《酸堿鹽復習》一日三餐，我們離不開食鹽；改良酸性土壤，少不了熟石灰；化學實驗，常用到酸，堿，鹽。通過前面的學習，我們已經學習了酸堿鹽有關的知識，今天我們一起來回顧和歸納總結這部分內容。一.酸、堿、鹽的組成、分類

【思考一】實驗室桌面上放有：HNO3、KNO3、KOH、AgNO3、FeCl3、H3PO4、Mg(OH)2、H2CO3、MgCO3請按酸、堿、鹽進行分類。①屬于酸的是

；②屬于堿的是

；③屬于鹽的是

。HNO3、

H3PO4、H2CO3KOH、Mg(OH)2KNO3、FeCl3、AgNO3、MgCO3金屬離子/NH4++酸根H++酸根

金屬離子

+OH-金屬單質非金屬單質稀有氣體氧化物酸堿鹽1.酸堿鹽的組成：

①酸_________________________

③鹽__________________________

②堿_________________________

2.物質的分類：

純凈物

單質化合物【小結】二.酸、堿、鹽的化學性質

【思考二】小華同學發(fā)現桌上有兩瓶沒有標簽的無色溶液，回想起應該是稀硫酸和石灰水，她想給這兩瓶溶液貼上標簽，請你幫想想辦法，取用什么試劑采取什么方法可以把兩瓶溶液區(qū)分開呢？1、酸的化學性質有：（1）酸使紫色石蕊試液變紅色，使酚酞試液不變色

（2）酸與比較活潑的金屬反應生成鹽和氫氣

（3）酸與金屬氧化物反應生成鹽和水

（4）

酸與堿反應生成鹽和水

（5）酸與鹽反應生成新鹽和新酸酸在溶液中均能解離出

H+

離子，所以酸具有相似的化學性質。

2、堿的化學性質有：（1）堿使紫色石蕊試液變藍色，使酚酞試液變紅色

（2）堿與酸性氧化物反應生成鹽和水

（3）

堿與酸反應生成鹽和水

（4）堿與鹽反應生成新鹽和新堿堿在溶液中均能解離出

OH-

離子，所以堿具有相似的化學性質。

3、鹽的化學性質有：（1）鹽與酸反應生成新鹽和新酸

（2）鹽與堿反應生成新鹽和新堿

（3）鹽與鹽反應生成兩種新鹽

（4）鹽與較活潑金屬反應生成新鹽和金屬單質

鑒別方法有以下幾種：方法一：各取適量兩種溶液于試管中，分別滴入紫色石蕊試液或無色酚酞試液方法二：各取適量兩種溶液于試管中，分別加入鋅粒

方法三：各取適量兩種溶液于試管中，分別加入Fe2o3粉末方法四：各取適量兩種溶液于試管中，分別加入少量的Cu(oH)2固體方法五：各取適量兩種溶液于試管中，分別滴入Na2co3溶液方法六：

各取適量兩種溶液于試管中，分別通入Co2氣體H2so4Ca(oH)2方法現象加入紫色石蕊試液（或酚酞試液）溶液變紅色（或不變色）溶液變藍色（或變紅色）加入鋅粒有氣泡產生無明顯現象加入Fe2o3粉末固體溶解，逐漸消失無明顯現象加入Cu(OH)2粉末固體溶解，逐漸消失無明顯現象加入Na2co3有氣泡產生有白色沉淀產生通入CO2氣體無明顯現象有白色沉淀產生三.復分解反應【思考】1.酸、堿、鹽之間的反應是屬于哪種反應類型呢？

2.是所有的酸、堿、鹽之間都能發(fā)生復分解反應嗎？

3.復分解反應能否進行，需要考慮的條件有哪些？(屬于復分解反應)(不是)

①生成物是否有水②生成物是否有氣體③生成物是否有沉淀【小結】只要生成物有水、氣體、沉淀三者之一，酸、堿、鹽之間復分解反應就能進行。請你快速判斷下列物質間是否能發(fā)生反應？說明理由。（1）Cu(oH)2和H2so4（2）Ca(oH)2和Nacl（3）Cacl2和Na2co3（4）Na2co3和H2so4（能，有水生成）（不能，不符合復分解反應的條件）（能，有沉淀生成）（能，有氣體生成）四.總結說說你的收獲：通過這節(jié)課的復習，你有什么收獲？練習

1、下列物質的名稱、俗名與化學式完全對應的是()

A．氯化鈉食鹽NaCl2B．碳酸氫鈉純堿NaHCO3

C．氫氧化鈣熟石灰CaOD．氫氧化鈉火堿NaOH2、下列化學反應屬于復分解反應的是（）

A．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

B．2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑

C．CaO+H2O=Ca(OH)2

D．CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4３、石蕊、硫酸、氫氧化鈣、碳酸鈉是常見的四種物質，它們的溶液之間的反應關系如圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質間反應的主要實驗現象，其中描述正確的是()

A．石蕊溶液呈紫色

B．無明顯現象

C．生成無色氣體

D．石蕊溶液變?yōu)樗{色DDCCBA氫氧化鈣石蕊試液碳酸鈉硫酸D４、下列常見鹽在生產、生活中的用途不合理的是()

A．用亞硝酸鈉腌制食品