6/6廣東省深圳市耀華實驗學(xué)校2019-2019學(xué)年九年級上學(xué)期化學(xué)第一次月考試卷【五四學(xué)制】一、單項選擇題1.以下飲品中屬于溶液的是〔

〕A.

牛奶

B.

蒸餾水

C.

礦泉水

D.

果肉奶茶【答案】C【考點】溶液的組成及特點【解析】【解答】牛奶、果肉奶茶均不是均一、穩(wěn)定的混合物,不屬于溶液；蒸餾水為純潔物,不是溶液；礦泉水是均一、穩(wěn)定的混合物,屬于溶液。

故答案為：C。

【分析】根據(jù)溶液的特點溶液是均一、穩(wěn)定的混合物。分析解答2.“恒大冰泉〞是來自長白山的天然礦泉水,判斷“恒大冰泉〞屬于溶液的依據(jù)是〔

〕

①無色

②混合物

③化合物

④均一性

⑤穩(wěn)定性．A.

①②④

B.

②④⑤

C.

①③⑤

D.

③④⑤【答案】B【考點】溶液的組成及特點【解析】【解答】解：“恒大冰泉〞屬于溶液的依據(jù)是“恒大冰泉〞具有均一性、穩(wěn)定性,屬于混合物．無色不是判斷是否屬于溶液的依據(jù),溶液不一定都是無色的,有些溶液是帶有顏色的,如硫酸銅溶液是藍色的．

應(yīng)選：B．

【分析】溶液是均一、穩(wěn)定的混合物；溶液的本質(zhì)特征是均一性、穩(wěn)定性,屬于混合物,據(jù)此進行分析判斷．3.天熱的時候把一杯糖水〔蔗糖已全部溶解〕放進冰箱的冷藏室,過一段時間后發(fā)現(xiàn)杯底出現(xiàn)了局部蔗糖晶體。對于這一現(xiàn)象的認識正確的選項是〔

〕A.

未放入冰箱前的糖水一定是不飽和溶液

B.

蔗糖的溶解度隨著溫度的降低溶解度而減小

C.

放入冰箱前糖水中蔗糖的質(zhì)量分數(shù)與放入冰箱后相等

D.

蔗糖溶液的質(zhì)量放入冰箱前后不變【答案】B【考點】飽和溶液和不飽和溶液,溶解度的影響因素,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及相關(guān)計算【解析】【解答】A、天熱的時候的半杯糖水〔蔗糖已全部溶解〕,可能是飽和溶液,也可能是不飽和溶液,A不符合題意；

B、放進冰箱的冷藏室,一段時間后,溫度降低,有蔗糖析出,說明降低溫度可從糖水中獲得蔗糖晶體,蔗糖的溶解度隨著溫度的降低而減小,B符合題意；

C、放進冰箱的冷藏室,一段時間后,溫度降低,有蔗糖析出,放入冰箱前糖水中蔗糖的質(zhì)量比冰箱后大后蔗糖的質(zhì)量大,那么放入冰箱前糖水中蔗糖的質(zhì)量分數(shù)比放入冰箱后大,C不符合題意；

D、一段時間后,溫度降低,有蔗糖析出,放入冰箱后蔗糖溶液的質(zhì)量減小,D不符合題意。

故答案為：B。

【分析】天熱的時候把一杯糖水〔蔗糖已全部溶解〕放進冰箱的冷藏室,過一段時間后發(fā)現(xiàn)杯底出現(xiàn)了局部蔗糖晶體,一段時間后,溫度降低有晶體析出,據(jù)此分析解答4.在一定溫度下,在某一飽和溶液中,參加一些該溶質(zhì)的晶體,那么〔

〕A.

晶體質(zhì)量減少

B.

溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大

C.

溶劑的質(zhì)量減小

D.

