上海民辦精文中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是A．室溫下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－B．含有0.1mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－C．加入鋁粉有氣泡產(chǎn)生的溶液中：Na+、NH4+、Fe2+、NO3-D．在AlCl3溶液中：K+、Na+、SiO32—、SO42—參考答案：A略2.下列說(shuō)法正確的是()A.常溫下，將pH＝3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH＝4B.為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測(cè)NaHA溶液的pH。若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強(qiáng)酸C.用0.2000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合液(混合液中兩種酸的濃度均約為0.1mol/L)，至中性時(shí)，溶液中的酸未被完全中和D.相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1mol/L鹽酸、③0.1mol/L氯化鎂溶液、④0.1mol/L硝酸銀溶液中，Ag＋濃度：①＞④＝②＞③參考答案：C略3.過(guò)氧化鈉可作為氧氣的來(lái)源．常溫常壓下二氧化碳和過(guò)氧化鈉反應(yīng)后，若固體質(zhì)量增加了28g，反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的量正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（）

二氧化碳碳酸鈉轉(zhuǎn)移的電子A1mol

2NAB22.4L

1mol

C

106g

1molD

106g

2NA

參考答案：C考點(diǎn)：鈉的重要化合物；化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．專題：計(jì)算題．分析：由化學(xué)方程式：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，根據(jù)質(zhì)量差求出二氧化碳、碳酸鈉的物質(zhì)的量，進(jìn)而求出碳酸鈉的質(zhì)量和轉(zhuǎn)移的電子數(shù)．解答：解：設(shè)二氧化碳和過(guò)氧化鈉反應(yīng)，當(dāng)固體質(zhì)量增加28g時(shí)，參與反應(yīng)二氧化碳的物質(zhì)的量為x，生成碳酸鈉的物質(zhì)的量為y2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2固體質(zhì)量差

2mol

2mol

56g

x

y

28g解得：x=1mol解得：y=1mol碳酸鈉的質(zhì)量=1mol×106g/mol=106g因常溫常壓下發(fā)生的反應(yīng)，1mol二氧化碳的體積＞22.4L；由化學(xué)方程式可知；1mol二氧化碳參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，即有NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移．

由此可知上表中C正確．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查化學(xué)方程式的書(shū)寫和有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算以及氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計(jì)算，難度較?。?.用下列方法制取O2:①KClO3(MnO2),受熱分解,②Na2O2加水,③H2O2中加入MnO2,④加熱KMnO4,若制得相同質(zhì)量的氧氣,上述反應(yīng)各物質(zhì)(依編號(hào)順序)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為（

）

A.3:2:2:4

B.1:1:1:1

C.2:1:1:2

D.1:2:1:2參考答案：略5.化學(xué)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有著重要的應(yīng)用。下列敘述正確的是（

）A．K2FeO4是新型凈水劑，其凈水原理與明礬完全相同B．工業(yè)上鋁的冶煉是通過(guò)電解熔融的AlC13來(lái)實(shí)現(xiàn)的C．PM2．5表示每立方米空氣中直徑小于或等于2．5微米的顆粒物的含量，PM2．5值越高，大氣污染越嚴(yán)重，因?yàn)镻M2．5顆粒物在空氣中形成膠體分散系，吸附能力很強(qiáng)D．長(zhǎng)期使用（NH4）2SO4化肥使土壤酸化，而過(guò)度使用尿素[CO（NH2）2]會(huì)使土壤堿化參考答案：D【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活的聯(lián)系解析：A．K2FeO4中鐵元素為高價(jià)，有強(qiáng)氧化性，具有殺菌作用，K2FeO4被水中的還原性物質(zhì)還原為+3價(jià)的鐵，生成的+3價(jià)的鐵水解生成氫氧化鐵膠體具有吸附作用，起到凈水的作用，而明礬凈水是+3價(jià)的鋁元素水解生成的氫氧化鋁膠體的吸附作用，故二者凈水原理不相同，錯(cuò)誤；B．工業(yè)上鋁的冶煉是通過(guò)電解熔融的Al2O3來(lái)實(shí)現(xiàn)的，錯(cuò)誤；C．PM2．5顆粒物直徑為2.5×10-6，大于膠體粒子直徑，形成的不是膠體，錯(cuò)誤；D．（NH4）2SO4溶于水顯示酸性，長(zhǎng)期使用（NH4）2SO4化肥使土壤酸化，而過(guò)度使用尿素[CO（NH2）2]會(huì)使土壤堿化，正確?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了高價(jià)鐵元素的性質(zhì)、金屬鋁的冶煉、膠體的性質(zhì)及某些鹽的水解等知識(shí)點(diǎn)，是化學(xué)與生活及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)聯(lián)系常見(jiàn)的題型，難度不大。6.在等物質(zhì)的量的短周期金屬單質(zhì)A和B中，分別加入足量的酸，在A中加鹽酸，在B中加稀硫酸。反應(yīng)完全后，生成的氫氣體積分別為VA和VB。，而且VA≠VB。若要確定反應(yīng)生成物中A和B的化合價(jià)，你還可以要求下列選項(xiàng)中任何一個(gè)數(shù)據(jù)，它們是A

