試卷第試卷第頁,總7頁參考答案1．B【解析】A.海水淡化是指除去海水中的鹽分以獲得淡水的工藝過程（又稱海水脫鹽），蒸餾是分離和提純液態(tài)混合物常用的方法之一蒸餾法是人類最早使用的淡化海水的方法，技術(shù)和工藝比較完備；電滲析法是一種利用離子交換膜進(jìn)行離子交換的方法，是近年發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術(shù)，原理為通電后，陰離子移向陽極，陽離子移向陰極，分離鹽和水，故A正確；B.是利用萃取和分液的方法分離出青蒿汁液，沒有發(fā)生化學(xué)變化，屬于物理過程，故B錯(cuò)誤;C“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”可減少污染性氣體的排放，能提高空氣質(zhì)量，故C正確；D.利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料，實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用應(yīng)用，減少二氧化碳的排放，故D正確；故選B。2．D【解析】A.100g98%的濃硫酸中含有硫酸98g,物質(zhì)的量為1mol,氫原子數(shù)目為2NA，但溶液中的水也含有H原子，因此氫原子數(shù)目大于2NA，故A錯(cuò)誤；B.16g1602和1802的混合物中含有2種氧原子，無法計(jì)算氧原子的物質(zhì)的量，因此無法計(jì)算質(zhì)子數(shù)目，故B錯(cuò)誤；C.在陽極比銅活潑的金屬鋅、鐵等也要失去電子，被氧化，因此陽極減重64g,不一定通過2NA個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；D、取50mL14.0moI/L濃硝酸與足量的銅片反應(yīng),開始生成的是NO2,隨著硝酸變稀，生成的氣體為NO、N2等，故生成的氣體分子個(gè)數(shù)小于0.35NAj，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算,熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，本題的易錯(cuò)點(diǎn)是C,要注意陽極發(fā)生的反應(yīng)；難點(diǎn)是D,要考慮到硝酸濃度的變化。3．C【解析】A.二甲苯苯環(huán)上有4個(gè)H、兩個(gè)甲基，四甲苯苯環(huán)上有4個(gè)甲基、2個(gè)H原子，結(jié)構(gòu)相似，同分異構(gòu)體均有三種，故A正確；B.C3H8和C5H12都滿足烷烴的通式，屬于烷烴，且相差2個(gè)CH2原子團(tuán)，一定是同系物，故B正確；C.高分子化合物的相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上，石油的成分以及油脂不是高分子化合物，故C錯(cuò)誤；D.乙醇的酯化反應(yīng)和酯的水解，反應(yīng)的原子或原子團(tuán)都被替代，為取代反應(yīng)，故D正確；故選C。4．C【詳解】A、此反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，故錯(cuò)誤；8、研究因素對(duì)反應(yīng)速率的影響，要求同一條件，即過氧化氫濃度應(yīng)相等，故錯(cuò)誤；C、因?yàn)?NO2+H2O=2HNO3+NO,不能驗(yàn)證此反應(yīng)產(chǎn)生NO,故正確；D、反應(yīng)向著更難溶的方向進(jìn)行，同一形式下Ksp越大，說明溶解度越大，但兩者不屬于同一形式,故錯(cuò)誤。5．D【解析】其中Z元素是目前發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，Z為F元素，根據(jù)元素X、Y、Z、W、Q、M在元素周期表的相對(duì)位置，貝UX為C元素、Y為O元素、W為Si元素、Q為S元素、M為Cl元素。A.水分子間能夠形成氫鍵，水的沸點(diǎn)比硫化氫高，不是因?yàn)镺的非金屬性比S強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；B.四氯化碳是正四面體結(jié)構(gòu)，二氫取代物只有一種，故B錯(cuò)誤；C.常溫下二氧化硅不能和氯化氫反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.氟能夠與水反應(yīng)生成氟化氫和氧氣，故D正確；故選D。6．C【解析】A.向0.2mol?L-iCH3COOH溶液中加入等體積0.1moLL-iNaOH溶液，反應(yīng)后的溶液中存在等物質(zhì)的量是乙酸核外乙酸鈉，測(cè)得溶液中c(CH3COO-)>c(Na+),說明以乙酸的電離為主，抑制水的電離，水的電離程度比純水的小，故A錯(cuò)誤；B.向0.1moLL-i氨水中滴加0.1mo1-L-i鹽酸，剛好完全中和時(shí)生成氯化銨，由于水解，促進(jìn)水的電離，則由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=c(H+)=10amo1Li,故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)物料守恒得2c(Na+)=3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3)；根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-),所以存在質(zhì)子守恒得c(HCO3-)+3c(H2CO3)+2c(H+)=c(CO32-)+2c(OH-),故C正確；D、只有具有相同結(jié)構(gòu)的難溶物(如AgCl、AgBr、AgI)Ksp小的溶解度小，而不同結(jié)構(gòu)的(如Ag2SO4和AgI)Ksp小的溶解度不一定小，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查溶液中存在的守恒,為高頻考點(diǎn),明確溶液中存在的微粒成分及各個(gè)濃度

