化學反應的限度（3）執(zhí)教：張樹岐化學平衡的移動【目標聚焦】知識與技能：通過實驗探究溫度、濃度、壓強對化學平衡的影響，并能用相關理論加以解釋。過程與方法：通過探究活動，形成實驗探究的能力。情感、態(tài)度與價值觀：通過學習，認識化學在工業(yè)生產(chǎn)中的作用?！緦W習重點】溫度、濃度、壓強對化學平衡的影響。【學習難點】溫度、濃度、壓強對化學平衡的影響。復習回顧：影響化學反應速率的因素(1)濃度(2)壓強（改變體積）(3)溫度(4)催化劑(5)接觸面積復習回顧：化學平衡狀態(tài)的特征(1)逆：可逆反應(2)動：動態(tài)平衡(3)等：正反應速率=逆反應速率(4)定：反應混合物中各組分的濃度保持

不變，各組分的含量一定。(5)變：條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡。原平衡狀態(tài)

改變條件化學平衡的移動不平衡狀態(tài)新平衡狀態(tài)υ正=υ逆υ正≠υ逆υ`正=υ`逆建立新平衡破壞舊平衡V正>V逆平衡向正反應方向移動V正<V逆平衡向逆反應方向移動

當改變外界條件時，舊化學平衡的破壞、新化學平衡的建立過程叫做化學平衡的移動。化學平衡移動的概念:化學平衡移動的本質(zhì)：化學平衡移動的結(jié)果：1、新平衡的v正、v逆

≠

原新平衡的v正、v逆2、新平衡體系中各組分的濃度、百分含量發(fā)生改變條件改變→V正≠V逆2NO2(g)N2O4(g)（放熱反應）

紅棕色

無色

序號實驗內(nèi)容實驗記錄實驗結(jié)論(平衡移動方向)溫度變化混合氣體顏色c(NO2)1將充有NO2的燒瓶放入冷水中2將充有NO2的燒瓶放入熱水中活動?探究溫度對化學平衡的影響序號實驗內(nèi)容實驗記錄實驗結(jié)論(平衡移動方向)溫度變化混合氣體顏色c(NO2)1將充有NO2的燒瓶放入冷水中2將充有NO2的燒瓶放入熱水中降溫顏色變淺減小正向升溫顏色變深增大逆向

在其它條件不變的情況下，

升高溫度，平衡向吸熱方向移動；降低溫度，平衡向放熱方向移動。結(jié)論從反應速率的變化角度分析：

溫度改變對平衡移動的影響V”正=V”逆t1升高溫度V正=V逆V正V逆

t（s）V’放V,吸活學活用正向正向降溫升溫N2(g)+3H2(g)2NH3(g)平衡移動方向改變條件反應特點

可逆反應2HI(g)H2(g)+I2(g)正反應放熱正反應吸熱反應物濃度減小減小活學活用

在一定條件下,反應CO+NO2CO2+NO達到平衡后，降低溫度，混合氣體的顏色變淺。下列判斷正確的是()A.正反應為吸熱反應

B.正反應為放熱反應

C.CO的平衡轉(zhuǎn)化率降低

D.各物質(zhì)的濃度不變B編號實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論1

增大Fe3+濃度2增大SCN-濃度溶液血紅色加深正向移動溶液血紅色后深正向移動活動·探究濃度對化學平衡的影響FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl（黃色）（無色）（紅色）（無色）Fe3++3SCN-

Fe(SCN)3在紅色溶液中加入少量的KCl固體，顏色如何變化？

增大反應物濃度，平衡向正反應方向移動；結(jié)論增大生成物濃度，平衡向逆反應方向移動；減小反應物濃度，平衡向逆反應方向移動；減小生成物濃度，平衡向正反應方向移動；從反應速率的變化角度分析：

改變濃度對平衡移動的影響V”正=V”逆t1增大反應物濃度V正=V逆V正V逆

t（s）V’逆V,正活學活用吸熱反應H2O(g)＋C(s)CO(g)＋H2(g)在一定條件下達平衡狀態(tài)，改變下列條件，能使反應速率加快且平衡向正反應方向移動的是

