2021-2022學(xué)年北京市昌平區(qū)高一（下）期末化學(xué)試卷.下列過程能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是（）A.A B.BC.CA.A B.BC.C D.D.下列元素中，原子半徑最小的是（）A.Na B.Mg C.P D.Cl.下列各組元素在周期表中位于同一主族的是（）A.Na、Mg B.N、O C.F、Cl D.Al、Si.下列物質(zhì)中，含有離子鍵的是（）B.B.中子數(shù)為146D.核外電子數(shù)為146C.H：O：H D.H：HC.CH4 D.ch3coohA.質(zhì)子數(shù)為95C.質(zhì)量數(shù)為241.下列物質(zhì)的電子式書寫不正確的是（）A.：O：C：6： B.H：d：.下列分子中，含碳碳三鍵的是（）A.C2H4 B.C2H2能是制造光電管的主要材料，鈉元素的部分信息如圖所示。下列關(guān)于鈉的說法中不正確的是（）55Cs能132.9A.原子序數(shù)為55 B.屬于IA族元素C.金屬性比鈉弱 D.相對原子質(zhì)量是132.9

9.下列化合物中，與CH3cH（C43）CH2cH3互為同分異構(gòu)體的是（）A.CH4C.CH3cH2cH310.下列關(guān)于乙烯的說法中，不正確的是（）A.下列關(guān)于乙烯的說法中，不正確的是（）C,能使酸性高銹酸鉀溶液褪色11.下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是（）A.A1與鹽酸的反應(yīng)B.CH3cH3D.CH3cH2cH2cH2cH3B.常溫常壓下是氣體D.能與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)B.Na與/0的反應(yīng)D.碳酸氫鈉與檸檬酸的反應(yīng)12.某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為工工下列關(guān)于該元素的說法中，不正確的是（）A.元素符號是C1B.CH3cH3D.CH3cH2cH2cH2cH3B.常溫常壓下是氣體D.能與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)B.Na與/0的反應(yīng)D.碳酸氫鈉與檸檬酸的反應(yīng)12.某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為工工下列關(guān)于該元素的說法中，不正確的是（）A.元素符號是C1B.最低負(fù)化合價(jià)是-7價(jià)C,原子在化學(xué)反應(yīng)中易得電子D.屬于短周期元素13.甲烷分子的球根模型如圖所示?下列關(guān)于甲烷分子的說法中,不正確的是（）A.分子式為A4B.屬于烷姓C.能與。2發(fā)生反應(yīng)14.D.是平面結(jié)構(gòu)葡萄糖的分子式為C6Hl2。6。下列關(guān)于葡萄糖的說法中，不正確的是（）A.含碳、氫、氧3種元素B.屬于糖類C.能發(fā)生水解反應(yīng) D.能為生命活動提供能量15.一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2cH3OH（g）UCH30cH3（g）+MO（g）。當(dāng)CeOH、CH30cH3、“2。的濃度不再變化時(shí)，下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)B.消耗ImolCH30H的同時(shí)產(chǎn)生加。出2。C/OH全部轉(zhuǎn)化為C/OC/和42。CH3OH.CH30cH3、42。的濃度一定相等16.下列化學(xué)用語書寫不正確的是（）A.Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：B.必的電子式：：、QN：

C.用電子式表示NaCi的形成過程：NaG^Cl：~?Na*["Cl-]"????D.苯的結(jié)構(gòu)簡式：17.下列事實(shí)不能用元素周期律知識解釋的是（）17.A.氧化性：Cl2>S B.穩(wěn)定性：Na2c%>NaHCO3C.酸性：H2s。4>H3PO4 D.堿性：NaOH>Al{OH）318.下列反應(yīng)不可以通過設(shè)計(jì)原電池裝置，實(shí)現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的是（）A.2H2+。2=2H2。A.2H2+。2=2H2。C.NaOH+HCl=NaCl+H2019.已知1?18號元素的離子。皿3+列關(guān)系正確的是（）A.質(zhì)子數(shù)c>bC.原子半徑X<WD.Zn+CxiS04=ZnS04+Cu/+、CY2-.dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下B.單質(zhì)的還原性X>WD.氫化物的穩(wěn)定性H2y>HZ20.我國提出爭取在2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和，這對于改善環(huán)境、實(shí)現(xiàn)綠色發(fā)展至關(guān)重要?！疤贾泻汀笔侵窩O?的排放總量和減少總量相當(dāng)。下列措施中能促進(jìn)碳中和最直接有效的是（）A.將重質(zhì)油裂解為輕質(zhì)油作為燃料 B.大規(guī)模開采可燃冰作為新能源C.通過清潔煤技術(shù)減少煤燃燒污染 D.研發(fā)催化劑將CO2還原為甲醇.某小組同學(xué)用相同質(zhì)量的大理石（主要成分為CaCO3）與相同體積的鹽酸反應(yīng)，設(shè)計(jì)了以下4個(gè)實(shí)驗(yàn)，探究反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。下列說法不正確的是（）反應(yīng)序號iiiiiiiv鹽酸的濃度/（mol?L-1）0.530.5y實(shí)驗(yàn)溫度/第25X4040是否使用催化劑否否是否A.實(shí)驗(yàn)i、ii研究濃度對反應(yīng)速率的影響，x的值為25B.實(shí)驗(yàn)ii、iv研究溫度對反應(yīng)速率的影響，y的值為3C.實(shí)驗(yàn)i、iii研究溫度對反應(yīng)速率的影響D.