第一章第三節(jié)化學反應熱的計算1．標準狀態(tài)下，氣態(tài)分子斷開1mol化學鍵的焓變稱為鍵焓。已知H—H、H—O和O===O鍵的鍵焓ΔH分別為436kJ·mol－1、463kJ·mol－1和495kJ·mol－1。以下熱化學方程式正確的是A．H2O(g)===H2＋1/2O2(g)－1H＝－485kJmol·B．H2O(g)===H2(g)＋1/2O2(g)－1H＝＋485kJmol·C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)－1H＝＋485kJmol·D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)－1H＝－485kJmol·【答案】D【解析】試題解析：由鍵能可求得2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)的焓變：H=2×436kJmol·－1·mol－1×463kJmol·－1－1，+495kJ-4＝－485kJ·mol故D正確?？键c：認識化學反應熱或焓變的含義，能應用鍵焓計算焓變。議論：觀察化學鍵鍵能與焓變的關系，知識焓變的值與熱化學方程式書寫形式相關。2．必然條件下，用甲烷能夠除掉氮的氧化物(NOx)的污染，已知：①CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)H1＝－574kJ·mol－1②CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)H2＝－1160kJ·mol－1；以下選項正確的選項是A．CH4(g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)－1H＝－867kJ·molB．CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)H3＞H1C．若用0.2molCH4還原NO2至N2，則反應中放出的熱量必然為173.4kJD．若用標準狀況下2.24LCH4還原NO2至N2，整個過程中轉移的電子為1.6mol【答案】A【解析】試題解析：A、依照蓋斯定律，由（①＋②）÷2得：CH4(g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)H＝（H1＋H2）÷2＝－867kJ·mol-1；故A正確。B、在已知熱化學方程中水的狀態(tài)為氣態(tài)，現給方程式中水為液體，由于水的液化會放熱，因此放出的熱量多，焓變小即ΔH<ΔH；31故B錯誤。C、CH4與NO2反應生成H2O(g)時放出173.4kJ，若生成H2O(l)，則放出的熱量大于173.4kJ；故C錯誤。D、反應CH4＋4NO2＝N2＋CO2＋2H2O中1molCH4參加反應轉移的電子數為8e，0.1molCH4參加反應時轉移的電子為0.8mol。故D錯誤?？键c：認識化學反應中的能量轉變。理解蓋斯定律，并能運用蓋斯定律進行相關反應焓變的簡單計算。議論：要觀察焓變、反應熱，蓋斯定律的應用等考點?；瘜W反應必然陪同能量的變化，能量的變化以是物質的變化為基礎的，因此焓變的值與物質的多少與狀態(tài)相關。3．在298K、100kPa時，已知：Cl2（g）＋H（g）===2HCl（g）ΔH2H2O（g）===2H（g）＋O（g）ΔH212222Cl（g）＋2H2O（g）===4HCl（g）ΔH2（g）＋O23則ΔH與ΔH和ΔH之間的關系正確的選項是321＝2ΔH－ΔH＝ΔH＋ΔHA．ΔH312B．ΔH312＝2ΔH＋ΔH＝ΔH－ΔHC．ΔH312D．ΔH321【答案】C【解析】試題解析：依照蓋斯定律，將Cl2（g）＋H2（g）===2HCl（g）的2倍與2H2O（g）===2H2（g）＋O（g）相加即可獲得2Cl（g）＋2H2O（g）===4HCl（g），因此ΔH22（g）＋O23＝2ΔH＋1ΔH，答案選2C。考點：觀察蓋斯定律的應用4．煉鐵的總反應為Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)+QkJ，可能發(fā)生了以下過程：①3Fe2O3(s)+CO(g)→2Fe3O4(s)+CO2(g)+Q1kJ；Fe3O4(s)+CO(g)→3FeO(s)+CO2(g)+Q2kJ；③FeO(s)+CO(g)→Fe(s)+CO2(g)+Q3kJ。則Q與Q1、Q2、Q2的關系式正確的選項是A．Q=Q1+Q2+Q3B．Q=Q1-Q2-Q3C．Q=(Q1+2Q2+6Q3)/3D．Q=(Q1+2Q2+6Q3)/2【答案】C【解析】試題解析：由（①+2×②+6×③）/3可得總反應則Q=(Q1+2Q2+6Q3)/3，故C正確。考點：理解蓋斯定律，并能運用蓋斯定律進行相關反應焓變的簡單計算。議論：本題觀察蓋斯定律的應用，化學方程式的“加、減”運算要注意物質化學計量數的調整。5．在298K、100kPa時，已知：①、2H2O(g)＝O2(g)＋2H2(g)ΔH1②、Cl2(g)＋H2(g)＝2HCl(g)ΔH2③、2Cl2(g)＋2H2O(g)＝4HCl(g)＋O2(g)ΔH3則ΔH與ΔH和ΔH間的關系正確的選項是312A．ΔH3=ΔH1+2ΔH2B．ΔH3=ΔH1+ΔH2=ΔH－2ΔH=ΔH－ΔH22C．ΔH31D．ΔH31【答案】A【解析】試題解析：解析試題解析：①+2×②為③式，因此ΔH+2ΔH2，因此答案是A。3=ΔH1考點：理解蓋斯定律，并能運用蓋斯定律進行相關反應焓變的簡單計算。議論：觀察蓋斯定律的應用，化學方程式運算看調整物質的化學計量數。6．已知：（1）Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s)H=-350kJmol·-1（2）2Ag(s)+1/2O2(g)=Ag2O(s)H=-25kJmol·-1則Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的H等于A．-375kJmol·-1B．-325kJmol·-1-1-1C．+375kJmol·D．+325kJmol·【解析】試題解析：依照蓋斯定律將（1）-（2）獲得所求熱化學方程式，因此Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的H=（-350）kJ·mol-1-（-25）kJ·mol-1=-325kJmol·-1，答案選B?？键c：7．在298K、100kPa時，已知：2H2O(g)=O2(g)＋2H2(g)H1Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g)H222H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g)H32Cl(g)＋則H3與H1和H2間的關系正確的選項是A．H3＝H1－H2B．H3＝H1＋H2C．H3＝H1－2H2D．H3＝H1＋2H2【答案】D【解析】試題解析：2H2O(g)=O2(g)＋2H2(g)H1①，Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g)H2②，①＋②×2得：2Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g)，H3=H1+2H3，D正確?？键c：觀察反應熱的計算。8．向足量H2SO4溶液中加入100mL0.4mol·L—1Ba(OH)2溶液，放出的熱量是5.12kJ。若是向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL0.4mol·L—1HCl溶液時，放出的熱量為2.2kJ。則Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應的熱化學方程式為．Ba2+（aq）+SO42—（aq）=BaSO4（s）△H=－2.92kJ·mol—1．Ba2+（aq）+SO42—（aq）=BaSO4（s）△H=－0.72kJ·mol—1C．Ba2+（aq）+SO42—（aq）=BaSO4（s）△H=－73kJ·mol—1D．Ba2+（aq）+SO42—（aq）=BaSO4（s）△H=－18kJ·mol—1【答案】D【解析】試題解析：100mL0.4mol·L—1Ba(OH)2溶液中氫氧化鋇的物質的量為0.04摩爾，其與硫酸反應包括生成0.04摩爾硫酸鋇積淀的反應，和生成0.08摩爾水的反應，100mL0.4mol·L—1HCl的物質的量為0.04摩爾，與氫氧化鋇反應生成0.04摩爾水，依照蓋斯定律解析，生成0.04摩爾硫酸鋇積淀放出的熱量為5.12-2.22=0×.72kJ，因此當生成1摩爾硫酸鋇積淀時反應熱為0.72/0.04=18kJmol·—1選D。考點：蓋斯定律。9．用CH4催化還原NOx能夠除掉氮氧化合物的污染。比方：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=－574kJ/molCH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=－1160kJ/mol以下說法中錯誤的選項是A．等物質的量的CH4在反應①、②中轉移電子數相同B．由反應①可推知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）；△H>－574kJ/molC．4NO2（g）+2N2（g）=8NO（g）；△H=+586kJ/molD．若用標準狀況下4.48LCH4把NO2還原為N2，整個過程中轉移的電子總數為1.6NA【答案】B【解析】試題解析：A．在反應中甲烷均是失去8個電子，因此等物質的量的CH4在反應①、②中轉移電子數相同，A正確；B．由于液態(tài)水的能量低于氣態(tài)水的能量，即生成液態(tài)水放熱多，則由反應①可推知：CH（g）+4NO（g）=4NO（g）+CO（g）+2H2O（l）；△H＜－574kJ/mol，422（g）+2N（g）=8NO（g）；△H=+586kJ/mol，B錯誤；C．依照蓋斯定律可知（②—①）即獲得4NO22C正確；D．標準狀況下4.48LCH4的物質的量是0.2mol，在反應中失去0.2mol×8＝1.6mol電子，因此若用標準狀況下4.48LCH4把NO2還原為N2，整個過程中轉移的電子總數為1.6NA，D正確，答案選B?？键c：觀察氧化還原反應、反應熱的相關計算以及蓋斯定律的應用10．已知：（1）CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l)△H1（2）C(s)＋O2(g)=CO2(g)△H2（3）2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)△H3（4）2CO2(g)＋4H2(g)=CH3COOH(l)＋2H2O(l)△H4（5）2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)△H5以下關于上述反應的焓變的判斷正確的選項是A．△H1>0，△H2<0B．△H5=2△H2＋△H3－△H1C．△H3>0，△H5<0D．△H4=△H1－2△H3【答案】B【解析】試題解析：A、燃燒反應都是放熱反應，因此△H1<0，錯誤；B、依照蓋斯定律，2(2)+(3)-(1)即可獲得(5)的熱化學方程式，因此△H5=2△H2＋△H3－△H1，正確；C、氫氣在氧氣中燃燒是放熱反應，因此△H3<0，錯誤；D、若(1)-2(3)將獲得（4）的逆反應的熱化學方程式，因此△H4=-（△H1－2△H3），錯誤，答案選B?？键c：觀察反應熱的判斷，蓋斯定律的應用11．14．已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)－1H571.6kJ·mol4222H890－1CH(g)＋2O(g)＝CO(g)＋2HO(l)kJ·mol現有H2與CH4的混雜氣體112L(標準狀況)，使其完滿燃燒生成CO2和H2O(l)，若實驗測得反應放熱3695kJ，則原混雜氣體中H2與CH4的物質的量之比是A．1：1B．1：3C．1：4D．2：3【答案】B【解析】試題解析：H2和CH4的混雜氣體共5mol，假設H2和CH4各有5mol，那么兩種氣體的物質的量之比是755/2266=1:3考點：反應熱的計算議論：本題的做題方法是利用十字交織法，要掌握十字交織法的使用范圍。12．19．白磷與氧可發(fā)生以下反應：P4+5O2=P4O10。已知斷裂以下化學鍵需要吸取的能量分—1—1—1—1的分子結構和相關數據估計該反應的△H，其中正確的選項是：．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1C．（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1D．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol【答案】D【解析】

