《氧化還原反應(yīng)》總復(fù)習(xí)課件《氧化還原反應(yīng)》總復(fù)習(xí)課件《氧化還原反應(yīng)》總復(fù)習(xí)課件化學(xué)反應(yīng)的分類（1）據(jù)反應(yīng)物的類別和種類分（2）據(jù)有無(wú)電子轉(zhuǎn)移（3）據(jù)是否有離子參加（4）據(jù)反應(yīng)進(jìn)行的程度（5）據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)化合反應(yīng)

分解反應(yīng)

置換反應(yīng)

復(fù)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)

非氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)

分子反應(yīng)可逆反應(yīng)

不可逆反應(yīng)吸熱反應(yīng)

放熱反應(yīng)《氧化還原反應(yīng)》總復(fù)習(xí)課件《氧化還原反應(yīng)》總復(fù)習(xí)課件《氧化還1化學(xué)反應(yīng)的分類（1）據(jù)反應(yīng)物的類別和種類分（2）據(jù)有無(wú)電子轉(zhuǎn)移（3）據(jù)是否有離子參加（4）據(jù)反應(yīng)進(jìn)行的程度（5）據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)化合反應(yīng)

分解反應(yīng)

置換反應(yīng)

復(fù)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)

非氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)

分子反應(yīng)可逆反應(yīng)

不可逆反應(yīng)吸熱反應(yīng)

放熱反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的分類化合反應(yīng)

分解反應(yīng)

置換反應(yīng)

復(fù)分解反應(yīng)氧化還2考點(diǎn)知識(shí)：氧化還原反應(yīng)二、氧化還原反應(yīng)各概念間的關(guān)系三、氧化還原反應(yīng)的表示法四、常見的氧化劑、還原劑六、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律五、氧化性、還原性的強(qiáng)弱判斷方法七、氧化還原反應(yīng)的配平一、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)、特征、判斷考點(diǎn)知識(shí)：氧化還原反應(yīng)二、氧化還原反應(yīng)各概念間的關(guān)系三、氧化3

（1）、本質(zhì)：有電子的得失或偏移（2）、特征：元素化合價(jià)發(fā)生了變化（3）、判斷：凡是有化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。元素化合價(jià)均沒(méi)有變化的化學(xué)反應(yīng)就是非氧化還原反應(yīng)。例：2O=

