2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列離子方程式中不正確的是A．硫化亞鐵與鹽酸反應(yīng)制取硫化氫氣體:FeS+2H+=Fe2++H2S↑B．碳酸氫鈣溶液加入過(guò)量的氫氧化鈣:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OC．碳酸銀溶解于稀硝酸中:Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2OD．碳酸氫銨溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液共熱:HCO3-+NH4++OH-=CO32-+NH3↑+H2O2、下列過(guò)程中吸收熱量的是（

）A．甲烷的燃燒B．濃硫酸的稀釋C．NH4Cl與Ba(OH)2·8H2O反應(yīng)D．鋁熱反應(yīng)3、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）A．乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H4O2B．NH3的電子式：C．離子結(jié)構(gòu)示意圖可以表示32S2－，又可以表示34S2－D．比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子4、根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說(shuō)法中正確的是()(C6H10O5)n葡萄糖乙醇乙酸乙酯A．(C6H10O5)n可以是淀粉或纖維素,二者均屬于多糖,互為同分異構(gòu)體B．可以利用銀鏡反應(yīng)證明反應(yīng)①的最終產(chǎn)物為葡萄糖C．酸性高錳酸鉀可將乙醇氧化為乙酸,將燒黑的銅絲趁熱插入乙醇中也可得到乙酸D．在反應(yīng)②得到的混合物中加入飽和氫氧化鈉溶液并分液可得到純凈的乙酸乙酯5、金剛石和石墨是碳元素的兩種單質(zhì)(同素異形體)。在100kPa時(shí)，1mol金剛石和1mol石墨在氧氣中完全燃燒放出的熱量分別為395.4kJ和393.5kJ，下列說(shuō)法正確的是A．1mol石墨轉(zhuǎn)化為1mol金剛石時(shí)要放出1.9kJ的熱能B．1mol石墨比1mol金剛石的能量高C．1mol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能大1.9kJD．金剛石比石墨穩(wěn)定6、將4molA和2molB在2L的密閉容器內(nèi)混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（s）+B（g）?2C（g），若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol·L-1，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol·L-1·s-1②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol·L-1·s-1③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L-1其中正確的是（）A．①③ B．①④ C．②③ D．③④7、蘋(píng)果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列說(shuō)法正確的是A．蘋(píng)果酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有2種B．1mol蘋(píng)果酸可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)C．1mol蘋(píng)果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成生成1molH2D．HOOC—CH2—CH(OH)—COOH與蘋(píng)果酸互為同分異構(gòu)體8、可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3達(dá)到平衡的標(biāo)志是①消耗2molSO2的同時(shí)生成2molSO3②SO2、O2與SO3的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2③反應(yīng)混合物中，SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變A．①② B．①③ C．只有③ D．只有①9、下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是A．一氯乙烷的結(jié)構(gòu)式CH3Cl B．丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3(CH2)2CH3C．四氯化碳的電子式 D．苯的分子式10、醫(yī)學(xué)研究證明用放射性13653I治療腫瘤可收到一定療效，下列有關(guān)I敘述正確的是（）A．13653I是碘的一種同素異形體 B．13653I是一種新發(fā)現(xiàn)的元素C．它的中子數(shù)是53 D．核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為3011、X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說(shuō)法正確的是A．元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其離子半徑依次增大B．元素X能與元素Y形成離子化合物X2Y2C．元素W、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸D．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY>XmR12、下列現(xiàn)象或操作不適宜用勒夏特列原理解釋的是A．實(shí)驗(yàn)室可用CaO和濃氨水快速制取氨氣B．FeCl3溶液中加Fe粉，顏色由棕黃色變?yōu)闇\綠色C．新制氯水放置一段時(shí)間顏色變淺D．工業(yè)上在高壓條件下制取氨氣13、下列物質(zhì)之間的相互關(guān)系錯(cuò)誤的是()A．CH3CH2COOH和CH3COOCH3互為同分異構(gòu)體B．干冰和冰為同一種物質(zhì)C．CH3CH3和CH3CH2CH3互為同系物D．O2和O3互為同素異形體14、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）A．N2的電子式：B．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：C．NH4Br的電子式：D．