—1試題解析：由圖可知反應物中有6個P-P鍵，5個O=O鍵，4個P=O鍵，12個P-O鍵，△H=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能=6a+5d-(4c+12b)=(6a+5d-4c-12b)kJmol·—1考點：反應熱的計算議論：本題做題的要點是掌握解答焓變的方法。13．己知：①2H2（g）+O2（g）2H2O（g）△H1②H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）△H2③4HCl（g）+O2（g）2Cl2（g）+2H2O（g）△H3④N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H4⑤2NH3（g）+3Cl2（g）N2（g）+6HCl（g）△H5以下關于上述反應焓變的判斷正確的選項是A．△H1>0，△H2>0B．△H3>0，△H4>0C．△H2=△H4+△H5D．△H3=△H1-2△H2【答案】D【解析】試題解析：A、2H2（g）+O2（g）2H2O（g）和H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）均為放熱反應，△H＜0，△H＜0，錯誤；B、N（g）+3H（g）2NH31222（g）為放熱反應，△H40，錯誤；C、依照蓋斯定律：（④+⑤）/3=②，則△H2=（△H4+△H5）/3，錯誤；D、依照蓋斯定律：③=①—2×②，則△H3=△H1-2△H2，正確?？键c：觀察化學反應的熱效應，蓋斯定律。14．已知：①2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H1②3H2(g)＋Fe2O3(s)＝2Fe(s)＋3H2O(g)△H2③2Fe(s)＋3/2O2(g)＝Fe2O3(s)△H3④2Al(s)＋3/2O2(g)＝Al2O3(s)△H4⑤2Al(s)＋Fe2O3(s)＝Al2O3(s)＋2Fe(s)△H5以下關于上述反應焓變的判斷正確的選項是A．△H1＜0，△H3＞0B．△H5＜0，△H4＜△H3C．△H1＝△H2＋△H3D．△H3＝△H4＋△H5【答案】B【解析】試題解析：A、反應2Fe(s)＋3/2O2(g)＝Fe2O3(s)為放熱反應，△H3＜0，錯誤；B、反應2Al(s)＋Fe2O3(s)＝Al2O3(s)＋2Fe(s)為放熱反應，△H5＜0，鋁比鐵爽朗，擁有的能量高，等量的鋁與氧氣反應放出的熱量比等量的鐵多，△H4＜△H3，正確；C、依照蓋斯定律：①=（②+③）×2/3，△H1＝（△H2＋△H3）×2/3，錯誤；依照蓋斯定律：③=④—⑤，△H3＝△H4—△H5，錯誤。考點：觀察化學反應的熱效應，蓋斯定律。15．已知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應的ΔH＝－12.1kJmol·－1;HCl(aq)與NaOH(aq)反應的ΔH＝－55.6kJmol·－1。則HCN在水溶液中電離的ΔH等于A．－67.7kJmol·C．＋43.5kJmol·

1－1

B．－43.5kJmol·D．＋67.7kJmol·

11【答案】C【解析】試題解析：本題觀察化學反應熱的計算，意在觀察考生對蓋斯定律的運用能力。題述反應的離子方程式依次為：HCN(aq)＋OH－(aq)===CN－(aq)＋H2O(l)ΔH＝－12.1kJmol·－1①，＋－－1②，H(aq)＋OH(aq)===H2O(l)ΔH＝－55.6kJmol·①－②得：HCN(aq)===H＋(aq)＋CN－(aq)ΔH＝＋43.5kJmol·－1選項C正確。考點：熱化學方程式的計算。16．已知在25℃時：2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H1＝－222kJ/mol2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H2＝－484kJ/molC(s)＋O2(g)＝CO2(g)△H3＝－394kJ/mol則25℃時，CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)的反應熱△H4為A．－82kJ/mol

B．－

41kJ/molC．－312kJ/mol

D．＋82kJ/mol【答案】

B【解析】試題解析：依照所給熱化學方程式，依照蓋斯定律③—①×1/2—②×1/2得CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)的反應熱△H4=△H3—1/2△H2—1/2△H1=－41kJ/mol，選B?？键c：觀察蓋斯定律的應用。17．已知4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l)△H=-xkJ/mol。蒸發(fā)1molH2O（l）需要吸取的能量為44kJ，其他相關數據以下表：NH3(g)

O2(g)

NO(g)

