魯教版初中化學(xué)授課方案【篇一：魯教版初中化學(xué)授課方案匯編四】第五單元第二節(jié)課題酸和堿之間會(huì)發(fā)生什么反響授課目的

活動(dòng)與研究設(shè)計(jì)1.的

學(xué)會(huì)用ph試紙測(cè)溶液的酸堿度；能用所學(xué)的知識(shí)和方法去測(cè)試一些物質(zhì)ph。2.經(jīng)過(guò)對(duì)各種操作的比較及對(duì)測(cè)試數(shù)據(jù)的解析，建立正確的測(cè)試和讀數(shù)方法。讓學(xué)生自主測(cè)試，拓展活動(dòng)的空間，培養(yǎng)敬愛(ài)事實(shí)的看法和關(guān)注生活、關(guān)注社會(huì)的意識(shí)。授課疑點(diǎn)1.不相同生長(zhǎng)時(shí)期的水果和蔬菜ph可否相同，建議測(cè)不相同生長(zhǎng)時(shí)期番茄ph進(jìn)行認(rèn)識(shí)。2.觀察頭發(fā)光彩需要哪些條件，建議加強(qiáng)光輝和利用放大鏡觀察。3.生取幾次的平均值。重點(diǎn)和難點(diǎn)1.測(cè)試方法。2.活動(dòng)方式：學(xué)生主持；分組實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備①分組準(zhǔn)備：每組有520ml為1、4、7、13的溶液，頭發(fā)五束（同一個(gè)人的頭發(fā)）。試紙、玻璃棒、鑲子、小刀、紗布、放大鏡、彈簧秤等。授課方案ph（1、4、7、10、13）溶液的小燒杯中，等會(huì)觀察。61生1:洛液的phV7ph>7顯堿性，ph=7顯中性。生2:測(cè)定pH的最簡(jiǎn)單的方法是用ph試紙。談?wù)摚鹤屆课粚W(xué)生都有機(jī)遇做主持，自己就是對(duì)能力的訓(xùn)練，把講臺(tái)讓給學(xué)生，同學(xué)們相互理解與支持，合作有了更大的自主空間，行為和表達(dá)更擁有學(xué)生自己的特點(diǎn)。但主持人和同學(xué)們是處于同一知識(shí)平臺(tái)，隨時(shí)需要老師的指點(diǎn)，老師在課前要幫助主持人理好提綱。師：本節(jié)課我們學(xué)習(xí)用ph試紙來(lái)測(cè)一些物質(zhì)的ph。今天的主持人為a（男）同學(xué)和b（女）同學(xué)。（主持人登臺(tái)）a:說(shuō)是主持，我們會(huì)和同學(xué)們相同，也要做實(shí)驗(yàn)，我們一起做，一起談?wù)?。b：各組還要把結(jié)果寫(xiě)在黑板上，看哪組做得最好。（兩位主持人在講臺(tái)上做）學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)：測(cè)稀硫酸、稀鹽酸、水、氫氧化鈉溶液的ph。（老師在黑板上畫(huà)表）（學(xué)生自由登臺(tái)在黑板上板書(shū)實(shí)驗(yàn)結(jié)果）b：那就是說(shuō)是想像出的一種顏色了，顏色是能想像出來(lái)的嗎？第十組代表：憂如又不能夠。生1:既然不能夠，那么用最湊近的顏色反而改正確了。生2：說(shuō)明用ph試紙只能大概地測(cè)量。匚授課過(guò)程用評(píng)生3:書(shū)上說(shuō)，用ph試紙測(cè)是最簡(jiǎn)單的方法，我知道醫(yī)生給人看病時(shí)也常用ph試紙，而給人治病，應(yīng)該是要求很高的，這是怎么回事呢？（冷場(chǎng)）a：老師，請(qǐng)您回答。師：這就如托盤(pán)天平也是大概地稱量，大多數(shù)情況，所獲取的值已足夠達(dá)到要求?，F(xiàn)在已經(jīng)過(guò)了一段時(shí)間，我們把已用過(guò)的ph與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，看一下有沒(méi)有變化。生1:和先測(cè)的值比較，有變化。

