PAGEPAGE4名稱及符號(hào)核電核數(shù)氟名稱及符號(hào)核電核數(shù)氟9氯17溴35碘53結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)電子層數(shù)原子半徑0.071nm0．099nm0．114nm0．133nm

⑹溴和碘在不同溶劑中所生成溶液(由稀—>濃)的顏色變化。水Br水Br2I2橙黃→橙色棕黃→褐色有機(jī)溶劑萃取的條件是①兩種溶；②溶質(zhì)在萃取劑中溶解。⑷、升化：化學(xué)上把這種在加熱時(shí)不經(jīng)過液態(tài)直接變成氣態(tài)的過程叫升化。[討論]1、鹵族元素的原子有何相同點(diǎn)和不同點(diǎn)？⑴相同點(diǎn)：最外層均個(gè)電子；

3、鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)：均具性，均能與鹵素單質(zhì)能將不活潑的鹵素從其鹵化物中置換出來。與氫氣的反應(yīng)。

、HO、金屬反應(yīng)，較活潑的2 2(2)不同點(diǎn)不同不同不同。2、鹵族元素的性質(zhì)

鹵素單質(zhì)與H2

的反應(yīng)，書寫化學(xué)反應(yīng)方程式，注明反應(yīng)條件。⑴：元素的最高正價(jià)價(jià)，F(xiàn)；元素的最低負(fù)價(jià)價(jià)。

H+F2

== 氟化) H2

+CI2

== ()⑵：都有非金屬性，但非金屬性從F到I逐。

H+Br2

== (溴化) H+I2 2

≒ ()二、X2

在性質(zhì)上的異同點(diǎn)

鹵素與水的反應(yīng)[注意]氟遇水發(fā)生劇烈的反應(yīng)，生成氟化氫和氧氣。溴跟水反應(yīng)比氯氣跟水的反應(yīng)更弱2名稱氟氣氯氣2名稱氟氣氯氣溴碘顏色密度水中的溶解度水中的顏色有機(jī)溶劑中的顏色特性淺黃綠色黃綠色1．69g/L。60C—188．1————3．214g/L—1010C—34．60C3．119g/cm34．93g/cm3—7。20C 0C58．780C 184．4————————

在物理性質(zhì)

一些，而碘跟水反應(yīng)很微弱。2F+2HO== 2CI+2HO==2 2 2 22Br+2H2

O==

+2H

O==2 2 2鹵素間的置換反應(yīng)CI +Br—2

= CI2

+

= Br2

+I— =討論：在含amolFeBr2

溶液中通入bmol的氯氣，當(dāng)a、b取不同值時(shí)的離子方程式：22、鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的變化規(guī)律（從F2→I）2

(因?yàn)镕e2+的還原能力比Br-強(qiáng)，所以當(dāng)氯氣先氧化Fe2+)當(dāng)ab= 時(shí) 當(dāng)ab= 時(shí) 當(dāng)a：b= 時(shí)；當(dāng)2：3≤a：b≤2：1時(shí)： 。三、鹵族元素的化合物1、鹵族元素氫化物的遞變性①穩(wěn)定性由強(qiáng)至弱的順序。②沸點(diǎn)由高至低的順序?yàn)椋?。HF沸點(diǎn)反常的原因狀態(tài)F、Cl 態(tài)Br 態(tài)（易揮發(fā)，I 態(tài)（易升華。

是： 。2 2 2 2顏色熔沸點(diǎn)依密度依。（5）溶解性：在水中的溶解度逐，在有機(jī)溶劑中的溶解（填大于或“小”）在水中的溶解性。

③還原性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)?。④水溶液酸性由?qiáng)至弱的順序。2、鹵素及其化合物的特性氟及其化合物（1）無正價(jià)和含氧酸，非金屬性最強(qiáng)，F(xiàn)—的還原性最弱。

④蒸餾法：適用于分離各組分互溶，但沸點(diǎn)不同的液態(tài)混合物。如酒精與水的分離。⑤分液法：適用分離兩種互不相溶的液態(tài)混合物。如苯和水的分離。（2）與H2

