第一學(xué)期期中考試高二化學(xué)試卷考試時(shí)間：90分鐘試卷總分100分命題審題人：注意事項(xiàng)：1．答題前填寫好自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息2．請(qǐng)將答案正確填寫在答題卡上 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Si-28第I卷（選擇題，共54分）一、選擇題（第小題3分，共54分）1．13C－NMR（核磁共振）、15N－NMR可用于測(cè)定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，KurtWuthrich等人為此獲得2002年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。下而有關(guān)13C、15N敘述正確的是A．13C與15N有相同的中子數(shù)B．13C與C60互為同素異形體C．15N與14N互為向位素D．15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同2．下列有關(guān)說法中正確的是A.第一電離能越大的原子越容易得到電子B.同周期元素從左到右第一電離能一定增大C.同周期元素電負(fù)性從左到右越來越大D.金屬元素的電負(fù)性一定小于非金屬元素3．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)正確的是A．CO2的比例模型：B．N原子最外層電子排布圖：C．Cl原子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．Al原子最外層電子排布式：3s23p14．已知含氧酸可用通式XOn（OH）m來表示，如X是S，則m=2，n=2，則這個(gè)式子就表示H2SO4。一般而言，含氧酸的強(qiáng)度與分子中連接在中心原子上的非羥基氧的個(gè)數(shù)有關(guān)。下列各含氧酸中酸性最強(qiáng)的是A．H2SeO3 B．HMnO4 C．H3BO3D．H3PO45．對(duì)硫—氮化合物的研究是現(xiàn)代無機(jī)化學(xué)最為活躍的領(lǐng)域之一，下圖是已經(jīng)合成的最著名的硫—氮化合物的分子結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于該物質(zhì)說法正確的是A．分子式為SNB．分子中既有極性鍵又有非極性鍵C．分子中所有共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)一定相等D．該物質(zhì)與化合物S2N2互為同素異形體6．下列各項(xiàng)比較中前者高于（或大于或強(qiáng)于）后者的是A．金屬M(fèi)g和金屬Cu的空間利用率B．C-O和Si-O的鍵能C．H2SO3和H2SO4中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)D．鄰羥基苯甲醛（）和對(duì)羥基苯甲醛（）的沸點(diǎn)7．用VSEPR模型預(yù)測(cè)下列分子或離子的立體結(jié)構(gòu)，其中不正確的是A．NH4+為正四面體形B．CS2為直線形C．ClO3－的空間構(gòu)型為平面三角形D．PCl3為三角錐形8．科技日?qǐng)?bào)2007年1月30日訊：美、德兩國(guó)科學(xué)家日前成功合成出具有獨(dú)特化學(xué)特性的氫鋁化合物(AlH3)n，其結(jié)構(gòu)類似由硼和氫組成的硼烷，有關(guān)研究報(bào)告發(fā)表在最新出版的美國(guó)《科學(xué)》雜志上。最簡(jiǎn)單的氫鋁化合物為Al2H6，它的熔點(diǎn)為150℃，燃燒熱極高。A．Al2H6跟水的反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)物之一可能是氫氧化鋁B．Al2H6在空氣中完全燃燒，產(chǎn)物為氧化鋁和水C．Al2H6分子是極性分子D．氫鋁化合物可能成為未來的儲(chǔ)氫材料和火箭燃料9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列說法正確的是A．60g水晶晶體中，含有“Si—O”鍵的數(shù)目為2NAB．14g氮?dú)夂笑墟I數(shù)為2NAC．18g冰中含有的氫鍵數(shù)目為2NAD．12g金剛石中含有C—C鍵的數(shù)目為4NA10．磁光存儲(chǔ)的研究是Williams等在1957年使Mn和Bi形成的晶體薄膜磁化并用光讀取之后開始的。右圖是Mn和Bi形成的某種晶體的結(jié)構(gòu)示意圖(白球均在六棱柱內(nèi))，則該晶體物質(zhì)的化學(xué)式可表示為A．Mn2BiB．MnBiC．MnBi3D．Mn4Bi311．下列有關(guān)晶體和非晶體的說法中正確的是A．具有規(guī)則幾何外形的固體均為晶體B．