原子核內(nèi)有l(wèi)8個(gè)中子的氯原子：15、取一支硬質(zhì)大試管，通過(guò)排飽和食鹽水的方法先后收集半試管甲烷和半試管氯氣（如下圖），下列說(shuō)法正確的是A．此反應(yīng)屬于加成反應(yīng)B．此反應(yīng)無(wú)光照也可發(fā)生C．試管內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液滴D．此反應(yīng)得到的產(chǎn)物是純凈物16、銫是一種堿金屬元素，下列關(guān)于銫的敘述中正確的是()A．氫氧化銫是一種可溶于水的強(qiáng)堿B．銫在空氣中燃燒生成氧化銫一種氧化物C．銫與水反應(yīng)，能發(fā)生爆炸，并放出氧氣D．加熱碳酸銫可生成氧化銫和二氧化碳17、下列方法中可以證明2HI(g)H2(g)+I2(g)己達(dá)平衡狀態(tài)的是①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)生成nmolHI②一個(gè)H-H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H-I鍵斷裂③溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)混合氣體密度不再變化④c(HI):c(H2):c(I2)=2：1：1⑤溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化⑥溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化⑦一定條件下，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化⑧溫度和體積一定時(shí)混合氣體的顏色不再變化A．②③④⑥B．②⑥⑦⑧C．①②⑥⑦D．②⑤⑧18、下列說(shuō)法正確的是()A．糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)B．油脂有油和脂肪之分，但都屬于酯C．糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物D．糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)都是由C、H、O三種元素組成的19、中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化涉及到很多的化學(xué)知識(shí)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．在“火樹(shù)銀花合，星橋鐵鎖開(kāi)”中，星橋鐵鎖開(kāi)涉及到化學(xué)變化B．古劍沈盧“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼的熔點(diǎn)低于純鐵C．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，這種對(duì)青蒿素的提取方法屬于化學(xué)變化D．“至于礬現(xiàn)五色之形，硫?yàn)槿菏畬?，皆變化于烈火”，其中的礬指的是高價(jià)金屬硫化物20、糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)是食物中的常見(jiàn)有機(jī)物。下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是A．糖類(lèi)是儲(chǔ)存機(jī)體代謝所需能量的主要物質(zhì)B．油脂在人體中發(fā)生水解的產(chǎn)物是氨基酸C．蛋白質(zhì)主要由C、H、O、N四種元素組成D．糖類(lèi)物質(zhì)都有甜味21、下列物質(zhì)的電子式正確的是A． B． C． D．22、美國(guó)的丹尼爾·諾切拉博士公布了自己團(tuán)隊(duì)研發(fā)的“人造樹(shù)葉”，它可以與燃料電池共同構(gòu)成一個(gè)新的發(fā)電裝置——太陽(yáng)能燃料電池,工作原理如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是A．太陽(yáng)能燃料電池的優(yōu)點(diǎn)為無(wú)論天氣如何,均能持續(xù)供應(yīng)電能,并且實(shí)現(xiàn)對(duì)環(huán)境的“零排放”B．圖A中塑料薄膜上部的反應(yīng)為2H++2e-H2↑C．圖B燃料電池工作時(shí)的負(fù)極反應(yīng)物為O2D．“人造樹(shù)葉”上發(fā)生的反應(yīng)為6CO2+6H2OC6H12O6+6O2二、非選擇題(共84分)23、（14分）雙草酸酯（CPPO）是冷光源發(fā)光材料的主要成分，合成路線設(shè)計(jì)如下：已知：①②+HCl（1）CH2＝CH2的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)__________。反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型是___________。（2）常溫下A是無(wú)色有特殊香味的液體，與金屬Na反應(yīng)產(chǎn)生氣體。A中官能團(tuán)的名稱(chēng)是___________。（3）反應(yīng)物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。（4）下列關(guān)于CPPO的說(shuō)法中，正確的是___________。a.1個(gè)CPPO分子中含10個(gè)H原子b.CPPO在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)c.合成CPPO過(guò)程中的反應(yīng)②③都屬于取代反應(yīng)（5）草酸（HOOC-COOH）與乙二醇（HOCH2CH2OH）在一定條件下聚合生成高分子化合物的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（6）已知鹵代烴性質(zhì)：R-X＋NaOHR-OH＋NaX（R＝烷基，X＝Br－或I－）。請(qǐng)用幾個(gè)化學(xué)方程式表示由CH2＝CH2合成E的過(guò)程。___________________24、（12分）W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。(1)W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。(2)W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為_(kāi)_______________________。(3)Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。(4)比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性________＞________(用分子式表示)。