2020-2021高考化學(xué)《鎂及其化合物的推斷題綜合》專項(xiàng)訓(xùn)練含答案一、鎂及其化合物1.短周期元素形成的物質(zhì)A、BC、D、E,它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，物質(zhì)A與物質(zhì)B之間的反應(yīng)不在溶液中進(jìn)行(E可能與A、B兩種物質(zhì)中的某種相同)。請(qǐng)回答下列問題：(1)若C是離子化合物，D是一種強(qiáng)堿，寫出C的電子式：(2)若E是有臭雞蛋氣味，D是既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿的化合物。①用電離方程式解釋D既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿的原因：②用等式表示E與NaOH溶液反應(yīng)后生成正鹽的溶液中所有離子濃度之間的關(guān)系：(3)若C是一種氣體，D是一種強(qiáng)酸，且E與A相同，則C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為(請(qǐng)標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目)： (4)若A是一種單質(zhì)，該元素的原子最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層，氣體 E能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，那么化合物D是【答案】&產(chǎn)乂￡H+H2O+AIO2F"Al(OH)3^^Al3++3OH■??豐TOC\o"1-5"\h\z樗到能F Ic(Na+)+c(H+)=2c(g-)+c(HS)+c(OH-)-6T%&1HNChMg(OH)2J. A夫E(1)若C是離子化合物，D是一種強(qiáng)堿，可能為NaOH,則C可為Na2O2(或NaH),生成氣體為02或H2;(2)D是既能溶于強(qiáng)酸、又有溶于強(qiáng)堿的化合物，應(yīng)為 Al(OH)3,E的水溶液呈現(xiàn)弱酸性， E可能與A、B兩種物質(zhì)中的某種相同，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系分析可知 C應(yīng)為H2S；⑶若C是一種氣體，D是一種強(qiáng)酸，C應(yīng)為N02,則D為HNO3,E為NO,結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答該題；(4)若A是一種單質(zhì)，該元素的原子最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層，氣體 E能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則氣體E為NH3,A為Mg,B為氮?dú)?，生成的C為Mg2N3。那么化合物D是【詳解】(1)若C是離子化合物，D是一種強(qiáng)堿，可能為NaOH,則C可為Na2O2,生成氣體為02或H2,Na2O2是離子化合物，其電子式為 W；

(2)D是既能溶于強(qiáng)酸、又有溶于強(qiáng)堿的化合物，應(yīng)為 Al(CH)3,E的水溶液呈現(xiàn)弱酸性， E可能與A、B兩種物質(zhì)中的某種相同，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系分析可知 C應(yīng)為H2S；①D為氫氧化鋁既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿的原因的電離方程式為酸式電離和堿式電離，電離方程式為： H++H2C+A1C2-F-Al(CH)3；F==Al3++3CH-；②E為H2S,與NaCH反應(yīng)生成的正鹽溶液為硫化鈉溶液，硫離子水解，溶液中離子濃度存在電荷守恒為：c(Na+)+c(H+)=2c(S2)+c(HS)+c(CH-):⑶若C是一種氣體，D是一種強(qiáng)酸，應(yīng)C為NC2,則D為HNC3,E為NC;NC2與水反應(yīng)生成HNC3和NO,反應(yīng)的方程式為3NC2+H2C=2HNC3+NC,此反應(yīng)為氧化還得到X,原反應(yīng)，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為 廣國(guó))；I A大去加尸(4)若A是一種單質(zhì)，該元素的原子最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層，氣體 E能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則氣體E為NH3,A為Mg,B為氮?dú)?，生成的C為Mg2N3,Mg2N3溶于水發(fā)生雙水解，生成氨氣和氫氧化鎂，故D為Mg(OH)2o2.