僅通過以上四個(gè)實(shí)驗(yàn)，無法研究催化劑對反應(yīng)速率的影響.如圖1是利用碳原子、氫原子模型搭建的某有機(jī)物的球根模型，回答以下問題:圖I（1）該物質(zhì)的分子式是,結(jié)構(gòu)簡式是圖2(1)乙醇、乙酸中官能圖2(1)乙醇、乙酸中官能團(tuán)名稱分別是(2)該分子中，碳原子形成的化學(xué)鍵有(選填序號)。a.碳碳單鍵h碳碳雙鍵c.碳?xì)滏I(3)某同學(xué)拼出的球棍模型如圖2,該結(jié)構(gòu)中碳原子形成的共價(jià)鍵數(shù)目不正確。請從原子結(jié)構(gòu)角度解釋碳原子應(yīng)形成4個(gè)共價(jià)鍵的原因，.乙醉和乙酸是生活中的兩種常見物質(zhì)，有以下反應(yīng)。(2)寫出反應(yīng)①、②的化學(xué)方程式。①。②(3)y的結(jié)構(gòu)簡式是。(4)能夠鑒別乙醇和乙酸的試劑有(選填序號),分別利用的是乙醇的性和乙酸的性。a.酸性高銹酸鉀溶液b.碳酸鈉溶液c.氫氧化鈉溶液(滴加酚猷).如圖所示，天然氣燒水是一種生活中常見現(xiàn)象。(1)寫出天然氣(主要成分為CHQ燃燒過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)天然氣燃燒過程中放出熱量，請從化學(xué)鍵角度解釋原因。(3)水從液態(tài)變成氣態(tài)過程中(填“吸收”或“放出”)熱量。(4)水在2200℃時(shí)可分解，該過程中，斷裂的化學(xué)鍵是,形成的化學(xué)鍵是

(5)從微觀角度分別畫出(3)、(4)過程中發(fā)生的變化示例：水分子表示為(3)水從液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)的微觀過程示意圖(4)水分解的微觀過程示意圖25.“化學(xué)反應(yīng)存在限度”是我們對于化學(xué)反應(yīng)的新認(rèn)識。國.某小組同學(xué)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。操作現(xiàn)象結(jié)論向2mL0.01mo//LK/溶液中力口入lmL0.01mo，/LFeC，3溶液，再滴入幾滴0.1mo，/LKSCN溶液。溶液變紅色該反應(yīng)存在限度資料：該過程屬3+與「反應(yīng)生成了尸e2+和/2。(1)小組同學(xué)為何能得出此結(jié)論，請予以解釋00.2SO2+。2=25。3也存在化學(xué)反應(yīng)限度。(2)以下能夠說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是oa.消耗SO?的同時(shí)也消耗。2b.消耗。2的同時(shí)生成5。3c.生成1血。國。3的同時(shí)也消耗1W10IS03d.三種物質(zhì)的濃度均保持不變e.生成2小。石。2的同時(shí)消耗1m。1。2(3)一定條件下，將S。?與足量18。2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。最終平衡狀態(tài)中含18。原子的微粒有種，任意畫出其中3種.已知：S。?與18。2分子示意圖如下：so2 ,802平衡態(tài)中含18。原子的微粒(任意3種)26.原電池是一種能將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置。團(tuán).如圖1是一種簡易氫氧燃料電池裝置。

導(dǎo)姣空營導(dǎo)姣6星晶s。金電極wets圖1(1)該裝置中，負(fù)極反應(yīng)物是；正極材料是；離子導(dǎo)體是電子導(dǎo)體是.(2)能夠證實(shí)該裝置產(chǎn)生電流的現(xiàn)象是?；?如圖2是另一種原電池裝置。Zn檔4希硝酸圖2(3)該裝置中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。(4)正極材料是,正極的電極反應(yīng)式是。團(tuán).某小組同學(xué)應(yīng)用以下思路，將反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池裝置。反應(yīng)：Fe4-2Fe3+=3Fe2+確定負(fù)極確定負(fù)極反應(yīng)物①確定負(fù)極材料②確定正極確定正極反應(yīng)物③確定正極材料④確定離子導(dǎo)體⑤確定電子導(dǎo)體⑥(5)填空：①是(填物質(zhì)的化學(xué)式，下同),③是,⑤是?(6)從以下選項(xiàng)中選出做負(fù)極材料的是(選填字母，下同),最適合做正極材料的是.a.Feb.Cuc.石墨d.Zn27.元素周期律、表的學(xué)習(xí)具有重要意義。EI.下表是元素周期表的一部分，請參照元素①?⑦在表中的位置，回答下列問題：族周期、\IA01UAniAIVAVAVIAVDA2①②3③@⑤⑥4⑦(1)①的氫化物的電子式是,⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖是O(2)③和④的金屬性強(qiáng)弱關(guān)系是(用元素符號表示),從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因,以下事實(shí)能反映其強(qiáng)弱關(guān)系的是(選填字母)。a.常溫下單質(zhì)與水反應(yīng)置換出氫氣的難易程度b.最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱c.相同溫度下，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的溶解度大小d.單質(zhì)還原性強(qiáng)弱(3)任意寫出一種②和⑤形成的化合物的化學(xué)式,其中化合價(jià)為正的元素是(寫元素符號)，原因是。(4)⑥的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是,寫出其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式o(5)硒(Se)位于第四周期，與②同主族。下列推斷正確的是oa.SeG只具有還原性b.Se的最低負(fù)化合價(jià)是一2價(jià)c.Se的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比⑥的強(qiáng)回.