(5)W、X、Y、Z四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是________＞________＞________＞________。25、（12分）能源、資源、環(huán)境日益成為人們關(guān)注的主題。(1)近日向2019世界新能源汽車(chē)大會(huì)致賀信，為發(fā)展氫能源，必須制得廉價(jià)氫氣。下列可供開(kāi)發(fā)又較經(jīng)濟(jì)的一種制氫方法是_______（填寫(xiě)編號(hào)）①電解水②鋅和稀硫酸反應(yīng)③利用太陽(yáng)能，光解海水(2)某同學(xué)用銅和硫酸做原料，設(shè)計(jì)了兩種制取硫酸銅的方案：方案①：銅與濃硫酸加熱直接反應(yīng)，即Cu→CuSO4方案②：銅在空氣中加熱再與稀硫酸反應(yīng)，即Cu→CuO→CuSO4這兩種方案，你認(rèn)為哪一種方案更合理并簡(jiǎn)述理由_______。(3)海帶中含有豐富的碘元素.從海帶中提取碘單質(zhì)的工業(yè)生產(chǎn)流程如圖所示.步驟③中雙氧水在酸性條件下氧化碘離子的離子方程式是_______，步驟④除了CCl4還可以選用的萃取劑是_______（填序號(hào)）。a.苯b.乙醇c.乙酸d.乙烷26、（10分）有甲、乙兩同學(xué)想利用原電池反應(yīng)驗(yàn)證金屬的活潑性強(qiáng)弱，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學(xué)將兩電極放入6mol/L的H2SO4溶液中，乙同學(xué)將兩電極放入6mol/L的NaOH溶液中，裝置如圖所示。(1)寫(xiě)出甲中正極的電極方程式：____；(2)乙中負(fù)極材料為_(kāi)__________；總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________。(3)甲、乙兩同學(xué)都認(rèn)為“如果構(gòu)成原電池的電極材料都是金屬，則作負(fù)極的金屬應(yīng)比作正極的金屬活潑”，則甲同學(xué)得出的結(jié)論是_____的活動(dòng)性更強(qiáng)，乙同學(xué)得出的結(jié)論是_____的活動(dòng)性更強(qiáng)。(填元素符號(hào))(4)由該實(shí)驗(yàn)得出的下列結(jié)論中，正確的是___(填字母)A利用原電池反應(yīng)判斷金屬活潑性強(qiáng)弱時(shí)應(yīng)注意選擇合適的電解質(zhì)B鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)C該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明金屬活潑性順序表已經(jīng)過(guò)時(shí)，沒(méi)有實(shí)用價(jià)值D該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜，反應(yīng)受條件影響較大，因此應(yīng)具體問(wèn)題具體分析27、（12分）探究苯與溴反應(yīng)生成溴苯的實(shí)驗(yàn)可用如圖所示裝置，分析裝置并完成下列題目：（1）關(guān)閉止水夾F，打開(kāi)止水夾C，由A口向裝有少量苯的三口燒瓶中加入過(guò)量液溴，再加入少量鐵屑，塞住A口，則三口燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的有機(jī)化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________。（2）D、E試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象分別為：D．______，E．__________。（3）待三口燒瓶中的反應(yīng)進(jìn)行到仍有氣泡冒出時(shí)，松開(kāi)止水夾F，關(guān)閉止水夾C，可以看到的現(xiàn)象是___________。28、（14分）2019年是門(mén)捷列夫提出元素周期表150周年，根據(jù)元素周期表和周期律，回答問(wèn)題。Ⅰ.下表顯示了元素周期表中短周期的一部分，①?⑥代表6種短周期元素。其中②與氫元素形成的簡(jiǎn)單氫化物分子中含10個(gè)電子，能夠使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。(1)①在周期表中所處的位置為_(kāi)_________。(2)與②同族的第四周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_________。(3)寫(xiě)出③與⑥的簡(jiǎn)單氫化物中沸點(diǎn)較高的分子的電子式__________。(4)④的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________。(5)工業(yè)制?、莸膯钨|(zhì)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。Ⅱ.某同學(xué)欲利用下圖裝置驗(yàn)證同周期或同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律。(6)干燥管D的作用是__________。(7)證明非金屬性：Cl>I。在A中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液觀察到C中溶液變藍(lán)，則C試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________。(8)證明非金屬性：N>C，在A中加稀硝酸，B中加碳酸鈣，C中加澄清石灰水；觀察到C中溶液__________的現(xiàn)象，該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的原理是利用最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱來(lái)比較元素非金屬性的強(qiáng)弱。Ⅲ.到目前為止，元素周期表的第七周期已經(jīng)被填滿(mǎn)。(9)請(qǐng)你設(shè)想一下，如果發(fā)現(xiàn)120號(hào)元素，下列有關(guān)它在周期表的位置或性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的兩項(xiàng)是__________。①在第八周期ⅡA族；②最外層電子數(shù)是2；③比鈣的熔點(diǎn)高；④與水反應(yīng)放出氫氣但比鈣緩慢；⑤該元素單質(zhì)需隔絕空氣密封保存；⑥該元素的氧化物屬于離子化合物29、（10分）圖為元素周期表的一部分，請(qǐng)根據(jù)元素①～⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：族周期IA01①