一、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)、特征、判斷一、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)、特征、判斷4(4)、氧化還原反應(yīng)與基本反應(yīng)類型的關(guān)系置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)；有參加的化合反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)；有生成的分解反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。氧化還原置換化合分解復(fù)分解一定是一定不是單質(zhì)單質(zhì)(4)、氧化還原反應(yīng)與基本反應(yīng)類型的關(guān)系置換反應(yīng)5例1.下列變化過(guò)程中所發(fā)生的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)的是()A.皂化反應(yīng) B.鋁熱反應(yīng)C.中和反應(yīng) D.可逆反應(yīng)B例1.下列變化過(guò)程中所發(fā)生的反應(yīng)一定屬于氧6二、氧化還原反應(yīng)各概念間的關(guān)系氧化劑→→→→→↑↑↑↑↑↑反應(yīng)物—性質(zhì)—本質(zhì)—特征—反應(yīng)—生成物↓↓↓↓↓↓還原劑→→→→→氧化性得電子價(jià)降低被還原還原反應(yīng)還原性失電子價(jià)升高被氧化氧化反應(yīng)還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物氧化劑+還原劑=====還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物化合價(jià)升高、失電子、被氧化化合價(jià)降低、得電子、被還原二、氧化還原反應(yīng)各概念間的關(guān)系氧化劑→→→→→氧化性得電子7例1、為監(jiān)測(cè)空氣中汞蒸氣的含量，通常懸掛有的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色及發(fā)生變色的時(shí)間來(lái)判斷空氣中汞的含量，其反應(yīng)為：424+2以下有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．上述反應(yīng)的產(chǎn)物24中，的化合價(jià)為+2B．上述反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑C．上述反應(yīng)中與均發(fā)生氧化反應(yīng)D．上述反應(yīng)中生成64g時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為：2×6.02×1023A例1、為監(jiān)測(cè)空氣中汞蒸氣的含量，通常懸掛有的濾紙，根據(jù)濾紙82、常溫下，在溶液中可以發(fā)生反應(yīng)X＋2Y3+=2Y2+＋X2+，則下列敘述①X被氧化；②X是氧化劑；③X具有還原性；④Y2+是氧化產(chǎn)物；⑤Y2+具有還原性，其中正確的是（）A、②④B、①③④C、①③⑤D、②⑤C2、常溫下，在溶液中可以發(fā)生反應(yīng)C9（1）、雙線橋法3+632↑+3H2O（2）、單線橋法3+632↑+3H2O+5-10得到5 失去55三、氧化還原反應(yīng)的表示法思考：氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量比是多少？5:1（1）、雙線橋法+5-110【練習(xí)】在3＋83(稀)=3(3)2＋2↑＋4H2O反應(yīng)中，還原劑是 ，氧化劑是 ，還原產(chǎn)物是 ，氧化產(chǎn)物是 ，43參加反應(yīng)，其中被還原的是 。用“單線橋”表示該反應(yīng)。3(3)213＋83(稀)=3(3)2＋2↑＋4H2O6【練習(xí)】3(3)213＋83(稀)=3(3)2＋2↑＋411重要的氧化劑：（1）活潑的非金屬單質(zhì)：如F2、2、2、O2、O3等（2）元素處于高化合價(jià)時(shí)的氧化物，如2等（3）元素最高價(jià)含氧酸，如濃H24、3等（4）元素處于最高化合價(jià)的鹽，如4、K22O7、3、3等（5）過(guò)氧化物，如2O2、H2O2等四、常見的氧化劑、還原劑重要的氧化劑：（1）活潑的非金屬單質(zhì)：如F2、2、2、12重要的還原劑：（1）活潑的金屬單質(zhì)：如、、、等（2）某些非金屬單質(zhì)，如H2、C、等（3）低價(jià)氧化物，如、、2等（4）低價(jià)的酸，如H2S、、、H23等（5）低價(jià)鹽，如32-、2+、Iˉ、S2ˉ、ˉ等氧化劑和還原劑具有相對(duì)性，不是一成不變的，要具體分析。重要的還原劑：（1）活潑的金屬單質(zhì)：如、、、等氧化劑131、下列敘述中正確的是()A．含最高價(jià)元素的化合物，一定具有強(qiáng)氧化性B．陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性C．失電子越多，還原性越強(qiáng)D．氧化劑與還原劑不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)D2、下列粒子在化學(xué)反應(yīng)中既能顯示氧化性又能顯示還原性的是()

A.3＋B.－C.D.H2O2D【練習(xí)】1、下列敘述中正確的是()D2、下列粒子在化141.根據(jù)方程式判斷氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于得、失電子的難易程度，與得、失電子的多少無(wú)關(guān)。氧化劑+還原劑===還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物化合價(jià)升高化合價(jià)降低氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物五、氧化性、還原性的強(qiáng)弱判斷方法弱氧化性弱還原性強(qiáng)氧化性強(qiáng)還原性左＞右1.根據(jù)方程式判斷氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于得、失電子15例題1：根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性由強(qiáng)到弱的順序正確的是()①H2322O＝224②23+2＝22+22

③32+43＝23↑+2H2（3）3

A．H23>I－>2+>

B．I－>H23>2+>

C．2+>I－>H23>

D．>2+>H23>I－A關(guān)鍵:找準(zhǔn)兩劑,兩產(chǎn)物例題1：根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性由強(qiáng)到弱的順序正確的16已知下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：1、23+222+222、222=233、24+16222+8H252↑若某溶液中有2+、Iˉ、ˉ共存，要除去Iˉ而不影響2+和ˉ，則可加入的試劑是。A、2B、4C、3D、練習(xí)：C2.根據(jù)反應(yīng)進(jìn)行的難易判斷不同氧化劑與同一還原劑反應(yīng)，越容易進(jìn)行反應(yīng)的其中氧化劑的氧化性越強(qiáng)；

