微專題25鹽酸、硫酸、硝酸濃度的變化對化學性質的影響濃鹽酸、濃硝酸和濃硫酸的對比濃鹽酸濃硫酸濃硝酸顏色狀態(tài)等無色有刺激性氣味的液體無色黏稠，油狀液體無色有刺激性氣味液體，如長時間放置或光照會變黃個性對比有揮發(fā)性，在空氣里會生成白霧，有刺激性氣味不揮發(fā)，有吸水性(可做干燥劑)，有脫水性(化學性質，使有機物炭化)有揮發(fā)性，在空氣里會生成白霧，有刺激性氣味腐蝕性有腐蝕性，對活潑金屬腐蝕性強強腐蝕性強腐蝕性一、鹽酸鹽酸是氫氯酸的俗稱，是氯化氫(HCl)氣體的水溶液，1體積的水大約能溶解500體積的HCl。鹽酸為無色透明的一元強酸，鹽酸具有極強的揮發(fā)性，因此打開盛有濃鹽酸的容器后能在其上方看到白霧，實際為氯化氫揮發(fā)后與空氣中的水蒸氣結合產生的鹽酸小液滴。濃鹽酸有刺激性氣味和強腐蝕性。易溶于水、乙醇、乙醚和油等。濃鹽酸為含38%氯化氫的水溶液，相對密度1.19，3.6%的鹽酸，pH值為0.1。1．稀鹽酸具有酸的通性。2．鹽酸溶液中的H+具有氧化性，能與金屬活動性順序表(H)前的金屬反應生成H2,Cl-具有還原性，隨著鹽酸濃度的增大，還原性逐漸增強。如：二氧化錳和濃鹽酸反應制備氯氣。3．當鹽酸與某些物質反應，體現(xiàn)出其酸的通性時，其濃度變化對化學性質的影響一般遵循濃度對化學反應速率的影響，當鹽酸的濃度增大時，其化學反應速率加快；當鹽酸的濃度減小時，其化學反應速率減慢。4．當二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應制取氯氣時，隨著反應的進行，鹽酸的濃度會逐漸減小，鹽酸的還原性會逐漸減弱，直至反應停止。5．鹽酸具有很強的揮發(fā)性，當鹽酸敞口放置或密封不嚴時，均會造成溶液濃度減小或溶質減少。6．鹽酸還能參與許多有機反應，如酚醛樹酯的制備；氯化氫與烯烴或炔烴發(fā)生加成，氯化氫還能與醇反應生成鹵代烴等等。二、硫酸純硫酸是一種無色無味油狀液體。常用的濃硫酸中H2SO4的質量分數(shù)為98.3%，其密度為1.84g·cm-3，其物質的量濃度為18.4mol·L-1。98.3%時，熔點：10℃；沸點：338℃。硫酸是一種高沸點難揮發(fā)的強酸，易溶于水，能以任意比與水混溶。濃硫酸溶解時放出大量的熱，因此濃硫酸稀釋時應該"酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪"。由于濃硫酸中含有大量未電離的硫酸分子(強酸溶液中的酸分子不一定全部電離成離子，酸的強弱是相對的)，所以濃硫酸具有吸水性、脫水性(俗稱炭化，即腐蝕性)和強氧化性等特殊性質；而在稀硫酸中，硫酸分子已經(jīng)完全電離，所以不具有濃硫酸的特殊化學性質。發(fā)煙硫酸是無色或棕色油狀稠厚的發(fā)煙液體(棕色是因為其中含有少量鐵離子)，具有強烈刺激性臭味，吸水性很強，與水可以任何比例混合，并放出大量稀釋熱。所以進行稀釋濃硫酸的操作時，應將濃硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不斷用玻璃棒攪拌。濃硫酸，俗稱壞水，化學分子式為H?SO?，是一種具有高腐蝕性的強礦物酸。壞水指質量分數(shù)大于或等于70%的硫酸溶液。濃硫酸在濃度高時具有強氧化性，這是它與普通硫酸或普通濃硫酸最大的區(qū)別之一。同時它還具有脫水性，強氧化性，強腐蝕性，難揮發(fā)性，酸性，吸水性等。硫酸的濃稀概念有一個大概的標準：最高的發(fā)煙硫酸密度約為2，含游離的SO3約60%。一般來說密度為1.84g/mL的硫酸叫濃硫酸(注：一般認為濃度70%以上硫酸的叫濃硫酸)其中折合含SO3的量達到82%，它的濃度為18mol/L，中等濃度的是指密度在1.5到1.8左右，它們的濃度分別是在9.2mol/L到16mol/L。那么稀硫酸是指密度在1.5g/mL以下，濃度在9.2mol/L以下。1．強腐蝕性濃硫酸具有很強的腐蝕性，若實驗時是不小心濺到皮膚或衣服上，應立即用大量水沖洗，盡量減少濃硫酸在皮膚上停留的時間，就算其溶于水會有熱量放出，但是大量事實證明，沖洗時流水會帶走熱量，產生的熱對人體幾乎無影響(切記不可用布擦，因為濃硫酸有強脫水性，接觸皮膚后會使之炭化，用布會擦就會擦掉皮膚組織。但若需在試卷上作答，則以課本內容為準)，然后涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液(切不可用氫氧化鈉等強堿)。嚴重的應立即送往醫(yī)院。