化學(xué)選修四__化學(xué)平衡的移動化學(xué)選修四__化學(xué)平衡的移動1第三單元化學(xué)平衡的移動專題2化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡

第三單元專題2化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡2一、化學(xué)平衡的移動改變外界條件，破壞原有的平衡狀態(tài)，建

立起新的平衡狀態(tài)的過程。外界條件發(fā)生變化。原平衡條件改變v正≠v逆一段時(shí)間后新平衡3、移動的方向：由v正和v逆的相對大小決定。①若V正＞V逆，平衡向正反應(yīng)方向移動。②若V正＝V逆，平衡不移動。③若V正＜V逆，平衡向逆反應(yīng)方向移動。1、概念：2、移動的原因：平衡移動的本質(zhì)原因:

v正≠v逆一、化學(xué)平衡的移動改變外界條件，破壞原3二、影響化學(xué)平衡移動的因素Cr2O72－＋H2O

2CrO42－＋2H＋

橙色

黃色實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2溶液由___向____轉(zhuǎn)變?nèi)芤河蒧__向____轉(zhuǎn)變平衡向_____方向移動1、濃度的變化對化學(xué)平衡的影響橙色黃色黃色橙色正反應(yīng)平衡向_____方向移動逆反應(yīng)（鉻酸根）（重鉻酸根）二、影響化學(xué)平衡移動的因素Cr2O72－＋H2O4結(jié)論：其它條件不變的情況下①增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡向正方向移動②增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度，平衡向逆方向移動圖像分析:結(jié)論：其它條件不變的情況下①增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，50vtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)V’

(逆)V’

(正)V’(正)=V’(逆)增大生成物的濃度0vtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)V’

(正)V’

(逆)V’(正)=V’(逆)減小生成物的濃度平衡正向移動平衡逆向移動速率-時(shí)間關(guān)系圖：0vtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)V’(逆)V’6減小生成物的濃度平衡正向移動增加生成物的濃度平衡逆向移動思考:增大反應(yīng)物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度呢?增大反應(yīng)物的濃度平衡正向移動減小反應(yīng)物的濃度平衡逆向移動速率-時(shí)間關(guān)系圖如何？減小生成物的濃度平衡正向移動增加生成物的濃度平衡逆向移動思考7注意：增加固體或純液體的量，由于濃度不變，正逆反應(yīng)速率都不變,所以化學(xué)平衡不移動。0vtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)V’

(逆)V’

(正)V’(正)=V’(逆)減小反應(yīng)物的濃度0vtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)V’

(正)V’

(逆)V’(正)=V’(逆)增大反應(yīng)物的濃度平衡正向移動平衡逆向移動速率-時(shí)間關(guān)系圖：注意：增加固體或純液體的量，由于濃度不變，正0vtV(正8(3)應(yīng)用：工業(yè)上常利用上面的原理：增大成本較低的反應(yīng)物的濃度或及時(shí)分離出生成物的方法，提高成本較高的原料的轉(zhuǎn)化率，以降低生產(chǎn)成本。思考：1.在二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的過程中，應(yīng)該怎樣通過改變哪種物質(zhì)濃度的方法來提高該反應(yīng)的程度？增加氧氣的濃度2.可逆反應(yīng)H2O(g)＋C(s)CO(g)＋H2(g)在一定條件下達(dá)平衡狀態(tài)，改變下列條件，能否引起平衡移動？①增大水蒸氣濃度②加入更多的碳③增加H2濃度①③(3)應(yīng)用：工業(yè)上常利用上面的原理：增大成本較低的反應(yīng)物的濃92、對于化學(xué)平衡：FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl的理解不正確的是________。軍軍2、對于化學(xué)平衡：FeCl3＋3KSCN103、在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)CO2(g)+C(s)2CO(g)△H﹥0達(dá)到平衡后，改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化：（2）增加碳，平衡

,c(CO).