不同還原劑與同一氧化劑反應(yīng)，越容易進(jìn)行反應(yīng)的其中還原劑的還原性越強(qiáng)。易則強(qiáng)已知下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：練習(xí)：C2.根據(jù)反17例⑴寫出實(shí)驗(yàn)室用2和濃鹽酸反應(yīng)的方程式，并注明必要的條件： ；⑵4在酸性溶液中氧化性很強(qiáng)，是常用的氧化劑，4－通常被還原成2+，寫出4和濃鹽酸在常溫下反應(yīng)的方程式 ； ⑶歷史上曾用“地康法”制氯氣。這一方法是用濃鹽酸在催化劑（2）和450℃的條件下，與空氣中的氧氣反應(yīng)制氯氣。這一反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ； ⑷從氯元素化合價(jià)的變化看，以上三種方法的共同點(diǎn)是 ； ⑸比較以上三個(gè)反應(yīng)，可以認(rèn)為氧化劑的氧化能力從強(qiáng)到弱的順序?yàn)?。MnO2+4HCl(濃)==MnCl2+Cl2↑+2H2O△24+16(濃)222+52↑+8H2O4HCl(濃)+O2====2H2O+2Cl2CuCl2450℃氧化劑將濃鹽酸中氯元素氧化成氯氣4>2>O2例⑴寫出實(shí)驗(yàn)室用2和濃鹽酸反應(yīng)的方程式，并注明必要的條件： 182.有如下變化:A；ΔH1＜0。B；ΔH2＜0。且ΔH1<ΔH2。下列說(shuō)法正確的是:A.氧化性A<BB.還原性<C.非金屬性A<BD.穩(wěn)定性<B2.有如下變化:A；ΔH1＜0。B193、根據(jù)金屬活動(dòng)順序表K(H)失電子能力逐漸減弱，還原性逐漸減弱其陽(yáng)離子得電子能力逐漸增強(qiáng)，氧化性逐漸增強(qiáng)根據(jù)非金屬活動(dòng)順序判斷F222I2S氧化性逐漸減弱還原性逐漸增強(qiáng)S2-3、根據(jù)金屬活動(dòng)順序表失電子能力逐漸減弱，還原性逐漸減弱其陽(yáng)204、根據(jù)元素周期表判斷4、根據(jù)元素周期表判斷215、根據(jù)電極反應(yīng)判斷（1）兩種不同的金屬構(gòu)成原電池，一般負(fù)極的金屬的還原性比正極金屬的還原性強(qiáng)。