若實驗時滴落在桌面上，則用布擦干即可。2．吸水性將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中，其質量將增加，密度將減小，濃度降低，體積變大，這是因為濃硫酸具有吸水性，能吸附空氣中的水。（1）常做干燥劑濃硫酸常做為洗氣裝置，濃硫酸熟知的除了能夠吸收空氣中的水外，還可以干燥中性和酸性氣體。例如中性氣體:CO、氧氣、氮氣和所有的稀有氣體酸性氣體：HCI氣體、二氧化碳、二氧化硫（2）濃硫酸不能用作堿性氣體(例如氨氣)的洗氣裝置，因為濃硫酸與氨氣反應。濃硫酸還不可干燥溴化氫、碘化氫，硫化氫等還原性氣體。（3）需要特別注意的是，硫酸不能干燥二氧化氮，因為NO2溶于濃硫酸生成亞硝基硫酸等一些物質注：向五水硫酸銅中滴加濃硫酸，固體顏色會由藍色變成白色，五水硫酸銅失去了結晶水，發(fā)生了化學變化；而對濃硫酸來說是體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性。此項應特別注意，CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O是化學變化。3．脫水性脫水性是濃硫酸的性質，而非稀硫酸的性質，即濃硫酸有脫水性且脫水性很強。脫水性是濃硫酸的化學特性，物質被濃硫酸脫水的過程是化學變化的過程，反應時，濃硫酸按水分子中氫氧原子數(shù)的比(2∶1)奪取被脫水物中的氫原子和氧原子。蔗糖、木屑、紙屑和棉花等物質中的有機物，被脫水后生成了黑色的炭(炭化)，并會產生二氧化硫，故實驗一定要在通風良好的情況下進行，否則有一定危險。濃硫酸反應過程分兩步，先是蔗糖C12H22O11在濃硫酸作催化劑作用下脫水，生成碳和水(試驗后蔗糖會變黑，黑的的就是碳顆粒):C12H22O11硫酸12C+11H2硫酸第二步，脫水反應產生的大量熱讓濃硫酸和C發(fā)生反應:C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O。利用脫水性，能夠催化一些有機反應。乙烯實驗室制法(濃硫酸作催化劑，脫水劑)CH3CH2OHCH2＝CH2↑+H2O4．強氧化性（1）金屬反應①常溫下，濃硫酸能使鐵、鋁等金屬鈍化。主要原因是硫酸分子與這些金屬原子化合，生成致密的氧化物薄膜，防止氫離子或硫酸分子繼續(xù)與金屬反應，如鐵一般認為生成Fe3O4。②加熱時，濃硫酸可以與除銥，釕，金，鉑之外的所有金屬反應，生成高價金屬硫酸鹽，本身一般被還原成SO2。Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O2Fe+6H2SO4(濃)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2OZn+2H2SO4(濃)ZnSO4+SO2↑+2H2O在上述反應中，硫酸表現(xiàn)出了強氧化性和酸性。（2）熱的濃硫酸可將碳、硫、磷等非金屬單質氧化到其高價態(tài)的氧化物或含氧酸，本身被還原為SO2。在這類反應中，濃硫酸只表現(xiàn)出氧化性。C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2OS+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O2P+5H2SO4(濃)H3PO4+5SO2↑+2H2O（3）跟其他還原性物質反應濃硫酸具有強氧化性，實驗室制取H2S、HBr、HI等還原性氣體不能選用濃硫酸做干燥劑。H2S+H2SO4(濃)=S↓+SO2↑+2H2O2HBr+H2SO4(濃)=Br2↑+SO2↑+2H2O2HI+H2SO4(濃)=I2↑+SO2↑+2H2O5．難揮發(fā)性(高沸點)制氯化氫、硝酸等(原理：利用難揮發(fā)性酸制易揮發(fā)性酸)如，用固體氯化鈉與濃硫酸反應制取氯化氫氣體。2NaCl(固)+H2SO4(濃)Na2SO4+2HCl↑Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑再如，利用濃鹽酸與濃硫酸可以制氯化氫氣體。利用了濃硫酸的吸水性，吸收了濃鹽酸中的水。6．酸性制化肥，如氮肥、磷肥等。2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4NH3+H2SO4==NH4HSO4Ca3(PO4)2+2H2SO4==2CaSO4+Ca(H2PO4)2三、硝酸硝酸是一種具有強氧化性、腐蝕性、揮發(fā)性、不穩(wěn)定的強酸?