PAGEPAGE1313年中考復(fù)習(xí)要點(diǎn)第一章【考點(diǎn)1】物質(zhì)的變化物理變化：沒(méi)有生成其他物質(zhì)?！叭龖B(tài)”變化、形態(tài)變化、揮發(fā)、熔化。化學(xué)變化：生成其他物質(zhì)?；瘜W(xué)變化的特征或特點(diǎn)：生成新物質(zhì)發(fā)光、放熱、顏色的改變、放出氣體、生成沉淀等。［注意］發(fā)光、放熱、變色等現(xiàn)象不一定是化學(xué)變化。如白熾燈通電發(fā)光、放熱?！究键c(diǎn)2】物質(zhì)的性質(zhì)物理性質(zhì)：與化學(xué)變化無(wú)關(guān)。顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、水溶性、揮發(fā)性等?；瘜W(xué)性質(zhì)：與化學(xué)變化有關(guān)。氧化性、可燃性、還原性、腐蝕性、穩(wěn)定性等?！究键c(diǎn)3】藥品的取用取用原則：（1）“三不”：用手觸；嘗味道；湊到容器口聞氣味。（2）“少量”：液體取1ml-2ml,固體蓋滿試管的底部。（3）“處理”：不放回原瓶，不亂扔，不帶出實(shí)驗(yàn)室，放到指定的容器。二、取用方法：（1）固體：（塊狀固體）用鑷子，“一平、二放、三慢豎”（粉狀固體）用藥匙（或紙槽），“一斜、二送、三直立”（2）液體：（較多量液體）瓶塞要倒放，標(biāo)簽要向手心，瓶口緊貼容器口。（少量液體）可用膠頭滴管滴加，滴加時(shí)滴管要懸在瓶口上方?！究键c(diǎn)4】藥品的稱量（1）[稱固體]用托盤天平，精確度0.1g。左物右碼。（2）[量液體]用量筒，讀數(shù)：視線與量筒內(nèi)液體凹液平的最低處保持水平?！究键c(diǎn)5】物質(zhì)的加熱用酒精燈，酒精燈火焰分為：焰心、內(nèi)焰、外焰。外焰溫度最高，加熱時(shí)用外焰。[注意]1．酒精量不超容積的2/3，禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精，禁用燃著的酒精燈引燃另一只酒精燈，熄滅用燈帽蓋滅。2．加熱液體：（1）試管內(nèi)液體量不可超過(guò)試管容積的1/3；（2）均勻受熱（3）試管口不準(zhǔn)對(duì)著任何人。[拓展]1．如果酒精灑出在桌上燃燒起來(lái)，立刻用濕抹布撲蓋。2．直接加熱的儀器：試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿；墊上石棉網(wǎng)加熱的儀器：燒杯、燒瓶、錐形瓶；3.不能加熱的儀器：量筒（也不能作反應(yīng)容器）?！究键c(diǎn)6】裝置氣密性、洗滌裝置氣密性檢查：（運(yùn)用溫差或壓差的原理）圖1操作要領(lǐng)：導(dǎo)管一端先放入水中，手掌緊貼試管外壁，如果導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開(kāi)手時(shí)有一段水柱回升，說(shuō)明裝置氣密性良好。圖2操作要領(lǐng)：用止水夾（或彈簧夾）夾住導(dǎo)管中的橡皮管，向長(zhǎng)頸漏斗中注入適量的水，若長(zhǎng)頸漏斗下端玻璃管內(nèi)的水面高出錐形瓶?jī)?nèi)的水面，并保持不變，說(shuō)明裝置氣密性良好。圖22 圖22二、玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)志：容器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下?！究键c(diǎn)7】常見(jiàn)儀器名稱和用途訓(xùn)練：1、在橫線上寫出下列儀器的名稱，并用儀器的編號(hào)回答問(wèn)題： ABCDEFHI寫出上述儀器的名稱：A_______B_______C_______D_______E_______F_______H_______I_______第二章【考點(diǎn)1】空氣的組成空氣成分N2O2稀有氣體CO2其他氣體和雜質(zhì)體積分?jǐn)?shù)78%21%0．94%0．03%0．03%約數(shù)五分之一五分之四1%【考點(diǎn)2】常見(jiàn)氣體的用途氧氣：（1）供呼吸；(2)支持燃燒氮?dú)猓ǘ栊员Ｗo(hù)氣）食品包裝防腐、液氮冷凍。