第11題化學(xué)反應(yīng)原理基礎(chǔ)知識正誤判斷[挑戰(zhàn)滿分](限時(shí)20分鐘)不定項(xiàng)選擇題(每題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)吻合題意)1.以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是()因?yàn)楹辖鹪跐駶櫟目諝庵幸仔纬稍姵兀院辖鹉透远驾^差B.常溫下，MgO(s)＋C(s)===Mg(s)＋CO(g)不可以自覺進(jìn)行，則其＞0HC.在NaCl和KBr的混雜溶液中滴加AgNO溶液，必定先產(chǎn)生淡黃色積淀3－1243溶液，水解程度增大、溶液的酸性加強(qiáng)D.加熱0.1mol·LAl(SO)2.以下說法中正確的選項(xiàng)是()A.8NH3(g)＋6NO2(g)===7N2(g)＋12H2O(g)H<0，則該反應(yīng)必定能自覺進(jìn)行酸堿恰好反應(yīng)生成正鹽的水溶液必定呈中性C.原電池放電過程中，負(fù)極質(zhì)量必定減少，正極的質(zhì)量必定增添D.因?yàn)镵sp(MgCO3)<Ksp[Mg(OH)2]，所以水垢中MgCO3會逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)镸g(OH)23.(2020·徐州、宿遷、連云港三市三模)以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是()A.電解精髓銅時(shí)，電解液CuSO溶液的物質(zhì)的量濃度不變4B.NaClO溶液中通入少許CO后，ClO－水解程度增大，溶液堿性加強(qiáng)2C.SO3(g)＋H2O(l)===H2SO4(aq)在常溫下能自覺進(jìn)行，則該反應(yīng)的H＜0D.0.1mo1·L－1CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中c－CH3COO的值減小cCHCOOH34.(2020·通、揚(yáng)、泰、淮四市三模)以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是()242＋)將減小A.25℃時(shí)，在Mg(OH)的懸濁液中加入少許的NHCl固體，c(MgB.必定溫度下，反應(yīng)“2HIH2＋I(xiàn)2H＞0”能自覺進(jìn)行，則該反應(yīng)S＞0C.向滴有酚酞的NaCO溶液中滴加BaCl溶液，紅色逐漸褪去，說明BaCl2232溶液顯酸性D.如圖電池放電時(shí)的正極反應(yīng)式：2Li＋＋Li2O2＋2e－===2Li2O5.以下說法正確的選項(xiàng)是()A.必定溫度下，反應(yīng)2NaCl(s)===2Na(s)＋Cl2(g)的<0，>0HSB.溫度一準(zhǔn)時(shí)，向水中滴加少許酸或堿形成稀溶液，水的離子積常數(shù)Kw不變C.常溫下，將pH＝4的醋酸溶液稀釋后，溶液中全部離子的濃度均降低D.因?yàn)?/p>

Ksp(BaSO4)<

Ksp(BaCO3)

，所以不行能使

BaSO4積淀轉(zhuǎn)變?yōu)?/p>

BaCO3積淀6.以下說法中正確的選項(xiàng)是

(

)原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置常溫下，pH均為5的鹽酸與氯化銨溶液中，水的電離程度后者大C.催化劑可以加速化學(xué)反應(yīng)速率，也能增大化學(xué)反應(yīng)的焓變NH3·H2OD.NH3·H2O溶液加水稀釋后，溶液中

＋cNH4

的值增大7.以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是

(

)A.反應(yīng)

SiO2(s)

＋3C(s)===SiC(s)

＋2CO(g)室溫下不可以自覺進(jìn)行，則該反應(yīng)的

H<0鉛蓄電池放電過程中，正極和負(fù)極的質(zhì)量均增添C.25℃下，在NH3·H2O稀溶液中，加水，H＋·cNH3·H2O4的值不變＋cNHD.在NaHS溶液中，滴入少許CuCl2溶液產(chǎn)生黑色積淀，－HS水解程度增大，pH增大8.以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是()A.pH＝10的NaCO和NaOH分別加水稀釋10倍后，前者pH較小23－1NaCO溶液加蒸餾水稀釋，2－pH減小B.0.1mol·LCO的水解程度增大，溶液的233C.電解精髓銅過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增添必定相等D.298K

時(shí)，

2H2S(g)

＋SO2(g)===3S(s)

＋2H2O(l)

