第二課時(shí)離子符號(hào)化合價(jià)Cl-Na+Ca2+Mg2+第二課時(shí)離子符號(hào)化合價(jià)Cl-Na+1復(fù)習(xí)1、構(gòu)成物質(zhì)微粒有：分子、原子、離子。2、什么是離子：我們把帶電的原子（或原子團(tuán)）叫離子。帶負(fù)電的原子或原子團(tuán)。離子陽(yáng)離子：陰離子：帶正電的原子或原子團(tuán)。例：鈉離子

Na+例：氯離子

Cl-

離子所帶的電荷數(shù)取決于得失電子的數(shù)目

復(fù)習(xí)1、構(gòu)成物質(zhì)微粒有：分子、原子、離子。2、什么是離子：我2怎樣用符號(hào)來(lái)表示離子呢？二、離子符號(hào)1、離子符號(hào)的寫(xiě)法離子是帶電的原子，符號(hào)表示時(shí)必須把帶電的特征表示出來(lái)。（1）寫(xiě)出形成該離子的元素的元素符號(hào)。（2）用正負(fù)號(hào)把離子所帶的電荷表示出來(lái)，表明離子是陰離子還是陽(yáng)離子。（3）用數(shù)字表明離子所帶的電荷數(shù)，標(biāo)在元素符號(hào)的右上角（在正負(fù)號(hào)前）。帶1個(gè)單位電荷的離子，符號(hào)中1可以省略。Na+NaMg2+怎樣用符號(hào)來(lái)表示離子呢？二、離子符號(hào)1、離子符號(hào)的寫(xiě)法離子是3根據(jù)以上規(guī)則，寫(xiě)出下列物質(zhì)的離子符號(hào)：帶一個(gè)單位正電荷的銀離子帶二個(gè)單位負(fù)電荷的氧離子帶三個(gè)單位正電荷的鋁離子帶二個(gè)單位負(fù)電荷的硫離子Ag+S2-O2-Al3+離子和原子有何不同？它們之間有何聯(lián)系？原子：核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)不顯電性離子：核電荷數(shù)≠核外電子數(shù)顯電性離子和原子通過(guò)得失電子相互轉(zhuǎn)化。根據(jù)以上規(guī)則，寫(xiě)出下列物質(zhì)的離子符號(hào)：帶一個(gè)單位正電荷的銀離4Cl-Ca2+在大海里除了水以外，還蘊(yùn)藏大量的其他物質(zhì)，含量較高有氯化鈉，還有氯化鈣、氯化鎂等，根據(jù)以上的信息，你能說(shuō)出海水中含有哪些離子嗎？Na+Mg2+Cl-Ca2+在大海里除了水以外，還蘊(yùn)藏大量的其他物質(zhì)，含量5請(qǐng)說(shuō)出下列離子的帶電情況NH4+

：是_____離子，帶__個(gè)單位____電荷OH

-

：是______離子，帶__個(gè)單位____電荷SO42-

：是_______離子，帶__個(gè)單位__電荷銨根1正氫氧根1負(fù)硫酸根2負(fù)有些離子的組成不止一種元素，如OH-和SO42-2、原子團(tuán)像這種由2種以上元素原子組成的離子稱為某某根離子，是帶電原子團(tuán)。象SO42-在化學(xué)反應(yīng)里作為一個(gè)整體參加，好象一個(gè)原子一樣，這樣的原子集團(tuán)叫原子團(tuán)。請(qǐng)說(shuō)出下列離子的帶電情況NH4+：是_____離子，帶_6常見(jiàn)的帶電原子團(tuán)離子的名稱離子的符號(hào)離子所帶的電荷數(shù)氫氧根離子硫酸根離子硝酸根離子碳酸根離子碳酸氫根離子銨根離子亞硫酸根離子磷酸根離子OH-SO42-NO3-CO32-HCO3-NH4+SO32-PO43--1-2-1-1-2+1-2-3常見(jiàn)的帶電原子團(tuán)離子的名稱離子的符號(hào)離子所帶的電荷數(shù)氫氧根離7構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子、離子?；衔锒趸肌⒘蛩徙~分別由什么構(gòu)成？它們的結(jié)構(gòu)相同嗎？指出下列式子中“2”表示的意義：CO32-2OH-H2SO4一個(gè)碳酸根離子帶2個(gè)單位的負(fù)電荷2個(gè)氫氧根離子一個(gè)硫酸分子中含有2個(gè)氫原子Ca2+一個(gè)鈣離子帶2個(gè)單位的正電荷二氧化碳由大量的二氧化碳分子構(gòu)成。硫酸銅是由銅離子和硫酸根離子構(gòu)成的。構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子、離子?；衔锒趸?、硫酸銅分別8知識(shí)拓展三、化合物分類（按組成結(jié)構(gòu)分）1、離子化合物Na+Cl2NaCl22__由陰陽(yáng)離子相互作用而構(gòu)成的化合物叫離子化合物NaClCaCl2AlCl3ZnSMgO一般是由金屬元素和非金屬元素組成（金屬元素最外層電子<

