..XX省XX市2018屆高三第一次模擬測(cè)試?yán)砭C化學(xué)試題1.《本草衍義》中有如下敘述:"嘉州峨眉山有燕薩石,形六棱而銳首,色瑩白明澈。"這里"燕薩石"的主要成分可能是A.

SiO2B.

CaOC.

NaClD.

C<石墨[答案]A[解析]水晶在礦物學(xué)中屬于石英,化學(xué)成分為二氧化硅〔SiO2,是一種無(wú)色透明、潔凈明亮的寶石。"燕薩石"色瑩白明澈指的就是這一點(diǎn)。答案選A。2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法正確的是A.

1mol羥基中含有l(wèi)0NA個(gè)電子B.

常溫下,22.4LCH4在O2中完全燃燒,生成NA個(gè)CO2分子C.

標(biāo)準(zhǔn)狀況下,18gH2O中所含的氧原子數(shù)為NAD.

0.2mol?L-1的NH4Cl溶液中含有0.2NA個(gè)NH4+[答案]C[解析]A、一個(gè)羥基含有9個(gè)電子,故1mol羥基中含有9NA個(gè)電子,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、常溫下,22.4LCH4的物質(zhì)的量小于1mol,故常溫下,22.4LCH4在O2中完全燃燒,生成CO2分子的數(shù)目小于NA,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,18gH2O中所含的氧原子數(shù)為18g18g/mol18g18g/mol×1×NA=NA,選項(xiàng)C正確；D、沒(méi)有給定溶液的體積,無(wú)法計(jì)算的NH4+數(shù)目,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。3.三位分別來(lái)自法國(guó)、美國(guó)、荷蘭的科學(xué)家因研究"分子機(jī)器的設(shè)計(jì)與合成"而獲得2016年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。納米分子機(jī)器日益受到關(guān)注,機(jī)器的"車輪"常用組件如下,下列說(shuō)法正確的是A.

①④互為同分異構(gòu)體B.

①③均能發(fā)生加成反應(yīng)C.

①②③④均屬于烴D.

①②③④的一氯代物均只有1種[答案]B[解析]A、①④分子中含有的碳原子數(shù)不同,化學(xué)式不同,不是同分異構(gòu)體,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、①中含有苯環(huán),能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),③中含有碳碳雙鍵,能夠發(fā)生加成反應(yīng),選項(xiàng)B正確；

C、③中只含有碳原子,不屬于烴,選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、④中含有2種不同環(huán)境下的氫原子,一氯代物有2種,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。4.釕<Ru>是一種硬而脆呈淺灰色的多價(jià)稀有金屬,性質(zhì)很穩(wěn)定,且耐腐蝕性很強(qiáng)。實(shí)驗(yàn)室用H2還原RuO2來(lái)制備金屬釕的裝置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.

加熱試管前,應(yīng)先收集氣體并點(diǎn)燃,通過(guò)爆鳴聲判斷氣體的純度B.

洗氣瓶中盛裝的可能是NaOH溶液,用于除去HClC.

結(jié)束反應(yīng)時(shí),先停止加熱,再關(guān)閉活塞KD.

啟普發(fā)生器也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣[答案]D[解析]A、可燃性氣體在點(diǎn)燃或加熱前必須驗(yàn)純,故加熱試管前,應(yīng)先收集氣體并點(diǎn)燃,通過(guò)爆鳴聲判斷氣體的純度,以免發(fā)生爆炸,選項(xiàng)A正確；B、洗氣瓶中盛裝的可能是NaOH溶液,用于除去氫氣中的HCl,避免制得的Ru含有雜質(zhì),選項(xiàng)B正確；C、結(jié)束反應(yīng)時(shí),先停止加熱,再關(guān)閉活塞K,用氫氣冷卻Ru,以免生成的Ru在高溫時(shí)又被空氣中的氧氣氧化,選項(xiàng)C正確；D、二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣需要加熱,而啟普發(fā)生器不能加熱,選項(xiàng)D不正確。答案選D。5.在微生物作用下電解有機(jī)廢水<含CH3COOH>,可獲得淸潔能源H2。其原理如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.

