四川省廣元市川師大萬達(dá)中學(xué)2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題（說明：本試題分兩個(gè)部分，Ⅰ卷為選擇題，共25小題，每題2分，共50分；Ⅱ卷為非選擇題，共4題，共50分?？偡?00分，考試時(shí)間90分鐘）可能用到的相對原子量：H—1C—12N—14O—16Na—23S—32Mn—55第Ⅰ卷選擇題（50分）一、選擇題(本題包括25個(gè)小題，每題只有一個(gè)選項(xiàng)吻合題意；每題2分，共50分。)1．化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活親近相關(guān)。以下相關(guān)生活的說法不正確的選項(xiàng)是（）A．食品放入冰箱中，由于溫度低，變質(zhì)速率降低，所以食品能夠保存較長時(shí)間B．家用燃?xì)庠钍腔瘜W(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮艿膽?yīng)用裝置C．由于食用醋中含有酸，能夠用來沖刷鍋垢D．將煤氣化，有利于供應(yīng)更多的能量，而且有效地減少溫室氣體的產(chǎn)生2．以下反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是()A.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)B.碳與二氧化碳的反應(yīng)C.鋁片和稀鹽酸反應(yīng)D.甲烷在氧氣中的燃燒3．以下說法正確的選項(xiàng)是（）+-H2O(l)H＝－57.3kJ·mol－1，則H2SO3(aq)＋2NaOH(aq)=A．已知：H(aq)＋OH(aq)=Na2SO3(aq)＋2H2O(l)H>－114.6kJ/molB．石油、煤、天然氣、可燃冰、植物油都屬于化石燃料C．NaCl、SO3、蔗糖分別屬于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)D．由石墨比金剛石牢固可推知：C(石墨)==C(金剛石)H<04．以下事實(shí)不能夠用勒夏特列原理講解的是（）A．反應(yīng)CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），達(dá)平衡后，高升溫度體系顏色變深B．關(guān)于2HI(g)H2(g)+I2(g)，達(dá)平衡后，減小容器體積可使系統(tǒng)顏色變深C．氨水中加入NaOH固體有利于氨氣的溢出D．合成氨反應(yīng)，為提高氨的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采用降低溫度的措施5．化學(xué)反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在以下四個(gè)選項(xiàng)中是不相同的情況下測得的不相同物質(zhì)的反應(yīng)速率，其中表示該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率最慢的是()A．v(A)=0.20mol·(L·min)C．v(C)=0.30mol·(L·min)

-1B．v(B)=0.45mol·(L·s)-1-1D．v(D)=0.35mol·(L·min)-16.必然溫度下，關(guān)于可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)4C(g)的表達(dá)中，能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是()A．單位時(shí)間內(nèi)耗資4amol的C同時(shí)分解amolAB．混雜氣體的物質(zhì)的量不再變化C．單位時(shí)間內(nèi)耗資3amolB同時(shí)生成4amolCD．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化7.以下說法正確的選項(xiàng)是（）A．若溶液的pH<7，則溶液顯酸性B．用CHCOOH溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗，能證明CHCOOH是弱電解質(zhì)33C．向pH相同的氨水和氫氧化鈉溶液中分別加入合適NHCl(s)后，兩溶液的pH均減小4D．25℃時(shí)，1.0×10－3mol·L－1的鹽酸pH＝3.0，1.0×10－8mol·L－1鹽酸的pH＝8.08．常溫下，以下各組微粒在指定溶液中可能大量共存的是（）+)/c(OH－)=1×1014的溶液：+、CrO2－－NH44－2+2－+34C．水電離產(chǎn)生的－－13mol/L2++、Cl－c(OH)=10的溶液：Mg、NaD．甲基橙呈紅色的溶液：4＋2＋3－、Cl－NH、Ba、HCO9．用pH試紙測定某無色溶液的pH時(shí)，規(guī)范的操作是（）A．將溶液倒在pH試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較B．將pH試紙放入溶液中觀察其顏色變化，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較C．在試管內(nèi)放入少量溶液，煮沸，把pH試紙放在管口，觀察顏色，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較D．用干燥的潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較10．以下列圖是恒溫條件下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的表示圖。以下表達(dá)與表示圖不相吻合的是()A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B．該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅰ后，增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生搬動(dòng)，達(dá)到平衡狀態(tài)ⅡC．該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅰ后，減小反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生搬動(dòng)，達(dá)到平衡狀態(tài)ⅡD．同一種反應(yīng)物在平衡狀態(tài)Ⅰ和平衡狀態(tài)Ⅱ時(shí)濃度不相等11．關(guān)于可逆反應(yīng)：3A(ｇ)＋2B(ｇ)2C(ｇ)；△H＜0，以下各圖正確的選項(xiàng)是（