試紙?jiān)偕?：說(shuō)明時(shí)間長(zhǎng)了ph試紙的顏色會(huì)發(fā)生變化。生3:要求我們?cè)跍y(cè)ph時(shí)，把液體滴在ph試紙上后，要馬上與比色卡比較，才能反響出液體的ph。師：請(qǐng)同學(xué)們?nèi)稳∫环N剛測(cè)過(guò)ph的液體，放在小燒杯中，用ph試紙放在里面看看。a：現(xiàn)在我們來(lái)做下面的實(shí)驗(yàn)。我們的桌面上老師為我們準(zhǔn)備了好多物品，在測(cè)以前，先按你們的經(jīng)驗(yàn)，把你們認(rèn)為是酸性的擺放在左側(cè)，中性的擺放在中間，堿性的擺放在右邊，不能夠確定的放在旁邊，請(qǐng)老師到各組去看看。（學(xué)生談?wù)?，擺放t老師檢查，報(bào)告給主持人：擺得不錯(cuò)）。b:老師認(rèn)為我們和大家的擺得都不錯(cuò)，可我還想知道你們這樣擺放的道理和我們的可否相同。生1:我們吃的有酸味的就是酸性，聽(tīng)大人們講，有澀味的就顯堿性，從先人們用草木灰水來(lái)洗衣服，我想草木灰顯堿性。生2:聽(tīng)媽媽講，做米糕要用石灰，有時(shí)米糕有澀味，所以石灰水顯堿性，造紙廠也用了石灰，所以造紙廢水也顯堿性。生3:我是看了書(shū)62頁(yè)的圖10?18后擺放的，圖上沒(méi)有的則是憑經(jīng)驗(yàn)和感覺(jué)分的，比方純堿溶液不就是堿性嗎，食堂就常用堿水洗油污。a：現(xiàn)在，我們就用今天所學(xué)的方法，測(cè)一下我們桌面上物品的ph,看看我們的經(jīng)驗(yàn)對(duì)不對(duì)。b:做好后，請(qǐng)各組派代表，把結(jié)果送上來(lái)讓我們比較一下。（學(xué)生測(cè)試，各組代表宣告測(cè)試結(jié)果）生1:大家看，我們的西紅柿的顏色不相同。生2:我們的西紅柿是青的，是沒(méi)有長(zhǎng)大的，它是ph生3生4:在不相同的生長(zhǎng)遠(yuǎn)，西紅柿的酸堿度不相同。生5:我有疑問(wèn)，同學(xué)們測(cè)的西紅柿的ph試紙上的顯色差不多，說(shuō)不定ph重做（談?wù)摚築:我和ph，準(zhǔn)備向老師要幾張ph試紙回家做一做。（61頁(yè)有比色卡）至V,第十一組的同學(xué)把一張分成了幾小張，這是個(gè)節(jié)約的好方法，我們還要看誰(shuí)測(cè)的物品多。B:大家準(zhǔn)備測(cè)些什么呢？談?wù)摚簩W(xué)以致用，課內(nèi)外連結(jié)。生1:我想測(cè)我家魚(yú)塘的水，進(jìn)行科學(xué)養(yǎng)魚(yú)。生2:我想測(cè)雨水，認(rèn)識(shí)我們這里空氣的質(zhì)量。生3:我想測(cè)土壤，讓農(nóng)民增產(chǎn)。生4:我想測(cè)廚房中的物質(zhì)，讓生活更健康。b:同學(xué)們要測(cè)的東西還真很多呀，測(cè)了此后，我們?cè)俸煤玫亟涣靼?。a：現(xiàn)在，我們一起看書(shū)63頁(yè)。（學(xué)生自學(xué)）b:我們剛剛看了書(shū)，認(rèn)識(shí)了溶液酸堿度的重要意義，可要記牢。a：請(qǐng)大家把放在不相同ph的溶液里的頭發(fā)取出來(lái)，依照書(shū)上的提示做一下看看。生1:我們沒(méi)有觀察第一版上所描述的現(xiàn)象。生2:我們感覺(jué)用手拉頭發(fā)很不好掌握。b談?wù)摚壕?，讓學(xué)生理解，物質(zhì)濃度不相同，其ph”生1ph=1和=13生2ph=1和ph=13里的頭發(fā)確實(shí)變得粗糙了。生3生4:你們真會(huì)想方法，我要提示的是做實(shí)驗(yàn)的頭發(fā)要相同，否則，就沒(méi)有科學(xué)性。生5:看來(lái)，在堿性環(huán)境下頭發(fā)更易傷害，我們以后洗發(fā)時(shí)要多用水沖刷幾次。