4個(gè)，易失去電子）（非金屬元素最外層電子>

4個(gè)，易得到電子）知識(shí)拓展三、化合物分類（按組成結(jié)構(gòu)分）1、離子化合物Na+C92、共價(jià)化合物以共用電子對(duì)形成分子的化合物叫共價(jià)化合物H2+O2H2O2__點(diǎn)燃H2OCO2HClNH3CH4一般是由非金屬元素和非金屬元素組成2O××××××HH每一種化合物都有特定的組成●●共用電子對(duì)2、共價(jià)化合物以共用電子對(duì)形成分子的化合物H2+O2H2O210根據(jù)化學(xué)式或分子模型寫(xiě)出原子個(gè)數(shù)比：化學(xué)式HClH2ONH3CH4PCl5SO3

分子模型

原子

個(gè)數(shù)比

1:32:11:31:41:11:5可見(jiàn)，一種元素的原子跟其他元素的原子化合形成化合物時(shí)，它們的個(gè)數(shù)都是確定的。不同原子構(gòu)成分子時(shí)，各個(gè)原子的個(gè)數(shù)用化合價(jià)來(lái)表示。根據(jù)化學(xué)式或分子模型寫(xiě)出原子個(gè)數(shù)比：化學(xué)式HClH2ONH11四、化合價(jià)1、化合價(jià)的概念一種元素一定數(shù)目的原子跟其它元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)，叫做這種元素的化合價(jià)。2、化合價(jià)的表示方法標(biāo)在該元素符號(hào)正上方+3-2AlO32MgO-2+23、化合價(jià)數(shù)值化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)四、化合價(jià)1、化合價(jià)的概念一種元素一定數(shù)目的原子跟其它元素一12知識(shí)拓展化合物化合價(jià)數(shù)值正價(jià)負(fù)價(jià)例子

離子化合物共價(jià)化合物化合價(jià)數(shù)值的確定元素的一個(gè)原子得失電子數(shù)目元素的一個(gè)原子形成共用電子對(duì)數(shù)目失去電子的原子帶正電得到電子的原子帶負(fù)電電子對(duì)偏離的原子電子對(duì)偏向的原子NaClH2O+1-1+1-2知識(shí)拓展化合物化合價(jià)數(shù)值正價(jià)負(fù)價(jià)13常見(jiàn)元素的化合價(jià)金屬元素元素符號(hào)常見(jiàn)的化合價(jià)非金屬元素元素符號(hào)常見(jiàn)的化合價(jià)鉀K+1氫H+1鈉Na+1氟F-1銀Ag+1氧O-2鈣Ca+2氯Cl-1、+5、+7鎂Mg+2溴Br-1、+5、+7鋇Ba+2碘I-1、+5、+7鋅Zn+2氮N-3、+5鋁Al+3磷P-3、+5銅Cu+1、+2硫S-2、+4、+6鐵Fe+2、+3碳C-4、+2、+4錳Mn+2、+4、+6、+7硅Si-4、+4常見(jiàn)元素的化合價(jià)金屬元素常見(jiàn)的非金屬元素常見(jiàn)的鉀K+1氫H+14原子團(tuán)的化合價(jià)離子的名稱離子的符號(hào)電荷數(shù)氫氧根離子OH--1硫酸根離子SO42--2硝酸根離子NO3--1碳酸根離子CO32--2碳酸氫根離子HCO3--1銨根離子NH4++1亞硫酸根離子SO32--2磷酸根離子PO43--3化合價(jià)-1-2-2-3-2-2-1+1原子團(tuán)的化合價(jià)是組成元素化合價(jià)的代數(shù)和。原子團(tuán)的化合價(jià)離子的名稱離子的符號(hào)電荷數(shù)氫氧根離子OH--1154、化合價(jià)的一般規(guī)律：（1）常見(jiàn)的化合物中氫總是顯____價(jià)，