碘及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、染料等方面。從含廠廢水中可提取碘單質(zhì)，其主要工藝流程如圖：AgNOj溶液Fe試劑i、稀H2s04沉淀X(6)碘元素在周期表中的位置是第五周期、族。(7)已知：Agl難溶于水。寫出AgN03溶液與廢水中P?反應(yīng)的離子方程式(8)Fe與懸濁液反應(yīng)時(shí)，采用鐵粉可增大化學(xué)反應(yīng)速率，其原因是o(9)Fe與懸濁液反應(yīng)后，溶液丫中的溶質(zhì)主要是Fe/?，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式(10)試劑i可能是a.Znb.H202c.CCl4答案和解析1.【答案】D【解析】解：4冰雪融化要吸熱，將熱能轉(zhuǎn)化為內(nèi)能，故A錯(cuò)誤；B.水力發(fā)電是水的位能轉(zhuǎn)化為機(jī)械能，再轉(zhuǎn)化為電能的過程，故B錯(cuò)誤：C.太陽能集熱是將太陽能轉(zhuǎn)化為熱能的過程，故C錯(cuò)誤；D.鋰電池為原電池裝置，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故D正確；故選：D。A.冰雪融化要吸熱，將熱能轉(zhuǎn)化為內(nèi)能；B.水力發(fā)電是水的位能轉(zhuǎn)化為機(jī)械能，再轉(zhuǎn)化為電能的過程；C.太陽能集熱是將太陽能轉(zhuǎn)化為熱能的過程；D.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。本題主要考查常見的能量轉(zhuǎn)化形式，為基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大。.【答案】D【解析】解：Na、Mg、P、。同周期且原子序數(shù)依次增大，原子核對核外電子吸引增強(qiáng)，原子半徑依次減小，故C1原子半徑最小，故選：D。同周期主族隨原子序數(shù)增大原子半徑減小。本題考查微粒半徑大小比較，掌握影響微粒半徑大小的因素及規(guī)律，題目旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的掌握。.【答案】C【解析】解：A、Mg、Na是團(tuán)4族和第團(tuán)4族，不屬于同一主族，故A不選：B、N、O分別是第回4元素和團(tuán)4元素，不屬于同一主族，故B不選：C、F、C1分別是第12團(tuán)A元素和團(tuán)EL4元素，所以屬于同一主族，故C選：D、SA1、Si分別是團(tuán)4和團(tuán)團(tuán)4元素，所以不屬于同一主族，故D不選；故選：CoA、Mg、Na是胤4族和第mA族；B、N、O分別是第回4元素和團(tuán)4元素；C、F,CI分別是第回即4元素和團(tuán)回4元素：D、ARSi分別是回4和團(tuán)皿4元素。本題考查原子結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固，題目難度不大。.【答案】C【解析】解：4氯氣中只含G-CI共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤：B.氯化氫中只含H-C，共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C.NaCl只含離子鍵，故C正確；D.氮?dú)庵泻琋三N共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；故選：Co一般來說，活潑金屬元素與非金屬元素形成離子鍵，且鍍鹽中含離子鍵，以此來解答。本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見物質(zhì)中的化學(xué)鍵，題目難度不大。.【答案】D【解析】解：4第1Am質(zhì)子數(shù)為95,故A正確；B.器i/lm中子數(shù)=241-95=146,故B正確；C.痣14m質(zhì)量數(shù)為241,故C正確；D.篦核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=95,故D錯(cuò)誤；故選：D。原子符號左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)，原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。本題考查了原子結(jié)構(gòu)、微粒關(guān)系等知識點(diǎn)，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。.【答案】A【解析】解：4二氧化碳為共價(jià)化合物，碳原子與兩個(gè)氧原子分別共用2對電子，電子式為：?()??(,,?()?'故A錯(cuò)誤；b.氯化氫為共價(jià)化合物，氫原子與氯原子通過共用1對電子結(jié)合，電子式為：h:a:>故B正確；c.水分子中o原子分別與H原子以共價(jià)鍵結(jié)合，故電子式為H：6：H，故c正確；D.氫氣中H原子之間以單鍵結(jié)合，故其電子式為H：H,故D正確：故選：A。A.二氧化碳為共價(jià)化合物，碳原子與兩個(gè)氧原子分別共用2對電子：.氯化氫為共價(jià)化合物，氫原子與氯原子通過共用1對電子結(jié)合；C.水為共價(jià)化合物，水分子中O原子分別與H原子以共價(jià)鍵結(jié)合；D.氫氣中H原子之間以單鍵結(jié)合。本題考查了電子式的書寫判斷，題目難度中等，注意掌握原子、離子、離子化合物、共價(jià)化合物的電子式的正確表示方法。.【答案】B【解析】解：4c2H4為乙烯，含碳碳雙鍵，故A錯(cuò)誤；C2H2為乙快，含有碳碳三鍵，故B正確；C.C“4為乙烷，含有碳碳單鍵，故c錯(cuò)誤；D.CH3。。?！笔且宜?，含有C-H鍵、C-C鍵、C=0鍵、。一，鍵，故D錯(cuò)誤；故選：Bo含碳碳三鍵的有機(jī)物是燃崎，據(jù)此進(jìn)行解答。本題主要考查有機(jī)物中碳的成鍵特點(diǎn)，具體包括C-C鍵，C=C鍵，C三C鍵等，屬于基本知識的考查，難度不大。.【答案】C【解析】解：4由表中信息可知，原子序數(shù)為55,故A正確；B.一至五周期元素的種類數(shù)分別為2、8、8、18、18,貝U55-2-8-8-18-18=1,即Cs位于第六周期第1歹U，可知Cs屬于IA族，故B正確；C.