化學(xué)?選修4（人教版）第二節(jié)化學(xué)電源情景導(dǎo)入金焰四射的太陽(yáng)，其表面是一片烈焰翻騰的火海,溫度為6000°C左右。在太陽(yáng)內(nèi)部，溫度高達(dá)兩千萬(wàn)度以上。所以，太陽(yáng)能一刻不停地發(fā)出大量的光和熱，為人類(lèi)送來(lái)光明和溫暖，它也成了取之不盡、用之不竭的能源聚寶盆。將太陽(yáng)光變成電能，是利用太陽(yáng)能的一條重要途徑。人們?cè)缭?0世紀(jì)50年代就制成了第一個(gè)光電池。將光電池裝在汽車(chē)上，用它將太陽(yáng)光不斷地變成電能，使汽車(chē)開(kāi)動(dòng)起來(lái)。這種汽車(chē)就是新興起的太陽(yáng)能汽車(chē)。課時(shí)徊條2水平測(cè)試1.（2013?北京卷）下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是（）ABCD■冒__硅太陽(yáng)能電池鋰離子電池太陽(yáng)能集熱器燃?xì)庠罱馕觯汗杼?yáng)能電池是將太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)化為電能，故a錯(cuò)誤；鋰離子電池將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，故b錯(cuò)誤；太陽(yáng)能集熱器是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮埽蔯錯(cuò)誤；燃料燃燒將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為熱能，故d正確。答案：d2?用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋(裝有瓊脂-kno3的U型管)構(gòu)成一個(gè)原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是()①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極②正極反應(yīng)為：Ag++e-===Ag③實(shí)驗(yàn)過(guò)程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作④將銅片侵入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同①②B.②③C?②④D.③④解析：該原電池中Cu作負(fù)極，Ag作正極，負(fù)極反應(yīng)式為Cu—2e-===CU2+,正極反應(yīng)式為Ag++e-===Ag＞因此②對(duì)；在外電路中，電子由Cu電極流向Ag電極，而電流方向與電子流向相反，所以①錯(cuò)；沒(méi)有鹽橋,原電池不能繼續(xù)工作，所以③錯(cuò)；無(wú)論是否為原電池，反應(yīng)實(shí)質(zhì)相同，均為氧化還原反應(yīng)，所以④對(duì)；故答案為C。答案：C3?茫茫黑夜中，航標(biāo)燈為航海員指明了方向。航標(biāo)燈的電源必須長(zhǎng)效、穩(wěn)定。我國(guó)科技工作者研制出以鋁合金、Pt-Fe合金網(wǎng)為電極材料的海水電池。在這種電池中（）①鋁合金是陽(yáng)極②鋁合金是負(fù)極③海水是電解液④鋁合金電極發(fā)生還原反應(yīng)A?②③B?②④C?①②D.①④解析：較活潑的鋁合金為負(fù)極（②對(duì)），Pt-Fe合金網(wǎng)為正極，海水是電解液（③對(duì)），負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)（④錯(cuò)）。答案：A4?已知蓄電池在充電時(shí)作電解池，放電時(shí)作原電池。鉛蓄電池上有兩個(gè)接線柱，一個(gè)接線柱旁標(biāo)有“+”，另一個(gè)接線柱旁標(biāo)有“一”。關(guān)于標(biāo)有“+”的接線柱，下列說(shuō)法中正確的是（）A?充電時(shí)作陽(yáng)極，放電時(shí)作正極充電時(shí)作陽(yáng)極，放電時(shí)作負(fù)極充電時(shí)作陰極，放電時(shí)作負(fù)極充電時(shí)作陰極，放電時(shí)作正極解析：鉛蓄電池是最常見(jiàn)的二次電池，充電時(shí)電極反應(yīng)是放電時(shí)電極反應(yīng)的逆反應(yīng)。放電時(shí)正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，充電時(shí)則失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)作陽(yáng)極。答案：A5?下列有關(guān)電池的說(shuō)法不正確的是（）

A?手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池B.銅鋅原電池工作時(shí)，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極C?C?甲醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D.鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極解析：二次電池，即可充電電池，所以A項(xiàng)對(duì)。B中，在原電池中，活潑金屬Zn是負(fù)極，負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，因此電子的流向是由負(fù)極（鋅電極）流向正極（銅電極），B項(xiàng)錯(cuò)。答案：B6?氯鋁電池是一種新型的燃料電池，電解質(zhì)溶液是KOH溶液，試回答下列問(wèn)題：⑴通入氯氣的電極是極（填“正”或“負(fù)”），電極反應(yīng)式為:⑵加入鋁的電極是極（填“正”或“負(fù)”），電極反應(yīng)式為:⑶電子從極流向極（填“A1”或“Cl2”）。答案：⑴正3Cl2+6e-===6Cl-2⑵負(fù)2Al—6e-+8OH-===2AlO-+4H2O22⑶AlCl2能力提升7?（2013?上海卷）糕點(diǎn)包裝中常見(jiàn)的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同。下列分析正確的是（）A?脫氧過(guò)程是吸熱反應(yīng)，可降低溫度，延長(zhǎng)糕點(diǎn)保質(zhì)期B.脫氧過(guò)程中鐵作原電池正極，電極反應(yīng)為：Fe—3e-===F^+C?脫氧過(guò)程中碳做原電池負(fù)極，電極反應(yīng)為:2H2O+O2+4e-===4OHD?含有1?12g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀解析：根據(jù)題意鐵作為電池負(fù)極（Fe—2e-===Feu）,碳作原電池正極（2H2O+O2+4e-===4OH-）,因此BC錯(cuò)誤，脫氧過(guò)程是放熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)生成的FW+繼續(xù)被O2氧化為Fe3+根據(jù)電子守恒，4Fe—3O2,D項(xiàng)正確。答案選Do答案：D8?（2013?江蘇卷）Mg—H2O2電池可用于驅(qū)動(dòng)無(wú)人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下。該電池工作時(shí)，下列說(shuō)法正確的是A?Mg電極是該電池的正極

