第一章總復習第一章總復習1一、物質的變化1、什么是物理變化？什么是化學變化？物理變化：化學變化：沒有新的物質生成，只有顏色、狀態(tài)的變化。有新的物質生成一、物質的變化1、什么是物理變化？什么是化學變化？物理變化：2一、物質的變化2、物理變化和化學變化的區(qū)別？是否有新的物質生成3、化學變化的實質是什么？構成物質的分子重新組合成新的分子一、物質的變化2、物理變化和化學變化的區(qū)別？是否有新的物質生3一、物質的變化3、什么是物理性質？什么是化學性質？物理性質：化學性質：不需要通過化學變化就表現(xiàn)出來的性質，如：色、可溶性、味、密度、硬度、熔點、沸點等只在化學變化中表現(xiàn)出來的性質，如：可燃性一、物質的變化3、什么是物理性質？什么是化學性質？物理性質：41、下列三個變化中，有一個變化和其他幾個有著本質上的區(qū)別，這個變化是（）A、紙張燃燒B、釀酒C、鞭炮爆炸D、試衣服晾干2、下列變化中，既有化學變化，又有物理變化的是（）A、干冰氣化B、光合作用C、蠟燭燃燒D、活性炭吸附1、下列三個變化中，有一個變化和其他幾個有著本質上的區(qū)別，這5三、常見元素的化合價鉀鈉氫銀正一價；氟氯溴碘負一價；鈣鎂鋇鋅正二價；通常氧為負二價；一二銅，二三鐵；二四六硫要變價；切記單質為O價。三、常見元素的化合價鉀鈉氫銀正一價；6酸1、什么是酸？電離生成的陽離子全部是H+的化合物2、你能寫出下面幾個酸的化學式嗎？鹽酸：＿＿＿＿硫酸：＿＿＿＿硝酸：＿＿＿＿碳酸：＿＿＿＿HClH2SO4HNO3H2CO3酸1、什么是酸？電離生成的陽離子全部是H+的化合物2、你能寫73、化學變化的實質是什么？電離生成的陰離子全部是OH－的化合物(Cu2+)----藍色,Cu(OH)2----藍色沉淀H2SO4＋Zn＝ZnSO4＋H2↑3、如何鑒別NaOH和Ca(OH)2肯定不存在BaCl2（1）將少量白色粉末放入足量水中，攪拌、靜置、過濾，得到白色固體和濾液；A．酚酞試液B．石蕊試液C．稀鹽酸D．二氧化碳性質3：堿＋鹽→新堿+新鹽下列試劑中，可用來鑒別氫氧化鈣溶液和氫氧化鈉溶液的是（）A．酚酞試液B．石蕊試液2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2OBaSO4↓+2KCl，雜質不參加反應。D.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑3、如何鑒別NaOH和Ca(OH)2性質4：鹽酸＋金屬氧化物＝鹽＋水（3）向所得濾液中加入稀硫酸，有白色沉淀生成。性質3：堿＋非金屬氧化物＝鹽＋水（3）熟石灰___________堿1、什么是堿？電離生成的陰離子全部是OH－的化合物2、你能寫出下面幾個酸的化學式嗎？氫氧化鈉：＿＿＿氫氧化鈣：＿＿＿氫氧化鐵：＿＿＿氫氧化銅：＿＿＿NaOHCa(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)23、化學變化的實質是什么？堿1、什么是堿？電離生成的陰離子全8

用酸堿指示劑只能指示溶液的酸堿性。而pH試紙不僅能顯示溶液的酸堿性,還能顯示溶液的酸堿性的強弱，3、可用什么方法檢驗物質的酸堿性?紫色石蕊試劑、酚酞指示劑、PH試紙紫色石蕊酸紅堿藍無色酚酞酸無堿紅用酸堿指示劑只能指示溶液的酸堿性。而pH試紙不僅能91．根據(jù)下列實驗現(xiàn)象可以判斷某溶液一定呈堿性的是（）A．常溫下，測得溶液的pH＜7B．溶液中滴入酚酞顯紅色C．溶液中滴入石蕊顯紅色D．溶液中滴入酚酞不顯色2．向一無色溶液滴入幾滴無色酚酞試液，溶液變成紅色，這說明該溶液是（）A．堿性溶液B．pH＜7的溶液C．酸溶液D．pH=7的溶液1．根據(jù)下列實驗現(xiàn)象可以判斷某溶液一定呈堿性的是（）2．103．為了維持人體正常的生命活動，人體不同器官內(nèi)的體液具有不同的酸堿性。根據(jù)下表可知，在正常情況下()體液唾液膽汁胰液pH6.6～7.17.1～7.37.5～8.0A.人體的唾液一定呈酸性B.人體的膽汁一定呈堿性C.人體的胰液能使紫色石蕊試液變紅色D.酚酞試液可精確測得以上體液的pH3．為了維持人體正常的生命活動，人體不同器官內(nèi)的體液具有不同114、在滴入石蕊試液氫氧化鈉溶液中滴加適量鹽酸，溶液呈現(xiàn)顏色是（）A、先變紅色后藍B、先紫色后紅C、先藍色后紫D、先變紅后紫5.下列試劑中，可用來鑒別鹽酸溶液，水和氫氧化鈉溶液的是（）A．酚酞試液B．石蕊試液