生6:我們還要注意洗發(fā)液的質(zhì)量，畢竟是件頂上功夫”呢?！酒盒抡n標(biāo)2014魯教版初三化學(xué)上冊(cè)授課方案】2016新課標(biāo)魯教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)全套授課方案第一節(jié)化學(xué)真奇妙【篇三：新課標(biāo)2012魯教版初三化學(xué)下冊(cè)授課方案】2012新課標(biāo)魯教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)全套授課方案第七單元常有的酸和堿單元目標(biāo):1、認(rèn)識(shí)酸和堿的性質(zhì)，理解物質(zhì)的酸堿性及中和反響的實(shí)質(zhì)；學(xué)會(huì)測(cè)定溶液酸堿性的方法。2、初步學(xué)會(huì)依照化學(xué)方程式的計(jì)算；認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重要作用。3、增進(jìn)對(duì)科學(xué)研究的理解，提高科學(xué)研究能力和解析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。4、認(rèn)識(shí)酸和堿對(duì)生命活動(dòng)的重要意義，進(jìn)一步激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。單元教材解析:本單元在學(xué)科知識(shí)中的地位和重要性本單元是九年級(jí)化學(xué)的重點(diǎn)內(nèi)容，在學(xué)習(xí)了相關(guān)單質(zhì)、化學(xué)用語(yǔ)和物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上，對(duì)化合物知識(shí)的進(jìn)一步研究，本單元中除了學(xué)習(xí)相關(guān)酸和堿的知識(shí)外，對(duì)學(xué)過(guò)的化學(xué)基本看法，化學(xué)基根源理進(jìn)行了總結(jié)，對(duì)以后學(xué)習(xí)做好知識(shí)上的準(zhǔn)備。重點(diǎn)：酸、堿的性質(zhì)及中和反響。難點(diǎn)：酸、堿的性質(zhì)及中和反響。學(xué)法建議:1、學(xué)會(huì)由特別到一般的概括學(xué)習(xí)法，依照常有酸和堿的性質(zhì)能夠歸納出一般酸堿擁有的性質(zhì)。2、注意社會(huì)問(wèn)題與學(xué)科知識(shí)的整合，從熟悉的生活現(xiàn)象下手，從化學(xué)的視角認(rèn)識(shí)社會(huì)生活中的I可題。3、側(cè)重形成基本看法及對(duì)知識(shí)的理解和應(yīng)用，揭穿中和反響的實(shí)質(zhì)4、要重視科學(xué)研究方法的運(yùn)用，在活動(dòng)與研究中掌握化學(xué)知識(shí)，運(yùn)用科學(xué)方法，提高科學(xué)研究能力。第一節(jié)酸及其性質(zhì)學(xué)習(xí)目標(biāo):1、知識(shí)與技術(shù):⑴學(xué)會(huì)用酸堿指示劑、酸堿試紙檢驗(yàn)溶液酸堿性；⑵知道ph與溶液酸堿性強(qiáng)弱的關(guān)系，會(huì)用ph試紙檢驗(yàn)溶液酸堿性強(qiáng)弱。2、過(guò)程與方法:⑴從h和oh的角度認(rèn)識(shí)溶液呈酸堿性的原因，進(jìn)一步建立宏觀與微觀相聯(lián)系的思想方式。⑵經(jīng)過(guò)親歷研究實(shí)驗(yàn)，初步學(xué)會(huì)運(yùn)用間接觀察的方法收集憑據(jù)。