稀有氣體（He、Ne、Ar等總稱）保護(hù)氣、電光源、激光技術(shù)等【考點(diǎn)3】物質(zhì)的分類混合物：兩種或多種物質(zhì)混合。（含不同種分子）如澄清石灰水、清新空氣、生鐵、海水、合金、溶液等。純凈物：一種物質(zhì)組成。（同種分子）如冰、液氧、高錳酸鉀等都是純凈物?！究键c(diǎn)4】保護(hù)空氣有害氣體（CO、SO2、NO2）和煙塵。保護(hù)措施：使用清潔能源（如水電、無(wú)鉛汽油等）；積極植樹(shù)造林、種草等?！究键c(diǎn)5】分子分子:是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子（分子在化學(xué)反應(yīng)中肯定發(fā)生變化）原子：是化學(xué)變化中的最小粒子。（是化學(xué)反應(yīng)中不能再分的粒子）【考點(diǎn)6】分子的性質(zhì)不停運(yùn)動(dòng)，（且溫度越高運(yùn)動(dòng)越快）；體積和質(zhì)量都很??；分子間有間隔，（且分子間間隔受熱增大，遇冷減小，氣態(tài)物質(zhì)分子間隔最大。）同種分子化學(xué)性質(zhì)相同，不同種分子化學(xué)性質(zhì)不同。【考點(diǎn)7】構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子(1)由分子構(gòu)成。如O2、H2O、CO2、HgO等。分子又是由原子構(gòu)成的。如CO2分子是由碳原子和氧原子構(gòu)成的。(2)由原子直接構(gòu)成。如：Fe、Cu、Ag等。（3）由離子構(gòu)成。NaCl由Na+和Cl-構(gòu)成?！究键c(diǎn)8】相對(duì)原子質(zhì)量：國(guó)際上以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的值。[注意]：相對(duì)原子質(zhì)量只是一個(gè)比值，不是原子的實(shí)際質(zhì)量?！究键c(diǎn)9】原子的結(jié)構(gòu)：（1）在原子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。（2）原子核所帶正電荷和核外電子所帶負(fù)電荷相等，電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性。（3）氫原子中只有質(zhì)子和電子，沒(méi)有中子?！究键c(diǎn)10】原子結(jié)構(gòu)示意圖及意義原子結(jié)構(gòu)示意圖含義：（以鋁原子為例）從原子結(jié)構(gòu)示意圖能判斷：1、屬于哪類元素。2、與其它原子結(jié)合易得還是易失電子。3、與其它原子結(jié)合顯多少價(jià)，易形成什么離子。（2）原子的最外層電子數(shù)與元素的分類、化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系：元素的分類最外層電子數(shù)得失電子趨勢(shì)化學(xué)性質(zhì)稀有氣體元素8個(gè)（氦為2個(gè)）相對(duì)穩(wěn)定，不易得失電子穩(wěn)定金屬元素一般少于4個(gè)易失去最外層電子不穩(wěn)定非金屬元素一般多于4個(gè)易得到電子不穩(wěn)定第三章【考點(diǎn)1】氧氣性質(zhì)1、物理性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)味的氣體，密度略大于空氣密度，不易溶于水。2、化學(xué)性質(zhì)：(1)C+O2CO2現(xiàn)象：發(fā)出白光，生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。(2)S+O2SO2現(xiàn)象：空氣中，發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，氧氣中，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰。(3)4P+5O22P2O5現(xiàn)象：產(chǎn)生濃厚的白煙。(4)3Fe+2O2Fe3O4現(xiàn)象：火星四射，生成黑色固體。(5)2Mg+O22MgO現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光?！