2②③④3⑤⑥⑦⑧（1）在上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中：屬于強(qiáng)酸的是________（用化學(xué)式表示，下同）；堿性最強(qiáng)的是________。（2）④、⑤、⑥的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是________（用離子符號(hào)）。（3）由①、④、⑤、三種元素組成的化合物中化學(xué)鍵的類(lèi)型有：________。（4）請(qǐng)寫(xiě)出涉及上述有關(guān)元素的兩個(gè)置換反應(yīng)（要求：同一反應(yīng)中兩種單質(zhì)對(duì)應(yīng)元素既不同周期也不同主族）________；__________。（5）由表中元素形成的常見(jiàn)無(wú)機(jī)化合物A、B、C、X有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系：ABC若A、B、C含同一金屬元素，X為強(qiáng)電解質(zhì)，且反應(yīng)都在溶液中進(jìn)行．B的化學(xué)式為_(kāi)_____。對(duì)應(yīng)的反應(yīng)①的離子方程式為_(kāi)_______。

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【答案解析】

A．硫化亞鐵難溶于水，硫化氫為氣體，兩者在離子反應(yīng)方程式中寫(xiě)化學(xué)式，所以硫化亞鐵與鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為FeS+2H+=Fe2++H2S↑，故A正確；B．碳酸氫鈣溶液加入過(guò)量的氫氧化鈣溶液生成碳酸鈣和水，離子方程式為Ca2++HCO3-+OH-＝CaCO3↓+H2O，故B正確；C．碳酸銀溶解于稀硝酸中生成硝酸銀、二氧化碳和水，碳酸銀不拆，離子方程式為Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2O，故C正確；D．碳酸氫銨溶液與足量燒堿溶液共熱，反應(yīng)的離子方程式為：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3↑+H2O，故D錯(cuò)誤；故選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，題目難度不大，明確發(fā)生的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意與量有關(guān)的離子反應(yīng)為解答的難點(diǎn)。2、C【答案解析】A、物質(zhì)的燃燒屬于放熱反應(yīng)，因此天然氣的燃燒屬于放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、濃硫酸溶于水放出熱量，屬于放熱過(guò)程，故B錯(cuò)誤；C.NH4Cl與Ba(OH)2·8H2O反應(yīng)中吸收熱量，屬于吸熱反應(yīng)，故C正確；D.鋁熱反應(yīng)中放出大量的熱，屬于放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)變化過(guò)程中伴隨的能量變化，解答此類(lèi)型題時(shí)，應(yīng)該熟練記住吸熱或放熱的判斷規(guī)律。常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有：大部分分解反應(yīng)，NH4Cl固體與Ba(OH)2?8H2O固體的反應(yīng)，炭與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳，炭與水蒸氣的反應(yīng)，一些物質(zhì)的溶解(如硝酸銨的溶解)，弱電解質(zhì)的電離，水解反應(yīng)等。3、C【答案解析】分析：A.C2H4O2為乙酸的分子式；B.氨氣分子中氮原子要滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；C.互為同位素的原子具有相同的質(zhì)子數(shù)；D.碳原子半徑小于氯原子半徑。詳解：A.乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH，A錯(cuò)誤；B.NH3是共價(jià)化合物，電子式為，B錯(cuò)誤；C.互為同位素的原子具有相同的質(zhì)子數(shù)，因此離子結(jié)構(gòu)示意圖可以表示32S2－，又可以表示34S2－，C正確；D.碳原子半徑小于氯原子半徑，比例模型可以表示甲烷分子，不能表示四氯化碳分子，D錯(cuò)誤。答案選C。4、B【答案解析】試題分析：A、（C6H10O5）n可以是淀粉或纖維素，但是二者的n值不同，錯(cuò)誤；B、葡萄糖可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，正確；C、燒黑的銅絲趁熱插乙醇中得到的是乙醛，錯(cuò)誤；D、分離乙醇、乙酸、乙酸乙酯是用飽和的碳酸鈉溶液，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：有機(jī)物的相關(guān)知識(shí)。5、C【答案解析】分析：本題旨在考查元素的性質(zhì)，需要明確鍵能、穩(wěn)定性和元素具有的能量大小之間的關(guān)系。1mol金剛石和1mol石墨在氧氣中完全燃燒放出的熱量分別為395.4kJ和393.5kJ，說(shuō)明金剛石的能量比石墨高。據(jù)此分析解答本題。詳解：A.1mol石墨轉(zhuǎn)化為1mol金剛石要吸收1.9kJ熱能，故A錯(cuò)誤，B.物質(zhì)越穩(wěn)定，鍵能越大，能量越低，越不容易發(fā)生反應(yīng)。由題干闡述可知，1mol石墨的鍵能更大，更穩(wěn)定，故1mol石墨比1mol金剛石的能量低，故B錯(cuò)誤；C.1mol石墨燃燒放出的熱量比1mol金剛石少1.9kJ，說(shuō)明石墨燃燒時(shí)吸收了更多的能量來(lái)破壞其共價(jià)鍵，故1mol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能大1.9kJ，故C正確；D.物質(zhì)越穩(wěn)定，鍵能越大，能量越低。所以1mol石墨比1mol金剛石的能量低，即石墨更穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤；答案為C。6、D【答案解析】

利用三段式法計(jì)算：B的濃度為=1mol/L2A（s）+B（g）?2C（g）起始（mol/L）：10變化（mol/L）：0.30.62s時(shí)（mol/L）：0.70.6①A為固體，由于固體的濃度在反應(yīng)中不改變，所以不能用固體物質(zhì)來(lái)表示反應(yīng)速率，故①錯(cuò)誤；②2s內(nèi)，用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為v（B）==0.15mol?L-1?s-1，故②錯(cuò)誤；③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為α=×100%=30%，故③正確；④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol?L-1，故④正確。所以正確的為③④。故選D。7、A【答案解析】

A．該分子中含有羧基和醇羥基，所以能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有羧基和醇羥基，所以蘋(píng)果酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有2種，A正確；B．1mol蘋(píng)果酸中含有2mol羧基，所以1mol蘋(píng)果酸可與2molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．能和Na反應(yīng)是有羧基和醇羥基，1mol蘋(píng)果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成1.5molH2，C錯(cuò)誤；D．HOOC－CH2－CH(OH)－COOH與蘋(píng)果酸是同一種物質(zhì)，D錯(cuò)誤。答案選A。8、C【答案解析】

可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等（同種物質(zhì)）或正逆反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比（不同物質(zhì)），平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不變，以此分析?！绢}目詳解】①消耗2molSO2的同時(shí)生成2molSO3，即V正（SO2）=V正（SO3），速率同向，不能確定是否達(dá)到平衡，故①錯(cuò)誤；②SO2、O2與SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2，這與反應(yīng)的初始物質(zhì)的量以及反應(yīng)的轉(zhuǎn)化程度有關(guān)，不能確定是否達(dá)到平衡，故②錯(cuò)誤；③反應(yīng)混合物中，SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變，即各物質(zhì)的濃度保持不變，能確定是否達(dá)到平衡，故③正確；故選：C。9、B【答案解析】試題分析：A．一氯乙烷的結(jié)構(gòu)式為，A錯(cuò)誤；B．丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3（CH2）2CH3，B正確；C．四氯化碳的電子式為，C錯(cuò)誤；D．苯的分子式為C6H6，D錯(cuò)誤，答案選B?？键c(diǎn)：考查化學(xué)用語(yǔ)正誤判斷10、D【答案解析】

