1、強(qiáng)酸強(qiáng)堿pH的計算：強(qiáng)酸：c(酸)電離c(H+)－lgpH強(qiáng)堿：c(堿)電離c(OH－)Kwc(H+)－lgpH－lgpOH14－pOHpH例：計算0.1mol/L的HCl溶液的pH值解、∵c(H+)＝0.1×1＝0.1∴pH＝－lg0.1＝1練習(xí)：試計算常溫下的①0.005mol/LH2SO4溶液；②0.005mol/LBa(OH)2溶液的pH值解、①∵c(H+)＝0.005×2＝0.01∴pH＝－lg0.01＝2②∵c(OH－)＝0.005×2＝0.01∴pH＝－lg10－12

＝12或∵c(OH－)＝0.005×2＝0.01∴pOH＝－lg0.01＝2

pH=14－2＝12四、有關(guān)溶液的pH的計算第1頁/共27頁1、強(qiáng)酸強(qiáng)堿pH的計算：強(qiáng)酸：c(酸)電離c(H+)－12——

強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合例題1：在25℃時，pH等于1的鹽酸溶液1L和pH等于4的硫酸溶液1000L混合pH值等于多少？解：pH=-lgC(H+)=-lg（1×10—1+1000×10—4）/（1+1000）=-lg(2×10—4)=4-lg2=3.7關(guān)鍵：抓住氫離子進(jìn)行計算！第2頁/共27頁2——強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合例題1：在25℃時，pH等于1的鹽酸溶22——

強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合思路：H+的物質(zhì)的量守恒先求混合后溶液的c(H+)，再求pH。第3頁/共27頁2——強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合思路：H+的物質(zhì)的量守恒先求混合后溶液32——

強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合練習(xí)1：pH＝2的鹽酸溶液和0.00005mol/L的硫酸溶液等體積混合，試計算混合溶液的pH值

解：∵c(H+)Ⅰ＝0.01mol/Lc(H+)Ⅱ＝0.00005×2＝0.0001mol/Lc(H+)混合＝pH＝-lg0.005=2+lg2=2.3第4頁/共27頁2——強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合練習(xí)1：pH＝2的鹽酸溶液和0.00042——

強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合練習(xí)2：在25℃時，pH值等于1的鹽酸溶液和pH值等于4的硫酸溶液等體積混合pH值等于多少？解：pH=-lgC(H+)=-lg（1×10—1+1×10—4）/（1+1）=-lg5×10—2=2-lg5=1.3pH混=pH小+0.3若兩種強(qiáng)酸溶液等體積混合，且其PH相差2個或2個以上時，混合液的PH有如下近似規(guī)律：第5頁/共27頁2——強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合練習(xí)2：在25℃時，pH值等于1的鹽酸53——

強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合練習(xí)3：PH=4的鹽酸和PH=2的鹽酸等體積混合后，溶液的PH最接近于（）A．2.0B.2.3C.3.5D.3.7B第6頁/共27頁3——強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合練習(xí)3：PH=4的鹽酸和PH=2的鹽酸63——

強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合解：=4-lg5=3.3例題2：在25℃時，pH等于9和pH等于11的兩種氫氧化鈉溶液等體積混合pH等于多少？C(OH—)=（1×10—5+1×10—3）/(1+1)pOH=-lgC(OH—)pOH=-lg5×10-4pH=14-pOH=10.7關(guān)鍵：抓住氫氧根離子進(jìn)行計算！第7頁/共27頁3——強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合解：=4-lg5=3.3例題2：在2573——

強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合先求出混合后溶液的c(OH-)，計算POH，再求pH。

思路：OH-的物質(zhì)的量守恒第8頁/共27頁3——強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合先求出混合后溶液的c(OH-)，計算P8練習(xí)1、pH＝12的氫氧化鈉溶液和0.00005mol/L的氫氧化鋇溶液等體積混合，試計算混合溶液的pH值3——