反應(yīng)在暗處即爆炸（3）F+HO=2 2

⑥萃取法：適用于分離溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中溶解度不同的混合物。如用四氯（4）HF是弱酸；能腐蝕玻璃，保存在鋁制器皿或塑料瓶中；有毒；在HX中沸點(diǎn)最高。溴及其化合物（1）Br是深紅棕色液體，易揮發(fā)（2）Br易溶于有機(jī)溶劑。2 2（3）盛溴的試劑瓶中加水，進(jìn)行水封，保存液溴不能用橡膠塞。碘及其化合物

化碳提取碘水中的碘COCO的分離。2[練習(xí)]一、選擇題砹是原于序數(shù)最大的鹵族元素，推測(cè)砹及其化合物最不可能具有的性質(zhì)是（ ）（1）I2

（2）I2

加熱時(shí)易升華。

A．HAt很不穩(wěn)定 B．砹是白色固體（3）I2

（4）KIO3

可防治甲狀腺腫大。

C．AgAt不溶于水 D．砹易溶于某些有機(jī)溶劑4.鹵化銀 2．鹵素單質(zhì)的性質(zhì)與F>CI>Br

的變化規(guī)律不符合的是（ ）2 2 2 2AgF易溶于水，AgCl淡黃色不溶于水，AgClAgBrAgI也不溶于稀硝酸。除AgF外，均有感光性，其中AgBr作感光材料，可用于照相。

A．與水反應(yīng)的難易程度 B．非金屬的活潑C．單質(zhì)的氧化性 D．熔、沸點(diǎn)下列溶劑能溶解單質(zhì)碘和溴，但不能把碘和溴從碘水和溴水中提取出來的( )AgI（4）IFe反應(yīng)產(chǎn)生FeI，其他鹵素單質(zhì)生成FeX。

A．苯 B．汽油 C．酒精 D．四氯化碳2 2使溴水褪色的物質(zhì)

3下列變化規(guī)律錯(cuò)誤的是CCl、直餾汽油等有機(jī)溶劑。4

A．微粒半徑：F—<CI—<Br—<I— B．穩(wěn)定性：HI﹥HB﹥HCI﹥HF

、SONaSNaSO等。 C．還原性：F—<CI—<Br—<I— D．氧化性<CI<Br<I2 2 2 2 3 2 2 2 2能與溴水發(fā)生反應(yīng)的金屬，如Na、MgAl、Zn等。能被溴水氧化的，含有醛基的化合物。能與溴水發(fā)生反應(yīng)的堿性物質(zhì)，如NaOH、NaCO等。

化學(xué)反應(yīng)常伴隨著顏色變化，下列有關(guān)反應(yīng)獲得的顏色不正確的是 ( )蛋白質(zhì)遇濃硝黃色 B．溴化銀見光分——白色C．淀粉溶液遇到單質(zhì)——藍(lán)色 D．氫氣在氯氣中燃燒時(shí)的火——蒼白在淀粉－碘化鉀溶液中加入少量KClO溶液，一段時(shí)間后，溶液逐漸變藍(lán)，在上述溶液加入活性炭等吸附劑，使溴水褪色。

2 3中加入足量的亞硫酸鈉溶液，藍(lán)色逐漸消失。下列判斷錯(cuò)誤的是 ( )四、鹵素離子的檢驗(yàn)

氧化性：ClO－>I>SO2－2 4

漂白粉溶液可使淀粉－碘化鉀試紙變藍(lán)向溴水中加入NaSO溶液，溴水褪色D可以與NaSO共存1.未知液 據(jù)沉淀顏色判斷AgCl 色AgBr 2 3 2 3色，AgI色。2、未知液 ,據(jù)機(jī)層顏色判斷。拓展：用于物質(zhì)分離的幾種操作方法：物質(zhì)分離是指通過適當(dāng)?shù)姆椒?，把混合物中?/p>

和結(jié)論一致且正確的是 ( )加入有色布條，一會(huì)兒有色布條褪色，說明溶液中有Cl存在2幾種物質(zhì)分開(要還原成原來的形式)分別得到幾種比較純凈的物質(zhì)。

溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2

分子存在先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3

溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明有Cl－存在①過濾法：適用于分離一種組分可溶，另一種不溶的固態(tài)混合物。如NaCl與BaSO4

加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HClO分子存在的分離。

某鹵素X2

與熱的濃NaOH溶液反應(yīng)，生成A、B兩種鹽，往A鹽的濃溶液中加入一定②結(jié)晶法：適用分離各組分均溶于水，但溶解度隨溫度變化差別較大的固體混合物。