電源B極為負(fù)極B.

通電后,若有0.1molH2生成,則轉(zhuǎn)移0.2mol電子C.

通電后,H+通過(guò)質(zhì)子交換膜向右移動(dòng),最終右側(cè)溶液pH減小D.

與電源A極相連的惰性電極上發(fā)生的反應(yīng)為CH3COOH-8e-+2H2O=2CO2↑+8H+[答案]C[解析]A、電解有機(jī)廢水〔含CH3COOH,在陰極上氫離子得電子生成氫氣,即2H++2e﹣=H2↑,則連接陰極的電極B極為負(fù)極,選項(xiàng)A正確；B、通電后,若有0.1molH2生成,根據(jù)電極反應(yīng)式2H++2e﹣=H2↑可知,則轉(zhuǎn)移0.2mol電子,選項(xiàng)B正確；C、在陰極上氫離子得電子生成氫氣,但是陽(yáng)離子氫離子會(huì)經(jīng)過(guò)交換膜向右移動(dòng)進(jìn)入陰極室,陰極室的pH幾乎保持不變,選項(xiàng)C不正確；D、與電源A極相連的惰性電極是陽(yáng)極,在陽(yáng)極上CH3COOH失電子生成二氧化碳,即CH3COOH-8e﹣+8OH﹣═2CO2↑+6H2O,選項(xiàng)D正確。答案選C。6.短周期元索X、Y、Z、M、R的原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.

化合物RX中含共價(jià)鍵B.

化合物X2M是弱電解質(zhì)C.

M的單質(zhì)在常溫下為氣體D.

Y、Z的氧化物均能溶于水[答案]B[解析]根據(jù)題給信息推斷,X為氫元素,Y為碳元素,Z為氮元素,R為鈉元素,M為硫元素。A、化合物RX是氫化鈉,屬于離子化合物,只含離子鍵盤,不含共價(jià)鍵,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、化合物X2M是H2S,是弱電解質(zhì),選項(xiàng)B正確；C、M是硫,硫單質(zhì)在常溫下為固體,選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、Y、Z的氧化物中CO、NO等均不能溶于水,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。7.25℃時(shí),體積均為20mL、濃度均為0.1mol?L-1的兩種酸HX、HY分別與0.1mol?L-1的NaOH溶液反應(yīng),所加NaOH溶液體積與反應(yīng)后溶液的-pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A.

a點(diǎn)c<X->>b點(diǎn)c<Y->B.

HX發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HX+OH-=X-+H2C.

Ka<HY>的數(shù)量級(jí)約為10-3D.