晶體具有自范性，有固定的熔點(diǎn)，可以使X光發(fā)生有規(guī)律的衍射C．晶體研碎后即變?yōu)榉蔷wD．將玻璃加工成規(guī)則的固體即變成晶體12．下列說法正確的是A．分子晶體中一定存在分子間作用力B．分子中含有兩個(gè)氫原子的酸一定是二元酸C．含有金屬陽(yáng)離子的晶體一定是離子晶體D．元素的金屬性越強(qiáng)，失去的電子數(shù)就越多13．將甲烷與氯氣按1:3的體積比混合于一試管中，倒立于盛有飽和食鹽水的水槽，置于光亮處（如圖所示），下列有關(guān)此實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象和結(jié)論的敘述不正確的是A．試管中氣體的黃綠色逐漸變淺，水面上升B．生成物只有三氯甲烷和氯化氫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是氣體C．試管內(nèi)壁有油狀液滴形成D．試管內(nèi)有少量白霧14．下列敘述的方法不正確的是A．金屬的電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕更普遍B．用鋁質(zhì)鉚釘鉚接鐵板，鐵板易被腐蝕C．鋼鐵在干燥空氣中不易被腐蝕D．用犧牲鋅塊的方法來保護(hù)船身15．串聯(lián)電路中的四個(gè)電解池分別裝有0.1mol·L－1的下列溶液，用鉑電極電解，連接直流電源一段時(shí)間后，溶液的pH變小的是A．鹽酸B．NaClC．AgNO3D．KNO316．若在銅片上鍍銀時(shí)，下列敘述正確的是①將銅片接在電源的正極上②將銀片接在電源的正極上③在銅片上發(fā)生的反應(yīng)是：Ag++e-=Ag④在銀片上發(fā)生的反應(yīng)是：4OH-=O2↑+2H2O+4e-⑤需用CuSO4溶液作電解液⑥需用AgNO3溶液作電解液A．①③⑥B．②③⑥C．①④⑤D．②③④⑥17．大功率鎳氫動(dòng)力電池及其管理模塊，是國(guó)家“十五”863計(jì)劃電動(dòng)汽車專項(xiàng)中一項(xiàng)重要課題。我國(guó)鎳氫電池居世界先進(jìn)水平，解放軍潛艇將裝備國(guó)產(chǎn)大功率鎳氫動(dòng)力電池。常見鎳氫電池的某極是儲(chǔ)氫合金LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合價(jià)均為零），電池反應(yīng)通常表示為：LaNi5H6+6NiO(OH)LaNi5+6Ni(OH)2，下列有關(guān)鎳氫電池的說法，不正確的是A．電池工作時(shí)，儲(chǔ)氫合金作負(fù)極B．電池充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)C．電池工作時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式：LaNi5H6+6OH-?6e-==LaNi5+6H2OD．電池放電時(shí)，電子由正極通過外電路流向負(fù)極18．一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測(cè)儀，負(fù)極上的反應(yīng)為：CH3CH2OH－4e-＋H2O===CH3COOH＋4H＋。下列有關(guān)說法正確的是A．檢測(cè)時(shí)，電解質(zhì)溶液中的H+向負(fù)極移動(dòng)B．若有0．4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4．48L氧氣C．電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2OD．正極上發(fā)生的反應(yīng)為：O2＋4e-＋2H2O===OH－第II卷（非選擇題，共46分）19．（4分）某烴分子量為72，現(xiàn)取3.6g該烴完全燃燒，將全部產(chǎn)物依次通入足量的濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重5.4g，堿石灰增重11g，求：（1）該烴的分子式。（2）已知該烴的一氯代物只有一種，寫出該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________。20．（12分）（1）通O2的Pt電極為電池極（填電極名稱），其電極方程式為。（2）若B電池為電鍍池，目的是在某鍍件上鍍一層銀，則X電極材料為，電解質(zhì)溶液為。（3）若B電池為精煉銅，且粗銅中含有Zn、Fe、Ag、Au等雜質(zhì)，則該電池陽(yáng)極泥的主要成分是。（4）若B電池的電解質(zhì)溶液為500mL1.0mol/L的NaCl溶液，X、Y皆為惰性電極，當(dāng)電池工作一段時(shí)間斷開電源K，Y電極有560mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）無色氣體生成（假設(shè)電極產(chǎn)生氣體完全溢出，溶液體積不變），此時(shí)B電池溶液的pH=，要使該溶液恢復(fù)到原來的狀態(tài)，需加入（填物質(zhì)并注明物質(zhì)的量）。