強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合

解：∵c(OH－)Ⅰ＝0.01c(OH－)Ⅱ＝0.00005×2＝0.0001c(OH－)混合＝pOH＝-lg0.005=2+lg2=2.3

pH=14－2.3＝11.7若兩種強(qiáng)堿溶液等體積混合，且其PH相差2個或2個以上時，混合液的PH有如下近似規(guī)律：pH混=pH大-0.3第9頁/共27頁練習(xí)1、pH＝12的氫氧化鈉溶液和0.00005mol/L93——

強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合練習(xí)4：在25℃時，PH等于11氫氧化鈉溶液與pH值等于8的氫氧化鋇溶液等體積混合。求混合后溶液的pH值等于多少？PH=10.7第10頁/共27頁3——強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合練習(xí)4：在25℃時，PH等于11氫氧103——

強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合例題3：在25℃時，100mlO.4mol/L的鹽酸與等體積0.6mol/L的氫氧化鈉溶液混合后,溶液的pH等于多少？解：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.040.06關(guān)鍵：堿過量抓住OH-進(jìn)行計算！=1pOH=-lg｛c(OH-)｝pOH=-lg{0.02/(0.1+0.1)}pH=14-pOH=13第11頁/共27頁3——強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合例題3：在25℃時，100mlO.4m11例題4：在25℃時，100mlO.6mol/L的鹽酸與等體積0.4mol/L的氫氧化鈉溶液混合后,溶液的pH等于多少？解：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04pH=-lg｛c(H+)｝=-lg{0.02/（0.1+0.1）}=-lg10-1=1關(guān)鍵：抓住酸過量的H+進(jìn)行計算！3——

強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合第12頁/共27頁例題4：在25℃時，100mlO.6mol/L的鹽酸與等體積123——

強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合2、若是酸過量則應(yīng)先求出反應(yīng)后溶液中剩酸的c(H+)，再求pH。思路：抓住量多的離子3、若是堿過量，則先求出反應(yīng)后溶液中剩堿的C(OH-)，計算POH,再求pH。1、強(qiáng)酸強(qiáng)堿恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性，混合溶液pH=7第13頁/共27頁3——強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合2、若是酸過量則應(yīng)先求出反應(yīng)后溶液中剩13練習(xí)5：在25℃時，PH等于11氫氧化鈉溶液與pH值等于3的鹽酸溶液等體積混合。求混合后溶液的pH值？練習(xí)6：在25℃時，PH等于11氫氧化鈉溶液與pH值等于5的鹽酸溶液等體積混合。求混合后溶液的pH值？練習(xí)7：在25℃時，PH等于8氫氧化鈉溶液與pH值等于4的鹽酸溶液等體積混合。求混合后溶液的pH值？3——

強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合結(jié)論：若強(qiáng)酸與強(qiáng)堿等體積混合，當(dāng)兩溶液中C(H+)或C(OH-)相差102以上時，可忽略離子濃度很小溶液中溶質(zhì)，看作是將離子濃度大的溶液加水稀釋，使體積增大1倍。pH混=pH大-0.3pH混=pH小+0.3酸過量:堿過量:710.74.3第14頁/共27頁練習(xí)5：在25℃時，PH等于11氫氧化鈉溶液與pH值等于314強(qiáng)酸的稀釋：例：取1mLpH=3的硫酸溶液加水稀釋到100mL，溶液的

