第三章水溶液中的離子平衡第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離第1課時(shí)知識(shí)歸納2、平衡常數(shù)的大小反映了化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度。K值越大，表示反應(yīng)進(jìn)行得越完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率大；K值越小，表示反應(yīng)進(jìn)行得越不完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率小。向右增大向左不變不不變K＝c(H2)·c(I2)/c2(HI)2．化合物按照其在

或

狀態(tài)下能否

，可分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)。判斷下列結(jié)論的正誤：(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物()(2)電解質(zhì)在水溶液中能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電()(3)酸、堿、鹽、氧化物都是電解質(zhì)()(4)電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)()√×√√水溶液熔融導(dǎo)電酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，在水中都能電離出離子。不同電解質(zhì)的電離程度是否有區(qū)別？產(chǎn)生無(wú)色氣泡且較快產(chǎn)生無(wú)色氣泡且較慢Mg與鹽酸反應(yīng)速率大，表明鹽酸中c(H＋)較大不相同相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸中c(H＋)不相同不同的電解質(zhì)在溶液中電離程度不同，HCl比CH3COOH電離程度大，故H+濃度大，反應(yīng)速率快。探究點(diǎn)一強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

二、強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念和類別強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。如：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽類。

弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。如

：弱酸、弱堿等。常見(jiàn)強(qiáng)、弱電解質(zhì)類別強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)

弱酸

弱堿水醋酸鉛等極少數(shù)鹽大部分的鹽類（包括難溶鹽,如:BaSO4）

強(qiáng)堿

強(qiáng)酸

活潑金屬氧化物練習(xí)2：下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是,屬于弱電解質(zhì)的是

。a.HClb.H2SO4

c.CH3COOHd.Al2(SO4)4e.Ca(OH)2f.Cu(OH)2g.NH3.H2Oh.H2Oi.BaSO4j.Al(OH)3

m.H2CO3cfghjmabdei(2)若將等體積、等濃度的CH3COONa溶液、鹽酸混合，其過(guò)程中c(H+)變化是，c(CH3COO-)變化是，c(CH3COOH)變化是粒子濃度c(H+)c(CH3COO-)c(CH3COOH)醋酸初溶于水達(dá)到電離平衡前達(dá)到電離平衡時(shí)接近于0接近于0最大減小增大增大不變不變不變?nèi)缓鬁p小，達(dá)平衡時(shí)不變混合初最大，混合初最大，然后減小，混合初接近于0，然后增大，達(dá)平衡時(shí)不變達(dá)平衡時(shí)不變3、（1）分析醋酸電離過(guò)程中，溶液中各粒子濃度的變化，填寫(xiě)下表：c(H+)c(A-)c(HA)HA初溶于水時(shí)達(dá)到電離平衡前達(dá)到電離平衡時(shí)c(B+)c(OH-)c(BOH)等體積等濃度B+與OH-混合時(shí)達(dá)到電離平衡前達(dá)到電離平衡時(shí)根據(jù)上圖及化學(xué)平衡理論，分析一元弱酸(HA)、一元弱堿(BOH)的電離平衡過(guò)程，并填表：思考與交流00最大增大增大減小不變不變不變最大最大0減小減小增大不變不變不變醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH++CH3COO-,分析改變下列條件對(duì)醋酸電離平衡的影響，填寫(xiě)下表：改變條件平衡移動(dòng)方向c(H+)c(CH3COO-)升高溫度加H2O加鹽酸加入少量NaOH(s)加入少量CH3COONa(s)向右移動(dòng)向左移動(dòng)向右移動(dòng)向右移動(dòng)向左移動(dòng)增大減小增大減小減小增大減小減小增大增大探究點(diǎn)三影響弱電解質(zhì)的電離平衡的因素

其實(shí)電離平衡和化學(xué)平衡一樣，外界條件改變時(shí)同樣符合勒夏特列原理。四、影響電離平衡的因素②外界影響因素：A、溫度：

電離是吸熱過(guò)程。因此，升高溫度使平衡向電離方向移動(dòng)。B、濃度：

加水稀釋時(shí)，弱電解質(zhì)分子中化學(xué)鍵在水分子的作用下更容易斷裂，故電離程度增大，平衡向電離方向移動(dòng)?！酀舛仍礁撸婋x程度越??；濃度越低，電離程度越大。①內(nèi)因：電解質(zhì)的本性。電解質(zhì)越弱，電離程度越小。越熱越電離，越稀越電離五、電離常數(shù)1、表達(dá)式：一元弱酸HA:HAH++A-Ka=.一元弱堿BOH:BOHB++OH-Kb=.2、意義：K值越大，表示弱電解質(zhì)越容易