究键c(diǎn)2】基本反應(yīng)類型化合反應(yīng)：一種生成物。（特點(diǎn)：A+B=AB）2、分解反應(yīng)：一種反應(yīng)物。（特點(diǎn)：AB=A+B）【考點(diǎn)3】氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)。劇烈氧化（如：燃燒）；緩慢氧化（如：鐵生銹、人的呼吸、酒的釀造）。判斷：一般情況下都有氧氣參加反應(yīng)?！究键c(diǎn)4】氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法制取原理：MnOMnO2方法一：2H2O2==2H2O+O2↑△△方法二：2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑MnOMnO2△方法三：2KClO3==2KCl+3O2↑△催化劑（觸煤）：改變反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。操作步驟：查（茶）、裝（莊）、定、點(diǎn)、收、離（利）、熄（息）檢查氣密性。試管中加入藥品后固定裝置。給試管加熱時(shí)，先均勻受熱，然后再集中在藥品下方用外焰加熱。加熱片刻，至產(chǎn)生的氣泡均勻、連續(xù)冒出時(shí)，才用排水法收集。收集完畢，就先將導(dǎo)管移出水面，再撤出并熄滅酒精燈。氧氣的檢驗(yàn)方法：將帶火星的木條伸進(jìn)集氣瓶里，如果木條復(fù)燃則證明是氧氣。驗(yàn)滿方法：將帶火星的木條放在集氣瓶口，如果木條復(fù)燃證明氧氣已滿。4、氧氣工業(yè)制法：分離空氣法。（原理：利用氧氣、氮?dú)獾姆悬c(diǎn)不同，是物理變化。）【考點(diǎn)5】燃燒的條件【燃燒的條件】（1）可燃物（2）跟氧氣或空氣接觸（3）溫度達(dá)到著火點(diǎn)。（缺一不可）【考點(diǎn)6】滅火原理實(shí)際就是破壞燃燒的條件，三者使用其一就可滅火，也可同時(shí)使用。[滅火方法]（1）清除可燃物或使可燃物跟其他物品隔離；（2）隔絕氧氣（或空氣）；（3）使溫度降低到著火點(diǎn)以下。[注意]著火點(diǎn)是物質(zhì)本身的固有屬性，因此不能說(shuō)使用降低著火點(diǎn)的方法?！究键c(diǎn)7】元素元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱?！就卣埂浚?）地殼中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe。（2）元素的種類由核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）決定。（3）元素的化學(xué)性質(zhì)主要由最外層電子數(shù)決定。【考點(diǎn)8】元素符號(hào)的意義①一種元素。②該元素的一個(gè)原子。③某物質(zhì)（單個(gè)原子組成）【考點(diǎn)9】純凈物的分類①單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物（如：Fe、O2、C、C60、H2、Cl2）②化合物：由不同種元素組成的純凈物（如：Fe3O4、、H2O、NaCl、KMnO4）氧化物：由兩種元素組成，而且其中一種是氧元素的化合物。（如：MgO、H2O、CO2）第四章水【考點(diǎn)1】水的組成的實(shí)驗(yàn)1、水通電的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：兩極上都有氣泡產(chǎn)生，正極與負(fù)極的氣體體積比約為1：2正極上的氣體能使帶火星木條復(fù)燃（說(shuō)明是氧氣）。（水中負(fù)價(jià)氧元素出現(xiàn)在正極）負(fù)極上的氣體能燃燒，火焰呈淡藍(lán)色（說(shuō)明是氫氣）。（水中正價(jià)氫元素出現(xiàn)在負(fù)極）2、實(shí)驗(yàn)結(jié)論：水是由氫和氧兩種元素組成。通電通電3、反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2O==2H2↑+O2↑【考點(diǎn)2】?jī)艋姆椒▋艋姆椒ㄓ校何匠恋磉^(guò)濾蒸餾自來(lái)水的凈化方法；吸附沉淀過(guò)濾【拓展】1區(qū)分硬水和軟水用肥皂水，產(chǎn)生較多的泡沫是軟水。