2022年廣西壯族自治區(qū)柳州市柳地柳邕中學高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在同溫同壓下20mL氣體A2與40mL氣體B2恰好完全反應生成40mL氣體X，則氣體X的化式為A．AB2

B.AB

C.A3B

D.A2B3參考答案：A略2.金屬冶煉中不會涉及到的反應類型是

A．氯化還原反應

B．置換反應

C．分解反應

D．復分解反應參考答案：D3.磁懸浮的核心技術是利用超導體的反磁性。以Y2O3、BaCO3和CuO為原料，經(jīng)研磨燒結可合成一種高溫超導物質(zhì)YBa2Cu3Ox?，F(xiàn)欲合成0.5mol此高溫超導物質(zhì)，理論上需取Y2O3、BaCO3和CuO的物質(zhì)的量（單位：mol）分別為（

）A．0.50、0.50、0.50

B．0.50、1.0、1.5C．0.25、1.0、1.5

D．1.0、0.25、0.17參考答案：C略4.用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使反應速率加快的是（

）

A.增加鐵的量

B.加熱

C.滴加少量CuSO4溶液

D.不用鐵片，改用鐵粉參考答案：A略5.L、M、Q、R、T是五種短周期元素，根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合價＋2＋3＋2＋6、－2－2A．T最外層有2個電子

B．L可以與熱水反應產(chǎn)生氫氣

C．R與Q在相同周期

D．單質(zhì)與同濃度稀鹽酸反應的劇烈程度為Q>L>M參考答案：B略6.下列有關氯元素及其化合物的表示正確的是（）A．質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子ClB．氯離子（Cl﹣）的結構示意圖：C．氯分子的電子式：D．氯乙烯分子的結構簡式：H3C﹣CH2Cl參考答案：C【考點】原子結構示意圖；電子式；結構簡式．【分析】A、元素符號的左上角標質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；B、氯離子（Cl﹣）為Cl原子得到1個電子形成的陰離子，最外層滿足8個電子的穩(wěn)定結構；C、氯氣為雙原子分子，最外層均滿足8個電子的穩(wěn)定結構；D、氯乙烯分子中存在碳碳雙鍵，據(jù)此解答即可．【解答】解：A、元素符號的左上角標質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)為20的氯原子，質(zhì)量數(shù)=17+20=37，故正確應為：1737Cl，故A錯誤；B、Cl原子得到1個電子形成最外層滿足8個電子的Cl﹣，離子結構示意圖為：，故B錯誤；C、氯氣中存在1對氯氯共用電子對，氯原子最外層達到8電子穩(wěn)定結構，電子式為：，故C正確；D、氯乙烯分子中存在碳碳雙鍵，正確的結構簡式為：H2C=CHCl，故D錯誤，故選C．7.能用H＋＋OH－＝H2O來表示的化學反應是A.氫氧化鎂和稀鹽酸反應

B.Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C.澄清石灰水和稀硝酸反應

D.二氧化碳通入澄清石灰水中參考答案：C試題分析：A．氫氧化鎂在離子反應中保留化學式，不能用H++OH-=H2O表示，故A不選；B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中的離子反應為Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故B不選；C．是強酸與強堿生成容易溶解、易電離的鹽的反應，故C選；D．二氧化碳及反應生成的碳酸鈣在離子反應中均保留化學式，則不能用H++OH-=H2O表示，故D不選；故選C。8.下列排列順序不正確的是A.熱穩(wěn)定性：H2O>HF>H2SB.原子半徑：Na>Mg>OC.酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4D.非金屬性：F>Cl>Br參考答案：A略9.12mL濃度為0.1mol/L的Na2SO3溶液恰好被10mL濃度為0.04mol/L的K2X2O7溶液完全氧化。則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價為()A.＋2價

B.＋3價

C.＋4價

D.＋5價參考答案：Bn(Na2SO3)=0.1mol/L×0.012L=0.0012mol，n(K2X2O7)=0.04mol/L×0.01L=0.0004mol，亞硫酸鈉具有還原性，所以在反應中被氧化生成硫酸鈉，則K2X2O7具有氧化性，所以在反應中得電子發(fā)生還原反應，設元素X在還原產(chǎn)物中的化合價是a，根據(jù)得失電子相等，則0.0012mol×(6?4)=0.0004mol×2×(6?a)，得3=(6?a)，所以a=+3，故答案選B。10.下列物質(zhì)中，不屬于合金的是（

