《質(zhì)量守恒定律》的教學設(shè)計

質(zhì)量守恒定律是初中化學的一個重要化學規(guī)律，是分析物質(zhì)在化學反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系的理論依據(jù)，它的應(yīng)用貫穿于整個中學化學。在初中化學里有著承上啟下的作用，本節(jié)課的教學將引領(lǐng)學生對化學反應(yīng)的認識開始了從“質(zhì)到“量”的過渡；在此之前，學生已經(jīng)有了一些用文字，圖形，符號等表示微觀粒子（分子，原子）的經(jīng)驗，已經(jīng)知道了物質(zhì)經(jīng)化學反應(yīng)可以生成新物質(zhì)，這些知識都為本節(jié)課的教學提供了知識基礎(chǔ)。在此基礎(chǔ)上，為學生理解質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)奠定了基礎(chǔ)，架設(shè)了“宏觀看現(xiàn)象，微觀找解釋”的理論學習方法。同時，也為之后化學方程式的書寫和計算的教學構(gòu)建了理論鋪墊。因此，本節(jié)課學習的內(nèi)容不僅是本單元的一個重點,也是整個中學化學的教學重點之一。它對整個初中化學的學習，起到了至關(guān)重要的作用。一、教材分析二、學情分析（1）學生的知識狀況：已了解了元素符號、化學式、化學反應(yīng)的實質(zhì)，初步掌握了一些簡單的化學反應(yīng)。（2）學生的能力狀況：初步掌握了簡單的化學實驗基本操作技能，而對化學探究學習方法的了解尚處于啟蒙階段。（3）學生的心理狀況：學生剛開始化學學習，情緒和心理都處于比較興奮、好奇狀態(tài)，我緊緊抓住這一點。1、

理解質(zhì)量守恒定律以及守恒的原因，學會運用質(zhì)量守恒定律解釋和解決一些化學現(xiàn)象和問題。2、引導學生進行質(zhì)量守恒定律的探究，初步培養(yǎng)學生定量研究問題的能力。

三、教學目標(一)知識與技能目標三、教學目標1、通過實驗及分析，培養(yǎng)學生利用實驗發(fā)現(xiàn)問題、探究問題的能力。2、通過對化學反應(yīng)實質(zhì)與質(zhì)量守恒原因分析，培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，使學生了解研究化學問題的基本思路。(二)過程與方法目標三、教學目標1、通過實驗探究，激發(fā)學生的好奇心，發(fā)展學生的學習興趣。培養(yǎng)學生善于合作、勤于思考、勇于實踐、樂于創(chuàng)新的科學精神。2、對學生進行透過現(xiàn)象認識事物本質(zhì)的辯證唯物主義教育。

(三)情感態(tài)度與價值觀四、教學重點難點1、重點：通過實驗探究認識質(zhì)量守恒定律

2、難點：理解質(zhì)量守恒定律

五、教學難點突破的方案方案二：采用微觀粒子重組的圖片，讓學生自己去發(fā)現(xiàn)內(nèi)在原因方案三：采用動畫模擬肉眼看不到的微觀粒子發(fā)生反應(yīng)的過程，化抽象為直觀。

方案一：采用傳統(tǒng)的方法，先引導學生回顧電解水的試驗，讓學生從微觀的角度解釋質(zhì)量守恒的原因

方案三：采用動畫模擬肉眼看不到的微觀粒子發(fā)生反應(yīng)的過程，化抽象為直觀。

其它方案：……五、教法設(shè)計（1）實驗探究法：學會在科學探究中如何發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、解決問題、獲得知識、培養(yǎng)能力。（2）合作學習法：通過分組試驗，合作探究，培養(yǎng)學生合作互助的團體意識。————教師引導下的學生自主探究、討論相結(jié)合。六、教學設(shè)計思路創(chuàng)設(shè)情境引發(fā)問題

實驗探究引導發(fā)現(xiàn)動畫模擬突破難點反思交流強調(diào)深化聯(lián)系實際學以致用體驗成功談?wù)勈斋@教案設(shè)計計七、教學過程程設(shè)計（1）創(chuàng)設(shè)情情境、引發(fā)問問題化學反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)的總質(zhì)量會會不會發(fā)生改改變？科學探究究1.提出問題題化學反應(yīng)前后后各物質(zhì)的質(zhì)質(zhì)量和是否會會發(fā)生變化呢呢？科學探究究2.猜想與與假設(shè)（1）參加反反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)的質(zhì)量之和和大于生成的各物質(zhì)的的質(zhì)量之和。。（2）參加反反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)的質(zhì)量之和和等于生成的各物質(zhì)的的質(zhì)量之和。。（3）參加反反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)的質(zhì)量之和和小于生成的各物質(zhì)的的質(zhì)量之和。?？茖W探究究3.實驗探究究，引導發(fā)現(xiàn)現(xiàn)方案一：白磷燃燒前后后的質(zhì)量測定定方案二：鐵與硫酸銅溶溶液反應(yīng)前后后質(zhì)量的測定定3.實驗探究究引導發(fā)現(xiàn)現(xiàn)方案一白磷磷燃燒前后的的質(zhì)量測定現(xiàn)象：產(chǎn)生大量白煙煙，放熱，氣氣球先膨脹后后收縮，天平平保持平衡.結(jié)論：化學反應(yīng)前后后各物質(zhì)的質(zhì)質(zhì)量和相等M1=M2