）12.以下列圖中的實(shí)驗(yàn)方案，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．圖甲：進(jìn)行中和熱的測定B．圖乙：比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強(qiáng)弱C．圖丙：考據(jù)CuCl2對H2O2分解有催化作用D．圖?。嚎紦?jù)2NO(g)NO(g)△H<022413.用化學(xué)用語講解相關(guān)現(xiàn)象正確的選項(xiàng)是（）A．向KI-淀粉溶液中滴加稀硫酸，溶液變藍(lán)色：4I－＋O＋2HO=2I－222B．常溫下，0.1mol/L的HF溶液的pH>1：HF＋H2OH3O+＋F－C．KHSO在熔融狀態(tài)下可導(dǎo)電：++2－KHSO=K444D．BaSO的水溶液導(dǎo)電性極弱：BaSO2+2－44414.某恒容密閉容器中充入必然量SO和O進(jìn)行反應(yīng)：2SO(g)＋O(g)2SO(g)H<0，22223圖甲表示反應(yīng)速率(v)與溫度(T)的關(guān)系、圖乙表示T1時(shí)，平衡系統(tǒng)中SO的體積分?jǐn)?shù)與壓2強(qiáng)(p)的關(guān)系。以下說法正確的選項(xiàng)是（）A．圖甲中，曲線1表示正反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系B．圖乙中，a、b兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：v(a)>v(b)C．圖甲中，d點(diǎn)時(shí)，混雜氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變D．圖乙中，c點(diǎn)的正、逆反應(yīng)速率：v(逆)<v(正)15．以下反應(yīng)的離子方程式不正確的選項(xiàng)是（）A．草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)：-+5C2O42-+2+2MnO4+16H=2Mn+10CO2↑+8H2OB．硫代硫酸鈉與硫酸的離子方程式:S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O+-2-2-+NO↑+2H2OC．稀硝酸中加入少量亞硫酸鈉：2H+2NO3+3SO3=3SO42－+SO2-+2-+2Cr3++4HO+8H=3SO4273216．已知某溫度下，四種一元弱酸的電離平衡常數(shù)為：K(HF)＝6.8×10-4mol/L、K(CHCOOH)aa31.8×10-5mol/L、Ka(HNO2)＝6.4×10-6mol/L、Ka(HCN)＝6.2×10-10mol/L。物質(zhì)的量濃度都為0.1mol/L的以下溶液中，pH最大的是（）A．HFB．CHCOOHC．HNOD．HCN3217．以下說法正確的選項(xiàng)是()A．1mol/L和0.01mol/L的兩瓶氨水中c(OH－)之比為100:1+2-)的比值為2:1233C．必然溫度下，反應(yīng)MgCl(l)===Mg(l)＋Cl(g)的H>0、S>022D．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率18．已知反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：SO(g)＋2CO(g)2CO(g)＋S(l)H＜02若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，以下相關(guān)說法正確的選項(xiàng)是()A．平衡時(shí)，其他條件不變，高升溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)變率B．其他條件不變，減小容器體積，平衡正反應(yīng)方向搬動(dòng)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變C．平衡前，充入氬氣，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快D．平衡時(shí)，其他條件不變，分別出硫，逆反應(yīng)速率減小19．以下關(guān)于pH變化的判斷不正確的選項(xiàng)是()A．溫度高升，氨水溶液pH增大B．溫度高升，純水pH減小C．新制氯水經(jīng)光照一段時(shí)間后，溶液pH增大D．氫氧化鈉溶液久置于空氣中，溶液pH減小20．右圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉的相互滴定的滴定曲線，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A．氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1B．曲線b是滴定氫氧化鈉鹽酸的滴定曲線．P點(diǎn)時(shí)反應(yīng)恰好完好，溶液呈中性．酚酞不能夠用作本實(shí)驗(yàn)的指示劑21．在密閉容器中的必然量混雜氣體發(fā)生反應(yīng)：xA(g)＋yB(g)

zC(g)

