xxx公司蘇教版實(shí)驗(yàn)化學(xué)練習(xí)題綜合文件編號(hào)：文件日期：修訂次數(shù)：第1.0次更改批準(zhǔn)審核制定方案設(shè)計(jì)，管理制度實(shí)驗(yàn)化學(xué)練習(xí)題綜合海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：①稱取樣品：用托盤天平稱取約5g干燥的海帶，放入 中。②灼燒灰化：在通風(fēng)處加熱灼燒海帶，待海帶完全灰化后，冷卻，再將灰分轉(zhuǎn)移到小燒杯中。③溶解、過(guò)濾：向小燒杯中加入約30ml蒸餾水，煮沸2-3min，過(guò)濾，并用約1ml蒸餾水洗滌沉淀得濾液。④氧化、萃取分液：在濾液中加入1－2ml2mol·L－1H2SO4溶液，再加入3-5ml6%的H2O2溶液或1ml新制氯水。取出少許混合液，用淀粉溶液檢驗(yàn)碘單質(zhì)。將氧化檢驗(yàn)后的余液轉(zhuǎn)入分液漏斗中，加入2mlCCl4，充分振蕩，將上口塞子打開(kāi)，靜置，待完全分層后，分液。填寫下列空白：(1)步驟①空格處的儀器名稱為，灼燒海帶時(shí)，除需要該儀器和三腳架外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是（用標(biāo)號(hào)字母填寫）。A．燒杯B．表面皿C．泥三角D．酒精燈E．干燥器(2)本實(shí)驗(yàn)多處用到玻璃棒，試寫出玻璃棒的作用。(3)水浸時(shí)常常要將懸濁液煮沸2~3min，目的是什么。(4)步驟③的洗滌沉淀的操作過(guò)程是；(5)步驟④最好選作氧化劑，理由是，反應(yīng)的離子方程式是。要從步驟④中含碘的CCl4溶液中分離出單質(zhì)碘和回收CCl4，該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是。某學(xué)生選擇用苯來(lái)提取碘的理由是。(7)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還有單質(zhì)碘的簡(jiǎn)單方法：。(Ⅰ)紙層析法分離鐵離子和銅離子的實(shí)驗(yàn)中，正確的操作是()A．在濾紙上點(diǎn)樣時(shí)，試樣點(diǎn)以稍大為宜B．應(yīng)沿試管壁小心地將展開(kāi)劑慢慢倒入試管底部C．將濾紙上的試樣點(diǎn)浸入展開(kāi)劑中D．點(diǎn)樣后的濾紙需晾干后，才能將其浸入展開(kāi)劑中(Ⅱ)某實(shí)驗(yàn)小組擬用紙層析法分離溶液中Fe3+和Cu2+..實(shí)驗(yàn)步驟如下:(1)裁紙：將濾紙裁成約1.5cm×20cm的長(zhǎng)方形。將濾紙條的一端彎折1cm后，用彎成直角的大頭針橫向別住，以便濾紙條能掛在橡皮塞下面的勾子上。(2)點(diǎn)樣：將飽和FeCl3和CuSO4混合液按1∶1的體積比配成溶液。用毛細(xì)管吸取樣品溶液，在離濾紙條一端2cm處點(diǎn)一直徑為0.3－0.5mm左右的斑點(diǎn)。注意斑點(diǎn)盡可能小。如果色斑顏色很淺，待溶劑揮發(fā)后，在原處重復(fù)點(diǎn)樣。重復(fù)點(diǎn)樣3～5次后晾干備用。(3)展開(kāi)：另取一支試管，加入9mL丙酮和1mL6mol/L鹽酸，混合均勻，作為展開(kāi)劑。將點(diǎn)過(guò)樣的濾紙條平整地懸掛在橡皮塞下的勾子上，不可觸及試管的內(nèi)壁；濾紙條下端浸入展開(kāi)劑中約1cm，試樣斑點(diǎn)必須在展開(kāi)劑液面之上。塞緊橡皮塞。展開(kāi)劑借助毛細(xì)作用逐漸向上移動(dòng)，樣品中各組分因向上移動(dòng)速度不同而隨之展開(kāi)。(4)顯色：FeCl3和CuSO4混合液經(jīng)展開(kāi)后得到不同顏色的色斑。為使觀察效果更明顯，采用氨熏顯色。(5)分離：若要將層析分離物質(zhì)提取出來(lái),可將濾紙上的分離物質(zhì)的斑點(diǎn)剪下，浸于有關(guān)溶劑中，可提取紙上的層析物。根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題:(1)在此實(shí)驗(yàn)中做固定相，做流動(dòng)相。(2)Fe3+氨熏顯色的原理，現(xiàn)象；Cu2+氨熏顯色的原理，現(xiàn)象；(3)為防止水解，飽和FeCl3和CuSO4可加少量或酸化(4)硫酸銅溶液中加入過(guò)量濃氨水，最終 ()A．得到無(wú)色透明溶液 B．溶液中出現(xiàn)大量淡藍(lán)色絮狀沉淀

C．得到深藍(lán)色透明溶液 D．得到澄清的淡藍(lán)色溶液。(5)在層析操作時(shí)，濾紙上的試樣點(diǎn)能不能接觸展開(kāi)劑，為什么？。某研究性學(xué)習(xí)小組擬用硝酸鈉和氯化鉀混合，來(lái)制取較純凈的硝酸鉀晶體,他們?cè)O(shè)計(jì)了如下流程:請(qǐng)根據(jù)以上流程，回答相關(guān)問(wèn)題：(1)操作①的名稱是 ；操作②的名稱是 。(2)參照如下左圖溶解度曲線，寫出固體A、B的化學(xué)式：A ，B 。欲得到較純的硝酸鉀晶體需用少量的 (填“熱水”；“冷水”)洗滌固體(3)在固體A析出時(shí),為了防止B的析出,在操作上采取了趁熱過(guò)濾的方法,則熱過(guò)濾應(yīng)采取的操作是 。(4)固體B中雜質(zhì)的檢驗(yàn)方法 。在實(shí)驗(yàn)室常用減壓的方法進(jìn)行過(guò)濾(如上右圖)，叫減壓過(guò)濾，俗稱抽濾。下圖為減壓過(guò)濾裝置，回答有關(guān)問(wèn)題。(1)寫出圖中A、B、C三種儀器的名稱：A；B；C。(2)采用減壓過(guò)濾的目的是 。(3)簡(jiǎn)述用水冼滌沉淀的操作程。(4)吸濾完畢時(shí)，應(yīng)先拆下B與C或C和抽氣泵間的橡皮管，然后關(guān)閉水龍頭，其原因是。下列說(shuō)法不正確的是 ()A．鋁是地殼中含量最多的金屬元素，它既能形成復(fù)鹽，又能形成配合物B．由鋁片剪成的鋁條在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)中，盛氧氣的集氣瓶中需放入少量水C．培養(yǎng)明礬晶體過(guò)程中，應(yīng)先制得明礬晶核D．