可以隨時控制反應(yīng)的發(fā)生與停止，在多孔隔板上方放置反映的固體塊狀藥品多空隔板下方用分液漏斗連通在注入液體藥品使液體與固體接觸反應(yīng)想停止時關(guān)閉導(dǎo)氣管的橡膠開關(guān)內(nèi)部因繼續(xù)反應(yīng)產(chǎn)生氣體使壓強(qiáng)增大，會把液體壓到隔板以下，使其不與固體接觸停止反應(yīng)。一.反應(yīng)原理CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2t實驗步驟“查”：檢查裝置的氣密性?！把b”：從錐形瓶口裝大理石，塞緊塞子?！凹印保簭拈L頸漏斗（或分液漏斗）加入稀鹽酸。“收”：收集氣體?！膀灊M”：用燃著的木條放在集氣瓶口，木條熄滅證明已收集滿。收集方法用向上排空氣法收集二氧化碳（因為二氧化碳密度比空氣大）。不能用排水法收集二氧化碳（因為二氧化碳溶于水）。注意事項裝置注意事項：發(fā)生裝置的導(dǎo)管露出塞子即可，不能伸入過長；長頸漏斗下端要伸入液面以下。操作注意事項：用向上排空氣法收集二氧化碳時導(dǎo)管要伸入集氣瓶底部。實驗室制取二氧化碳析疑（一）為什么選用大理石或石灰石制取二氧化碳？答：大理石或石灰石的主要成分是碳酸鈣。碳酸鹽跟酸起反應(yīng)，一般都有二氧化碳生成。若選用可溶性的碳酸鹽（如碳酸鈉等），與酸反應(yīng)速度過快，難以控制;若選用不溶性碳酸鹽（如碳酸鎂等），則其來源一般較少。大理石或石灰石與酸反應(yīng)適中，其在自然界中含量也極其豐富，價格低廉。所以，選用大理石或石灰石制二氧化碳。（二）實驗室制取二氧化碳時，為什么最好選用稀鹽酸？答：如果用稀硫酸和大理石或石灰石反應(yīng)，有關(guān)化學(xué)方程式為：CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2t，結(jié)果生成微溶性固體硫酸鈣，它覆蓋在大理石或石灰石表面，使酸與大理石或石灰石脫離接觸，導(dǎo)致反應(yīng)太緩慢。如果用硝酸與大理石或石灰石反應(yīng)，由于硝酸是一種不穩(wěn)定性的酸，在見光或受熱時易分解：4HNO3=4NO21+O21+2H2O，從而使制得的CO2中混有NO2和O2等雜質(zhì)。如果用濃鹽酸和大理石或石灰石反應(yīng)，由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，使制得的CO2中混有較多的氯化氫氣體。用稀鹽酸和大理石或石灰石反應(yīng)，所得CO2氣體平穩(wěn)，氣體又較為純凈，所以選用稀鹽酸制CO2最合適。（三）實驗室制取二氧化碳裝置，需要哪些儀器?使用時應(yīng)注意什么事項？答：儀器有廣口瓶（平底燒瓶、錐形瓶等）、長頸漏斗、雙孔橡皮塞、導(dǎo)管、集氣瓶。使用時應(yīng)注意的事項有：（1）要用鑷子夾取石灰石或大理石。裝入廣口瓶（平底燒瓶、錐形瓶等）時要注意“一橫、二放、三豎”。（2）插入廣口瓶（平底燒瓶、錐形瓶等）內(nèi)的導(dǎo)管不能伸入液面以下，也不宜過長，只需剛剛露出塞子即可，這樣才能有利于氣體導(dǎo)出。（3）稀鹽酸應(yīng)從長頸漏斗加入，長頸漏斗的下端管口要伸入液面以下，防止反應(yīng)生成的氣體從長頸漏斗逸出。（4）不能用酒精燈加熱制CO2。（四）怎樣證明生成的氣體是二氧化碳？答：把產(chǎn)生的氣體通入盛有澄清石灰水的試管中，若石灰水變渾濁，則證明生成的氣體是CO2。（五）用什么方法收集二氧化碳？答：CO2能溶于水，故不能用排水法收集；CO2的密度比空氣大，故采用向上排空氣法收集CO2。（六）怎樣檢驗集氣瓶里是否充滿了二氧化碳？答：用一根燃著的木條放在集氣瓶口，若木條立即熄滅，則證明瓶內(nèi)已充滿CO2，否則說明CO2沒有收集滿。（七）實驗室里能否用啟普發(fā)生器來制取二氧化碳？答：能。用啟普發(fā)生器來制取的氣體必須符合以下三個條件：（1）塊狀固體和液體反應(yīng)產(chǎn)生氣體；（2）生成的氣體難溶于水；（3）反應(yīng)不需加熱。實驗室制取CO2常用塊狀的大理石或石灰石與稀鹽酸反應(yīng)，且反應(yīng)不需加熱，生成的CO2

氣體雖能溶于水，卻難溶于稀鹽酸。所以，能用啟普發(fā)生器來制取CO2。要點：（1）實驗室制取二氧化碳，如選用大理石為原料，則不能選用稀硫酸。因為生成的碳酸鈣是微溶性物質(zhì)，它包裹在大理石表面，使酸液不能與大理石接觸，從而使反應(yīng)中止。（2）實驗室制取二氧化碳可用啟普發(fā)生器，以便隨制隨用。（3）收集二氧化碳?xì)怏w也可用排水法，但水槽中的液體最好選用飽和的