溶質(zhì)的溶解度不變【答案】D【考點】飽和溶液和不飽和溶液,固體溶解度的概念,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及相關(guān)計算【解析】【解答】A、飽和溶液是指不能再溶解該種溶質(zhì)的溶液．參加溶質(zhì)后,不能再溶解,故晶體的質(zhì)量不變,A不符合題意；

B、飽和溶液是指不能再溶解該種溶質(zhì)的溶液,參加溶質(zhì)后,不能再溶解,所以溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變,B不符合題意；

C、在某一飽和溶液中,參加一些該溶質(zhì)的晶體,對溶劑質(zhì)量沒有影響,C不符合題意；

D、溶質(zhì)的溶解度受溫度影響,與參加溶質(zhì)的多少無關(guān),故溶質(zhì)的溶解度不變,D符合題意。

故答案為：D。

【分析】根據(jù)飽和溶液是在一定溫度下不能再溶解溶質(zhì)的溶液叫做飽和溶液解答5.市場上有一種俗稱“搖搖冰〞的罐裝飲料,在飲料罐的夾層中分別裝入一種固體物質(zhì)和水,飲用前搖動使它們混合,罐內(nèi)飲料溫度就會降低。這種固體物質(zhì)可能是〔

〕A.

蔗糖

B.

氫氧化鈉

C.

硝酸銨

D.

氯化鈉【答案】C【考點】溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象【解析】【解答】A、蔗糖溶于水后溫度幾乎不變,A不符合題意；

B、氫氧化鈉溶于水時放出大量的熱量,溫度升高,B不符合題意；

C、硝酸銨溶于水時吸收大量熱量,可以使罐內(nèi)飲料溫度明顯降低,C符合題意；

D、氯化鈉溶于水時無明顯的吸熱放熱現(xiàn)象,D不符合題意。

故答案為：C。

【分析】罐內(nèi)飲料溫度就會降低。說明固體和水接觸溶解吸收熱量或溶解放出熱量,據(jù)此分析解答6.以下說法正確的選項是〔

〕A.

但凡均一、穩(wěn)定、無色的液體一定是溶液

B.

“洗潔精〞能夠洗去油污是因為洗潔精能夠溶解油污

C.

飽和溶液可能是濃溶液,也可能是稀溶液

D.

10g某物質(zhì)完全溶解于水中配成100g溶液,所得溶液的質(zhì)量分數(shù)一定是10%【答案】C【考點】溶液的組成及特點,乳化現(xiàn)象與乳化作用,濃溶液、稀溶液跟飽和溶液、不飽和溶液的關(guān)系,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及相關(guān)計算【解析】【解答】A、溶液是均一、穩(wěn)定的混合物,純潔物不屬于溶液,同時溶液可以有顏色,A不符合題意；

B、“洗潔精〞能夠洗去油污是利用了乳化作用,B不符合題意；

C、不同物質(zhì)的溶解度不同,故飽和溶液可能是濃溶液,也可能是稀溶液,C符合題意；

D、10g某物質(zhì)完全溶解于水中配成100g溶液,假設(shè)該物質(zhì)與水發(fā)生化學(xué)反響那么溶液的質(zhì)量分數(shù)不是10%,D不符合題意。

故答案為：C。

【分析】A根據(jù)溶液的特點：均一、穩(wěn)定、混合物解答

B根據(jù)洗滌劑具有乳化功能解答

C根據(jù)飽和溶液和溶液的濃稀沒關(guān)系解答

D根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算及物質(zhì)和水是否反響解答7.喝汽水時會有打嗝現(xiàn)象發(fā)生,從而使氣體溶解度減小的原因是〔

〕A.

溫度升高

B.

溫度降低

C.

壓強增大

D.

壓強減小【答案】A【考點】溶解度的影響因素【解析】【解答】喝了汽水以后常常會打嗝,是由于人體內(nèi)的溫度高,二氧化碳的溶解度變小而導(dǎo)致的,說明了二氧化碳的溶解度隨溫度升高而減小,

故答案為：A。

【分析】根據(jù)氣體的溶解度隨溫度的升高而減小分析解答8.把200g質(zhì)量分數(shù)為20%的食鹽溶液稀釋成質(zhì)量分數(shù)為10%的溶液,需加水〔

〕A.

100g

B.

200g

C.

400g

D.

800g【答案】B【考點】用水稀釋改變濃度的方法【解析】【解答】設(shè)需要加水x克,溶質(zhì)的質(zhì)量=20%×200g=40g,稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變,那么：×100%=10%,解得x=200g,所以需加水200g。

故答案為：B。

【分析】根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變解答9.要將一瓶接近飽和的石灰水變成飽和溶液,小明選擇了如下方法．其中可行的是〔

〕①參加CaO

②參加Ca〔OH〕2③升高溫度

④降低溫度．A.

②③

B.

②④

C.

①②③

D.