pH變?yōu)槎嗌?？解：c(H+)=pH=-lgc(H+)=-lg10-5=510-3mol/L×10-3L=10-5mol/L10-1L=n(H+)V[H2SO4(aq)]若上述溶液加水稀釋到體積為原來的1000倍，則溶液的pH變?yōu)槎嗌?？若稀釋到體積為原來的105倍，則溶液的pH變?yōu)槎嗌伲?02103pH=6pH=8pH接近于773pHV水4、酸堿的稀釋問題強(qiáng)酸pH=a，加水稀釋10n倍，則pH=a+n；第15頁/共27頁強(qiáng)酸的稀釋：例：取1mLpH=3的硫酸溶液加水稀釋到10015強(qiáng)堿的稀釋：例：取pH=11的NaOH溶液與水按1:99的體積比混合后，溶液的pH變?yōu)槎嗌?？解：稀釋前c(OH-)=10-3mol/L10-3mol/L=10-5mol/L1+99若上述溶液加水稀釋到體積為原來的1000倍，則溶液的pH變?yōu)槎嗌?？若稀釋到體積為原來的105倍，則溶液的pH變?yōu)槎嗌伲?03pH=8pH=6pH接近于7原來的102稀釋后c(OH-)=稀釋后溶液的pH=

9Kwc(OH-)c(H+)==1×10-9mol/L117pHV水117pHV水3強(qiáng)堿pH=b，加水稀釋10n倍，則pH=b-n；第16頁/共27頁強(qiáng)堿的稀釋：例：取pH=11的NaOH溶液與水按1:99的16弱酸稀釋例：pH=2的鹽酸稀釋10倍后pH=？

pH=2的醋酸稀釋10倍后pH=？結(jié)論：稀釋10倍pH變化（增大）＜1＜3=3鹽酸醋酸V水32pH10倍稀釋相同倍數(shù)時pH：鹽酸＞醋酸稀釋到相同pH時稀釋的倍數(shù)：醋酸＞鹽酸弱酸、弱堿的稀釋第17頁/共27頁弱酸稀釋＜3=3鹽酸醋酸V水32pH10倍稀17弱堿稀釋例：pH=12的NaOH溶液稀釋10倍后pH=？

pH=12的氨水稀釋10倍后pH=？結(jié)論：稀釋10倍pH變化（減小）＜1.＞11=11NaOH氨水V水1211pH10倍稀釋相同倍數(shù)時pH：氨水＞NaOH稀釋到相同pH時稀釋的倍數(shù)：氨水＞NaOH弱酸、弱堿的稀釋第18頁/共27頁弱堿稀釋＞11=11NaOH氨水V水1211pH118小結(jié)酸或堿的稀釋與pH的關(guān)系強(qiáng)酸pH=a，加水稀釋10n倍，則pH=a+n；弱酸pH=a，加水稀釋10n倍，則a<pH<a+n；強(qiáng)堿pH=b，加水稀釋10n倍，則pH=b-n；弱堿pH=b，加水稀釋10n倍，則b-n<pH<b；酸、堿溶液無限稀釋時，pH只能接近7，但酸不能大于7，堿不能小于7；對于濃度（或pH）相同的強(qiáng)酸和弱酸，稀釋相同倍數(shù)，強(qiáng)酸的pH變化幅度大。（強(qiáng)堿、弱堿相似）第19頁/共27頁小結(jié)酸或堿的稀釋與pH的關(guān)系強(qiáng)酸pH=a，加水稀釋10n倍195——

強(qiáng)酸與弱堿混合例題5：在25℃時，PH值等于5的鹽酸與PH值等于9的氨水溶液等體積混合后，溶液的pH值等于多少？討論：將PH=4的鹽酸溶液與PH=10的某堿溶液等體積混和，所得溶液的PH值是（）A、=7B、>=7C、<=7D、>7>7B第20頁/共27頁5——強(qiáng)酸與弱堿混合例題5：在25℃時，PH值等于5的鹽酸205——

弱酸與強(qiáng)堿混合例題6：在25℃時，PH等于5的醋酸與PH等于9的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液的pH等于多少？討論：將PH=6的某酸溶液與PH=8的氫氧化鋇溶液等體積混和，所得溶液的PH值是（）A、=7B、>=7C、<=7D、>7C<7結(jié)論:常溫時，PH之和為14的酸和堿等體積混合，誰弱顯誰性第21頁/共27頁5——弱酸與強(qiáng)堿混合例題6：在25℃時，PH等于5的醋酸與21