A.13653I是碘的一種核素，A錯(cuò)誤；B.13653I是碘的一種核素，不是新發(fā)現(xiàn)的元素，B錯(cuò)誤；C.它的中子數(shù)是136－53＝83，C錯(cuò)誤；D.核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為136－53－53＝30，D正確；答案選D。【答案點(diǎn)睛】掌握元素、核素、同位素以及同素異形體的含義是解答的關(guān)鍵，同位素研究的是核素，同素異形體研究的是元素形成的單質(zhì)，二者有明顯的區(qū)別。另外元素、核素、同位素之間的關(guān)系可表示為。11、D【答案解析】

本題主要考查原子結(jié)構(gòu)、元素周期表、元素周期律等相關(guān)知識(shí)，首先應(yīng)根據(jù)各元素原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)推斷出各元素，然后根據(jù)其性質(zhì)分析可得結(jié)論?！绢}目詳解】由X是周期表中原子半徑最小的元素可得X為氫元素，由Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍可得Y為氧元素，R與Y處于同一族可得R為硫元素，因Z、W、R處于同一周期，故三種元素屬于第三周期，Y、R原子的核外電子數(shù)之和為8+16=24，則Z、W兩原子的核外電子數(shù)只能是11和13，故Z、W分別為鈉和鋁元素。A.元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子分別為O2、-Na+、Al3+，這三種離子的半徑隨其核電苛數(shù)的增加而減小，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.元素X能與元素Y形成化合物X2Y2為H2O2，屬于共價(jià)化合物，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.元素W、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別氫氧化鋁和硫酸，其中氫氧化鋁為兩性氫氧化物，并不屬于強(qiáng)酸，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.因非金屬性Y大于R，故它們的氫化物的穩(wěn)定性為XmY>XmR，故D項(xiàng)正確；答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題綜合性較強(qiáng)，有一定的難度，解決問(wèn)題的關(guān)鍵在于抓住一些元素的特性或原子結(jié)構(gòu)的特征來(lái)突破。12、B【答案解析】A、濃氨水加入CaO固體，CaO固體與水反應(yīng)，放熱，使一水合氨分解生成氨氣的，化學(xué)平衡NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-，逆向進(jìn)行，能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)蔄不選；B、溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色Fe+2Fe3+=3Fe2+，F(xiàn)e3+具有氧化性，F(xiàn)e具有還原性，不是可逆反應(yīng)，故B選；C、新制的氯水呈淺黃綠色，久置的氯水，由于次氯酸分解，促進(jìn)氯氣和水的反應(yīng)，不斷消耗氯氣，顏色變淺，氯與水的反應(yīng)平衡正向移動(dòng)，能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)蔆不選；D、加壓能使合成氨的反應(yīng)正向移動(dòng)，能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)蔇不選；故選B。13、B【答案解析】

A．CH3CH2COOH和CH3COOCH3分子式相同，而結(jié)構(gòu)不同，因此二者互為同分異構(gòu)體，A正確；B．干冰是固體CO2，而冰為固體水，所以二者不同一種物質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．CH3CH3和CH3CH2CH3都是烷烴，因此互為同系物，C正確；D．O2和O3分子的元素組成相同，都是單質(zhì)，因此二者互為同素異形體，D正確；答案選B。14、D【答案解析】試題分析：氮?dú)庵械又g通過(guò)三鍵均達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為，故A錯(cuò)誤；硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故B錯(cuò)誤；NH4Br的電子式為，故C錯(cuò)誤，原子核內(nèi)有l(wèi)8個(gè)中子的氯原子，由于氯原子的質(zhì)子數(shù)為17，故其相對(duì)原子質(zhì)量為17+18=35，所以原子核內(nèi)有l(wèi)8個(gè)中子的氯原子為，故本題的答案選擇D?？键c(diǎn)：化學(xué)用語(yǔ)點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)用語(yǔ)，屬于對(duì)化學(xué)基本知識(shí)的考查，本題掌握常用化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)，注意結(jié)構(gòu)式未成鍵的孤對(duì)電子對(duì)不用標(biāo)出，本題難度不大。15、C【答案解析】試題分析：A、甲烷和氯氣的反應(yīng)是取代反應(yīng)，錯(cuò)誤；B、甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，需要光照條件，錯(cuò)誤；C、甲烷和氯氣生成由鹵代烴，鹵代烴不溶于水，因此試管內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液滴，正確；D、甲烷和氯氣反應(yīng)，可以生成4種鹵代烴和氯化氫，屬于混合物，錯(cuò)誤。考點(diǎn)：本題考查甲烷和氯氣反應(yīng)。16、A【答案解析】