H2O(g)1mol

分子中的化學鍵斷裂時需要吸取的能量

/kJ

a

b

z

d則表中

z（用

x、a、b、d表示）的大小為A．(x+4a+5b-6d-44)/4

B．(x+12a+5b-12d-264)/4C．(x+4a+5b-6d-264)/4

D．(x+12a+5b-12d-44)/4【答案】

C【解析】試題解析：依照題意可知蒸發(fā)

1molH

2O（l）需要吸取的能量為

44kJ，因此

6molH

2O（g）變成液態(tài)水需要放出的能量為

6×44kJ。依照△

H＝反應物的總鍵能

-生成物的總鍵能可知，在反應4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（l）△H＝－xkJ/mol中反應熱△H＝－xkJ═4akJ+5bkJ-4zkJ-6dkJ-644kJ×，解得z＝(x+4a+5b-6d-264)/4，答案選C?？键c：觀察反應熱的相關計算、鍵能與反應熱的關系等18．已知以下熱化學方程式⑴C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H1=-110.5kJ/mol⑵2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)mol1△H2＝－483.6kJ·由此可知C(s)+H。則ΔH等于2O(g)==CO(g)+H2(g)H33A．+131.3kJmol·-1B．-131.3kJmol·-1C．+373.1kJmol·-1D．-373.1kJmol·-1【答案】A【解析】試題解析：依照蓋斯定律，（1）－（2）÷2得C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)，因此該反應的反應熱是－110.5kJ/mol＋483.6kJ/mol÷2＝+131.3kJ·mol—1?？键c：觀察蓋斯定律的應用。19．已知：H2(g)+Br2(g)→2HBr(g)H=—72kJ/mol，1molBr2(g)液化放出的能量為30kJ，其他相關數據以下表：則上述表格中的a值為必然狀態(tài)的分子H2(g)Br2(l)HBr(g)1mol該分子中的化學鍵斷裂吸取的能量/kJ436a369A．404B．344C．260D．200【答案】C【解析】試題解析：H2(g)+Br2(g)→2HBr(g)H=72kJ/mol—，1molBr2(g)液化放出的能量為30kJ，則H2(g)+Br2(g)→2HBr(g)H=42—kJ/mol，由于反應熱就是斷裂化學鍵吸取的熱量與形成化學鍵釋放的熱量的差，因此Br-Br的鍵能是436+a-369×2=—42kJ，解得a=+260KJ/mol，應選項是C?？键c：觀察反應熱與物質存在的狀態(tài)、化學鍵的鍵能的關系的知識。20．碘在不相同狀態(tài)下(固態(tài)或氣態(tài))與氫氣反應的熱化學方程式以下所示：①H2（g）+I2（?）2HI（g）+9．48kJ②H2（g）+I2（?）2HI（g）-26．48kJ以下判斷正確的選項是A．①中的I2為固態(tài)，②中的I2為氣態(tài)．②的反應物總能量比①的反應物總能量低C．①的產物比②的產物熱牢固性更好D．1mol固態(tài)碘升華時將吸熱17kJ【答案】B【解析】試題解析：①為放熱反應，②為吸熱反應，由于I2由固體變成氣領悟吸取熱量，故①中I2為氣體，②中I2為固體，A項錯誤；②為吸熱反應，故反應物總能量低于生成物總能量，①為放熱反應，故反應物總能量高于生成物總能量，①、②生成物相同，故②中反應物總能量比①中反應物總能量低，B項正確；①、②產物相同，故C項錯誤；依照蓋斯定律1mol固態(tài)碘升華時將吸熱26.48kJ·mol-1-（-9.48kJmol·-1）=35.96kJ·mol-1，D項錯誤?？键c：化學反應能量變化。21．以下依照熱化學方程式得出的結論正確的選項是A．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)，△H＝－483.6kJ·mol–1，則2molH2(g)和1molO2(g)所含有的總能量比2molH2O(l)所含有的總能量少483.6kJB．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)△H12C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H2，則△H1＞△H2C．已知C(石墨，s)＝C(金剛石，s)△H＞0，則金剛石比石墨牢固．利用蓋斯定律能夠間接計算經過實驗難以測定反應的反應熱【答案】D【解析】-1；反應放熱，說明2mol試題解析：已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?molH2（g）和1molO2（g）的能量總和大于2molH2O（g）的能量，故A錯誤；已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H12C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，一氧化碳轉變成二氧化碳是放熱過程；焓變包括負號；則△H1＜△H2，故B錯誤；能量越低越牢固，石墨比金剛石穩(wěn)定，C錯誤；能夠利用蓋斯定律能夠間接計算經過實驗難以測定反應的反應熱，D正確。考點：熱化學方程式的應用22．以下與化學反應能量變化相關的表達正確的選項是．生成物能量必然低于反應物總能量．放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率C．應用蓋斯定律，可計算某些難以測定的反應焓變D．同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件的H不相同【答案】C【解析】試題解析：A、化學反應過程中必然陪同能量變化，反應能夠是放熱反應或吸熱反應，反應物能量能夠高于生成物則反應放熱，反應物能量低于生成物，反應吸熱反應，錯誤；B、反應速率的大小與反應熱沒關，如氫氧化鋇晶體和氯化銨的反應為吸熱反應，在常溫下能迅速反應，金屬的腐化為放熱反應，但反應速率較慢，錯誤；C、反應熱與反應的路子沒關，取決于反應物和生成物的始末狀態(tài)，可依照蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變，正確；D、反應熱與反應的條件沒關，同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H相同，錯誤?？键c：反應熱和焓變。23．已知：C(s)＋H2O(g)→CO(g)＋H2(g)△H＝akJ/molC(s)＋O2(g)→2CO(g)△H＝－220kJ/molH－H、O＝O和O－H鍵的鍵能分別為436、496和462kJ/mol，則a為A．－332B．－118C．＋350D．＋130【答案】D【解析】試題解析：已知熱化學方程式①C(s)＋H2O(g)→CO(g)＋H2(g)△H=akJ/mol，②2C(s)＋O2(g)→2CO(g)△H=－220kJ/mol，則依照蓋斯定律可知②－①×2即獲得熱化學方程式O2(g)2H2(g)→2HO(g)△H＝－（220＋2a）kJ/mol。由于反應熱等于斷鍵吸取的能量與形成新化學鍵所放出的能量的差值，則496kJ/mol＋2×436kJ/mol－2×2×462kJ/mol＝－（220＋2a）kJ/mol，解得a＝＋130，答案選D?？键c：觀察蓋斯定律應用24．已知：CH4(g)+2O2(g)→COH＝－Q1kJ/mol；2(g)+2H2O(g)2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)H＝－Q2kJ/mol；H2O(g)==H2O(l)H＝－Q3kJ/mol常溫下取體積比為4：1的甲烷和H2的混雜氣體112L（標準狀況下），經完滿燃燒后恢復到常溫，則放出的熱量為A．4Q1+0．5Q2B．4Q1+Q2+10Q3C．4Q1+2Q2D．4Q1+0．5Q2+9Q3【答案】D【解析】試題解析：依照題目要求書寫化學方程式為：4CH4(g)+H2(g)+17/2O2(g)→4CO2(g)+9H2O(l)，分別將化學反應標記為①②③，①×4+②/2+③×9，因此放出的熱量為4Q1+0．5Q2+9Q3。選D?？键c：蓋斯定律。25．已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)4CO2(g)＋5H2O(l)；H=－2878kJ?mol-1(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)4CO2(g)＋5H2O(l)；H=－2869kJ?mol-1以下說法正確的選項是．正丁烷分子儲蓄的能量大于異丁烷分子．正丁烷的牢固性大于異丁烷C．異丁烷轉變成正丁烷的過程是一個放熱過程．異丁烷分子中的碳氫鍵比正丁烷的多【答案】A【解析】試題解析：對兩個反應進行比較，看出正丁烷完滿燃燒放熱更多，則正丁烷的總能量更大，A對；能量越低物質越牢固，異丁烷總能量較低因此更牢固，B錯；異丁烷的總能量較低，正丁烷總能量較高，故異丁烷轉變成正丁烷的過程是一個吸熱過程，C錯；正丁烷和異丁烷碳氫鍵的個數相等，D錯。考點：反應的能量大小和物質的牢固性的比較。26．肼(N2H4)是火箭發(fā)動機的一種燃料，反應時N2O4為氧化劑，生成N2和水蒸氣。已知：N2(g)+2O2(g)====N2O4(g)H=+8.7kJmol·-1N2H4(g)+O2(g)====N2(g)+2H2O(g)H=-534.0kJmol·-1以下表示肼跟N2O4反應的熱化學方程式，正確的選項是A．2N2H4(g)+N2O4(g)====3N2(g)+4H2O(g)H=-542.7kJmol·-1B．2N2H4(g)+N2O4(g)====3N2(g)+4H2O(g)H=-1059.3kJmol·-1C．2N2H4(g)+N2O4(g)====3N2(g)+4H2O(g)H=-2153.4kJmol·-1D．2N2H4(g)+N2O4(g)====3N2(g)+4H2O(g)H=-1076.7kJmol·-1【答案】D【解析】試題解析：將給出的兩個反應分別標為①，②，將②×2-①可得肼跟N2O4反應的熱化學方程式，則H=（-534.0kJmol·-1）×2-8.7kJmol·-1=-1076.7kJmol·-1，D對?？键c：蓋斯定律的應用。27．以下說法錯誤的選項是A．做一次完滿的中和熱測定實驗，溫度計最少需使用3次B．在有鹽橋組成的銅(硫酸銅）-鋅(硫酸鋅）原電池中，鹽橋中的陽離子移向電池的鋅極C．利用蓋斯定律可間接計算經過實驗難測定的反應的反應熱．能夠借助分光光度計采用比色的方法測定某反應的化學反應速率【答案】B【解析】試題解析：A．測反應前酸溶液的溫度，測反應前堿溶液的溫度，混雜反應后測最高溫度，溫度計最少需使用3次,正確；B．在有鹽橋組成的銅(硫酸銅）-鋅(硫酸鋅）原電池中，鹽橋中的陽離子移向電池的銅極，錯誤；C．利用蓋斯定律可間接計算經過實驗難測定的反應的反應熱，正確；D．能夠借助分光光度計采用比色的方法測定某反應的化學反應速率，正確；選B?？键c：觀察中和熱的測定，鹽橋，蓋斯定律的應用等知識。28．已知以下數據：