（1）增加CO2，平衡________，c(CO)________。正向移動增大不移動不變（3）減少CO，平衡

,c(CO)

.c（CO2）

.正向移動減少減少3、在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)CO2(g)+C(s)114、在1L密閉容器中，進(jìn)行下列反應(yīng)：

X（g）+3Y（g）2Z（g）達(dá)到平衡后，其他條件不變，只增加X的量，下列敘述正確的是（）A）正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B）X的轉(zhuǎn)化率變大C）Y的轉(zhuǎn)化率變大D）正、逆反應(yīng)速率都將減小C4、在1L密閉容器中，進(jìn)行下列反應(yīng)：C122、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響討論：壓強(qiáng)的變化對化學(xué)反應(yīng)速率如何影響？v正和v逆怎樣變化？會同等程度的增大或減小嗎？N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反應(yīng)中，壓強(qiáng)變化和NH3含量的關(guān)系壓強(qiáng)（MPaH3%2.09.216.435.553.669.4結(jié)論：壓強(qiáng)增大，NH3％增大，平衡向正反應(yīng)方向移動。即壓強(qiáng)增大，v正和v逆同時(shí)增大，但改變倍數(shù)不同；壓強(qiáng)減小，v正和v逆同時(shí)減小，但改變倍數(shù)不同。2、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響討論：壓強(qiáng)的變化對化學(xué)反應(yīng)速率如何影13（1)前提條件：（2)結(jié)論：

反應(yīng)體系中有氣體參加且反應(yīng)。壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響：增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積縮小的方向移動，減小壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的方向移動（其它條件不變的情況下）（1)前提條件：（2)結(jié)論：反應(yīng)體系中有氣體參加且反應(yīng)14可逆反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式改變壓強(qiáng)對平衡的影響增大壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)FeO(s)+CO(g)?Fe(s)+CO2(g)正向移動逆向移動逆向移動正向移動不移動不移動N2O42NO2提醒：若沒有特殊說明，壓強(qiáng)的改變就默認(rèn)為改變?nèi)萜魅莘e的方

法來實(shí)現(xiàn)，如增大壓強(qiáng)，就默認(rèn)為壓縮氣體體積使壓強(qiáng)增大。

注意：只有壓強(qiáng)的改變導(dǎo)致了濃度的改變時(shí)，才有可能使平衡發(fā)生移動2、可逆反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式改變壓強(qiáng)對平衡的影響增大壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)N15t0vV(正)V(逆)原平衡V’

(正)V’

(逆)新平衡m+n﹥p+q0vtV(正)V(逆)原平衡V’

(正)V’

(逆)新平衡m+n﹤p+q增大壓強(qiáng)3)速率-時(shí)間關(guān)系圖：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)

t0vV(正)V(逆)原平衡V’(正)V’(逆)新平衡m160vtV(正)V(逆)原平衡V’

(正)V’

(逆)新平衡減小壓強(qiáng)m+n﹥p+q0vtV(正)V(逆)原平衡V’

(逆)V’

(正)新平衡m+n﹤p+qmA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)

0vtV(正)V(逆)原平衡V’(正)V’(逆)新平衡減17

在定溫、容積可變的容器中充入1molN2

和3molH2，發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施將會對化學(xué)平衡產(chǎn)生什么影響？（填正向移動或逆向移動或不移動）正向移動逆向移動不移動（1）壓縮容器的容積（2）定壓向容器中充入氦氣（3）定容容器中充入氦氣增大壓強(qiáng)正向移動減小壓強(qiáng)逆向移動在定溫、容積可變的容器中充入1molN2和3molH2，18

充入”惰性氣體”

a.

恒壓

當(dāng)成“減壓”

b.

恒容，速率不變，平衡不移動注意：充入”惰性氣體”注意：19速率-時(shí)間關(guān)系圖：V(molL-1S-1)T(s)0V正=V逆V’正=V’逆t2注意：

例：I2+H22HI△增大體系的壓強(qiáng)，平衡不移動，但濃度增大，顏色加深，速率加快！當(dāng)m+n=p+q時(shí)，壓強(qiáng)改變，平衡不移動速率-時(shí)間關(guān)系圖：V(molL-1S-1)T(s)0V正=20

2NO2(g)N2O4(g)

H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)實(shí)例v－t圖像表示：實(shí)例v－t圖像表示：216、在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)CO2(g)+C(s)2CO(g)△H﹥0達(dá)到平衡后，改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化：（2）減小密閉容器體積，保持溫度不變，則平衡

;c(CO2)