A、堿金屬元素對(duì)應(yīng)的堿的堿性從上到下是逐漸增強(qiáng)的，氫氧化鈉、氫氧化鉀均是強(qiáng)堿，所以CsOH是一種可溶于水的強(qiáng)堿，A正確；B、金屬鈉、鉀的燃燒產(chǎn)物分別是過(guò)氧化鈉、超氧化鉀等，所以Cs在空氣中燃燒，生成的氧化物一定不是Cs2O，B錯(cuò)誤；C、活潑金屬Na、K和水的反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生強(qiáng)堿氫氧化鈉、氫氧化鉀和氫氣，所以金屬銫和水的反應(yīng)不會(huì)產(chǎn)生氧氣，C錯(cuò)誤；D、碳酸鈉、碳酸鉀的性質(zhì)穩(wěn)定，受熱不會(huì)分解，所以加熱Cs2CO3也不會(huì)發(fā)生分解，D錯(cuò)誤。答案選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查學(xué)生堿金屬元素的性質(zhì)遞變規(guī)律知識(shí)，注意同族元素，從上到下，金屬的活潑性是逐漸增強(qiáng)的，元素性質(zhì)具有相似性和遞變性，難度不大。17、D【答案解析】分析：在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱(chēng)為化學(xué)平衡狀態(tài)，據(jù)此判斷。詳解：①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)生成nmolHI，不符合化學(xué)方程式中的系數(shù)比，錯(cuò)誤；②一個(gè)H-H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H-I鍵斷裂，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；③密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，所以溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)混合氣體密度始終不變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；④c(HI):c(H2):c(I2)=2：1：1的狀態(tài)不一定能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；⑤溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；⑥溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變，不能作為平衡狀態(tài)的標(biāo)志，錯(cuò)誤；⑦混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的總的物質(zhì)的量的比值，溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量始終不變，不能作為平衡狀態(tài)的標(biāo)志，錯(cuò)誤；⑧溫度和體積一定時(shí)混合氣體的顏色不再變化，說(shuō)明碘的濃度不再變化，可以作為平衡狀態(tài)的標(biāo)志，正確。答案選D。18、B【答案解析】分析：A.根據(jù)二糖、多糖能發(fā)生水解,單糖不能發(fā)生水解；B.液體的是油,固態(tài)的是脂肪；C.相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上的有機(jī)化合物為高分子化合物；D.根據(jù)糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)的組成元素。詳解:A.因二糖、多糖能發(fā)生水解，單糖不能發(fā)生水解，葡萄糖、果糖是單糖,蔗糖是二糖，故A錯(cuò)誤；

B.因油脂有油和脂肪之分,兩者都屬于酯,所以B選項(xiàng)是正確的；C.因糖類(lèi)中的單糖、二糖不是高分子化合物,油脂也不是高分子化合物,蛋白質(zhì)是高分子化合物,故C錯(cuò)誤;

D.因糖類(lèi)、油脂的組成元素為C、H、O，蛋白質(zhì)的組成元素為C、H、O、N，故D錯(cuò)誤；

所以B選項(xiàng)是正確的。19、B【答案解析】

A．在“火樹(shù)銀花合，星橋鐵索開(kāi)”中，星橋鐵鎖開(kāi)的意思是城門(mén)的鐵鎖打開(kāi)了，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A錯(cuò)誤；B．劍刃硬度要大，所以用碳鐵合金，合金的熔點(diǎn)一般低于成分金屬的熔點(diǎn)，因此劑鋼的熔點(diǎn)低于純鐵，故B正確；C．對(duì)青蒿素的提取屬于萃取，屬于物理變化，故C錯(cuò)誤；D．礬是金屬(如銅、鐵、鋅)的硫酸鹽，不是金屬硫化物，故D錯(cuò)誤；答案選B。20、C【答案解析】

A.糖類(lèi)是維持機(jī)體生命活動(dòng)所需能量的主要物質(zhì)，脂肪可以?xún)?chǔ)存機(jī)體代謝所產(chǎn)生的能量，A不正確；B.油脂在人體中發(fā)生水解的產(chǎn)物是甘油和脂肪酸，B不正確；C.蛋白質(zhì)主要由C、H、O、N四種元素組成，C正確；D.糖類(lèi)物質(zhì)不一定有甜味，如常數(shù)和纖維素沒(méi)有甜味，D不正確。故選C。21、D【答案解析】分析：A．氯離子沒(méi)有標(biāo)出最外層電子；B．氯化氫為共價(jià)化合物，分子中不存在陰陽(yáng)離子；C．溴離子帶有1個(gè)單位負(fù)電荷，兩個(gè)溴離子不能合并；D．氫氧化鈉為離子化合物，陰陽(yáng)離子需要標(biāo)出所帶電荷，陰離子還需要標(biāo)出最外層電子。詳解：A．NaCl屬于離子化合物，是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，其正確的電子式為，A錯(cuò)誤；B．氯化氫屬于共價(jià)化合物，不存在離子鍵，HCl分子中H原子與Cl原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，電子式為，B錯(cuò)誤；C．MgBr2為離子化合物，鎂離子直接用離子符號(hào)表示，溴離子需要標(biāo)出所帶電荷及最外層電子，溴化鎂正確的電子式為，C錯(cuò)誤；D．氫氧化鈉為離子化合物，鈉離子直接用離子符號(hào)表示，氫氧根離子需要標(biāo)出所帶電荷及最外層電子，氫氧化鈉的電子式為，D正確；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)方法，題目難度不大，明確電子式的書(shū)寫(xiě)原則為解答關(guān)鍵，注意把握離子化合物與共價(jià)化合物電子式的區(qū)別，選項(xiàng)C是易錯(cuò)點(diǎn)，注意兩個(gè)溴離子不能合并。22、A【答案解析】

A．人造樹(shù)葉在太陽(yáng)能的作用下促進(jìn)水分解生成氧氣和氫氣構(gòu)成燃料電池，反應(yīng)生成的水再循環(huán)利用，實(shí)現(xiàn)對(duì)環(huán)境的“零排放”，故A正確；B．塑料薄膜上部在催化劑作用下把水變成氧氣和氫離子，其反應(yīng)式為2H2O-4e-═O2↑+4H+，故B錯(cuò)誤；C．氫氧燃料電池中通O2的極為正極，通H2的極為負(fù)極，故C錯(cuò)誤；D．“人造樹(shù)葉”上發(fā)生的反應(yīng)為2H2O2H2↑+O2↑，故D錯(cuò)誤；故答案為A。二、非選擇題(共84分)23、加成反應(yīng)羥基bcCH2＝CH2＋Br2→BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br＋2NaOHHOCH2CH2OH＋2NaBr，HOCH2CH2OH＋O2OHC－CHO＋2H2O【答案解析】