同主族從上到下金屬性增強(qiáng)，則金屬性比鈉強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D.表中元素名稱下方的數(shù)值為元素的相對原子質(zhì)量，則相對原子質(zhì)量是132.9,故D正確；故選：CoA.由表中信息可知，左上角的數(shù)值為原子序數(shù)；B.一至五周期元素的種類數(shù)分別為2、8、8、18、18,則55-2-8-8-18-18=1,即Cs位于第六周期第1列:C.同主族從上到下金屬性增強(qiáng)；D.表中元素名稱下方的數(shù)值為元素的相對原子質(zhì)量。本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、表中信息為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大。.【答案】D【解析】解：CH3cH(C“3)CH2cH3的分子式為。5“12，與其分子式相同的為CH3cH2cH2cH2cH3,故D正確，故選：D。同分異構(gòu)體指分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物。本題考查同分異構(gòu)體的概念，為基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大。.【答案】A【解析】解：4乙烯屬于燒，不溶于水，故A錯(cuò)誤；B.常溫常壓下乙烯是氣體，故B正確；C.乙烯含碳碳雙鍵，可被酸性高鐳酸鉀溶液氧化，使其褪色，故C正確；D.乙烯含碳碳雙鍵，與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確：故選：A。乙烯為無色無味的氣體，不溶于水，含碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、氧化反應(yīng)，以此來解答。第10頁，共22頁本題考查乙烯的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握烯燃的性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意燒的物理性質(zhì)，題目難度不大。11.【答案】D【解析】解：44與鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.Na與m。的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤：C.NaOH溶液與鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.由分析知，碳酸氫鈉與檸檬酸的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故D正確；故選：D。常見的放熱反應(yīng)有：絕大多數(shù)的化合反應(yīng)（灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)除外）、燃燒反應(yīng)、金屬與水或酸的反應(yīng)、酸堿中和，鋁熱反應(yīng)等；常見的吸熱反應(yīng)有：絕大多數(shù)的分解反應(yīng)、個(gè)別的化合反應(yīng)（如灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)）、少數(shù)的復(fù)分解反應(yīng)（如檸檬酸與碳酸氫鈉反應(yīng)）、以C、CO、/為還原劑的氧化還原反應(yīng)反應(yīng)等，據(jù)此分析判斷。本題考查化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和雙基運(yùn)用能力，掌握常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)即可解答，題目難度不大。12.【答案】B【解析】解：4由分析知，元素符號是CL故A正確；B.由原子結(jié)構(gòu)示意圖知，該元素最外層有7個(gè)電子，易得到1個(gè)電子，最低負(fù)化合價(jià)為-1價(jià)，故B錯(cuò)誤：C.由原子結(jié)構(gòu)示意圖知，該元素最外層有7個(gè)電子，易得電子，故C正確；D.由分析知，該元素位于第三周期回4族，屬于短周期元素，故D正確，故選：Bo根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖為④可知，此元素為17號的元素C1,位于第三周期團(tuán)4族，屬于短周期元素，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，最低化合價(jià)為-1價(jià)，據(jù)此進(jìn)行作答。本題主要考查原子結(jié)構(gòu)示意圖，為基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大。13.【答案】D【解析】解：4甲烷的分子式為C，4,故A正確：B.甲烷屬于烷燒，是飽和燒，故B正確；C.甲烷中的C原子與4個(gè)H原子形成4條C-H鍵，故C正確；D.甲烷為正四面體的空間構(gòu)型，所有原子不在同一個(gè)平面上，故D錯(cuò)誤；故選：D。甲烷的分子式為C/，為正四面體結(jié)構(gòu)，屬于烷燒，且是最簡單的烷嫌，據(jù)此分析。本題考查了甲烷的組成和結(jié)構(gòu)，難度不大，應(yīng)注意基礎(chǔ)的掌握和鞏固。14.【答案】C【解析】解：4根據(jù)分子式葡萄糖的C6H12。6可知，葡萄糖是由碳、氫、氧三種元素組成的，故A正確；B.葡萄糖為五羥基醛，它屬于糖類，故B正確；C.葡萄糖是單糖，不能發(fā)生水解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.葡萄糖氧化產(chǎn)生大量的熱，為人類提供能量，故D正確；故選：CoA.根據(jù)葡萄糖的分子式分析其含有元素；B.糖類是多羥基醛或多羥基酮，或水解生成它們的物質(zhì)；C.葡萄糖是單糖；D.葡萄糖為人類生命活動提供能量時(shí)，葡萄糖被氧化。本題考查常見有機(jī)物的組成、分類，題目難度不大，明確葡萄糖的組成與性質(zhì)即可解答，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，有利于提高學(xué)生的靈活應(yīng)用能力。