，以免干擾實驗現(xiàn)象，故答案為：除去溴化氫氣體中的溴蒸氣；(4)如果苯和液溴發(fā)生的是取代反應，則有HBr生成，如果發(fā)生的是加成反應，則無HBr生成，也就是說，如果要證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應，而不是加成反應，只需檢驗有無HBr生成?？上蛟嚬蹹中加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明發(fā)生取代反應，也可以通過檢驗H+的方法證明，可向試管D中加石蕊試液，若溶液變紅，則證明發(fā)生取代反應，故答案為：向試管D中加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明(或向試管D中加石蕊試液，溶液變紅)。【答案點睛】本題的易錯點為(4)，要注意取代反應和加成反應的產(chǎn)物的區(qū)別，HBr在水中能夠電離出氫離子和溴離子，因此可以通過檢驗溴離子和氫離子設計實驗。20、a燒瓶中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象除去未反應的苯蒸氣和溴蒸氣450羥基羧基CH3CH(OH)COOH+NaOH→CH3CH(OH)COONa+H2O【答案解析】（1）苯與液溴在溴化鐵做催化劑的條件下生成溴苯和溴化氫，苯分子里的氫原子被溴原子所代替，反應的方程式是；該反應是取代反應，不是