；瘜W式：HNO3。熔點：-42℃，沸點：78℃，易溶于水，常溫下純硝酸溶液無色透明。硝酸不穩(wěn)定，遇光或熱會分解而放出二氧化氮，分解產生的二氧化氮溶于硝酸，從而使外觀帶有淺黃色，應在棕色瓶中于陰暗處避光保存，也可保存在磨砂外層塑料瓶中(不太建議)，嚴禁與還原劑接觸。濃硝酸是強氧化劑，遇有機物、木屑等能引起燃燒。含有痕量氧化物的濃硝酸幾乎能與除鋁和含鉻特殊鋼之外的所有金屬發(fā)生反應，而鋁和含鉻特殊鋼與濃硝酸發(fā)生鈍化；與乙醇、松節(jié)油、焦炭，有機碎渣的反應非常劇烈。硝酸在工業(yè)上主要以氨氧化法生產，用以制造化肥、炸藥、硝酸鹽等；在有機化學中，濃硝酸與濃硫酸的混合液是重要的硝化試劑。濃鹽酸和濃硝酸按體積比3:1混合可以制成具有強腐蝕性的王水。硝酸的酸酐是五氧化二氮(N2O5)。【專題精練】一、鹽酸濃度的變化對化學性質的影響1．為了探究反應速率的影響因素，某同學通過碳酸鈣與稀鹽酸的反應，繪制出收集到的CO2體積與反應時間的關系圖(0～t1、t1～t2、t2～t3的時間間隔相等)。下列說法正確的是A．0～t1時間段，CO2的化學反應速率v＝SKIPIF1<0(mol·L?1·min?1)B．t1～t2與0～t1比較，反應速率加快的原因可能是產生的CO2氣體增多C．根據(jù)(V3－V2)＜(V2－V1)，推測反應速率減慢的原因可能是鹽酸濃度減小D．t4在后，收集到的氣體的體積不再增加說明碳酸鈣消耗完全【答案】C【分析】根據(jù)圖象知，曲線的斜率為該反應的化學反應速率，斜率越大其反應速率越大，相同的時間段里，收集到氣體最多；反應開始，因為反應放熱，使反應溫度升高，反應速率加快，隨著反應進行，鹽酸濃度減小，反應速率減慢；當鹽酸完全反應后，二氧化碳的量不再變化?！窘馕觥緼項、0-t1時間段，CO2的體積變化量為V1，則CO2的化學反應速率υ=V1/t1(L/min)，故A錯誤；B項、t1-t2與0-t1比較，反應速率加快的原因可能是反應放熱，使反應溫度升高，反應速率加快，故B錯誤；C項、根據(jù)(V3-V2)<(V2-V1)可知，隨著反應進行，鹽酸濃度減小，反應速率減慢，故C正確；D項、在t4后，收集到的氣體的體積不再增加說明至少有一種反應物已經(jīng)消耗完全，故D錯誤。故選C。2．20℃時，PbCl2(s)在不同濃度鹽酸中的最大溶解量(單位：g·L－1)如圖所示。下列敘述正確的是（）A．鹽酸濃度越小，Ksp(PbCl2)越小B．當鹽酸濃度大于1mol·L－1時，PbCl2(s)與鹽酸因發(fā)生化學反應而溶解C．x、y兩點對應的溶液中c(Pb2＋)相等D．當鹽酸濃度為1mol·L－1時，溶液中c(Pb2＋)一定最小【答案】B【分析】PbCl2是微溶化合物，溶于水存在下列平衡：PbCl2(s)?Pb2+(aq)+2Cl-(aq)，由圖象可知，PbCl2(s)在不同濃度鹽酸中的溶解度不同，先減小后增大，由圖象可知在濃度為1mol/L時溶解量最小，小于1mol/L時，抑制氯化鉛的溶解，大于1mol/L時，可發(fā)生絡合反應而促進溶解?！窘馕觥緼、Ksp(PbCl2)與溫度有關，與鹽酸濃度無關，故A項錯誤；B、當鹽酸濃度大于1mol·L－1時，PbCl2(s)的溶解量隨鹽酸濃度的增大而顯著增大，可知PbCl2(s)與鹽酸發(fā)生了化學反應，B項正確；C、x、y兩點對應的溶液中c(Cl－)不同，而溫度相同，Ksp(PbCl2)相同，故c(Pb2＋)不同，C項錯誤；D、當鹽酸濃度大于1mol·L－1時，PbCl2(s)與鹽酸發(fā)生化學反應生成PbCl42-，溶液中c(Pb2＋)反而變小，D項錯誤。答案選B。3．請分析下列氧化還原反應，該反應為實驗室用MnO2和濃鹽酸(注意不是稀鹽酸)反應制備Cl2MnO2+4HCl(濃)SKIPIF1<0MnCl2+Cl2↑+2H2O①用單線橋法表示出電子轉移方向和數(shù)量___________。②該反應的氧化劑是___________。③HCl在該反應中體現(xiàn)的化學性質有___________、___________。④實驗測定，當MnO2足量時，無論如何控制條件，用含146gHCl的濃鹽酸參與反應，得到的氯氣始終小于71g，產生該現(xiàn)象的一個原因是HCl易揮發(fā)，另一個原因可能是___________【答案】MnO2酸性還原性鹽酸濃度變稀，稀鹽酸與MnO2不反應