（2）用惰性電極電解混合溶液時(shí)，在陰極先放電的金屬離子的氧化性強(qiáng)；其金屬原子的還原性弱。在陽(yáng)極先放電的陰離子的還原性強(qiáng)；其非金屬原子的氧化性弱。5、根據(jù)電極反應(yīng)判斷（1）兩種不同的金屬構(gòu)成原電池，一般負(fù)極22氧化性強(qiáng)到弱順序：還原性強(qiáng)到弱順序：F2>2>2>3+>I2>S>3+>2+>>2+>3+>2+>>>>>>S2－＞32－＞I－＞2+＞－＞－識(shí)記氧化性強(qiáng)到弱順序：還原性強(qiáng)到弱順序：F2>2>2>3+>I223例3某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：3、H24、3、K24、H34、H2O和一種未知物質(zhì)X。(1)已知3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是。(2)已知0.23在反應(yīng)中得到1電子生成X，則X的化學(xué)式為。(3)根據(jù)上述反應(yīng)可推知。a．氧化性：3＞H34b．氧化性：H34＞3c．還原性：3＞Xd．還原性：X＞332ac例3某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：3、H24、3、K24、H3241、強(qiáng)弱規(guī)律2、優(yōu)先規(guī)律3、歸中規(guī)律4、守恒規(guī)律六、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律1、強(qiáng)弱規(guī)律六、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律25例1．已知I－、2＋、2、－和H2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?lt;2＋<H2O2<I－<2，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是()A．H2O2＋H242↑＋O2↑＋2H2OB．23＋＋2＋2H222＋＋＋4H＋C．2＋I(xiàn)2＋2H224＋2D．23＋＋2I－22＋＋I(xiàn)21、強(qiáng)弱規(guī)律（即氧化還原反應(yīng)條件：強(qiáng)制弱）A例1．已知I－、2＋、2、－和H2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝?6多種氧化劑同時(shí)存在，強(qiáng)的先反應(yīng);還原劑亦然。例：將2通入2溶液中，先氧化，后氧化。如果把粉加入含3+和2+的溶液中，先還原，后還原。2+ˉ3+2+2、優(yōu)先規(guī)律（即反應(yīng)順序是：先強(qiáng)后弱）寫出離子方程式：Cl2+FeI2少量過(guò)量多種氧化劑同時(shí)存在，強(qiáng)的先反應(yīng);還原劑亦然。例：將227例2．在含有(3)2、(3)2、(3)3、3各0.1的混合溶液中加入0.1鐵粉，充分?jǐn)嚢韬螅芙?，溶液中不存?＋，同時(shí)析出0.1。下列結(jié)論錯(cuò)誤的是()A．溶液中2＋與2＋物質(zhì)的量之比為1∶2B．3＋氧化性大于2＋C．氧化性：2＋>2＋>3＋>＋D．0.05可還原0.13＋C例2．在含有(3)2、(3)2、(3)3、3各0.1的混合28BB29將，粉與3，2的混合液放在某一容器里，根據(jù)下述情況判斷反應(yīng)后金屬陽(yáng)離子或金屬單質(zhì)存在情況：（1）反應(yīng)后鐵有剩余，則容器里一定有：（2）反應(yīng)后有2+和，則容器里不可能有：（3）反應(yīng)后有2+，3+，則容器里不可能有：、2+、3+、練習(xí)：將，粉與3，2的混合液放在某一容器里，根據(jù)下述情況判30同一元素不同價(jià)態(tài)之間的氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物的價(jià)態(tài)的變化,在一般情況下是鄰位轉(zhuǎn)化的；絕不交叉。SSSS-20+4+63+632↑+3H2O“高價(jià)＋低價(jià)→中間價(jià)”3.歸中規(guī)律高氧低還中兩性，歸中靠攏不交叉；歧化反應(yīng)價(jià)升降，相鄰價(jià)態(tài)不反應(yīng)?！裼洃浛谠E:H224（濃）S↓2↑+2H2O同一元素不同價(jià)態(tài)之間的氧化還原反應(yīng)，S31例3、X、Y、Z、W、Q均為含氯的化合物，我們不了解它們的化學(xué)式，但知道它們?cè)谝欢l件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（未寫條件，未配平）⑴G→⑵2O→2⑶→2O⑷→2O這五種化合物中氯的化合物由低到高的順序?yàn)椤?。GYQZX-1<G<QQ<XG<Y<QQ<Z<X例3、X、Y、Z、W、Q均為含氯的化合物，我們不了解32（得失電子守恒）D例4、硫代硫酸鈉可作為脫氯劑，已知25.00.100·12S2O3溶液恰好把224（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）2完全轉(zhuǎn)化為－離子，則S2O32－將轉(zhuǎn)化成()A．S2－B．SC．32－D．42－4.守恒規(guī)律得電子總數(shù)=失電子總數(shù)=轉(zhuǎn)移電子總數(shù)（得失電子守恒）D例4、硫代硫酸鈉可作為脫氯劑，已知25.33B練習(xí)B練習(xí)34A2、2在70℃的水溶液中能同時(shí)發(fā)生兩個(gè)自身氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)完全后，測(cè)得溶液中與3的物質(zhì)的量之比為4︰1，則溶液中與的物質(zhì)的量之比為（）A、9︰4B、5︰4C、11︰2D、1︰1A2、2在70℃的水溶液中能同時(shí)發(fā)生兩個(gè)自身氧化還原反應(yīng)，反351、原則及順序：電子得失守恒離子電荷守恒原子個(gè)數(shù)守恒七、氧化還原反應(yīng)的配平1、原則及順序：電子離子原子七、氧化還36+3-—3N2O↑+H2OCu+HNO3（?。〤u(NO3)2+NO↑+H2OFe3O4+Cr2O72-+H+Cr3++Fe3++H2O↑2↓333284↑3↓88833015↑1↓6662118312配平下列反應(yīng)的方程式：6+3-—3N2O↑+37—K23+K2S+H2O(3)3—2O3+2↑+O2↑3+—2↑+H2O↑4↓22363↓5↑1363↓1↑444/32/34(3)3—22O3+122↑+3O2↑—K23+K2S+H2O(38CuSO4+FeS2+H2O=Cu2S+FeSO4+H2SO4755141212多變找整體3(3)3+H24+2↑+H2O↑1↑8↓19111216↓2↓1↑7755141212多變找整體3(3)3+393C+3(3)3+2+2+H2O復(fù)雜零價(jià)法Fe3P+HNO3Fe(NO3)3+NO+H2O+H3PO4↑9↑4↓113312211↑9+5↓31439341163C+3(3)3+2+2401、完成并配平化學(xué)方程式(在空格內(nèi)填入化學(xué)計(jì)量數(shù)或化合物的分子式)。2253H2415342424+32O練習(xí)↑2↓51、完成并配平化學(xué)方程式(在空格內(nèi)填入化學(xué)計(jì)量數(shù)412、已知反應(yīng)：22O32，若2的系數(shù)為a，則的系數(shù)為，判斷依據(jù)是；若3的系數(shù)為b，O2的系數(shù)為c，則的系數(shù)為，判斷依據(jù)是。2a質(zhì)量守恒54c電子守恒↓1↑5↑42、已知反應(yīng)：2a質(zhì)量守恒54c電子守恒↓1422.某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下：4＋＋H24→4＋I(xiàn)2＋3＋K24＋H2O(1)該反應(yīng)的氧化劑是；4(2)如果該反應(yīng)方程式中I2和3的系數(shù)都是5，4的系數(shù)是；(3)如果沒(méi)有對(duì)該方程式中的某些系數(shù)作限定，可能的配平系數(shù)有許多組。原因是:該反應(yīng)式含兩種氧化產(chǎn)物，兩者的比例和氧化劑的用量都可以發(fā)生變化82.某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下：(1)該反應(yīng)的氧化劑是433.焊接鋼鐵時(shí)常用的焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹。發(fā)生的反應(yīng)體系中共有六種物質(zhì)：4、3、N2、2O3、和X。(1)根據(jù)題意，可判斷出X是(寫化學(xué)式)。(2)寫出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：H2O6NH4Cl+4Fe2O3===6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O18e-(3)發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是；反應(yīng)中被氧化產(chǎn)生了11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體時(shí)，被還原的物質(zhì)的質(zhì)量為。480g3.焊接鋼鐵時(shí)常用的焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹。44再見再見45謝謝！謝謝！46《氧化還原反應(yīng)》總復(fù)習(xí)課件《氧化還原反應(yīng)》總復(fù)習(xí)課件《氧化還原反應(yīng)》總復(fù)習(xí)課件化學(xué)反應(yīng)的分類（1）據(jù)反應(yīng)物的類別和種類分（2）據(jù)有無(wú)電子轉(zhuǎn)移（3）據(jù)是否有離子參加（4）據(jù)反應(yīng)進(jìn)行的程度（5）據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)化合反應(yīng)