3、感情、態(tài)度與價(jià)值觀：經(jīng)過(guò)認(rèn)識(shí)酸堿性對(duì)生命活動(dòng)的重要性，加強(qiáng)對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)的感情。重點(diǎn)、難點(diǎn)：1、用酸堿指示劑鑒別酸和堿的方法，從微觀粒子h和oh的角度去認(rèn)識(shí)溶液呈酸性或堿性的原因。2、用ph試紙測(cè)定溶液酸堿性的方法以及ph與溶液酸堿性的關(guān)系,溶液酸堿性強(qiáng)弱的實(shí)質(zhì)。本節(jié)知識(shí)點(diǎn)：1、酸堿指示劑2、酸堿的共性3、原子團(tuán)4、酸和堿與溶液的酸堿性5、溶液酸堿性與ph的關(guān)系6、ph的測(cè)定7、酸和堿與人的生理活動(dòng)8、酸堿性與植物生長(zhǎng)的關(guān)系相關(guān)知識(shí)：⑴co2通入紫色石蕊試液，溶液變紅色，是因?yàn)閏o2與水反響生成碳酸的原因，化學(xué)方程式為co2+h2o==h2co3,碳酸能使紫色石蕊試液變紅色。⑵生活中接觸到一些有酸味的物質(zhì)，如食醋、西紅柿等，也接觸到一些有澀味，圓滑感的物質(zhì)，如肥皂水等。方法技巧：⑴采用類比法記憶酸堿指示劑的變色以及ph與酸堿性的關(guān)系，使溶液的酸堿性T指示劑Tph三者的關(guān)系理清。⑵總結(jié)概括法學(xué)習(xí)酸堿的特點(diǎn)與共性，總結(jié)出由特別到一般的規(guī)律，使化學(xué)學(xué)習(xí)變得有規(guī)律可循。⑶注意聯(lián)系生活實(shí)質(zhì)，把本節(jié)知識(shí)應(yīng)用到生活中，提高聯(lián)系實(shí)質(zhì)的能力。思想誤區(qū)：⑴本節(jié)知識(shí)中酸與酸性，堿與堿性這兩組看法簡(jiǎn)單混淆，酸溶液中都含有h,溶液顯酸性；溶液顯酸性，說(shuō)明溶液中含有h+,但其實(shí)不是只有酸的溶液中才有h。堿與堿性的關(guān)系也是這樣。ph的大小與溶液酸堿性的關(guān)系是本節(jié)的易錯(cuò)點(diǎn)，正確理解和掌握ph與溶液酸堿性的關(guān)系?？键c(diǎn)解析：1、酸堿指示劑在酸堿性溶液中的變化以及依照信息解析自制酸堿指示劑在實(shí)踐中的應(yīng)用，常有題型為選擇題和簡(jiǎn)答題。2、ph與溶液酸堿性的關(guān)系，常結(jié)合其他知識(shí)進(jìn)行綜合觀察，常有題型為選擇題和綜合題。1+++-+-3、溶液的酸堿性與人體健康和植物生長(zhǎng)的關(guān)系是中考命題的熱點(diǎn)。。課時(shí)安排：三課時(shí)授課過(guò)程：第一課時(shí)一、［序言］不相同的酸在水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部為h,決定它們必有相同的化學(xué)性質(zhì)，但因酸根離子不相同，必然又有各自的特點(diǎn)，即共性與個(gè)性的并存。我們分別學(xué)習(xí)幾種常有的、重要的酸?！咎釂?wèn)】什么叫酸？寫(xiě)出鹽酸、硫酸、硝酸的電離方程式【板書(shū)】一、鹽酸(hcl)鹽酸是氯化氫的水溶液?！狙菔尽繚恹}酸的物理性質(zhì)：顯現(xiàn)純凈濃鹽酸和工業(yè)鹽酸各一瓶，要修業(yè)生注意觀察其色、態(tài)、聞氣味(注意煽聽(tīng)說(shuō)味)。待學(xué)生觀察后，請(qǐng)一個(gè)學(xué)生回答濃鹽酸的顏色、狀態(tài)、氣味。閱讀】課真相關(guān)內(nèi)容。學(xué)生思慮、師生互動(dòng)、教師概括：1.2.瓶口的白霧是什么？怎樣形成的？說(shuō)明濃鹽酸擁有什么性質(zhì)？濃鹽酸？敞口放置后的濃鹽酸質(zhì)量和洛質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有何改變？【板書(shū)】1.鹽酸的物理性質(zhì)