【解析】①MnO2生成氯化錳，錳元素降低兩價，HCl(濃)生成氯氣，氯元素升高兩價，故MnO2與HCl(濃)加熱反應用單線橋法表示電子轉移方向和數(shù)量為，故答案為：；②氧化劑為價態(tài)降低的反應物，MnO2錳元素價態(tài)降低，故MnO2為氧化劑，故答案為：MnO2；③HCl在該反應中一部分價態(tài)不變生成氯化錳，體現(xiàn)酸性，一部分價態(tài)升高生成氯氣，體現(xiàn)還原性，故HCl在該反應中體現(xiàn)的化學性質有酸性、還原性，故答案為：酸性、還原性；④濃鹽酸與MnO2反應生成Cl2的過程中，隨著反應的進行，HCl不斷被消耗，且部分HCl揮發(fā)，反應中有水生成，這些因素都導致鹽酸濃度變稀，稀鹽酸與MnO2不反應。故答案為：鹽酸濃度變稀，稀鹽酸與MnO2不反應。二、硫酸濃度的變化對化學性質的影響1．下列實驗中濃硫酸表現(xiàn)脫水性的是：①濃硫酸敞口久置于空氣中增重；②濃硫酸干燥氫氣；③濃硫酸使白紙變黑；④濃硫酸使鐵、鋁等金屬鈍化；⑤蔗糖中加入濃硫酸制“黑面包”A．②④ B．③④ C．③⑤ D．①③④【答案】C【分析】濃硫酸的脫水性特指濃硫酸能夠將有機物中的氫、氧原子以2：1的原子個數(shù)比，以水的形式脫出，注意其作用對象是有機物。有機物通常含有碳、氫、氧等元素，所以脫水往往與炭化聯(lián)系在一起。【解析】①濃硫酸敞口久置于空氣中增重，是因為濃硫酸吸收了空氣中的水分，體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性；②濃硫酸干燥氫氣是其吸水性的應用；③濃硫酸使白紙變黑的原因是濃硫酸將纖維素中的氫、氧原子以2：1的比例，以水的形式脫出，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性；④濃硫酸使金屬鐵、鋁鈍化體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性；⑤蔗糖中加入濃硫酸制“黑面包”，是濃硫酸將蔗糖脫水成了炭，主要體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性；所以答案選擇C項。2．下列關于硫酸的敘述中正確的是()A．濃硫酸、稀硫酸都難揮發(fā)B．濃硫酸、稀硫酸都能氧化金屬鋅，且反應實質相同C．濃硫酸、稀硫酸在加熱時都能與銅反應D．濃硫酸、稀硫酸在常溫下都能用鐵制容器貯存【答案】A【解析】A．硫酸是一種高沸點、難揮發(fā)性酸，濃硫酸、稀硫酸都難揮發(fā)，故A正確；B．濃硫酸、稀硫酸都能將鋅氧化，但濃硫酸、稀硫酸作氧化劑時的反應的實質不同，濃硫酸作氧化劑時還原產物為二氧化硫，而稀硫酸作氧化劑時還原產物為氫氣，故B錯誤；C．濃硫酸與銅加熱時發(fā)生反應，而稀硫酸與銅不反應，故C錯誤；D．濃硫酸常溫下遇鐵發(fā)生鈍化，可以用鐵制容器貯存，稀硫酸與鐵會發(fā)生反應，不能用鐵制容器貯存，D錯誤；故答案為A。3．下列用來鑒別濃硫酸和稀硫酸的操作中錯誤的是A．分別取10mL溶液，質量大的是濃硫酸，質量小的是稀硫酸B．觀察液體流動性，流動性好的是稀硫酸，油狀黏稠的是濃硫酸C．把CuSO4?5H2O晶體投入溶液中，逐漸變?yōu)榘咨勰┑氖菨饬蛩幔w溶解的是稀硫酸D．將鋁片分別投入溶液，快速放出氣體的是濃硫酸，放出氣體慢的是稀硫酸【答案】D【解析】A．