在氯化鋁溶液中分別加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液和濃氨水，均可形成鋁的配合物Al(OH)4－將鋁片(不除氧化膜)投入濃氯化銅溶液中，鋁表面很快出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì)，同時(shí)產(chǎn)生較多氣泡，繼而產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，觸摸容器壁知溶液溫度迅速升高，產(chǎn)生氣泡速率明顯加快，鋁片上下翻滾，溶液中出現(xiàn)黑色物質(zhì)，收集氣體，檢驗(yàn)其具有可燃性；若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液中，在短時(shí)間內(nèi)鋁片無(wú)明顯變化。(1)鋁與氯化銅溶液能迅速反應(yīng)，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時(shí)間內(nèi)不發(fā)生反應(yīng)的原因可能是A．氯化銅溶液的酸性比同濃度硫酸銅溶液強(qiáng)B．硫酸銅溶液水解產(chǎn)生的硫酸使鋁鈍化C．氯離子能破壞氧化鋁薄膜而硫酸根不能D．生成的氯化鋁能溶于水而生成的硫酸鋁難溶于水(2)鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質(zhì)是，產(chǎn)生該物質(zhì)的離子方程式是。(3)放出的氣體是，產(chǎn)生的藍(lán)色沉淀是，可以說(shuō)明該現(xiàn)象的產(chǎn)生原因的離子方程式是。(4)請(qǐng)從有關(guān)物質(zhì)的濃度、能量、是否有電化學(xué)作用等分析開(kāi)始階段產(chǎn)生氣體的速率不斷加快的原因。(5)溶液中出現(xiàn)黑色物質(zhì)是，產(chǎn)生該物質(zhì)的化學(xué)方程式為。(6)某學(xué)生通過(guò)一定實(shí)驗(yàn)操作，使鋁片與硫酸銅溶液的反應(yīng)也能較快進(jìn)行，他采取的措施可能是()A．用砂紙擦去鋁表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中B．把鋁放在氫氧化鈉溶液中一段時(shí)間后，取出洗凈投入硫酸銅溶液中C．將鋁片放入濃硝酸中一段時(shí)間后，取出洗凈投入硫酸銅溶液中D．在鋁片上捆上幾枚銅釘后投入同濃度的硫酸銅溶液中(1)在1ml1.0mol·Lˉ1的AlCl3溶液中逐滴滴加6.0mol·Lˉ1的NaOH溶液，邊加邊振蕩，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；(2)若在1ml1.0mol·Lˉ1的AlCl3溶液中先滴加2ml10%的NaF溶液，在逐滴滴加3.0mol·Lˉ1的氨水溶液，邊加邊振蕩，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為，其原因是 。(3)能用鋁質(zhì)槽車裝運(yùn)濃硝酸原因是；家中的鋁鍋不宜用金屬材料制成的清潔球清洗的原因是；可溶性鋁鹽（如明礬等）可以作凈水劑，原因是(結(jié)合離子方程式說(shuō)明)。乙醇和苯酚都是重要的化工原料，這與它們的性質(zhì)有著密切的關(guān)系，根據(jù)驗(yàn)證它們的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)①為比較乙醇和苯酚與金屬鈉反應(yīng)的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室用2mL (填名稱)作溶劑分別溶解乙醇和苯酚，鈉 (填“浮在液面”“沉入液體中”)反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡較快的是 ，請(qǐng)從結(jié)構(gòu)上說(shuō)明其原因。②醋酸、碳酸、苯酚的酸性由強(qiáng)到弱的順序是 ；為比較其酸性，涉及的反應(yīng)原理用化學(xué)方程式為 、 ；所需的玻璃儀器有 (填3種)。(2)某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為了探究苯酚的某些性質(zhì)，設(shè)計(jì)并進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程：根據(jù)以上過(guò)程回答下列問(wèn)題：①乙屬于什么分散系？ (填序號(hào))。A．溶液 B．膠體 C．懸濁液 D．乳濁液②將白色渾濁液加熱至80℃，可采用的加熱方法是，操作a的名稱是。③上述過(guò)程控究了苯酚的哪些性質(zhì)？ 。④寫出丙轉(zhuǎn)化為丁過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。⑤該同學(xué)實(shí)驗(yàn)中不小心將苯酚沾到了手上，則應(yīng)立即用 擦洗。(3)為了檢驗(yàn)工業(yè)污水是否含有苯酚，某同學(xué)分別取小量污水于兩支試管中，一支試管中滴入少量A溶液，溶液變?yōu)樽仙?，則A是；在另一支試管中滴入濃溴水，結(jié)果沒(méi)有白色沉淀產(chǎn)生，則其原因是 。另一同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明苯酚和溴水發(fā)生的反應(yīng)為取代反應(yīng)而不是加成反應(yīng)，你認(rèn)為該同學(xué)設(shè)計(jì)的方案是 。①乙醇可以被多種氧化劑氧化，將乙醇氧化為乙醛，合適的氧化劑選用 ；將乙醇氧化為乙酸，合適的氧化劑為 。A．O2 B．銀氨溶液 C．CuO D．酸性KMnO4溶液 E．酸性K2Cr2O4溶液 F．新制氫氧化銅懸濁液②乙醇與重鉻酸鉀酸性溶液反應(yīng)生成Cr3+，反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O42－+CH3CH2OH+H+→CH3COOH+Cr3++ (請(qǐng)配平)判斷駕駛員屬于酒后駕車的現(xiàn)象是溶液顏色由 變 。③證明乙醇能被氧化的最簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)是將一段螺旋狀的粗銅絲在酒精燈外焰上灼燒后，立即移入內(nèi)焰，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中銅絲顏色的變化是 。銅絲移入乙醇中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。