怎樣保存無(wú)色、有刺激性氣味液體；有揮發(fā)性，常用濃鹽酸密度

1.19g/cm3,hcl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)37%左右。煙與霧的差異。煙是固體小顆粒，霧為液體小液滴。二、硫酸(h2so4)顯現(xiàn)濃h2so4樣品(請(qǐng)學(xué)生回答色、嗅、態(tài))【板書(shū)】1.濃h2so4⑴物理性質(zhì)：無(wú)色、粘稠、油狀液體，難揮發(fā)，高沸點(diǎn)常有濃h2so4密度1.84g/cm3、h2so4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

98%

(338C。指導(dǎo)

)

。學(xué)生閱讀課本，教師演示實(shí)驗(yàn)，答濃h2so4擁有哪些特點(diǎn)？

濃硫酸特點(diǎn)的相關(guān)實(shí)驗(yàn)”請(qǐng)學(xué)生回［講解］吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性濃h2so4能吸取空氣中的水分，所以擁有吸水性，可做某些氣體的

干燥劑。脫水性：即按水的組成從有機(jī)物中搶奪氫、氧元素。紙和木炭均含c、h、。元素（屬碳水化合物）能夠被脫水成碳。濃h2so4和金屬反響不放h2,而生成h2。、二氧化硫和其他產(chǎn)物，

表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性?！景鍟?shū)】濃硫酸的特點(diǎn)①?gòu)?qiáng)氧化性——與金屬反響不放出②吸水性——可作氣體干燥劑

