學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精PAGE14-版權(quán)所有@高考資源網(wǎng)學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精一、碳的多樣性圖中標(biāo)號所代表的反應(yīng)方程式為①2C＋O2（少量)eq\o（=,\s\up7(點燃）)2CO②C＋O2（足量）eq\o（=,\s\up7（點燃)）CO2③2CO＋O2eq\o（=，\s\up7（點燃）)2CO23CO＋Fe2O3eq\o（=,\s\up7(△))2Fe＋3CO2④C＋CO2eq\o(=，\s\up7（△))2CO⑤2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up7（點燃）)2MgO＋C⑥CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O⑦Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O⑧CO2＋NaOH=NaHCO3⑨2NaHCO3eq\o（=,\s\up7（△））Na2CO3＋H2O＋CO2↑NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑⑩Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3?2NaHCO3eq\o（=,\s\up7(△)）Na2CO3＋CO2↑＋H2O或NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O二、氮及其化合物轉(zhuǎn)化的主線圖中標(biāo)號所代表的反應(yīng)方程式為①N2＋3H22NH3②N2＋O2eq\o(=，\s\up7（放電))2NO③4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑）,\s\do14(△)）4NO＋6H2O④2NO＋O2=2NO2⑤3NO2＋H2O=2HNO3＋NO⑥HNO3＋NH3=NH4NO3⑦3Cu＋8HNO3（稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O⑧Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O三、不同價態(tài)的硫之間的相互轉(zhuǎn)化圖中標(biāo)號所代表的反應(yīng)方程式為①S＋H2eq\o（=,\s\up7（△)）H2S②SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O③S＋Feeq\o(=，\s\up7（△))FeS④S＋O2eq\o(=,\s\up7（點燃)）SO2⑤2NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2O⑥Na2SO3＋H2SO4（濃)=Na2SO4＋H2O＋SO2↑⑦2SO2＋O22SO3⑧2Na2SO3＋O2=2Na2SO4⑨2NaOH＋SO3=Na2SO4＋H2O⑩SO3＋H2O=H2SO4?2H2SO4（濃)＋Cueq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O四、海水提鎂海水提鎂的主要過程為則A、B、C、D的化學(xué)式依次為CaO、Ca(OH)2、Mg(OH）2、MgCl2。五、海水提溴海水中提取溴，一般要經(jīng)歷濃縮、氧化和提取三個步驟。要將苦鹵中的Br－氧化成游離態(tài)的溴，主要離子方程式為2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－。物質(zhì)轉(zhuǎn)化推斷題的解題思路1。解題“五步曲”(1）審：審清題意，從題干→問題→框圖迅速瀏覽一遍，盡量在框圖中把相關(guān)信息表示出來，明確解題要求。(2)找：找“題眼”，即找到解題的突破口，此處非常關(guān)鍵.（3）析：從題眼出發(fā),聯(lián)系新信息及所學(xué)的舊知識，應(yīng)用多種思維方式進行綜合分析、推理,初步得出結(jié)論。(4）驗:將結(jié)果放入原題檢驗,完全符合才算正確.(5）答：按題目的要求寫出答案。2．破題關(guān)鍵：找“題眼”3．熟記元素及其化合物的特性與轉(zhuǎn)化關(guān)系(1)重要無機物的特性總結(jié)如下①Br2是常溫下呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)。