之間關(guān)系是解本題關(guān)鍵，任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒、質(zhì)子守恒。7．B【詳解】A.根據(jù)圖示及電池反應(yīng)，Cu2O為正極，Li為負(fù)極；放電時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)，則Li+透過固體電解質(zhì)向Cu2O極移動(dòng)，故A正確；B.根據(jù)電池反應(yīng)式知，正極反應(yīng)式為Cu2O+H2O+2e=Cu+2OH-,故B錯(cuò)誤；C.放電過程為2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-,可知通空氣時(shí)，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O,故C正確；D.通空氣時(shí)，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O,放電時(shí)Cu2O轉(zhuǎn)化為Cu,則整個(gè)反應(yīng)過程中，銅相當(dāng)于催化劑，氧化劑為O2,故D正確；答案選B。8．CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3-5.65c(Na+)>c(OH-)>c(CO32-)>c(HCO3-)0.01小于4CH30H(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)AH354.8kjmolCH3OH-6e-+H2O=CO2+6+H【解析】(1)根據(jù)圖示，碳酸鈣與二氧化碳反應(yīng)生成HCO3-的離子方程式為CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3r故答案為CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3-；(2)設(shè)溶液pH為X,根據(jù)①CO2(g)+H2?！憾﨟2cO3K=10-2.8,②H2cO3『二H++HCO3-c(HCO)0=10-3.5,C(CO2)=1.0Xl0-5mol/L,則K=10-2.8=c(C0)，0=10-3.5=2c(H+)c(HCO-)3—c(c(H+)c(HCO-)3—c(HCO)2310Tx10t1.0x10-5因此KxJ=c(CO)32=10-6.3,解得x=5.65,故答案為5.65；(3)根據(jù)圖像，先后發(fā)生的反應(yīng)為：①OH-+H+=H2O；②CO32-+H+=HCO3-；?HCO3-+H+=CO2f+H2O,反應(yīng)③中消耗鹽酸10mL,說明含有HCO30.001mol,說明反應(yīng)②中消耗鹽酸10mL,反應(yīng)①中消耗鹽酸10mL,說明含有OH-0.001mol，因此吸收液中含有0.001molNaOH和0.001molNa2CO3,吸收液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(Na+)>c(OH-)>c(CO32-)>c(HCO3-),湖水

中無機(jī)碳的濃度為0.001中無機(jī)碳的濃度為0.001mol0.1L0.01mol/L，故答案為c(Na+)>c(OH-)>c(CO32-)>c(HCO3-)；0.01；(4)①根據(jù)84)+2與值)=CH2H(g),相同溫度條件下，壓強(qiáng)越大，CO的轉(zhuǎn)化率越大，根據(jù)圖像，P1Vp2,故答案為小于；②起始時(shí)在密閉容器中按物質(zhì)的量之比1：2充入C0和H2,平衡后，c(H2)=0.50.25mol/L，則c(CO)=0.25mol/L,c(CHOH)=0.25mol/L,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K二八八二30.25x0.52=4,故答案為4；③由CO(g)和CH30H(l)的燃燒熱4H分別為-283.0kJ-mol-1和-725.8kJ-mol-1,1mol液態(tài)水變成氣態(tài)水吸熱44.0J則①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)4H=-283.0kJ-mol-1,②CH30H(l)+3/2O2(g)=C02(g)+2H2O(l)△H=-725.8kJ?mol-1,③H2O(l)=H20(g)AH=+44.0kJ/mol,由蓋斯定律可知用②-①+③得反應(yīng)CH30H(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g),該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=-726.5kJ/mol-(-283.0kJ/mol)+(+44.0kjmol)=-354.8kJ-mol-1,故答案為CH30H(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)△H=-354.8kJ?mol-1；(5)根據(jù)電子移動(dòng)的方向，c為負(fù)極，甲醇具有還原性，在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)生成CO2，電極反應(yīng)式為：CH30H-6e-+H2O=CO2+6H+,故答案為CH30H-6e-+H2O=CO2+6H+。點(diǎn)睛：本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫和蓋斯定律的應(yīng)用,化學(xué)平衡的影響因素分析判斷,圖象分析應(yīng)用能力,原電池電極反應(yīng)書寫方法。本題的難點(diǎn)是(2),要注意根據(jù)平衡常數(shù)間的關(guān)系進(jìn)行推導(dǎo)計(jì)算。9.4s24P4As>Se>GeH2SeO4分子中非羥基氧原子個(gè)數(shù)大于H2SeO3sp3三4MT角錐形CCl4(或SiF4)極性分子43：行X1010AA【解析】【詳解】(1)硒為34號(hào)元素，有6個(gè)價(jià)電子，所以硒的價(jià)層電子排布式為4s24P4；(2)同一周期中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，但第VA族元素第一電離能大于相鄰元素，所以Ge、As、Se三種元素的第一電離能的大小順序是：As>Se>Ge；由于H2Se04分子中非羥基氧原子個(gè)數(shù)大于H2Se03,所以H2Se04的酸性比H2Se03的強(qiáng)；