pH=7時(shí),兩種反應(yīng)后的溶液中c<Y->>c<X->[答案]A[解析]根據(jù)圖中信息可知,濃度均為0.1mol?L-1的兩種酸HX、HY,pH分別為1和4,則HX為強(qiáng)酸,HY為弱酸,A、根據(jù)HX=H++X-、HYH++Y-,兩種酸中c<H+>分別分別與酸根離子濃度接近,而a點(diǎn)c<H+>>b點(diǎn)c<H+>,則a點(diǎn)c<X->>b點(diǎn)c<Y->,選項(xiàng)A正確；B、HX是強(qiáng)酸,則HX發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、根據(jù)圖中信息可知,以沒(méi)加入氫氧化鈉的點(diǎn)進(jìn)行計(jì)算,該點(diǎn)HY的pH為4,c<Y->≈≈c<H+>=10-4mol/L,則Ka<HY>=10?4×10?40.110-4×10-40.1=10-7的數(shù)量級(jí)約為10-7,選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、X-不水解,Y-水解,pH=7時(shí),加入的氫氧化鈉的體積前者多,兩種酸根離子濃度分別等于鈉離子濃度,但溶液中鈉離子濃度前者大,故反應(yīng)后的溶液中c<Y-><c<X->,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。點(diǎn)睛：本題考查了中和滴定圖像、弱電解質(zhì)的電離平衡、離子濃度大小比較的相關(guān)知識(shí)。正確理解圖中給出信息判斷酸的強(qiáng)弱及pH與酸根離子濃度大小關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵。8.氮化鋰是一種紫色或紅色的晶狀固體,易水解,可用作貯氫材料。在空氣中長(zhǎng)期暴露,最終會(huì)變成碳酸鋰。實(shí)驗(yàn)室用干燥、純凈的N2與金屬鋰<密度為0.534g·cm-3>反應(yīng)制取氮化鋰。某實(shí)驗(yàn)小組擬選擇下列裝置完成該實(shí)驗(yàn)<有些裝置可不用,也可重復(fù)使用>。已知:鋰與氨會(huì)反應(yīng)生成LiNH2和H2?；卮鹣铝袉?wèn)題：〔1實(shí)驗(yàn)室保存金屬鋰的方法是?！?若用生石灰與濃氨水混合制備少量氨氣,選擇上述裝置制備少量氮化鋰,則按氣流從左至右的方向,裝置的連接順序?yàn)?lt;用字母表示>?！?裝置E的作用是,裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！?上述實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①裝藥品；②引發(fā)反應(yīng)產(chǎn)生氨氣；③檢査裝置氣密性；④點(diǎn)燃裝置C處酒精燈；⑤點(diǎn)燃裝置D處酒精燈。正確的操作順序?yàn)?lt;填序號(hào)>?！?氮化鋰易水解生成氫氧化鋰和氨氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。〔6設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明裝置C中的產(chǎn)物為氮化鋰：。[答案]封存在石蠟中A、F、D、E、C、F吸收氨氣并干燥氮?dú)?CuO+2NH33Cu+N2+3H2O③①②⑤④Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑取少量產(chǎn)物于試管中,滴入少量蒸餾水,用鑷子夾取濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口,若試紙變藍(lán)色,則說(shuō)明產(chǎn)物為氮化鋰[解析]〔1鋰是活潑金屬,密度小于煤油,應(yīng)封存在石蠟中；〔2B

裝置適用"難溶塊狀固體與液體反應(yīng)",應(yīng)選

A

裝置制備氨氣。制備氨氣、干燥氨氣、氨氣與氧化銅反應(yīng)、除氨氣并干燥氮?dú)?、氮?dú)馀c鋰反應(yīng)、防止空氣中水蒸氣進(jìn)入裝置。連接過(guò)程中裝置可以重復(fù)使用,故正確的連接順序?yàn)?/p>

A、F、D、E、C、F；〔3E

裝置有兩個(gè)作用：吸收未反應(yīng)完全的氨氣并干燥氮?dú)?。根?jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮脱趸€原反應(yīng)原理知,氧化銅在加熱條件下與氨氣反應(yīng)生成銅、氮?dú)夂退?其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O；〔4實(shí)驗(yàn)步驟：檢查裝置氣密性、裝藥品、制氨氣、通入氨氣排空氣、加熱氧化銅制氮?dú)?、氮?dú)馀疟M裝置內(nèi)空氣、加熱鋰,故正確的操作順序?yàn)棰邰佗冖茛?；?氮化鋰中氮為－3

價(jià),鋰為＋1

價(jià),化學(xué)式為L(zhǎng)i3N,與水反應(yīng)生成氫氧化鋰和氨氣,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑；〔6利用氮化鋰與水反應(yīng)產(chǎn)生

NH3,通過(guò)檢驗(yàn)