②極易溶于水的有NH3、HCl。③CO2、SO2可以使澄清石灰水先變渾濁后變澄清。④冷濃硫酸或濃硝酸能使鐵、鋁鈍化。⑤二氧化硫能使品紅溶液退色，退色后的溶液受熱后恢復(fù)紅色。⑥Cl2呈黃綠色，NO2呈紅棕色，NO遇空氣立即變紅棕色.⑦淀粉遇I2變藍(lán)。⑧Fe3＋遇SCN－溶液變紅色，遇酚類溶液變紫色。⑨能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是NH3。(2)特殊的轉(zhuǎn)化關(guān)系①直線型a．金屬eq\o（→,\s\up7（O2））堿性氧化物eq\o(→,\s\up7(H2O))堿eq\o(→,\s\up7(酸）)鹽：滿足此關(guān)系的有K、Na、Ca、Ba等。b．非金屬eq\o(→，\s\up7(O2)）酸性氧化物eq\o（→，\s\up7（H2O）)酸eq\o(→,\s\up7（堿))鹽:滿足此關(guān)系的有C、N、S等。c．Aeq\o(→,\s\up7（O2))Beq\o(→,\s\up7（O2）)Ceq\o(→，\s\up7（H2O）)（酸或堿）：滿足此關(guān)系的有NH3、S、N2、H2S、C、Na等。②交叉型轉(zhuǎn)化1．如圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)之間的一些反應(yīng)關(guān)系，其中部分產(chǎn)物未寫出.常溫下，X和H是固體，B和G是液體，其余均為氣體,1molX分解得到A、B、C各1mol。試回答下列各題：（1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：X，B。(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①G＋H→A＋F：。②C＋D→E:。(3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：G＋Cu→E：。(4）工業(yè)上合成C，合成后采用的方法從混合氣體中分離出C，能用上述方法分離出C的原因是。[解析]X與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體A能與Na2O2反應(yīng)生成氣體D，說明A是CO2，X是碳酸鹽或碳酸氫鹽，D是O2。X與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是NH3。1molX分解得到CO2、B、NH3各1mol，則X為NH4HCO3，B為H2O。NH3與O2反應(yīng)生成NO，NO與O2反應(yīng)生成NO2，NO2與H2O反應(yīng)生成HNO3,HNO3與Cu反應(yīng)既能生成NO2，又能生成NO。H與HNO3反應(yīng)生成CO2和NO2,則H為C(碳).綜上所述，X為NH4HCO3，A為CO2，B為H2O，C為NH3，D為O2,E為NO，F(xiàn)為NO2，G為HNO3，H為C（碳)。[答案](1)NH4HCO3H2O（2)①C＋4HNO3（濃）eq\o(=,\s\up7（△）)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O②4NH3＋5O2eq\o（=,\s\up7（高溫、高壓),\s\do14(催化劑)）4NO＋6H2O(3）3Cu＋2NOeq\o\al(－，3）＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O(4）加壓、降溫變化NH3易液化2．已知甲、乙、丙、X是4種中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系符合如圖。則甲和X（要求甲和X能互換）不可能是（)A．C和O2 B．SO2和NaOH溶液C．H2S和O2 D．N2和O2D[D項,若甲為N2、X為O2,則乙為NO，NO與O2反應(yīng)生成丙為NO2，NO2與N2不反應(yīng)，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系。]物質(zhì)的分離、提純1.物質(zhì)分離的一般思路（1）固體與固體混合物：若雜質(zhì)易分解、升華時，可用加熱法；若一種易溶，另一種難溶，可用溶解過濾法；若兩者均易溶，但其溶解度受溫度影響不同,用重結(jié)晶法。(2）液體與液體混合物：若沸點相差較大時，用分餾法；若互不相溶時,用分液法;若在溶劑中的溶解度不同時，用萃取法。(3）氣體與氣體混合物：一般可用洗氣法,也可用固體來吸收.