C．稀鹽酸

D．二氧化碳4、在滴入石蕊試液氫氧化鈉溶液中滴加適量鹽酸，溶液呈現(xiàn)顏色是126．向稀NaOH溶液中慢慢滴加稀鹽酸至恰好完全反應，溶液的pH變化圖象是（）

ABCD6．向稀NaOH溶液中慢慢滴加稀鹽13酸的個性—

—(1)鹽酸的個性HCl溶液，無色液體，有刺激性氣味，易揮發(fā)可以與AgNO3反應生成白色沉淀。HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3酸的個性——(1)鹽酸的個性HCl溶液，無色液體，有刺激性14酸的個性—

—(2)硫酸的個性無色液體，吸水性強(可作干燥劑：可干燥H2、O2、CO2、HCl、SO2等氣體)，(濃)脫水性(可使有機物碳化)和強氧化性(與金屬單質反應不產(chǎn)生H2)、腐蝕性酸的個性——(2)硫酸的個性無色液體，吸水性強(可作干154、酸的個性—

—(2)硫酸的個性稀釋濃硫酸：將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入水中，并不斷的攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速散失注：皮膚不慎沾上濃硫酸后，應立即用干布拭去，再用大量的水沖洗，最后用小蘇打溶液(NaHCO3)沖洗。4、酸的個性——(2)硫酸的個性稀釋濃硫酸：將濃硫酸沿燒杯161．下列實驗中濃硫酸表現(xiàn)脫水性的是()①濃硫酸敞口久置于空氣中增重②濃硫酸干燥氫氣③濃硫酸使白紙變黑④濃硫酸使藍色硫酸銅晶體變白⑤蔗糖中加入濃硫酸制“黑面包”A．②④⑤B．③④⑤C．③⑤D．①③⑤2．下列物質敞開暴露在空氣中，質量增加的是（

）A．濃硫酸

B．濃鹽酸

C．濃硝酸

D．食鹽1．下列實驗中濃硫酸表現(xiàn)脫水性的是()2．下列物質17（3）熟石灰___________試通過計算判斷該鉀肥中硫酸鉀的質量分數(shù)是否符合產(chǎn)品外包裝說明?(反應方程式為：K2SO4+BaCl2＝試推斷：該粉末一定含有和，一定不含有，可能含有。性質2：酸＋鹽→新酸+新鹽性質2：堿＋酸=鹽＋水如：A．酚酞試液B．石蕊試液8、SO42－、Cl－CO32－的檢驗？性質4：堿＋某些鹽＝新鹽＋新堿性質2：酸＋鹽→新酸+新鹽（1）NaCl:食鹽，白色固體，易溶于水，可與AgNO3反應。性質2：酸＋堿=鹽＋水如：3．為了維持人體正常的生命活動，人體不同器官內(nèi)的體液具有不同的酸堿性。2HCl＋Zn＝ZnCl2＋H2↑下列有關認識錯誤的是（）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑酸的個性——(2)硫酸的個性（2）生石灰可能用到的相對原子質量：（3）Na2CO3:純堿，蘇打。A．濃硫酸 B．濃鹽酸 C．濃硝酸 D．食鹽酸的個性—

—(2)硫酸的個性可以與BaCl2反應生成白色沉淀。H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl（3）熟石灰___________酸的個性——(2)硫酸的18酸的通性性質1：酸能使指示劑變色。性質2：酸＋堿=鹽＋水如：HCl＋NaOH＝NaCl＋H2OH2SO4

＋2NaOH＝Na2SO4

＋2H2O酸的通性性質1：酸能使指示劑變色。性質2：酸＋堿=鹽＋19性質3：酸＋鹽＝新鹽＋新酸5、酸的通性2HCl＋CaCO3＝CaCl2＋H2O+CO2↑2HCl＋Na2CO3＝2NaCl＋H2O+CO2↑H2SO4＋Na2CO3＝Na2SO4＋H2O+CO2↑現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生。性質3：酸＋鹽＝新鹽＋新酸5、酸的通性2HCl＋CaCO20性質3：酸＋鹽＝新鹽＋新酸5、酸的通性HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl現(xiàn)象：有白色沉淀產(chǎn)生。性質3：酸＋鹽＝新鹽＋新酸5、酸的通性HCl+AgNO3=215、酸的通性性質4：鹽酸＋金屬氧化物＝鹽＋水6HCl＋Fe2O3＝2FeCl3＋3H2O3H2SO4

＋Fe2O3＝Fe2(SO4)3＋3H2O現(xiàn)象：鐵銹消失，溶液變黃。5、酸的通性性質4：鹽酸＋金屬氧化物＝鹽＋水6HCl＋Fe225、酸的通性性質4：鹽酸＋金屬氧化物＝鹽＋水2HCl＋CuO＝CuCl2＋H2OH2SO4