氧總是顯____價(jià)。+1-2（2）金屬元素常顯____價(jià)。正（3）非金屬元素跟氧化合時(shí)常顯____價(jià)，

跟氫化合時(shí)常顯_____價(jià)。正負(fù)（4）單質(zhì)中元素的化合價(jià)為_(kāi)__價(jià)。0（5）在化合物里，元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和

為_(kāi)___。0（6）有些元素在不同的化合物里常顯_____

的化合價(jià)。不同4、化合價(jià)的一般規(guī)律：（1）常見(jiàn)的化合物中氫總是顯____165、化合價(jià)的應(yīng)用（1）已知化合物中一種元素的化合價(jià)，

求另一種元素的化合價(jià)依據(jù)：在任何化合物中所有元素化合價(jià)的代數(shù)和為零。知道了一種元素的化合價(jià)，推斷出另一種元素的化合價(jià)？HClCCl4

CO2

SO3

MgOMgSNa2SNH3+1-1+4-2-2-2+2+1-1+4-2+6-2+2+1-35、化合價(jià)的應(yīng)用（1）已知化合物中一種元素的化合價(jià)，依據(jù)：在17例：已知高錳酸鉀的化學(xué)式為KMnO4，鉀元素的化合價(jià)為＋1價(jià)，氧元素的化合價(jià)為－2價(jià)，求錳元素的化合價(jià)？根據(jù)在化合物中元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和等于零解：設(shè)錳元素的化合價(jià)為ⅹ價(jià)（+1）（-2）+=140××ⅹ×1+ⅹ=+7答：錳元素的化合價(jià)為＋7價(jià)錳酸鉀的化學(xué)式為K2MnO4,求錳元素的化合價(jià)？+6例：已知高錳酸鉀的化學(xué)式為KMnO4，鉀元素的化合價(jià)為＋1價(jià)181、標(biāo)出下列物質(zhì)中帶點(diǎn)元素的化合價(jià)HClHClO

HClO3

HClO4●●●●+1

+1-2

+1

-2

+1-2-1+1+5+72、根據(jù)化學(xué)式推斷元素化合價(jià)KClO3中Cl的化合價(jià)_____Na2CO3中C的化合價(jià)_____Na2SO4中S的化合價(jià)_____HnRO2n+1中R的化合價(jià)________+5+4+6+(3n+2)1、標(biāo)出下列物質(zhì)中帶點(diǎn)元素的化合價(jià)HClHClO19（2）根據(jù)元素化合價(jià)寫(xiě)化合物的化學(xué)式例：已知鋁元素為+3價(jià)，氧元素為-2價(jià)，寫(xiě)出氧化鋁的化學(xué)式。①排序：排元素符號(hào)的順序左正右負(fù)AlOAlO②標(biāo)價(jià)：③交叉約簡(jiǎn)：標(biāo)出元素符號(hào)的化合價(jià)+3-2④檢驗(yàn)：元素化合價(jià)的代數(shù)和等于零AlO+3-232（+3）（-

2）+=230最簡(jiǎn)整數(shù)比××AlO32（2）根據(jù)元素化合價(jià)寫(xiě)化合物的化學(xué)式例：已知鋁元素為+3價(jià)，202.利用元素的化合價(jià)的性質(zhì),寫(xiě)出硫化鋅、氟化銀、

氯化鋇、硫酸、氫氧化銅、硝酸銨的化學(xué)式。1.已知磷有兩種氧化物，其中磷的化合價(jià)分別

為+3和+5,寫(xiě)出這兩種磷的氧化物的化學(xué)式。P23O+3價(jià)磷的氧化物的化學(xué)式+3-2P25O+5價(jià)磷的氧化物的化學(xué)式+5