反應(yīng)中銅絲起____________作用。牙膏是生活必需品。由多種化學(xué)成分組成，主要有：①摩擦劑，用于增強(qiáng)牙膏的摩擦作用和去污效果，主要成分包括；②用甘油和水作保濕劑，作用是；③還有等氟化物，主要用于預(yù)防齲齒；等等。下面是牙膏中某些主要成分的檢驗(yàn)流程圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)在①中加水、攪拌、靜置后，接下來(lái)的實(shí)驗(yàn)操作名稱是，所需要的主要玻璃儀器有。(2)在②中用pH試紙測(cè)溶液的pH的操作方法是。(3)寫出④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。(4)將⑤中放出的氣體通入澄清的石灰水中時(shí)，未見(jiàn)沉淀出現(xiàn)，則可能的原因是、（任答兩條）。(5)在⑥中檢驗(yàn)Ca2+的存在，除可用焰色反應(yīng)外，還可利用Ca2+和溶液的反應(yīng)來(lái)進(jìn)行。(6)①檢驗(yàn)F－可用的化學(xué)試劑是 ；已知反應(yīng)Fe(SCN)3+3F—=FeF3(無(wú)色)+3SCN—，根據(jù)此反應(yīng)，設(shè)計(jì)檢驗(yàn)牙膏中含F(xiàn)－：檢驗(yàn)方案：。還涉及的離子方程式。②甘油的檢驗(yàn)所需的Cu(OH)2不宜加得的太多，因?yàn)?。③碳酸鈣檢驗(yàn)時(shí)能否用稀硫酸代替鹽酸，為什么？。安全火柴盒側(cè)面涂有(發(fā)火劑)和Sb2O3(易燃物)等，火柴頭上的物質(zhì)一般是KClO3、MnO2等氧化劑和S等易燃物。某興趣小組為驗(yàn)證日常生活用的火柴頭上含有KClO3、MnO2、S，設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)流程圖：請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1)為驗(yàn)證氣體A，按右圖1所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：組裝如右圖所示裝置，緊接一步操作是，在試管中裝入酸性高錳酸鉀溶液，慢慢拉動(dòng)注射器的活塞進(jìn)行抽氣，可觀察到的現(xiàn)象，即可證明火柴頭上含有S元素。(2)步驟②的實(shí)驗(yàn)操作裝置如右圖2所示，該操作的名稱是，其工作原理是。(3)要證明火柴頭中含有Cl元素的后續(xù)實(shí)驗(yàn)步驟是。有學(xué)生提出檢驗(yàn)火柴頭上KClO3另一套實(shí)驗(yàn)方案：有關(guān)的離子反應(yīng)方程式為，有人提出上述方法中出現(xiàn)白色沉淀并不能充分說(shuō)明火柴頭上KClO3的存在，其理由是。(5)該小組猜測(cè)濾渣D對(duì)雙氧水分解制氧氣的速率會(huì)產(chǎn)生一定的影響，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下5次實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)次數(shù)H2O2溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)%H2O2溶液用量/毫升物質(zhì)D用量/克反應(yīng)溫度/℃收集氣體體積/毫升所需時(shí)間/秒①30508523.8②1520.12022.8③1520.22022.2④520.12027.4⑤305055210.5由上表可知，實(shí)驗(yàn)①和⑤能證明溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，實(shí)驗(yàn)和證明物質(zhì)D的用量越大，反應(yīng)速率越快。(6)寫出步驟①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。NaNO2俗稱“工業(yè)鹽”，其外觀與食鹽相似，容易導(dǎo)致誤食而中毒，可通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)加以鑒別。已知信息：①NO2－在酸性條件下可氧化Fe2＋②NaNO2可以與KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)③酸性高錳酸鉀溶液中滴入NaNO2溶液后褪色④AgNO2(白色)，難溶于水，可溶于稀硝酸。⑤亞硝酸不穩(wěn)定，容易分解。(1)請(qǐng)你根據(jù)上述信息順序，逐一設(shè)計(jì)鑒別NaNO2和NaCl的實(shí)驗(yàn)方案，結(jié)合方案1的提示，完成以下填空。(以含有NO2－所產(chǎn)生的現(xiàn)象填空，文字簡(jiǎn)明扼要。)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象與結(jié)論方案1在兩種待鑒物質(zhì)的溶液中分別加入(NH4)2Fe(SO4)2，充分反應(yīng)后再加入適量KSCN溶液。若溶液變，證明待鑒溶液中有NO2—存在。方案2方案3方案4方案5(2)寫出所有上述反應(yīng)的離子方程式：方案1，方案2，方案3，方案4，方案5。(3)鑒別NaNO2和NaCl，還可以用pH試紙，其理由是(用離子方程式表示)(4)在家里怎樣用簡(jiǎn)單的方法區(qū)別NaNO2和NaCl？。(NaNO2易溶于水且顯著吸熱，其熔點(diǎn)為271℃，分解溫度為320℃)(5)人體血紅蛋白中含有Fe2＋離子，如果誤食亞硝酸鹽，會(huì)使人中毒，因?yàn)閬喯跛猁}會(huì)使Fe2＋離子轉(zhuǎn)變成Fe3＋離子，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說(shuō)明維生素C具有A酸性B堿性C氧化性D還原性(Ⅰ)Na2S2O3溶液跟稀H2SO4反應(yīng)的離子方程式為。利用此反應(yīng)進(jìn)行濃度或溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)以時(shí)開(kāi)始計(jì)時(shí)，到溶液出現(xiàn)渾濁將錐形瓶底部的“+”字 時(shí)結(jié)束計(jì)時(shí)。某同學(xué)進(jìn)行下表中A、B、C、D四次實(shí)驗(yàn)：反應(yīng)溫度Na2S2O3H2SO4H2O℃v(mL)Lc(mol－1)v(mL)Lc(mol－1)V(mL)A1050.1100.15B1050.150.110C3050.150.110D3050.250.210(1)其中最先變渾濁的是 。(2)A、B實(shí)驗(yàn)中分別加5mL、10mL水的目的是 。(3)B與D實(shí)驗(yàn) (填“能”或“否”)說(shuō)明溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，原因是 。(4)為何不用相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生SO2的量來(lái)判斷濃度或溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響？