15.【答案】A【解析】解：A當(dāng)CGOH'CH30cH3、%。的濃度不再變化時(shí)，表明正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；B.根據(jù)反應(yīng)方程式可知，消耗ImolC/?！钡耐瑫r(shí)產(chǎn)生O.Smo，K。，故B錯(cuò)誤；c.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不可能全部轉(zhuǎn)化為c/oc/和/。，故C錯(cuò)誤；D.CH3OH,CH30cH3、“2。的濃度與初始濃度、轉(zhuǎn)化率有關(guān)，平衡時(shí)各組分的濃度不再變化，但C/OH、CH30cH3、%。的濃度不一定相等，故D錯(cuò)誤；故選：Ao一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2cH3（）H（g）WCH30cH3（g）+為0@,當(dāng)CH3OH、CH30cH3、“2。的濃度不再變化時(shí)，表明正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，以此結(jié)合化學(xué)平衡狀態(tài)特征、可逆反應(yīng)特點(diǎn)進(jìn)行判斷。本題考查化學(xué)平衡的判斷，為高頻考點(diǎn)，明確化學(xué)平衡狀態(tài)的特征為解答關(guān)鍵，注意掌握可逆反應(yīng)特點(diǎn)，題目難度不大。16.【答案】D【解析】解：4Mg2+的質(zhì)子數(shù)為時(shí),電子數(shù)為10,核外各層上電子數(shù)分別為2、8,B.氮?dú)夥肿又蠳原子間共用3對電子，每個(gè)N原子還有1對孤電子對，其電子式為j\：：N?＞故b正確；C.鈉原子失去電子，氯原子得到電子，電子從鈉原子轉(zhuǎn)移到氯原子，用電子式表示NaCl的形成過程為Na號d：-Na*cd：「故c正確；????是環(huán)己烷的結(jié)構(gòu)簡式，苯的分子式為C6H6,其結(jié)構(gòu)簡式為◎，故D錯(cuò)誤：故選：D。A.Mg2+的質(zhì)子數(shù)為12,電子數(shù)為10,核外電子分層排布；B.氮?dú)夥肿又蠳原子間共用3對電子，每個(gè)N原子還有1對孤電子對；C.氯化鈉屬于離子化合物，用電子式表示形成過程時(shí)，左邊為原子電子數(shù)，右邊為物質(zhì)的電子式，中間用“t”連接：是環(huán)己烷的結(jié)構(gòu)簡式，不是苯的結(jié)構(gòu)簡式。本題考查常見化學(xué)用語的正誤判斷，涉及離子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)簡式、電子式及其表示的形成過程等知識，明確常見化學(xué)用語的書寫原則為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與運(yùn)用能力的考查，試題有利于提高學(xué)生的規(guī)范答題能力，題目難度不大。17.【答案】B【解析】解：4非金屬性：Cl>S,則單質(zhì)的氧化性：Cl2>S,能用元素周期律知識解釋，故A不選；B.NaHCOs加熱易分解，其穩(wěn)定性大于Na2c。3,不能用元素周期律知識解釋，故B選；C.非金屬性：S>P,則最高價(jià)含氧酸的酸性：H2SO4>W3PO4-能用元素周期律知識解釋，故C不選：D.金屬性：Na>Al,則最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性：NaOH>4(OH)3，能用元素周期律知識解釋，故D不選：故選：BoA.非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)；B.二者穩(wěn)定性與元素周期律知識無關(guān)；C.非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)：D.金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)。本題考查元素周期律的應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，明確物質(zhì)性質(zhì)、元素周期律的內(nèi)容為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力，題目難度不大。18.【答案】C【解析】解：4反應(yīng)2%+。2=2%。屬于放熱的、氧化還原反應(yīng)，能設(shè)計(jì)成原電池裝置，故A正確；B.反應(yīng)「6+。"2+=(；11+尸62+是放熱的、氧化還原反應(yīng)，能設(shè)計(jì)成原電池裝置，故B正確；C.反應(yīng)2a0"+"（：，=7￡1。/+"2。是復(fù)分解反應(yīng)，為非氧化還原反應(yīng)，不能作為原電池反應(yīng)，故C錯(cuò)誤：D.反應(yīng)271+。145。4=2715。4+?！笔欠艧岬?、氧化還原反應(yīng)，能設(shè)計(jì)成原電池裝置，故D正確；故選：Co原電池是將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置，構(gòu)成條件之一是能自發(fā)進(jìn)行的、放熱的氧化還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答。本題考查原電池構(gòu)成條件，把握原電池的本質(zhì)、能量轉(zhuǎn)化的發(fā)生為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與運(yùn)用能力的考查，題目難度不大。.【答案】B【解析】解：結(jié)合分析可知，W為A1元素，X為Na元素，丫為O元素，Z為F元素,A.O、F的質(zhì)子數(shù)分別為8、9,則質(zhì)子數(shù)c<b,故A錯(cuò)誤；B.主族元素同周期從左向右金屬單質(zhì)的還原性逐漸減弱，則單質(zhì)的還原性Na>山，故B正確；C.主族元素同周期從左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑Na>4,故C錯(cuò)誤；D.