硫酸溶液濃度越大，密度越大，故等體積的濃硫酸和稀硫酸相比，濃硫酸的質量大于稀硫酸，A正確。B．濃硫酸是油狀黏稠的液體，流動性不如稀硫酸，B正確。C．濃硫酸有吸水性，故膽礬投入濃硫酸會變?yōu)榘咨勰?，膽礬晶體投入稀硫酸中溶解，C正確。D．常溫下鋁片在濃硫酸中鈍化，無氣體放出，鋁片投入稀硫酸中，有氣體(氫氣)放出，D錯誤；答案為D。4．下列關于硫酸、硝酸說法正確的是A．純鋅與稀硫酸反應制氫氣比粗鋅慢，因為粗鋅中含有比鋅活潑的金屬雜質B．為增大銅與硝酸制取NO的反應速率，將稀硝酸改用濃硝酸C．實驗室用75%的硫酸與亞硫酸鈉制SO2，比用98%的濃硫酸速率快，因為75%的硫酸H+濃度大D．鋁片與稀硫酸反應，開始很緩慢，一段時間后反應速率加快，因為生成的Al3+有催化作用【答案】C【解析】A．純鋅與稀硫酸反應制氫氣比粗鋅慢，是因為粗鋅中含有比鋅活潑性弱的金屬雜質或能導電的C等非金屬雜質，鋅與比鋅活潑性弱的金屬雜質或能導電的C等非金屬雜質及稀硫酸構成原電池，可以加快化學反應速率，故A錯誤；B．若將稀硝酸改用為濃硝酸，則銅與濃硝酸反應時生成的是NO2而不是NO，故B錯誤；C．實驗室用75%的硫酸與亞硫酸鈉制SO2，比用98%的濃硫酸速率快，是因為75%的硫酸中H+濃度大，而98%濃硫酸中H+濃度太小，不利于二氧化硫的生成，故C正確；D．鋁片與稀硫酸反應，開始很緩慢，一段時間后反應速率加快，是因為鋁表面的氧化膜逐漸溶解且反應為放熱反應，加快了反應速率，故D錯誤；答案選C。5．已知鋅跟濃硫酸反應生成SO2，跟稀硫酸反應生成H2。使一定量的鋅與100mL18.5mol·L－1濃硫酸充分反應，鋅完全溶解，同時收集到標準狀況下的氣體A33.6L。將反應后的溶液稀釋到1L，測得溶液中氫離子的濃度為0.1mol·L－1。（1）寫出鋅跟濃硫酸反應的化學方程式：____。（2）反應過程中消耗的H2SO4的物質的量是____。（3）氣體A的成分是____，各成分的體積比是____。（4）反應過程中消耗的鋅的質量是____?！敬鸢浮縕n＋2H2SO4(濃)=ZnSO4＋SO2↑＋2H2O1.80mol二氧化硫和氫氣1∶497.5g【分析】鋅跟濃硫酸反應生成硫酸鋅、二氧化硫和水。⑵反應過程中消耗H2SO4的物質的量等于總的硫酸減去剩余的硫酸。⑶先算氣體A的物質的量，再根據(jù)題意用極限思維判斷是否為單一氣體，根據(jù)二氧化硫和氫氣物質的量和守恒關系建立關系式計算。⑷根據(jù)兩個化學方程式可知n(Zn)＝n(SO2)＋n(H2)計算?！窘馕觥夸\跟濃硫酸反應的化學方程式為：Zn＋2H2SO4(濃)=ZnSO4＋SO2↑＋2H2O。⑵反應過程中消耗H2SO4的物質的量為SKIPIF1<0，故答案為：1.8mol。⑶氣體A的物質的量SKIPIF1<0根據(jù)題意，鋅跟硫酸反應的化學方程式是：Zn＋2H2SO4(濃)＝ZnSO4＋SO2↑＋2H2O①Zn＋H2SO4(稀)＝ZnSO4＋H2↑②若生成的氣體全是二氧化硫，則消耗H2SO4的物質的量為n(H2SO4)＝2×n(SO2)＝2×1.5mol＝3.0mol≠1.8mol，所以此假設不成立，即該氣體只能是二氧化硫和氫氣的混合氣體。設該混合氣體中二氧化硫和氫氣的物質的量分別是x和y。根據(jù)題意可得如下兩個方程：x＋y＝1.5mol，2x＋y＝1.8mol。聯(lián)立，解得x＝0.3mol，y＝1.2mol，SKIPIF1<0，故答案為：二氧化硫和氫氣；1∶4。