。(Ⅱ)某同學(xué)通過(guò)Na2S2O3與鹽酸反應(yīng)來(lái)驗(yàn)證濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(1)該同學(xué)是通過(guò)觀察來(lái)判斷其反應(yīng)速率的大小。(2)該同學(xué)配制0.2Lmol－1鹽酸于大試管中，并取3mL0.1Lmol－1Na2S2O3溶液與3mL鹽酸反應(yīng)，觀察產(chǎn)生現(xiàn)象的時(shí)間為ts。由于另有安排，當(dāng)天停止了實(shí)驗(yàn)。第二天又取3mL0.1Lmol－1Na2S2O3溶液與3mL原鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生明顯渾濁也需ts左右。于是該同學(xué)得出結(jié)論：濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響不大。請(qǐng)你評(píng)價(jià)該同學(xué)的這次實(shí)驗(yàn)(填序號(hào))。A．所得結(jié)論是可靠的 B．所得結(jié)論是不可靠的C．其結(jié)論基本正確，但是有疑點(diǎn) D．可能正確，也可能不正確(3)該同學(xué)的對(duì)比方法(填“合理”或“不合理”)，若該同學(xué)的對(duì)比方法不合理，請(qǐng)你給出合理的對(duì)比方法(若認(rèn)為合理，此問(wèn)可不答)。下面是某研究小組研究的關(guān)于不同催化劑對(duì)H2O2分解反應(yīng)的催化效率(體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)。催化劑(0.1g)活性炭FeCl3KIMnO2顆粒狀MnO2粉末狀前15s產(chǎn)生氧氣的量(ml)5117811前30s產(chǎn)生氧氣的量(ml)816111121前45s產(chǎn)生氧氣的量(ml)1120151835前60s產(chǎn)生氧氣的量(ml)1522.4202649(1)寫出H2O2在催化劑作用下分解反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(2)從上表可以得出：活性炭、FeCl3、KI和MnO2(粉末狀)幾種催化劑中，催化效率由大到小的順序是 。等質(zhì)量的固體催化劑，顆粒大小對(duì)催化效率有什么影響 。若H2O2溶液的體積為50mL，用H2O2表示在FeCl3的催化下，前60s的反應(yīng)速率為 mol?(L?min)－1。(3)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)新鮮的動(dòng)物肝臟對(duì)H2O2的分解也有顯著的催化作用，但當(dāng)往溶液中加入鹽酸，或給溶液加熱時(shí)，就會(huì)失去催化能力，合理的解釋是 。(4)對(duì)于FeCl3的催化作用，有人認(rèn)為是Fe3+起催化作用，有人認(rèn)為是Cl－，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證。 。(5)實(shí)驗(yàn)需用3%H2O2溶液60mL，現(xiàn)用市售30%H2O2溶液(密度近似為1g/cm3)來(lái)配制，試簡(jiǎn)述具體配置方法 。(6)下列關(guān)于催化劑的敘述正確的是 ()A．催化劑不參加化學(xué)反應(yīng)B．催化劑可以使原本不能發(fā)生的反應(yīng)得以發(fā)生C．催化劑只降低正反應(yīng)的活化能D．催化劑能夠增大分子的百分?jǐn)?shù)(1)在盛有氯化鈷溶液的試管中，加入一定量的濃鹽酸，溶液的顏色的變化是()A．藍(lán)色加深B．紅色加深C．由粉紅色變?yōu)樗{(lán)色D．由藍(lán)色變?yōu)榉奂t色(2)在試管中加入半試管95％乙醇和少量紅色氯化鈷晶體（CoCl2·6H2O），振蕩使其溶解，在常溫下所得溶液呈 色，逐漸加熱，則溶液最終會(huì)變成 色。原因是 。(3)現(xiàn)在市場(chǎng)上有一種會(huì)變色的水泥，它不但是一種理想的建筑材料，而且還可以用于預(yù)報(bào)天氣，故有“氣象水泥”之稱。在天氣干燥時(shí)，它呈藍(lán)色；一旦變潮濕，即成紫色；如果下雨，則在吸收水份后變作粉紅色。它之所以會(huì)變色，是因?yàn)樵谒嘀屑尤肓硕然?。?qǐng)用化學(xué)平衡的理論加以解釋。 。(4)CuCl2的稀溶液呈藍(lán)色，而濃溶液呈黃綠色，有人認(rèn)為這是因?yàn)槿芤褐写嬖谥铝衅胶?，[Cu(H2O)4]2+(藍(lán)色)+4Cl－[CuCl4]2－(黃綠色)+4H2O，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證。 。(1)要確定乙酸乙酯與H218O反應(yīng)后18O在乙酸中，可采取的方法是 ()A．用所得乙酸與大理石反應(yīng)B．測(cè)定產(chǎn)物中乙酸的物質(zhì)的量C．測(cè)定產(chǎn)物乙酸的相對(duì)分子質(zhì)量D．試驗(yàn)乙酸能否再與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)(2)為了探究溶液的酸堿性對(duì)酯水解程度的影響，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取3支試管，向第1支試管中注入4mL蒸餾水，向第2支試管中加入4mL2mol?L－1硫酸溶液，向第3支試管里加入4mL4mol?L－1氫氧化鈉溶液，再向第1、2支試管中各滴入4滴甲基橙。