分解反應(yīng)

置換反應(yīng)

復(fù)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)

非氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)

分子反應(yīng)可逆反應(yīng)

不可逆反應(yīng)吸熱反應(yīng)

放熱反應(yīng)《氧化還原反應(yīng)》總復(fù)習(xí)課件《氧化還原反應(yīng)》總復(fù)習(xí)課件《氧化還47化學(xué)反應(yīng)的分類（1）據(jù)反應(yīng)物的類別和種類分（2）據(jù)有無(wú)電子轉(zhuǎn)移（3）據(jù)是否有離子參加（4）據(jù)反應(yīng)進(jìn)行的程度（5）據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)化合反應(yīng)

分解反應(yīng)

置換反應(yīng)

復(fù)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)

非氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)

分子反應(yīng)可逆反應(yīng)

不可逆反應(yīng)吸熱反應(yīng)

放熱反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的分類化合反應(yīng)

分解反應(yīng)

置換反應(yīng)

復(fù)分解反應(yīng)氧化還48考點(diǎn)知識(shí)：氧化還原反應(yīng)二、氧化還原反應(yīng)各概念間的關(guān)系三、氧化還原反應(yīng)的表示法四、常見的氧化劑、還原劑六、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律五、氧化性、還原性的強(qiáng)弱判斷方法七、氧化還原反應(yīng)的配平一、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)、特征、判斷考點(diǎn)知識(shí)：氧化還原反應(yīng)二、氧化還原反應(yīng)各概念間的關(guān)系三、氧化49

（1）、本質(zhì)：有電子的得失或偏移（2）、特征：元素化合價(jià)發(fā)生了變化（3）、判斷：凡是有化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。元素化合價(jià)均沒(méi)有變化的化學(xué)反應(yīng)就是非氧化還原反應(yīng)。例：2O=