（5）若X、Y均是銅，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，電池工作一段時(shí)間，X極附近生成磚紅色沉淀，查閱資料得知是Cu2O，試寫出該電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為。21．（13分）（1）中國(guó)古代四大發(fā)明之一——黑火藥，它的爆炸反應(yīng)為2KNO3＋3C＋SA＋N2↑＋3CO2↑（已配平）在生成物中，A的晶體類型為，含極性共價(jià)鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為。（2）已知CN—與N2結(jié)構(gòu)相似，推算HCN分子中鍵與鍵數(shù)目之比為。（3）NH3易液化，其原因是；（4）SO42-的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為,離子的立體構(gòu)型為。（5）在CrCl3的水溶液中，一定條件下存在組成為[CrCln(H2O)6-n]x＋（n和x均為正整數(shù)）的配離子，將其通過氫離子交換樹脂（R-H），可發(fā)生離子交換反應(yīng)：[CrCln(H2O)6-n]x＋＋xR—H→Rx[CrCln(H2O)6-n]＋xH+交換出來的H+經(jīng)中和滴定，即可求出x和n，確定配離子的組成。將含0.0015mol[CrCln(H2O)6-n]x＋的溶液，與R-H完全交換后，中和生成的H+需濃度為0.1200mol·L-1NaOH溶液25.00ml，該配離子的化學(xué)式為。22．（17分）已知A、B、C、D、E、F、G為前四周期七種元素且原子序數(shù)依次增大，其中A的基態(tài)原子中沒有成對(duì)電子，B的基態(tài)原子中有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，C原子核外成對(duì)電子數(shù)比未成對(duì)電子數(shù)多1，其氫化物常用作制冷劑，D原子中有2個(gè)未成對(duì)電子，E基態(tài)原子在同周期中原子半徑最大，F(xiàn)原子價(jià)電子排布為nsn-1nPn+1,G基態(tài)原子核外所有軌道都處于全滿狀態(tài)且屬ds區(qū)的元素。（1）G基態(tài)原子價(jià)電子排布式；（2）B、C、D基態(tài)原子第一電離能由大到小的順序；（3）離子化合物CA5的晶體中含有的化學(xué)鍵有；A．離子鍵B．極性鍵C．非極性鍵D．配位鍵E．金屬鍵（4）E2D的熔點(diǎn)比E2F的熔點(diǎn)（填“高”或“低”），原因是。（5）與BD2互為等電子體的分子有（要求寫一種）（6）D與E形成的一種化合物既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵，請(qǐng)寫出該化合物的電子式。（7）GF在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。GF晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,其晶胞邊長(zhǎng)為dpm,該晶體的密度ρ=g·cm-3(列式表示),a、b位置兩粒子之間的距離l=pm(列式表示)（已知阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA）

高二化學(xué)參考答案1．C【解析】試題分析：A．13C與15N的中子數(shù)分別是13－6＝7、15－7＝8，A錯(cuò)誤；B．由同一種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體，13C是核素，不是單質(zhì)，不能與C60互為同素異形體，B錯(cuò)誤；C．15N與14N的質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同，互為向位素，C正確；D．15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)分別是7和8，D錯(cuò)誤，答案選C?？键c(diǎn)：考查核素組成及推斷的有關(guān)判斷2．C【解析】試題分析：A.第一電離能越大的原子不一定越容易得到電子，例如惰性氣體元素第一電離能比同周期元素高，但得電子難，還有氮元素的第一電離能大于氧元素，但氧元素的得到電子的能力強(qiáng)于氮元素，A錯(cuò)誤；B.同周期元素從左到右第一電離能不均一定增大，例如氮元素的第一電離能大于氧元素，B錯(cuò)誤；C.同周期元素自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，則電負(fù)性從左到右越來越大，C正確；D.