下圖中A?J分別代表相關(guān)反應(yīng)的一種物質(zhì).已知 A分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D,圖中有部分生成物未標(biāo)出.-G?,」催化弼△③0I足庚NM)H請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝?1)A的化學(xué)式:(2)寫出反應(yīng)①②的化學(xué)方程式:①,②；(3)寫出反應(yīng)③的離子方程式：;(4)在反應(yīng)④中，當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下 2.24LG時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 mol?！敬鸢浮縉H4HCO32Mg+CQ±L2MgO+C; 4NH3+5O2 4NO+6H2ONH4++HCC3-+2OH-:'NHf+C。f+2H2C0.2【解析】【分析】A受熱能分解，分解得到等物質(zhì)的量的RcD,且A與堿反應(yīng)生成D,則A為酸式鹽或俊鹽，C能和過氧化鈉反應(yīng)，則C為水或二氧化碳，鎂條能在B中燃燒，則B為二氧化碳或氧氣，因?yàn)锳受熱分解生成RGD,則B為二氧化碳，C為水，水和過氧化鈉反應(yīng)生

則D是NH3,G是O2,H是NO,則D是NH3,G是O2,H是NO,I是C和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧A為NH4HCC3,據(jù)此分析解答。NC2,J是HNC3,鎂和二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳,化氮和水，則E是MgC,F是C,通過以上分析知,【詳解】⑴通過以上分析知，A是NH4HCC3,故答案為NH4HCC3;2Mg+CO2(2)反應(yīng)①為鎂在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳，反應(yīng)方程式為:點(diǎn)燃2MgO+C;2Mg+CO2式為：4NH3+5C2 4NC+6H2C,故答案為2Mg+CC2X燃2MgC+C;4NH3+5C2催化劑 4NC+6H2C；(3)反應(yīng)③為在加熱條件下，碳酸氫俊和氫氧化鈉反應(yīng)生成氨氣、二氧化碳和水，離子方程式為：NH4++HCC3-+2CH-△NH3T+COf+2H2C,故答案為NH4++HCQ-+2CH△NH3T+CQT+2H2C;(4)反應(yīng)④為水和過氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)方程式為2Na2C2+2H2C=4NaCH+C2T,當(dāng)生成標(biāo)況下2.24L氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量2.24L=”〃/一rX2X(1-0)=0.2mpl故答案為0.2。22.4L/molX、Y、Z三種物質(zhì)有如下的所示關(guān)系;試劑甲⑤試劑甲⑤硝酸鋼溶液①⑴根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，推斷下列物質(zhì)的化學(xué)式：X,Y,Z，試劑甲，試劑乙。(2)寫出上述①?⑤步反應(yīng)的離子方程式：①；②；③;④;⑤?！敬鸢浮縈gSC4Mg(CH)2MgCl2BaC2AgNC3Bs2++2H+=BaSQJMg2++2CH-=Mg(CH”JMg(CH)2+2H+=Mg2++2H2CAg++Cl-=AgClJBs2++2H+=BaSQJ【解析】【分析】X與稀鹽酸不反應(yīng)，且與硝酸鋼反應(yīng)生成硝酸鎂，則X為MgSC4等，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知， Y為Mg(CH)2、Z為MgCl2,試劑甲為BaC2、試劑乙為AgNC3?！驹斀狻?1)X與稀鹽酸不反應(yīng)，且與硝酸鋼反應(yīng)生成硝酸鎂，則X為MgSC4等，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，丫為Mg(OH)2、Z為MgCl2,試劑甲為BaC2、試劑乙為AgNO3；(2)反應(yīng)的離子方程式為：①Ba2++SO-BaSQj；反應(yīng)②的離子方程式為： Mg2++2OH-一Mg(OH”J;反應(yīng)③的離子方程式為： Mg(OH”+2H+—Mg2++2H2。；反應(yīng)發(fā)離子方程式為：④Ag++Cl-—AgCl(反應(yīng)⑤發(fā)離子方程式為： Ba2++SO-BaSQJ。