習題九一、選擇題（將正確答案序號填于括號內(nèi)）下列化合物中，碳原子的氧化數(shù)為-2的是（）。CHCl3 心2C.C2% 嶺虬下列電極中，””值最高的是（）a. b.Ag+/Ag c. d.AgCl/Ag下列電極的電極電勢與介質(zhì)酸度無關(guān)的為（）a.O2/H2O b.MnO4-/Mn2+ c.Ag（CN）2-/Ag d.AgCl/Ag根據(jù)標準電極電勢判斷，下列每組的物質(zhì)能共存的是（）a-Fe3+與CU b；Fe3+和FeC-Cr2O72-（酸性介質(zhì)）與Fe2+d"MnO4-（酸性介質(zhì)）與Fe3+下列說法正確的是（）在氧化還原反應(yīng)中，若兩個電對”,值相差越大，則反應(yīng)進行得越快。由于 故Fe3+與Fe2+能發(fā)生氧化還原反應(yīng)；某物質(zhì)的電極電勢代數(shù)值越小，說明它的還原性越強；”,值越大則電對中氧化型物質(zhì)的氧化能力越強。6.在半電池Cu|Cu2+溶液中，加入氨水后，可使值（)a.增大 b.減少c.不變 d.等于零7.已知，判斷氧化劑強弱的順序是（）。a.b.c.d.欲使（-）PtIFe2+（c1）,Fe3+（c2）IIMnO4-（c3）,Mn2+（c4）,H+（c5）IPt（+）的正極電極電勢增大，應(yīng)選用的方法是（）增大Fe3+的濃度增大MnO4-濃度，減小H+的濃度減小MnO4-濃度，增大H+的濃度；增大MnO4-的濃度和H+的濃度。關(guān)于標準電極電勢，下列敘述正確的是（ ）”,值都是利用原電池裝置測定的同一元素有多種氧化態(tài)時，不同氧化態(tài)組成的電對的””值不同；電對中有氣態(tài)物質(zhì)時，,,?值指氣體在273K和100Kpa下的電極電勢值；由同一金屬不同氧化態(tài)的離子組的氧化還原電極，當氧化態(tài)和還原態(tài)濃度相等時的電極電勢就是標準電極電勢。某電池反應(yīng)A+B2+ A2++B的平衡常數(shù)為104,則該電池在298K時的標準電動勢是（）a.+0.118V b.-0.24V c.+0.108V d.+0.24V已知 ，今測得 ，則說明電極溶液中的必定是（）a. b.關(guān)于歧化反應(yīng)的正確敘述是（）同種分子中兩種原子間發(fā)生的氧化還原反應(yīng)；同種分子中同種原子間發(fā)生的氧化還原反應(yīng)；兩種分子中同種原子間發(fā)生的氧化還原反應(yīng)；兩種分子中兩種原子間發(fā)生的氧化還原反應(yīng)；下列哪一種物質(zhì)作氧化劑，能使 變成 ，而不能使Cl-變成Cl2?（標準狀態(tài)下）（）a. b.MnO4- c. d.根據(jù)，，，，值判斷，下列反應(yīng)在標準狀態(tài)時自發(fā)進行程度最大的是（298K）（）。2Fe3+Cu 2Fe2++Cu2+Cu2++Fe^=Fe2++CuFe2++Zn Fe+Zn2+2Fe3++Fe^3Fe2+15.已知 的Kf=5x10i6,則電對為（）V。a.-0.27 b.-1.26 c.-1.75 d.-0.2216.反應(yīng) =3A+2B3+在標準下電池電動勢為1.8V；在某濃度時電池電動勢為1.6V,則此反應(yīng)的1gK值為（）TOC\o"1-5"\h\za. b. c. d.二、填空題已知 其中較強氧化劑是 較強還原劑是 。已知元素電勢圖 01金Cu+0^Cu,若將硫酸亞銅晶體溶于水中，會發(fā)生 反應(yīng)，其離子反應(yīng)式為 。.已知 ，貝V，（Ksp,CuI=1.27x10-12）若將碘離子加入銅離子中能否被氧化？。其離子反應(yīng)式為。.已知 能否用已知濃度的草酸（H2C2O4）來標定KMnO4溶液的濃度？，其離子反應(yīng)式為 。Ag+/Ag+（c）半電池中，加入氨水、Na2S2O3和KCN溶液后，Ag+/Ag電對電極電勢將依次變，這是因為生成、和，其穩(wěn)定常數(shù)依次。標準氫電極中，PH2=，c（H+）=， 。在標準狀態(tài)下，下列反應(yīng)能自發(fā)進行：