＋CuO＝CuSO4＋H2O現(xiàn)象：黑色氧化銅消失，溶液變藍。5、酸的通性性質4：鹽酸＋金屬氧化物＝鹽＋水2HCl＋Cu235、酸的通性性質5：鹽酸+某些金屬=鹽+氫氣2HCl＋Fe＝FeCl2＋H2↑H2SO4

＋Fe＝FeSO4＋H2↑現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，溶液變淺綠色。5、酸的通性性質5：鹽酸+某些金屬=鹽+氫氣2HCl245、酸的通性性質5：鹽酸+某些金屬=鹽+氫氣2HCl＋Zn＝ZnCl2＋H2↑H2SO4

＋Zn＝ZnSO4＋H2↑現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生。5、酸的通性性質5：鹽酸+某些金屬=鹽+氫氣2HCl256、為什么酸具有相似的性質（通性）？因為酸可以電離出相同的離子－－H＋7、為什么酸具有不同的性質（個性）？因為酸電離出的陰離子不同。6、為什么酸具有相似的性質（通性）？因為酸可以電離出相同的離268、SO42－、Cl－

CO32－的檢驗？（1）SO42－：BaCl2或Ba（NO3）2（2）Cl－：AgNO3（3）CO32－：稀鹽酸HCl現(xiàn)象：白色沉淀生成現(xiàn)象：白色沉淀生成現(xiàn)象：有氣泡生成8、SO42－、Cl－CO32－的檢驗？（1）SO4271．在硫酸和鹽酸的混合溶液中，能夠大量存在的物質是（ ）A。BaCl2B．AgNO3 、C．Na2SO4 D．Na2CO31．在硫酸和鹽酸的混合溶液中，能夠大量存在的物質是（ ）28現(xiàn)象：有白色沉淀產(chǎn)生。Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH3、氫氧化鈉固體：可干燥氫氣(H2)氧氣(O2)等,但不能干燥CO2SO2鹽酸：＿＿＿＿硫酸：＿＿＿＿CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClBaSO4↓+2KCl，雜質不參加反應。6．向稀NaOH溶液中慢慢滴加稀鹽下列試劑中，可用來鑒別鹽酸溶液，水和氫氧化鈉溶液的是（）性質2：酸＋鹽→新酸+新鹽HCl溶液，無色液體，有刺激性氣味，易揮發(fā)（3）非金屬單質。6．向稀NaOH溶液中慢慢滴加稀鹽C．2H2O=====2H2↑+O2↑分解反應H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl肯定不存在BaCl2H2SO4＋2NaOH＝Na2SO4＋2H2OA．酚酞試液B．石蕊試液（3）向所得濾液中加入稀硫酸，有白色沉淀生成。受熱分解：CaCO3＝CaO+CO2↑2HCl＋CuO＝CuCl2＋H2O堿的個性NaOH的個性：火堿、燒堿、苛性鈉，白色固體，易潮解，溶于水時放熱Ca(OH)2的個性：熟石灰、消石灰，白色粉末狀固體，微溶于水。水溶液俗稱石灰水現(xiàn)象：有白色沉淀產(chǎn)生。堿的個性NaOH的個性：火堿、燒堿、苛291．下列各組物質中，屬于同種物質的是()A．冰、干冰、水B．生石灰、熟石灰、氫氧化鈣C．純堿、燒堿、碳酸鈉D．火堿、苛性鈉、氫氧化鈉2、寫出下列物質的化學式或名稱（1）燒堿__________（2）生石灰

（3）熟石灰___________（4）氫氧化鐵_____________（5）純堿_______________1．下列各組物質中，屬于同種物質的是()2、寫出下列物30堿的通性性質1：堿能使指示劑變色。性質2：堿＋酸=鹽＋水如：NaOH＋HCl＝NaCl＋H2OCa(OH)2

＋H2SO4

＝CaSO4

＋2H2O性質2適用于所有的堿堿的通性性質1：堿能使指示劑變色。性質2：堿＋酸=鹽＋水31性質3：堿＋非金屬氧化物＝鹽＋水2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O現(xiàn)象：有白色沉淀產(chǎn)生。堿的通性Ca(OH)2

＋CO2

＝CaCO3↓＋H2O性質3：堿＋非金屬氧化物＝鹽＋水2NaOH＋CO2＝Na232性質4：堿＋某些鹽＝新鹽＋新堿堿的通性2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO43NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaClCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH性質4：堿＋某些鹽＝新鹽＋新堿堿的通性2NaOH+CuSO333、如何鑒別NaOH和Ca(OH)2通入CO2或加入Na2CO3，有白色沉淀的是Ca(OH)23、如何鑒別NaOH和Ca(OH)2通入CO2或加入Na2C34(Cu2+)----藍色,Cu(OH)2----藍色沉淀(Fe3+)----黃色,Fe(OH)3---紅褐色沉淀;其它沉淀都是白色沉淀常見有色離子或物質1、氧化鈣(CaO),2、濃硫酸：可干燥除氨氣外多數(shù)氣體3、氫氧化鈉固體：可干燥氫氣(H2)氧氣(O2)等,但不能干燥CO2SO2七、常用干燥劑(Cu2+)----藍色,Cu(OH)2----藍色沉淀351、某同學為了區(qū)別氫氧化鈉溶液和澄清石灰水，設計了如下圖所示的四組實驗方案，其中能達到目的的是