一、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)、特征、判斷一、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)、特征、判斷50(4)、氧化還原反應(yīng)與基本反應(yīng)類型的關(guān)系置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)；有參加的化合反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)；有生成的分解反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。氧化還原置換化合分解復(fù)分解一定是一定不是單質(zhì)單質(zhì)(4)、氧化還原反應(yīng)與基本反應(yīng)類型的關(guān)系置換反應(yīng)51例1.下列變化過(guò)程中所發(fā)生的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)的是()A.皂化反應(yīng) B.鋁熱反應(yīng)C.中和反應(yīng) D.可逆反應(yīng)B例1.下列變化過(guò)程中所發(fā)生的反應(yīng)一定屬于氧52二、氧化還原反應(yīng)各概念間的關(guān)系氧化劑→→→→→↑↑↑↑↑↑反應(yīng)物—性質(zhì)—本質(zhì)—特征—反應(yīng)—生成物↓↓↓↓↓↓還原劑→→→→→氧化性得電子價(jià)降低被還原還原反應(yīng)還原性失電子價(jià)升高被氧化氧化反應(yīng)還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物氧化劑+還原劑=====還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物化合價(jià)升高、失電子、被氧化化合價(jià)降低、得電子、被還原二、氧化還原反應(yīng)各概念間的關(guān)系氧化劑→→→→→氧化性得電子53例1、為監(jiān)測(cè)空氣中汞蒸氣的含量，通常懸掛有的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色及發(fā)生變色的時(shí)間來(lái)判斷空氣中汞的含量，其反應(yīng)為：424+2以下有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．上述反應(yīng)的產(chǎn)物24中，的化合價(jià)為+2B．上述反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑C．上述反應(yīng)中與均發(fā)生氧化反應(yīng)D．上述反應(yīng)中生成64g時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為：2×6.02×1023A例1、為監(jiān)測(cè)空氣中汞蒸氣的含量，通常懸掛有的濾紙，根據(jù)濾紙542、常溫下，在溶液中可以發(fā)生反應(yīng)X＋2Y3+=2Y2+＋X2+，則下列敘述①X被氧化；②X是氧化劑；③X具有還原性；④Y2+是氧化產(chǎn)物；⑤Y2+具有還原性，其中正確的是（）A、②④B、①③④C、①③⑤D、②⑤C2、常溫下，在溶液中可以發(fā)生反應(yīng)C55（1）、雙線橋法3+632↑+3H2O（2）、單線橋法3+632↑+3H2O+5-10得到5 失去55三、氧化還原反應(yīng)的表示法思考：氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量比是多少？5:1（1）、雙線橋法+5-156【練習(xí)】在3＋83(稀)=3(3)2＋2↑＋4H2O反應(yīng)中，還原劑是 ，氧化劑是 ，還原產(chǎn)物是 ，氧化產(chǎn)物是 ，43參加反應(yīng)，其中被還原的是 。用“單線橋”表示該反應(yīng)。3(3)213＋83(稀)=3(3)2＋2↑＋4H2O6【練習(xí)】3(3)213＋83(稀)=3(3)2＋2↑＋457重要的氧化劑：（1）活潑的非金屬單質(zhì)：如F2、2、2、O2、O3等（2）元素處于高化合價(jià)時(shí)的氧化物，如2等（3）元素最高價(jià)含氧酸，如濃H24、3等（4）元素處于最高化合價(jià)的鹽，如4、K22O7、3、3等（5）過(guò)氧化物，如2O2、H2O2等四、常見的氧化劑、還原劑重要的氧化劑：（1）活潑的非金屬單質(zhì)：如F2、2、2、58重要的還原劑：（1）活潑的金屬單質(zhì)：如、、、等（2）某些非金屬單質(zhì)，如H2、C、等（3）低價(jià)氧化物，如、、2等（4）低價(jià)的酸，如H2S、、、H23等（5）低價(jià)鹽，如32-、2+、Iˉ、S2ˉ、ˉ等氧化劑和還原劑具有相對(duì)性，不是一成不變的，要具體分析。重要的還原劑：（1）活潑的金屬單質(zhì)：如、、、等氧化劑591、下列敘述中正確的是()A．含最高價(jià)元素的化合物，一定具有強(qiáng)氧化性B．陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性C．失電子越多，還原性越強(qiáng)D．氧化劑與還原劑不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)D2、下列粒子在化學(xué)反應(yīng)中既能顯示氧化性又能顯示還原性的是()

A.3＋B.－C.D.H2O2D【練習(xí)】1、下列敘述中正確的是()D2、下列粒子在化601.根據(jù)方程式判斷氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于得、失電子的難易程度，與得、失電子的多少無(wú)關(guān)。氧化劑+還原劑===還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物化合價(jià)升高化合價(jià)降低氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物五、氧化性、還原性的強(qiáng)弱判斷方法弱氧化性弱還原性強(qiáng)氧化性強(qiáng)還原性左＞右1.根據(jù)方程式判斷氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于得、失電子61例題1：根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性由強(qiáng)到弱的順序正確的是()①H2322O＝224②23+2＝22+22