-2ZnSAgFBaCl2H2SO4Cu(OH)2NH4NO32.利用元素的化合價(jià)的性質(zhì),寫(xiě)出硫化鋅、氟化銀、1.已知磷有21（3）檢查化學(xué)式的正誤依據(jù)：在任何化合物中所有元素化合價(jià)的代數(shù)和為零。例：檢查下列化學(xué)式是否正確?MgO2CaOHNH4SO4AlOAl2O3MgOCa(OH)2(NH4)2SO41.已知C、H、O、Na四種元素及其化合價(jià),請(qǐng)你寫(xiě)出這四種元素間能形成化合物的化學(xué)式。+4+1-2+1H2ONaOHCO2Na2CO3Na2ONaHCO3H2CO3（3）檢查化學(xué)式的正誤依據(jù)：在任何化合物中所有元素化合價(jià)的代22化合價(jià)與離子符號(hào)有什么區(qū)別和聯(lián)系？化合價(jià)離子表示方法符號(hào)聯(lián)系

標(biāo)在元素符號(hào)（原子團(tuán)）的正上方。

“1”不能省略（先正負(fù)后數(shù)目）

標(biāo)在元素符號(hào)（原子團(tuán)）的右上角。

“1”能省略

（先數(shù)字后正負(fù)）

H、O、Mg＋1－2＋2H＋、Mg2＋O2-、同種元素（或原子團(tuán)）的化合價(jià)與離子所帶的電荷，通常數(shù)值相等，正負(fù)相同。化合價(jià)與離子符號(hào)有什么區(qū)別和聯(lián)系？化合價(jià)離子表示方法符號(hào)聯(lián)系23在FeO、Fe2O3物質(zhì)中，已知氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)，求其中Fe元素的化合價(jià)？

在任何化合物中所有元素化合價(jià)的代數(shù)和為零。解：FeO-2+2Fe2O3-2+3鐵的化合價(jià)有+2、+3價(jià)，鐵離子有Fe2+、Fe3+Fe2+

亞鐵離子Fe3+

鐵離子氧化亞鐵氧化鐵（三氧化二鐵）

讀或?qū)懗鱿铝形镔|(zhì)FeCl2、FeCl3、硫化亞鐵名稱或符合。FeS氯化鐵氯化亞鐵在FeO、Fe2O3物質(zhì)中，已知氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)，求其24寫(xiě)出下列離子組成化合物的化學(xué)式，并讀出其名稱。NO3－SO42－Cl－H+NH4+Na+Mg2+Al3+硝酸硫酸鹽酸HNO3H2SO4HClNH4NO3(NH4)2SO4NH4Cl硝酸銨硫酸銨氯化銨Na2SO4NaClNaNO3硝酸鈉硫酸鈉氯化鈉Mg(NO3)2MgSO4MgCl2硝酸鎂硫酸鎂氯化鎂Al(NO3)3Al2(SO4)3AlCl3硝酸鋁硫酸鋁氯化鋁寫(xiě)出下列離子組成化合物的化學(xué)式，并讀出其名稱。NO3－SO425小結(jié)二、離子符號(hào)1、離子符號(hào)的寫(xiě)法2、原子團(tuán)三、化合物分類1、離子化合物2、共價(jià)化合物四、化合價(jià)1、化合價(jià)的概念2、化合價(jià)的表示方法3、化合價(jià)數(shù)值4、化合價(jià)的一般規(guī)律5、化合價(jià)的應(yīng)用（1）已知一種元素化合價(jià)，求另一種元素的化合價(jià)（2）根據(jù)元素化合價(jià)寫(xiě)化合物的化學(xué)式（3）檢查化學(xué)式的正誤小結(jié)二、離子符號(hào)1、離子符號(hào)的寫(xiě)法2、原子團(tuán)三、化合物分類1261、下列離子符號(hào)與名稱相符合的是---（）A、硫酸根離子SO32-B、硝酸根離子NO3-C、碳酸氫根離子HCO3+D、氫氧根離子HO+B2、m個(gè)H3PO4與n個(gè)P2O5中磷原子的個(gè)數(shù)之比