()

A. B. C. D. 2.下列試劑中，可用來鑒別氫氧化鈣溶液和氫氧化鈉溶液的是（）A．酚酞試液B．石蕊試液

C．稀鹽酸

D．二氧化碳1、某同學為了區(qū)別氫氧化鈉溶液和澄清石灰水，設計了如下圖所示363、有一包白色固體，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一種或幾種。取樣溶于水，有白色沉淀產(chǎn)生；過濾后，向該白色沉淀中滴加鹽酸，沉淀完全溶解并有氣體產(chǎn)生。由此推斷白色固體中()A.可能存在NaOH B.可能存在Na2SO4C.肯定不存在BaCl2 D.肯定存在Na2CO3和Na2SO43、有一包白色固體，可能含有Na2SO4、Na2CO3、Ba374、有一包白色粉末可能由Na2SO4、CaCO3、Cl2、NaCl中的一種或幾種組成。做實驗有如下現(xiàn)象：（1）將少量白色粉末放入足量水中，攪拌、靜置、過濾，得到白色固體和濾液；（2）向所得固體中加入稀硝酸，固體溶解并有氣體放出；（3）向所得濾液中加入稀硫酸，有白色沉淀生成。試推斷：該粉末一定含有

和

，一定不含有

，可能含有

。4、有一包白色粉末可能由Na2SO4、CaCO3、Cl2、N38

1、常見的鹽NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

（2）CaCO3:石灰石，白色固體，不溶于水，可用于制CO2。（1）NaCl:食鹽，白色固體，易溶于水，可與AgNO3反應。CaCO3+2HCl

=CaCl2+H2O+CO2↑受熱分解：CaCO3＝CaO+CO2↑1、常見的鹽NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO339（3）Na2CO3:純堿，蘇打。白色固體，易溶于水，可與酸反應。還可與可溶鋇鹽(含Ba2+),鈣鹽或澄清石灰水(含Ca2+)反應生成白色沉淀Na2

CO3+Ca(OH)2

=CaCO3↓+2NaOHNa2CO3+2HCl

=2NaCl+H2O+CO2↑（3）Na2CO3:純堿，蘇打。白色固體，易溶于水，可與酸反40

2、鹽的化學性質性質1：鹽＋金屬→新鹽+新金屬性質2：酸＋鹽→新酸+新鹽Fe+CuSO4=Cu+FeSO4HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HClCaCO3+2HCl

=CaCl2+H2O+CO2↑2、鹽的化學性質性質1：鹽＋金屬→新鹽+新金屬性質241性質3：堿＋鹽→新堿+新鹽

2、鹽的化學性質2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO43NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaClCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH性質3：堿＋鹽→新堿+新鹽2、鹽的化學性質2NaOH42八、鹽2、鹽的化學性質性質4：鹽＋鹽→兩種新鹽CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClBaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl八、鹽2、鹽的化學性質性質4：鹽＋鹽→兩種新鹽CaC43二、酸堿鹽的溶解性鉀鈉銨硝和酸溶；鹽酸不溶氯化銀；硫酸不溶硫酸鋇；碳酸只溶鉀鈉銨；鉀鈉銨鋇鈣堿溶；鈣鎂銀鹽有微溶；以上未提皆下沉。二、酸堿鹽的溶解性鉀鈉銨硝和酸溶；441.要使右圖裝置中的小氣球鼓起來，則使用的固體和液體可以是①石灰石和稀鹽酸②鎂和稀硫酸③固體氫氧化鈉和水④生石灰和水A.①②③④ B.①②③C.①②④ D.②③④1.要使右圖裝置中的小氣球鼓起來，則使用的固體和液體可以452、由Na＋、Ca2＋、OH－、Cl－、SO42－五種離子里的兩種構成的物質中屬于鹽的共有（）A.二種B.三種C.四種D.五種3、有C、H、O、Na四種元素，請選用這四種元素中的一種或幾種寫出符合下列要求的化學式。（1）汽水中含有的一種酸_____；（2）重要的化工原料，俗稱燒堿

