2023屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)講重難新教材新高考專題二阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用考情預(yù)測考情預(yù)測核心素養(yǎng)物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)的考查題型主要是選擇題，經(jīng)常結(jié)合基礎(chǔ)考點(diǎn)考查物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子、電子等)數(shù)目之間的關(guān)系，并運(yùn)用物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度等進(jìn)行簡單計(jì)算。預(yù)計(jì)在2023年高考中，仍會利用阿伏加德羅常數(shù)這個(gè)載體綜合考查相關(guān)知識，涉及一定量的物質(zhì)所含粒子數(shù)目、氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目、以及由于反應(yīng)、濃度等的變化導(dǎo)致微粒數(shù)目變化等。宏觀辨識與微觀探析變化觀念與平衡思想方法技巧備考策略注意知識的系統(tǒng)性。題目中常以物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及歷程等知識點(diǎn)考查組成物質(zhì)的微粒的數(shù)目，該類題型知識覆蓋面廣，區(qū)分度好，需準(zhǔn)確把握變化特點(diǎn)。抓住重點(diǎn)，熟練掌握微粒物質(zhì)的量、數(shù)目、氣體體積之間的相互關(guān)系，氣體摩爾體積的使用條件、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、弱電解質(zhì)的電離、可逆反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移等內(nèi)容。解題思路Content目錄01考法1在氣體摩爾體積的適用條件和物質(zhì)狀態(tài)角度設(shè)陷02考法2在物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)特點(diǎn)角度設(shè)陷04考法3在氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移角度設(shè)陷03考法4在電解質(zhì)溶液角度設(shè)陷05考法5在隱含的可逆反應(yīng)角度設(shè)陷考法1在氣體摩爾體積的適用條件和物質(zhì)狀態(tài)角度設(shè)陷PART01在氣體摩爾體積的適用條件和物質(zhì)狀態(tài)角度設(shè)陷NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．0.1mol的11B中，含有0.6NA個(gè)中子B．pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個(gè)H＋C．2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)苯在O2中完全燃燒，得到0.6NA個(gè)CO2分子D．密閉容器中1molPCl3與1molCl2反應(yīng)制備PCl5(g)，增加2NA個(gè)P—Cl鍵標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯為液體，故2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)苯的物質(zhì)的量不為0.1mol，生成的CO2分子也不是0.6NA，C錯(cuò)誤。方法指導(dǎo)①熟記氣體摩爾體積的適用條件和物質(zhì)狀態(tài)：一看氣體是否處在“標(biāo)準(zhǔn)狀況（0℃、101kPa）”（注意：常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L·mol-1）;二看標(biāo)準(zhǔn)狀況下，物質(zhì)是否為氣體。②常見物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的狀態(tài)：Br2、苯、甲苯、水、CCl4、CHCl3、CH2Cl2、HF、NO2、乙醇等均為液態(tài)；SO3為固態(tài)?？挤?在物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)特點(diǎn)角度設(shè)陷PART02在物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)特點(diǎn)角度設(shè)陷NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NAB．22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NAC．92.0g甘油(丙三醇)中含有羥基數(shù)為1.0NAD．1.0molCH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NA16.25gFeCl3的物質(zhì)的量n(FeCl3)＝0.1mol，如果氯化鐵完全水解，則生成0.1molFe(OH)3，而氫氧化鐵膠體粒子由許多氫氧化鐵聚集而成，故氫氧化鐵膠體粒子數(shù)遠(yuǎn)小于0.1NA，A錯(cuò)誤；甘油(丙三醇)的分子式為C3H8O3，相對分子質(zhì)量為92，1mol(92.0g)甘油含3mol羥基，C錯(cuò)誤；方法指導(dǎo)①熟記特殊物質(zhì)中所含微粒(原子、分子、質(zhì)子、中子)的數(shù)目，例如Ne、D2O、18O2、—OH、OH-；Na2O2、KO2中的陰、陽離子個(gè)數(shù)等。②記住摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)，例如N2、CO和C2H4，CO2、N2O、C3H8和C2H4O等。③記住特殊物質(zhì)中所含化學(xué)鍵的數(shù)目，例如1mol硅中Si—Si鍵的數(shù)目為2NA，1molSiO2中Si—O鍵的數(shù)目為4NA；1mol金剛石中含C—C鍵的數(shù)目為2NA；1molP4（白磷）中含P—P鍵的數(shù)目為6NA。④記住膠粒是分子聚集體，如FeCl3形成Fe(OH)3膠體粒子的數(shù)目遠(yuǎn)小于NA?？挤?在氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移角度設(shè)陷PART03單擊此處添加文字闡述，添加簡短問題說明文字標(biāo)題內(nèi)