第3支試管里滴入4滴石蕊試液，三支試管中溶液的分別呈橙色、紅色和藍(lán)色。再分別向3支試管中加入2mL乙酸乙酯，振蕩后將3支試管同時(shí)插入熱水浴(約60℃)中加熱5min左右，邊加熱邊振蕩。回答下列問(wèn)題：①寫出乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中水解的化學(xué)方程式 。②加入指示劑的作用是。③第支試管水層最多，其原因是 。④某同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)忘了給試管編號(hào)，請(qǐng)用兩種方法說(shuō)出哪支試管中加了酸：、。⑤有同學(xué)提出用連續(xù)振蕩的方法代替加熱，認(rèn)為這樣不僅能增加乙酸乙酯與水的接觸時(shí)間，而且避免了乙酸乙酯 的可能。如右圖，在一塊鋅片和一塊銅片之間放一塊海綿，用橡皮筋固定好。用導(dǎo)線把小燈泡和鋅片和銅片連接起來(lái)，插入盛有稀硫酸的燒杯中。小燈泡變亮后又很快變暗。回答下列問(wèn)題：⑴產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是 。⑵欲使小燈泡重新變亮可向燒杯中加入 (任寫一種試劑)。該試劑的功能是 。⑶鋅片為該原電池的 極，該極的反應(yīng)方程式為 。⑷若將稀硫酸改為氫氧化鈉溶液,小燈泡徐徐變亮后又變暗至熄滅,加入一定量的高錳酸鉀使之溶解,其現(xiàn)象為 ,正極上的電極反應(yīng)式為 。⑸只要鋅片、稀硫酸、高錳酸鉀或鋅片、氫氧化鈉、高錳酸鉀同時(shí)存在，小燈炮就會(huì)發(fā)光不止，其原因是 。下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述正確的是()A．a(chǎn)電極是負(fù)極B．b電極的電極反應(yīng)為：4OH－－4e-＝2H2O＋Ｏ2C．電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極D．氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源某學(xué)習(xí)小組按下列步驟制作氫氧燃料電池：①電極的制作將石墨碳棒放到酒精噴燈上灼燒2～3min除去其中的膠質(zhì)后，立即投入到冷水中，反復(fù)操作3～5次，（即淬火3～5次），使碳棒表面變得粗糙多孔，即制得多孔碳電極。②氫氣、氧氣的制備以多孔碳棒為電極，用6V直流電源電解2mol/LKNO3溶液約20s，使兩根碳棒上吸附很多小氣泡。③氫氧燃料電池的制得去掉電源，在兩極間接上音樂(lè)集成電路，則聽(tīng)到動(dòng)聽(tīng)的音樂(lè)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：⑴將電極制成粗糙多孔的目的是 ；⑵電解時(shí)，與電源正極相連的電極的反應(yīng)式為 ；⑶下列物質(zhì)能代替KNO3，且溶液酸堿性變化也相同的是 ；A．NaOH B．H2SO4 C．KCl D．CuSO4 E．Na2SO4⑷音樂(lè)集成電路的正極應(yīng)與原來(lái)連接直流電源的 極相連；燃料電池中正極上的電極反應(yīng)式為 ，負(fù)極反應(yīng)式為 下面是某同學(xué)設(shè)計(jì)的二個(gè)鋼鐵腐蝕的實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答有關(guān)問(wèn)題。實(shí)驗(yàn)一：取兩根5cm左右長(zhǎng)的鐵釘，用稀鹽酸浸泡幾分鐘后取出，在其中一根鐵釘上疏散地繞幾圈光亮的細(xì)銅絲，使之緊密接觸；再將兩根鐵釘分別放入兩支試管中，各加入3mL0.1mol/L鹽酸和2滴K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液，則可觀察到繞有銅絲的鐵釘比另一根鐵釘產(chǎn)生的氣泡多，且在鐵釘周圍先出現(xiàn)沉淀。實(shí)驗(yàn)二：在除去鐵銹的鐵片上滴上1滴含酚酞的食鹽水，靜置1～2min。⑴實(shí)驗(yàn)一中出現(xiàn)沉淀的顏色是 色；繞有銅絲的鐵釘比另一根鐵釘產(chǎn)生的氣泡多，且在鐵釘周圍先出現(xiàn)沉淀的原因是；銅絲上的反應(yīng)式為。⑵實(shí)驗(yàn)二的現(xiàn)象是 ；正極上的電極反應(yīng)式是 ，食鹽的作用是 。⑶炒過(guò)菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈，第二天鐵鍋便出現(xiàn)紅棕色銹斑(Fe2O3·xH2O)。則該腐蝕屬于電化腐蝕中的 腐蝕，其理由是 ；生成1molFe2O3·xH2O消耗 molH2O。某同學(xué)想在一枚鐵釘鍍鋅，他進(jìn)行了如下操作①配制含有ZnCl2等多種物質(zhì)的電鍍液②鍍件的處理：進(jìn)行了用砂紙打磨鐵釘和用NaOH溶液浸泡等操作③電鍍操作。⑴鋅離子在______(填“陰”或“陽(yáng)”)極放電，放電方程式為_(kāi)___________________。⑵陽(yáng)極材料是______，發(fā)生反應(yīng)的方程式為_(kāi)___________________________________。⑶在鍍件的處理過(guò)程中，用NaOH溶液浸泡鐵釘?shù)哪康氖莀__________________________。(Ⅰ)在食醋總酸含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中,利用滴定分析法,用已知濃度的NaOH溶液滴定待測(cè)食醋樣品溶液。⑴滴定時(shí)反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________________。⑵該反應(yīng)應(yīng)選用______(填“甲基橙”或“酚酞”)作為指示劑，原因是_________________。⑶在實(shí)驗(yàn)時(shí)，錐形并用待測(cè)液潤(rùn)洗過(guò)，會(huì)使測(cè)定結(jié)果(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”，下同)；忘記潤(rùn)洗酸式滴定管，會(huì)使測(cè)得的結(jié)果。