A為常見金屬，D、E為常見非金屬單質(zhì)，D為黑色固體，E是常溫下密度最小的氣體，B、F是同種非金屬化合物氣體， A與氧氣轉(zhuǎn)化為C的過程中發(fā)出耀眼的白光， A-F之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：按要求完成下列各題：-O*(1)寫出A與F的化學(xué)式：AF(2)下列物質(zhì)中有一種與B物質(zhì)不屬于同一類，其他與B均屬于同一類，這一物質(zhì)是A.P2O5B.NOC.Na2OD.SiC2D高溫情況下與水蒸氣恰好完全反應(yīng)生成 E和F時(shí)，所得氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是 g/mol(4)寫出反應(yīng)①的方程式：【答案】⑴MgCO(2)C⑶152Mg+CO2^-2MgO+C【解析】【分析】A為常見金屬,A與氧氣轉(zhuǎn)化為C的過程中發(fā)出耀眼的白光，則A為鎂,E為常見非金屬單質(zhì),E是常溫下密度最小的氣體，則E為氫氣,D常見非金屬單質(zhì)，且D為黑色固體，則D為碳,B、F是氣體，結(jié)合題中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系可以知道 ,B為二氧化碳，C為氧化鎂，F(xiàn)為一氧化碳，據(jù)此答題。【詳解】A為常見金屬,A與氧氣轉(zhuǎn)化為C的過程中發(fā)出耀眼的白光，則A為鎂,E為常見非金屬單質(zhì),E是常溫下密度最小的氣體，則E為氫氣,D常見非金屬單質(zhì)，且D為黑色固體，則D為碳,B、F是氣體，結(jié)合題中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系可以知道 ,B為二氧化碳，C為氧化鎂，F(xiàn)為一氧化碳，(1)根據(jù)上面的分析可以知道,A為Mg,F為CO,因此，本題正確答案是：Mg,CQ(2)B為二氧化碳，屬于非金屬氧化物，NOP2Q、SiO2也都是非金屬氧化物，與CG同一類；Na2O是金屬氧化物，也是堿性氧化物，與CO既是非金屬氧化物，也是酸性氧化物，所以氧化鈉與二氧化碳不同類；綜上所述，本題正確選項(xiàng)C;(3)C高溫情況下與水蒸氣恰好完全反應(yīng)生成 COmH2時(shí),CO和H的物質(zhì)的量之比等于1:1,所以所得氣體的平均摩爾質(zhì)量 (28X1+2X1)/2=15g/mol,相對(duì)分子質(zhì)量為 15;因此，本題正確答案是：15;(4)鎂與二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳，反應(yīng)①的方程式： 2Mg+CO*#2MgO+C因此,本題正確答案是：2Mg+CO2-2MgO+CA、B、CD分別是HCl、FeC3、MgCl2、A1C13溶液中的一種，某實(shí)驗(yàn)小組用另一種溶液X與它們進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，試推斷 A、B、CD、X分別為：A:B:C:D:X:【答案】HClMgC2FeC3AlCl3NaOH【解析】【分析】Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3都不溶于水，Mg(OH)2、Fe(OH)3都是弱堿，只溶于強(qiáng)酸溶液。Al(OH)3是兩性氫氧化物，能溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液中?！驹斀狻縓+i±量C一紅褐色沉淀[Fe(OH)3],則C為FeC3,X含OH,可為NaOH等；X+i±量A-無(wú)現(xiàn)象，則A為HCl;X+過量B-白色沉淀[溶于A(HCl)、不溶于X(OH-)],則白色沉淀為Mg(OH)2,B為MgCl2；X+i±量>白色沉淀[溶于A(HCl)、溶于X(OH)],則白色沉淀為Al(OH)3,D為AlCl3o6.把一小塊鎂鋁合金溶于 100mL鹽酸中，然后向其中滴入1molL-1NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液的體積如下圖所示。

①寫出OA段的離子反應(yīng)方程式②寫出BC段的化學(xué)方程式③合金中鎂的質(zhì)量go④鹽酸的物質(zhì)的量濃度mol?L-1o【答案】H++OH-=H2OAl(OH肘NaOH=NaAlO2+2H2O0.120.5【解析】【詳解】①由圖可知，從開始至加入 NaOH溶液10mL,沒有沉淀生成，說(shuō)明原溶液中鹽酸溶解Mg、Al后鹽酸有剩余，此時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為： HCl+NaOH=NaCl+H2Q則OA段的離子反應(yīng)方程式為H++OH-=H2O；②繼續(xù)滴加NaOH溶液，到氫氧化鈉溶液為 50mL時(shí)，沉淀量最大，此時(shí)為Mg(OH)2和Al(OH)3,溶液為氯化鈉溶液.