）A．硬鋁

B．黃金C．鋼鐵

D．青銅參考答案：B11.X、Y、Z、W四種物質(zhì)間的轉化關系如圖所示，下列轉化不能一步實現(xiàn)的是A.A B.B C.C D.D參考答案：D【詳解】A.氮氣與氫氣反應可以一步制得氨氣，氨氣與氧氣發(fā)生催化氧化可一步得到一氧化氮，NO與氧氣反應可一步得到NO2，二氧化氮與一氧化碳反應可得到氮氣（汽車尾氣處理裝置）；B.Na與水反應可得到NaOH，NaOH與二氧化碳反應可得到碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鋇反應可得到氯化鈉，電解熔融氯化鈉可得到鈉單質(zhì)；C.氯氣可與氫氧化鈣反應得到次氯酸鈣，次氯酸鈣可與水和二氧化碳反應得到HClO，HClO分解可得HCl，濃鹽酸與二氧化錳反應可得到氯氣；D.硫化氫被氧化可得到硫單質(zhì)，硫單質(zhì)無法一步反應制得SO3，三氧化硫溶于水可得到H2SO4；故答案選D。

12.下列敘述正確的是（）A．H2O2的相對分子質(zhì)量為34gB．1molSO42﹣的質(zhì)量為96gC．C2H4的摩爾質(zhì)量與6.02×1023CO分子的質(zhì)量之和相等D．CH4的摩爾質(zhì)量為16g參考答案：B考點：物質(zhì)的量的相關計算．

專題：計算題．分析：A．相對分子質(zhì)量沒有單位；B．根據(jù)m=nM計算SO42﹣的質(zhì)量；C．二者單位不同；D．CH4的摩爾質(zhì)量為16g/mol．解答：解：A.1molH2O2的相對分子質(zhì)量為34g，其相對分子質(zhì)量為34，故A錯誤；B．摩爾質(zhì)量為96g/mol，1molSO42﹣的質(zhì)量為96g，故B正確；C．C2H4的摩爾質(zhì)量為28g/mol，6.02×1023CO分子的質(zhì)量之和為28g，二者單位不同，故C錯誤；D．CH4的摩爾質(zhì)量為16g/mol，1molCH4的質(zhì)量為16g，故D錯誤，故選B．點評：本題考查摩爾質(zhì)量，難度不大，側重對基礎知識的鞏固13.下列離子方程式書寫不正確的是

A．常溫下氯氣與燒堿溶液反應：Cl2+2OH-══Cl-+ClO-+H2OB．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3NH3·H2O══

Al(OH)3↓+3NH4+C．銅與稀硝酸反應：3Cu+8H++2NO3-══3Cu2++2NO↑+4H2OD．FeCl3溶液中加入過量鐵粉：Fe3++Fe══2Fe2+參考答案：D14.在下列物質(zhì)中，可以隨身攜帶乘坐飛機或火車的是

A．鞭炮

B．硫磺

C．高錳酸鉀

D．氯化鈉參考答案：D略15.下列說法不正確的是(

)A.Si是常用的半導體材料，可以制作光電池B.用SiO2制取硅酸，應先使二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應，然后通足量的CO2C.二氧化硅不與任何酸反應，可用石英制造耐酸容器D.不能用石英坩堝加熱熔化氫氧化鈉固體參考答案：C【詳解】A.晶體硅是良好的半導體材料，可以制成光電池，將光能直接轉化成電能，故A正確；B.用SiO2制取硅酸，應先使二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉，然后通入CO2即可得硅酸，故B正確；C.二氧化硅可與氫氟酸反應，故C錯誤；D.石英的成分是二氧化硅，二氧化硅是酸性氧化物，能和氫氧化鈉反應，故D正確。故選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學興趣小組，利用如圖所示裝置探究元素非金屬性強弱的變化規(guī)律。（1）儀器A的名稱為_________，干燥管D的作用是_____。（2）實驗室中現(xiàn)有藥品Na2S、濃鹽酸、稀硫酸、MnO2，請選擇合適藥品設計實驗探究氯和硫的非金屬性強弱（必要時可以加熱，圖中省略）：①裝置A中所裝藥品為_________。②裝置C中的實驗現(xiàn)象為：有淡黃色沉淀生成，該裝置中的化學反應方程式為__________。③根據(jù)該實驗探究出的結果，可知HCl的穩(wěn)定性比H2S的穩(wěn)定性____。（填“強”或“弱”）（3）若要探究硫和碳元素的非金屬性強弱，B、C中所裝藥品分別為Na2CO3固體、澄清石灰水，則A中反應的離子方程式為__________，觀察到C裝置中的現(xiàn)象為_________。參考答案：(1)分液漏斗