2能將硬水轉(zhuǎn)化為軟水的方法有：工業(yè)：蒸餾生活：煮沸【考點(diǎn)3】過(guò)濾操作要點(diǎn)一貼：二低：三靠：【考點(diǎn)4】保護(hù)水資源的措施生活污水、工業(yè)廢水達(dá)標(biāo)排放、合理使用化肥農(nóng)藥?！究键c(diǎn)5】化學(xué)式表示的意義1、一種物質(zhì)2、該物質(zhì)的元素組成3、物質(zhì)的一個(gè)分子；4、該物質(zhì)一個(gè)分子的構(gòu)成【考點(diǎn)6】化學(xué)式與化合價(jià)的關(guān)系化合物中各元素正負(fù)化合化合價(jià)代數(shù)和為零（單質(zhì)化合價(jià)為零）。（用化合價(jià)記憶口訣熟記元素、原子團(tuán)化合價(jià)）【考點(diǎn)7】根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算（注意格式規(guī)范要求）1相對(duì)分子質(zhì)量：相對(duì)分子質(zhì)量==各原子相對(duì)原子質(zhì)量的總和2元素的質(zhì)量比：元素的質(zhì)量比===各元素原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和（或×原子個(gè)數(shù)）之比3化某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==（原子相對(duì)原子質(zhì)量的總和/化合物相對(duì)分子質(zhì)量）ⅹ100%4一定質(zhì)量的物質(zhì)中某元素的質(zhì)量：某元素的質(zhì)量==物質(zhì)的質(zhì)量ⅹ某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)5知某元素的質(zhì)量求物質(zhì)的質(zhì)量：物質(zhì)的質(zhì)量===某元素的質(zhì)量÷某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【考點(diǎn)8】質(zhì)量守恒定律元素的種類不變；原子的數(shù)目不變；原子的質(zhì)量不變；【考點(diǎn)9】化學(xué)反應(yīng)方程式的意義1化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物、化學(xué)反應(yīng)的條件2該化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系?！究键c(diǎn)13】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)算格式：解設(shè)化學(xué)反應(yīng)方程式寫相關(guān)物質(zhì)量列比例式求解答。第五章燃料【考點(diǎn)1】三大化石燃料：煤。石油。天燃?xì)?、煤：主要含碳元素，少量的硫等元素。2、石油：主要有碳、氫元素。3、天然氣：主要成分是甲烷。4、煤被喻為“工業(yè)糧食”，石油被喻為“工業(yè)血液”?！究键c(diǎn)2】使用新的燃料和能源1酒精：學(xué)名乙醇化學(xué)式：C2H5OHC2H5OH+3O22CO2+3H2O2氫氣：燃燒產(chǎn)生大量的熱，淡藍(lán)色火焰。點(diǎn)燃?xì)錃馇耙欢ㄒ獧z驗(yàn)純度。2H2+O22H2O氫氣是最理想的燃料，有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富，可再生，燃燒發(fā)熱量高，無(wú)污染。氫氣未能普遍使用的原因：制取成本高，儲(chǔ)存困難。3其他能源：水能、太陽(yáng)能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮芎统毕艿??！究键c(diǎn)3】碳的幾種單質(zhì)1金剛石：自然界中最硬。【用途】鉆頭刻刀裝飾品等。2石墨：自然界中最軟的礦物質(zhì)之一，能導(dǎo)電，有潤(rùn)滑性?！居猛尽裤U筆芯電極潤(rùn)滑劑等?！就卣埂磕咎炕钚蕴浚壕哂袕?qiáng)力的吸附能力（物理作用）C60分子：是一種由60個(gè)碳原子構(gòu)成的分子，亦稱“足球烯”?！