NH3來(lái)確認(rèn)是否有氮化鋰生成。設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)為：取少量產(chǎn)物于試管中,滴入少量蒸餾水,用鑷子夾取濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口,若試紙變藍(lán)色,則說(shuō)明產(chǎn)物為氮化鋰。9.為了實(shí)現(xiàn)"將全球溫度上升幅度控制在2℃以內(nèi)"的目標(biāo),科學(xué)家正在研究溫室氣體CO2的轉(zhuǎn)化和利用。〔1海洋是地球上碳元素的最大"吸收池"①溶于海水中的CO2主要以四種無(wú)機(jī)碳形式存在,分別為CO2、H2CO3、CO32-和<填離子符號(hào)>。②在海洋中,可通過(guò)如圖所示的途徑來(lái)固碳。則發(fā)生光合作用時(shí),CO2與H2O反應(yīng)生成<CH2O>x和O2的化學(xué)方程式為。〔2有科學(xué)家提出可利用FeO來(lái)吸收CO2,已知：C<s>+2H2O<g>CO2<g>+2H2<g>

△H=+113.4kJ·mol-13FeO<s>+H2O<g>Fe3O4<s>+H2<g>

△H=+18.7kJ·mol-1則6FeO<s>+CO2<g>2Fe3O4<s>+C<s>

△H=kJ·mol-1?！?以CO2為原料可制備甲醇：CO2<g>+3H2<g>CH3OH<g>+H2O<g>,向一恒容密閉容器中充入1moCO2<g>和3molH2<g>,測(cè)得CO2<g>和CH3OH<g>的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。①若A點(diǎn)的正反應(yīng)速率用v正<CO2>來(lái)表示,A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率用v逆<CO2>來(lái)表示,則v正<CO2><填">""<"或"=">v逆<CO2>。②0～3min內(nèi),氫氣的平均反應(yīng)速率v<H2>?！?在一定條件下,二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷：CO2<g>+4H2<g>CH4<g>+2H2O<g>,△H。向一密閉容積正充入一定量的CO2和H2,在300℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c<CO2>=0.2mol·L-1,c<H2>=0.8mol·L-1,c<H2O>=1.6mol·L-1。則該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

。若200℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64.8,則該反應(yīng)的△H<填"＞’’或"<">O。[答案]HCO3--76.0>0.75mol·L-1·min-125<[解析]〔1①溶于海水中的CO2主要以四種無(wú)機(jī)碳形式存在,分別為CO2、H2CO3、CO32-和HCO3-；②發(fā)生光合作用時(shí),CO2與H2O在葉綠素和酶的作用下反應(yīng)生成<CH2O>x和O2,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；〔2已知：①C<s>+2H2O<g>CO2<g>+2H2<g>

△H1=+113.4kJ·mol-1

,②3FeO<s>+H2O<g>Fe3O4<s>+H2<g>

△H2=+18.7kJ·mol-1,根據(jù)蓋斯定律,由②×2-①可得反應(yīng)：6FeO<s>+CO2<g>2Fe3O4<s>+C<s>

△H=2△H2-△H1=+18.7kJ·mol-1×2-113.4kJ·mol-1=

-76.0kJ·mol-1；<3>①根據(jù)圖中信息可知,CO2<g>的濃度還在降低,CH3OH<g>的濃度還在增大,反應(yīng)還在向正方向進(jìn)行且沒(méi)達(dá)到平衡狀態(tài),則v正<CO2>>v逆<CO2>；②0～3min內(nèi),CO2的平均反應(yīng)速率v<CO2>=〔1.00?0.75mol/L3min,化學(xué)反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比,則氫氣的平均反應(yīng)速率v<H2>=3v<CO2>=〔1.00?0.75mol/L3min×3=0.75mol·L-1·min-1；〔4c<CH4>=1212c<H2O>=1212×1.6mol·L-1=0.8mol·L-1,根據(jù)反應(yīng)CO2<g>+4H2<g>CH4<g>+2H2O<g>可得300℃時(shí),平衡常數(shù)K=c<CH4>×c2<H2O>c<CO2>×c4<H2>c<CH4>×c2<H2O>c<CO2>×c4<H2>=0.8×1.620.2×0.840.8×1.620.2×0.84=25；若200℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64.8>25,則升高溫度,平衡常數(shù)減小,則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),逆反應(yīng)方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng),正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng),△H<0。10.氟碳鈰礦<主要成分為CeFCO3>是提取稀土化合物、冶煉鈰的重要礦物原料,以氟碳鈰礦為原料提取鈰的工藝流程如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：〔1CeFCO3中Ce的化合價(jià)為?！?氧化培燒時(shí)不能使用陶瓷容器,原因是。氧化焙燒后的產(chǎn)物之一為CeO2,則酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。操作Ⅰ的名稱為?！?為了提高酸浸率,可以適當(dāng)提高反應(yīng)溫度,但溫度偏高浸出率反而會(huì)減小,其原因是?！?已知有機(jī)物HT能將Ce3+從水溶液中萃取出來(lái),該過(guò)程可表示為Ce3+<水層>+3HT<有機(jī)層>