③32+43＝23↑+2H2（3）3

A．H23>I－>2+>

B．I－>H23>2+>

C．2+>I－>H23>

D．>2+>H23>I－A關(guān)鍵:找準(zhǔn)兩劑,兩產(chǎn)物例題1：根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性由強(qiáng)到弱的順序正確的62已知下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：1、23+222+222、222=233、24+16222+8H252↑若某溶液中有2+、Iˉ、ˉ共存，要除去Iˉ而不影響2+和ˉ，則可加入的試劑是。A、2B、4C、3D、練習(xí)：C2.根據(jù)反應(yīng)進(jìn)行的難易判斷不同氧化劑與同一還原劑反應(yīng)，越容易進(jìn)行反應(yīng)的其中氧化劑的氧化性越強(qiáng)；

不同還原劑與同一氧化劑反應(yīng)，越容易進(jìn)行反應(yīng)的其中還原劑的還原性越強(qiáng)。易則強(qiáng)已知下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：練習(xí)：C2.根據(jù)反63例⑴寫出實(shí)驗(yàn)室用2和濃鹽酸反應(yīng)的方程式，并注明必要的條件： ；⑵4在酸性溶液中氧化性很強(qiáng)，是常用的氧化劑，4－通常被還原成2+，寫出4和濃鹽酸在常溫下反應(yīng)的方程式 ； ⑶歷史上曾用“地康法”制氯氣。這一方法是用濃鹽酸在催化劑（2）和450℃的條件下，與空氣中的氧氣反應(yīng)制氯氣。這一反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ； ⑷從氯元素化合價(jià)的變化看，以上三種方法的共同點(diǎn)是 ； ⑸比較以上三個(gè)反應(yīng)，可以認(rèn)為氧化劑的氧化能力從強(qiáng)到弱的順序?yàn)?。MnO2+4HCl(濃)==MnCl2+Cl2↑+2H2O△24+16(濃)222+52↑+8H2O4HCl(濃)+O2====2H2O+2Cl2CuCl2450℃氧化劑將濃鹽酸中氯元素氧化成氯氣4>2>O2例⑴寫出實(shí)驗(yàn)室用2和濃鹽酸反應(yīng)的方程式，并注明必要的條件： 642.有如下變化:A；ΔH1＜0。B；ΔH2＜0。且ΔH1<ΔH2。下列說(shuō)法正確的是:A.氧化性A<BB.還原性<C.非金屬性A<BD.穩(wěn)定性<B2.有如下變化:A；ΔH1＜0。B653、根據(jù)金屬活動(dòng)順序表K(H)失電子能力逐漸減弱，還原性逐漸減弱其陽(yáng)離子得電子能力逐漸增強(qiáng)，氧化性逐漸增強(qiáng)根據(jù)非金屬活動(dòng)順序判斷F222I2S氧化性逐漸減弱還原性逐漸增強(qiáng)S2-3、根據(jù)金屬活動(dòng)順序表失電子能力逐漸減弱，還原性逐漸減弱其陽(yáng)664、根據(jù)元素周期表判斷4、根據(jù)元素周期表判斷675、根據(jù)電極反應(yīng)判斷（1）兩種不同的金屬構(gòu)成原電池，一般負(fù)極的金屬的還原性比正極金屬的還原性強(qiáng)。