h2③脫水性——如使蔗糖變黑【思慮】1.若是不慎將濃h2so4濺到皮膚或衣服上怎樣辦理？長(zhǎng)遠(yuǎn)敞口放置濃h2so4質(zhì)量怎樣改變？【提I可】實(shí)驗(yàn)室中常用稀h2so4,怎樣將濃硫酸稀釋呢？實(shí)驗(yàn)稀釋濃硫酸”（可請(qǐng)同學(xué)用手接觸燒杯外壁）。濃h2so4洛于水放出大量熱?！咎釂?wèn)】為什么切不能將水倒入濃h2so4中？（請(qǐng)同學(xué)參照課相關(guān)內(nèi)容回答）【板書(shū)】（3）濃h2so4的稀釋：酸入水、沿內(nèi)壁、慢慢攪動(dòng)?！拘〗Y(jié)】濃h2so4的物理性質(zhì)及特點(diǎn)。第二課時(shí)一、引入二、【板書(shū)】1.酸的化學(xué)性質(zhì)1）酸與指示劑作用【演示】實(shí)驗(yàn)指示劑與酸、堿的作用”注意滴管的使用。做完實(shí)驗(yàn)后，總結(jié)酸堿指示劑的看法，要修業(yè)生記住并能正確表達(dá)石蕊試液、酚猷試液在酸溶液、堿溶液中所顯示的顏色。【板書(shū)】酸使紫色石蕊試液變紅（酸里紅”）,使無(wú)色酚猷不變色。（2）酸與金屬的反響生成鹽和氫氣。2+【演示】酸與鋅粒、鐵絲反響。［問(wèn)題］反響現(xiàn)象怎樣？寫(xiě)出化學(xué)方程式zn+2hcl=zncl2+h2f（置換反響）fe+2hcl=fecl2+h2f（置換反響）氯化亞鐵（fe為+2價(jià)）zn+h2so4=znso4+h2f（置換反響）fe+h2so4=feso4+h2f（置換反響）（硫酸亞鐵）現(xiàn)象：金屬落于酸，同時(shí)產(chǎn)生大量氣體?！揪毩?xí)】mg、al與鹽酸的反響?！景鍟?shū)】金屬+酸t(yī)鹽（氯化物）+h2f（3）酸與金屬氧化物的反響【演示】實(shí)驗(yàn)鹽酸與生銹的鐵釘反響”請(qǐng)學(xué)生回答現(xiàn)象并寫(xiě)出化學(xué)反響方程式fe2o3+6hcl=fecl3+3h2o不落（紅色）落（黃色）【思慮】1.鐵的化合價(jià)有無(wú)變化？鐵與鹽酸及氧化鐵與鹽酸的反響中，鐵元素的價(jià)態(tài)是怎樣變化的？2.鹽酸為什么能夠除去鐵銹？（fe2o3不洛tfecl3洛）。（少許cuo放入試管加少許水振蕩，爾后再加少許鹽酸）cuo+h2so4=cuso4+h2o不落（黑色）洛（藍(lán)綠色）現(xiàn)象：黑色cuo溶解，溶液呈藍(lán)色。fe2o3+3h2so4=fe2（so4）3+3h2o現(xiàn)象：鐵銹溶解、溶液呈黃色?！揪毩?xí)】mgo、al2o3與鹽酸反響的化學(xué)方程式能和酸反響生成鹽和水的氧化物，叫堿性氧化物。堿性氧化物一般為金屬氧化物?！景鍟?shū)】金屬（堿性）氧化物+酸t(yī)鹽+水第三課時(shí)一、引入二、新課授課：酸的化學(xué)性質(zhì)4）酸與堿的反響【演示】naoh溶液中加酚猷，爾后加鹽酸振蕩?！狙菔尽繉?shí)驗(yàn)，在盛少許cu（oh）2的試管中加適合水，振蕩，觀察現(xiàn)象，爾后再加適合鹽酸（鹽酸濃度稍大或加熱），再觀察發(fā)生的變化。cu（oh）2+2hcl=cucl2+2h2o不落（藍(lán)色）洛（藍(lán)綠色）cu（oh）2+h2so4=cuso4+2h2o現(xiàn)象：cu（oh）2洛解，溶液呈藍(lán)色。解析反響的書(shū)寫(xiě)規(guī)律。【練習(xí)】寫(xiě)出氫氧化鉀、氫氧化鎂、氫氧化鋁（胃舒平的主要成分）、氫氧化鈣與鹽酸反響的化學(xué)方程式。【板書(shū)】酸+堿T鹽+水（中和反響）［講解］以上反響是因?yàn)樗犭婋x出的h所表現(xiàn)的性質(zhì)。5）酸與鹽的反響【演示】實(shí)驗(yàn)鹽酸與硝酸銀反響”，請(qǐng)一位學(xué)生書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式。agno3+hcl=agclJ+hno3（agclJ:白色J,不落于水，不落于稀硝酸）bac12+h2so4=baso4J+2hcl（白色積淀，不落于水和稀hno3）在盛少許na2so4的試管中；加幾滴bacl2溶液和幾滴稀hno3.na2so4+bacl2=baso4J+2nacl【小結(jié)】此反響用于檢驗(yàn)（硫酸根）包括硫酸和可溶性的硫酸鹽?！舅紤]】3+怎樣鑒別鹽酸和硝酸？【小結(jié)】鹽酸或可落性的氯化物與agno3反響生成不落于稀hno3的白色agcl積淀。利用此反響檢驗(yàn)鹽酸和可洛性的氯化物?！景鍟?shū)】酸+鹽t新酸+新鹽【小結(jié)】學(xué)生按板書(shū)表達(dá)總結(jié)出酸的性質(zhì)，引導(dǎo)學(xué)生解析酸與cu（oh）2（堿）、agno3（鹽）反響時(shí)化學(xué)方程式中生成物的成分，弓I出復(fù)分解反響的看法?！景鍟?shū)】3.復(fù)分解反響：由兩種化合物相互交換成分，生成別的兩種化合物的反響叫復(fù)分解反響。通式