Fe(s)+1/2O2(g)

＝

FeO(s)

ΔH＝－272kJ/mol；2Al(s)+3/2O2(g)

＝Al2O3(s)

ΔH＝－1675kJ/mol；則

2Al(s)+3FeO(s)

＝Al2O3(s)+3Fe(s)的ΔH是A．－859kJ/mol

B．+859kJ/mol

C．－

1403kJ/mol

D．－2491kJ/mol【答案】

A【解析】試題解析：依照反應①Fe(s)+1/2O2(g)＝FeO(s)ΔH＝－272kJ/mol；②2Al(s)+3/2O2(g)＝Al2O3(s)

ΔH＝－1675kJ/mol；可知②

-①×3即可獲得

2Al(s)+3FeO(s)

＝Al2O3(s)+3Fe(s)因此

H=－1675kJ/mol+272kJ/mol

×3=－859kJ/mol，選

A?？键c：觀察蓋斯定律的應用。29．已知①2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；ΔH＝－221．0kJ/mol②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；H＝－483．6kJ/mol。則制備水煤氣的反應C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)；ΔH為A．+262．6kJ/mo1B．－131．3kJ/molC．－352．3kJ/molD．+131．3kJ/mol【答案】D【解析】試題解析：依照蓋斯定律，則制備水煤氣的反應C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)可由（①-②）/2獲得，因此H=（－221．0kJ/mol+483．6kJ/mol）/2=+131．3kJ/mol，答案選D?？键c：觀察蓋斯定律的應用30．已知金剛石和石墨在氧氣中完滿燃燒的熱化學方程式為：①C(金剛石、s)+O2(g)＝CO2(g)△H1＝－395.41kJ/mol②C(石墨、s)+O2(g)＝CO2(g)△H2＝－393.51kJ/mol關于金剛石與石墨的轉變，以下說法正確的選項是．金剛石轉變成石墨是自覺進行的過程．石墨轉變成金剛石是自覺進行的過程C．石墨比金剛石能量高．金剛石比石墨能量高【答案】D【解析】試題解析：C(金剛石、s)＝C(石墨、s)△H＝－1.9kJ/mol，焓變小于0，有正向進行的趨勢，但反應速率太慢，金剛石比石墨能量高，故D正確?？键c：本題觀察化學反應與能量。31．平時人們把翻開1mol某化學鍵所耗資的能量看作該化學鍵的鍵能。鍵能的大小能夠衡量化學鍵的強弱，也可用于估計化學反應的反應熱?；瘜W鍵Si—OSi—ClH—HH—ClSi—SiSi—C鍵能/kJmol·－1460360436431176347工業(yè)上高純硅可經過以下反應制?。篠iCl4(g)＋2H2(g)高溫Si(s)＋4HCl(g)，該反應的反應熱△H為－1－1A．＋236kJmol·B．－236kJmol·C．＋412kJmol·－1D．－412kJmol·－1【答案】A【解析】試題解析：工業(yè)上高純硅可經過以下反應制?。篠iCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)，該反應的反應熱△H為（4×360+2×436－2×176－4×431）KJ/mol=+236kJ/mol，因此選項是A?？键c：觀察反應熱與物質內化學鍵的鍵能的關系的知識。－1溶液與足量稀硫酸充分反應放出－132．將1L0.1molL·BaCl2akJ熱量；將1L0.5molL·HCl溶液與足量CH3COONa溶液充分反應放出bkJ熱量(不考慮醋酸鈉水解－1)；將0.5L1molL·H2SO4溶液與足量(CH3COO)2Ba(可溶性強電解質)溶液反應放出的熱量為A．(5a－2b)kJB．(4b－10a)kJC．(5a＋2b)kJD．(10a＋4b)kJ【答案】C【解析】試題解析：1L0.1mol?L-1BaCl2的物質的量為0.1mol，將1L0.1mol?L-1BaCl2溶液與足量稀硫酸反應，涉及的離子方程式為：Ba2+（aq）+SO42-（aq）=BaSO4（s），放出akJ熱量，生成0.1molBaSO4，則生成0.5molBaSO4，放出5akJ熱量，1L0.5mol?L-1HCl溶液的物質的量為0.5mol，將1L0.5mol?L-1HCl溶液與足量CH3COONa溶液反應，涉及的離子方程式為H+（aq）+CH3COO-（aq）=CH3COOH（l），放出bkJ熱量，生成0.5molCH3COOH，則生成1molCH3COOH，放出2bkJ熱量，因此0.5L1mol?L-1H2SO4的物質的量為0.5mol，將0.5L1mol?L-1H2SO4溶液與足量（CH3COO）2Ba溶液反應，生成0.5molBaSO4，1molCH3COOH，涉及的離子方程式有2+2-+-Ba（aq）+SO（aq）=BaSO（s），H（aq）+CH3COO（aq）=CH3COOH44l），溶液反應放出的熱量為（5a+2b）kJ，答案選C?？键c：觀察相關反應熱的計算。33．已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃燒熱分別是－285.8kJ/mol、－1411.0kJ/mol和－1366.8kJ/mol，則由C2H4（g）和H2O（l）反應生成C2H5OH（l）的△H為A．－44.2kJ/molB．＋44.2kJ/molC．－330kJ/molD．＋330kJ/mol【答案】A【解析】試題解析：已知H（g）、C（g）和C2H5OH（l）的燃燒熱分別是－285.8kJ/mol、－411.0kJ/mol22H4和－1366.8kJ/mol，因此有熱化學方程式①H（g）+1/2O（g）＝H2O（l）△H＝－285.8kJ/mol，22C2H4（g）+3O2（g）＝2H2O（l）+2CO2（g）△H＝－1411.0kJ/mol，③C2H5OH（l）+3O2（g）＝3H2O（l）+2CO2（g）△H＝－1366.8kJ/mo，則依照蓋斯定律可知，②-③即可得到C2H（4g）+H2O（l）＝C2H5OH（l），因此反應熱△H＝（－1411.0kJ/mol）－（－1366.8kJ/mol）＝－44.2kJ/mol，答案選A。考點：觀察反應熱的相關計算34．解析以下列圖的能量變化，以下熱化學方程式正確的選項是A．S(s，單斜)+O2(g)=SO2(g)△H＝＋297.16kJ/molB．S(s，單斜)+O2(g)=SO2(g)△H＝－296.83kJ/molC．S(s，正交)+O2(g)=SO2(g)△H＝－296.83kJ/mol．單斜硫的牢固性大于正交硫的牢固性【答案】C【解析】試題解析：A、依照能量變化表示圖可知S(s，單斜)+O2(g)=SO2(g)△H＝－297.16kJ/mol，A錯誤；B、依照能量變化表示圖可知S(s，單斜)+O2(g)=SO2(g)△H＝－297.16kJ/mol，B錯誤；C、依照能量變化表示圖可知S(s，正交)+O2(g)=SO2(g)△H＝－296.83kJ/mol，C正確；D、單斜硫的能量高于正交硫的能量，因此單斜硫牢固性小于正交硫的牢固性，D錯誤，答案選C?？键c：觀察反應熱的相關判斷35．已知：2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s)－1H1＝－701.0kJmol·2Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s)H2＝－181.6kJmol·－1則反應Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的H為－1B．＋259.7kJmol·A．＋519.4kJmol·－1D．－519.4kJmol·C．－259.7kJmol·