防止倒吸

(2)①濃鹽酸

②Na2S＋Cl2﹦2NaCl＋S↓

③強

(3)2H＋＋CO32-＝H2O＋CO2↑

石灰水變渾濁【分析】（1）根據(jù)儀器的構造寫出儀器A的名稱；球形干燥管D可以避免C中液體進入錐形瓶中；

（2）要證明氯和硫的非金屬性強弱，可以通過氯氣與硫化鈉發(fā)生氧化還原反應生成單質(zhì)硫來證明；非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；（3）要證明硫和碳元素的非金屬性，可以通過硫酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體來證明?！驹斀狻浚?）儀器A為分液漏斗，球形干燥管D可以避免C中液體進入錐形瓶中，起到防止倒吸的作用；（2）①通過氯氣與硫化鈉發(fā)生氧化還原反應生成單質(zhì)硫來證明氯和硫的非金屬性強弱，裝置B用來制備氯氣，濃鹽酸與二氧化錳或高錳酸鉀反應可以生成氯氣，所以B中加入二氧化錳或高錳酸鉀，A中加入濃鹽酸；②裝置C中盛放硫化鈉溶液，氯氣通入硫化鈉溶液，反應生成氯化鈉和單質(zhì)硫，反應方程式是Na2S＋Cl2﹦2NaCl＋S↓；③C中生成單質(zhì)硫說明氯氣氧化性大于硫，從而證明非金屬性：Cl＞S；非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，所以HCl的穩(wěn)定性比H2S的穩(wěn)定性強；（3）要證明硫和碳元素的非金屬性，可以通過硫酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體來證明，A裝置中盛放稀硫酸，B中所裝藥品為Na2CO3固體，B中碳酸鈉與硫酸反應生成硫酸鈉、二氧化碳和水，反應離子方程式是2H＋＋CO32-＝H2O＋CO2↑，C中所裝藥品澄清石灰水，二氧化碳與石灰水反應生成碳酸鈣沉淀，C裝置中的現(xiàn)象為石灰水變渾濁。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.請用氧化還原反應相關知識回答下列問題：某反應中反應物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X．①已知KBrO3在反應中得到電子，則該反應的還原劑是

．②KBrO3在反應中生成單質(zhì)X，則X的化學式為

．③根據(jù)上述反應可推知

．a(chǎn)．氧化性：KBrO3＞H3AsO4

b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3c．還原性：AsH3＞X

d．還原性：X＞AsH3參考答案：1.AsH3

2.Br2

3.ac考點：氧化還原反應．專題：氧化還原反應專題．分析：①化合價升高元素所在的反應物是還原劑；②根據(jù)溴元素化合價的降低情況來計算；③氧化劑的氧化性最強，還原劑的還原性最強，氧化劑對應的產(chǎn)物叫還原產(chǎn)物；④根據(jù)化學反應中化合價的升降情況標電子轉移情況．解答：解：①KBrO3在反應中得到電子，所以KBrO3是氧化劑，AsH3變成了H3AsO4，所以AsH3是還原劑，故答案為：AsH3；②設X中溴元素的化合價為x，則0.2mol（5﹣x）=1mol，所以x=0，故X為Br2，故答案為：Br2；③a、反應中KBrO3是氧化劑，H3AsO4是氧化產(chǎn)物，氧化性為KBrO3＞H3AsO4，故a正確；b、AsH3變成了H3AsO4，砷元素化合價升高，所以H3ASO4是氧化產(chǎn)物，故b錯誤；c、AsH3是還原劑，Br2是還原產(chǎn)物，所以還原性AsH3＞Br2，故c正確；d、K2SO4和H2O中的元素化合價均未變化，既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，故d錯誤．故選ac；點評：本題考查學生氧化還原反應中的概念以及電子守恒定律的知識，綜合性較強，難度較大．18.（1）圖1表示10mL量筒中液面的位置，A與B,B與C刻度間相差1mL,如果刻度A為4，量簡中液體的體積是________mL。

（2）圖II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積（填代號）______________。

A.是amLB.是（50-a)mLC.一定大于amLD.一定大于（50-a)mL（3）某溫度（t0C）時，水的Kw=1.0×10－13，則該溫度（填“大于”“小于”或“等于”）

250C,其理由是

。將此溫度下PH＝11的NaOH溶液aL與