1、常溫下,將pH為8的溶液與pH為10的NaOH溶液等體積混合后，溶液中的氫離子濃度最接近于（）課堂練習(xí)、2.求（1）pH=5和pH=3的強(qiáng)酸溶液等體積混合后溶液的pH。（2）pH=12和pH=10的強(qiáng)堿溶液等體積混合后溶液的pH。D3.311.7第22頁/共27頁1、常溫下,將pH為8的溶液與pH為10的NaOH溶液223、25℃pH=13的強(qiáng)堿溶液與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，所得溶液的pH=11，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是()A.11：1B.9:1C.1:11D.1:9課堂練習(xí)、4.（1997年全國）在室溫下等體積的酸和堿的溶液，混合的pH值一定小于7的是（）。A.pH=3的硝酸跟pH=11的氫氧化鉀溶液B.pH=3的鹽酸跟pH=11的氨水C.pH=3的硫酸跟pH=11的氫氧化鈉溶液D.pH=3的醋酸跟pH=11的氫氧化鋇溶液DD第23頁/共27頁3、25℃pH=13的強(qiáng)堿溶液與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合23小結(jié)1、PH計算的基本規(guī)律注溫度抓量多按強(qiáng)算定范圍2、若兩種強(qiáng)堿或強(qiáng)酸溶液等體積混合，當(dāng)兩溶液中C(H+)或C(OH-)相差102以上時，可忽略離子濃度很小溶液中溶質(zhì)，看作是將離子濃度大的溶液加水稀釋，使體積增大1倍。pH混=pH大-0.3pH混=pH小+0.3溶液呈酸性:溶液呈堿性:3、在25℃時，PH之和為14的酸和堿等體積混合，誰弱顯誰性第24頁/共27頁小結(jié)1、PH計算的基本規(guī)律注溫度抓量多按強(qiáng)算定范24思考1：在25℃時，有pH為a的HCl溶液和pH為b的NaOH溶液，取VaL的鹽酸溶液用該NaOH溶液中和，需VbLNaOH溶液，問：（1）若a+b=14，則Va/Vb=

,（2）若a+b=13，則Va/Vb=

,

（3）若a+b>14，則Va/Vb=

,

且Va

Vb(填“<”“>”“=”)(題中a<b,b≥8)。11?1010(a

+b–14)>思考1第25頁/共27頁思考1：在25℃時，有pH為a的HCl溶液和pH為b的NaO25思考2：25℃時，若體積為Va、pH=a的某一元強(qiáng)酸與體積Vb、pH=b的某一元強(qiáng)堿混合，恰好中和，且已知Va<Vb和a=0.5b，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）a值可否等于3（填“可”或“否”）

，其理由是

。（1）a值可否等于5（填“可”或“否”）

，其理由是

。（3）a的取值范圍是

。否若a=3，則b=6，溶液顯酸性，與題目不符否若a=5，則b=10，Va/Vb=10a+b-14=10>1,與題設(shè)Va<Vb不符7/2<a<14/3第26頁/共27頁思考2：25℃時，若體積為Va、pH=a的某一元強(qiáng)酸與26感謝觀看！第27頁/共27頁感謝觀看！第27頁/共27頁271、強(qiáng)酸強(qiáng)堿pH的計算：強(qiáng)酸：c(酸)電離c(H+)－lgpH強(qiáng)堿：c(堿)電離c(OH－)Kwc(H+)－lgpH－lgpOH14－pOHpH例：計算0.1mol/L的HCl溶液的pH值解、∵c(H+)＝0.1×1＝0.1∴pH＝－lg0.1＝1練習(xí)：試計算常溫下的①0.005mol/LH2SO4溶液；②0.005mol/LBa(OH)2溶液的pH值解、①∵c(H+)＝0.005×2＝0.01∴pH＝－lg0.01＝2②∵c(OH－)＝0.005×2＝0.01∴pH＝－lg10－12