為---------------------------------------------（

）

A、m:n

B、m:2n

C、2n:1

D、2:1B3、地殼中含量最多的金屬和含量最多的非金屬元素形成的化合物的化學(xué)式-------------（）

A、Al2O3

B、CaO

C、Fe2O3

D、SiO2A1、下列離子符號(hào)與名稱相符合的是---（274、計(jì)算下列化合物中硫元素的化合價(jià)，并按化合價(jià)從高到低排列次序。

H2SSO2SNa2SO3H2SO4+4-2+60+45、判斷下列化學(xué)符號(hào)中數(shù)值“2”所代表的意義，

并將其序號(hào)填在相應(yīng)的橫線上。

①M(fèi)g2+②H2O③2CO④Ca⑤2H+

（1）表示分子個(gè)數(shù)的是

。

（2）表示離子個(gè)數(shù)的是

。

（3）表示離子所帶電荷數(shù)的是

。

（4）表示元素化合價(jià)的是

。

（5）表示一個(gè)分子中某原子個(gè)數(shù)的是

。+2③⑤①④②4、計(jì)算下列化合物中硫元素的化合價(jià)，并按化合H2S28再見(jiàn)再見(jiàn)29化合價(jià)記憶口訣氫鉀鈉銀正一價(jià)，鈣鎂鋇鋅正二價(jià)，一二銅二三鐵三價(jià)鋁不變。氟氯溴碘負(fù)一價(jià)，氧硫負(fù)二正四正六價(jià)，氮磷負(fù)三正五價(jià)?；蟽r(jià)記憶口訣氫鉀鈉銀正一價(jià)，鈣鎂鋇鋅正二價(jià)，一二銅二三鐵三30第二課時(shí)離子符號(hào)化合價(jià)Cl-Na+Ca2+Mg2+第二課時(shí)離子符號(hào)化合價(jià)Cl-Na+31復(fù)習(xí)1、構(gòu)成物質(zhì)微粒有：分子、原子、離子。2、什么是離子：我們把帶電的原子（或原子團(tuán)）叫離子。帶負(fù)電的原子或原子團(tuán)。離子陽(yáng)離子：陰離子：帶正電的原子或原子團(tuán)。例：鈉離子

Na+例：氯離子

Cl-

離子所帶的電荷數(shù)取決于得失電子的數(shù)目

復(fù)習(xí)1、構(gòu)成物質(zhì)微粒有：分子、原子、離子。2、什么是離子：我32怎樣用符號(hào)來(lái)表示離子呢？二、離子符號(hào)1、離子符號(hào)的寫(xiě)法離子是帶電的原子，符號(hào)表示時(shí)必須把帶電的特征表示出來(lái)。（1）寫(xiě)出形成該離子的元素的元素符號(hào)。（2）用正負(fù)號(hào)把離子所帶的電荷表示出來(lái)，表明離子是陰離子還是陽(yáng)離子。（3）用數(shù)字表明離子所帶的電荷數(shù)，標(biāo)在元素符號(hào)的右上角（在正負(fù)號(hào)前）。帶1個(gè)單位電荷的離子，符號(hào)中1可以省略。Na+NaMg2+怎樣用符號(hào)來(lái)表示離子呢？二、離子符號(hào)1、離子符號(hào)的寫(xiě)法離子是33根據(jù)以上規(guī)則，寫(xiě)出下列物質(zhì)的離子符號(hào)：帶一個(gè)單位正電荷的銀離子帶二個(gè)單位負(fù)電荷的氧離子帶三個(gè)單位正電荷的鋁離子帶二個(gè)單位負(fù)電荷的硫離子Ag+S2-O2-Al3+離子和原子有何不同？它們之間有何聯(lián)系？原子：核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)不顯電性離子：核電荷數(shù)≠核外電子數(shù)顯電性離子和原子通過(guò)得失電子相互轉(zhuǎn)化。根據(jù)以上規(guī)則，寫(xiě)出下列物質(zhì)的離子符號(hào)：帶一個(gè)單位正電荷的銀離34Cl-Ca2+在大海里除了水以外，還蘊(yùn)藏大量的其他物質(zhì)，含量較高有氯化鈉，還有氯化鈣、氯化鎂等，根據(jù)以上的信息，你能說(shuō)出海水中含有哪些離子嗎？Na+Mg2+Cl-Ca2+在大海里除了水以外，還蘊(yùn)藏大量的其他物質(zhì)，含量35請(qǐng)說(shuō)出下列離子的帶電情況NH4+