究键c(diǎn)4】碳的化學(xué)性質(zhì)1穩(wěn)定性：常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑。2可燃性：C+O2（充足）=燃燒=CO22C+O2（不充足）=燃燒=2CO3還原性：CuO+2CO=高溫=Cu+CO2↑【考點(diǎn)5】二氧化碳的性質(zhì)1二氧化碳的物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味的氣體，密度比空氣大，能溶于水。固體稱“干冰”2二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)：A不能燃燒也不支持燃燒。B跟水反應(yīng)生成碳酸。CO2+H2O====H2CO3（使紫色石蕊變紅。）H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不穩(wěn)定分解C能使澄清石灰水變渾濁證明是CO2。Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O【考點(diǎn)6】二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法1常用藥品：大理石（石灰石）跟稀鹽酸CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑2CO2的檢驗(yàn)：能使澄清石灰水變渾濁證明是CO2Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O3CO2的驗(yàn)滿：用燃著的木條放在集氣瓶口，如果木條熄滅證明已滿?！就卣埂緾O2的工業(yè)制法：CaCO3=高溫=CaO+CO2↑（副產(chǎn)品）【考點(diǎn)7】一氧化碳的性質(zhì)物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水化學(xué)性質(zhì)：1可燃性：2CO+O22CO2【現(xiàn)象】燃燒時(shí)藍(lán)色火焰，產(chǎn)物能使澄清石灰水變渾濁?！就卣埂恳谎趸寂c氫氣等可燃性氣體，點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度。2還原性：CuO+COCu+CO2【現(xiàn)象】黑色固體變紅色，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。3毒性：一氧化碳有劇毒，易與與血液中的血紅細(xì)胞結(jié)合。（所以室內(nèi)用煤取暖時(shí)要注意安全）【考點(diǎn)8】實(shí)驗(yàn)室制取氣體的裝置【發(fā)生裝置選擇】1如果反應(yīng)物的狀態(tài)是固體，反應(yīng)條件需要加熱，采取圖A裝置。2如果反應(yīng)物的狀態(tài)是固體和液體，反應(yīng)條件不需要加熱，采取圖B裝置【收集裝置選擇】。1排水法（圖E）難溶于水的氣體。此方法收集的氣體較為純凈。2向上排氣法（圖C）：密度比空氣大。3向下排氣法（圖D）：密度比空氣小。ABCDE【考點(diǎn)9】二氧化碳對(duì)生活和環(huán)境的影響【用途】1滅火2作致冷劑（干冰），4人工降雨，5植物的光合作用（溫室氣體肥料）【不利影響】產(chǎn)生“溫室效應(yīng)”：使全球氣溫變暖，導(dǎo)致兩極冰川融化，使海平面升高?！究刂拼胧?、減少使用化石燃料2、更多利用清潔能源3、植樹(shù)種草，嚴(yán)禁亂砍濫伐森林等。第六章【考點(diǎn)1】金屬的物理性質(zhì)、合金一、金屬的物理性質(zhì)（1）金屬光澤代表物：金、鉑（2）導(dǎo)電性代表物：銅（3）導(dǎo)熱性代表物：鐵（4）延展性代表物：金銀銅鋁二、合金：金屬+金屬（或非金屬）熔合而成，制得有金屬特征的物質(zhì)。與組成金屬比較：硬度增大、熔點(diǎn)降低[拓展]合金都是混合物，生鐵（含碳量2%-4.3%）鐵的合金鋼（含碳量0.03%-2%）【考點(diǎn)2】金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用：判斷金屬在溶液中能否發(fā)生置換反應(yīng)。KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu————————————————————————→金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱①排在氫前面的金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，將氫置換出來(lái)，生成氫氣。②位于前面的金屬能將位于后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)。[拓展]能跟酸反應(yīng)放出氫氣的金屬,越排前面,放氫氣速度越快,反應(yīng)程度越劇烈.[歸納]金屬的化學(xué)性質(zhì)：△（1）與氧氣反應(yīng)：3Fe+2O2Fe3O4△2Cu+O2===2CuO與酸的反應(yīng)：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑Mg+2HCl===MgCl2+H2↑[判斷]排在氫后面的金屬（如：Cu、Ag）不能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成氫氣。與鹽溶液的反應(yīng)：Fe+CuSO4====Cu+FeSO4Cu+2AgNO3====2Ag+Cu(NO3)2[判斷]活動(dòng)性較弱的金屬不能將活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)?！究键c(diǎn)3】金屬資源的利用和保護(hù)鐵的冶煉：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（紅棕色）（黑色粉末）紅棕色粉末實(shí)驗(yàn)裝置圖：紅棕色粉末COCO澄清石灰水澄清石灰水現(xiàn)象：1、紅棕色的粉末變成黑色粉末。2、生成氣體使澄清石灰水變渾濁。[拓展]：1、用氧化銅粉末代替氧化鐵進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象又如何？寫出化學(xué)方程式。2、CO、H2、C都具有還原性，都可用來(lái)冶煉金屬，在反應(yīng)中都作還原劑。寫出它們分別跟氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________、____________________________、__________________________。二、金屬資源的保護(hù)：1、鐵生銹的條件：與空氣和水（或水蒸氣）接觸。[防銹措施]隔絕空氣和水，如涂油、噴膝、搪瓷、電鍍（鍍銅、鍍鉻、鍍鋅）等?！究键c(diǎn)4】有關(guān)雜質(zhì)計(jì)算[要點(diǎn)]①純凈物=不純物×含純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)②不純物=純凈物÷含純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)③化學(xué)方程式里各物質(zhì)之間的質(zhì)量比是指純凈物量的比。溶液考點(diǎn)歸納【考點(diǎn)1】溶液的概念、基本特征概念：①溶液：均一、穩(wěn)定的混合物。（溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的）②溶劑：能溶解。水是最常見(jiàn)的溶劑。③溶質(zhì)：被溶解拓展：質(zhì)量關(guān)系：溶液質(zhì)量=溶劑質(zhì)量+溶質(zhì)質(zhì)量【考點(diǎn)2】溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象溶解過(guò)程：溶液溫度降低（如：NH4NO3）溶液溫度升高（如：NaOH、濃硫酸）溶液溫度幾乎不變（如：NaCl）【考點(diǎn)3】飽和溶液與不飽和溶液飽和溶液的三要素：①一定溫度下；②一定量溶劑里；③不再溶解這種溶質(zhì)的溶液。拓展：判斷溶液達(dá)到飽和的方法：①溶液里仍有未溶解的溶質(zhì)固體；②只是溶液時(shí)，加入該溶液的固體，不再溶解。轉(zhuǎn)化關(guān)系：飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化關(guān)系①升溫②增加溶劑飽和溶液不飽和溶液①降溫②減少溶劑③增加溶質(zhì)【考點(diǎn)4】固體物質(zhì)溶解度溶解度四要素：①一定溫度下；②100g溶劑；③溶液達(dá)到飽和狀態(tài)；④所溶解溶質(zhì)的質(zhì)量（溶解度），單位為g。