11【答案】C【解析】試題解析：依照蓋斯定律可知：Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)H=1/2H1-1/2H2=×（－701.0kJmol·－1）-×（－181.6kJmol·－1）=－259.7kJmol·－1，故本題選C。考點：蓋斯定律應用計算。36．已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)△H=-72kJmol·-1，蒸發(fā)1molBr（l）需要吸取的能量為30kJ，2斷裂1mol氣態(tài)H2、Br2、HBr分子內的化學鍵分別需要吸取的能量為436kJ、akJ、369kJ，則數據a為A．404B．260C．230D．200【答案】D【解析】試題解析：斷開化學鍵要吸取能量，形成化學鍵要放出熱量，Br2(g)=Br2(l)△H1=-30kJ/mol，H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）△H2=-72kJ/mol，H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H=△H1+△H2即(436+a)-369*2=-102解得a=200；答案選D?？键c：反應熱與鍵能的關系37．蓋斯定律指出：化學反應的反應熱只與反應的始態(tài)（各反應物）和終態(tài)（各生成物）有關，而與詳盡反應進行的路子沒關。物質A在必然條件下可發(fā)生一系列轉變，由以下列圖判斷以下關系錯誤的選項是A．A→F，△H=-△H6B．△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=1C．C→F，|△H|=|△H1+△H2+△H6|D．△H1+△H2+△H3=-△H4-△H5-△H6【答案】B【解析】試題解析：A、F→A，△H=△H6，則A→F，△H=-△H6，A正確；B、6個△H全部相加，是A→A的△H，應等于零，即△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=0，B錯誤；C、F→C的△H=△H6+△H1+△H2，則C→F的△H=-（△H6+△H1+△H2），C錯誤；D、A→D的△H=△H1+△H2+△H3，D→A的△H=△H4+△H5+△H6，二者的絕對值相等，符號相反，即|△H1+△H2+△H3|=|△H4+△H5+△H6|，D錯誤；答案選B?？键c：觀察蓋斯定律的含義理解和計算應用。38．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)H＝－571.6kJmol·－1CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)H＝－890kJmol·－1現有H2與CH4的混雜氣體112L(標準狀況)，使其完滿燃燒生成CO2和H2O(l)若實驗測得反應放出的熱量為3695kJ。則原混雜氣體中H2與CH4的物質的量之比是A．1∶1B．1∶3C．1∶4D．2∶3【答案】B【解析】試題解析：H2與CH4的混雜氣體112L，n=112L與CH4的物質的量分=5mol，設H222.4L/mol別為x、y，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1，2571.6kJx285.8xCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ?mol-1，1890kJy890ykJxy5，解得x=1.25mol，y=3.75mol，原混雜氣體中H2與CH4的物質則890y285.8x3695的量之比是1.25mol：3.75mol=1：3，應選B．考點：相關反應熱的計算39．甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉變成氫氣的兩種反應原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g)H＝＋49.0kJ/mol②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)H＝－192.9kJ/mol依照上述反應，以下說法正確的選項是．．A．反應①中的能量變化以下列圖B．可推知

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)