Cr2O72-+6Fe2++14H+ 2Cr3++6Fe3++7H2O2Fe3++Sn2+ 2Fe2++Sn4+可推斷三個電對，，，，值的大小順序是 氧化性最強的是 離子，還原性V， KMnO4分別在酸性，堿性和中性介質(zhì)中V， KMnO4分別在酸性，堿性和中性介質(zhì)中另U是 、和。已知2Ag++Cu=Cu2++2Ag(2)則這兩式所代表的原電池的標準電動勢和。已知該元素電勢圖0.52為。 V， kJ-mol-1o。同一反應(yīng)有兩種表達式:為V,兩反應(yīng)的平衡常數(shù) K為與Na2SO3。同一反應(yīng)有兩種表達式:為V,兩反應(yīng)的平衡常數(shù) K為0.564 0.454.、1.08BrO3— BrO— r2 Br—0.72 可能推斷能發(fā)生岐化反應(yīng)的物質(zhì)是 和；其反應(yīng)式(1)(2)(3)。鹵素單質(zhì)在堿性溶液中發(fā)生的岐化反應(yīng)，以I2為例，計算反應(yīng)I2+2OH-=IO-+I-+H2O的平衡常數(shù)(1gK)。。13.反應(yīng)Zn2+(1x10-5mol?L-1)+Cu=Zn+Cu2+(0.1mol?L-1)在298K時K=。三、計算及問答題.計算反應(yīng)Hg22+ Hg2++Hg在298K時的標準平衡常數(shù)K及Hg(NO3)2的水溶液中c(Hg2+)/c(Hg22+).若溶液中 ，通過計算回答在如下酸度：(1)pH=3，(2)pH=6時KMnO4能否氧化 ？原電池(-)A|A2+||B2+|B(+)，當c(A2+)=c(B2+)，其電動勢為0.360V，若c(A2+)=0.100mol?L-1，c(B2+)=10-4mol?L-1，此時電池電動勢是多少？Cu片插入0.01mol?L-1CUSO4溶液中，Ag片插入AgNO3溶液中組成原電池，298K時，測得其電動勢E=0.46Vo寫出的電池表示式；寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)；計算AgNO3濃度。根據(jù) "=1.229V，計算電極O2+H2O+4e=4OH-的標準電極電勢。測得標準甘汞電極與電極HB(0.1mol-L-i/H2(100kPa)組成原電池的電動勢E=0.48V,計算。已知 ，計算\(PbSO4)。8.298K時，用MnO2和鹽酸反應(yīng)制取Cl2：在標準狀態(tài)時，能否制取Cl2?當Mn2+濃度為1mol?L-i，C12的分壓為100kPa時，HCl的濃度至少達到多大濃度時，方可制取C12？用計算說明。按上述反應(yīng)組成原電池，寫出原電池符號。Cu電極插入含氨ImolLi和1mo1-L-iCu(NH3)42+的混合溶液中，它和標準氫電極(作正極)組成原電池，測得其電動勢E=0.030V(已知寫出電池反應(yīng)和原電池符號。計算Cu(NH3)42+的穩(wěn)定常數(shù)Kf。一未名湖水中含有Cl-并略酸性，設(shè)計一個方便的電池，測定其中的Cl-濃度。寫出電池符號和被測半電池的電極電勢表示式。已知碘元素電勢圖? 145 053IO3- HIO I2 I—1.20計算電勢圖中哪些物質(zhì)能發(fā)生岐化反應(yīng)？并寫出反應(yīng)方程式。完成下列反的方程式：I2+KOH-Cr2O72-+Fe2+—(酸性介質(zhì))I2+S2O32-—FeS+NO3-—(酸性介質(zhì))PbS+H2O2-Mn2++NaBiO3-(酸性介質(zhì))寫出下列原電池符號，計算電動勢(298K)，并判斷反應(yīng)能否自發(fā)進行。(1)(2)(3)14.298.15K時在Fe3+、Fe2+的混合溶淮中加入NaOH時，有Fe(OH)3、Fe(OH)2沉淀生成(假設(shè)無其它反應(yīng))。當沉淀反應(yīng)達到平衡時，保持c(OH-)=1.0mol?L-i，求(已知為多少？)習題九參考答案及解答一、選擇題1.c 2.b7.c 8.d13.a 14.d3.d 4.d 5.d 6.b9.b 10.a 11.d 12.b15.b 16.b。二、計算及問答題：K=8.5x10-3 c(Hg2+)/c(Hg22+)=8.5x10-3(1)pH=3時。能氧化Br—離子。同理：能氧化I-離子。(2)pH=6時。能氧化I-離子。不能氧化Br-離子。E=0.27V(3)c(Ag+)=0.1mol?L-1解：電極反應(yīng)：O2+4H++4e=2H2ONernst方程式為而電極反應(yīng)：O2+2H2O+4e=4OH-在標準狀態(tài)下，c(H+)=10-14mol?LK-1，7.(1)不能制取氯氣。(2)c(HCl)N5.68(mol?L-1