(Ⅱ)某實(shí)驗(yàn)小組擬用酸堿滴定法測(cè)定某食用白醋的總酸含量(g/100mL)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：①用酸式滴定管量取10.00mL該白醋樣品，置于100mL容量瓶中，加蒸餾水稀釋至刻度線，搖勻得待測(cè)白醋溶液；②用酸式滴定管量取20.00待測(cè)白醋溶液；③用堿式滴定管盛裝0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，靜置，讀取數(shù)據(jù)，記錄為NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的初讀數(shù)；④滴定，并記錄NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的終讀數(shù)。重復(fù)滴定幾次，數(shù)據(jù)記錄如下表滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)1234V(NaOH)/mL(初讀數(shù))0.100.300.000.20V(NaOH)/mL(終讀數(shù))20.0820.3020.8020.22V(NaOH)/mL(消耗)19.9820.0020.8020.02請(qǐng)回答下列問(wèn)題：⑴本實(shí)驗(yàn)還缺少的一種儀器是，酸式滴定管還可用代替。⑵甲同學(xué)在處理數(shù)據(jù)過(guò)程中得到平均消耗NaOH溶液的體積為V(NaOH)==20.20(mL)。該同學(xué)計(jì)算 (填“是”或“否”)合理？理由是 。⑶乙同學(xué)在滴定過(guò)程中用PH計(jì)將溶液的PH變化情況記錄如下：V(NaOH)/mL0.0010.0018.0019.9019.9820.0020.0220.2022.00溶液的PH2.884.705.706.747.748.729.7010.7011.70由題給信息可知，在允許的誤差范圍(±0.1%)內(nèi)，PH的突躍范圍為，可選擇作指示劑。⑷該食用白醋樣品的總酸含量為g/100mL。在做鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度的測(cè)定實(shí)驗(yàn)時(shí)，某學(xué)生按下列步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn):①取三塊鍍鋅鐵皮(A、B、C截自同一塊鍍鋅鐵皮)分別量出它們的長(zhǎng)度與寬度②用電子天平分別稱量三塊鍍鋅鐵皮的質(zhì)量③將A放入燒杯中，加入40mL6mol/L鹽酸。到反應(yīng)速率突然減小時(shí)(產(chǎn)生氣泡的速率變的極慢)，立即將未反應(yīng)的鐵片取出，用自來(lái)水沖掉附著的酸液④烘干鐵片并稱量⑤分別用鍍鋅鐵片B、C重復(fù)以上步驟⑥根據(jù)實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)，求出鋅鍍層厚度。⑴鍍鋅鐵皮的鋅鍍層被破壞后將在潮濕的空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕，相關(guān)描述正確的是()A．負(fù)極反應(yīng)式為Fe－2e－＝Fe2＋ B．負(fù)極反應(yīng)式為Zn－2e－＝Zn2＋C．電子從鐵流向鋅 D．鐵不但得不到保護(hù)，反而被腐蝕的更快⑵在鍍鋅鐵皮的鋅鍍層厚度的測(cè)定過(guò)程中，下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是()A．過(guò)早判斷反應(yīng)終點(diǎn) B．過(guò)遲判斷反應(yīng)終點(diǎn)C．鋅在酸中溶解后，鐵皮未烘干就去稱重D．在測(cè)定鐵皮的面積時(shí)測(cè)得面積比鐵皮的實(shí)際面積大⑶在③的操作中，待反應(yīng)速率突然減小時(shí)(產(chǎn)生氣泡的速率變的極慢)判斷鋅層已完全反應(yīng)的依據(jù)是____________________________________________________________。⑷稱量與酸反應(yīng)前后的鐵皮的質(zhì)量(分別為m1、m2)則m1－m2就是的質(zhì)量，設(shè)鋅的密度為，則鋅鍍層的總體積為V＝。若已知鋅鍍層單側(cè)面積為S，鋅鍍層單側(cè)厚度為h，則V＝，故可得h硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O]又稱摩爾鹽，它是淺綠色晶體，比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，是常用的分析試劑。摩爾鹽易溶于水，不溶于酒精，在水中的溶解度小于硫酸銨、硫酸亞鐵。制備摩爾鹽的化學(xué)方程式為：(NH4)2SO4+FeSO4+6H2O=(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)的在實(shí)驗(yàn)室用廢鐵屑制備摩爾鹽的步驟如下：①將廢鐵屑放入10%的Na2CO3溶液中浸泡數(shù)分鐘后，分離并洗滌鐵屑，晾干；②將處理過(guò)的鐵屑放入過(guò)量的3mol/LH2SO4溶液中，控溫在50℃~60℃條件下至無(wú)氣體產(chǎn)生，趁熱過(guò)濾除去不溶于酸的雜質(zhì)，得FeSO4溶液；③將一定量硫酸銨加入到硫酸亞鐵溶液中，使其完全溶解；④從溶液中分離出摩爾鹽晶體。試回答：(1)鐵屑用Na2CO3溶液處理的目的是 ；該實(shí)驗(yàn)把鐵屑從混合物中分離出來(lái)的方法是。(2)步驟②中存在設(shè)計(jì)缺陷，應(yīng)改進(jìn)為_(kāi)_____________________________，改進(jìn)的目的是(用離子方程式表示)_______________________________。①制備FeSO4溶液時(shí)，用右圖裝置趁熱過(guò)濾，原因是。②將(NH4)2SO4與FeSO4混合后加熱、濃縮，停止加熱的時(shí)機(jī)是 。(3)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)?zāi)桘}晶體中是否含有Fe3+。___________________________________。(4)為了確定產(chǎn)品中亞鐵的含量，研究小組用KMnO4(酸化)溶液來(lái)滴定摩爾鹽溶液中的Fe2+。滴定時(shí)必須選用的儀器有(填編號(hào))；滴定時(shí)不需加指示劑，理由是。