⑷根據(jù)兩個化學方程式可知n(Zn)＝n(SO2)＋n(H2)＝1.5mol，則m(Zn)＝65g·mol－1×1.5mol＝97.5g，故答案為：97.5g。三、硝酸濃度的變化對化學性質的影響1．下列關于硝酸的說法中正確的是A．稀硝酸能與Fe發(fā)生反應，濃硝酸不能B．濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑C．稀硝酸是弱酸，濃硝酸是強酸D．稀硝酸與Cu反應生成NO，而濃硝酸與Cu反應生成NO2，稀硝酸得電子更多，故稀硝酸的氧化性大于濃硝酸【答案】B【解析】A．室溫下，鐵在濃硝酸中鈍化，是因為濃硝酸把鐵氧化產生了致密氧化物保護膜，A不正確；B．濃硝酸和稀硝酸都是強氧化性酸，都是強氧化劑，B正確；C．硝酸都是強酸，是否為強酸與濃度無關，C不正確；D．濃硝酸的氧化性強于稀硝酸的，這與得到電子的多少無關系，只與得到電子的難易程度有關系，D不正確；答案選B。2．以下關于銅跟濃、稀硝酸反應的說法中錯誤的是A．1mol濃硝酸被還原轉移1mol電子，而1mol稀硝酸被還原轉移3mol電子，故氧化性稀硝酸強于濃硝酸B．Cu與濃硝酸反應比與稀硝酸反應劇烈，故氧化性濃硝酸強于稀硝酸C．Cu與濃、稀硝酸反應都不需加熱D．生成等量的硝酸銅，消耗濃硝酸的量多【答案】A【解析】A選項，濃硝酸與銅反應生成二氧化氮，稀硝酸與銅反應生成一氧化氮，硝酸的氧化性與其濃度有關，而與硝酸被還原成的價態(tài)無關，故A錯誤；B選項，因濃硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性強，故濃硝酸與銅反應比稀硝酸與銅反應劇烈，即濃硝酸比稀硝酸更容易與銅發(fā)生反應，故B正確；C選項，Cu與濃、稀硝酸反應都可以不加熱，而能在常溫就能進行，故C正確；D選項，根據(jù)Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O和3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O可知，生成3molCu(NO3)2時，需要12mol濃硝酸，只需要8mol稀硝酸，即生成等量的Cu(NO3)2，消耗濃HNO3的量多。故D正確。綜上所述，答案為A。3．久置的濃硝酸呈黃色的原因是A．濃硝酸本身有顏色 B．濃硝酸具有揮發(fā)性C．濃硝酸與氧氣反應生成有色物質 D．濃硝酸見光分解產生二氧化氮氣體溶解在里面【答案】D【解析】A．濃硝酸是無色的，故A不選；B．濃硝酸的揮發(fā)性和久置的濃硝酸呈黃色無關，故B不選；C．濃硝酸不與氧氣反應，故C不選；D．濃硝酸不穩(wěn)定，見光分解產生的紅棕色二氧化氮氣體溶解在里面使?jié)庀跛犸@黃色，故D選；故選D。4．下列關于濃硫酸和濃硝酸的說法正確的是A．濃硫酸和濃硝酸都能用來直接跟鋅粒反應制氫氣B．濃硫酸和濃硝酸加水稀釋后都能與金屬銅反應C．濃硫酸和濃硝酸都能與單質碳反應D．濃硫酸和濃硝酸在高溫下都能用金屬鋁制容器盛放【答案】C【解析】A.濃硫酸和濃硝酸均是氧化性酸，都不能用來直接跟鋅粒反應制氫氣，A錯誤；B.濃硝酸加水稀釋后能與金屬銅反應，稀硫酸與銅不反應，B錯誤；C.濃硫酸和濃硝酸均是氧化性酸，都能與單質碳反應，C正確；D.濃硫酸和濃硝酸在常溫下都能用金屬鋁制容器盛放，D錯誤，答案選C。5．