，平衡時(shí)測得

A的濃度為

0.50mol/L

，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍。再達(dá)平衡時(shí)，測得

A的濃度為

0.30mol/L。以下相關(guān)判斷正確的選項(xiàng)是（

）A．x＋y<zC．C的體積分?jǐn)?shù)下降

BD

．平衡向正反應(yīng)方向搬動(dòng)．B的轉(zhuǎn)變率高升22．體積相同、pH相同的HCl溶液和CHCOOH溶液，與NaOH溶液中和時(shí)，兩者耗資NaOH3的物質(zhì)的量（）A．無法比較B．相同C．中和HCl的多D．中和CH3COOH的多23．將必然量純凈的X置于某10L容積恒定的真空容器中(假設(shè)固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：X(s)2Y(g)＋Z(g)，實(shí)驗(yàn)測得不相同溫度下的分解平衡常數(shù)列于下表，以下說法中不正確的選項(xiàng)是（）溫度（oC）15.025.030.035.0K/(×10－83－30.2051.644.6810.8mol·L)A．該反應(yīng)在高溫下可能自覺B．若Z的體積分?jǐn)?shù)不再隨時(shí)間變化時(shí)表示反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)C.若在恒溫下，壓縮容器體積，再次達(dá)平衡后，n(X)比原平衡大D．35oC時(shí)，達(dá)平衡時(shí)，X分解了0.03mol24．以下各組反應(yīng)中關(guān)于能量的比較正確的選項(xiàng)是（）①

CH3OH(g)

＋O2(g)=CO(g)

＋2H2O(l)

△H1；CH3OH(g)＋3/2O2(g)=CO2(g)

＋

2H2O(l)

△H2；△H1<△H2②2H2O(l)=2H

2(g)

＋

O2(g)

△H1；2Na(s)＋2H2O(l)=2NaOH(aq)

＋H2(g)

H2；△H1>△H2③H2(g)

＋Cl2(g)=2HCl(g)

△H1；1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)=HCl(g)△H2；④t℃時(shí)，在必然條件下，將1molN2和器中，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)放出的熱量分別為A．①③B．②④C．③④25．某溫度下，向4.0L恒容密閉容器中充入

△H1>△H23molH2分別置于恒容和恒壓的兩個(gè)密閉容Q1、Q2；Q1<Q2D．①④2.0molPCl5，反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)

經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：時(shí)間/s050150250350n(PCl3)/mol

0

0.32

0.380.400.40以下說法正確的選項(xiàng)是()A．反應(yīng)在前50s的平均反應(yīng)速率為v(PCl)＝0.0064mol/(L·s)3B．相同溫度下，初步時(shí)向該容器中充入4.0molPCl、4.0molCl2，達(dá)到平衡時(shí)，PCl33的轉(zhuǎn)變率小于80%C．相同溫度下，初步時(shí)向該容器中充入2.0molPCl、0.4molPCl3和0.40molCl2，5達(dá)到平衡前v(正)>v(逆)D．保持其他條件不變，高升溫度，平衡時(shí)，c(PCl3)＝0.11mol/L，則反應(yīng)的H<0第Ⅱ卷非選擇題（50分）二、填空題(共50分)。26.（16分）Ⅰ.在水溶液中橙色的Cr2O72－與黃色的CrO42－有以下平衡關(guān)系：Cr2O72－＋H2O2CrO42－＋2H＋，重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶于水配成的稀溶液是橙黃色的。向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈________色。由于____________________________________________________________________________________________。(2)向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入過分稀硫酸，則溶液呈________色，由于__________________________________________________________