(5)取摩爾鹽產(chǎn)品23.52g，配成100mL溶液，取出10mL用0.10mol/LKMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液10.00mL。試求產(chǎn)品中摩爾鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù).①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩由水楊酸和乙酸酐合成阿斯匹林(乙酰水楊酸)的化學(xué)方程式為：。在生成乙酰水楊酸的同時(shí)，水楊酸分子間也能發(fā)生縮合反應(yīng)，生成少量聚合物(副產(chǎn)物，不溶于碳酸氫鈉溶液)。合成乙酰水楊酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①向150mL干燥錐形瓶中加入2g水楊酸、5mL乙酸酐和5滴濃硫酸，振蕩，待其溶解后，控制溫度在85～90℃條件下反應(yīng)5～10min。然后冷卻至室溫,用玻璃棒摩擦瓶壁后，即有乙酰水楊酸晶體析出。②減壓過(guò)慮，用濾液淋洗錐形瓶，直至所有晶體被收集到布氏漏斗中。抽濾時(shí)用少量冷水洗滌晶體幾次。然后將粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)移至表面皿上，在空氣中風(fēng)干。③將粗產(chǎn)品置于100mL燒杯中，攪拌并緩慢加入25mL飽和碳酸氫鈉溶液，加完后繼續(xù)攪拌2～3分鐘，直到?jīng)]有二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生為止。過(guò)濾，用5～10mL蒸餾水洗滌沉淀，合并濾液于燒杯中，不斷攪拌，慢慢加入15mL4mol/L鹽酸，將燒杯置于冷水中冷卻，即有晶體析出。用冷水洗滌晶體1～2次，繼續(xù)抽濾，盡量使溶劑抽干，即得產(chǎn)品。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)第①步中，要控制反應(yīng)溫度在85～90℃，應(yīng)采用 加熱方法。用這種加熱方法需要的玻璃儀器有；在實(shí)驗(yàn)中濃硫酸的作用是；用玻璃棒摩擦瓶壁的目的是。(2)第②步中，采用減壓過(guò)濾的目的是；用冷水洗滌晶體，其目的是；簡(jiǎn)述用冷水洗滌的方法。(3)第③步中，加入碳酸氫鈉的作用是；加入鹽酸的作用是。(4)檢驗(yàn)產(chǎn)品中混有水楊酸的方法是。(5)寫出水楊酸發(fā)生縮聚反應(yīng)生成副產(chǎn)品的化學(xué)方程式:。1.(1)坩堝CD(2)攪拌，加快溶解；引流；轉(zhuǎn)移固體(3)加快碘化物在水中的溶解，以使灰燼中的I－盡可能多的進(jìn)入溶液。(4)向漏斗里注入少量蒸餾水，使水面浸過(guò)沉淀物，待水濾出后，重復(fù)洗滌數(shù)次。(5)雙氧水；若氯水過(guò)量，則Cl2能進(jìn)一步將碘單質(zhì)氧化；2I－+H2O2+2H＋=I2+2H2O(6)蒸餾苯與水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大(7)取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液；觀察是否出現(xiàn)藍(lán)色。如果變藍(lán)，說(shuō)明還有單質(zhì)碘；反之，說(shuō)明沒(méi)有單質(zhì)碘。2.(Ⅰ)D(Ⅱ)(1)水，丙酮，(2)略(3)稀鹽酸，稀硫酸，(4)C(5)由于樣品中的某些成分是易溶于展開(kāi)劑，如果試樣點(diǎn)接觸展開(kāi)劑，樣點(diǎn)要分離的離子或色素就會(huì)進(jìn)入展開(kāi)劑，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗3.(1)蒸發(fā)結(jié)晶過(guò)濾，蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶過(guò)濾。(2)NaCl，KNO3，冷水。(3)加快過(guò)濾速度，得到較干燥的晶體，用預(yù)熱過(guò)的布氏漏斗進(jìn)行抽濾。(4)取少量固體B加水溶解，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，觀察是否出現(xiàn)白色沉淀。4.(1)A布氏漏斗B吸濾瓶C安全瓶(2)①塞入吸濾瓶口的橡膠塞不得超過(guò)塞子高度的2/3；②布氏漏斗頸口的斜面應(yīng)與吸濾瓶的支管口相對(duì)；③安全瓶的長(zhǎng)管應(yīng)和抽氣泵相連，短管應(yīng)和吸濾瓶相連。(3)加快過(guò)濾速度，得到較干燥的晶體。(4)關(guān)小水龍頭，在漏斗中加入蒸溜水，使蒸餾水慢慢通過(guò)沉淀物。(5)防止倒吸(6)膠狀沉淀顆粒太小5.D6.(1)C(2)Cu;2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu(3)H2，Cu(OH)23Cu2++6H2O+2Al=3Cu(OH)2↓+3H2↑+2Al3+(4)①隨反應(yīng)的進(jìn)行Al3+濃度增大,水解使H+濃度增大；②反應(yīng)為放熱反應(yīng),使溶液溫度升高；③生成的銅與鋁構(gòu)成原電池,三者均使產(chǎn)生H2的速率增大(5)CuOCu(OH)2=CuO+H2O(6)AB7.先生成白色沉淀，滴加過(guò)量沉淀溶解。Al3++3OHˉ=Al(OH)3，Al(OH)3+OH—=Al(OH)4—沒(méi)有明顯現(xiàn)象，形成因?yàn)锳l3+與F—形成穩(wěn)定的配離子AlF63ˉ，Al3++6F—=AlF63ˉ，溶液中沒(méi)有了Al3+，故溶液仍為澄清。略8.(1)①乙醚沉入液體中 苯酚原因從基團(tuán)間的影響上回答②醋酸>碳酸>苯酚2CH3COOH+CaCO3→(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑H2O+CO2+C6H5ONa→C6H5OH+NaHCO3(其它試劑也可)分液漏斗、錐形瓶、試管(其它合理儀器也可)(2)①D②水浴加熱分液③水溶性，弱酸性④略⑤略(3)氯化鐵苯酚濃度過(guò)大或加溴水過(guò)小，使三溴苯酚溶于苯酚。用PH試紙測(cè)定加入溴水前后的PH值9.①ACDE②2、3、16→3、4、11 由橙色變綠色③ 由紅變黑再變紅CuO+CH3CH2OHCH3CHO+H2O+Cu催化10.