（2）用惰性電極電解混合溶液時(shí)，在陰極先放電的金屬離子的氧化性強(qiáng)；其金屬原子的還原性弱。在陽(yáng)極先放電的陰離子的還原性強(qiáng)；其非金屬原子的氧化性弱。5、根據(jù)電極反應(yīng)判斷（1）兩種不同的金屬構(gòu)成原電池，一般負(fù)極68氧化性強(qiáng)到弱順序：還原性強(qiáng)到弱順序：F2>2>2>3+>I2>S>3+>2+>>2+>3+>2+>>>>>>S2－＞32－＞I－＞2+＞－＞－識(shí)記氧化性強(qiáng)到弱順序：還原性強(qiáng)到弱順序：F2>2>2>3+>I269例3某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：3、H24、3、K24、H34、H2O和一種未知物質(zhì)X。(1)已知3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是。(2)已知0.23在反應(yīng)中得到1電子生成X，則X的化學(xué)式為。(3)根據(jù)上述反應(yīng)可推知。a．氧化性：3＞H34b．氧化性：H34＞3c．還原性：3＞Xd．還原性：X＞332ac例3某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：3、H24、3、K24、H3701、強(qiáng)弱規(guī)律2、優(yōu)先規(guī)律3、歸中規(guī)律4、守恒規(guī)律六、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律1、強(qiáng)弱規(guī)律六、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律71例1．已知I－、2＋、2、－和H2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?lt;2＋<H2O2<I－<2，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是()A．H2O2＋H242↑＋O2↑＋2H2OB．23＋＋2＋2H222＋＋＋4H＋C．2＋I(xiàn)2＋2H224＋2D．23＋＋2I－22＋＋I(xiàn)21、強(qiáng)弱規(guī)律（即氧化還原反應(yīng)條件：強(qiáng)制弱）A例1．已知I－、2＋、2、－和H2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝?2多種氧化劑同時(shí)存在，強(qiáng)的先反應(yīng);還原劑亦然。例：將2通入2溶液中，先氧化，后氧化。如果把粉加入含3+和2+的溶液中，先還原，后還原。2+ˉ3+2+2、優(yōu)先規(guī)律（即反應(yīng)順序是：先強(qiáng)后弱）寫出離子方程式：Cl2+FeI2少量過(guò)量多種氧化劑同時(shí)存在，強(qiáng)的先反應(yīng);還原劑亦然。例：將273例2．在含有(3)2、(3)2、(3)3、3各0.1的混合溶液中加入0.1鐵粉，充分?jǐn)嚢韬?，溶解，溶液中不存?＋，同時(shí)析出0.1。下列結(jié)論錯(cuò)誤的是()A．溶液中2＋與2＋物質(zhì)的量之比為1∶2B．3＋氧化性大于2＋C．氧化性：2＋>2＋>3＋>＋D．0.05可還原0.13＋C例2．在含有(3)2、(3)2、(3)3、3各0.1的混合74BB75將，粉與3，2的混合液放在某一容器里，根據(jù)下述情況判斷反應(yīng)后金屬陽(yáng)離子或金屬單質(zhì)存在情況：（1）反應(yīng)后鐵有剩余，則容器里一定有：（2）反應(yīng)后有2+和，則容器里不可能有：（3）反應(yīng)后有2+，3+，則容器里不可能有：、2+、3+、練習(xí)：將，粉與3，2的混合液放在某一容器里，根據(jù)下述情況判76同一元素不同價(jià)態(tài)之間的氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物的價(jià)態(tài)的變化,在一般情況下是鄰位轉(zhuǎn)化的；絕不交叉。SSSS-20+4+63+632↑+3H2O“高價(jià)＋低價(jià)→中間價(jià)”3.歸中規(guī)律高氧低還中兩性，歸中靠攏不交叉；歧化反應(yīng)價(jià)升降，相鄰價(jià)態(tài)不反應(yīng)?！裼洃浛谠E:H224（濃）S↓2↑+2H2O同一元素不同價(jià)態(tài)之間的氧化還原反應(yīng)，S77例3、X、Y、Z、W、Q均為含氯的化合物，我們不了解它們的化學(xué)式，但知道它們?cè)谝欢l件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（未寫條件，未配平）⑴G→⑵2O→2⑶→2O⑷→2O這五種化合物中氯的化合物由低到高的順序?yàn)椤?。GYQZX-1<G<QQ<XG<Y<QQ<Z<X例3、X、Y、Z、W、Q均為含氯的化合物，我們不了解78（得失電子守恒）D例4、硫代硫酸鈉可作為脫氯劑，已知25.00.100·12S2O3溶液恰好把224（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）2完全轉(zhuǎn)化為－離子，則S2O32－將轉(zhuǎn)化成()A．S2－B．SC．32－D．42－4.守恒規(guī)律得電子總數(shù)=失電子總數(shù)=轉(zhuǎn)移電子總數(shù)（得失電子守恒）D例4、硫代硫酸鈉可作為脫氯劑，已知25.79B練習(xí)B練習(xí)80A2、2在70℃的水溶液中能同時(shí)發(fā)生兩個(gè)自身氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)完全后，測(cè)得溶液中與3的物質(zhì)的量之比為4︰1，則溶液中與的物質(zhì)的量之比為（）A、9︰4B、5︰4C、11︰2D、1︰1A2、2在70℃的水溶液中能同時(shí)發(fā)生兩個(gè)自身氧化還原反應(yīng)，反811、原則及順序：電子得失守恒離子電荷守恒