含義理解：例：20℃時(shí)，NaCl的溶解度是其含義是：20℃時(shí)，100克水溶解溶質(zhì)（g）：溶劑（g）：溶液（g）=36：100：136【考點(diǎn)5】溶解度曲線圖提供的信息①查出某物質(zhì)某溫度時(shí)的溶解度。如：t1℃時(shí)，A物質(zhì)的溶解度是40克②能比較某溫度時(shí)，物質(zhì)的溶解度大小。如：t1℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度C＞B＞③知道某物質(zhì)的溶解度受溫度影響程度。如：A物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，變化較大。C物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減少。歸納：（三種類型曲線）1、向上曲線：大多數(shù)物質(zhì)（物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，變化較大）2、平緩曲線：NaCl（物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，變化不大）3、向下曲線：Ca(OH)2（物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減少）【考點(diǎn)6】影響氣體溶解度的因素溫度越高，氣體溶解度越低。②壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大?！究键c(diǎn)7】結(jié)晶的方法結(jié)晶：蒸發(fā)結(jié)晶：適用于溶解度受溫度變化影響不大的物質(zhì)，如從海水中提取食鹽等。②降溫結(jié)晶（冷卻熱飽和溶液）：適用于溶解度受溫度變化影響較大的物質(zhì)，如：KNO3的熱飽和溶液冷卻后析出KNO3晶體。混合物的分離：過(guò)濾法：適用于分離不溶性與可溶性的固體混合物。（如：分離KCl和MnO2的混合物）②結(jié)晶法：適用于分離幾種可溶性的固體混合物。（如：分離NaCl和KNO3的混合物）【考點(diǎn)8】溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算計(jì)算公式：【考點(diǎn)9】溶液的稀釋溶液稀釋的計(jì)算要點(diǎn)：稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變【考點(diǎn)10】一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制配制步驟：①計(jì)算，②稱量，③溶解，④裝瓶貼標(biāo)簽。第八章酸堿鹽考點(diǎn)歸納【考點(diǎn)1】酸堿鹽的區(qū)分酸在水溶液中能解離出H+和酸根離子。（前H酸）堿在水溶液中能解離出金屬離子和OH-。（后H堿）鹽是由金屬離子和酸根離子組成的化合物。（前后無(wú)H鹽）拓展：酸、堿、鹽的溶液能解離出自由移動(dòng)的離子，都具有導(dǎo)電性?！究键c(diǎn)2】常見(jiàn)的酸鹽酸（HCl）：氯化氫氣體的水溶液，有揮發(fā)性在空氣中會(huì)形成白霧。用途：金屬除銹，是胃液中的主要成分，幫助消化。硫酸（H2SO4）：無(wú)色粘稠油狀液體，有吸水性、脫水性，溶解時(shí)大量放熱。用途：氣體的干燥劑。金屬除銹等。濃硫酸的稀釋：一定要把濃硫酸沿著容器壁慢慢地倒入水里，切不可把水倒?jié)饬蛩崂?，并不斷地?cái)嚢??！究键c(diǎn)3】酸的化學(xué)性質(zhì)（結(jié)合分類表思考）跟指示劑的作用酸能紫色石蕊試液變紅色，無(wú)色酚酞試液不變色。跟活潑金屬（排在H前）的反應(yīng)（酸+金屬—鹽+氫氣）跟金屬氧化物的反應(yīng)（酸+金屬氧化物—鹽+水）跟堿的中和反應(yīng)（酸+堿—鹽+水）跟某些鹽的反應(yīng)（酸+鹽—酸1+鹽1）CaCO3+HCl—（檢驗(yàn)CO32-的方法：稀鹽酸和石灰水）AgNO3+HCl—（檢驗(yàn)Cl-的方法：硝酸銀溶液和稀硝酸）BaCl2+H2SO4—（檢驗(yàn)SO42-的方法：氯化鋇溶液和稀硝酸）拓展：鑒別稀H2SO4和稀HCl的方法：一般用BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是稀H2SO4。