由有機(jī)物轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，乙烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2Br,CH3CH2Br在氫氧化鈉溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成CH3CH2OH，則A為CH3CH2OH；在濃硫酸作用下，CH3CH2OH與共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成，則B為，D為；乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br在氫氧化鈉溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成HOCH2CH2OH，HOCH2CH2OH發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成OHC－CHO，則E為OHC－CHO；OHC－CHO發(fā)生發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成HOOC－COOH，HOOC－COOH發(fā)生信息①反應(yīng)生成，則G為；一定條件下，和發(fā)生信息②反應(yīng)生成?！绢}目詳解】（1）CH2＝CH2的結(jié)構(gòu)式為；反應(yīng)①為乙烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2Br,故答案為；加成反應(yīng)；（2）CH3CH2Br在氫氧化鈉溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成CH3CH2OH，則A為CH3CH2OH，官能團(tuán)為羥基，故答案為羥基；（3）由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，在濃硫酸作用下，CH3CH2OH與共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成，則B為，D為，故答案為；（4）a、由CPPO得結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為可知，分子中含有12個(gè)氫原子，故錯(cuò)誤；b、由CPPO得結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子中含有的官能團(tuán)為氯原子和酯基，氯原子和酯基在一定條件下均能發(fā)生水解反應(yīng)，故正確；c、反應(yīng)②為在濃硫酸作用下，CH3CH2OH與共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成，反應(yīng)③為一定條件下，和發(fā)生取代反應(yīng)生成，故正確；bc正確，故答案為bc；（5）草酸與乙二醇在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為；（6）由CH2＝CH2合成E的過(guò)程為乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成BrCH2CH2Br，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2＝CH2＋Br2→BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br在氫氧化鈉溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成HOCH2CH2OH，反應(yīng)的化學(xué)方程式為BrCH2CH2Br＋2NaOHHOCH2CH2OH＋2NaBr，HOCH2CH2OH發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成OHC－CHO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為HOCH2CH2OH＋O2OHC－CHO＋2H2O，故答案為CH2＝CH2＋Br2→BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br＋2NaOHHOCH2CH2OH＋2NaBr，HOCH2CH2OH＋O2OHC－CHO＋2H2O?！敬鸢更c(diǎn)睛】由雙草酸酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，結(jié)合信息，運(yùn)用逆推法確定D為，G為是解題的突破口。24、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OSO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClHClH2SS2—Cl—Na+Al3+【答案解析】

（1）W、X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成某復(fù)雜化合物，由于W、X是金屬元素，說(shuō)明他們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的反應(yīng)是氫氧化物之間的反應(yīng)，所以W是Na，X是Al，氫氧化鈉和氫氧化鋁反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，答案為：Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O；（2）Na與Y可形成化合物Na2Y，說(shuō)明Y是S元素，硫化鈉的電子式為，答案為：；（3）Z是Cl元素，將二氧化硫通入氯水中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和氯化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，答案為：Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl；（4）非金屬性Cl＞S，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HCl＞H2S，答案為：HCl＞H2S；（5）電子層數(shù)越多，半徑越大，層數(shù)相同時(shí)，核電荷越多半徑越小，Na、Al、S、Cl元素的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)椋篠2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋，答案為：S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋.25、③方案②，方案①會(huì)產(chǎn)生SO2污染大氣2I-+H2O2+2H+=I2+2H2Oa【答案解析】

(1)從能源、原料的來(lái)源分析；(2)從環(huán)保、物質(zhì)的利用率、能源分析判斷；(3)雙氧水在酸性條件下具有強(qiáng)的氧化性，會(huì)將碘離子氧化為碘單質(zhì)，根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒書(shū)寫(xiě)反應(yīng)方程式；(4)萃取劑要與水互不相容，且碘單質(zhì)容易溶解其中?！绢}目詳解】(1)①電解水需要消耗大量電能，能耗高，不經(jīng)濟(jì)，①不符合題意；②鋅和稀硫酸反應(yīng)可以產(chǎn)生氫氣，但冶煉鋅、制備硫酸需消耗大量能量，會(huì)造成污染，不適合大量生產(chǎn)，②不符合題意；③利用太陽(yáng)能，光解海水，原料豐富，耗能小，無(wú)污染，③符合題意；故合理選項(xiàng)是③；(2)方案①：銅與濃硫酸加熱直接反應(yīng)，反應(yīng)原理為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，不僅會(huì)消耗大量硫酸，還會(huì)由于產(chǎn)生SO2而造成大氣污染，不環(huán)保，①不合理；方案②：銅在空氣中加熱產(chǎn)生CuO，CuO與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生CuSO4和水，無(wú)污染，②合理；故方案②更合理；(3)步驟③中雙氧水在酸性條件下能氧化碘離子為碘單質(zhì)，雙氧水被還原產(chǎn)生水，反應(yīng)的離子方程式是2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O；I2容易溶于有機(jī)溶劑，而在在水中溶解度較小，根據(jù)這一點(diǎn)可以用萃取方法分離碘水中的碘，步驟④除了CCl4還可以選用的萃取劑是與水互不相容的苯；而乙醇、乙酸能溶于水，不能使用；乙烷為氣體，不能作萃取劑，故合理選項(xiàng)是a。【答案點(diǎn)睛】在不同的實(shí)驗(yàn)方案選擇時(shí)，要從能量的消耗、原料的來(lái)源是否豐富、是否會(huì)造成污染考慮，選擇萃取劑時(shí)，萃取劑與原溶劑水互不相容，溶質(zhì)與萃取劑不能發(fā)生反應(yīng)，且在其中溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于水中才可以選擇使用。26、2H+＋2e－=H2↑Al2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑MgAlAD【答案解析】