再繼續(xù)滴加 NaOH溶液，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，則BC段的化學(xué)方程式為Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；③由圖可知，從加入10mL氫氧化鈉溶液開始產(chǎn)生沉淀，加入氫氧化鈉溶液為 50mL時(shí)，沉淀量最大，此時(shí)為Mg(OH)2和Al(OH)3,該階段消耗氫氧化鈉40mL,由氫氧根守恒可知3n[Al(OH)3]+2n[Mg(OH)2]=n(NaOH)=(0.06L-0.02L)x1mol/L=0.04mol從加入氫氧化鈉溶液50mL?60mL溶解氫氧化鋁，該階段發(fā)生反應(yīng) Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2。，所以n[Al(OH)3]=(0.06-0.05)LX1mol/L=0.01moJ3X0.01mol+2n[Mg(OH2]=0.04mol,解得n[Mg(OH)2]=0.005mol,由原子守恒n(Mg)=n[Mg(OH)2]=0.005mol,m(Al)=0.01molx27g?mO=0.27g,m(Mg)=0.005molx24g?m&0.12g,故答案為：合金中鎂的質(zhì)量為0.12g；④加入氫氧化鈉溶液為 50mL時(shí)，沉淀量最大，此時(shí)為 Mg(OH)2和Al(OH)3,溶液為氯化鈉溶液，根據(jù)鈉原子守恒，此時(shí)溶液中 n(NaCl)=n(NaOH)=0.05Lx1mol/L=0.05mol,根據(jù)氯原子守恒n(HCl)=0.05mol,鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 0.05/0.1=0.5mol/L,故答案為：該鹽7.根據(jù)Mg能在C6中燃燒，某興趣小組推測(cè)7.根據(jù)Mg能在C6中燃燒，某興趣小組推測(cè)Na應(yīng)該也能在CQ中燃燒，且固體產(chǎn)物可能為CNa2O和Na2CQ中的兩種或三種。該小組用如下圖裝置進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。已知PdC2能被CO還原得到黑色的Pd?；卮鹣铝袉栴}：(1)為了使反應(yīng)隨開隨用，隨關(guān)隨停，上圖虛線方框內(nèi)應(yīng)選用號(hào))，如何檢驗(yàn)所選裝置的氣密性。.裝置(填下圖字母代(2)裝置2中所盛試劑為。A.NaOH溶液B.飽和NaHCQ溶液C.飽和Na2CO3溶液D.飽和NaCl溶液(3)檢測(cè)裝置的氣密性完好并裝好藥品后，在點(diǎn)燃酒精燈前應(yīng)先進(jìn)行裝置 1中的反應(yīng)操作，待觀察到現(xiàn)象時(shí)，再點(diǎn)燃酒精燈，這步操作的目的是。(4)由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和進(jìn)一步的探究得出反應(yīng)機(jī)理。A.裝置6中有黑色沉淀生成；B.取反應(yīng)后直玻管中的固體物質(zhì) 23.0g溶于足量的水中，無(wú)氣泡產(chǎn)生且得到澄清的溶液；將溶液加水稀釋配成250mL的溶液；C.取25.00ml步驟B的溶液，滴加足量BaC2溶液，將生成的白色沉淀過濾、洗滌、干燥，稱量得固體質(zhì)量為1.97g。①步驟C中不溶物干燥前必須經(jīng)過洗滌，如何檢驗(yàn)該沉淀是否洗滌干凈。②該探究得出鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為。【答案】C關(guān)閉彈簧夾，向長(zhǎng)頸漏斗中加水，一定時(shí)間后靜置液面保持不動(dòng)，說(shuō)明氣密性良好B裝置5中出現(xiàn)大量混濁 排盡裝置中的空氣 取最后一次洗滌液加入稀H2SQ,不出現(xiàn)渾濁說(shuō)明沉淀洗滌干凈 6Na+4CQ上工2Na2O+Na-2CC3+3CO【解析】【詳解】(1)C裝置是采用固液分開的設(shè)計(jì)，打開彈簧夾液體加入反應(yīng)開始，關(guān)閉彈簧夾反應(yīng)產(chǎn)生氣體的壓強(qiáng)使固液分開反應(yīng)停止；檢驗(yàn)有多個(gè)出口的實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性，一般只保留一個(gè)封住其它出口進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，關(guān)閉彈簧夾，向長(zhǎng)頸漏斗中加水，一定時(shí)間后靜置液面保持不動(dòng)，說(shuō)明氣密性良好；(2)裝置C是用石灰石或大理石與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，會(huì)混有HCl雜質(zhì)，故2用飽和NaHCQ溶液來(lái)除去HCl同時(shí)轉(zhuǎn)化為二氧化碳；(3)CO易燃，混有空氣可能會(huì)發(fā)生爆炸，反應(yīng)前需先同二氧化碳除去裝置中的空氣，當(dāng)觀察到5中石灰水變渾濁時(shí)認(rèn)為裝置中充滿二氧化碳，空氣排盡；(4)檢驗(yàn)洗滌是否干凈，一般是要取最后次的洗滌液，進(jìn)行檢驗(yàn)可能存在的雜質(zhì)離子，鑒于洗滌液中離子濃度較低，一般檢驗(yàn)比較容易出現(xiàn)現(xiàn)象的離子如硫酸根離子、氯離子等；根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象知產(chǎn)物物碳單質(zhì)，無(wú)鈉剩余，根據(jù)碳酸鋼的質(zhì)量計(jì)算出n(Na-2CO3)=n(BaCQ)=1.97-197x10=0.1molm(Na-2CC3)=0.1x106=10.6g所以固體中含有氧化鈉n(Na-2C)=(23.0—10.6)+62=0.2mol根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，反應(yīng)中碳元素化合價(jià)下降為 +2價(jià)CO,方程式為6Na+4CC2—2Na2O+Na-2CO3+3CO

M的組成和性質(zhì)，設(shè)8.I.某化合物MM的組成和性質(zhì)，設(shè)?白色沉淀C化合物M 怖溫俄用依】隔絕空氣?化介物鼻K 化合物M 怖溫俄用依】隔絕空氣’，標(biāo)況4」‘(體B《標(biāo)況U&L)已知：化合物A僅含兩種元素；氣體B能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。請(qǐng)回答：(1)化合物M的組成元素是(用元素符號(hào)表示)。(2)化合物A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(3)鎂帶在足量氣體B中燃燒可生成化合物M和一種單質(zhì)氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是II.無(wú)機(jī)鹽X僅由三種短周期元素組成，其相對(duì)分子質(zhì)量為 238,原子個(gè)數(shù)比為1：1：4。將23.8gX與水共熱，生成一種有特殊臭味的氣體單質(zhì) A和某強(qiáng)酸的酸式鹽溶液B,B的焰色反應(yīng)呈黃色，在溶液B中加入足量的BaC2溶液，產(chǎn)生46.6g白色沉淀。請(qǐng)推測(cè)并回答：(4)單質(zhì)A有很強(qiáng)的氧化性，可用于凈化空氣，飲用水消毒等。 A中組成元素的簡(jiǎn)單離子結(jié)構(gòu)示意圖為。(5)X的化學(xué)式。(6)實(shí)驗(yàn)室可通過低溫電解 B溶液制備X。該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式X氧化能力強(qiáng)，對(duì)環(huán)境友好，可用于脫硝、脫硫。在堿性條件下， X氧化NO的離子方程式。X溶液與銅反應(yīng)時(shí)先慢后快。某同學(xué)認(rèn)為除反應(yīng)放熱這一因素外，還有一種可能是反應(yīng)生成的Cu2+對(duì)后續(xù)反應(yīng)起催化作用，為此他設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：取少量銅粉置于試管中，先加入少量CuSQ溶液，再加入X溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象。若加入硫酸銅溶液的反應(yīng)快，說(shuō)明CuT起了催化作用，反之CuT不起作用。寫出X與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式,判斷該同學(xué)設(shè)計(jì)的驗(yàn)證方法合理性并說(shuō)明理由?！敬鸢浮縈g、N、HMg3N2+6H20==3Mg(OH)2J+2NH4點(diǎn)燃Mg+2NH3 Mg(NH2)2+H2T 2tNs2QO82NaHS。 Na2s2O8+H2T33082-+2N0+80H=6SQ2-+2NO3-+4H2ONa2s2O8+Cu=Na2SO4+CuSQ該同學(xué)的驗(yàn)證方法不合理，因?yàn)榧尤隒uSQ溶液，反應(yīng)速率快也可能是 SC42-起催化作用【解析】【分析】I.氣體B(4.48L)能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)， B為NH3,其物質(zhì)的量為4.48L+22.4L/mol=0.2mol某物質(zhì)M(僅含三種元素)是一種儲(chǔ)氫材料， M隔絕空氣高溫分解生成固體A和氨氣，鎂帶在足量氣體B中燃燒可生成化合物M,證明M中含有N、H、Mg元素，A只含兩種元素，A和水反應(yīng)生成氨氣和白色沉淀C,固體A和水反應(yīng)生成氨氣物質(zhì)的量為0.1mol,白色沉淀C為氫氧化鎂沉淀，則A為Mg3N2,物質(zhì)的量為0.05mol,由元素守恒可知Mg元素物質(zhì)的量0.15mol,M中含氮元素為0.2mol+0.1mol=0.3mol,所含氫元素物質(zhì)的量為(8.4g-0.3molx14g/mol-0.15molx24g/mol)+1g/mol=0.6mM中元素物質(zhì)的量之比為n(Mg):n(N)：n(H)=0.15：0.3：0.6=1：2：4,可知M化學(xué)式為Mg(NH2)2,以此來(lái)解答。