非金屬性：0<F,則氫化物的穩(wěn)定性修。<“尸，故D錯(cuò)誤；故選：Bo1?18號元素的離子aW3+、bx+、cl-、dZ-都具有相同電子層結(jié)構(gòu)，四種離子核外應(yīng)該含有10個(gè)電子，結(jié)合各離子所帶電荷可知，W為A1元素，X為Na元素，丫為O元素，Z為F元素，然后結(jié)合元素周期律來解答。本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，結(jié)合離子結(jié)構(gòu)來推斷元素為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大。.【答案】D【解析】A.將重質(zhì)油裂解為輕質(zhì)油作為燃料，實(shí)質(zhì)是長鏈炫斷裂為短鏈燒，燃燒后排放的CO?的量并沒有改變，故A錯(cuò)誤；B.可燃冰是甲烷的水合物，大量開采、使用，會釋放出CO?,不利于碳中和，故B錯(cuò)誤；C.通過清潔煤技術(shù)減少煤燃燒污染，可減少SO2的排放，并沒有減少。。2的排放，故C錯(cuò)誤：D.研發(fā)催化劑將CO2還原為甲醇，有助于CO?的減少，對促進(jìn)碳中和最直接有效，故D正確。故選D。本題主要考查學(xué)生對信息的理解能力，同時(shí)考查關(guān)于CO?的排放與處理問題，也考查學(xué)生的環(huán)境保護(hù)意識，題目難度不大，但具有迷惑性，需要細(xì)心。.【答案】C【解析】解：4若實(shí)驗(yàn)i、ii研究濃度對反應(yīng)速率的影響，根據(jù)控制變量法可知，只有鹽酸的濃度不同，其他條件必須相同，實(shí)驗(yàn)溫度相同，即x=25,故A正確；B.若實(shí)驗(yàn)ii、iv研究溫度對反應(yīng)速率的影響，則實(shí)驗(yàn)溫度不同，鹽酸的濃度必須相同，即x力40,y=3,故B正確；C.對比實(shí)驗(yàn)i、iii可知，只有鹽酸的濃度相同，有兩個(gè)變量不同：實(shí)驗(yàn)溫度、實(shí)驗(yàn)iii加入了催化劑，根據(jù)控制變量法可知，實(shí)驗(yàn)i、iii不能研究溫度對反應(yīng)速率的影響，故C錯(cuò)誤；D.對比實(shí)驗(yàn)iii與實(shí)驗(yàn)i可知，二者有兩個(gè)變量不同(溫度、催化劑)，對比實(shí)驗(yàn)iii與實(shí)驗(yàn)ii可知，二者有3個(gè)變量不同(溫度、濃度、催化劑)，對比實(shí)驗(yàn)iii與實(shí)驗(yàn)iv可知，二者有2個(gè)變量不同(濃度、催化劑)，根據(jù)控制變量法可知，僅通過以上四個(gè)實(shí)驗(yàn)無法研究催化劑對反應(yīng)速率的影響，故D正確；故選：CoA.研究濃度對反應(yīng)速率的影響，只能是鹽酸的濃度不同，其他條件必須相同；B.研究溫度對反應(yīng)速率的影響，只能溫度不同，其他條件必須相同；C.研究溫度對反應(yīng)速率的影響，只能溫度不同，其他條件必須相同；D.研究催化劑對反應(yīng)速率的影響，必須在其他條件相同時(shí)對比加入催化劑、無催化劑的情況。本題考查了探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，把握濃度、溫度、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，注意掌握控制變量法的?yīng)用，題目難度中等。.【答案】Cz%CH3cH3ac碳最外層由4個(gè)電子，則應(yīng)形成4對共用電子對，達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，即應(yīng)該形成4條共價(jià)鍵【解析】解：(1)由圖中模型可知，該有機(jī)物的分子式為C2H6,結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH3，故答案為：C2H6；CH3cH3；(2)由圖可知，該有機(jī)物中含有碳碳單鍵，碳?xì)鋯捂I，故答案為：ac；(3)從原子結(jié)構(gòu)角度解釋碳原子應(yīng)形成4個(gè)共價(jià)鍵的原因?yàn)樘甲钔鈱佑?個(gè)電子，則應(yīng)形成4對共用電子對，達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，即應(yīng)該形成4條共價(jià)鍵，故答案為：碳最外層由4個(gè)電子，則應(yīng)形成4對共用電子對，達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，即應(yīng)該形成4條共價(jià)鍵。(1)由圖中模型可知該有機(jī)物的分子式和結(jié)構(gòu)簡式：(2)由圖可知，該有機(jī)物中含有碳碳單鍵，碳?xì)鋯捂I；(3)碳最外層由4個(gè)電子，則應(yīng)形成4對共用電子對，達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。本題是對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查，需耍學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)與靈活運(yùn)用能力，理解球棍模型和分子式、結(jié)構(gòu)式的關(guān)系。.【答案】羥基按基2cH9HqH+5 2cH3cHO+2HQCH3COOH+CH3cH20H CH^OOCH2CH3+%△△-[CH2—CH2 abc還原酸【解析】解：⑴乙醇（CH3cH2。"）、乙酸（C/COOH）中官能團(tuán)名稱分別是羥基、竣基，故答案為：羥基；竣基；（2）乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，則反應(yīng)①的方程式為2cH3?！?。"+催化劑02-2CH3CHO+2H2O；乙醇和乙酸在濃硫酸作催化劑、加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)△生成乙酸乙酯，則反應(yīng)②的化學(xué)方程式為濃硫唾CH3COOH+CH3cH20HCH3COOCH^CH3+H2O，△催化劑故答案為：2cH3cH2。"+。