①②④【答案】C【考點】飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法【解析】【解答】解：向接近飽和的溶液中增加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑都可以使溶液變成飽和溶液,故把一瓶接近飽和的石灰水變成飽和,①參加CaO,氧化鈣與水反響生成氫氧化鈣,②參加氫氧化鈣,①②均能將一瓶接近飽和的石灰水變成飽和溶液．由于氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小,升高溫度后氫氧化鈣的溶解度變小,故把一瓶接近飽和的石灰水變成飽和,還可以采?、凵邷囟鹊姆椒ǎ?/p>

故①②③符合題意．

應(yīng)選：C．

【分析】根據(jù)氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小,據(jù)此由不飽和溶液與飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法進行分析判斷即可．10.如圖是A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線以下說法中錯誤的選項是〔

〕

A.

t1℃時A,B的溶解度相等

B.

t2℃時,A的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%

C.

如果A中含有少量B,可用降溫結(jié)晶法提純A

D.

將t2℃時B的飽和溶液降溫到t1℃時,溶液變稀了【答案】B【考點】固體溶解度曲線及其作用,晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及相關(guān)計算【解析】【解答】A、由圖像可知,t1℃時A、B的溶解度相等,Ａ不符合題意；

B、t2℃時,A的溶解度為a,故t2℃時,A的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

×100%,Ｂ符合題意；

C、A物質(zhì)的溶解度隨溫度變化明顯,B物質(zhì)溶解度隨溫度變化不明顯,故如果A中含有少量B,可用降溫結(jié)晶法提純A,Ｃ不符合題意；

D、將t2℃時B的飽和溶液降溫到t1℃時,B的溶解度減小,故會有B物質(zhì)析出,溶劑質(zhì)量不變,故溶液質(zhì)量分數(shù)變小,溶液變稀,Ｄ不符合題意。

故答案為：B。

【分析】Ａ溶解度曲線圖中的交點表示該溫度下的物質(zhì)溶解度相等

Ｂ根據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算

Ｃ根據(jù)A的溶解度隨溫度的變化情況解答

D根據(jù)B的溶解度隨溫度的變化情況解答二、填空題11.如圖為甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度(溶劑均為水)曲線,請答復(fù)以下問題。

〔1〕當(dāng)溫度為________0C時,甲乙的溶解度相等?！?〕圖中A點表示的乙溶液為________(填“飽和〞或“不飽和〞)溶液；〔3〕t2℃時甲、乙、丙三種物質(zhì)溶解度的大小關(guān)系為________；〔4〕t3℃時,將40g甲物質(zhì)參加到50g水中,所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為________；〔5〕t3℃時,等質(zhì)量的甲、乙和丙三種物質(zhì)的飽和溶液中,所含有溶劑質(zhì)量大小關(guān)系為________?！?〕t3℃時,將甲、乙和丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃,所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系為________?！敬鸢浮俊?〕t1

〔2〕不飽和

〔3〕甲=乙>丙

〔4〕37.5%

〔5〕丙>乙>甲

〔6〕乙>甲>丙【考點】固體溶解度曲線及其作用,晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及相關(guān)計算【解析】【解答】〔1〕由圖像可知,當(dāng)溫度為t10C時,甲乙的溶解度相等；〔2〕圖中A點在乙物質(zhì)溶解度曲線下方,表示乙溶液為不飽和溶液；〔3〕由圖像可知,t2℃時,甲、乙、丙三種物質(zhì)溶解度的大小關(guān)系為甲=乙>丙；〔4〕t3℃時,甲物質(zhì)的溶解度為60g,即在該溫度下,100g水中能溶解甲物質(zhì)的最大質(zhì)量為60g,故50g水中最多能溶解30g甲物質(zhì),因此將40g甲物質(zhì)參加到50g水中,所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%=37.5%；〔5〕t3℃時,三種物質(zhì)溶解度關(guān)系為甲>乙>丙,故等質(zhì)量的甲、乙和丙三種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量關(guān)系為甲>乙>丙,因此,等質(zhì)量三種物質(zhì)的飽和溶液中溶劑質(zhì)量關(guān)系為丙>乙>甲；〔6〕由圖像可知,t3℃時,將甲、乙和丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃,甲乙飽和溶液均有溶質(zhì)析出,且t1℃時甲物質(zhì)溶解度小于乙物質(zhì)溶解度,故甲溶液質(zhì)量分數(shù)小于乙溶液質(zhì)量分數(shù),由圖像可知,丙物質(zhì)降溫后沒有溶質(zhì)析出,但丙溶液溶質(zhì)質(zhì)量小于甲物質(zhì)t1℃時的溶解度,故t1℃時,丙溶液質(zhì)量分數(shù)小于甲物質(zhì)質(zhì)量分數(shù),故所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系為乙>甲>丙。