，且X不能使淀粉溶液變藍(lán)，則X、Y

可能是NaCIKNO)的分離。

Cl、I

2BrCl

2 2Cl、Br

2 2、Cl3 2

2 2 2 2 2 2③升華法：適用于分離其中二組分有升華特征的固體混合物。如碘與沙子的分離o 9．HClO·HO的結(jié)構(gòu)為HO＋ClO－，下列敘述最符合這種結(jié)構(gòu)的證據(jù)是 ( )4 2 3 4A．是極強(qiáng)酸B．有強(qiáng)氧化性C．遇熱分解D．有4個(gè)相同的鍵下列關(guān)于鹵素的敘述正確的是 ( )①鹵素的鉀鹽中，最容易被氧化的是氟化鉀；②溴中溶有少量氯氣，可以采取加入溴化鈉溶液再用汽油萃取的方法提純③溴化銀具有感光性，碘化銀不具有感光性；④某溶液與淀粉－碘化鉀溶液反應(yīng)出現(xiàn)藍(lán)色，則證明該溶液是氯水或溴水；⑤氟氣跟氯化鈉水溶液反應(yīng)，一定有HF和O生成；2⑥氯氣跟水反應(yīng)時(shí)，水既不是氧化劑也不是還原劑。A．①③⑤ B．②⑤⑥ C．②④⑥ D．①③④在一含Na＋的澄清溶液中，可能還存在NH＋、Fe2＋、、Br－CO2－、SO2－

某數(shù)據(jù)時(shí)，消耗的硝酸銀溶液為恰好等于樣品中Br－的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的100倍，則樣品的質(zhì)量為 ( )A．0.8g B．1.6g C．3.2g D．6.4g17X－(X－為Cl－、Br－或I－)水，則溶液變?yōu)槌壬?，再加丙溶液，顏色無明顯變化。則甲、乙、丙分別( A．Br－Cl－、B．Br－、、Cl－C．I－、Br－、Cl－ D．Cl－、、18．某學(xué)生鑒定甲鹽的實(shí)驗(yàn)過程如圖所示：4 3 3離子中的幾種。①在原溶液中滴加足量的飽和氯水后，有氣泡生成，溶液呈橙黃色；②向呈橙黃色的溶液中加入BaCl2

溶液時(shí)無沉淀生成；③橙黃色溶液不能使淀粉溶液變藍(lán)色。

下列結(jié)論正確的是 ( )根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)推斷，下列說法不正確的是 ( )A．溶液中一定存在Br－CO2－ B．溶液中可能存在NH＋3 4

A．甲中一定有Fe3＋ B．丙中一定有C．乙為AgI沉淀 D．甲一定為FeBr溶液2C．溶液中一定不存在Fe2＋、I－、SO2－3

D．溶液一定呈堿性

19．把含有某一種氯化物雜質(zhì)的MgCl2

粉末47.5mg溶于水后，與足量的AgNO溶液312．濃鹽酸和次氯酸鈣能發(fā)生下列反應(yīng)：Ca(ClO)

＋4HCl(濃)===CaCl＋2Cl↑＋

反應(yīng)，生成AgCl沉淀150mg，則該MgCl

中的雜質(zhì)可能是 ( )2 2 2 22HO，用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)制得的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)氣體是2

AlCl3

NaCl C．KCl D．CaCl2( ) ①HCl ②O2

③CO2

④HO(氣)2

Cl2

通入NaOHNaClNaClONaClO3

的混合液，A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．②③

ClO－ClO－1∶3

與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，被還原的氯原子與3 213．19世紀(jì)中葉時(shí)，德國著名化學(xué)家李比希曾誤將溴認(rèn)為是氯化碘(ICl)。事實(shí)上都是深紅棕色液體的氯化碘與溴也極為相似，下列有關(guān)它們結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的比較中，不正確的是A．它們的固體都屬于分子晶體 B．它們?nèi)?、沸點(diǎn)相近

被氧化的氯原子的物質(zhì)的量之比為 ( )A．21∶5 C．3∶1 D．4∶1二、填空題(本題包括4個(gè)小題，共36分)C．等物質(zhì)的量的ICl和