2-2CH3CHO+2H2O；A濃硫破CH3COOH+CH3cH20H CH3COOCH^CH3+H2O.△（3）y的結(jié)構(gòu)簡式是MH2YH2七，故答案為：~[CH2—CH2T（4）a.乙醇能被酸性高鐳酸鉀溶液氧化而使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，乙酸和酸性高鋸酸鉀溶液不反應(yīng)，所以可以用酸性高鋅酸鉀溶液鑒別乙醇、乙酸；b.碳酸鈉溶液和乙醇不反應(yīng)，和乙酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，所以可以用碳酸鈉溶液鑒別乙醇和乙酸；c.氫氧化鈉溶液（滴加酚配）和乙醇不反應(yīng)，和乙酸發(fā)生中和反應(yīng)而使溶液褪色，所以可以用NaOH溶液（滴加酚酸）鑒別乙醇和乙酸；則能夠鑒別乙醇和乙酸的試劑有abc,分別利用的是乙醇的還原性和乙酸的酸性，故答案為：abc；還原；酸。乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成X為C/COOC"2cH3,乙醇發(fā)生催化氧化生成C/CHO，乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成C4=CH2,乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成Y為TCH2YH2七。本題考查有機(jī)物推斷，側(cè)重考查分析、判斷及知識綜合運(yùn)用能力，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)的關(guān)系、物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系并正確推斷各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是解本題關(guān)鍵，利用物質(zhì)性質(zhì)差異性鑒別物質(zhì)。

.【答案】叫+202=C02+2H2。舊化學(xué)鍵斷裂吸收的能量小于心化學(xué)鍵形成釋放的能量吸收極性共價(jià)鍵非極性共價(jià)??體????????，???(3)水從液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)的微觀過程示意圖???.000(4)水分解的微觀過程示意圖【解析】解：(1)天然氣燃燒生成二氧化碳和水,化學(xué)方程式為C%+2G=C02+2H2O,故答案為：CW4+202=CO2+2H2O；(2)天然氣燃燒過程中放出熱量的原因是舊化學(xué)鍵斷裂吸收的能量小于心化學(xué)鍵形成釋放的能量，故答案為：舊化學(xué)鍵斷裂吸收的能量小于心化學(xué)鍵形成釋放的能量；(3)同一物質(zhì)的氣態(tài)能量比液態(tài)能量高，則水從液態(tài)變成氣態(tài)過程中吸收能量，故答案為：吸收；(4)水在2200℃時(shí)可分解生成氫氣和氧氣，斷裂的是極性共價(jià)鍵，形成的是非極性共價(jià)鍵，故答案為：極性共價(jià)鍵：非極性共價(jià)鍵；(5)從微觀角度分別畫出(3)、(4)過程中發(fā)生的變化為???????????t0JM??????00??????(3)水從液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)的微觀過程示意圖(4)水分解的微觀過程示意圖故答案為:???????????t0JM??????00??????(3)水從液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)的微觀過程示意圖(4)水分解的微觀過程示意圖(1)天然氣燃燒生成二氧化碳和水；(2)化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程.在化學(xué)反應(yīng)過程中，拆開化學(xué)鍵需要消耗能量，形成化學(xué)鍵又會釋放能量；(3)同一物質(zhì)的氣態(tài)能量比液態(tài)能量高；(4)水在2200℃時(shí)可分解生成氫氣和氧氣，斷裂的是極性共價(jià)鍵，形成的是非極性共價(jià)鍵；(5)依據(jù)化學(xué)變化的原理畫出示意圖。本題考查化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)原理，解題的關(guān)鍵是掌握化學(xué)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，難度中等。.【答案】加入KSCN溶液顯紅色說明溶液中含有鐵離子，反應(yīng)存在限度cde7so2 ,8O2????平衡態(tài)中含18。原子的微粒(任意3種)【解析】解：(l)2mL0.01nioZ/LK/溶液中加入lmLO.Olmol/LFeCG溶液，發(fā)生反應(yīng)生成亞鐵離子和碘單質(zhì)，如不存在反應(yīng)限度，則溶液中不存在鐵離子，加入KSCN溶液，溶液不顯紅色，則加入KSCN溶液顯紅色說明溶液中含有鐵離子，反應(yīng)存在限度，故答案為：加入KSCN溶液顯紅色說明溶液中含有鐵離子，反應(yīng)存在限度；(2)a.消耗SO?的同時(shí)也消耗。2是必然情況，不能判斷達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故a錯(cuò)誤；。消耗。2的同時(shí)生成S3是必然情況，不能判斷達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故b錯(cuò)誤；c.生成1巾0笈。3的同時(shí)也消耗1m。5。3,說明正逆反應(yīng)速率相等，能判斷達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故c正確；d.三種物質(zhì)的濃度均保持不變，，能判斷達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故d正確；e.生成2加。5。2的同時(shí)消耗1小。心2,說明正逆反應(yīng)速率相等，能判斷達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),故e正確；故答案為：cde；(3)一定條件下，將SG與足量18。2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，最終平衡狀態(tài)中含18。