（1）鎂易失電子作負(fù)極、Al作正極，負(fù)極上鎂發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上氫離子發(fā)生還原反應(yīng)，正極的電極反應(yīng)式為：2H+＋2e－=H2↑；（2）在堿性介質(zhì)中鋁易失電子作負(fù)極、鎂作正極，負(fù)極上鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，總的反應(yīng)式為：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑；（3）甲中鎂作負(fù)極、乙中鋁作負(fù)極，根據(jù)作負(fù)極的金屬活潑性強(qiáng)判斷，甲中鎂活動(dòng)性強(qiáng)、乙中鋁活動(dòng)性強(qiáng)；（4）A.根據(jù)甲、乙中電極反應(yīng)式知，原電池正負(fù)極與電解質(zhì)溶液有關(guān)，故正確；B.鎂的金屬性大于鋁，但失電子難易程度與電解質(zhì)溶液有關(guān)，故錯(cuò)誤；C.因金屬失電子的難易程度與電解質(zhì)溶液有關(guān)，該實(shí)驗(yàn)對(duì)研究物質(zhì)的性質(zhì)有實(shí)用價(jià)值，故錯(cuò)誤；D.該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜，反應(yīng)與條件有關(guān)，電極材料相同其反應(yīng)條件不同導(dǎo)致其產(chǎn)物不同，所以應(yīng)具體問(wèn)題具體分析，故正確；答案為AD。【答案點(diǎn)睛】一般來(lái)說(shuō)，活潑性強(qiáng)的金屬為原電池的負(fù)極，但是要具體分析所處的電解質(zhì)環(huán)境。27、+Br2+HBr石蕊溶液變紅有淡黃色沉淀生成洗氣瓶?jī)?nèi)水面上出現(xiàn)大量白霧【答案解析】

在FeBr3作催化劑的條件下，苯和液溴反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，溴化氫使石蕊試液呈紅色，遇硝酸銀溶液產(chǎn)生溴化銀淡黃色沉淀。溴化氫遇水蒸氣產(chǎn)生白霧。NaOH用于吸收尾氣，防止污染空氣?！绢}目詳解】（1）三頸燒瓶?jī)?nèi)，在FeBr3作催化劑的條件下，苯和液溴反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，反應(yīng)方程式為：+Br2+HBr，故答案為：+Br2+HBr。（2）HBr溶于水呈酸性，D中使石蕊溶液變紅，HBr與硝酸銀溶液反應(yīng)生成AgBr，E中產(chǎn)生淡黃色沉淀，故答案為：石蕊溶液變紅；出現(xiàn)淡黃色沉淀。（3）HBr與水蒸氣結(jié)合形成小液滴，洗氣瓶?jī)?nèi)水面上出現(xiàn)大量白霧，故答案為：洗氣瓶?jī)?nèi)水面上出現(xiàn)大量白霧?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題為苯與液溴取代反應(yīng)探究實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)中注意揮發(fā)的溴對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響，關(guān)鍵是對(duì)實(shí)驗(yàn)原理的理解，明確各裝置的作用。28、第二周期ⅣA族2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑防止倒吸Cl2+2I-=2Cl-+I2出現(xiàn)沉淀或渾濁③④【答案解析】

I.首先根據(jù)元素形成的化合物的性質(zhì)推斷元素，然后結(jié)合元素周期律對(duì)各個(gè)選項(xiàng)進(jìn)行解答。II.(6)干燥管可以防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生；(7)根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律分析；(8)根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律：強(qiáng)酸與弱酸的鹽反應(yīng)制取弱酸，結(jié)合物質(zhì)的溶解性分析解答；III.結(jié)合元素周期表排布規(guī)律判斷元素所在的周期數(shù)及族序數(shù)，然后根據(jù)同一主族的元素，隨原子序數(shù)的增大，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，結(jié)合金屬鍵強(qiáng)弱對(duì)物質(zhì)熔沸點(diǎn)的影響及化學(xué)性質(zhì)的影響分析解答?！绢}目詳解】I.由于①?⑥代表6種短周期元素。其中②與氫元素形成的簡(jiǎn)單氫化物分子中含10個(gè)電子，能夠使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則②號(hào)元素是N元素，根據(jù)元素的相對(duì)位置可知①是C元素，③是O元素，④是Na元素，⑤是Mg元素，⑥是Cl元素。(1)①是C元素，原子核外電子排布是2、4，由于原子核外電子層數(shù)為其所處的周期序數(shù)，最外層電子數(shù)為族序數(shù)，所以C元素在周期表中所處的位置為第二周期第IVA族。(2)②是N元素，與②同族的第四周期元素是As，其原子核外有4個(gè)電子層，最外層