；（3）非金屬單質

。（4）鹽

。4．在盛有稀硫酸的燒杯中，分別加入下列物質，最終只存在無色液體的是()A．Na2CO3溶液、KCl溶液B．BaCl2溶液、KOH溶液C．FeSO4溶液、NaNO3溶液D．Cu（OH）2、Na2SO4溶液2、由Na＋、Ca2＋、OH－、Cl－、SO42－五種離子里46幾種重要的肥料氮肥鉀肥磷肥NKP幾種重要的肥料氮肥NKP471、海南素有“天然大溫室”之稱，一年四季向全國各地提供大量的新鮮水果、蔬菜。種植水果、蔬菜少不了肥料。下列化肥中屬于氮肥的是（

）A．KCIB.CaSO4

C．CO（NH2）2D.Ca（H2PO4）21、海南素有“天然大溫室”之稱，一年四季向全國各地提供大量的482、某同學取豐收牌鉀肥(如圖1)樣品2．0g，溶于足量的水中，滴加過量氯化鋇溶液，產(chǎn)生沉淀質量與所加氯化鋇溶液質量的關系如右圖。試通過計算判斷該鉀肥中硫酸鉀的質量分數(shù)是否符合產(chǎn)品外包裝說明?(反應方程式為：K2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2KCl，雜質不參加反應。)可能用到的相對原子質量：Na─23S─32Ba─137O—16K—39

2、某同學取豐收牌鉀肥(如圖1)樣品2．0g，溶于足量的水中493．在氫氧化鈉溶液中滴入鹽酸，至恰好完全反應，反應的微觀示意圖見下圖。下列有關認識錯誤的是（

）

A．反應結束時溶液的pH=7

B．反應前后元素的種類沒有變化

C．酸與堿的反應屬于復分解反應

D．該微觀圖還可說明所有物質都是由分子構成的3．在氫氧化鈉溶液中滴入鹽酸，至恰好完全反應，反應的微觀示意504．如圖所示的微觀變化與下列反應及反應類型對應正確的是（

）A．2CO+O2=====2CO2

化合反應B．2HI+Cl2====2HCl+I2

置換反應

C．2H2O=====2H2↑+O2↑分解反應

D．2HCl+CuO====CuCl2+H2O

復分解反應4．如圖所示的微觀變化與下列反應及反應類型對應正確的是（51第一章總復習第一章總復習52一、物質的變化1、什么是物理變化？什么是化學變化？物理變化：化學變化：沒有新的物質生成，只有顏色、狀態(tài)的變化。有新的物質生成一、物質的變化1、什么是物理變化？什么是化學變化？物理變化：53一、物質的變化2、物理變化和化學變化的區(qū)別？是否有新的物質生成3、化學變化的實質是什么？構成物質的分子重新組合成新的分子一、物質的變化2、物理變化和化學變化的區(qū)別？是否有新的物質生54一、物質的變化3、什么是物理性質？什么是化學性質？物理性質：化學性質：不需要通過化學變化就表現(xiàn)出來的性質，如：色、可溶性、味、密度、硬度、熔點、沸點等只在化學變化中表現(xiàn)出來的性質，如：可燃性一、物質的變化3、什么是物理性質？什么是化學性質？物理性質：551、下列三個變化中，有一個變化和其他幾個有著本質上的區(qū)別，這個變化是（）A、紙張燃燒B、釀酒C、鞭炮爆炸D、試衣服晾干2、下列變化中，既有化學變化，又有物理變化的是（）A、干冰氣化B、光合作用C、蠟燭燃燒D、活性炭吸附1、下列三個變化中，有一個變化和其他幾個有著本質上的區(qū)別，這56三、常見元素的化合價鉀鈉氫銀正一價；氟氯溴碘負一價；鈣鎂鋇鋅正二價；通常氧為負二價；一二銅，二三鐵；二四六硫要變價；切記單質為O價。三、常見元素的化合價鉀鈉氫銀正一價；57酸1、什么是酸？電離生成的陽離子全部是H+的化合物2、你能寫出下面幾個酸的化學式嗎？鹽酸：＿＿＿＿硫酸：＿＿＿＿硝酸：＿＿＿＿碳酸：＿＿＿＿HClH2SO4HNO3H2CO3酸1、什么是酸？電離生成的陽離子全部是H+的化合物2、你能寫583、化學變化的實質是什么？電離生成的陰離子全部是OH－的化合物(Cu2+)----藍色,Cu(OH)2----藍色沉淀H2SO4＋Zn＝ZnSO4＋H2↑3、如何鑒別NaOH和Ca(OH)2肯定不存在BaCl2（1）將少量白色粉末放入足量水中，攪拌、靜置、過濾，得到白色固體和濾液；A．酚酞試液B．石蕊試液C．稀鹽酸D．二氧化碳性質3：堿＋鹽→新堿+新鹽下列試劑中，可用來鑒別氫氧化鈣溶液和氫氧化鈉溶液的是（）A．酚酞試液B．石蕊試液2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2OBaSO4↓+2KCl，雜質不參加反應。D.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑3、如何鑒別NaOH和Ca(OH)2性質4：鹽酸＋金屬氧化物＝鹽＋水（3）向所得濾液中加入稀硫酸，有白色沉淀生成。性質3：堿＋非金屬氧化物＝鹽＋水（3）熟石灰___________堿1、什么是堿？電離生成的陰離子全部是OH－的化合物2、你能寫出下面幾個酸的化學式嗎？氫氧化鈉：＿＿＿氫氧化鈣：＿＿＿氫氧化鐵：＿＿＿氫氧化銅：＿＿＿NaOHCa(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)23、化學變化的實質是什么？堿1、什么是堿？電離生成的陰離子全59