＝12或∵c(OH－)＝0.005×2＝0.01∴pOH＝－lg0.01＝2

pH=14－2＝12四、有關(guān)溶液的pH的計算第1頁/共27頁1、強(qiáng)酸強(qiáng)堿pH的計算：強(qiáng)酸：c(酸)電離c(H+)－282——

強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合例題1：在25℃時，pH等于1的鹽酸溶液1L和pH等于4的硫酸溶液1000L混合pH值等于多少？解：pH=-lgC(H+)=-lg（1×10—1+1000×10—4）/（1+1000）=-lg(2×10—4)=4-lg2=3.7關(guān)鍵：抓住氫離子進(jìn)行計算！第2頁/共27頁2——強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合例題1：在25℃時，pH等于1的鹽酸溶292——

強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合思路：H+的物質(zhì)的量守恒先求混合后溶液的c(H+)，再求pH。第3頁/共27頁2——強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合思路：H+的物質(zhì)的量守恒先求混合后溶液302——

強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合練習(xí)1：pH＝2的鹽酸溶液和0.00005mol/L的硫酸溶液等體積混合，試計算混合溶液的pH值

解：∵c(H+)Ⅰ＝0.01mol/Lc(H+)Ⅱ＝0.00005×2＝0.0001mol/Lc(H+)混合＝pH＝-lg0.005=2+lg2=2.3第4頁/共27頁2——強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合練習(xí)1：pH＝2的鹽酸溶液和0.000312——

強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合練習(xí)2：在25℃時，pH值等于1的鹽酸溶液和pH值等于4的硫酸溶液等體積混合pH值等于多少？解：pH=-lgC(H+)=-lg（1×10—1+1×10—4）/（1+1）=-lg5×10—2=2-lg5=1.3pH混=pH小+0.3若兩種強(qiáng)酸溶液等體積混合，且其PH相差2個或2個以上時，混合液的PH有如下近似規(guī)律：第5頁/共27頁2——強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合練習(xí)2：在25℃時，pH值等于1的鹽酸323——

強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合練習(xí)3：PH=4的鹽酸和PH=2的鹽酸等體積混合后，溶液的PH最接近于（）A．2.0B.2.3C.3.5D.3.7B第6頁/共27頁3——強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合練習(xí)3：PH=4的鹽酸和PH=2的鹽酸333——

強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合解：=4-lg5=3.3例題2：在25℃時，pH等于9和pH等于11的兩種氫氧化鈉溶液等體積混合pH等于多少？C(OH—)=（1×10—5+1×10—3）/(1+1)pOH=-lgC(OH—)pOH=-lg5×10-4pH=14-pOH=10.7關(guān)鍵：抓住氫氧根離子進(jìn)行計算！第7頁/共27頁3——強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合解：=4-lg5=3.3例題2：在25343——

強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合先求出混合后溶液的c(OH-)，計算POH，再求pH。

思路：OH-的物質(zhì)的量守恒第8頁/共27頁3——強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合先求出混合后溶液的c(OH-)，計算P35練習(xí)1、pH＝12的氫氧化鈉溶液和0.00005mol/L的氫氧化鋇溶液等體積混合，試計算混合溶液的pH值3——

強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合

解：∵c(OH－)Ⅰ＝0.01c(OH－)Ⅱ＝0.00005×2＝0.0001c(OH－)混合＝pOH＝-lg0.005=2+lg2=2.3

pH=14－2.3＝11.7若兩種強(qiáng)堿溶液等體積混合，且其PH相差2個或2個以上時，混合液的PH有如下近似規(guī)律：pH混=pH大-0.3第9頁/共27頁練習(xí)1、pH＝12的氫氧化鈉溶液和0.00005mol/L363——