能自覺進(jìn)行，則其

H<09.以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是

(

)為減小酸堿中和滴定的實(shí)驗(yàn)偏差，錐形瓶一定洗凈、烘干后使用B.在氨水中加入少許的水或氯化銨固體后，都會使溶液中的c(H＋)增大C.已知NaAlO溶液的pH＞7，將其蒸干并灼燒后獲得的殘留物為NaAlO22＋－H＝－57.3kJ·mol－1－1的D.由H(aq)＋OH(aq)===H2O(l)，可知100mL0.1mol·L鹽酸與100mL0.1mol·L－1的氨水混雜，放出的熱量等于0.573kJ10.以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是()因?yàn)楹辖鹪跐駶櫟目諝庵幸仔纬稍姵兀院辖鹉透远驾^差合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則采納低溫條件可以提升氨的生成速率C.常溫下2S2O(g)===3S(s)＋SO2(g)能自覺進(jìn)行，可推測該反應(yīng)為放熱反應(yīng)D.NH4Cl

和

HCl溶于水后滴加石蕊都變紅色，說明它們均能電離出

H＋11.(2020

·南通高三模擬

)以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是

(

)A.室溫下，Ag＋(aq)＋Cl－(aq)===AgCl(s)反應(yīng)可自覺進(jìn)行，則該反應(yīng)的H<0高溫下，工業(yè)上用純堿和石英砂制玻璃，說明硅酸的酸性強(qiáng)于碳酸C.加熱蒸干氯化鋁溶液并灼燒殘留物至質(zhì)量不變，所得固體為氧化鋁D.高溫下，用金屬鈉與氯化鉀可以置換出金屬鉀，說明鈉的金屬性比鉀強(qiáng)12.以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是()A.對N(g)＋3H(g)2NH(g)，其余條件不變時(shí)充入N，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減2232小B.同樣條件下，NaCO溶液的堿性強(qiáng)于CHONa，說明CHOH的酸性強(qiáng)于HCO23656523C.常溫下，將pH＝10的氨水稀釋，溶液的導(dǎo)電性加強(qiáng)D.電解含Cu2＋、Ag＋的混雜溶液，陰極先析出Ag，說明Ag＋的氧化性比Cu2＋強(qiáng)13.(2020·連云港高三模擬)以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是()A.常溫下，4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)能自覺進(jìn)行，則該反應(yīng)的<0HB.檢驗(yàn)?zāi)澄镔|(zhì)能否含有Fe2O3的操作步驟是：樣品粉碎→加水溶解→過濾，向?yàn)V液中滴加KSCN溶液C.鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)加少許硫酸銅，反應(yīng)加速的主要原由是Cu2＋水解增大了H＋濃度D.常溫下，向飽和澄清的石灰水中加入少許CaO固體，保持溫度不變，Ca(OH)2析出，但sp2]和溶解度都不變K[Ca(OH)14.以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是()A.檢驗(yàn)?zāi)澄镔|(zhì)能否含有Fe2O3的操作步驟是：樣品粉碎→加水溶解→過濾，向?yàn)V液中滴加KSCN溶液B.常溫下，4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)能自覺進(jìn)行，則該反應(yīng)的H<0C.鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)加少許硫酸銅，反應(yīng)加速的主要原由是Cu2＋水解增大了H＋濃度D.N2(g)＋3H2(g)2NH(g)＜0，其余條件不變時(shí)高升溫度，反應(yīng)速率v(H2)和均衡常3數(shù)均增大答案精析第11題化學(xué)反應(yīng)原理基礎(chǔ)知識正誤判斷1.BD[鋁合金、不銹鋼等合金耐腐化性強(qiáng)，A錯(cuò)誤；正向反應(yīng)為熵增反應(yīng)，即S＞0，反應(yīng)不可以自覺，說明G＝H－TS＞0，可推測H＞0，B正確；K(AgBr)＜K(AgCl)，但spsp是在溶液中能否先生成AgBr與溶液中的Cl－與Br－的濃度有關(guān)，C錯(cuò)誤；溶液中Al3＋水解使溶液呈酸性，水解過程是吸熱的，升溫可以促使水解，溶液的酸性加強(qiáng)，D正確。]