用酸堿指示劑只能指示溶液的酸堿性。而pH試紙不僅能顯示溶液的酸堿性,還能顯示溶液的酸堿性的強弱，3、可用什么方法檢驗物質的酸堿性?紫色石蕊試劑、酚酞指示劑、PH試紙紫色石蕊酸紅堿藍無色酚酞酸無堿紅用酸堿指示劑只能指示溶液的酸堿性。而pH試紙不僅能601．根據(jù)下列實驗現(xiàn)象可以判斷某溶液一定呈堿性的是（）A．常溫下，測得溶液的pH＜7B．溶液中滴入酚酞顯紅色C．溶液中滴入石蕊顯紅色D．溶液中滴入酚酞不顯色2．向一無色溶液滴入幾滴無色酚酞試液，溶液變成紅色，這說明該溶液是（）A．堿性溶液B．pH＜7的溶液C．酸溶液D．pH=7的溶液1．根據(jù)下列實驗現(xiàn)象可以判斷某溶液一定呈堿性的是（）2．613．為了維持人體正常的生命活動，人體不同器官內(nèi)的體液具有不同的酸堿性。根據(jù)下表可知，在正常情況下()體液唾液膽汁胰液pH6.6～7.17.1～7.37.5～8.0A.人體的唾液一定呈酸性B.人體的膽汁一定呈堿性C.人體的胰液能使紫色石蕊試液變紅色D.酚酞試液可精確測得以上體液的pH3．為了維持人體正常的生命活動，人體不同器官內(nèi)的體液具有不同624、在滴入石蕊試液氫氧化鈉溶液中滴加適量鹽酸，溶液呈現(xiàn)顏色是（）A、先變紅色后藍B、先紫色后紅C、先藍色后紫D、先變紅后紫5.下列試劑中，可用來鑒別鹽酸溶液，水和氫氧化鈉溶液的是（）A．酚酞試液B．石蕊試液

C．稀鹽酸

D．二氧化碳4、在滴入石蕊試液氫氧化鈉溶液中滴加適量鹽酸，溶液呈現(xiàn)顏色是636．向稀NaOH溶液中慢慢滴加稀鹽酸至恰好完全反應，溶液的pH變化圖象是（）

ABCD6．向稀NaOH溶液中慢慢滴加稀鹽64酸的個性—

—(1)鹽酸的個性HCl溶液，無色液體，有刺激性氣味，易揮發(fā)可以與AgNO3反應生成白色沉淀。HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3酸的個性——(1)鹽酸的個性HCl溶液，無色液體，有刺激性65酸的個性—

—(2)硫酸的個性無色液體，吸水性強(可作干燥劑：可干燥H2、O2、CO2、HCl、SO2等氣體)，(濃)脫水性(可使有機物碳化)和強氧化性(與金屬單質反應不產(chǎn)生H2)、腐蝕性酸的個性——(2)硫酸的個性無色液體，吸水性強(可作干664、酸的個性—

—(2)硫酸的個性稀釋濃硫酸：將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入水中，并不斷的攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速散失注：皮膚不慎沾上濃硫酸后，應立即用干布拭去，再用大量的水沖洗，最后用小蘇打溶液(NaHCO3)沖洗。4、酸的個性——(2)硫酸的個性稀釋濃硫酸：將濃硫酸沿燒杯671．下列實驗中濃硫酸表現(xiàn)脫水性的是()①濃硫酸敞口久置于空氣中增重②濃硫酸干燥氫氣③濃硫酸使白紙變黑④濃硫酸使藍色硫酸銅晶體變白⑤蔗糖中加入濃硫酸制“黑面包”A．②④⑤B．③④⑤C．③⑤D．①③⑤2．下列物質敞開暴露在空氣中，質量增加的是（

）A．濃硫酸

B．濃鹽酸

C．濃硝酸

D．食鹽1．下列實驗中濃硫酸表現(xiàn)脫水性的是()2．下列物質68（3）熟石灰___________試通過計算判斷該鉀肥中硫酸鉀的質量分數(shù)是否符合產(chǎn)品外包裝說明?(反應方程式為：K2SO4+BaCl2＝試推斷：該粉末一定含有和，一定不含有，可能含有。性質2：酸＋鹽→新酸+新鹽性質2：堿＋酸=鹽＋水如：A．酚酞試液B．石蕊試液8、SO42－、Cl－CO32－的檢驗？性質4：堿＋某些鹽＝新鹽＋新堿性質2：酸＋鹽→新酸+新鹽（1）NaCl:食鹽，白色固體，易溶于水，可與AgNO3反應。性質2：酸＋堿=鹽＋水如：3．為了維持人體正常的生命活動，人體不同器官內(nèi)的體液具有不同的酸堿性。2HCl＋Zn＝ZnCl2＋H2↑下列有關認識錯誤的是（）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑酸的個性——(2)硫酸的個性（2）生石灰可能用到的相對原子質量：（3）Na2CO3:純堿，蘇打。A．濃硫酸 B．濃鹽酸 C．濃硝酸 D．食鹽酸的個性—