(3)H2SeO3的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為1x(6+2)=4,所以Se雜化方式為sp3雜化，232SeO32-的中心原子Se的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為1x(6+2)=4,離子中有一個(gè)孤電子對(duì)，所以SeO32-323的立體構(gòu)型是三角錐形，等電子體是指價(jià)電子和原子數(shù)都相等的微粒，與SeO42-互為等電體的分子有CCl4(或SiF4)；(4)H2Se分子中有孤電子對(duì)，所以H2Se屬于極性分子，單質(zhì)硒的熔點(diǎn)為217℃，比較小，所以它屬于分子晶體；(5)根據(jù)硒化鋅晶胞結(jié)構(gòu)圖可知,每個(gè)鋅原子周圍有4個(gè)硒原子,每個(gè)硒原子周圍也有4個(gè)鋅原子，所以硒原子的配位數(shù)為4,該晶胞中含有硒原子數(shù)為8X1+6x1=4,含有鋅原子4M4Mm數(shù)為4,根據(jù)p==NV—V4M14M:4M，所以V=「n，則晶胞的邊長為3npcm=3：npx1010pm。A1AA10．Co2O3+SO32－+4H+=2Co2++SO42－+2H2OClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2OClO3-+5Cl-+6H+=3Cl/+3H2OFe(OH)3、Al(OH)3蒸發(fā)(濃縮)冷卻(結(jié)晶)降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解除去溶液中的Mn2+B粗產(chǎn)品含有可溶性氯化物或晶體失去了部分結(jié)晶水【詳解】(1)向水鉆礦［主要成分為Co2O3、Co(OH)3,還含少量Fe2O3、A12O3,MnO等］中加入鹽酸和亞硫酸鈉，浸出液含有的陽離子主要有H+、C02+、Fe2+、Mn2+、A13+等，所以Co2O3和亞硫酸鈉在酸性條件下發(fā)生氧化還原,根據(jù)電荷守恒和得失電子守恒,反應(yīng)的離子方程式為：Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O,故答案為Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O；NaClO3的作用是將Fe2+氧化成Fe3+,其反應(yīng)的離子方程式為：ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；在酸性條件下，NaClO3與氯離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，其反應(yīng)的離子方程式為：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl/+3H2O；故答案為ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl/+3H2O；NaClO3的作用是將Fe2+氧化成Fe3+,加Na2CO3調(diào)pH至a,鋁離子能與碳酸根離子發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁和二氧化碳,水解的離子方程式為：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3l+3CO2f；鐵離子能與碳酸根離子發(fā)生雙水解生成氫氧化鐵和二氧化碳，水解的離子方程式為：2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3l+3CO2f,所以沉淀成分為：Fe(OH)3、Al(OH)3,故答案為Fe(OH)3、Al(OH)3；(4)從溶液中制取氯化鈷固體，其操作步驟為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶和過濾，故答案為蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶；(5)根據(jù)流程圖可知，此時(shí)溶液中存在Mn2+、C02+金屬離子；由萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系可知，調(diào)節(jié)溶液pH在3.0?3.5之間，Mn2+的萃取率很高而Co2+的萃取率較小，并防止C02+轉(zhuǎn)化為Co(OH)2沉淀，故答案為除去溶液中的Mn2+；B；(6)根據(jù)CoCl2SH2O的組成分析，造成產(chǎn)品中CoCl/6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%的原因可能是：含有雜質(zhì)，導(dǎo)致氯離子含量大或結(jié)晶水化物失去部分水，導(dǎo)致相同質(zhì)量的固體中氯離子含量變大，故答案為粗產(chǎn)品含有可溶性氯化物或晶體失去了部分結(jié)晶水?！军c(diǎn)晴】理解工藝流程圖、明確實(shí)驗(yàn)操作與設(shè)計(jì)及相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，試題充分考查【分析】A的密度是相同條件下H2密度的38倍，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為76,其分子的核磁共振氫(DB為丙二醛。A為丙二醇，其中官能團(tuán)為羥基，電子式為，故答案為丙二醛；?&H;(2)C為丙二酸，羧基中的羰基是平面結(jié)構(gòu)，C中共面的原子最多有9個(gè)。I為本卷由系統(tǒng)自動(dòng)生成，請(qǐng)仔細(xì)校對(duì)后使用，答案僅供參考。本卷由系統(tǒng)自動(dòng)生成，請(qǐng)仔細(xì)校對(duì)后使用，答案僅供參考。答案第答案第7頁，總7頁COOHCOOH(3)F為CHjf用，F(xiàn)-G的化學(xué)方程式為CH】NHCOCHj+CH3coOH；(4)M中含有羧基和羥基，可以發(fā)生取代反應(yīng)，羥基能夠被氧化，含有肽鍵，能夠發(fā)生水解反應(yīng)，含有苯環(huán)，能夠發(fā)生與氫氣的加成反應(yīng)，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故選D；(5)E為CH內(nèi)一。一岫o①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基,②能與NaHC03反應(yīng)，說明含有羧基，③含有一個(gè)一nh2,說明苯環(huán)