可氧化等量的SO

21．(6分)已知氧化性ClO－>BrO－>Cl

>IO－>I

。現(xiàn)將飽和氯水逐滴滴入KI－淀粉溶液2 2

3 2 3 2D．它們與水的反應(yīng)，均為自身氧化還原反應(yīng)14結(jié)論的是 ( )

中至過量?？捎^察到的現(xiàn)象是(2)寫出有關(guān)的離子方程式已經(jīng)制得了IBr、ICl等鹵素互化物

22．(10分)氰(CN)

、硫氰(SCN)

的化學(xué)性質(zhì)和鹵素相似，化學(xué)上稱為“擬鹵素”。它2 2已經(jīng)制得了IO2 5

等碘的氧化物

們陰離子的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镃l－<Br－<CN－<SCN－<I－。已經(jīng)制得了I(NO)

、I(ClO)·2HO等含I3＋的化合物

(1)(CN)

與KOH的溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。33 43 2 2(I)KI等碘化物溶液，形成

KBr和KSCN

反應(yīng)的離子方程式。2 3 2下列實(shí)驗(yàn)過程中，不會(huì)產(chǎn)生氣體的是 ( )Br－0.2mol·L－1AgNO3溶液，當(dāng)樣品的質(zhì)量為

硫氰酸(化學(xué)式為HSCN)有兩種同分異構(gòu)體。目前游離酸中的這兩種互變異構(gòu)體尚無法分離，硫氰酸易溶于水，其水溶液有強(qiáng)酸性。已知：硫氰酸中的碳、氮、硫原子在條直線上、、、N的化合價(jià)分別為、、＋4、－3。則硫氰酸的可能的結(jié)構(gòu)式為 或 。硫氰酸可由硫氰化鉀與硫酸氫鉀在一定條件下加熱制得這一事實(shí)說明硫氰。分)16NaClOAl(SO)2 43一車Al(SO)溶液，裝卸工誤將卸管塞進(jìn)NaClO貯槽，瞬間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，造成大量Cl2 43 2外泄。試用離子方程式分析造成Cl外泄的原因。2廠方在搶救中除了關(guān)閘、停機(jī)器外，你認(rèn)為還可以試劑來減少Cl的外2泄量。寫出離子方程。使用說明書主要成分貯藏有效期活性分子碘含量：1.5mg/片遮光、密閉、在陰涼處保存二年24．(10分使用說明書主要成分貯藏有效期活性分子碘含量：1.5mg/片遮光、密閉、在陰涼處保存二年請(qǐng)根據(jù)上述說明回答：推斷華素填“是”或“不是白色。某同學(xué)欲證實(shí)該藥片中確定含有分子碘，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：①將藥片研碎、溶解、過濾，所得濾液分裝于甲、乙兩支試管中備用。②在甲試管中加入下列一種試劑，振蕩、靜置，觀察到液體分層，上層液體顏色為 色，所加試劑為下列中，由此說明分子碘的存在。A．苯B．酒精C．四氯化碳D．鹽酸③在乙試管中滴溶液，溶液變藍(lán)色，也說明了分子碘的存在。

A為氯氣發(fā)生裝置，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式實(shí)驗(yàn)開始先點(diǎn)燃A處的酒精燈，打開旋塞，讓Cl充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃D處的2Cl通過C瓶后進(jìn)入DDCO和HCl(g)。2 2試寫出D 裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；裝置C 的作用是 。E處石蕊試液的現(xiàn)象，其原因干燥管a的作用。若將E處溶液改為石灰水，反應(yīng)過程的現(xiàn)象A．有白色沉淀生成 B．無白色沉淀生成C．先生成白色沉淀，然后沉淀消失DCl2產(chǎn)生此時(shí)B中的現(xiàn)象的作用。四、推斷題(本題包括1小題，共7分)26．(7分)ABCFD物的焰色反應(yīng)均為黃色，其中AEF的溶液呈堿性，且B的溶液可使。(3)碘在地殼中主要以NaIO3間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，幾種粒子之

寫出AB和C的化學(xué)式，B C 。①如以海水為原料制取ICl

寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程。2 2量就會(huì)發(fā)生途徑Ⅲ的副反應(yīng)，在該反應(yīng)產(chǎn)物中，IO－與3Cl－的物質(zhì)的量之比為1∶6，則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比。

寫出反應(yīng)③的離子方程。五、計(jì)算題(本題包括1