—(2)硫酸的個性可以與BaCl2反應生成白色沉淀。H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl（3）熟石灰___________酸的個性——(2)硫酸的69酸的通性性質1：酸能使指示劑變色。性質2：酸＋堿=鹽＋水如：HCl＋NaOH＝NaCl＋H2OH2SO4

＋2NaOH＝Na2SO4

＋2H2O酸的通性性質1：酸能使指示劑變色。性質2：酸＋堿=鹽＋70性質3：酸＋鹽＝新鹽＋新酸5、酸的通性2HCl＋CaCO3＝CaCl2＋H2O+CO2↑2HCl＋Na2CO3＝2NaCl＋H2O+CO2↑H2SO4＋Na2CO3＝Na2SO4＋H2O+CO2↑現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生。性質3：酸＋鹽＝新鹽＋新酸5、酸的通性2HCl＋CaCO71性質3：酸＋鹽＝新鹽＋新酸5、酸的通性HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl現(xiàn)象：有白色沉淀產(chǎn)生。性質3：酸＋鹽＝新鹽＋新酸5、酸的通性HCl+AgNO3=725、酸的通性性質4：鹽酸＋金屬氧化物＝鹽＋水6HCl＋Fe2O3＝2FeCl3＋3H2O3H2SO4

＋Fe2O3＝Fe2(SO4)3＋3H2O現(xiàn)象：鐵銹消失，溶液變黃。5、酸的通性性質4：鹽酸＋金屬氧化物＝鹽＋水6HCl＋Fe735、酸的通性性質4：鹽酸＋金屬氧化物＝鹽＋水2HCl＋CuO＝CuCl2＋H2OH2SO4

＋CuO＝CuSO4＋H2O現(xiàn)象：黑色氧化銅消失，溶液變藍。5、酸的通性性質4：鹽酸＋金屬氧化物＝鹽＋水2HCl＋Cu745、酸的通性性質5：鹽酸+某些金屬=鹽+氫氣2HCl＋Fe＝FeCl2＋H2↑H2SO4

＋Fe＝FeSO4＋H2↑現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，溶液變淺綠色。5、酸的通性性質5：鹽酸+某些金屬=鹽+氫氣2HCl755、酸的通性性質5：鹽酸+某些金屬=鹽+氫氣2HCl＋Zn＝ZnCl2＋H2↑H2SO4

＋Zn＝ZnSO4＋H2↑現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生。5、酸的通性性質5：鹽酸+某些金屬=鹽+氫氣2HCl766、為什么酸具有相似的性質（通性）？因為酸可以電離出相同的離子－－H＋7、為什么酸具有不同的性質（個性）？因為酸電離出的陰離子不同。6、為什么酸具有相似的性質（通性）？因為酸可以電離出相同的離778、SO42－、Cl－

CO32－的檢驗？（1）SO42－：BaCl2或Ba（NO3）2（2）Cl－：AgNO3（3）CO32－：稀鹽酸HCl現(xiàn)象：白色沉淀生成現(xiàn)象：白色沉淀生成現(xiàn)象：有氣泡生成8、SO42－、Cl－CO32－的檢驗？（1）SO4781．在硫酸和鹽酸的混合溶液中，能夠大量存在的物質是（ ）A。BaCl2B．AgNO3 、C．Na2SO4 D．Na2CO31．在硫酸和鹽酸的混合溶液中，能夠大量存在的物質是（ ）79現(xiàn)象：有白色沉淀產(chǎn)生。Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH3、氫氧化鈉固體：可干燥氫氣(H2)氧氣(O2)等,但不能干燥CO2SO2鹽酸：＿＿＿＿硫酸：＿＿＿＿CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClBaSO4↓+2KCl，雜質不參加反應。6．向稀NaOH溶液中慢慢滴加稀鹽下列試劑中，可用來鑒別鹽酸溶液，水和氫氧化鈉溶液的是（）性質2：酸＋鹽→新酸+新鹽HCl溶液，無色液體，有刺激性氣味，易揮發(fā)（3）非金屬單質。6．向稀NaOH溶液中慢慢滴加稀鹽C．2H2O=====2H2↑+O2↑分解反應H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl肯定不存在BaCl2H2SO4＋2NaOH＝Na2SO4＋2H2OA．酚酞試液B．石蕊試液（3）向所得濾液中加入稀硫酸，有白色沉淀生成。受熱分解：CaCO3＝CaO+CO2↑2HCl＋CuO＝CuCl2＋H2O堿的個性NaOH的個性：火堿、燒堿、苛性鈉，白色固體，易潮解，溶于水時放熱Ca(OH)2的個性：熟石灰、消石灰，白色粉末狀固體，微溶于水。水溶液俗稱石灰水現(xiàn)象：有白色沉淀產(chǎn)生。堿的個性NaOH的個性：火堿、燒堿、苛801．下列各組物質中，屬于同種物質的是()A．冰、干冰、水B．生石灰、熟石灰、氫氧化鈣C．純堿、燒堿、碳酸鈉D．火堿、苛性鈉、氫氧化鈉2、寫出下列物質的化學式或名稱（1）燒堿__________（2）生石灰