CeT3<有機(jī)層>+3H+<水層>。向CeT3<有機(jī)層>中加入稀硫酸能獲得較純的含Ce3+水溶液,從平衡角度解釋其原因：?！?298K時(shí),向c<Ce3+>=0.02mol·L-1的溶液中加入氫氧化鈉來(lái)調(diào)節(jié)溶液的pH,若反應(yīng)后溶液pH=10,此時(shí)Ce3+是否沉淀完全？{列式計(jì)算,已知：Ksp[Ce<OH>3]5×l0-20,c<Ce3+><l×l0-5mol·L-1視為沉淀完全}?！?寫出向Ce<OH>3懸濁液中通入氧氣得到產(chǎn)品Ce<OH>4的化學(xué)方程式：。[答案]+3陶瓷會(huì)與生成的HF反應(yīng)2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O分液溫度升高,雙氧水發(fā)生分解,造成浸出率偏小向混合液中加入稀硫酸,使c<H+>增大,平衡向形成Ce3+水溶液方向移動(dòng)c<Ce3+>×<10-4>3=1.5×10-20,c<Ce3+>=1.5×10-8mol·L-1<1×10-5mol·L-1,Ce3+沉淀完全4Ce<OH>3+O2+2H2O=4Ce<OH>4[解析]〔1CeFCO3中F為-1價(jià)、C為+4價(jià)、氧為-2價(jià),通過(guò)計(jì)算可知Ce的化合價(jià)為+3價(jià)；〔2氧化培燒時(shí)不能使用陶瓷容器,原因是陶瓷中的二氧化硅會(huì)與生成的HF反應(yīng)；氧化焙燒后的產(chǎn)物之一為CeO2,則酸浸時(shí)CeO2在酸性條件下被雙氧水氧化,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O；操作Ⅰ是在加入萃取劑后分離出有機(jī)層和硫酸鈰稀溶液,則其名稱為分液；〔3為了提高酸浸率,可以適當(dāng)提高反應(yīng)溫度,但溫度偏高浸出率反而會(huì)減小,其原因是溫度升高,雙氧水發(fā)生分解,造成浸出率偏??；〔4平衡Ce3+<水層>+3HT<有機(jī)層>