。

（3）通入N2，保持密閉容器體積和溫度不變，則平衡

;c(CO2)

。（4）通入N2，保持密閉容器壓強(qiáng)和溫度不變，則平衡

;c(CO2)

。逆向移動增大不移動不變正向移動減小練習(xí)6、在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)CO2(g)+C(s)221、

H2(g)+I2(g)2HI(g)反應(yīng)中達(dá)平衡時(shí)，加壓后下列說法正確的是

()A、平衡不移動B、H2的物質(zhì)的量增大C、C(H2)增大D、H2%增大AC1、H2(g)+I2(g)2H232．對已達(dá)化學(xué)平衡的下列反應(yīng)

2X(g)+Y(g)2Z(g)減小壓強(qiáng)時(shí)，對反應(yīng)產(chǎn)生影響的是()A）逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動B）逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動C）正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動D）正、逆反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動C2．對已達(dá)化學(xué)平衡的下列反應(yīng)C243.恒溫下,反應(yīng)aX(g)bY(g)+cZ(g)達(dá)到平衡后,把容器體積壓縮到原來的一半且達(dá)到新平衡時(shí),X的物質(zhì)的量濃度由0.1mol/L增大到0.19mol/L,下列判斷正確的是:

A.a＞b+cB.a＜b+c

C.a＝b+cD.a＝b=c

A3.恒溫下,反應(yīng)aX(g)bY(g)+cZ(253、溫度對化學(xué)平衡的影響Co(H2O)62＋＋4Cl－

CoCl42-+6H2O

ΔH＞0(粉紅色)(藍(lán)色)

六水合鈷離子四氯合鈷離子紫色變?yōu)樗{(lán)色變?yōu)榉奂t色向正反應(yīng)方向移動向逆反應(yīng)方向移動3、溫度對化學(xué)平衡的影響Co(H2O)62＋＋4Cl－26結(jié)論：____溫度，化學(xué)平衡向____反應(yīng)方向移動；____溫度，化學(xué)平衡向____反應(yīng)方向移動。升高吸熱降低放熱(在其他條件不變的情況下)2NO2(氣)N2O4(氣)△H=-56.9kJ/mol氣體的顏色平衡移動的方向熱水冷水加深平衡逆向移動變淺平衡正向移動(紅棕色)(無色)結(jié)論：____溫度，化學(xué)平衡向____反應(yīng)方向移動；升高吸熱27t0vV(正)V(逆)V(正)=V(逆)V’

(吸)V’

(放)V’(正)=V’(逆)升高溫度平衡往吸熱方向移動t0vV(正)V(逆)V(正)=V(逆)V’(吸)V’280vtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)V’

(放)V’

(吸)V’(正)=V’(逆)平衡往放熱方向移動降低溫度0vtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)V’(放)V’29１.已知反應(yīng)A2（g）+2B2（g）2AB2（g）的△H<0，下列說法正確的（）

A．升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小B．升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間C．達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動D．達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動Ｂ１.已知反應(yīng)Ｂ30

２、某一可逆反應(yīng)，A＋B

C，在一定條件下達(dá)平衡，C的含量與時(shí)間，溫度關(guān)系如圖所示，則：(1)：T1＿＿＿T2(2)：正反應(yīng)為＿＿＿熱反應(yīng)T1T2t1t2tC%＞放２、某一可逆反應(yīng)，A＋BC，在一定條件下達(dá)平314、催化劑對化學(xué)平衡的影響