H＝－483.8kJ/molC．1molCH

3OH

充分燃燒放出的熱量為

192.9kJD．CH3OH轉變成H2的過程必然要吸取能量【答案】B【解析】試題解析：反應①中生成物的總能量大于反應物的總能量，故A錯誤；依照蓋斯定律，（②－①）×2得，2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)H＝－483.8kJ/mol，故B正確；CH3OH充分燃燒，生成二氧化碳和水，故C錯誤；反應②放熱，故D錯誤。考點：本題觀察化學反應與能量。40．已知以下反應的熱化學方程式：①C(金剛石，s)＋O(g)ΔH2(g)===CO21②C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2③C(石墨，s)===C(金剛石，s)ΔH＝31.9kJ/mol則以下說法正確的選項是．石墨轉變成金剛石的反應是吸熱反應．金剛石比石墨牢固C．ΔH＝ΔH－ΔH312D．ΔH＞ΔH12【答案】A【解析】試題解析：A．石墨轉變成金剛石△H3=1.9kJ/mol，吸熱為正，為吸熱反應，A正確；B．石墨轉變成金剛石要吸取能量，說明石墨的能量低，牢固，B錯誤；C．依照蓋斯定律，③=②-①，△H3=△H2-△H1，C錯誤；D．石墨在必然條件下轉變成金剛石是吸熱反應，說明石墨的能量低于金剛石的能量，①式放出的能量比②低，放熱為負值，△H1＜△H2，D錯誤；選A?？键c：觀察吸熱反應與放熱反應。41．已知以下熱化學反應方程式：①Fe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g)H＝－24.8kJ/mol②12Fe3O4(s)＋1H＝－15.73kJ/molFe2O3(s)＋CO(g)＝CO2(g)333③Fe3O4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO2(g)H＝＋640.4kJ/mol則14gCO氣體還原足量FeO固體獲得Fe固體和CO2氣體時對應的ΔH約為A．－218kJ/molB．－109kJ/molC．＋218kJ/molD．＋109kJ/mol【答案】B【解析】試題解析：依照題意可知需要計算熱化學方程式FeO(s)＋CO(g)=Fe(s)＋CO2(g)的ΔH，依照蓋斯定律，反應①×3－②×3－③×2可得6FeO(s)＋6CO(g)=6Fe(s)＋6CO2(g)H≈－1308kJ·mol－1，因此FeO(s)＋CO(g)=Fe(s)＋CO2(g)H=－218kJmol·－1，14gCO完滿反應的ΔH為－109kJ·mol－1，選B?？键c：觀察蓋斯定律的應用。42．已知：Fe(s)＋1＝－272kJ/mol322Al(s)＋O2(g)===Al2O3(s)H2＝－1675kJ/mol2則2Al(s)＋3FeO(s)===Al2O3(s)＋3Fe(s)的H是A．859kJ/molB．－859kJ/molC．－1403kJ/molD．－2491kJ/mol【答案】B【解析】試題解析：（1）Fe（s）+O（g）=FeO（s）△H=-272kJ?mol-1①22Al（s）+O2（g）=Al2O3（s）△H=-1675kJ?mol-1②依照蓋斯定律②-①×3獲得熱化學方程式為：2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-859kJ?mol-1考點：觀察蓋斯定律應用。43．已知HCN(aq)與NaOH(aq)反應生成1mol正鹽的ΔH＝－12.1kJ/mol；強酸、強堿的稀溶液反應的中和熱ΔH＝－57.3kJmol·－1。則HCN在水溶液中電離的ΔH等于－1－1A．+69.4kJmol·B．-69.4kJmol·－1－1C．+45.2kJmol·D．-45.2kJmol·【答案】C【解析】試題解析：反應的熱化學方程式分別為：HCN（aq）+OH-（aq）═CN-（aq）+H2O（l）△H-+--＝－12.1kJ?mol①，H（aq）+OH（aq）═H2O（l）△H＝－57.3kJ?mol②，用①-②可得HCN電離的熱化學方程式為：HCN（aq）H+（aq）+CN-（aq）△H＝－12.1kJ?mol-1--57.3kJ?mol-1）＝+45.2kJ?mol-1，應選C?？键c：觀察反應熱的計算44．已知在298K時下述反應的相關數據【答案】B【解析】試題解析：已知：①C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H1=-110．5kJ?mol-1，②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393．5kJ?mol-1，由蓋斯定律，①×2-②得C（s）+CO2（g）=2CO（g），該反應的△H=2×（-110．5kJ?mol-1）-（-393．5kJ?mol-1）=+172．5kJ?mol-1，選B?？键c：觀察蓋斯定律的應用。45．1molC與1mol水蒸氣反應生成lmolCO和1molH2，需要吸取131．5kJ的熱量，則該反應的反應熱是【答案】C【解析】試題解析：1molC與1mol水蒸氣反應生成1molCO和1molH2，吸取131．5kJ的熱量，則熱化學方程式為：C（S）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H=+131．5kJ?mol-1，選C?？键c：觀察反應熱的計算。46．用CH4催化還原NOx，能夠除掉氮氧化物的污染。比方：①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)－1H＝－574kJmol·②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)H＝－1160kJmol·－1以下說法不正確的選項是A．若用標準狀況下4.48LCH4還原NO2生成N2和水蒸氣，放出的熱量為173.4kJB．由反應①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)－1H<－574kJmol·C．反應①②轉移的電子數相同D．反應②中當4.48LCH4反應完滿時轉移的電子總數為1.60mol【答案】D【解析】試題解析：A.①CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)+2H2O(g)；ΔH＝－574kJ?mol-1CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)ΔH＝－1160kJ?mol-1①+②：2CH4(g)+4NO2(g)2N2(g)＋2CO2(g)+4H2O(g)ΔH＝－1160+（-574）=-1734kJ?mol-1標準狀況下4.48LCH4的物質的量為0.1mol,放出熱量173.4kJ，A正確；B.氣態(tài)水轉變成液態(tài)水是放熱的過程，反應中生成的水為液體，放出熱量更多，H更小，H<－574kJ·mol－1,B正確；C.反應①②轉移的電子數均為8，C正確；D.4.48LCH4沒有注明狀態(tài)，無法計算體積，D錯誤；選D?？键c：觀察用蓋斯定律進行相關反應熱的計算。47．已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)H1CO2(g)＋C(s)===2CO(g)H22CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)H34Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)H43CO(g)＋Fe2O3(s)===3CO2(g)＋2Fe(s)H5以下關于上述反應焓變的判斷正確的選項是A．H1>0,H3<0B．H2>0，H4>0C．H1＝H2＋H3D．H3＝H4＋H5【答案】C【解析】試題解析：C燃燒為放熱反應故H1<0故A項錯誤；CO燃燒放熱故H3<0，則B項錯誤；依照蓋斯定律可知H2=H1—H3，則H1＝H2＋H3，故C項正確；H5=H3-H4，故D項錯誤?？键c：反應能量變化及蓋斯定律應用。48．已知1mol白磷轉變成紅磷時放出18.39kJ的熱量。在以下兩個反應中：4P（白、s）+5O2（g）=2P2O5（s）；H=-akJ/mol（a>0）;4P（紅、s）+5O2（g）=2P2O5（s）；H=-bkJ/mol（b>0）a和b的關系為A.a<bB.a=bC.a>bD.無法確定【答案】C【解析】試題解析：依照蓋斯定律可知，前者減去后者，即獲得4P（白、s）＝4P（紅、s），則該反應的反應熱△H＝－（a－b）kJ/mol＝－18.39kJ/mol×4，因此a＞b，選C?？键c：觀察反應熱的計算。49．已知以下熱化學方程式：Zn(s)＋O2(g)===ZnO(s)＝－351.1kJ/molΔH1Hg(l)＋O2(g)===HgO(s)＝－90.7kJ/molΔH2由此可知Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)ΔH，其中ΔH是33A．－441.8kJ/molB．－254.6kJ/molC．－260.4kJ/molD．－438.9kJ/mol【答案】C【解析】試題解析：已知：①Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s）△H1=-351.1kJ/molHg（l）+1/2O2（g）=HgO（s）△H2=-90.7kJ/mol依照蓋斯定律，①-②得Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l），則△H3=△H1-△H2=-351.1kJ/mol--90.7kJ/mol）=-260.4kJ/mol，故C項正確?？键c：本題觀察蓋斯定律、反應熱的計算。50．已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)△H1CO2(g)＋C(s)＝2CO(g)△H22CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)

△H34Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s)

△H43CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s)△H5以下關于上述反應焓變的判斷正確的選項是A．△H1＞0，△H3＜0B．△H2＞0，△H4＞0C．△H1＝△H2＋△H3D．△H3＝△H4＋△H5【答案】C【解析】試題解析：A、碳和CO燃燒均是放熱反應，△H1＜0，A不正確；B、二氧化碳與碳反應是吸熱反應，鐵在氧氣中燃燒是放熱反應，△H4＜0，B不正確；C、②CO2(g)＋C(s)＝2CO(g)△H2，③2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)△H3，則依照蓋斯定律可知②＋③即獲得C(s)＋O2(g)＝CO2(g)，△H1＝△H2＋△H3，C正確；D、已知④4Fe(s)＋3O3(g)＝2Fe2O3(s)△H4，⑤3CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s)△H5，則依照蓋斯定律可知（④＋⑤×2）÷3獲得2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)，則△H3＝H42H5，D錯誤，答案選C．3考點：蓋斯定律51．以下與化學反應能量變化相關的表達正確的選項是．生成物總能量必然低于反應物總能量．放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率C．應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變D．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不相同【答案】C【解析】試題解析：化學反應的實質是舊鍵斷裂，新鍵生成，在化學反應過程中，發(fā)生物質變化的同時必然發(fā)生能量變化，故A錯誤；B．反應速率與反應是吸熱還是放熱沒關，故B錯誤；C．反應的熱效應只與始態(tài)、終態(tài)相關，與過程沒關，依照蓋斯定律可計算某些難以直接測量的反應焓變，故C正確；D．△H的大小與熱化學方程式的計量系數相關，與參加反應的物質的物質的量沒關，故D錯誤；應選C．考點：熱化學方程式52．已知以下熱化學方程式：Zn(s)＋HgO(s)===Hg(l)