(1)略(2)BF(3)均可(4)黑方案Ⅰ：濃硫酸；橙紅色 化學(xué)方程式略；缺少尾氣處理裝置，SO2污染環(huán)境方案Ⅱ：NaOH溶液方案Ⅲ：實(shí)驗(yàn)步驟：1.連接裝置，檢查裝置氣密性2.①品紅溶液②品紅溶液③澄清石灰水④溴水(KMnO4酸性溶液)3.打開(kāi)K通氣一段時(shí)間后，及時(shí)關(guān)閉K?，F(xiàn)象與結(jié)論：①②中品紅不褪色，③中澄清石灰水變混濁；①中品紅溶液褪色；②中品紅不褪色，④中高錳酸鉀(或溴水)褪色。裝置①無(wú)水硫酸銅粉末11.CaCO3,Al(OH)3,SiO2使牙膏保持濕潤(rùn)NaF（1）傾析法過(guò)濾玻璃棒、燒杯(2)用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液將其點(diǎn)在潔凈干燥表面皿中的pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行對(duì)比(3)(4)(略)(5)草酸銨(或GBHA堿性)(6)①CaCl2取FeCl3溶液少量于試管中，滴加KSCN溶液，出現(xiàn)血紅色，再加入⑴的溶液少量，若紅色褪去，說(shuō)明存在F—。②Cu(OH)2顏色會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾③不能用硫酸代替；原因略。12.紅磷⑴氣密性檢查溶液逐漸褪色(2)減壓過(guò)濾（或抽濾），工作原理是：當(dāng)找開(kāi)自來(lái)水龍頭，裝置內(nèi)部的空氣隨自來(lái)水被帶走，導(dǎo)致裝置內(nèi)部壓強(qiáng)減小，使過(guò)濾速度加快，得到較干燥的固體物質(zhì)。(3)取濾液C，加入HNO3和AgNO3溶液，若觀察到白色沉淀產(chǎn)生，即可證明火柴頭中含有氯元素。(4)ClO3ˉ+3NO2ˉ+Ag+=AgCl↓+3NO3ˉAgNO2與AgCl均為不溶于水的白色沉淀。(5)②和③(6)2KClO32KCl+3O2↑S+O2SO213.(1)(2)(3)略(4)取固體少量放于鍋中，燒熱，若固體熔化，則為NaNO2(5)D14.(Ⅰ)S2O32－+2H+=H2O+S↓+SO2。兩溶液混合，完全遮蓋(1)D(2)使混合液的體積相同，Na2S2O3的濃度相同，H2SO4濃度不同(3)否，在溫度對(duì)反應(yīng)速率影響實(shí)驗(yàn)中，要控制其它條件相同，即濃度要相同。(4)可從操作簡(jiǎn)便、SO2的溶解性、環(huán)保等來(lái)說(shuō)明。(Ⅱ)(1)產(chǎn)生渾濁所需的時(shí)間(2)B(3)不合理，在對(duì)兩次對(duì)比實(shí)驗(yàn)時(shí)，在兩支試管的側(cè)面或底部畫上相同大小的“+”字，并分別記下看不見(jiàn)“+”字所需的時(shí)間(其它合理答案也可)15.(1)2H2O2=2H2O+O2↑(2)MnO2、FeCl3、KI、活性炭，顆粒越小，接觸面越大，催化效果越好。0.04(3)鹽酸或者加熱使動(dòng)物肝臟中的過(guò)氧化氫酶失去了活性。(4)往盛有H2O2的試管中滴加幾滴鹽酸(或其它含氯離子的溶液)，如果分解速率加快，則說(shuō)明起催化作用的是氯離子，反之，則起催化作用的是Fe3+。(其它合理答案也正確)。(5)用量筒量取6mL30%H2O2溶液加入燒杯中，再加入54mL水，攪拌均勻。(6)D16.(1)C(2)粉紅色藍(lán)色，加熱時(shí)隨溫度升高CoCl2·6H2O逐漸失顏色水呈藍(lán)紫色至純藍(lán)。(3)可從下列平衡移動(dòng)上解釋CoCl2?6H2O(粉紅色)CoCl2?2H2O(紫色)CoCl2(藍(lán)色)(4)略17.(1)C(2)①略②對(duì)水層染色，使實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象清晰可辨；指示溶液酸堿性的作用。③3原因略④可從酯或水層的多少與水層溶液的顏色上確定⑤受熱揮發(fā)18.⑴鋅銅稀硫酸構(gòu)成原電池，所以燈泡變亮，但由于原電池的極化作用又使的燈泡變暗。⑵高錳酸鉀或重鉻酸鉀或雙氧水等；去極化作用。⑶負(fù)，略。⑷重新發(fā)出更明亮的光，2H2O+2e－=H2↑+2OH－⑸銅片、鋅片、電解質(zhì)溶液等形成原電池，高錳酸鉀以去極化作用，燈泡就保持發(fā)光不止。19.AD⑴擴(kuò)大氣體與電極的接觸面積，貯存較多的氣體；⑵4OH——4e—=O2↑+2H2O⑶Ｅ⑷正O2+4e—+4H+=2H2O，2H2—4e—=4H+20.⑴藍(lán)理由與反應(yīng)式略⑵溶液變紅色,鐵片表面出沉淀,逐漸變?yōu)榧t棕色；略；略⑶吸氧理由略5+x21.⑴陰，略⑵鋅；略⑶除去鐵釘表面的油污22.(Ⅰ)⑴略⑵酚酞；滴定終點(diǎn)時(shí)生成醋酸鈉呈堿性，故應(yīng)該選用堿性環(huán)境下變色的指示劑。⑶偏高，偏低(Ⅱ)⑴錐形瓶、移液管。⑵不合理，第3組數(shù)據(jù)明顯偏大，應(yīng)舍去。⑶7.74—9.70酚酞⑷6.000。23.⑴B⑵B⑶鋅未反應(yīng)完時(shí)會(huì)形成鋅鐵原電池所以反應(yīng)速率很快，而表面的鋅完全溶解后不在形成原電池反應(yīng)，再加上鐵不如鋅活潑，所以反應(yīng)速率會(huì)突然減小⑷略24.(1)除油污；傾析法(2)第②步應(yīng)加入過(guò)量的鐵屑；Fe+2Fe3+=3Fe2+(3)①加快過(guò)濾速度，防止FeSO4被氧化；趁熱過(guò)濾防止FeSO4從溶液中析出②濃縮至液體表面出現(xiàn)晶膜(4)取少量晶體于試管中，加適量水溶解，再滴入幾滴KSCN溶液，若溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，證明存在Fe3+，若溶液不變色，證明不存在Fe3+(5)①④⑤⑥⑦；因?yàn)榉磻?yīng)試劑本身有顏色變化(6)產(chǎn)品中莫爾鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.33%。25.方程式略(1)水浴、酒精燈、燒杯、溫度計(jì)、長(zhǎng)導(dǎo)管；催化作用；使瓶壁變粗糙，起到晶核作用，利于形成晶體。(2)加快過(guò)濾速度，得到較干燥的晶體；洗滌晶體表面附著的雜質(zhì)、減少阿斯匹林因溶解而引起的損耗；關(guān)小水龍頭，在漏斗中加入蒸溜水，使蒸餾水慢慢通過(guò)沉淀物。(3)使阿斯匹林轉(zhuǎn)化為可溶性鹽，而與不溶性的物質(zhì)相互分離。