2020～2020學(xué)年滁州二中下學(xué)期期末考試高一化學(xué)試卷本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H－1C－12N－14O－16Na－23Mg－24Al－27S－32Cl－35.5Ca－40Fe－56Cu－64Ba－137第Ⅰ卷（選擇題共50分）一、選擇題：（本大題含25個(gè)小題，每題2分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，共50分）①②③1．簡(jiǎn)單原子的原子構(gòu)造可用右圖形象地表示：此中表示質(zhì)子或電子，表示中子，則以下相關(guān)①②③的表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）A．①②③互為同位素B．①②③為同素異形體C．①②③分別表示三種不同樣的元素D．①②③擁有同樣的質(zhì)量數(shù)2.已知aXn-和bYm+的電子層構(gòu)造同樣,則以下關(guān)系式或化學(xué)式正確的選項(xiàng)是（）A.a－n=b+mB.a+n=b+mC.a+n=b－mD.氧化物YOm3．以下變化過程中，沒有損壞化學(xué)鍵的是（）A．氯化鈉的融化B．HCl溶于水C．碘的升華D．水的通電分解4.同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差不可以能是()A.16B.26C.36D.465．以下各分子中，所有原子都知足最外層為8電子構(gòu)造的是( )A．H2OB．BF3C．CCl4D．HCl6.以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()．水結(jié)成冰體積膨脹、密度變小，這一事實(shí)與水中存在氫鍵相關(guān)．共價(jià)化合物可能含有離子鍵C．離子化合物中只含有離子鍵．陰、陽離子之間有激烈的吸引作用而沒有排擠作用7．以以下圖是元素周期表的一部分。Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｗ均為短周期元素，若Ｗ原子最外電子層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的7/10，則以下說法中不正確的選項(xiàng)是（）Ａ．Ｘ元素的氫化物水溶液呈堿性Ｂ．氣態(tài)氫化物的堅(jiān)固性：Y>ZＣ．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Ｗ>ＺＤ．陰離子半徑從大到小擺列的次序：Ｙ>Ｚ>Ｗ8．反響間內(nèi)用

2SO2+O22SO3，經(jīng)過一段時(shí)間后，SO3的濃度增添了O2表示的反響速率為0.04mol/(L·s)，則這段時(shí)間為（）

0.4mol/L

，在這段時(shí)

C.5s

D.10s9.在化學(xué)反響中，有時(shí)存在“一種物質(zhì)過分，另一種物質(zhì)仍不可以完滿反響”的特別狀況。下列反響中屬于這類狀況的是（）①過分銅與稀硝酸反響；②過分的稀鹽酸與塊狀石灰石反響；③濃鹽酸與過分的MnO2反響；④過分的銅與濃硫酸反響；⑤過分的H2與少許的N2在有催化劑、高溫高壓條件下反響。A．③④⑤B．②③⑤C．①②④D．①②③④⑤10．可逆反響：2NO22NO＋O2在密閉容器中反響，達(dá)到均衡狀態(tài)的標(biāo)記是