。Ⅱ.現(xiàn)有濃度均為

0.1mol/L

的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，回答以下問題：(1)若三種溶液中

c(H＋)分別為

x1mol/L

、x2mol/L

、x3mol/L

，則它們的大小關(guān)系為______________。(2)等體積的以上三種酸分別與過分的

NaOH溶液反應(yīng)，耗資

NaOH的物質(zhì)的量依次為

y1mol、y2mol

、y3mol

，則它們的大小關(guān)系為

______________。在必然溫度下，向冰醋酸中加水稀釋，溶液導(dǎo)電能力變化情況圖所示，回答以下問題。①a、b、c三點(diǎn)醋酸電離程度由大到小的序次為____________；a、b、c三點(diǎn)對應(yīng)的溶＋)最大的是________。液中c(H3－13－②若實(shí)驗(yàn)測得c點(diǎn)處溶液中c(CHCOOH)＝0.01mol·L，c(CHCOO)＝0.0001mol·L1，則該條件下CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝_______________。③在稀釋過程中，隨著醋酸濃度的降低，以下向來保持增大趨勢的量是()。A．c(H＋)B．溶液pHC．c（H＋）D.CH3COOH分子數(shù)c（CH3COOH）27.（12分）Ⅰ.在必然體積的密閉容器中，進(jìn)行以下化學(xué)反應(yīng)：CO(g)＋H(g)CO(g)22＋HO(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系以下表：2T（℃）70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答以下問題：(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝。(2)該反應(yīng)為反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）。(3)能判斷該反應(yīng)可否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依照是。a．容器中壓強(qiáng)不變b．υ正（H）＝υ逆（HO）22c．c（CO2）＝c（CO）d．混雜氣體中c（CO）不變830K時(shí)，各物質(zhì)濃度吻合下式：2c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），此時(shí)該反應(yīng)

（填“正反應(yīng)方向進(jìn)行”、“逆反應(yīng)方向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”）。Ⅱ.

將

1molI

2(g)

和

2molH

2置于

2L

密閉容器中，在必然溫度下發(fā)生反應(yīng)：I2(g)+H

2(g)

2HI(g)

；△H＜0，并達(dá)平衡。

HI

的體積分?jǐn)?shù)

w(HI)

隨時(shí)間變化如圖曲線(Ⅱ)所示：(1)

若5分鐘該達(dá)平衡，則用H2表示的反應(yīng)速率為

。若改變反應(yīng)條件，在甲條件下w(HI)的變化如曲線(Ⅰ)所示，則甲條件可能是。（填入以下條件的序號(hào)）①恒溫條件下，減小反應(yīng)容器體積；②恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積；③恒容條件下，降低溫度；④恒容條件下，高升溫度；⑤恒溫恒容條件下，加入合適催化劑。（10分）到目前為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能依舊是人類使用的最主要的能源．(1)在25℃、101kPa下，16g的甲醇則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為

(CH3OH)完好燃燒生成

CO2和液態(tài)水時(shí)放出

352kJ

的熱量，。(2)化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能

(焓變，△H)與反應(yīng)物和生成物的鍵能

(E)相關(guān)。已知：

H2(g)+Cl

2(g)=2HCl(g)

△H=﹣185kJ/mol

，E(H﹣Cl)=432kJ/mol

，E(Cl﹣Cl)=243kJ/mol

則E(H﹣H)=

。納米級(jí)Cu2O由于擁有優(yōu)異的催化性能而碰到關(guān)注．已知：2Cu(s)+1/2O2(g)═Cu2O(s)△H=﹣169kJ?mol﹣1，C(s)+1/2O2(g)═CO(g)△H=﹣110.5kJ?mol﹣1，2Cu(s)+O2(g)

═2CuO(s)△H=﹣314kJ?mol﹣

1，則工業(yè)上用炭粉在高溫條件下還原

CuO制取

Cu2O和CO的熱化學(xué)方程式

。如圖是N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成2molNH3(g)過程中能量變化表示圖：KJ.mol-1能量E1=335E2=427.2反應(yīng)物生成物①請計(jì)算每生成1molNH3放出熱量為：_________。②若初步時(shí)向容器內(nèi)充入1molN2和3molH2達(dá)平衡后N2的轉(zhuǎn)變率為20%，則反應(yīng)放出的熱量為Q1kJ，則Q1的數(shù)值為_________。29.（12分）氧化還原滴定原理同中和滴定原理相似，為了測定某未知濃度的

NaHSO3溶液的濃度，現(xiàn)用0.2000mol/L的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，回答以下問題：配平離子方程式：--+2+2-+______H2O______MnO4+______HSO3+______H--______Mn+______SO4用KMnO4進(jìn)行滴準(zhǔn)時(shí)，KMnO4溶液應(yīng)裝在_______________中，判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________________________________________________________________。以下操作會(huì)以致測定結(jié)果偏高的是_________。盛裝未知