：是_____離子，帶__個(gè)單位____電荷OH

-

：是______離子，帶__個(gè)單位____電荷SO42-

：是_______離子，帶__個(gè)單位__電荷銨根1正氫氧根1負(fù)硫酸根2負(fù)有些離子的組成不止一種元素，如OH-和SO42-2、原子團(tuán)像這種由2種以上元素原子組成的離子稱為某某根離子，是帶電原子團(tuán)。象SO42-在化學(xué)反應(yīng)里作為一個(gè)整體參加，好象一個(gè)原子一樣，這樣的原子集團(tuán)叫原子團(tuán)。請(qǐng)說(shuō)出下列離子的帶電情況NH4+：是_____離子，帶_36常見(jiàn)的帶電原子團(tuán)離子的名稱離子的符號(hào)離子所帶的電荷數(shù)氫氧根離子硫酸根離子硝酸根離子碳酸根離子碳酸氫根離子銨根離子亞硫酸根離子磷酸根離子OH-SO42-NO3-CO32-HCO3-NH4+SO32-PO43--1-2-1-1-2+1-2-3常見(jiàn)的帶電原子團(tuán)離子的名稱離子的符號(hào)離子所帶的電荷數(shù)氫氧根離37構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子、離子?；衔锒趸肌⒘蛩徙~分別由什么構(gòu)成？它們的結(jié)構(gòu)相同嗎？指出下列式子中“2”表示的意義：CO32-2OH-H2SO4一個(gè)碳酸根離子帶2個(gè)單位的負(fù)電荷2個(gè)氫氧根離子一個(gè)硫酸分子中含有2個(gè)氫原子Ca2+一個(gè)鈣離子帶2個(gè)單位的正電荷二氧化碳由大量的二氧化碳分子構(gòu)成。硫酸銅是由銅離子和硫酸根離子構(gòu)成的。構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子、離子?；衔锒趸?、硫酸銅分別38知識(shí)拓展三、化合物分類（按組成結(jié)構(gòu)分）1、離子化合物Na+Cl2NaCl22__由陰陽(yáng)離子相互作用而構(gòu)成的化合物叫離子化合物NaClCaCl2AlCl3ZnSMgO一般是由金屬元素和非金屬元素組成（金屬元素最外層電子<

4個(gè)，易失去電子）（非金屬元素最外層電子>

4個(gè)，易得到電子）知識(shí)拓展三、化合物分類（按組成結(jié)構(gòu)分）1、離子化合物Na+C392、共價(jià)化合物以共用電子對(duì)形成分子的化合物叫共價(jià)化合物H2+O2H2O2__點(diǎn)燃H2OCO2HClNH3CH4一般是由非金屬元素和非金屬元素組成2O××××××HH每一種化合物都有特定的組成●●共用電子對(duì)2、共價(jià)化合物以共用電子對(duì)形成分子的化合物H2+O2H2O240根據(jù)化學(xué)式或分子模型寫(xiě)出原子個(gè)數(shù)比：化學(xué)式HClH2ONH3CH4PCl5SO3

分子模型

原子

個(gè)數(shù)比

1:32:11:31:41:11:5可見(jiàn)，一種元素的原子跟其他元素的原子化合形成化合物時(shí)，它們的個(gè)數(shù)都是確定的。不同原子構(gòu)成分子時(shí)，各個(gè)原子的個(gè)數(shù)用化合價(jià)來(lái)表示。根據(jù)化學(xué)式或分子模型寫(xiě)出原子個(gè)數(shù)比：化學(xué)式HClH2ONH41四、化合價(jià)1、化合價(jià)的概念一種元素一定數(shù)目的原子跟其它元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)，叫做這種元素的化合價(jià)。2、化合價(jià)的表示方法標(biāo)在該元素符號(hào)正上方+3-2AlO32MgO-2+23、化合價(jià)數(shù)值化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)四、化合價(jià)1、化合價(jià)的概念一種元素一定數(shù)目的原子跟其它元素一42知識(shí)拓展化合物化合價(jià)數(shù)值正價(jià)負(fù)價(jià)例子