CeT3<有機(jī)層>+3H+<水層>,向混合液中加入稀硫酸,使c<H+>增大,平衡向形成Ce3+水溶液方向移動(dòng),能獲得較純的含Ce3+水溶液；〔5pH=10時(shí),c<OH->=10-4mol/L,c<Ce3+>×<10-4>3=1.5×10-20,c<Ce3+>=1.5×10-8mol·L-1<1×10-5mol·L-1,Ce3+沉淀完全；〔6向Ce<OH>3懸濁液中通入氧氣得到產(chǎn)品Ce<OH>4的化學(xué)方程式為：4Ce<OH>3+O2+2H2O=4Ce<OH>4。點(diǎn)睛：本題既有常規(guī)知識(shí)的考查又有新情景題目的考查,常規(guī)題目涉及到影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素、過(guò)濾操作以及pH的測(cè)定方法；命題情景要求根據(jù)題意寫出有關(guān)反應(yīng)的方程式,做題時(shí)注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)正確判斷反應(yīng)物和生成物,用守恒的方法去推導(dǎo)并書寫。從而得解。11.利用水熱和有機(jī)溶劑等軟化學(xué)方法,可合成出含有有機(jī)雜化鋅、鍺以及砷等金屬的硒化物,且該硒化物具有離子交換、催化、吸附、半導(dǎo)體等性能,顯示出良好的應(yīng)用前景?；卮鹣铝袉?wèn)題：〔1鋅基態(tài)原子核外電子排布式為。元素鍺與砷中,第一電離能較大的是〔填元素符號(hào),下同,基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)較少的是?！?H2SeO3分子中Se原子的雜化形式為,H2SeO4的酸性比H2SeO3強(qiáng),原因是?！?氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為,與SeO3互為等電子體的一種離子為〔填離子符號(hào)?！?硒化鋅是一種重要的半導(dǎo)體材料,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該晶胞中硒原子的配位數(shù)為,若該晶胞密度為ρg·cm-3,硒化鋅的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1。用NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,則晶胞參數(shù)ɑ為nm。[答案]1s22s22p63s23p63d104s2｛[Ar]3d104s2｝AsGesp3H2SeO4分子中非羥基的氧原子數(shù)大于H2SeO3平面三角形CO32-〔或NO3-44MNA?ρ????√34MNA?ρ3×107[解析]〔1Zn原子核外電子數(shù)為30,核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2｛[Ar]3d104s2｝；同周期元素從左到右第一電離能逐漸增大,As的4p能級(jí)含有3個(gè)電子,為半滿穩(wěn)定狀態(tài),第一電離能較高,故元素鍺與砷中,第一電離能較大的是As；元素鍺與砷中,基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)分別為2和3,較少的是Ge；<2>H2SeO3分子中Se原子在S8分子中S原子成鍵電子對(duì)數(shù)為4,孤電子對(duì)數(shù)為1,即價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,所以其雜化軌道類型為sp3；H2SeO3的分子結(jié)構(gòu)為,Se為+4價(jià),而H2SeO4的分子結(jié)構(gòu)為,Se為+6價(jià),H2SeO4分子中非羥基的氧原子數(shù)大于H2SeO3,后者Se原子吸電子能力強(qiáng),則羥基上氫原子更容易電離出H+；〔3根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知,SeO3分子中中心原子含有的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)＝6－3×226－3×22＝0,即氣態(tài)SeO3分子中Se形成3個(gè)δ鍵,沒(méi)有孤電子對(duì),所以該分子形成的空間構(gòu)型是平面三角形；SeO3是24e-,24e-等電子體有：NO3-、CO32-等；〔4根據(jù)硒化鋅晶胞結(jié)構(gòu)圖可知,每個(gè)鋅原子周圍有4個(gè)硒原子,每個(gè)硒原子周圍也有4個(gè)鋅原子,所以硒原子的配位數(shù)為4,該晶胞中含有硒原子個(gè)數(shù)為8×18×18+6×1212=4,根據(jù)ρρ=mVmV=4MNAV4MNAV,所以V=4MρNA4MρNA,則晶胞的邊長(zhǎng)為：4MρNA???√34MρNA3cm=4MρNA???√34MρNA3×107nm。點(diǎn)睛：本題考查原子核外電子排布、判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型、晶胞的計(jì)算等知識(shí)點(diǎn)。正確運(yùn)用元素周期律,根據(jù)晶體的性質(zhì)判斷晶體的類型,根據(jù)中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)判斷雜化方式及微粒的立體構(gòu)型、等電子體是指價(jià)電子和電子數(shù)都相等的微粒等知識(shí)點(diǎn)是解答本題的關(guān)鍵。1