原子的微粒氧氣和二氧化硫由兩種，三氧化硫有三種，共7種，其中三種為Mso2 ,8O2????平衡態(tài)中含18。原子的微粒(任意3種)故答案為：7；Mso2 ,8O2????平衡態(tài)中含18。原子的微粒(任意3種)(l)2mjL0.01mol/LK/溶液中加入InijLO.Olniol/LFeC%溶液，發(fā)生反應(yīng)生成亞鐵離子和碘單質(zhì)，如不存在反應(yīng)限度，則溶液中不存在鐵離子；(2)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，且變化的物理量不再變化：(3)一定條件下，將S"與足量】8。2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，最終平衡狀態(tài)中含18。原子的微粒氧氣和二氧化硫由兩種，三氧化硫有三種，共7種。本題綜合考查化學(xué)平衡狀態(tài)判斷，反應(yīng)原理等，主要是注意理解化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)應(yīng)由“變化”到“不變化”，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力，題目難度中等。.【答案】用石墨稀硫酸導(dǎo)線電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)Zn+2H+=Zn2++H2TCu2H++2e-=W2TFeFe3+FeCl3abe【解析】解：(1)該裝置中，通入氫氣的電極為負(fù)極，則負(fù)極反應(yīng)物是外；通入。2的電極為正極，則正極反應(yīng)物是。2,正極材料是石墨；自由移動的離子定向移動能形成電流，所以離子導(dǎo)體是稀硫酸；負(fù)極上失去的電子通過導(dǎo)線流向正極，所以電子導(dǎo)體是導(dǎo)線，故答案為：“2；石墨；稀硫酸；導(dǎo)線；(2)如果該裝置中電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，就說明產(chǎn)生了電流，故答案為：電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)；(3)該原電池中，電池總反應(yīng)式為Zn和稀硫酸的反應(yīng),離子方程式為Zn+2H+=Zn2++H2T,故答案為：Zn+2H+=Zn2++H2T；(4)該裝置中，Zn易失電子作負(fù)極、Cu作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2T，故答案為：Cu；2H++2e-=H2T；(5)根據(jù)電池反應(yīng)式Fe+2Fe3+=3Fe?+知，負(fù)極上失電子生成亞鐵離子,所以①是Fe,正極上鐵離子得電子生成亞鐵離子，所以③是Fe3+,離子導(dǎo)體為FeCh溶液，故答案為：Fe；Fe3+；Fe答3溶液:(6)根據(jù)電池反應(yīng)式Fe+2Fe3+=3Fe2+知，負(fù)極上Fe失電子、正極上鐵離子得電子，則負(fù)極材料為Fe、正極材料為不如Fe活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘賳钨|(zhì)，正極可以是Cu或石墨，故答案為：a；be。

(1)燃料電池中，通入燃料的電極是負(fù)極、通入氧化劑的電極是正極；電子通過導(dǎo)線流動，電解質(zhì)溶液作離子導(dǎo)體；(2)原電池放電時(shí)，電流表指針偏轉(zhuǎn)；(3)該原電池中，電池總反應(yīng)式為Zn和稀硫酸的反應(yīng)；(4)該原電池中，Zn易失電子作負(fù)極、Cu作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣；(5)將Fe+2Fe3+=3Fe?+設(shè)計(jì)成原電池，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)的金屬單質(zhì)作負(fù)極材料,不如負(fù)極活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘賳钨|(zhì)作正極；(6)失電子發(fā)生氧化反應(yīng)的金屬單質(zhì)作負(fù)極材料，不如負(fù)極活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘賳钨|(zhì)作正極。本題考查原電池原理，側(cè)重考查閱讀、分析、判斷及知識綜合運(yùn)用能力，明確原電池正負(fù)極判斷方法、各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)、正負(fù)極材料的選取方法等知識點(diǎn)是解本題關(guān)鍵,題目難度不大。Na>Mg金屬性Na>Mg；r(Na)>r(Mg),Na的原子核吸引電子的能力越弱，最外層電子越易失去abdSO2,SO3S非金屬性0>S,吸引電子的能力：0>SCI2O7Cl2o7+H2o=2//C/O4b第團(tuán)4廠+Ag+=4g/I用鐵粉增大反應(yīng)物的接觸面積Fe+2Agl=Fel2+2Agb【解析】解：(1)①的氫化物為NUB，N%分子中存在3個(gè)N-H鍵，電子式為H：N：H，⑦的原子核內(nèi)有19個(gè)質(zhì)子、核外有19個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為故答案為：H：N：H；(2)同一周期元素金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，所以金屬性Na>Mg；r(Na)>r(Mg),Na的原子核吸引電子的能力越弱,最外層電子越易失去，所以金屬性Na>Mg；a.元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈，所以可以根據(jù)常溫下單質(zhì)與水反應(yīng)置換出氧氣的難易程度判斷金屬性強(qiáng)弱，故a正確;b.元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，所以可以根據(jù)最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的