（不用AgNO3溶液的原因是稀H2SO4也能與AgNO3溶液反應(yīng)生成白色微溶的Ag2SO4，難以區(qū)別。，）【考點(diǎn)4】常見(jiàn)的堿①氫氧化鈉（NaOH）：俗名為火堿、燒堿、苛性鈉。在空氣中易吸濕而潮解，可作干燥劑；易吸收空氣中的二氧化碳而變質(zhì)；極易溶于水且放熱；有強(qiáng)腐蝕性。②氫氧化鈣（Ca(OH)2）：俗名為熟石灰、消石灰等。微溶于水其澄清水溶液叫石灰水。能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)；有腐蝕性。用作建筑業(yè)材料、農(nóng)業(yè)上改良酸性土壤等。拓展：熟石灰的制?。焊邷仂褵沂玫缴?，生石灰遇水得熟石灰?！究键c(diǎn)5】NaOH和Ca(OH)2的化學(xué)性質(zhì)（結(jié)合分類表思考）①跟指示劑的作用堿能紫色石蕊試液變藍(lán)色，無(wú)色酚酞試液變紅色。②跟非金屬氧化物的反應(yīng)（堿+非金屬氧化物—鹽+水）Ca(OH)2+CO2—③跟酸的中和反應(yīng)（堿+酸—鹽+水）NaOH+H2SO4—④跟某些鹽的反應(yīng)（反應(yīng)物均可溶，生成物有沉淀或氣體）（堿+鹽—堿1+鹽1）Ca(OH)2+Na2CO3—拓展：鑒別NaOH溶液和Ca(OH)2溶液的方法：通入二氧化碳，變渾濁的是石灰水。②加入碳酸鈉溶液，變渾濁的是石灰水?！究键c(diǎn)6】酸堿中和反應(yīng)中和反應(yīng)：由酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。拓展：判斷NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)的方法：可以利用指示劑來(lái)完成。先在氫氧化鈉溶液中滴入2-3滴酚酞溶液，再用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并邊滴邊不斷攪拌溶液，至溶液顏色恰好由紅色變成無(wú)色，即可判斷?！究键c(diǎn)7】酸堿中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用①改良酸性土壤。如：酸性土壤中施加熟石灰。②用于醫(yī)藥。如：用含Al(OH)3、Mg(OH)2的藥片中和胃酸分泌過(guò)多；被蚊蟲(chóng)叮咬（含蟻酸）可涂些堿性（如稀氨水）藥水?！究键c(diǎn)8】溶液的酸堿度①溶液的酸堿度可用pH表示，用pH試紙可測(cè)定溶液的酸堿度。（0-14）pH﹤7溶液為酸性，數(shù)字越小，酸性越強(qiáng)；pH﹦7溶液為中性；pH﹥7溶液為堿性，數(shù)字越大，堿性越強(qiáng)。②測(cè)定溶液pH的方法：把待測(cè)溶液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，便可知道溶液的pH。（不能用水先濕潤(rùn)pH試紙）【考點(diǎn)9】幾種重要的鹽氯化鈉：化學(xué)式為NaCl，是食鹽的主要成分，醫(yī)療上的生理鹽水含氯化鈉0.9%。碳酸鈉：化學(xué)式為Na2CO3，俗名為純堿或蘇打，是一種重要的化工原料。③碳酸鈣：化學(xué)式為CaCO3，它是石灰石、大理石的主要成分，重要的建筑材料。拓展：①純堿不是堿，而是鹽，只是它的水溶液顯堿性。【考點(diǎn)10】粗鹽的提純操作步驟：①溶解②過(guò)濾③蒸發(fā)④稱量回收拓展：①分離不溶性固體和液體一般用過(guò)濾的方法。②蒸發(fā)時(shí)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干。【考點(diǎn)11】復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。表達(dá)式：AB+CD=AD+CB復(fù)分解反應(yīng)的條件：生成物中有沉淀或氣體或水生成?！究键c(diǎn)12】鹽的化學(xué)性質(zhì)（結(jié)合分類表思考）①與金屬的反應(yīng)（鹽可溶，金屬排在鹽中金屬的前面）（鹽+金屬—鹽1+金屬1）Mg+CuSO4—②與酸的反應(yīng)（鹽+酸—鹽1+酸1