當(dāng)不具備上述條件時一般可先用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)方法處理,待符合上述條件時再選用適當(dāng)?shù)姆椒ā?．物質(zhì)分離提純的常用方法(1）過濾：用于固體液體的分離。（2）蒸發(fā)、結(jié)晶與重結(jié)晶。①蒸發(fā)一般是用加熱的方法，使溶劑不斷揮發(fā)，從而使溶質(zhì)析出的過程.②結(jié)晶是溶質(zhì)從溶液中析出晶體的過程。原理是根據(jù)混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度不同，通過蒸發(fā)溶劑或降低溫度使溶解度變小從而使晶體析出。(3）升華混合物某一成分在一定溫度下可直接變?yōu)闅怏w，再冷卻成固體，如粗碘的提純.（4)蒸餾原理與適用范圍：利用沸點不同以分離互溶液體混合物.（5)分液與萃?、俜忠菏前褍煞N互不相溶的液體分開的方法。②萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從另一種溶劑中提取出來的方法.3．下列實驗中，所采取的分離或提純與對應(yīng)原理都正確的是（）選項目的分離方法原理A分離溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B分離氯化鈉和碘的固體混合物加熱法碘單質(zhì)升溫易升華C除去KNO3固體中混雜的NaCl重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度很大D除氫氧化鈉溶液中的硫酸鈉加入適量氯化鋇溶液后過濾硫酸鋇難溶B[分離溶于水的碘用萃取方法，但不能用乙醇做萃取劑，因乙醇和水混溶，A項錯誤;因碘易升華，氯化鈉受熱不分解，可用加熱法分離氯化鈉和碘的固體混合物，B項正確；除去KNO3固體中混雜的NaCl，用重結(jié)晶的方法,原理是硝酸鉀的溶解度隨溫度的變化較大，題中所述原理有誤，C項錯誤;硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，引入新的雜質(zhì)，應(yīng)選擇氫氧化鋇來除氫氧化鈉溶液中的硫酸鈉，D項錯誤。]4．下列除雜操作可行的是()A．通過濃硫酸除去HCl中的H2OB．通過灼熱的CuO除去H2中的COC．通過硝酸除去氯化鈉中的氫氧化鈉D．通過水除去CO中的CO2A［除去氯化氫中的水可以使用濃硫酸干燥，A操作可行;氫氣和一氧化碳均與氧化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)而消耗掉,B操作不可行；滴加硝酸會引入新的雜質(zhì)硝酸根離子，C操作不可行;二氧化碳在水中溶解度不大，不能除去一氧化碳中的二氧化碳，可以通過堿石灰，D操作不可行。]有關(guān)多步反應(yīng)計算若化學(xué)計算涉及幾個化學(xué)方程式,且一個方程式的生成物又是另一個方程式中的反應(yīng)物時，我們稱這種計算為多步反應(yīng)計算。1．多步反應(yīng)的基本解法是關(guān)系式法。它不需要按每個化學(xué)方程式逐一計算，而應(yīng)找出相應(yīng)的關(guān)系式一步運算。按關(guān)系式進行多步反應(yīng)的計算，其優(yōu)點是：（1）方法簡單，運算簡便；（2）減少環(huán)節(jié)使結(jié)果更準(zhǔn)確;（3)減少了錯誤機會。2．多步反應(yīng)計算的關(guān)鍵是找出正確的關(guān)系式,因此，應(yīng)正確地寫出各步化學(xué)反應(yīng)方程式，按照方程式中物質(zhì)間的化學(xué)系數(shù)關(guān)系找出已知量和未知量相應(yīng)的關(guān)系式，并進行計算。5．用含F(xiàn)eS284％的硫鐵礦生產(chǎn)硫酸,硫鐵礦煅燒時有4％的硫元素?fù)p失而混入爐渣，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率為95％,SO3的吸收率為98。5%，求2噸硫鐵礦可生產(chǎn)98%的濃硫酸噸？［解析］SO2的轉(zhuǎn)化率和SO3的吸收率(即轉(zhuǎn)化率）均可累積到FeS2上,硫元素的利用率就是FeS2的轉(zhuǎn)化率，利用下列關(guān)系式計算：設(shè)生產(chǎn)98%的H2SO4質(zhì)量為x.FeS2～2H2SO41202×98［答案]2.526．一定量的鐵粉和9g硫粉混合加熱,待其反應(yīng)后再加入過量鹽酸,將生成的氣體完全燃燒，共收集到9