金屬元素的電負(fù)性不一定小于非金屬元素，例如鉛大于硅，D錯(cuò)誤，答案選C?？键c(diǎn)：考查元素周期律的應(yīng)用3．D【解析】試題分析：A．原子半徑C>O，所以圖示不能表示CO2的比例模型，錯(cuò)誤；B．N原子最外層有5個(gè)電子，最外層的電子應(yīng)該盡可能的成單排列，而且自旋方向相同，這樣原子的能量低，穩(wěn)定，錯(cuò)誤；C．Cl原子最外層有7個(gè)電子，原子的結(jié)構(gòu)示意圖：，錯(cuò)誤；D．Al原子最外層有3個(gè)電子，根據(jù)原子核外電子普遍的能級(jí)圖可知其電子排布式：3s23p1，正確?？键c(diǎn)：考查化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)的正誤判斷的知識(shí)。4．B【解析】試題分析：A．H2SeO3中m＝1；B．HMnO4中m＝3；C．H3BO3中m＝0；D．H3PO4中m＝1，m最大的即非羥基氧最多是HMnO4，所以酸性最強(qiáng)的是HMnO4，答案選B?？键c(diǎn)：考查含氧酸的酸性比較5．B【解析】試題分析：A、分子式為：S4N4，故A錯(cuò)誤；B、S和N之間的是極性鍵，S和S之間的是非極性鍵，故B正確；C、分子中含有S-S共價(jià)鍵和N-S共價(jià)鍵，鍵長(zhǎng)不同，故C錯(cuò)誤；D、同素異形體考查的是單質(zhì)，故D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查化學(xué)鍵相關(guān)知識(shí)6．B【解析】試題分析：A、金屬M(fèi)g屬于六方最密堆積，金屬Cu屬于面心立方最密堆積，二者的空間利用率相同均為74%，A錯(cuò)誤；B、原子半徑越小，共價(jià)鍵鍵能越大，原子半徑：C＜Si，則C-O和Si-O的鍵能前者高，B正確；C、H2SO3中S的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+（6+2-2×3）=4，H2SO4中S的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=4+（6+2-2×4）=4，二者相同，C錯(cuò)誤；D、鄰羥基苯甲醛的兩個(gè)基團(tuán)靠的很近，能形成分子內(nèi)氫鍵，使熔沸點(diǎn)降低；而對(duì)羥基苯甲醛能夠形成分子間氫鍵，使熔沸點(diǎn)升高，所以鄰羥基苯甲醛比對(duì)羥基苯甲醛熔、沸點(diǎn)低，D錯(cuò)誤，答案選B。考點(diǎn)：考查空間利用率、鍵能、價(jià)層電子對(duì)數(shù)及氫鍵等7．C 【解析】試題分析：A．NH4+中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4，不含孤對(duì)電子對(duì)，為正四面體形，A正確；B．CS2中C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是2，不含孤對(duì)電子，為直線形，B正確；C．ClO3－中Cl的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4，且含有一對(duì)孤對(duì)電子，所以空間構(gòu)型為三角錐形，C錯(cuò)誤；D．PCl3中P的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4，且含有一對(duì)孤對(duì)電子，為三角錐形，D正確，答案選C?？键c(diǎn)：考查空間構(gòu)型判斷8．C【解析】試題分析：A．Al2H6中H的化合價(jià)是-1價(jià)，有還原性，因此其跟水的反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)物有氫氧化鋁和氫氣，正確。B．Al2H6在空氣中燃燒，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知產(chǎn)生氧化鋁和水，正確。C．Al2H6分子是對(duì)稱性的分子，因此該分子是非極性分子，錯(cuò)誤。D．氫鋁化合物是固體物質(zhì)，與水反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣，可能成為未來的儲(chǔ)氫材料和火箭燃料，正確?？键c(diǎn)：考查氫鋁化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的知識(shí)。9．C【解析】試題分析：60g水晶的物質(zhì)的量為1mol，在晶體中，一個(gè)Si會(huì)形成4個(gè)“Si—O”鍵，所以含有“Si—O”鍵的數(shù)目為4NA，A錯(cuò)，14g氮?dú)馕镔|(zhì)的量為0.5mol，一個(gè)氮分子有2個(gè)π鍵，所以14g氮?dú)夂笑墟I數(shù)為NA，B錯(cuò)；18g冰物質(zhì)的量為1mol，1個(gè)水分子形成2個(gè)氫鍵，氫鍵數(shù)為2NA，C對(duì)；12g金剛石物質(zhì)的量為1mol，金剛石中一個(gè)C形成4個(gè)共價(jià)鍵，但每個(gè)共價(jià)鍵為2個(gè)C所共用。