離子化合物共價(jià)化合物化合價(jià)數(shù)值的確定元素的一個(gè)原子得失電子數(shù)目元素的一個(gè)原子形成共用電子對(duì)數(shù)目失去電子的原子帶正電得到電子的原子帶負(fù)電電子對(duì)偏離的原子電子對(duì)偏向的原子NaClH2O+1-1+1-2知識(shí)拓展化合物化合價(jià)數(shù)值正價(jià)負(fù)價(jià)43常見(jiàn)元素的化合價(jià)金屬元素元素符號(hào)常見(jiàn)的化合價(jià)非金屬元素元素符號(hào)常見(jiàn)的化合價(jià)鉀K+1氫H+1鈉Na+1氟F-1銀Ag+1氧O-2鈣Ca+2氯Cl-1、+5、+7鎂Mg+2溴Br-1、+5、+7鋇Ba+2碘I-1、+5、+7鋅Zn+2氮N-3、+5鋁Al+3磷P-3、+5銅Cu+1、+2硫S-2、+4、+6鐵Fe+2、+3碳C-4、+2、+4錳Mn+2、+4、+6、+7硅Si-4、+4常見(jiàn)元素的化合價(jià)金屬元素常見(jiàn)的非金屬元素常見(jiàn)的鉀K+1氫H+44原子團(tuán)的化合價(jià)離子的名稱離子的符號(hào)電荷數(shù)氫氧根離子OH--1硫酸根離子SO42--2硝酸根離子NO3--1碳酸根離子CO32--2碳酸氫根離子HCO3--1銨根離子NH4++1亞硫酸根離子SO32--2磷酸根離子PO43--3化合價(jià)-1-2-2-3-2-2-1+1原子團(tuán)的化合價(jià)是組成元素化合價(jià)的代數(shù)和。原子團(tuán)的化合價(jià)離子的名稱離子的符號(hào)電荷數(shù)氫氧根離子OH--1454、化合價(jià)的一般規(guī)律：（1）常見(jiàn)的化合物中氫總是顯____價(jià)，

氧總是顯____價(jià)。+1-2（2）金屬元素常顯____價(jià)。正（3）非金屬元素跟氧化合時(shí)常顯____價(jià)，

跟氫化合時(shí)常顯_____價(jià)。正負(fù)（4）單質(zhì)中元素的化合價(jià)為_(kāi)__價(jià)。0（5）在化合物里，元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和

為_(kāi)___。0（6）有些元素在不同的化合物里常顯_____

的化合價(jià)。不同4、化合價(jià)的一般規(guī)律：（1）常見(jiàn)的化合物中氫總是顯____465、化合價(jià)的應(yīng)用（1）已知化合物中一種元素的化合價(jià)，

求另一種元素的化合價(jià)依據(jù)：在任何化合物中所有元素化合價(jià)的代數(shù)和為零。知道了一種元素的化合價(jià)，推斷出另一種元素的化合價(jià)？HClCCl4

CO2

SO3

MgOMgSNa2SNH3+1-1+4-2-2-2+2+1-1+4-2+6-2+2+1-35、化合價(jià)的應(yīng)用（1）已知化合物中一種元素的化合價(jià)，依據(jù)：在47例：已知高錳酸鉀的化學(xué)式為KMnO4，鉀元素的化合價(jià)為＋1價(jià)，氧元素的化合價(jià)為－2價(jià)，求錳元素的化合價(jià)？根據(jù)在化合物中元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和等于零解：設(shè)錳元素的化合價(jià)為ⅹ價(jià)（+1）（-2）+=140××ⅹ×1+ⅹ=+7答：錳元素的化合價(jià)為＋7價(jià)錳酸鉀的化學(xué)式為K2MnO4,求錳元素的化合價(jià)？+6例：已知高錳酸鉀的化學(xué)式為KMnO4，鉀元素的化合價(jià)為＋1價(jià)481、標(biāo)出下列物質(zhì)中帶點(diǎn)元素的化合價(jià)HClHClO