＋ZnO(s)

H，則

H值為A．

H2－

H1B．

H2＋

H1C．

H1－

H2

D．－

H1－

H2【答案】

C【解析】試題解析：依照蓋斯定律，①-②得Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l），△H=△H1-△H2；答案選C?？键c：觀察蓋斯定律在反應熱計算中的應用。53．已知以下兩種氣態(tài)物質之間的反應：C2H2(g)＋H2(g)==C2H4(g)①2CH4(g)==C2H4(g)＋2H2(g)②已知在降低溫度時①式平衡向右搬動，②式平衡向左搬動，則以下三個反應：(Q1、Q2、Q3均為正當)，―Q值‖大小比較正確的選項是A．Q2>Q1>Q3B．Q1>Q2>Q3C．Q1>Q3>Q2D．Q3>Q1>Q2【答案】C【解析】試題解析：依照題意①C2H2(g)＋H2(g)==C2H4(g)H<0，②2CH4(g)==C2H4(g)＋2H2(g)H>0；（Ⅲ—Ⅱ）×2得，C2H2(g)＋H2(g)==C2H4(g)H=2(Q2—Q3)。即Q2—Q3<0，因此Q2<Q3；（Ⅰ—Ⅲ）×2得，C2H4(g)＋2H2(g)==2CH4(g)H=2(Q3—Q1)；即Q3—Q1<0，因此Q3<Q1；因此Q2<Q3<Q1；應選C?？键c：本題觀察蓋斯定律。54．化學反應N2＋3H22NH3的能量變化以下列圖，該反應的熱化學方程式是A．N2(g)＋H2(g)＝NH3(l)－1H＝＋(b＋c－a)kJmol·B．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)－1H＝＋2(b－a)kJmol·C．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(l)－1H＝－2(b＋c－a)kJmol·D．N2(g)＋H2(g)＝NH3(g)－1H＝＋(a＋b)kJmol·【答案】C【解析】試題解析：依照圖像可知，反應物的總能量高于生成物的總能量，因此是正反應是放熱反應，C正確，

A、B、D

不正確；答案選

C。考點：反應熱的判斷、計算及圖像鑒別55．SF6是一種優(yōu)異的絕緣氣體，分子結構中只存在

S-F

鍵。已知：

1molS(s)轉變成氣態(tài)硫原子吸取能量

280kJ，斷裂

1molF-F

、S-F鍵需吸取的能量分別為

160kJ、330kJ。則

S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反應熱

H為A．-1780kJ/mol

B．-1220kJ/molC．-450kJ/mol

D．+430kJ/mol【答案】

B【解析】試題解析：反應熱就是斷鍵吸取的能量和形成化學鍵所放出的能量的差值，因此該反應的反應熱是280kJ/mol＋3×160kJ/mol－6×330kJ/mol＝－1220kJ/mol，答案選B?？键c：觀察鍵能與反應熱的關系。56．已知以下兩個熱化學方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=-571．6kJ/molC3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)；△H=-2220．0kJ/mol實驗測得氫氣和丙烷的混平和體共5mol完滿燃燒時放熱3847kJ，則混平和體中氫氣與丙烷的體積比是A．1:3B．3:1C．1:4D．1:1【答案】B【解析】試題解析：試題解析：假設5mol的全部是H2(g)，則放出的熱量為：1429kJ。假設5mol的全部是C3H8(g)，則放出的熱量為：11100kJ?，F在放出的熱量為：3847kJ，則能夠用十字相乘法來求出氫氣和丙烷的體積比：十字相乘法：14297253338471110024181；從以上過程能夠看出：氫氣和丙烷的體積比為：3:1，選B?？键c：熱化學反應157．已知H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l）；△H=-285．8kJ·molˉ1CO（g）+1/2O2（g）＝CO2(g)；△H=-282．9kJ·mol某ˉH2和CO的混雜氣體完滿燃燒時放出113．74kJ熱量，同時生成3．6g液態(tài)水，則原混雜氣體中H2和CO的物質的量之比為A．2∶1B．1∶2C．1∶1D．2∶3【答案】C【解析】試題解析：水的物質的量為3.6gO可知，n（H2）=n（H2O）=0.2mol，由2H2+O2═18g/mol2H=0.2mol，由2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1可知0.2molH2燃燒放出的熱量為57.16KJ，則CO燃燒放出的熱量為113.74KJ-57.16KJ=56.58KJ，設混雜氣體中CO的物質的量為x，則1（g）=CO（g）△H=-283kJ?mol-121283KJx56.58KJ1283，解得x=0.2mol即n（CO）=0.20mol，原混雜氣體中H2和CO的物質的量均x56.58為0.2mol，H2和CO的物質的量之比為1：1，答案選C.考點：相關反應熱的計算58．已知：①2Zn（s）+O2（g）2ZnO（s）△H＝－701．0kJ·mol－1②2Hg（l）+O2（g）2HgO（s）－1△H＝－181．6kJ·mol則反應Zn（s）+HgO（s）ZnO（s）+Hg（l）的△H為A．+519．4kJ·mol－1B．+259．7kJ·mol－1－1－1C．－259．7kJ·molD．－519．4kJ·mol【答案】C【解析】試題解析：利用蓋斯定律將方程式進行合適的加減即可算出所給反應的反應熱，（①-②）÷2，H=1/2×(-701．0kJ·mol-1+181．6kJ·mol-1)＝-259．7kJ·mol-1，選C?？键c：觀察蓋斯定律的應用。59．已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)△H1CO2(g)＋C(s)＝2CO(g)△H22CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)

△H34Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s)

△H43CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s)△H5以下關于上述反應焓變的判斷正確的選項是A．△H1＞0，△H3＜0B．△H2＞0，△H3＞0C．△H1＝△H2＋△H3D．△H3＝△H4＋△H5【答案】C【解析】試題解析：可燃物的燃燒是放熱的，故△H1、△H3、△H4均小于零，△H2、△H5大于零，故A、B錯誤；①+②=③式，△H1＝△H2＋△H3故C正確；④⑤2=③式，故D錯誤，3答案選C.考點：反應熱、蓋斯定律60．發(fā)射―嫦娥一號‖月球探測衛(wèi)星的長征三號甲運載火箭的第三子級使用的燃料是液氫和液氧，已知以下熱化學方程式：①H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)＝－285.8kJ/molΔH1H2(g)＝H2(l)ΔH2＝－0.92kJ/molO2(g)＝O2(l)ΔH3＝－6.84kJ/molH2O(l)＝H2O(g)ΔH4＝＋44.0kJ/mol則反應H2(l)＋O2(l)＝H2O(g)的反應熱ΔH為A．＋237.46kJ/mol