B?H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C?石墨電極附近溶液的pH增大D?溶液中Cl-向正極移動(dòng)解析：本題是電化學(xué)基礎(chǔ)的一條簡(jiǎn)單綜合題，著力考查學(xué)生對(duì)原電池基礎(chǔ)知識(shí)的理解能力組成的原電池的負(fù)極被氧化，鎂為負(fù)極，A錯(cuò)；雙氧水作為氧化劑，在石墨上被還原變?yōu)樗?，溶液pH值增大，故B錯(cuò)、C正確；溶液中C1-移動(dòng)方向同外電路電子移動(dòng)方向一致，應(yīng)向負(fù)極方向移動(dòng)，D錯(cuò)；故答案為Co答案：CI——__IHzl|029I——__IHzl|02KOH溶液氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉。鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定。請(qǐng)回答：氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是，在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)?用a、b表示)。負(fù)極反應(yīng)式為⑶電極表面鍍鉑粉的原因?yàn)?4)該電池工作時(shí)，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可持續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一，金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料,吸氫和放氫原理如下：1?2Li+H2==^==2LiH11?詢+電0===口0日+叩TOC\o"1-5"\h\z反應(yīng)I中的還原劑是，反應(yīng)II中的氧化劑是。已知LiH固體密度為0.82gcm3,用鋰吸收224L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2,生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為。由②生成的LiH與H2O作用放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80%,則導(dǎo)線中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為mol。解析：本題考査電化學(xué)知識(shí)。原電池的實(shí)質(zhì)為化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，總反應(yīng)為2H2+O2===2H2O,其中H2在負(fù)極失電子，即電子從a流向bo負(fù)極為H2失電子生成H+,但溶液為KOH溶液，故負(fù)極反應(yīng)為H2—2e-+2OH-===2HjO。鉑粉的接觸面積大，這樣增大電極單位面積吸附的H2、O2分子數(shù),可以加快反應(yīng)速率。

⑷反應(yīng)I中Li從0價(jià)升至+1價(jià)，作還原劑，反應(yīng)II中H2O中的H從+1價(jià)降至0價(jià),作氧化劑。在反應(yīng)I中當(dāng)吸收10molH2時(shí),生成20mol2m20x8VLiH195.12x10-3L28.71x10-4。反應(yīng)II中20molLiH可生成20molH2，實(shí)際參加反應(yīng)的H2為2220x80%=16mol,每1molH2生成H2O時(shí)，轉(zhuǎn)移2mol28.71x10-4。反應(yīng)II中20molLiH可生成20molH2，實(shí)際參加反應(yīng)的H2為2220x80%=16mol,每1molH2生成H2O時(shí)，轉(zhuǎn)移2mol電子，故導(dǎo)線中通22過(guò)電子的物質(zhì)的量為16molx2=32mol。答案：(1)化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能a流向bH2-2e-+2OH-===2H2O增大電極單位面積吸附H2、O2的分子數(shù)，加快反應(yīng)速率⑷①LiH2O②8.71x10-4③32210.Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解質(zhì)是LiAlCl4一SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為：4Li+2SOCl2===4LiCl+S+SO2o22請(qǐng)回答下列問(wèn)題：⑴電池的負(fù)極材料為，發(fā)生的電極反應(yīng)為(2)電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為⑶SOCl2易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收SOCl2,有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是，反應(yīng)的化學(xué)方程式為組裝該電池必須在無(wú)水、無(wú)氧的條件下進(jìn)行，原因是解析：分析反應(yīng)的化合價(jià)變化，可得Li為還原劑，SOCl2為氧化劑。負(fù)極材料為L(zhǎng)i(還原劑)，電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i—e-===L4。正極反應(yīng)式可由總反應(yīng)減去負(fù)極反應(yīng)式得到：2SOCl2+4e—===6+S+SO2罷⑶題中給出有堿液吸收時(shí)的產(chǎn)物，則沒(méi)有堿液吸收時(shí)的產(chǎn)物應(yīng)為SO2和HCl,