(

)⑴單位時(shí)間內(nèi)生成

amolO2

的同時(shí)生成

2amolNO2⑵單位時(shí)間內(nèi)生成amolO2的同時(shí)生成2amolNO⑶用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示反響速率的比為2：2：1的狀態(tài)⑷混淆氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑸混淆氣體的均勻相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A．⑴⑷⑸B．⑵⑶⑸C．⑴⑶⑷D．⑴⑵⑶⑷⑸11．等質(zhì)量的鋅與過分的鹽酸在不同樣條件下進(jìn)行反響，測(cè)定在不同樣時(shí)間t產(chǎn)生氫氣的體積V的數(shù)據(jù)，依據(jù)數(shù)據(jù)繪制獲得以以下圖，則曲線a、b、c、d所對(duì)應(yīng)的試驗(yàn)組別可能是()V組別c(HCl)(mol/L)溫度（℃）狀態(tài)d①2.025塊狀bc②2.530塊狀a③2.550粉末狀0t④2.530粉末狀A(yù)．③①②④B．③①④②C．②④③①D．③④②①12.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反響時(shí)：①電子總數(shù)②原子總數(shù)③分子總數(shù)④物質(zhì)的種類⑤物質(zhì)的總質(zhì)量⑥物質(zhì)的總能量，反響前后必定不發(fā)生變化的是：()A.①②⑤B.②③⑥C.①②③D.④⑤⑥13．以下化學(xué)反響中，理論上不可以用來設(shè)計(jì)原電池的是（）A．2HCl+Fe=FeCl2+H2↑B．2H2+O2=2H2OC．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClD．Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl214．在密閉容器中進(jìn)行以下反響：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.2mol·L-1，在必定條件下，當(dāng)反響達(dá)到均衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是()A．X2為0.2molL·-1B．Y2為0.2molL·-1C．Z為0.3molL·-1D．Z為0.4molL·-115.大氣污染物氟里昂—12的化學(xué)式是CF2Cl2。下邊對(duì)于氟里昂—12的說法正確的選項(xiàng)是( )A.沒有固定的熔沸點(diǎn)B.分子中的碳原子是飽和的C.屬于正四周體的空間構(gòu)造D.是甲烷的一種同系物16.以下物質(zhì)不可以能是乙烯加成產(chǎn)物的是()A．CH3CH3B．CH3CHCl2C．CH3CH2OHD．CH3CH2Br17．若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，兩者在濃H2SO4作用下發(fā)生反響，一段時(shí)間后，分子中含有18O的分子共有（）A.1種B.2種C.3種D.4種18．經(jīng)測(cè)定由C3H7OH和C6H12構(gòu)成的混淆物中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%,則此混淆物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是()A．78%B．14%C．22%D．13%19.水解反響是一類重要的反響，以下物質(zhì)不可以水解的是（）A．油脂B．淀粉C．蛋白質(zhì)D．果糖20.酯化反響是有機(jī)化學(xué)中的一類重要反響，以下對(duì)酯化反響理解不正確的選項(xiàng)是()A．酯化反響的產(chǎn)物只有酯B．酯化反響可看作代替反響的一種C．酯化反響是有限度的D．濃硫酸在酯化反響中既是催化劑又是吸水劑21.小張用白紙和無色溶液給堂弟寫了一封“無字”信，堂弟接到信打開一看感覺很驚詫，但深思一下便理解小張的意思。經(jīng)過用另一溶液簡(jiǎn)單辦理后，堂弟看到了一封有顏色的信，并很快寫了回信。小張和堂弟所用的溶液分別可能是( )前者是紫色石蕊試液，后者是稀鹽酸B.前者是NaOH稀溶液，后者是稀硫酸C.前者是濃硫酸，后者是紫色石蕊試液D.前者是米湯，后者是碘酒22.A、B兩種有機(jī)物構(gòu)成的混淆物，當(dāng)混淆物質(zhì)量相等時(shí)，不論A、B以任何比率混淆，完全焚燒產(chǎn)生的CO2的量均相等，符合這一組合條件的有①同分異構(gòu)體②同系物③擁有同樣的最簡(jiǎn)式④含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)同樣。此中正確的選項(xiàng)是（）A.①②③B.②③④C.①③④D.①②③④CH2CHOCH2COOH23.已知某有機(jī)物構(gòu)造簡(jiǎn)式為CH2OH，它在必定條件下可發(fā)生的反響有（）①加成反響②水解反響③酯化反響④氧化反響⑤中和反響⑥代替反響A.②③④B.①③⑤⑥C.①③④⑤⑥D(zhuǎn).②③④⑤⑥24.考證某有機(jī)物屬于烴的含氧衍生物，應(yīng)達(dá)成的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容是（）A．只有考證它完滿焚燒后產(chǎn)物只有H2O和CO2B．只有測(cè)定其焚燒產(chǎn)物中H2O和CO2物質(zhì)的量的比值C．測(cè)定完滿焚燒時(shí)耗費(fèi)有機(jī)物與生成的CO2、H2O的物質(zhì)的量之比D．測(cè)定該試樣的質(zhì)量及其試樣完滿焚燒后生成CO2和H2O的質(zhì)量25.綠色化學(xué)對(duì)于化學(xué)反響提出了“原子經(jīng)濟(jì)性”(原子節(jié)儉)的新見解及要求。理想的原子經(jīng)濟(jì)性反響是原猜中的原子所有轉(zhuǎn)變?yōu)樗璁a(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實(shí)現(xiàn)零排放。以下幾種生產(chǎn)乙苯()的方法中，原子經(jīng)濟(jì)性最好的是(反響均在必定條件下進(jìn)行)（）A.B.C.D.第Ⅱ卷（非選擇題共50分）二．推理填空題（本大題含3個(gè)小題，共42分）26.（13分）A、B、C、D四種短周期元素，0.5molA元素的離子獲得的6.02×1023個(gè)電子后被復(fù)原為中性原子；0.4gA的氧化物恰巧與100mL0.2mol/L的鹽酸完滿反響；A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等。B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)少1，C－離子核外電子層數(shù)比A元素的陽離子核外電子層數(shù)多1，D元素原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍。請(qǐng)?zhí)羁眨?）A、B兩種元素的元素符號(hào)A___________B___________（2）C的一價(jià)陰離子的構(gòu)造表示圖_________________（3）D元素的最高價(jià)氧化物是___________（填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”）（4）C、D兩元素形成的5原子化合物分子內(nèi)含有________鍵（填“極性”或“非極性”）。（5）用電子式表示B、C兩元素形成的化合物的過程：__________________________________________________________27．（14分）據(jù)以下信息達(dá)成所需回答的問題氧化物A融熔冷濃硝酸難反響單質(zhì)C電解(含助熔劑)+△紅褐色氫氧化物氧化物BD