19.2g銅和適量的濃硝酸反應，銅全部作用后，收集到NO、NO2氣體共11.2L（標準狀況），反應消耗的硝酸是_____；氣體體積分別為_____.【答案】1.1molNO:1.12LNO2:10.08L【解析】19.2g銅為0.3mol，所以一定得到0.03molCu(NO3)2，又因為NO和NO2的物質的量之和為0.5mol，所以根據(jù)N原子守恒，得到：HNO3為0.3×2+0.5=1.1mol。設生成的NO和NO2的物質的量分別分別為X和Y，則X+Y=0.5，再根據(jù)得失電子守恒得到：3X+Y=0.3×2，解方程得到X=0.05mol，Y=0.45mol。6．某同學欲探究濃硫酸、稀硫酸、濃硝酸、稀硝酸分別與鐵、銅反應的實驗中的有關問題。（1）在常溫下，分別向盛有等量鐵片的四支試管中加入等體積的①濃硫酸②稀硫酸③濃硝酸④稀硝酸，能觀察到發(fā)生明顯反應的是（填序號，下同）_______，無明顯反應現(xiàn)象的是__________。（2）分別向盛有等量銅片的四支試管中加入等體積的①濃硫酸②稀硫酸③濃硝酸④稀硝酸，能觀察到隨即發(fā)生劇烈反應的是_______，開始不反應，加熱后發(fā)生反應的是__________，加熱也不發(fā)生反應的是__________。能緩慢發(fā)生反應或微熱時能發(fā)生反應的是______，反應的離子方程式為：__________________________;先將銅與濃硫酸反應產生的氣體X持續(xù)通入下圖裝置中，一段時間后再將銅與濃硝酸反應產生的大量氣體Y也持續(xù)通入該裝置中，可觀察到的現(xiàn)象包括_____________。a．通入X氣體后先產生白色沉淀后溶解b．通入X氣體后溶液中無明顯現(xiàn)象c．通入Y氣體后有沉淀產生d．通入Y氣體后沉淀溶解e．通入Y氣體后溶液中無明顯現(xiàn)象（3）若將（2）的Ba（OH)2換為氫硫酸，則通入X氣體后的現(xiàn)象為_________________________________，反應的化學方程式為_________________________?！敬鸢浮竣冖堍佗邰邰佗冖蹸u+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2Oac有淺黃色沉淀產生2H2S+SO2===3S↓+2H2O【解析】試題分析：（1）Fe在濃硫酸、濃硝酸中鈍化，無明顯現(xiàn)象；Fe在稀硫酸、稀硝酸中能觀察到發(fā)生明顯反應。（2）Cu與濃硝酸發(fā)生劇烈反應；Cu與濃硫酸在常溫時不反應，加熱時發(fā)生反應；Cu與稀硫酸加熱也不發(fā)生反應；Cu與稀硝酸能緩慢發(fā)生反應或微熱時能發(fā)生反應，離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O；銅與濃硫酸反應產生的氣體X為SO2，與Ba(OH)2反應先生成BaSO3白色沉淀，然后BaSO3與SO2、H2O反應生成Ba(HSO3)2，沉淀溶解；銅與濃硝酸反應產生的Y為NO2，通入通入該裝置中，NO2與H2O反應生成的HNO3，與Ba(HSO3)2反應生成BaSO4沉淀，所以ac正確。（3）SO2與H2S反應生成S單質，所以反應現(xiàn)象為：有淺黃色沉淀產生；化學方程式：2H2S+SO2===3S↓+2H2O【實驗探究】1．化學興趣小組的同學對“影響金屬與鹽酸反應的劇烈程度的因素”進行了探究．

