熱點突破----常見離子的檢驗與推斷(含答題模板)1．常見陽離子的檢驗三種類型：①生成沉淀；②生成氣體；③顯現(xiàn)特殊顏色。常見陽離子試劑或方法實驗現(xiàn)象H＋①紫色石蕊試液①變紅②活潑金屬(如Zn)或Na2CO3溶液②有無色無味氣體產生Na＋焰色反應_____火焰K＋焰色反應_____火焰(透過藍色鈷玻璃)Mg2＋NaOH溶液____沉淀，__溶于過量的堿Al3＋NaOH溶液_____沉淀，__于過量的強堿黃色白色不白色溶紫色常見陽離子試劑或方法實驗現(xiàn)象Fe2＋①NaOH溶液①____沉淀→灰綠色→_____色②先加KSCN溶液，再加氯水②先無明顯變化，再變_______Fe3＋①NaOH溶液①生成_______沉淀②KSCN溶液②溶液呈_______③苯酚溶液③溶液呈___色Ag＋含Cl－的溶液，稀硝酸_____沉淀，不溶于稀硝酸Ba2＋稀硫酸或可溶性的硫酸鹽溶液_____沉淀NaOH溶液，加熱產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙_____的氣體白色紅褐血紅色紅褐色血紅色白色白色變藍紫→加入BaCl2溶液后，生成_____色沉淀，再加稀鹽酸沉淀______，并放出__________氣體。

→加入BaCl2溶液后，_____白色沉淀，再加入稀鹽酸放出_________且能使澄清石灰水變渾濁。

2.常見陰離子的檢驗

(1)利用酸堿指示劑檢驗紅藍無色無味無無色無味溶解白(2)利用鹽酸和其他試劑檢驗→先加稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，產生不溶于稀鹽酸的______色沉淀白(3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液檢驗(4)利用某些特征反應檢驗I－

→滴入淀粉溶液和新制氯水，溶液變______色藍黃白淡黃→加入BaCl2溶液，產生白色沉淀，再加稀鹽酸，放出無色有__________氣味并能使品紅溶液褪色的氣體

刺激性1.Fe3+、Fe2+共存時，加入KSCN溶液或NaOH溶液檢驗Fe2+。辨析：

Fe3+會對Fe2+的檢驗造成干擾，檢驗時應利用兩種離子性質的差別——Fe2+具有還原性進行鑒別。正確的檢驗試劑為“酸性KMnO4溶液”。二、典例剖析2.典例剖析【典例1】現(xiàn)有一瓶標簽上注明為葡萄糖酸鹽(鈉、鎂、鈣、鐵)的復合制劑，某同學為了確認其成分，取部分制劑作為試液，設計并完成了如下實驗：已知：控制溶液pH＝4時，F(xiàn)e(OH)3沉淀完全，Ca2＋、Mg2＋不沉淀。A．根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有Na＋B．根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根C．根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2＋，但沒有Mg2＋D．根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe2＋該同學得出的結論正確的是(

)。C解析

由于試液中加入了Na2CO3溶液和NaOH溶液，所以不能確定原溶液中是否含有Na＋，A項錯誤；葡萄糖酸中不存在醛基，所以無法用是否發(fā)生銀鏡反應來判斷葡萄糖酸根的存在，B項錯誤；現(xiàn)象3說明無Mg2＋，現(xiàn)象4說明存在Ca2＋，C項正確；由于加H2O2之前，也沒有進行過是否存在Fe2＋的測定，最后檢測得到存在Fe3＋，可能是原來存在的，也可能是由Fe2＋氧化得到的，D項錯誤。解析顯/隱

B轉解析

回原題三、方法技巧3.方法技巧堅持“四項基本原則”，破解離子推斷題方法技巧堅持“四項基本原則”，破解離子推斷題方法技巧說明：解答此類題目要注意4個得分點：取樣→選擇試劑→描述現(xiàn)象→得出結論。(1)取樣：要取“少許”試樣。(2)選擇試劑：選擇合理的試劑，確保有明顯的現(xiàn)象發(fā)生。如本題中的“稀鹽酸”等。(3)描述現(xiàn)象：規(guī)范準確描述實驗現(xiàn)象。(4)得出結論：根據(jù)現(xiàn)象得出結論。取少許濾(溶)液，滴入少量×××溶液(試劑)，若×××(現(xiàn)象)，說明含有×××。四、變式訓練4.變式訓練轉解析【變式1】下列離子的檢驗方法合理的是(

)A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈紅色，說明不含F(xiàn)e2＋B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液變紅色，說明原溶液中含有Fe2＋C．向某溶液中加入NaOH溶液，得紅褐色沉淀，說明溶液中含有Fe3＋D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說明該溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋C

回原題解析A項，加入KSCN溶液后呈紅色，只能說明含F(xiàn)e3＋，但不能說明是否含有Fe2＋；B項，通入Cl2后再加入KSCN溶液變紅色，說明所得的溶液中含F(xiàn)e3＋，而原溶液中是否含有Fe3＋、Fe2＋則無法判斷；C項，加NaOH得紅褐色沉淀，說明含有Fe3＋；D項，在溶液中Fe2＋和Mg2+均能與堿反應生成白色沉淀，當Fe(OH)2氧化后生成紅褐色沉淀Fe(OH)3，也可能掩蓋了白色沉淀Mg(OH)2。取少量樣品溶液于試管中，先滴入足量的稀鹽酸，再滴入氯化鋇溶液，如果有白色沉淀生成2H2O

2FeCl2

2HCl

H2SO4

實驗步驟預期現(xiàn)象和結論步驟1：用試管取樣品溶液2～3mL，并滴入____________若出現(xiàn)血紅色，則假設1成立；若未出現(xiàn)血紅色，則假設1不成立(或假設2成立)步驟2：______________________________________________________________步驟3：________________Fe2＋、H2SO3KSCN溶液

另取2～3mL樣品溶液于試管中，滴入1～2mL品紅稀溶液

若品紅溶液紅色褪去，則假設2成立；若品紅溶液不褪色，則假設2不成立(或假設1成立)

五、真題演練5.真題演練【真題】(2012·課標，7)下列敘述中正確的是(

)。A．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應加水封B．能使?jié)櫇竦牡矸?/p>