強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合練習(xí)4：在25℃時，PH等于11氫氧化鈉溶液與pH值等于8的氫氧化鋇溶液等體積混合。求混合后溶液的pH值等于多少？PH=10.7第10頁/共27頁3——強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合練習(xí)4：在25℃時，PH等于11氫氧373——

強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合例題3：在25℃時，100mlO.4mol/L的鹽酸與等體積0.6mol/L的氫氧化鈉溶液混合后,溶液的pH等于多少？解：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.040.06關(guān)鍵：堿過量抓住OH-進(jìn)行計算！=1pOH=-lg｛c(OH-)｝pOH=-lg{0.02/(0.1+0.1)}pH=14-pOH=13第11頁/共27頁3——強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合例題3：在25℃時，100mlO.4m38例題4：在25℃時，100mlO.6mol/L的鹽酸與等體積0.4mol/L的氫氧化鈉溶液混合后,溶液的pH等于多少？解：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04pH=-lg｛c(H+)｝=-lg{0.02/（0.1+0.1）}=-lg10-1=1關(guān)鍵：抓住酸過量的H+進(jìn)行計算！3——

強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合第12頁/共27頁例題4：在25℃時，100mlO.6mol/L的鹽酸與等體積393——

強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合2、若是酸過量則應(yīng)先求出反應(yīng)后溶液中剩酸的c(H+)，再求pH。思路：抓住量多的離子3、若是堿過量，則先求出反應(yīng)后溶液中剩堿的C(OH-)，計算POH,再求pH。1、強(qiáng)酸強(qiáng)堿恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性，混合溶液pH=7第13頁/共27頁3——強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合2、若是酸過量則應(yīng)先求出反應(yīng)后溶液中剩40練習(xí)5：在25℃時，PH等于11氫氧化鈉溶液與pH值等于3的鹽酸溶液等體積混合。求混合后溶液的pH值？練習(xí)6：在25℃時，PH等于11氫氧化鈉溶液與pH值等于5的鹽酸溶液等體積混合。求混合后溶液的pH值？練習(xí)7：在25℃時，PH等于8氫氧化鈉溶液與pH值等于4的鹽酸溶液等體積混合。求混合后溶液的pH值？3——

強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合結(jié)論：若強(qiáng)酸與強(qiáng)堿等體積混合，當(dāng)兩溶液中C(H+)或C(OH-)相差102以上時，可忽略離子濃度很小溶液中溶質(zhì)，看作是將離子濃度大的溶液加水稀釋，使體積增大1倍。pH混=pH大-0.3pH混=pH小+0.3酸過量:堿過量:710.74.3第14頁/共27頁練習(xí)5：在25℃時，PH等于11氫氧化鈉溶液與pH值等于341強(qiáng)酸的稀釋：例：取1mLpH=3的硫酸溶液加水稀釋到100mL，溶液的

pH變?yōu)槎嗌?？解：c(H+)=pH=-lgc(H+)=-lg10-5=510-3mol/L×10-3L=10-5mol/L10-1L=n(H+)V[H2SO4(aq)]若上述溶液加水稀釋到體積為原來的1000倍，則溶液的pH變?yōu)槎嗌?？若稀釋到體積為原來的105倍，則溶液的pH變?yōu)槎嗌伲?02103pH=6pH=8pH接近于773pHV水4、酸堿的稀釋問題強(qiáng)酸pH=a，加水稀釋10n倍，則pH=a+n；第15頁/共27頁強(qiáng)酸的稀釋：例：取1mLpH=3的硫酸溶液加水稀釋到10042強(qiáng)堿的稀釋：例：取pH=11的NaOH溶液與水按1:99的體積比混合后，溶液的pH變?yōu)槎嗌?？解：稀釋前c(OH-)=10-3mol/L10-3mol/L=10-5mol/L1+99若上述溶液加水稀釋到體積為原來的1000倍，則溶液的pH變?yōu)槎嗌?？若稀釋到體積為原來的105倍，則溶液的pH變?yōu)槎嗌伲?03pH=8pH=6pH接近于7原來的102稀釋后c(OH-)=稀釋后溶液的pH=