【提出問題】金屬與鹽酸反應劇烈程度受哪些因素的影響？

【作出猜想】a．可能與金屬本身的性質有關

b．可能與鹽酸的濃度有關

【設計探究】實驗所用金屬均已用砂紙打磨．

實驗（1）為探究猜想a，小組同學分別在兩支試管中放入相同質量的鋅片和鐵片，然后分別加入等質量、等濃度的稀鹽酸，觀察到放鋅片的試管中立即產生大量氣泡，放鐵片的試管中只產生少量氣泡．寫出鋅與鹽酸發(fā)生反應的化學方程式為Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑．

從實驗現(xiàn)象可判斷：金屬活動性Zn＞Fe（填“＜”、’“=”或“＞”）．

【得出結論】金屬與鹽酸發(fā)生反應的劇烈程度與金屬本身性質有關，金屬的活動性與反應的劇烈程度的關系是金屬活動性越強，反應越劇烈．

實驗（2）為探究猜想b，小組同學設計如上圖的裝置進行實驗，其中注射器的作用是通過注射器往右移動的體積測得生成氫氣的體積．

所用藥品、實驗數(shù)據(jù)如表：實驗編號選用金屬（均取2g）鹽酸質量分數(shù)（均取50mL）每分鐘產生氫氣的體積/mL1分鐘1-2分鐘2-3分鐘3-4分鐘4-5分鐘前5分鐘共收集氣體Ⅰ鋅片15%2.916.948.5Ⅱ鋅片5%4.83.724.4【得出結論】金屬與鹽酸發(fā)生反應的劇烈程度與鹽酸的濃度有關，其關系是其他條件相同時，鹽酸濃度越大，反應越劇烈．

【反思評價】根據(jù)表中實驗Ⅱ數(shù)據(jù)分析，請解釋鋅與鹽酸發(fā)生反應由慢到快、再由快到慢的原因是鋅與稀鹽酸反應放熱，隨著反應的進行，溫度升高，所以速度越來越快，一段時間后，鹽酸被消耗，鹽酸濃度變小，反應速率減慢．

【拓展延伸】通過以上探究，你認為金屬與鹽酸反應的劇烈程度還可能與哪些因素有關？請你幫助他們繼續(xù)探究．（只要求提出一種影響快慢的相關假設因素及實驗方案）

【假設】金屬與鹽酸反應的劇烈程度與金屬表面積大小有關．

【實驗方案】分別取等質量的鋅片和鋅粉于試管中，分別加入等體積等濃度的稀鹽酸，觀察產生氣泡的快慢．（假設與方案要對應合理即可）．分析

【設計探究】金屬與酸的反應為置換反應，寫出反應的化學方程式；根據(jù)現(xiàn)象得出結論；

得出結論：根據(jù)金屬的活