所以一個(gè)C平均只占2個(gè)共價(jià)鍵，即1mol金剛石含有2mol共價(jià)鍵，D錯(cuò)，選C?？键c(diǎn)：物質(zhì)中化學(xué)鍵數(shù)目的計(jì)算10．B【解析】試題分析：由晶體的結(jié)構(gòu)示意圖可知：白球代表Bi原子，且均在六棱柱內(nèi)，所以Bi為6個(gè)。黑球代表Mn原子，個(gè)數(shù)為：12+2+1+6=6（個(gè)），則二者的源自個(gè)數(shù)比為6:6=1:1?？键c(diǎn)：晶體的結(jié)構(gòu)、晶胞的計(jì)算點(diǎn)評(píng)：本題考查晶胞的有關(guān)計(jì)算，難度中等。難點(diǎn)是分清各粒子在晶胞中所占的比例關(guān)系。11．B【解析】試題分析：A.晶體有整齊規(guī)則的幾何外形，但是具有規(guī)則外形的不一定是晶體，例如玻璃；B.晶體具有自范性，有固定的熔點(diǎn)，可以使X光發(fā)生有規(guī)律的衍射B正確；C.晶體研碎后并沒有改變晶體的結(jié)構(gòu)排列，故C錯(cuò)誤；D.玻璃的內(nèi)部結(jié)構(gòu)無法規(guī)則的出現(xiàn)晶胞排列，故D錯(cuò)誤，此題選B?？键c(diǎn)：考查晶體的性質(zhì)相關(guān)知識(shí)。12．A【解析】試題分析：A．分子間通過分子間作用力形成的晶體是分子晶體，則分子晶體中一定存在分子間作用力，A正確；B．分子中含有兩個(gè)氫原子的酸不一定是二元酸，例如H3BO3是一元酸，醋酸CH3COOH是一元酸，B錯(cuò)誤；C．含有金屬陽(yáng)離子的晶體不一定是離子晶體，也可能是金屬晶體，C錯(cuò)誤；D．元素的金屬性越強(qiáng)，越易失去電子，但失去的電子數(shù)不一定越多，D錯(cuò)誤，答案選A?？键c(diǎn)：考查晶體組成、酸及金屬性強(qiáng)弱判斷13．B【解析】試題分析：A．氯氣是黃綠色氣體，光照條件下，甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成氯代烴和氯化物，所以氣體顏色變淺，氯化氫溶于水后導(dǎo)致試管內(nèi)液面上升，A項(xiàng)正確；B．甲烷和氯氣反應(yīng)的生成物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫，一氯甲烷和HCl在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是氣體，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．二氯甲烷、三氯甲烷和三氯甲烷都是液態(tài)有機(jī)物，所以瓶?jī)?nèi)壁有油狀液滴生成，C項(xiàng)正確；D．該反應(yīng)中有氯化氫生成，氯化氫與空氣中的水蒸氣形成白霧，D項(xiàng)正確；答案選B。考點(diǎn)：考查甲烷的化學(xué)性質(zhì)，取代反應(yīng)等知識(shí)。14．B【解析】試題分析：A．金屬不純，金屬與其中含有的雜質(zhì)與周圍接觸的電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池引起的電化學(xué)腐蝕比金屬與化學(xué)物質(zhì)直接反應(yīng)引起的化學(xué)腐蝕更普遍，正確。B．用鋁質(zhì)鉚釘鉚接鐵板，由于Al的活動(dòng)性比Fe強(qiáng)，構(gòu)成原電池，首先被腐蝕的是活動(dòng)性強(qiáng)的Al，鐵板得到保護(hù)，錯(cuò)誤。C．鋼鐵在干燥空氣中不容易形成原電池，因此不易被腐蝕，正確。D．由于金屬活動(dòng)性Zn>Fe，所以可以用原電池反應(yīng)原理，在船上焊接許多鋅塊，用犧牲鋅塊的方法來保護(hù)船身。考點(diǎn)：考查金屬的腐蝕與保護(hù)的知識(shí)。15．C【解析】試題分析：A.對(duì)于電解鹽酸溶液，相當(dāng)于電解HCl，鹽酸溶液濃度降低，H＋濃度降低，pH增大，錯(cuò)誤；B.電解NaCl溶液時(shí)H＋在陰極上放電，陰極附近OH－濃度增大；陽(yáng)極上Cl－放電，陽(yáng)極區(qū)域H＋、OH－濃度基本不變，因而電解后整個(gè)溶液pH會(huì)變大,錯(cuò)誤；C.電解AgNO3溶液時(shí)，陰極Ag＋放電；陽(yáng)極是OH－放電，陽(yáng)極區(qū)域H＋濃度變大，溶液pH會(huì)顯著變小，正確；D.電解KNO3的實(shí)質(zhì)是電解水，pH不變,錯(cuò)誤；選C?？键c(diǎn)：考查電解的應(yīng)用。16．