9Kwc(OH-)c(H+)==1×10-9mol/L117pHV水117pHV水3強(qiáng)堿pH=b，加水稀釋10n倍，則pH=b-n；第16頁/共27頁強(qiáng)堿的稀釋：例：取pH=11的NaOH溶液與水按1:99的43弱酸稀釋例：pH=2的鹽酸稀釋10倍后pH=？

pH=2的醋酸稀釋10倍后pH=？結(jié)論：稀釋10倍pH變化（增大）＜1＜3=3鹽酸醋酸V水32pH10倍稀釋相同倍數(shù)時pH：鹽酸＞醋酸稀釋到相同pH時稀釋的倍數(shù)：醋酸＞鹽酸弱酸、弱堿的稀釋第17頁/共27頁弱酸稀釋＜3=3鹽酸醋酸V水32pH10倍稀44弱堿稀釋例：pH=12的NaOH溶液稀釋10倍后pH=？

pH=12的氨水稀釋10倍后pH=？結(jié)論：稀釋10倍pH變化（減小）＜1.＞11=11NaOH氨水V水1211pH10倍稀釋相同倍數(shù)時pH：氨水＞NaOH稀釋到相同pH時稀釋的倍數(shù)：氨水＞NaOH弱酸、弱堿的稀釋第18頁/共27頁弱堿稀釋＞11=11NaOH氨水V水1211pH145小結(jié)酸或堿的稀釋與pH的關(guān)系強(qiáng)酸pH=a，加水稀釋10n倍，則pH=a+n；弱酸pH=a，加水稀釋10n倍，則a<pH<a+n；強(qiáng)堿pH=b，加水稀釋10n倍，則pH=b-n；弱堿pH=b，加水稀釋10n倍，則b-n<pH<b；酸、堿溶液無限稀釋時，pH只能接近7，但酸不能大于7，堿不能小于7；對于濃度（或pH）相同的強(qiáng)酸和弱酸，稀釋相同倍數(shù)，強(qiáng)酸的pH變化幅度大。（強(qiáng)堿、弱堿相似）第19頁/共27頁小結(jié)酸或堿的稀釋與pH的關(guān)系強(qiáng)酸pH=a，加水稀釋10n倍465——

強(qiáng)酸與弱堿混合例題5：在25℃時，PH值等于5的鹽酸與PH值等于9的氨水溶液等體積混合后，溶液的pH值等于多少？討論：將PH=4的鹽酸溶液與PH=10的某堿溶液等體積混和，所得溶液的PH值是（）A、=7B、>=7C、<=7D、>7>7B第20頁/共27頁5——強(qiáng)酸與弱堿混合例題5：在25℃時，PH值等于5的鹽酸475——

弱酸與強(qiáng)堿混合例題6：在25℃時，PH等于5的醋酸與PH等于9的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液的pH等于多少？討論：將PH=6的某酸溶液與PH=8的氫氧化鋇溶液等體積混和，所得溶液的PH值是（）A、=7B、>=7C、<=7D、>7C<7結(jié)論:常溫時，PH之和為14的酸和堿等體積混合，誰弱顯誰性第21頁/共27頁5——弱酸與強(qiáng)堿混合例題6：在25℃時，PH等于5的醋酸與48

1、常溫下,將pH為8的溶液與pH為10的NaOH溶液等體積混合后，溶液中的氫離子濃度最接近于（）課堂練習(xí)、2.求（1）pH=5和pH=3的強(qiáng)酸溶液等體積混合后溶液的pH。（2）pH=12和pH=10的強(qiáng)堿溶液等體積混合后溶液的pH。D3.311.7第22頁/共27頁1、常溫下,將pH為8的溶液與pH為10的NaOH溶液493、25℃pH=13的強(qiáng)堿溶液與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，所得溶液的pH=11，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是