容單擊此處添加文字闡述，添加簡短問題說明文字標(biāo)題內(nèi)

容在氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移角度設(shè)陷阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是(

)A．1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中，NH的數(shù)量為0.1NAB．2.4gMg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NAD．0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2NA2.4gMg為0.1mol，與硫酸完全反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，B錯(cuò)誤；單擊此處添加文字闡述，添加簡短問題說明文字標(biāo)題內(nèi)

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容方法指導(dǎo)①注意歧化反應(yīng)類：Na2O2與CO2、Na2O2與H2O、Cl2與NaOH(冷稀、濃熱)等。②注意變價(jià)金屬（Fe、Cu）與不同氧化劑反應(yīng)類。③注意足量、不足量Fe與稀硝酸、濃硫酸反應(yīng)類。④注意足量KMnO4、MnO2分別與濃鹽酸反應(yīng)類。⑤注意氧化還原的順序，如向FeI2溶液中通入Cl2，先氧化I-，再氧化Fe2+考法4在電解質(zhì)溶液角度設(shè)陷PART04在電解質(zhì)溶液角度設(shè)陷已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是(

)A.3g3He含有的中子數(shù)為1NAB.1L0.1mol·L?1磷酸鈉溶液含有的PO43-數(shù)目為0.1NAC.1molK2Cr2O7被還原為Cr3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAD.48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為13NA磷酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，磷酸根離子在水溶液中會發(fā)生水解，則1L0.1mol/L的磷酸鈉溶液中磷酸根離子的個(gè)數(shù)小于1L×0.1mol/L×NAmol-1=0.1NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；方法指導(dǎo)

①注意看溶液中是否有“弱粒子”，即是否存在弱電解質(zhì)或能水解的離子。例如：1L1mol·L-1的乙酸或1L1mol·L-1的乙酸鈉溶液中CH3COO-數(shù)目均小于NA②注意題目中是否指明了溶液的體積。例如：在pH=1的HCl溶液中，因溶液體積未知而無法求算H+的數(shù)目③注意所給條件是否與電解質(zhì)的組成有關(guān)。例如：pH=1的H2SO4溶液中c(H+)=0.1mol·L-1，與電解質(zhì)的組成無關(guān)；0.05mol·L-1的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.1mol·L-1，與電解質(zhì)的組成有關(guān)?？挤?在隱含的可逆反應(yīng)角度設(shè)陷PART04在隱含的可逆反應(yīng)角度設(shè)陷NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(

)A．常溫常壓下，124gP4中所含P—P鍵數(shù)目為4NAB．100mL1mol·L－1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3＋的數(shù)目為0.1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NAD．密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NASO2和O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，即反應(yīng)后容器中同時(shí)含有SO2、O2和SO3，分子總數(shù)大于2NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。方法指導(dǎo)

可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底。常考的可逆反應(yīng)有：SO2與O2反應(yīng)；NO2與N2O4的相互轉(zhuǎn)化；N2與H2反應(yīng)；Cl2與水反應(yīng)。

注意：一些反應(yīng)由于濃度的改變，反應(yīng)無法進(jìn)行到底。例如：MnO2與濃鹽酸反應(yīng)；Cu與濃硫酸反應(yīng)；常溫下，F(xiàn)e、Al遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化。應(yīng)對真題(2022·浙江，6月)

為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A.12gNaHSO4中含有0.2NA個(gè)陽離子B.11.2L乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳?xì)滏I數(shù)為3NAC.8gCH4含有中子數(shù)為3NAD.0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，HI分子總數(shù)為0.2NA√典例集訓(xùn)1.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.0.1mol

中sp3雜化的碳原子數(shù)為0.4NAB.13g乙炔（

）中含有的π鍵數(shù)為0.5NAC.5.6g由N2和CO組成的混合物中所含電子數(shù)為2.8NAD.0.1mol/L的NaF溶液中含有的F-數(shù)一定小于0.1NA√2.NA用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是()A.18g冰中含O—H鍵的數(shù)目為2NAB.28g晶體硅中含有Si—Si鍵的數(shù)目為2NAC.44g干冰中含有NA個(gè)晶胞D.石墨烯是碳原子單層片狀新材料，12g石墨烯中含C—C鍵的數(shù)目為1.5NA典例集訓(xùn)√√3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A.5mL5mol/L的FeCl3溶液滴加到沸水中，則膠體粒子數(shù)為0.025NAB.KClO3與濃鹽酸反應(yīng)生成1.5molCl2，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAC.足量鐵粉與2.24LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NAD.將1molCl2通入NaOH溶液中，二者恰好完全反應(yīng)，則ClO-、Cl-的數(shù)目之和不一定為2