使用催化劑V正、V逆都增大，且增大的幅度相等平衡不移動（

但到達(dá)平衡時(shí)間縮短）V正速率時(shí)間V逆平衡1平衡2V正=V逆V正=V逆4、催化劑對化學(xué)平衡的影響使用催化劑V正、V逆都增大，且32影響化學(xué)平衡的條件小結(jié)：影響化學(xué)平衡的條件化學(xué)平衡移動方向催化劑加入催化劑，平衡不移動濃度增大反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物濃度增大生成物濃度減小生成物濃度向正反應(yīng)方向移動向逆反應(yīng)方向移動向逆反應(yīng)方向移動向正反應(yīng)方向移動壓強(qiáng)增大體系壓強(qiáng)向氣體分子數(shù)減少的方向移動減小體系壓強(qiáng)向氣體分子數(shù)增多的方向移動溫度升高溫度向吸熱反應(yīng)方向移動降低溫度向放熱反應(yīng)方向移動影響化學(xué)平衡的條件小結(jié)：影響化學(xué)平衡的條件化學(xué)平衡移動方向催33三、化學(xué)平衡移動原理（勒夏特列原理）改變影響化學(xué)平衡的一個(gè)因素，平衡將向能減弱這種改變的方向移動。移動的結(jié)果只是減弱了外界條件的變化，而不能完全抵消外界條件的變化量。2、理解（減弱）的含義例如：(1)若將體系溫度從50℃升高到80℃，則化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，則體系的溫度降低，達(dá)到新的平衡狀態(tài)時(shí)50℃＜t＜80℃。1、概念：三、化學(xué)平衡移動原理（勒夏特列原理）改變影響化學(xué)平衡的一個(gè)因34(2)若對體系N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)加壓，如從30MPa加壓到60MPa，化學(xué)平衡向氣體體積減小的方向移動，移動的結(jié)果使體系的壓強(qiáng)減小，達(dá)到新的平衡時(shí)30MPa＜p＜60MPa。(3)若增大平衡體系Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3中Fe3＋的濃度，如由0.01mol·L－1增至0.02mol·L－1，則在新平衡狀態(tài)下，0.01mol·L－1＜c(Fe3＋)＜0.02mol·L－1。注意：勒夏特列原理只適用于判斷“改變一個(gè)條件”時(shí)平衡移動的方向。若同時(shí)改變影響平衡移動的幾個(gè)條件，不能簡單地根據(jù)平衡移動原理來判斷平衡移動的方向，只有在改變的條件對平衡移動的方向影響一致時(shí)，才能根據(jù)平衡移動原理進(jìn)行判斷(2)若對體系N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g35措施原因加入過量的N2促進(jìn)平衡

，提高

的轉(zhuǎn)化率采用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/p>

反應(yīng)速率采用高壓有利于平衡向

移動采用較高溫

同時(shí)提高催化劑的活性將氨液化并及時(shí)分離有利于平衡向

移動正向移動H2加快正反應(yīng)方向加快反應(yīng)速率正反應(yīng)方向應(yīng)用工業(yè)合成氨反應(yīng)為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0措施原因加入過量的N2促進(jìn)平衡361、在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M(g)

＋N(g)

R(g)

＋2L。此反應(yīng)符合下面圖像，下列敘述是正確（）(A)正反應(yīng)吸熱，L是氣體(B)正反應(yīng)吸熱，L是固體(C)正反應(yīng)放熱，L是氣體(D)正反應(yīng)放熱，L是固體或液體C1、在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M(g)37【例2】表示可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)。(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))的正確圖像為（）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C0時(shí)間100℃500℃(A)(B)V0溫度V(逆)V(正)V0壓強(qiáng)(C)V(正)V(逆)的轉(zhuǎn)化率A0壓強(qiáng)(D)500℃100℃AC【例2】表示可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)38【例】如圖表示一定條件下可逆反應(yīng)：X(g)+Y(g)2Z(g)+Q(S)

。若使a曲線變成b曲線，可采取的措施是（）A、加入催化劑B、增大Y的濃度C、升高溫度D、減小體系的壓強(qiáng)E、增大體系的壓強(qiáng)baX的轉(zhuǎn)化率tA、E【例】如圖表示一定條件下可逆反應(yīng)：baX的轉(zhuǎn)化率tA、E39【例3】在相同的A、B密閉容器中分別充入2molSO2和1molO2,在一定溫度下反應(yīng)，并達(dá)新平衡：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。若A容器保持體積不變，B容器保持壓強(qiáng)不變。當(dāng)A中SO2的轉(zhuǎn)化率為25%時(shí)，B中SO2的轉(zhuǎn)化率為：A、25%B、大于25%C、小于25%D、無法判斷【例3】在相同的A、B密閉容器中分別充入2molSO2和1m404．可逆反應(yīng)2X＋Y2Z(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))達(dá)到平衡。升高溫度后混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將下降，則下列情況正確的是（）