B【解析】試題分析：銅片鍍銀，這是電解池，待鍍金屬作陰極，鍍層金屬作陽(yáng)極，含鍍層金屬溶液作電解質(zhì)，銅片作陰極，其電極反應(yīng)式：Ag＋＋e－=Ag，AgNO3溶液作電解質(zhì)溶液，銀作陽(yáng)極，其電極反應(yīng)式：Ag－e－=Ag＋，①④⑤錯(cuò)誤，②③⑥正確，故選項(xiàng)B正確。考點(diǎn)：考查電解池中電鍍等知識(shí)。17．D【解析】試題分析：A．電池工作時(shí)作電源，，儲(chǔ)氫合金作負(fù)極，失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，正確；B．電池充電時(shí)，陽(yáng)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，正確；C．電池工作時(shí)，負(fù)極是儲(chǔ)氫材料失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極的電極反應(yīng)式：LaNi5H6+6OH-?6e-=LaNi5+6H2O，正確；D．D．電池放電時(shí)，電子由負(fù)極通過外電路流向正極，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查有關(guān)鎳氫電池工作原理的正誤判斷的知識(shí)。18．C【解析】試題分析：A、乙醇在負(fù)極反應(yīng)，所以產(chǎn)生的氫離子向正極移動(dòng)，錯(cuò)誤，不選A；B、每個(gè)氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移4個(gè)電子，所以有0．4摩爾電子轉(zhuǎn)移，消耗0．1摩爾氧氣，標(biāo)況下的體積為2．24升，錯(cuò)誤，不選B；C、根據(jù)負(fù)極反應(yīng)分析總反應(yīng)為乙醇和氧氣生成一算和水，正確，選C；D、正極反應(yīng)消耗氫離子生成水，錯(cuò)誤，不選D?？键c(diǎn)：原電池的原理19．(4分)（每空2分）（1）C5H12（2）?！窘馕觥吭囶}分析：n(烴)=3.6g÷72g/mol=0.05mol；完全燃燒后，將全部產(chǎn)物依次通入足量的濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重5.4g，則水的質(zhì)量是5.4g，n(H2O)=5.4g÷18g/mol=0.3mol，n(H)=0.6mol；堿石灰增重11g，則CO2的物質(zhì)的量是n(CO2)=11g÷44mol=0.25mol。n(C):n(H)=0.25mol：0.6mol=5：12，所以最簡(jiǎn)式是C5H12，其式量是72，因此該物質(zhì)的分子式就是C5H12。2）已知該烴的一氯代物只有一種，說明含有一種H原子，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，該物質(zhì)2,2-二甲基丙烷。考點(diǎn)：考查有機(jī)物分子式及結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的書寫的知識(shí)。20．（共12分）（1）正(1分)；O2＋4e－＋2H2O=4OH－（2分）（2）Ag（1分）；AgNO3溶液（1分）（3）Ag、Au（1）（4）13（2分）；0.05molHCl（2分）（5）2Cu＋2OH－－2e－Cu2O＋H2O（2分）【解析】試題分析：（1）根據(jù)裝置圖的特征，A池是氫氧燃料電池，通O2的Pt電極為電池正極，電極方程式為O2＋4e－＋2H2O=4OH－；（2）在電鍍池中，鍍層金屬做陽(yáng)極，待鍍金屬做陰極，含鍍層金屬陽(yáng)離子的鹽溶液做電解質(zhì)溶液，所以若B電池為電鍍池，實(shí)現(xiàn)某鍍件上鍍一層銀，則X電極材料為Ag，電解質(zhì)溶液為AgNO3溶液；（3）精煉銅的過程中，比銅活潑的金屬在陽(yáng)極失電子，不活潑的金屬則成為陽(yáng)極泥，所以粗銅中若含有Zn、Fe、Ag、Au等雜質(zhì)，則該電池陽(yáng)極泥的主要成分是Ag、Au。（4）根據(jù)裝置圖，通入氧氣的Pt電極是正極，則Y電極是陰極，電極反應(yīng)為2H2O+2e－=H2↑+2OH－，氫氣的物質(zhì)的量為0.56L÷22.4L/mol=0.025mol，則溶液中c(OH－)=0.05mol÷0.5L=0.1mol/L,c(H＋)=1×10-13mol/L,PH=13；該電解過程有0.025mol氫氣和0.025mol氯氣生成，所以要使該溶液恢復(fù)到原來的狀態(tài)，需加入0.05molHCl。（5）根據(jù)裝置圖，X電極是陽(yáng)極，Cu失電子生成Cu2O，電極反應(yīng)式為2Cu＋2OH－－2e－Cu2O＋H2O。考點(diǎn)：考查原電池、電解池的工作原理，電極反應(yīng)，電解的計(jì)算等知識(shí)。21.（13分）（除注明外，每空2分）（1）離子晶體（1分）；sp（2）1：1（3）NH3之間易形成氫鍵（4）4四