A增大水蒸氣濃度B加入更多的碳C降低H2濃度D升高溫度AD3、濃度對化學平衡移動的幾個注意點①對平衡體系中的固態(tài)和純液態(tài)物質(zhì)，其濃度可看作一個常數(shù)，增加或減小固態(tài)或液態(tài)純凈物的量并不影響V正、V逆的大小，所以化學平衡不移動。②只要是增大濃度，不論增大的是反應物濃度，還是生成物濃度，新平衡狀態(tài)下的反應速率一定大于原平衡狀態(tài)；減小濃度，新平衡狀態(tài)下的速率一定小于原平衡狀態(tài)。③反應物有兩種或兩種以上,增加一種物質(zhì)的濃度,該物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率降低,而其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率提高。2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是硫酸制造工業(yè)的基本反應。在生產(chǎn)中通常采用通入過量的空氣的方法。為什么？

提高O2在原料氣中的比例，使SO2的平衡轉(zhuǎn)化率提高，從而降低生產(chǎn)成本。思考練習

鉻酸鉀(K2CrO4)與重鉻酸鉀(K2Cr2O7)有如下轉(zhuǎn)化:2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O

黃色橙紅色

已知重鉻酸鉀的稀溶液呈橙紅色。

(1)向重鉻酸鉀的稀溶液中加入NaOH，溶液呈

色；

(2)向(1)的溶液中再加入過量的H2SO4，溶液呈

色；

(3)向重鉻酸鉀的稀溶液中加入Ba(NO3)2溶液(BaCrO4為黃色沉淀),則平衡向

移動(填“左”或“右”)。黃橙紅左壓強對化學平衡的影響：NH3%隨著壓強的增大而增大，平衡向正反應的方向移動。壓強(MPaH3%2.09.216.435.553.669.4活動·探究對于反應：N2十3H22NH3分析以下實驗數(shù)據(jù)，你能發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律？對于反應前后氣體體積發(fā)生變化的化學反應，在其它條件不變的情況下，增大壓強，化學平衡向著氣體體積縮小的方向移動，減小壓強，化學平衡向著氣體體積增大的方向移動。體積縮?。杭礆怏w分子數(shù)目減少—縮體反應體積增大：即氣體分子數(shù)目增多—擴體反應說明:結(jié)論從反應速率的變化角度分析：

壓強改變對平衡移動的影響V”正=V”逆t1增大壓強V正=V逆V正V逆

t（s）V’擴V,縮思考：對于反應

H2O+COH2+CO2如果增大壓強,反應速率是否改變,平衡是否移動？高溫催化劑速率-時間關系圖：V(molL-1S-1)T(s)0V正=V逆V’正=V’逆增大壓強,正逆反應速率均增大，但增大倍數(shù)一樣，V’正=V’逆，平衡不移動。t2練習下列反應達到化學平衡時，增大壓強，平衡是否移動？向哪個方向移動？①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)

②CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)③H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)

④H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)

⑤H2S(g)H2(g)+S(s)催化劑對化學平衡的影響：催化劑能同等程度改變化學反應速率，V’正=V’逆，因而化學平衡不移動。但能改變反應到達平衡所需要的時間，。V（molL-1S-1）V正=V逆t1T(s)0V’正=V’逆小結(jié)：影響化學平衡的因素

υ正≠υ逆υ正=υ逆小結(jié)：影響化學平衡的因素勒沙特列原理：

如果改變影響平衡的條件（如濃度、壓強、或溫度）等，平衡就向能減弱這種改變的方向移動。1．可確認發(fā)生了化學平衡移動的是(

)A．化學反應速率發(fā)生了改變B．有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應達到平衡后，改變了壓強C．由于某一條件的改變，使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生改變D．混合物各組分百分含量發(fā)生改變E．反應物的轉(zhuǎn)化率發(fā)生改變已建立化學平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時，下列有關敘述正確的是①生成物的百分含量一定增加②生成物的產(chǎn)量一定增加③反應物的轉(zhuǎn)化率一定增大④反應物濃度一定降低⑤正反應速率一定大于逆反應速率⑥使用了合適的催化劑

A①②(B)②⑤(C)③⑤(D)④⑥B答案：

B

練習

在一定條件下，反應H2(g)+Br2(g)2HBr(g)(放熱反應），達到化學平衡狀態(tài)且其它條件不變時：

(1)如果升高溫度,平衡混合物的顏色

；

(2)如果在體積固定的容器中加入一定量的氫氣，化學平衡

移動，Br2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率

(變大、變小或不變)。變深正向變大在密閉容器中進行下列反應CO2(g)＋C(s)2CO(g)

(吸熱反應)，達到平衡后，改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化：(1)增加C的量，平衡___