B．－474.92kJ/molC．－118.73kJ/mol

D．－237.46kJ/mol【答案】【解析】

D試題解析：依照蓋斯定律可得，反應H2(l)＋O2(l)＝H2O(g)可由①-②-1/2③+④所得，因此－ΔH＝－237.46kJ/mol，故D正確。H3+ΔH412-1/2考點：蓋斯定律的應用61．以下說法或表示方法正確的選項是．催化劑能降低正反應的活化能，但不能夠改變逆反應的活化能＋－(aq)＝H2O(l)；△H=–57.3kJ/mol，則含40.0gNaOH的稀溶B．在稀溶液中：H(aq)＋OH液與稀醋酸完滿中和，放出小于57.3kJ的熱量C．由C(石墨)→C(金剛石)；△H=+73kJ/mol，可知金剛石比石墨牢固D．在101kPa時，2gH2完滿燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H=–285.8kJ/mol【答案】B【解析】試題解析：催化劑能同時降低正逆反應的活化能，故A錯誤；醋酸是弱電解質，電離吸熱，含40.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完滿中和，放出小于57.3kJ的熱量，故B正確；由熱化學方程式可知，金剛石的能量更高，牢固性更差，故C錯誤；、2gH2為1mol，完滿燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則2molH2燃燒放出的熱量應為517.6KJ，氫氣燃燒的熱化學方程式應為2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）；△H=-517.6kJ?mol-1，故D錯誤?？键c：化學反應中的能量變化﹣162．已知：H2(g）+O2(g)═H，C(s)+O2(g)═CO(g)△H2=2O(g)△H1=﹣241.8kJ?mol﹣﹣1．由此可知焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式為：C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)110.5kJ?mol△H3，則△H3為﹣1A．+131.3kJ?mol﹣1B．﹣131.3kJ?mol﹣1C．+352.3kJ?mol﹣1D．﹣352.3kJ?mol【答案】A【解析】試題解析：依照蓋斯定律可將第二式減去第一式，獲得所求熱化學方程式，因此﹣1﹣1﹣1，答案選A?！鱄321）=+131.3kJ?mol=△H-△H=﹣110.5kJ?mol-（﹣241.8kJ?mol考點：觀察蓋斯定律的應用63．已知熱化學方程式：①C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H1=_1301.0kJ/mol②C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=_393.5kJ/mol③H2(g)+=H2O(l)_△H3=285.8kJ/mol則反應④2C(s)+H2(g)=C2H2(g)的△H為A．+621.7kJ/molB．+1301.0kJ/molC．-228.2kJ/molD．+228.2kJ/mol【答案】D【解析】試題解析：由②式x2+③式-①式獲得目標反應2C(s)+H2(g)=C2H2(g)，H=△H2x2+△H3-△H1=+28.2kJ/mol，故答案選D.考點：熱化學反應64．甲烷是一種高效干凈的新能源，0．25mol甲烷完滿燃燒生成液態(tài)水時放出222．5KJ熱量，則以下熱化學方程式中正確的選項是()A．2CH4(g)+4O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l)；H==+890KJ·mol—1B．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)；H==+890KJ·molC．CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)；H==-890KJmol·==

—1—1D．2CH4(g)+4O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)；H-890KJ·mol—1====【答案】C【解析】試題解析：A、甲烷的物質的量應為1mol，甲烷燃燒為放熱反應，△H為―-‖，故A錯誤；B、甲烷燃燒為放熱反應，△H為―-‖，故B錯誤；C、0．25mol甲烷完滿燃燒生成液態(tài)水時放出222．5kJ熱量，1mol甲烷完滿燃燒生成液態(tài)水時放出889kJ熱量，則表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式為CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H═-890kJ?mol-1，故C正確；D、甲烷的物質的量應為1mol，2mol甲烷完滿燃燒生成液態(tài)水時放出1778kJ熱量，故D錯誤．答案選C．考點：熱化學方程式書寫65．已知NH3·H2O（aq）與H2SO4（aq）反應生成1mol正鹽的反應熱△H=-24.2kJ/moL；稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱△H=-57．3kJ/mol。則NH3?H2O在水溶液中電離的△H等于A．-69.4kJ/molB．-45.2kJ/molC．+69.4kJ/molD．+45.2kJ/mol【答案】D【解析】試題解析：中和熱是57.3kJ/mol，而在生成1mol正鹽的同時，必然生成2mol水，則放出的熱量應該是114.6kJ，但實質放熱是24.2kJ，因此NH3?H2O在水溶液中電離的△H等于=(114.6kJ/mol－24.2kJ/mol)2＝÷+45.2kJ/mol?？键c：化學反應與能量變化66．已知1gH2完滿燃燒生成水蒸氣放出熱量121kJ，且O2中1molO===O鍵完滿斷裂時吸取熱量496kJ，水蒸氣中形成1molH—O鍵時放出熱量463kJ，則H2中1molH—H鍵斷裂時吸取的熱量為()A．920kJB．557kJC．436kJD．188kJ【答案】C【解析】試題解析：1g氫氣完滿燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ，因此其熱化學方程式為2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)△H＝－484KJ/mol。設1molH—H鍵斷裂時吸取的熱量為xKJ，則2x＋496－463×4＝－484，解得x＝436?？键c：反應熱的計算67．已知以下反應的熱化學方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)△H12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H2C(s)+O2(g)=CO2(g)△H3則反應4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的△H為A．12△H3+5△H2-2△H1B．2△H1-5△H2-12△H3C．12△H3-5△H2-2H1D．△H1-5△H2-12△H3【答案】A【解析】試題解析：將三個已知熱化學方程式分別編號為①6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)△H1；②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H2；③C(s)+O2(g)=CO2(g)△H3；依照蓋斯定律可得，①×（-2）+5×②+12×③即得目標反應，故△H=12△H3+5△H2-2△H1。考點：蓋斯定律68．將TiO2轉變成TiCl4是工業(yè)冶煉金屬鈦的主要反應之一。已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)＋O2(g)－1ΔH＝＋140.5kJmol·C(s，石墨)＋1O2(g)===CO(g)H＝－110.5kJmol·－12則反應TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s，石墨)===TiCl4(l)＋2CO(g)的H是()。－1－1A．＋80.5kJmol·B．＋30.0kJmol·C．－30.0kJmol·－1D．－80.5kJmol·－1【答案】D【解析】試題解析：依照蓋斯定律，將已知兩個熱化學方程式中的氧氣消去可得所求方程式，因此H＝+140.5kJ·mol－1－1）=-80.5kJmol·－1+2×（－110.5kJmol·，答案選D?？键c：觀察反應熱的計算69．室溫下，將1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為△H1，將1mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度高升，熱效應為△H2；CuSO4·5H2O受熱分解的化學方程式為：CuSO4·5H2O(s)△CuSO4(s)+5H2O(l)，熱效應為△H3。則以下判斷正確的選項是A、△H2＞△H3B、△H1＜△H3C、△H1+△H3=△H2D、△H1+△H2＞△H3【答案】B【解析】試題解析：依照題意知，CuSO4·5H2O(s)溶于水的熱化學方程式為CuSO4·5H2O(s)Cu2+2—2O(l)，△H1＞0；CuSO4(s)溶于水的熱化學方程式為CuSO4(s)Cu2+（aq）+SO4（aq）+5H（aq）+SO42—（aq），△H2＜0；依照蓋斯定律知，CuSO4·5H2O受熱分解的熱化學方程式為：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)，△H3=△H1—△H2＞0。A、依照上述解析知，△H2＜△H3，錯誤；B、依照上述解析知，△H1＜△H3，正確；C、依照上述解析知，H3=△H1—△H2，錯誤；D、依照上述解析知，△H1+△H2＜△H3，錯誤。考點：觀察△H大小比較、蓋斯定律。70．已知在25℃時：2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H1＝－222kJ/mol，2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H2＝－484kJ/mol，C(s)＋O2(g)＝CO2(g)△H3＝－394kJ/mol，則25℃時，CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)的反應熱△H4為()A．－82kJ/molB．－41kJ/molC．－312kJ/molD．＋82kJ/mol【答案】B【解析】試題解析：①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H1=-222kJ/mol，②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H2=-484kJ/mol，③C（s）+O2（g）=CO2（g）△H3=-394kJ/mol，依照蓋斯定律，③×2-②-①得④2CO（g）+2H2O（g）=2CO2（g）+2H2（g）；△H=-82kJ/mol，④÷2得：CO（