（3）熟石灰___________（4）氫氧化鐵_____________（5）純堿_______________1．下列各組物質中，屬于同種物質的是()2、寫出下列物81堿的通性性質1：堿能使指示劑變色。性質2：堿＋酸=鹽＋水如：NaOH＋HCl＝NaCl＋H2OCa(OH)2

＋H2SO4

＝CaSO4

＋2H2O性質2適用于所有的堿堿的通性性質1：堿能使指示劑變色。性質2：堿＋酸=鹽＋水82性質3：堿＋非金屬氧化物＝鹽＋水2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O現(xiàn)象：有白色沉淀產(chǎn)生。堿的通性Ca(OH)2

＋CO2

＝CaCO3↓＋H2O性質3：堿＋非金屬氧化物＝鹽＋水2NaOH＋CO2＝Na283性質4：堿＋某些鹽＝新鹽＋新堿堿的通性2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO43NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaClCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH性質4：堿＋某些鹽＝新鹽＋新堿堿的通性2NaOH+CuSO843、如何鑒別NaOH和Ca(OH)2通入CO2或加入Na2CO3，有白色沉淀的是Ca(OH)23、如何鑒別NaOH和Ca(OH)2通入CO2或加入Na2C85(Cu2+)----藍色,Cu(OH)2----藍色沉淀(Fe3+)----黃色,Fe(OH)3---紅褐色沉淀;其它沉淀都是白色沉淀常見有色離子或物質1、氧化鈣(CaO),2、濃硫酸：可干燥除氨氣外多數(shù)氣體3、氫氧化鈉固體：可干燥氫氣(H2)氧氣(O2)等,但不能干燥CO2SO2七、常用干燥劑(Cu2+)----藍色,Cu(OH)2----藍色沉淀861、某同學為了區(qū)別氫氧化鈉溶液和澄清石灰水，設計了如下圖所示的四組實驗方案，其中能達到目的的是

()

A. B. C. D. 2.下列試劑中，可用來鑒別氫氧化鈣溶液和氫氧化鈉溶液的是（）A．酚酞試液B．石蕊試液

C．稀鹽酸

D．二氧化碳1、某同學為了區(qū)別氫氧化鈉溶液和澄清石灰水，設計了如下圖所示873、有一包白色固體，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一種或幾種。取樣溶于水，有白色沉淀產(chǎn)生；過濾后，向該白色沉淀中滴加鹽酸，沉淀完全溶解并有氣體產(chǎn)生。由此推斷白色固體中()A.可能存在NaOH B.可能存在Na2SO4C.肯定不存在BaCl2 D.肯定存在Na2CO3和Na2SO43、有一包白色固體，可能含有Na2SO4、Na2CO3、Ba884、有一包白色粉末可能由Na2SO4、CaCO3、Cl2、NaCl中的一種或幾種組成。做實驗有如下現(xiàn)象：（1）將少量白色粉末放入足量水中，攪拌、靜置、過濾，得到白色固體和濾液；（2）向所得固體中加入稀硝酸，固體溶解并有氣體放出；（3）向所得濾液中加入稀硫酸，有白色沉淀生成。試推斷：該粉末一定含有

和

，一定不含有

，可能含有

。4、有一包白色粉末可能由Na2SO4、CaCO3、Cl2、N89

1、常見的鹽NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

（2）CaCO3:石灰石，白色固體，不溶于水，可用于制CO2。（1）NaCl:食鹽，白色固體，易溶于水，可與AgNO3反應。CaCO3+2HCl

=CaCl2+H2O+CO2↑受熱分解：CaCO3＝CaO+CO2↑1、常見的鹽NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO390（3）Na2CO3:純堿，蘇打。白色固體，易溶于水，可與酸反應。還可與可溶鋇鹽(含Ba2+),鈣鹽或澄清石灰水(含Ca2+)反應生成白色沉淀Na2

CO3+Ca(OH)2

=CaCO3↓+2NaOHNa2CO3+2HCl

=2NaCl+H2O+CO2↑（3）Na2CO3:純堿，蘇打。白色固體，易溶于水，可與酸反91

2、鹽的化學性質性質1：鹽＋金屬→新鹽+新金屬性質2：酸＋鹽→新酸+新鹽Fe+CuSO4=Cu+FeSO4HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3H2SO4+B