A．X和Y可能都是固體

B．X和Y一定都是氣體

C．X和Y可能都是氣體

D．X和Y至少有一種為氣體CD4．可逆反應(yīng)2X＋Y2Z(g)(正416、對于反應(yīng)2A+B2C，反應(yīng)過程中C的百分含量隨溫度(T)變化如圖，則：(1)T0對應(yīng)的V正與V逆關(guān)系＿＿＿＿(2)A、B兩點(diǎn)反應(yīng)速率大小關(guān)系＿＿＿＿(3)溫度T＜T0時(shí)C%逐漸增大的原因＿＿＿＿(4)此反應(yīng)正反應(yīng)為＿＿熱反應(yīng)··ABTT0C%V(A)<V(B)放V(正)＝V(逆)反應(yīng)未達(dá)到平衡，V正＞V逆

6、對于反應(yīng)2A+B2C，反應(yīng)過程中C的百分427、（2004年廣東18）右圖曲線a表示放熱反應(yīng)X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)進(jìn)行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是（）A．升高溫度B．加大X的投入量C．加催化劑D．減小體積CD7、（2004年廣東18）右圖曲線a表示放熱反應(yīng)X(g)+Y4310．在一密閉容器中，反應(yīng)

mA(s)+nB(g)pC(g),達(dá)到平時(shí)，測得c(C)為0.5mol·L-1；在溫度不變的條件下，將容器體積擴(kuò)大一倍，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，測得c(C)為0.3mol·L-1。則下列判斷正確的是（）A．化學(xué)計(jì)量數(shù)：m+n>p

B．平衡向正反應(yīng)方向移動了C．物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率減小了D．物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了BD10．在一密閉容器中，反應(yīng)BD44化學(xué)選修四__化學(xué)平衡的移動化學(xué)選修四__化學(xué)平衡的移動45第三單元化學(xué)平衡的移動專題2化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡

第三單元專題2化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡46一、化學(xué)平衡的移動改變外界條件，破壞原有的平衡狀態(tài)，建

立起新的平衡狀態(tài)的過程。外界條件發(fā)生變化。原平衡條件改變v正≠v逆一段時(shí)間后新平衡3、移動的方向：由v正和v逆的相對大小決定。①若V正＞V逆，平衡向正反應(yīng)方向移動。②若V正＝V逆，平衡不移動。③若V正＜V逆，平衡向逆反應(yīng)方向移動。1、概念：2、移動的原因：平衡移動的本質(zhì)原因:

v正≠v逆一、化學(xué)平衡的移動改變外界條件，破壞原47二、影響化學(xué)平衡移動的因素Cr2O72－＋H2O

2CrO42－＋2H＋

橙色

黃色實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2溶液由___向____轉(zhuǎn)變?nèi)芤河蒧__向____轉(zhuǎn)變平衡向_____方向移動1、濃度的變化對化學(xué)平衡的影響橙色黃色黃色橙色正反應(yīng)平衡向_____方向移動逆反應(yīng)（鉻酸根）（重鉻酸根）二、影響化學(xué)平衡移動的因素Cr2O72－＋H2O48結(jié)論：其它條件不變的情況下①增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡向正方向移動②增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度，平衡向逆方向移動圖像分析:結(jié)論：其它條件不變的情況下①增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，490vtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)V’

(逆)V’

(正)V’(正)=V’(逆)增大生成物的濃度0vtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)V’

(正)V’

(逆)V’(正)=V’(逆)減小生成物的濃度平衡正向移動平衡逆向移動速率-時(shí)間關(guān)系圖：0vtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)V’(逆)V’50減小生成物的濃度平衡正向移動增加生成物的濃度平衡逆向移動思考:增大反應(yīng)物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度呢?增大反應(yīng)物的濃度平衡正向移動減小反應(yīng)物的濃度平衡逆向移動速率-時(shí)間關(guān)系圖如何？減小生成物的濃度平衡正向移動增加生成物的濃度平衡逆向移動思考51注意：增加固體或純液體的量，由于濃度不變，正逆反應(yīng)速率都不變,所以化學(xué)平衡不移動。0vtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)V’

(逆)V’

(正)V’(正)=V’(逆)減小反應(yīng)物的濃度0vtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)V’

(正)V’