故答案為：〔１〕t1〔２〕不飽和〔３〕甲=乙>丙〔４〕37.5%〔５〕丙>乙>甲〔６〕乙>甲>丙【分析】根據(jù)溶解度曲線圖可得：查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度,從而確定物質(zhì)的溶解性,比擬不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小,從而判斷飽和溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況,確定提純方法,據(jù)此分析解答三、實驗題12.以下圖是耀華初三學(xué)生化學(xué)競賽小組的同學(xué)們配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8.5%的NaCl溶液的有關(guān)實驗操作示意圖。

〔1〕配制過程中使用的四種玻璃儀器,分別是廣口瓶、________、________、燒杯?！?〕配制過程中的操作順序為________〔填寫序號〕。〔3〕請你指出圖中一處錯誤操作________,按這種錯誤操作,稱得氯化鈉的實際質(zhì)量為〔1g以下用游碼〕________g?！?〕在量取水的過程中,甲同學(xué)仰視讀數(shù),那么所配制溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)會________〔填“偏大〞、“偏小〞、或“不變〞〕。乙同學(xué)稱量的氯化鈉中含有少量其他雜質(zhì),那么所配制的溶液的質(zhì)量分數(shù)與8.5%相比________〔填“偏大〞、“偏小〞、或“不變〞〕。丙同學(xué)在將配制好的氯化鈉溶液裝瓶時不小心撒出了一些溶液,那么剩余的溶液的質(zhì)量分數(shù)會________〔填“偏大〞、“偏小〞、或“不變〞〕?！?〕同學(xué)們用上述配制好的溶液再進行配制85g的3%氯化鈉溶液：

①需要8.5%的氯化鈉溶液________g.

②配制過程中的操作步驟為：計算、________、________、裝瓶?！敬鸢浮俊?〕玻璃棒；量筒

〔2〕④②①⑤③

〔3〕稱量時藥品和砝碼放反了〔或量筒中的水沒有沿?zé)瓋?nèi)壁倒入〕；7.5

〔4〕偏??；偏??；不變

〔5〕30；量??；溶解【考點】一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制【解析】【解答】〔1〕配制過程中使用的四種玻璃儀器,除了廣口瓶和燒杯,還需要溶解攪拌用的玻璃棒和量取液體體積的量筒；〔2〕配制溶液的過程為計算、量取、溶解、裝瓶保存,故操作順序為④②①⑤③；〔3〕錯誤地方有兩處：一是稱量時藥品和砝碼放反了；二是量筒中的水沒有沿?zé)瓋?nèi)壁倒入；配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8.5%的NaCl溶液需要氯化鈉質(zhì)量=100g×8.5%=8.5g,使用天平稱量時,左盤的質(zhì)量等于右盤的質(zhì)量加上游碼讀數(shù),故8g等于0.5g加上氯化鈉質(zhì)量,故氯化鈉質(zhì)量=8g-0.5g=7.5g；〔4〕仰視讀數(shù)會導(dǎo)致量取水的實際體積大于讀數(shù),故所配制溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)會偏??；溶液是均一、穩(wěn)定的混合物,故灑出一局部對溶液質(zhì)量分數(shù)沒有影響,故剩余的溶液的質(zhì)量分數(shù)不變；〔5〕①稀釋過程溶質(zhì)質(zhì)量不變,假設(shè)需要需要8.5%的氯化鈉溶液質(zhì)量為x,那么有：8.5%×x＝85g×3%,解得x=30g；②配制過程中的操作步驟為：計算、量取、溶解、裝瓶。

故答案為：〔１〕玻璃棒；量筒〔２〕④②①⑤③〔３〕稱量時藥品和砝碼放反了〔或量筒中的水沒有沿?zé)瓋?nèi)壁倒入〕；7.5〔４〕偏??；偏??；不變〔５〕30；量取；溶解【分析