2.A[A項(xiàng)，該反應(yīng)系統(tǒng)是個(gè)凌亂程度增大的放熱反應(yīng)，依據(jù)系統(tǒng)的自由能G＝H－T·ΔS<0，所以反應(yīng)必定能自覺進(jìn)行，正確；B項(xiàng)，碳酸鈉等溶液水解呈堿性，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，原電池放電過程中，若為燃料電池，則負(fù)極和正極質(zhì)量都不會發(fā)生變化，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，因?yàn)閟p(MgCO3)>sp[Mg(OH)2]，所以水垢中MgCO3會逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)镸g(OH)2，錯(cuò)誤。]KK3.C[A項(xiàng)，精髓銅時(shí)，粗銅作陽極，除銅外還有比銅開朗的金屬溶解，陰極只有Cu2＋放電，－－水解：ClO所以電解液濃度減小，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，CO通入NaClO溶液，CO與OH反應(yīng)促使ClO22－＋H2OHClO＋OH－，但是c(OH－)減小，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，熵減反應(yīng)，但能自覺，說明必定是放熱反應(yīng)，正確；D項(xiàng)，加水稀釋，促使CH3COOH的電離：CH3COOH－＋，CH3COO＋H－CH3COOCH3COOH增大，錯(cuò)誤。]4.BD[A項(xiàng)，NH4Cl水解顯酸性，可將Mg(OH)2溶解，生成Mg2＋，c(Mg2＋)增大，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，吸熱反應(yīng)若能自覺，則必定是熵增反應(yīng)，正確；2－＋HO－－2323＋2－D項(xiàng)，由圖知，電子從Li流向后，與CO3反應(yīng)，促使均衡逆向挪動(dòng)，則堿性減弱，錯(cuò)誤；右邊，右邊得電子，化合價(jià)降低，則應(yīng)為LiO轉(zhuǎn)變?yōu)長i2O，O由－1價(jià)生成－2價(jià)，正確。]225.B[A項(xiàng)，NaCl分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，錯(cuò)；C項(xiàng)，醋酸溶液加水－c(OH)增大，錯(cuò)；D項(xiàng)，在BaSO4中加飽和Na2CO3可使BaSO4轉(zhuǎn)變?yōu)锽aCO3，錯(cuò)。]6.AB[焓變只與方程式以及反應(yīng)物的狀態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)的快慢以及反應(yīng)進(jìn)行的程度沒關(guān)，CNH3·H2O錯(cuò)；NH·HO加水稀釋，電離程度增大，＋的比值減小，D錯(cuò)。]32cNH47.BC[A項(xiàng)，正反應(yīng)是熵增，若不可以自覺進(jìn)行，必定H>0，A錯(cuò)；B項(xiàng)，兩極都生成PbSO，4Kw質(zhì)量均增添，B正確；C項(xiàng)，變形后推出Ka，溫度必定，比值不變，C正確；D項(xiàng)，生成CuS－的電離程度增大，D錯(cuò)。]積淀，HS8.BD[Na2CO3溶液加水稀釋，2－NaOH小，因此A錯(cuò)，BCO3水解程度增大，pH減小的程度較項(xiàng)正確；粗銅中含有Zn、Fe、Ag等雜質(zhì)，因此兩極減少的質(zhì)量不一樣，C錯(cuò)；D項(xiàng)，H－TS<0，正反應(yīng)S<0，則H<0，正確。]9.BC[A項(xiàng)，中和滴準(zhǔn)時(shí)，錐形瓶不需要烘干；D項(xiàng)，中和反應(yīng)時(shí)，NH3·HO電離吸熱，放2出的熱量小于0.573kJ。]10.C[合金改變了某些金屬的組織結(jié)構(gòu)，如不銹鋼，擁有較好的抗腐化性，A項(xiàng)錯(cuò)；降低溫度化學(xué)反應(yīng)速率減小，＋＋＋4411.AC[因?yàn)樘妓嵘蒀O2氣體逸出，有益于反應(yīng)正向進(jìn)行，B錯(cuò)；D項(xiàng)中因?yàn)镵的沸點(diǎn)較低，汽化使反應(yīng)正向進(jìn)行，錯(cuò)誤。]12.D[A項(xiàng)中充入N2，正、逆反應(yīng)速率都增大，錯(cuò)；B項(xiàng)，應(yīng)比較NaHCO3與C6H5ONa的堿性，錯(cuò)；C項(xiàng)離子濃度減小，導(dǎo)電性減弱。]13.AD[A項(xiàng)，常溫下，若一個(gè)反應(yīng)能自覺進(jìn)行，表示該反應(yīng)的H－TS<0，依據(jù)上述反應(yīng)特色，可知<0，則可推測<0，正確；B項(xiàng)，F(xiàn)e2O3粉碎也不溶于水，濾液中不存在SH三價(jià)鐵離子，向?yàn)V液中滴加KSCN溶液不會顯色，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，反應(yīng)加速的主要原由是鋅置換出金屬銅，而后形成了銅鋅原電池，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，CaO與水