(逆)V’(正)=V’(逆)增大反應(yīng)物的濃度平衡正向移動平衡逆向移動速率-時(shí)間關(guān)系圖：注意：增加固體或純液體的量，由于濃度不變，正0vtV(正52(3)應(yīng)用：工業(yè)上常利用上面的原理：增大成本較低的反應(yīng)物的濃度或及時(shí)分離出生成物的方法，提高成本較高的原料的轉(zhuǎn)化率，以降低生產(chǎn)成本。思考：1.在二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的過程中，應(yīng)該怎樣通過改變哪種物質(zhì)濃度的方法來提高該反應(yīng)的程度？增加氧氣的濃度2.可逆反應(yīng)H2O(g)＋C(s)CO(g)＋H2(g)在一定條件下達(dá)平衡狀態(tài)，改變下列條件，能否引起平衡移動？①增大水蒸氣濃度②加入更多的碳③增加H2濃度①③(3)應(yīng)用：工業(yè)上常利用上面的原理：增大成本較低的反應(yīng)物的濃532、對于化學(xué)平衡：FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl的理解不正確的是________。軍軍2、對于化學(xué)平衡：FeCl3＋3KSCN543、在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)CO2(g)+C(s)2CO(g)△H﹥0達(dá)到平衡后，改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化：（2）增加碳，平衡

,c(CO).

（1）增加CO2，平衡________，c(CO)________。正向移動增大不移動不變（3）減少CO，平衡

,c(CO)

.c（CO2）

.正向移動減少減少3、在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)CO2(g)+C(s)554、在1L密閉容器中，進(jìn)行下列反應(yīng)：

X（g）+3Y（g）2Z（g）達(dá)到平衡后，其他條件不變，只增加X的量，下列敘述正確的是（）A）正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B）X的轉(zhuǎn)化率變大C）Y的轉(zhuǎn)化率變大D）正、逆反應(yīng)速率都將減小C4、在1L密閉容器中，進(jìn)行下列反應(yīng)：C562、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響討論：壓強(qiáng)的變化對化學(xué)反應(yīng)速率如何影響？v正和v逆怎樣變化？會同等程度的增大或減小嗎？N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反應(yīng)中，壓強(qiáng)變化和NH3含量的關(guān)系壓強(qiáng)（MPaH3%2.09.216.435.553.669.4結(jié)論：壓強(qiáng)增大，NH3％增大，平衡向正反應(yīng)方向移動。即壓強(qiáng)增大，v正和v逆同時(shí)增大，但改變倍數(shù)不同；壓強(qiáng)減小，v正和v逆同時(shí)減小，但改變倍數(shù)不同。2、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響討論：壓強(qiáng)的變化對化學(xué)反應(yīng)速率如何影57（1)前提條件：（2)結(jié)論：

反應(yīng)體系中有氣體參加且反應(yīng)。壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響：增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積縮小的方向移動，減小壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的方向移動（其它條件不變的情況下）（1)前提條件：（2)結(jié)論：反應(yīng)體系中有氣體參加且反應(yīng)58可逆反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式改變壓強(qiáng)對平衡的影響增大壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)FeO(s)+CO(g)?Fe(s)+CO2(g)正向移動逆向移動逆向移動正向移動不移動不移動N2O42NO2提醒：若沒有特殊說明，壓強(qiáng)的改變就默認(rèn)為改變?nèi)萜魅莘e的方

法來實(shí)現(xiàn)，如增大壓強(qiáng)，就默認(rèn)為壓縮氣體體積使壓強(qiáng)增大。

注意：只有壓強(qiáng)的改變導(dǎo)致了濃度的改變時(shí)，才有可能使平衡發(fā)生移動2、可逆反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式改變壓強(qiáng)對平衡的影響增大壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)N59t0vV(正)V(逆)原平衡V’

(正)V’

(逆)新平衡m+n﹥p+q0vtV(正)V(逆)原平衡V’

(正)V’

(逆)新平衡m+n﹤p+q增大壓強(qiáng)3)速率-時(shí)間關(guān)系圖：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)

t0vV(正)V(逆)原平衡V’(正)V’(逆)新平衡m600vtV(正)V(逆)原平衡V’

(正)V’

