.@:2019南宮一中高二高二化學(xué)上冊9月份月考檢測試題大家把理論知識復(fù)習(xí)好的同時，也應(yīng)該要多做題，從題中找到自己的缺乏，及時學(xué)懂，下面是查字典化學(xué)網(wǎng)小編為大家整理的南宮一中高二高二化學(xué)上冊9月份月考檢測試題，希望對大家有幫助。一、選擇題〔每題只有一個選項(xiàng)符合題意，每題2分，共50分〕1、在2L密閉容器中，盛有2molX和2molY物質(zhì)進(jìn)展如下反響：X〔s〕+3Y〔g〕Z〔g〕，當(dāng)反響進(jìn)展到10s后，測得生成0.5molZ，這期間的平均反響速率為〔〕A、vX=0.05mols-1B、vX=0.025molL-1s-1C、vy=0.05molL-1s-1D、vy=0.075molL-1s-12、在2A+B3C+5D反響中，表示該反響速率最快的是〔〕A.〔A〕=0.5mol/〔Ls〕B.〔B〕=0.3mol/〔Ls〕C.〔C〕=0.8mol/〔Ls〕D.〔D〕=1mol/〔Ls〕3.決定化學(xué)反響速率的主要因素是〔〕A.參加反響的物質(zhì)的性質(zhì)B.參加催化劑C.溫度和壓強(qiáng)D.各反響物、生成物的濃度4、對處于化學(xué)平衡的體系，以化學(xué)平衡與化學(xué)反響速率的關(guān)系可知：〔〕A、化學(xué)反響速率變化時，化學(xué)平衡一定發(fā)生挪動。B、化學(xué)平衡發(fā)生挪動時、化學(xué)反響速率一定變化。C、正反響進(jìn)展的程度大、正反響速率一定大。D、只有催化劑存在下，才會發(fā)生化學(xué)反響速率變化，而化學(xué)平衡不挪動的情況。5.反響：A〔g〕+3B〔g〕2C〔g〕，△H0，達(dá)平衡后，將氣體混和物的溫度降低，以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是〔〕A.正反響速率加大，逆反響速率變小，平衡向正反響方向挪動B.正反響速率變小，逆反響速率加大，平衡向逆反響方向挪動C.正反響速率和逆反響速率變小，平衡向正反響方向挪動D.正反響速率和逆反響速率變小，平衡向逆反響方向挪動6、以下事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是〔〕A、翻開汽水瓶時，有大量氣泡溢出B、在配制硫酸亞鐵溶液時往往要參加一定量鐵粉C、氨水應(yīng)密閉保存放置于低溫處D、實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法搜集氯氣7.以下說法正確的選項(xiàng)是〔〕A.活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞B.可以發(fā)生化學(xué)反響的碰撞是有效碰撞C.反響物分子的每次碰撞都能發(fā)生化學(xué)反響D.增大反響物濃度時，單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)增大8.下表中物質(zhì)的分類組合正確的選項(xiàng)是〔〕ABCD強(qiáng)電解質(zhì)Al2〔SO4〕3BaSO4HFKClO3弱電解質(zhì)H3PO4H2OCaCO3Al〔OH〕3非電解質(zhì)CO2NH3H2ONH3HI9.某溫度下，反響H2〔g〕+I2〔g〕2HI〔g〕，△H0,在一帶有活塞的密閉容器中到達(dá)平衡，以下說法不正確的選項(xiàng)是〔〕A.恒溫壓縮體積，平衡不挪動，顏色加深B.恒壓迅速充入HI，開場時正反響速率減小C.恒容，升溫正反響速率減小D.恒容，充入H2，I2的百分比含量降低10.反響2SO2+O22SO3到達(dá)平衡后，假設(shè)保持溫度和體積不變，向容器中充入由18O所組成的氧氣，當(dāng)?shù)竭_(dá)新平衡后，以下結(jié)論正確的選項(xiàng)是〔〕A.O2的轉(zhuǎn)化率進(jìn)步了B.正反響速率不變C.18O只存在于SO3中D.18O存在于各物質(zhì)