，酸性或堿性越

。3、影響因素：

K只與電解質(zhì)的性質(zhì)和

有關(guān)，升高溫度，K值

。4、多元弱酸的K值大?。憾嘣跛嵋?yàn)榉植诫婋x，故各步電離常數(shù)與電離程度有關(guān)。因?yàn)槊坎诫婋x程度依次

，所以K值依次

。即第一步K1

K2

K3.弱酸的酸性主要取決于

步。電離強(qiáng)溫度增大減弱減小第一＞＞＞＞六、電離方程式的書(shū)寫(xiě)

弱電解質(zhì)的電離是可逆的；書(shū)寫(xiě)電離方程式時(shí)用,多元弱酸是分步電離的，以第一步電離為主。多元弱堿一步完成。1.強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，符號(hào)選用“==”。如：NaHSO4==Na++H++SO42-（溶液）NaHSO4==Na++HSO4-（熔融）NaHCO3==Na++HCO3-2.弱電解質(zhì)Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－請(qǐng)寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式：

NH3·H2O（2）H2CO3(3)Fe(OH)3練習(xí)1練習(xí)2比較下列電離程度的大小，c（H+）的大小，K的大小0·1mol/LCH3COOH0·01mol/LCH3COOH電離程度c（H+）K值大小小大大小濃度雖然不同，但溫度相同，則K值相同溫度濃度同離子效應(yīng)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)影響因素電離方程式電解質(zhì)電離平衡完全電離部分電離電離常數(shù)K課堂小結(jié)1.下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（），屬于弱電解質(zhì)的是（）

A.CaCO3B.石墨C.H2SO3

D.Fe(OH)3E.NH3F.食鹽水ACD2.下列電離方程式中，不正確的是（）A.CuCl2====Cu2++2Cl-B.NH3·H2ONH4++OH-

C.H2CO3====2H++CO32-

D.Ba(OH)2====Ba2+

+2OH-C課堂練習(xí)5.1mol/L的鹽酸、醋酸、硫酸各1L，分別加入足量的鐵.(1)開(kāi)始反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率__________________，最終收集到的氫氣的物質(zhì)的量_________________。(2)pH都為1的鹽酸、醋酸、硫酸各1L，分別加入足量的鐵。開(kāi)始反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率__________________，最終收集到的氫氣的物質(zhì)的量________________。硫酸＞鹽酸＞醋酸硫酸＞鹽酸=醋酸三者相等醋酸＞硫酸=鹽酸第2課時(shí)CH3COOHH++CH3COO-ΔH>0練習(xí)項(xiàng)目平衡移動(dòng)的方向c（H+）H+數(shù)目導(dǎo)電能力K值變化升高溫度加水稀釋加金屬Na加稀HNO3加NaOH加Na2CO3(s)加CH3COONa(s)右移 減小增多減弱不變右移 增大增多增強(qiáng)增大右移 減小減少增強(qiáng)不變左移增大增多增強(qiáng)不變左移 減小減少增強(qiáng)不變右移 減小減少增強(qiáng)不變右移 減小減少增強(qiáng)不變2、比較填寫(xiě)下表內(nèi)容已知條件：

C(H+)=0.1mol/L時(shí)C(酸)大小(數(shù)值)加少量2mol/L對(duì)應(yīng)的酸加水稀釋10倍平衡移動(dòng)方向電離程度變化平衡移動(dòng)方向電離程度變化C(H+)變化HCICH3COOH0.1＞0.1減弱右移不存在電離平衡,均不討論0.01右移增大＞0.013、一元強(qiáng)酸與一元弱酸的比較（1）、物質(zhì)的量濃度相同、體積相同比較項(xiàng)目酸c(H+)中和堿的能力開(kāi)始與足量活潑金屬反應(yīng)的速率與足量活潑金屬產(chǎn)生H2的量一元強(qiáng)酸如HCl一元弱酸CH3COOH大小

相同快慢

相同（2）、c(H+)相同、體積相同時(shí)比較項(xiàng)目酸c(H+)c(酸)中和堿的能力開(kāi)始與足量活潑金屬反應(yīng)的速率與足量活潑金屬產(chǎn)生H2的量一元強(qiáng)酸如HCl一元弱酸CH3COOH相同小大小大開(kāi)始相同小大后來(lái)弱酸電離變大4、