從自然界獲取鐵和銅專題三叢礦物到基礎(chǔ)材料編輯ppt

《司母戊大方鼎》青銅制，高133厘米，重875公斤，制作于商朝，出土于河南安陽。

編輯ppt鐵床架鐵碟鐵盒鐵掛鎖鐵合頁編輯ppt奧運(yùn)福娃銅章編輯ppt銅掛鎖銅接頭編輯ppt

鐵、銅是人類使用最早、應(yīng)用最廣泛的兩種金屬，你知道自然界中鐵和銅是如何發(fā)現(xiàn)的嗎?你知道嗎編輯ppt(一)鐵的發(fā)現(xiàn)地球上是不存在純鐵的，而天體上卻有較純的鐵星，地球上偶爾發(fā)現(xiàn)從天上墜下的宇宙來客—鐵殞星。(二)銅的發(fā)現(xiàn)5000多年前的新石器時代晚期，人們在采取石塊做工具時，無意中發(fā)現(xiàn)了一種與普通石料不同的美麗石塊，當(dāng)用力摩擦、刻畫或敲打時，表面鐵跡脫落，奇跡般的出現(xiàn)絢爛奪目的紫紅色金屬，這就是天然純銅。編輯ppt古代是怎樣冶煉鐵和銅的?1.人類最先用薪火加熱熔解鐵礦石而制鐵,后來用木炭代替薪火制鐵.2.考古學(xué)家和史學(xué)家考證我國在公元前2500~2000年已懂得用孔雀石與木炭一起煅燒制銅,后來我國古代人民創(chuàng)造了濕法制銅.

你知道嗎編輯ppt編輯ppt自然界中的金屬大都以化合態(tài)存在用化學(xué)的方法把化合態(tài)的金屬變成游離態(tài)要考慮的問題礦石的富集合適的冶煉方法如何精煉金屬的冶煉編輯pptKCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAg電解法熱還原法熱分解法不同金屬冶煉方法的選擇KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）Cu

HgAg冶煉方法的選擇簡單，實(shí)用，節(jié)省的原則編輯ppt如何將鐵、銅從“化合態(tài)”轉(zhuǎn)化為“游離態(tài)”？根據(jù)已學(xué)過的知識，你能寫出多少種上述轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式。交流與討論編輯ppt生成鐵的反應(yīng)編輯ppt生成銅的反應(yīng)編輯ppt高爐1、設(shè)備工業(yè)煉鐵編輯ppt利用氧化-還原反應(yīng)，在高溫下，用還原劑從鐵礦石里把鐵還原出來鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石3、反應(yīng)原理2、原料Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

高溫編輯ppt4.生產(chǎn)過程(1)選礦和洗礦露天采礦場人造富礦編輯ppt(2)裝料輸送帶編輯ppt(3)生成鐵開口出鐵鐵水順著鐵水溝流入鐵罐車編輯ppt(4)造渣爐渣爐渣車編輯ppt(5)高爐煤氣CO、CO2、N2等5.有關(guān)方程式C+O2CO2

CO2+C2COFe2O3+3CO2Fe+3CO2

CaCO3CaO+CO2↑CaO+SiO2CaSiO3高溫高溫高溫高溫高溫①還原劑的生成

②鐵礦石還原成鐵③除脈石、爐渣的形成編輯ppt生鐵與鋼鐵合金生鐵鋼含碳量其它雜質(zhì)機(jī)械性能機(jī)械加工2%--4.5%0.03%--2%Si、Mn、S、P(少)Si、Mn、S、P(多)質(zhì)硬而脆,無韌性堅(jiān)硬、韌性大、塑性好可鑄不可鍛可鑄、可鍛、可壓延編輯ppt閱讀課本P71歸納：工業(yè)煉銅的主要方法：2.生物煉銅：利用細(xì)菌將礦石分化得到銅1.高溫冶煉黃銅礦→電解精煉閱讀和歸納編輯ppt銅的電解精煉車間編輯ppt1.下列敘述錯誤的是()A.煉鐵時,還原劑CO將鐵從鐵礦石中還原出來B.活潑金屬Na用電解法冶煉C.汞的冶煉可用加熱法D.鋁的冶煉一般用還原劑法2.下列礦物的主要成分中,既含鐵元素,又含銅元素的是()A.赤鐵礦B.孔雀石C.黃銅礦D.天然銅DC編輯ppt3.生物煉銅實(shí)際上是微生物幫助我們從礦石中提取銅.這些”吃巖石的細(xì)菌”能利用空氣中的氧氣將不溶性的CuS轉(zhuǎn)化為可溶性的銅的化合物,該化合物是()A.碳酸銅B.硝酸銅C.硫酸銅D.氫氧化銅C編輯ppt4.下列反應(yīng)能通過置換反應(yīng)生成鐵的是()(1)Zn+FeCl2(溶液)(2)Na+FeSO4(溶液)(3)Fe2O3+CO(高溫)(4)Fe3O4+H2(加熱)(5)Al+Fe2O3(引燃)A.(1)(3)(4)(5)B.(1)(2)(3)C.(1)(4)(5)D.(1)(2)(3)(4)(5)C編輯ppt5．Fe是地殼中含量很豐富的元素，也是生物體所必需的元素。自然界中鐵礦石主要有赤鐵礦和磁鐵礦，金屬鐵是在高爐中冶煉的，高爐煉鐵除了加入鐵礦石外，還需加入焦炭和石灰石。請?zhí)羁眨孩賹懗龃盆F礦主要成分的化學(xué)式：