(逆)新平衡減小壓強(qiáng)m+n﹥p+q0vtV(正)V(逆)原平衡V’

(逆)V’

(正)新平衡m+n﹤p+qmA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)

0vtV(正)V(逆)原平衡V’(正)V’(逆)新平衡減61

在定溫、容積可變的容器中充入1molN2

和3molH2，發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施將會對化學(xué)平衡產(chǎn)生什么影響？（填正向移動或逆向移動或不移動）正向移動逆向移動不移動（1）壓縮容器的容積（2）定壓向容器中充入氦氣（3）定容容器中充入氦氣增大壓強(qiáng)正向移動減小壓強(qiáng)逆向移動在定溫、容積可變的容器中充入1molN2和3molH2，62

充入”惰性氣體”

a.

恒壓

當(dāng)成“減壓”

b.

恒容，速率不變，平衡不移動注意：充入”惰性氣體”注意：63速率-時(shí)間關(guān)系圖：V(molL-1S-1)T(s)0V正=V逆V’正=V’逆t2注意：

例：I2+H22HI△增大體系的壓強(qiáng)，平衡不移動，但濃度增大，顏色加深，速率加快！當(dāng)m+n=p+q時(shí)，壓強(qiáng)改變，平衡不移動速率-時(shí)間關(guān)系圖：V(molL-1S-1)T(s)0V正=64

2NO2(g)N2O4(g)

H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)實(shí)例v－t圖像表示：實(shí)例v－t圖像表示：656、在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)CO2(g)+C(s)2CO(g)△H﹥0達(dá)到平衡后，改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化：（2）減小密閉容器體積，保持溫度不變，則平衡

;c(CO2)

。

（3）通入N2，保持密閉容器體積和溫度不變，則平衡

;c(CO2)

。（4）通入N2，保持密閉容器壓強(qiáng)和溫度不變，則平衡

;c(CO2)

。逆向移動增大不移動不變正向移動減小練習(xí)6、在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)CO2(g)+C(s)661、

H2(g)+I2(g)2HI(g)反應(yīng)中達(dá)平衡時(shí)，加壓后下列說法正確的是

()A、平衡不移動B、H2的物質(zhì)的量增大C、C(H2)增大D、H2%增大AC1、H2(g)+I2(g)2H672．對已達(dá)化學(xué)平衡的下列反應(yīng)

2X(g)+Y(g)2Z(g)減小壓強(qiáng)時(shí)，對反應(yīng)產(chǎn)生影響的是()A）逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動B）逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動C）正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動D）正、逆反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動C2．對已達(dá)化學(xué)平衡的下列反應(yīng)C683.恒溫下,反應(yīng)aX(g)bY(g)+cZ(g)達(dá)到平衡后,把容器體積壓縮到原來的一半且達(dá)到新平衡時(shí),X的物質(zhì)的量濃度由0.1mol/L增大到0.19mol/L,下列判斷正確的是:

A.a＞b+cB.a＜b+c

C.a＝b+cD.a＝b=c

A3.恒溫下,反應(yīng)aX(g)bY(g)+cZ(693、溫度對化學(xué)平衡的影響Co(H2O)62＋＋4Cl－

CoCl42-+6H2O

ΔH＞0(粉紅色)(藍(lán)色)

六水合鈷離子四氯合鈷離子紫色變?yōu)樗{(lán)色變?yōu)榉奂t色向正反應(yīng)方向移動向逆反應(yīng)方向移動3、溫度對化學(xué)平衡的影響Co(H2O)62＋＋4Cl－70結(jié)論：____溫度，化學(xué)平衡向____反應(yīng)方向移動；____溫度，化學(xué)平衡向____反應(yīng)方向移動。升高吸熱降低放熱(在其他條件不變的情況下)2NO2(氣)N2O4(氣)△H=-56.9kJ/mol氣體的顏色平衡移動的方向熱水冷水加深平衡逆向移動變淺平衡正向移動(紅棕色)(無色)結(jié)論：____溫度，化學(xué)平衡向____反應(yīng)方向移動；升高吸熱71t0vV(正)V(逆)V(正)=V(逆)V’

(吸)V’

(放)V’(正)=V’(逆)升高溫度平衡往吸熱方向移動t0vV(正)V(逆)V(正)=V(逆)V’(吸)V’720vtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)V’