高溫A單質(zhì)E（1）A是，E是（填化學(xué)式）（2）元素C位于周期表中第周期族。3）寫出以下反響的方程式A→C：C+D→A+E：4）已知電解氧化物A的過程中獲得C單質(zhì)1mol，同時(shí)生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L(zhǎng)。28．（15分）已知：乙醛在必定條件下可被氧氣催化氧化為乙酸。A是石油裂解主要產(chǎn)物之一，其產(chǎn)量常用于權(quán)衡一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平的重要標(biāo)記。以下是有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)變關(guān)系：ABC氧化D氧化濃硫酸E（C4H8O2）（1）A的構(gòu)造簡(jiǎn)式為，電子式為，空間構(gòu)型為，可以作為水果的。（2）A→B的反響種類為，B+D→E的反響種類為。3）寫出B→C和B+D→E的兩個(gè)化學(xué)反響方程式：B→C：B+D→E：（4）怎樣除掉E中所混有少許的D雜質(zhì)，簡(jiǎn)述操作過程。三．計(jì)算題（本大題含1個(gè)小題，共8分）29．（8分）將等物質(zhì)的量的A和B，混淆于2L的密閉容器中，發(fā)生以下反響3A（g）＋B（g）nC（g）＋2D（g），經(jīng)過4min時(shí)，測(cè)得D的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，ｃ（A）∶c（B）＝3∶5，C的反響速率是0.1mol·Ｌ－1·min－1。求：1）A在4min末的物質(zhì)的量濃度是多少？2）n的值是多少?參照答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一、選擇題：（本大題含25個(gè)小題，每題2分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，共50分）1-5ACCDC6-10ADCAA11-15DACCB16-20BCBDA21-25DCCDC二．推理填空題（本大題含3個(gè)小題，共42分）26.（13分）（1）A_Mg；B_Na__；（每空各2分，寫元素名稱不得分）（2）（2分，寫原子構(gòu)造表示圖不得分）（3）共價(jià)化合物（2分）（4）極性（2分）（5）（3分）27．（14分）（1）A：Al2O3E：Fe（每空各2分，寫物質(zhì)名稱不得分）（2）三，IIIA（每空各1分）電解（3）2Al2O3（熔融）冰晶石4Al+3O2↑高溫2Al+Fe2O32Fe+Al2O3（每個(gè)化學(xué)方程式各3分，若反響條件、物質(zhì)計(jì)量數(shù)寫錯(cuò)各扣1分）（4）1.68L（2分）28.（15分）（1）CH2＝CH2，，平面型，催熟劑（每空各1分）（2）加成反響，酯化反響（每空各1分）（3）B→C：2CH3CH2OHCu2CH3CHO+2H2O+O2△O濃硫酸OB+D→E：COH+CH3CH2OHCH3COCH2CH3+HOCH2加熱（每個(gè)化學(xué)方程式各3分，若反響條件、物質(zhì)計(jì)量數(shù)、箭頭或可逆符號(hào)寫錯(cuò)各扣1分）（4）加飽和碳酸鈉溶液，在分液漏斗中充分振蕩、靜置、分層，此后采納分液操作，取上層液體即可。（3分，其余合理答案均可參照評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)酌情給分）三．計(jì)算題（本大題含1個(gè)小題，共8分）29．（8分）解：△C(C)=Vt=0.1molＬ－·1·min－1×4min=0.4molＬ－·1(2分)設(shè)4min末A的物質(zhì)的量濃度為X,則B的物質(zhì)的量濃度為5X/3，由題設(shè)條件可得：3A（g）＋B（g）nC（g）＋2D（g）初步的物質(zhì)的量濃度(0.6+X)mol·Ｌ－1(0.2+5X/3)mol·Ｌ－100轉(zhuǎn)變的物質(zhì)的量濃度0.6mo