VA︰VB的值

B

VA或者VB的值C

所耗兩種酸的物質(zhì)的量之比

D

兩種酸的摩爾濃度之比參考答案：AC略7.(08松江區(qū)第一期末)雙氧水屬于危險(xiǎn)化學(xué)品及有毒有害物質(zhì)，以前也曾作為漂白劑、殺菌劑、防腐劑廣泛用于食品中。下列有關(guān)H2O2的敘述中正確的是

（）

A．H2O2是二元弱酸，將H2O2溶液滴入含有酚酞的NaOH溶液中，紅色消失，一定是因?yàn)榘l(fā)生酸堿中和反應(yīng)B．H2O2分子中只含有極性鍵，因此H2O2是極性分子C．H2O2的自然分解過(guò)程非常緩慢，一般不易察覺(jué)，但正因?yàn)槿绱?，一般藥用的雙氧水在貯存期間也會(huì)逐漸失效D．人體中含有過(guò)氧化氫酶，過(guò)氧化氫酶可以使H2O2分解，因此人體即使吸收多量的H2O2也沒(méi)有關(guān)系，可以被過(guò)氧化氫酶分解為無(wú)毒物質(zhì)參考答案：答案：C8.

(08東莞調(diào)研)有一種鋰電池，用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯鋁鋰溶解在亞硫酰氯（SOCl2）中形成，電池總反應(yīng)方程式為：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S，已知亞硫酰氯和AlCl3·6H2O混合共熱蒸干，可制得無(wú)水AlCl3，則下列敘述正確的是

(

)A．電解質(zhì)溶液中混入水，對(duì)電池反應(yīng)無(wú)影響B(tài)．金屬鋰作電池的負(fù)極，石墨作電池的正極C．電池工作過(guò)程中，SOCl2被還原為L(zhǎng)i2SO3D．電池工作過(guò)程中，負(fù)極消耗鋰與正極區(qū)析出的S的質(zhì)量之比為7：8參考答案：答案：BD9.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是A．15g甲基（—CH3）所含的電子數(shù)為9NAB．300mL2mol/L蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4氣體與足量Cl2反應(yīng)可生成NA個(gè)CH3Cl分子D．80mL10mol/L濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA參考答案：A略10.下列各組化合物中，化學(xué)鍵類型完全相同的是A．C2H6、H2O2、C2H5OH

B．HCl、NaCl、MgCl2C．H2O、CO2、Na2O2

D．NaOH、NaClO、Na2O參考答案：A試題分析：A中各物質(zhì)只存在共價(jià)鍵，故A正確；B中HCl中為共價(jià)鍵，而NaCl、MgCl2中存在離子鍵，故B錯(cuò)誤；C中Na2O2中為共價(jià)鍵和離子鍵，而H2O、CO2只存在共價(jià)鍵,故C錯(cuò)誤；D中Na2O中只存在離子鍵，而NaOH、NaClO中即存在離子鍵又存在共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤。（注：本題只是對(duì)離子鍵與共價(jià)鍵的區(qū)分，并非對(duì)極性鍵、非極性鍵的考察）考點(diǎn)：化學(xué)鍵11.在pH=0的無(wú)色透明溶液中，能大量共存的一組離子是（）A．A13+、Zn2+、Cl一、NO3一

B．Fe2+、Cu2+、NO3一、SO42一C．K+、Mg2+、Cl一、CO32－

D．Mg2+、Ca2+、NO3－、AIO3－參考答案：答案：A12.下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是A.向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，該溶液一定是碳

酸鹽溶液B.用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液C.將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體一定是乙烯D.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含F(xiàn)e2＋參考答案：D13.已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

ΔH=--566kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2（g）ΔH=--226kJ/mol根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說(shuō)法正確的是()A．CO的燃燒熱為283kJB．右圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)

ΔH＜--452kJ/molD．CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2×6.02×1023參考答案：D略14.下列有關(guān)有機(jī)物的說(shuō)法正確的是A.甲烷、乙烯、苯分子中所有原子都在同一平面上B.淀粉和纖維素的化學(xué)式都是（C6H1005)n，因此它們互為同分異構(gòu)體C.煤井中的瓦斯氣和家庭使用的液化石油氣的主要成分都是甲烷D.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和？Na2C03溶液鑒別參考答案：D略15.T℃時(shí)，將6molCO2和8molH2充入2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g)

CH3OH(g)＋H2O(g)，容器中H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中實(shí)線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應(yīng)條件時(shí)，H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化。下列說(shuō)法正確的是(