(放)V’

(吸)V’(正)=V’(逆)平衡往放熱方向移動降低溫度0vtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)V’(放)V’73１.已知反應(yīng)A2（g）+2B2（g）2AB2（g）的△H<0，下列說法正確的（）

A．升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小B．升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間C．達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動D．達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動Ｂ１.已知反應(yīng)Ｂ74

２、某一可逆反應(yīng)，A＋B

C，在一定條件下達(dá)平衡，C的含量與時(shí)間，溫度關(guān)系如圖所示，則：(1)：T1＿＿＿T2(2)：正反應(yīng)為＿＿＿熱反應(yīng)T1T2t1t2tC%＞放２、某一可逆反應(yīng)，A＋BC，在一定條件下達(dá)平754、催化劑對化學(xué)平衡的影響

使用催化劑V正、V逆都增大，且增大的幅度相等平衡不移動（

但到達(dá)平衡時(shí)間縮短）V正速率時(shí)間V逆平衡1平衡2V正=V逆V正=V逆4、催化劑對化學(xué)平衡的影響使用催化劑V正、V逆都增大，且76影響化學(xué)平衡的條件小結(jié)：影響化學(xué)平衡的條件化學(xué)平衡移動方向催化劑加入催化劑，平衡不移動濃度增大反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物濃度增大生成物濃度減小生成物濃度向正反應(yīng)方向移動向逆反應(yīng)方向移動向逆反應(yīng)方向移動向正反應(yīng)方向移動壓強(qiáng)增大體系壓強(qiáng)向氣體分子數(shù)減少的方向移動減小體系壓強(qiáng)向氣體分子數(shù)增多的方向移動溫度升高溫度向吸熱反應(yīng)方向移動降低溫度向放熱反應(yīng)方向移動影響化學(xué)平衡的條件小結(jié)：影響化學(xué)平衡的條件化學(xué)平衡移動方向催77三、化學(xué)平衡移動原理（勒夏特列原理）改變影響化學(xué)平衡的一個(gè)因素，平衡將向能減弱這種改變的方向移動。移動的結(jié)果只是減弱了外界條件的變化，而不能完全抵消外界條件的變化量。2、理解（減弱）的含義例如：(1)若將體系溫度從50℃升高到80℃，則化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，則體系的溫度降低，達(dá)到新的平衡狀態(tài)時(shí)50℃＜t＜80℃。1、概念：三、化學(xué)平衡移動原理（勒夏特列原理）改變影響化學(xué)平衡的一個(gè)因78(2)若對體系N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)加壓，如從30MPa加壓到60MPa，化學(xué)平衡向氣體體積減小的方向移動，移動的結(jié)果使體系的壓強(qiáng)減小，達(dá)到新的平衡時(shí)30MPa＜p＜60MPa。(3)若增大平衡體系Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3中Fe3＋的濃度，如由0.01mol·L－1增至0.02mol·L－1，則在新平衡狀態(tài)下，0.01mol·L－1＜c(Fe3＋)＜0.02mol·L－1。注意：勒夏特列原理只適用于判斷“改變一個(gè)條件”時(shí)平衡移動的方向。若同時(shí)改變影響平衡移動的幾個(gè)條件，不能簡單地根據(jù)平衡移動原理來判斷平衡移動的方向，只有在改變的條件對平衡移動的方向影響一致時(shí)，才能根據(jù)平衡移動原理進(jìn)行判斷(2)若對體系N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g79措施原因加入過量的N2促進(jìn)平衡

，提高

的轉(zhuǎn)化率采用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/p>

反應(yīng)速率采用高壓有利于平衡向

移動采用較高溫

同時(shí)提高催化劑的活性將氨液化并及時(shí)分離有利于平衡向

移動正向移動H2加快正反應(yīng)方向加快反應(yīng)速率正反應(yīng)方向應(yīng)用工業(yè)合成氨反應(yīng)為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0措施原因加入過量的N2促進(jìn)平衡801、在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M(g)

＋N(g)

R(g)

＋2L。此反應(yīng)符合下面圖像，下列敘述是正確（）(A)正反應(yīng)吸熱，L是氣體