磷+氧氣→五氧化二磷點燃3.實驗探究究引導發(fā)現(xiàn)現(xiàn)方案二：鐵與與硫酸銅溶液液反應(yīng)前后質(zhì)質(zhì)量的測定鐵釘表面覆蓋蓋一層紅色物物質(zhì)，溶液由由藍色變成淺淺綠色，天平平保持平衡.現(xiàn)象：結(jié)論：化學反應(yīng)前后后各物質(zhì)的質(zhì)質(zhì)量和相等鐵+硫酸酸銅→銅銅+硫酸酸亞鐵M1=M2參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和生成的各物質(zhì)質(zhì)的質(zhì)量總和質(zhì)量守恒定律律參加化學反應(yīng)應(yīng)的各物質(zhì)的的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的的各物質(zhì)的質(zhì)質(zhì)量總和?？茖W家的實驗驗討論：為什么參加化學反應(yīng)應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，，等于反應(yīng)后后生成的各物質(zhì)的質(zhì)質(zhì)量總和？動動腦?原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類微觀元素質(zhì)量元素種類一定不變物質(zhì)的種類分子的種類宏觀一定改變實驗現(xiàn)象：天天平的指針偏偏向砝碼一邊邊鹽酸+碳碳酸鈉→氯氯化鈉+水+二二氧化碳稀鹽酸和碳酸酸鈉反應(yīng)前后后物質(zhì)的總質(zhì)質(zhì)量為什么不不相等呢？4、反思交流流，強調(diào)深深化鹽酸+碳碳酸鈉→氯氯化鈉+水+二二氧化碳鐵+硫硫酸銅→銅銅+硫硫酸亞鐵二氧化碳反應(yīng)物生成物鎂帶在空氣中中燃燒后質(zhì)量量會如何變化化？4、反思交流流，強調(diào)深深化密閉容器敞開體系鎂+氧氣氧化鎂點燃

磷+氧氣→五氧化二磷點燃（1）、下列變化中，，屬于化學變變化，并且能能用質(zhì)量守守恒定律解釋釋的是A．5g水受受熱變成5g水蒸氣B．5g食鹽鹽溶解在95g水中，成成為100g食鹽溶液C．100mL水加入100mL酒酒精，成為體體積小于200mL的溶溶液D．木炭燃燒燒后質(zhì)量減少少想一想做做一做（2）高錳錳酸鉀在空氣氣中加熱后，，固體質(zhì)量減減少了，有人人說這個事事實不符合質(zhì)質(zhì)量守恒定律律，你說對嗎嗎？為什么？？（3）已知12g木炭炭與32g氧氣恰好完完全反應(yīng)，則則生成二氧化化碳的質(zhì)量是是_______g；若若6g碳在18g的氧氧氣中充分燃燃燒，生成二二氧化碳______g，剩余物質(zhì)質(zhì)是___；；剩余______g，為什么么？想一想做做一做參加化學反應(yīng)應(yīng)的各物質(zhì)的的質(zhì)量總和，，等于反應(yīng)后后生成的各物物質(zhì)的質(zhì)量總總和。質(zhì)量守恒定律律參加化學反應(yīng)應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)質(zhì)量總和，等等于反應(yīng)后生生成的各物質(zhì)質(zhì)的質(zhì)量總和?！皡⒓印薄ⅰ啊吧伞?、““質(zhì)量總和””、“化學反反應(yīng)”體驗成功談?wù)務(wù)勈斋@談一談，在今今天的探究之之旅中，你有哪些些收獲？板書設(shè)計反應(yīng)前后原子子種類，數(shù)目目，質(zhì)量不變變實質(zhì)化學變化適用質(zhì)量守恒定律律解釋化學現(xiàn)象象和問題等應(yīng)用含義反應(yīng)物的質(zhì)量量總和=生生成物的質(zhì)質(zhì)量總和元素種類，質(zhì)質(zhì)量不變作業(yè)：課后復習本節(jié)節(jié)內(nèi)容深入理理解質(zhì)量守恒恒定律。探究性學習鐵釘生銹這個個反應(yīng)是否遵遵循質(zhì)量守恒恒定律，大家家親自實驗進進行驗