。②寫出赤鐵礦被還原成鐵的化學(xué)方程式：

。③寫出焦炭在高爐中參與反應(yīng)的兩個化學(xué)方程式：

。④寫出CaCO3所參與反應(yīng)的兩個化學(xué)方程式：

。Fe3O4

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

C+O2CO2CO2+C2CO

CaCO3CaO+CO2↑CaO+SiO2CaSiO3

編輯ppt專題三:從礦物到基礎(chǔ)材料第二單元：鐵銅的獲取及應(yīng)用鐵、銅及其化合物的性質(zhì)編輯ppt一、鐵銅的物理性質(zhì)：金屬物理性質(zhì)應(yīng)用鐵銅1.銀白色,有金屬光澤;2.具有良好的延展性;3.是電和熱的良導(dǎo)體;4.密度是7.86g/cm35.熔點(diǎn)15350C,沸點(diǎn)是27500C特性:能被磁體吸引,具鐵磁性建材;炊具;鑄件;作催化劑;制具有特性的鐵合金;制磁鐵等。1.純銅呈紫紅色;2.熔點(diǎn)1083.4℃,沸點(diǎn)2567℃;3.密度8.92g/cm3;質(zhì)軟；4.具有良好的延展性;5.具有良好的導(dǎo)熱、導(dǎo)電性;廣泛用于電氣工業(yè)；制銅合金；作微量元素肥料；作各種儀表的零件編輯ppt交流與討論在以前的學(xué)習(xí)中,我們已經(jīng)了解鐵,銅與其他物質(zhì)發(fā)生的一些反應(yīng),請同學(xué)們在書本上P72寫出化學(xué)方程式,可以進(jìn)行補(bǔ)充.1.從氧化還原的角度看,金屬單質(zhì)做氧化劑還是還原劑?2.鐵,銅在反應(yīng)中的化合價如何變化?[思考]編輯ppt二、單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)2Fe+3Cl2點(diǎn)燃2FeCl3點(diǎn)燃Cu+Cl2CuCl23Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4不反應(yīng)Fe+2HClFeCl2+H2Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2Fe+CuSO4FeSO4+Cu

△2Cu+O22CuO與非金屬反應(yīng)與鹽酸反應(yīng)與鹽溶液反應(yīng)FeCu編輯pptFeFe2+(淺綠色)Fe3+(棕黃色)？？化學(xué)性質(zhì)中鐵的變價規(guī)律等如：Cl2化學(xué)性質(zhì)中銅的變價規(guī)律銅在反應(yīng)中一般轉(zhuǎn)化為+2價銅的化合物

氧化劑氧化劑如:H+Cu2+Br2H2O2

濃H2SO4HNO3

等弱強(qiáng)(還原性)編輯pptFe2+Fe3+與的鑒別三、觀察溶液顏色與KSCN反應(yīng)與NaOH反應(yīng)淺綠色棕黃色無明顯現(xiàn)象溶液變?yōu)檠t色白色沉淀迅速變灰綠色最后呈紅褐色立即產(chǎn)生紅褐色沉淀Fe3+Fe2+鑒別方法探究實(shí)驗(yàn)1：觀察Fe2+溶液和Fe3+溶液的顏色，分別與KSCN溶液及NaOH溶液反應(yīng)，記錄試驗(yàn)現(xiàn)象。編輯pptFeFe2+Fe3+強(qiáng)氧化劑弱氧化劑Br2、Cl2、H2O2、濃H2SO4、HNO3等H2、CuSO4、I2、S等編輯ppt

探究實(shí)驗(yàn)2：Fe2+到

Fe3+的轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)轉(zhuǎn)化類型實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式Fe2+

Fe3+在試管中依次加入：FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水在試管中依次加入：FeCl2溶液、KSCN溶液、溴水從淺綠色變?yōu)檠t色。從淺綠色變?yōu)檠t色。Fe2++Cl2=無血紅色出現(xiàn)2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-在試管中依次加入：FeCl2溶液、KSCN溶液、碘水Fe3++Cl-222編輯pptFeFe2+Fe3+強(qiáng)氧化劑弱氧化劑強(qiáng)氧化劑

?探究三提供以下藥品:鐵粉KI淀粉試紙F(tuán)eCl3溶液KSCN溶液請根據(jù)以上藥品,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),探究Fe3+到Fe2+的轉(zhuǎn)化編輯pptFe3+到

Fe2+的轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)轉(zhuǎn)化類型實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式Fe3+Fe2+取FeCl3于試管中加過量鐵粉,振蕩再加KSCN無血紅色物質(zhì)將FeCl3溶液滴滴在KI淀粉試紙?jiān)嚰堊兯{(lán)2Fe3++Fe＝3Fe2+2Fe3++2I-＝2Fe2++I2

思考:FeCl2試劑瓶底部放有一層鐵粉,為什么?