:

ab+cd=ad+cb復(fù)分解反響的條件：復(fù)分解反響一般要在溶液中進(jìn)行。復(fù)分解反響條件應(yīng)從兩方面去考慮。對(duì)反響物而言，酸和堿中只要有一個(gè)是溶液，鹽和堿、鹽和鹽的反應(yīng)要求二者均為溶液才能發(fā)生反響。對(duì)生成物而言，交換離子后，生成難電離的物質(zhì)，如生成水或氣體、積淀，三者有其一，反響即可發(fā)生。此條件可概括為幾句順口溜：復(fù)分解，要發(fā)生，溶液中間來(lái)進(jìn)行，生成水、氣或積淀，交換成份價(jià)不變?！舅紤]概括】我們學(xué)習(xí)過(guò)中哪幾種基本反響種類？請(qǐng)用通式加以表示。練習(xí)：學(xué)生舉例，教師指正講解［概括］稀h2so4和鹽酸相同也能電離出h和酸根離子，其化學(xué)性質(zhì)相似。第二節(jié)堿及其性質(zhì)第一課時(shí)授課目的：掌握堿的化學(xué)性質(zhì)及相關(guān)的化學(xué)方程式，掌握其性質(zhì)和用途。進(jìn)一步理解復(fù)分解反響。3.經(jīng)過(guò)顯現(xiàn)樣品及演示實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和解析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力。重點(diǎn)難點(diǎn)：氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)是重點(diǎn)，堿和非金屬氧化物反響的化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)難點(diǎn)。授課方法：實(shí)驗(yàn)商議法授課用品：儀器：試管、鑲子、表面皿、平底燒瓶、滴管、單孔塞、玻璃管。藥品：氫氧化鈉固體、石蕊試液、酚猷試液、氯化鐵溶液、硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液。其他：小氣球。授課過(guò)程：一、引入：堿有哪些性質(zhì)呢？今天我們學(xué)習(xí)氫氧化鈉這種常有的堿?；貞?、回看法，寫(xiě)出電離方程式。二、新課［演示實(shí)驗(yàn)］氫氧化鈉的物理性質(zhì)，將少許氫氧化鈉分別放在幾個(gè)表面皿上，給各組學(xué)生，引導(dǎo)學(xué)生仔細(xì)觀察其色態(tài)，在空氣中放置一會(huì)兒，固體氫氧化鈉表面的變化；再將其中的一塊放入盛有少許試管里振蕩，并讓學(xué)生觸摸管外壁溫度的變化。從感性上認(rèn)識(shí)氫氧化鈉物理性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生觀察能力。［小結(jié)］指導(dǎo)學(xué)生小結(jié)氫氧化鈉的物理性質(zhì)。［板書(shū)］一、氫氧化鈉（naoh）

答堿的水的大俗稱：燒堿、火堿、苛性鈉（一）物理性質(zhì)［問(wèn)題談?wù)摚菀勒諝溲趸c易潮解的性質(zhì)，你能想到它有什么用途？思慮、談?wù)摚簹溲趸c可干燥某些氣體。（二）化學(xué)性質(zhì)1.naoh溶液與酸堿指示劑反響指導(dǎo)學(xué)生做氫氧化鈉溶液與石蕊試液和酚猷試液反響的實(shí)驗(yàn)。氫氧化鈉與非金屬氧化物的反響［提問(wèn)］請(qǐng)同學(xué)們想一想，石灰水中通往二氧化碳有何現(xiàn)象？是哪一種物質(zhì)間的反響？寫(xiě)出化學(xué)方程式?，F(xiàn)象：白色積淀生成；是堿與非金屬氧化物的反響。ca(oh)2+co2=caco3J+h2o4+那么，naoh可否與co2反響呢？請(qǐng)同學(xué)們觀察實(shí)驗(yàn)，并思慮實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中的道理。［演示實(shí)驗(yàn)］氫氧化鈉與二氧化碳反響在充滿二氧化碳的燒瓶中，加入少量氫氧化鈉濃溶液，迅速塞緊帶有玻璃管平和球的橡皮塞，振蕩燒杯，觀察現(xiàn)象、思慮問(wèn)題。［問(wèn)題談?wù)摚轂槭裁礆馇驎?huì)逐漸漲大？堿與非金屬氧化物反響的化學(xué)方程式怎樣寫(xiě)？怎樣保存氫氧化鈉？說(shuō)明原因？指導(dǎo)學(xué)生完成化學(xué)方程式。談?wù)摎馇驖q大的原