)A.反應(yīng)開(kāi)始至a點(diǎn)時(shí)v(H2)＝1mol·L-1·min-1B.曲線Ⅱ?qū)?yīng)的條件改變是降低壓強(qiáng)C.若曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)的條件改變是升溫，則該反應(yīng)△H＞0D.T℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.125參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]為淺綠色晶體，易溶于水，不溶于酒精，在水中的溶解度比FeSO4或(NH4)2SO4都要小。實(shí)驗(yàn)室中常以廢鐵屑為原料來(lái)制備，其步驟如下：步驟1：鐵屑的處理。將廢鐵屑放入熱的碳酸鈉溶液中浸泡幾分鐘后，用圖13所示方法分離出固體并洗滌、干燥。步驟2：FeSO4溶液的制備。將處理好的鐵屑放入錐形瓶，加入過(guò)量的3mol·L－1H2SO4溶液，加熱至充分反應(yīng)為止。趁熱過(guò)濾（如圖14所示），收集濾液和洗滌液。步驟3：硫酸亞鐵銨的制備。向所得FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，經(jīng)過(guò)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、乙醇洗滌后得到硫酸亞鐵銨晶體。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）步驟1中圖13分離方法稱為

▲

法。（2）步驟2中有一處明顯不合理的是

▲

。趁熱過(guò)濾的理由是

▲

。（3）步驟3加熱濃縮過(guò)程中，當(dāng)

▲

時(shí)停止加熱。用無(wú)水乙醇洗滌晶體的

原因是

▲

。

（4）FeSO4·7H2O在潮濕的空氣中易被氧化成Fe(OH)SO4·3H2O，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

▲

。

參考答案：

（1）傾析法

（2）應(yīng)該鐵屑過(guò)量（或反應(yīng)后溶液中必須有鐵剩余），否則溶液中可能有Fe3+存在

減少溶質(zhì)損失

（3）濃縮至液體表面出現(xiàn)晶膜硫酸亞鐵銨晶體不溶于乙醇，乙醇可以除去其表面的水分

（4）4[FeSO4·7H2O]+O2

===4[Fe(OH)SO4·3H2O]+14H2O

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知：CH3－CH=CH2

+HBr→CH3－CHBr－CH31mol某烴A充分燃燒后可以得到8molCO2和4molH2O。該烴A在不同條件下能發(fā)生下圖所示的一系列變化。（1）A的化學(xué)式：

A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

（2）上述反應(yīng)中，①是

反應(yīng)，⑦是

反應(yīng)。（填反應(yīng)類型）（3）寫出C、D、E、H物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C

，

D

，

E

，H

。（4）寫出D→F反應(yīng)的化學(xué)方程式

。參考答案：18.下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中，化合物B既能使溴的CCl4溶液褪色，又能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成無(wú)色氣體；D、E均為高分子化合物；已知一個(gè)碳原子同時(shí)連接兩個(gè)羥基的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定。根據(jù)下圖填空：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；B中含有官能團(tuán)名稱是；

（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是；

（3）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是；

（4）高分子化合物E可作為可降解塑料，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；參考答案：（1）

碳碳雙鍵、羧基

（2）

（3）消去反應(yīng)

（4）略19.有難溶于水的粉末狀固體樣品，可能含有Al、Fe2O3、Cu2O、SiO2、Fe3O4中的一種或幾種，研究小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定樣品的成分。【查閱資料知】①Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O；

②部分氫氧化物在溶液中沉淀的pH見(jiàn)下表：物質(zhì)Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2開(kāi)始沉淀的pH1.86.35.2完全沉淀的pH3.08.36.7【注】金屬離子的起始濃度為0.1mol·L-1

【實(shí)驗(yàn)步驟】Ⅰ．取一定量樣品于燒杯中，加足量NaOH溶液，有氣體產(chǎn)生，過(guò)濾得固體A和無(wú)色溶液B；Ⅱ．向B中加入稀硫酸，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加稀硫酸至過(guò)量，白色沉淀完全溶解；Ⅲ．向A中加入足量稀硫酸并微熱，固體完全溶解，得溶液C；

Ⅳ．向C中加入NaClO，調(diào)節(jié)溶液的pH至4～5，產(chǎn)生紅褐色沉淀，過(guò)濾得到藍(lán)綠色溶液D；Ⅴ．向D中加入NaOH，調(diào)節(jié)溶液的pH到7～8，產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）Ⅰ中產(chǎn)生氣體的離子方程式為_(kāi)____________。

（2）由Ⅰ、Ⅱ知，原樣品中一定不存在的物質(zhì)是___________。（3）溶液C中除H+、Cu2+外一定還含有的陽(yáng)離子是___________________。（4）Ⅳ中加NaClO的目的是__________________。

（5）將Ⅳ中得到的溶液D電解，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______________；若電路中有0.1mol電子通過(guò)，則理論上陰極質(zhì)量增重_______________g。

（6）由上述實(shí)驗(yàn)可以獲得結(jié)論：原樣品所有可能的成分組合為組合為_(kāi)______________(用化學(xué)式表示)。參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)物質(zhì)檢驗(yàn)J2

J4【答案解析】（1）2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑（2）SiO2（3）Fe2+（4）將Fe2+氧化成Fe3+，增大溶液的pH使Fe3+生成Fe(OH)3沉淀。（5）2Cl－-2e－=Cl2↑；3.2

（6）組合1：Al、Fe2O3、Cu2O；組合2：Al、