HClO3

HClO4●●●●+1

+1-2

+1

-2

+1-2-1+1+5+72、根據(jù)化學(xué)式推斷元素化合價(jià)KClO3中Cl的化合價(jià)_____Na2CO3中C的化合價(jià)_____Na2SO4中S的化合價(jià)_____HnRO2n+1中R的化合價(jià)________+5+4+6+(3n+2)1、標(biāo)出下列物質(zhì)中帶點(diǎn)元素的化合價(jià)HClHClO49（2）根據(jù)元素化合價(jià)寫(xiě)化合物的化學(xué)式例：已知鋁元素為+3價(jià)，氧元素為-2價(jià)，寫(xiě)出氧化鋁的化學(xué)式。①排序：排元素符號(hào)的順序左正右負(fù)AlOAlO②標(biāo)價(jià)：③交叉約簡(jiǎn)：標(biāo)出元素符號(hào)的化合價(jià)+3-2④檢驗(yàn)：元素化合價(jià)的代數(shù)和等于零AlO+3-232（+3）（-

2）+=230最簡(jiǎn)整數(shù)比××AlO32（2）根據(jù)元素化合價(jià)寫(xiě)化合物的化學(xué)式例：已知鋁元素為+3價(jià)，502.利用元素的化合價(jià)的性質(zhì),寫(xiě)出硫化鋅、氟化銀、

氯化鋇、硫酸、氫氧化銅、硝酸銨的化學(xué)式。1.已知磷有兩種氧化物，其中磷的化合價(jià)分別

為+3和+5,寫(xiě)出這兩種磷的氧化物的化學(xué)式。P23O+3價(jià)磷的氧化物的化學(xué)式+3-2P25O+5價(jià)磷的氧化物的化學(xué)式+5

-2ZnSAgFBaCl2H2SO4Cu(OH)2NH4NO32.利用元素的化合價(jià)的性質(zhì),寫(xiě)出硫化鋅、氟化銀、1.已知磷有51（3）檢查化學(xué)式的正誤依據(jù)：在任何化合物中所有元素化合價(jià)的代數(shù)和為零。例：檢查下列化學(xué)式是否正確?MgO2CaOHNH4SO4AlOAl2O3MgOCa(OH)2(NH4)2SO41.已知C、H、O、Na四種元素及其化合價(jià),請(qǐng)你寫(xiě)出這四種元素間能形成化合物的化學(xué)式。+4+1-2+1H2ONaOHCO2Na2CO3Na2ONaHCO3H2CO3（3）檢查化學(xué)式的正誤依據(jù)：在任何化合物中所有元素化合價(jià)的代52化合價(jià)與離子符號(hào)有什么區(qū)別和聯(lián)系？化合價(jià)離子表示方法符號(hào)聯(lián)系

標(biāo)在元素符號(hào)（原子團(tuán)）的正上方。

“1”不能省略（先正負(fù)后數(shù)目）

標(biāo)在元素符號(hào)（原子團(tuán)）的右上角。

“1”能省略

（先數(shù)字后正負(fù)）

H、O、Mg＋1－2＋2H＋、Mg2＋O2-、同種元素（或原子團(tuán)）的化合價(jià)與離子所帶的電荷，通常數(shù)值相等，正負(fù)相同?；蟽r(jià)與離子符號(hào)有什么區(qū)別和聯(lián)系？化合價(jià)離子表示方法符號(hào)聯(lián)系53在FeO、Fe2O3物質(zhì)中，已知氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)，求其中Fe元素的化合價(jià)？

在任何化合物中所有元素化合價(jià)的代數(shù)和為零。解：FeO-2+2Fe2O3-2+3鐵的化合價(jià)有+2、+3價(jià)，鐵離子有Fe2+、Fe3+Fe2+

亞鐵離子Fe3+

鐵離子氧化亞鐵氧化鐵（三氧化二鐵）

讀或?qū)懗鱿铝形镔|(zhì)FeCl2、FeCl3、硫化亞鐵名稱或符合。FeS氯化鐵氯化亞鐵在FeO、Fe2O3物質(zhì)中，已知氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)，求其54寫(xiě)出下列離子組成化合物的化學(xué)式，并讀出其名稱。NO3－SO42－Cl－H+NH4+Na+Mg2+Al3+