II.無(wú)機(jī)鹽X僅由三種短周期元素組成，其相對(duì)分子質(zhì)量為 238,23.8gX的物質(zhì)的量為0.1mol,X與水共熱生成一種有特殊臭味的氣體單質(zhì) A和某強(qiáng)酸的酸式鹽溶液 B,B的焰色反應(yīng)呈黃色，B中含有Na元素，則X含有Na元素，在溶液B中加入足量的BaC2溶液，產(chǎn)生46.6g白色沉淀，白色沉淀為BaSQ,其物質(zhì)的量為0.2mol,根據(jù)S原子守恒可知X中含有2個(gè)S原子，B為NaHSQ,X中三種元素原子個(gè)數(shù)比為 1:1:4,該無(wú)機(jī)鹽X可以表示為(NaSK)2,則X元素相對(duì)原子質(zhì)量為16,X為O元素，故A為。3,X為Na2s2O8.【詳解】I.(1)由上述分析可知， M中含元素為Mg、N、H,故答案為：Mg、N、H;(2)化合物A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是 Mg3N2+6H2-3Mg(OH)2J+2NH3T,故答案為：Mg3N2+6H2-3Mg(OH”J+2NH4;(3)鎂帶在足量氣體B中燃燒可生成化合物M和一種單質(zhì)氣體，氣體為氫氣，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Mg+2NH3—Mg(NH2)2+H2f,故答案為：Mg+2NH3—Mg(NH2)2+H2T。II.(4)單質(zhì)A為O3,組成元素的簡(jiǎn)單離子結(jié)構(gòu)示意圖為： ?麗2%故答案為：I2E；

*(5)X的化學(xué)式為：Na2&O8,故答案為：Na2S2O8；(6)實(shí)驗(yàn)室可通過低溫電解 NaHSQ溶液制備Na2s2。8,電解方程式為：2NaHSQ-^Na2&O8+H2T;X氧化能力強(qiáng)，對(duì)環(huán)境友好，可用于脫硝、脫硫.在堿性條件下， Na2&O8氧化NO的離子方程式為：3s2O82-+2NO+80H=6SQ2-+2NO3-+4H2O,故答案為：3s2O82-+2NO+8OH-=6SQ2-+2NO3-+4H2O;Na2*O8與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式： Na2s2O8+Cu=Na2SO4+CuSQ,該同學(xué)的驗(yàn)證方法不合理，因?yàn)榧尤隒uSO4溶液，反應(yīng)速率快也可能是 SO42-起催化作用，故答案為：Na2s2O8+Cu=Ns2SO4+CuSOi；該同學(xué)的驗(yàn)證方法不合理，因?yàn)榧尤?CuSQ溶液，反應(yīng)速率快也可能是SQ2-起催化作用。、鋁的混合物共0.2mol,溶于200mL4mol-L-1的鹽酸溶液中，然后再滴加2molL-1的NaOH溶液。若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化情況如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：(1)當(dāng)Vi=160mL時(shí)，則金屬粉末中m(Al)=mol。(2)V2?V3段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(3)若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則加入NaOH溶液的體積V(NaOH尸mLo(4)若鎂、鋁的混合物仍為0.2mol,其中鎂粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a,改用200mL4molL1-的硫酸溶解此混合物后，再加入 840mL2molL-1的NaOH溶液，所得沉淀中無(wú)Al(OH)3,則a的取值范圍為。【答案】0.08Al(OH)3+OH-=AlO2—+2H2O4000.6?1【解析】(1)當(dāng)V1=160mL時(shí)，此時(shí)溶液是MgCl2、AlCl3和NaCl的混合液，由Na+離子守恒可知，n(NaCl)=n(Na+)=n(NaOH)=0.16Lx2mol/L=0.32m(200mL4mol?L-1的鹽酸溶液中含有氯化氫的物質(zhì)的量為： 4mol/Lx0.2L=0.8moJ設(shè)混合物中含有MgCl2為xmol、AlCl3為ymol,則：根據(jù)Mg原子、Al原子守恒有：x+y=0.2,根據(jù)C-離子守恒有：2x+3y=0.8-0.32=0.48,聯(lián)立方程解得：x=0.12、y=0.08,所以金屬粉末中：n(Mg)=0.12mol、n(Al)=y=0.08mol;(2)3?*段發(fā)生氫氧化鈉溶解氫氧化鋁的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH=AlO2-+2H2O;(3)當(dāng)溶液中Mg2+、Al3+恰好沉淀完全時(shí)，此時(shí)溶液是NaCl溶液，根據(jù)Cl-離子和Na+離子守恒有：n(Na+)=n(NaCl)=(HCl)=4mol/