PAGE4課前預(yù)習(xí)記錄：月日星期利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算1．化學(xué)方程式中各物質(zhì)之間的質(zhì)量成________比，且該比值是________

（填“變”或“不變”）的．2．根據(jù)化學(xué)方程式的涵義，以下化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比可表示為：2KClO32KCl+3O2↑[___]：[___]：[___]若245g：[___]：[___]若[___]：[___]：48g[結(jié)論]化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比是一個(gè)______。相對(duì)質(zhì)量之比和實(shí)際質(zhì)量之比相等。（這是根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的依據(jù)）3．化學(xué)反應(yīng)A+B=C+2D，已知49gA恰好與29gB完全反應(yīng)，生成60gC。已知C的相對(duì)分子質(zhì)量為120，則D的相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)_______。4．化學(xué)反應(yīng)是化學(xué)學(xué)科研究的主要內(nèi)容之一。在一密閉容器里放入四種物質(zhì)，使其在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得數(shù)據(jù)如下：四種物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量（g）283050反應(yīng)后的質(zhì)量（g）20待測(cè)3923（已知甲、丙兩種物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量之比1:1）（1）表中“待測(cè)”值為_(kāi)____________。（2）該反應(yīng)中乙_______________（填“可能”或“不可能”）是催化劑。（3）反應(yīng)中丁和丙的質(zhì)量比為_(kāi)_________。（4）甲、丙兩種物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為_(kāi)__________。5．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的主要步驟有：（1）設(shè)______________________。（2）寫(xiě)出反應(yīng)的________________。（3）找出_____________________之間的關(guān)系。（4）_____________________求解。（5）寫(xiě)出簡(jiǎn)明_______________。（6）回顧檢查。6．電解36g水可得到多少克氫氣？三位同學(xué)的計(jì)算過(guò)程和結(jié)果如下，檢查后回答：甲同學(xué)乙同學(xué)丙同學(xué)解：設(shè)可得克氫氣?！?8236g解：設(shè)可得到氫氣的質(zhì)量為?！?63236g解：設(shè)可得到氫氣的質(zhì)量為?！?6436g答：可得到4g氫氣。答：可得到32g氫氣。答：可得到4g氫氣。甲同學(xué)存在問(wèn)題：_________________。乙同學(xué)存在問(wèn)題：_________________。丙同學(xué)存在問(wèn)題：_________________。7．工業(yè)上用電解氧化鋁的方法制取單質(zhì)鋁的化學(xué)方程式為↑。對(duì)“電解10kg氧化鋁最多可生產(chǎn)多少千克鋁？”一題，小明和小亮兩位同學(xué)分別采用了兩種不同的計(jì)算方法。小明同學(xué)的解法小亮同學(xué)的解法解：設(shè)鋁的質(zhì)量為?！?0410810kg答：最多可生產(chǎn)5.3kg鋁。解：氧化鋁中鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。鋁的質(zhì)量為o答：最多可生產(chǎn)5.3kg鋁。（1）你認(rèn)為他們的解題思路和方法都正確嗎___？（2）對(duì)“34kg過(guò)氧化氫完全分解可產(chǎn)生多少克氧氣？”一題，你認(rèn)為也能用上述兩種方法解答嗎__？試試看，請(qǐng)把你用的解法過(guò)程寫(xiě)出來(lái)。參考答案1．正；不變【解析】【詳解】反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比為各物質(zhì)相對(duì)分子（或原子）質(zhì)量與反應(yīng)中物質(zhì)計(jì)量數(shù)乘積的比，化學(xué)方程式中各物質(zhì)之間的質(zhì)量成正比，且該比值是不變的。2．24514996149g96g122.5g74.5定值3．18【詳解】A+B=C+2D，根據(jù)質(zhì)量守恒定律生成D為49g＋29g－60g＝18g，設(shè)D的相對(duì)分子質(zhì)量為MD。4．8可能3：12:1【詳解】（1）乙的質(zhì)量不變，表中“待測(cè)”值為8；（2）該反應(yīng)中乙的質(zhì)量不變可能是催化劑。（3）反應(yīng)中丁和丙的質(zhì)量比=27g：9g=3：1（4）設(shè)：甲、丙兩種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為x:y，甲、丙兩種物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量之比為1：1，所以參加反應(yīng)的質(zhì)量比為x：y，在反應(yīng)中甲生成了18g，乙生成了9g，所以x：y=18g：9g=2：1。5．未知量化學(xué)方程式已知量和未知量列比例式答案【詳解】根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟主要是：①設(shè)未知量；②寫(xiě)化學(xué)方程式；③找出已知量和未知量之間的關(guān)系；④列比例式求解；⑤寫(xiě)出簡(jiǎn)明答案；⑥回顧檢查。6．設(shè)不正確；化學(xué)方程式未配平乙中對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確，計(jì)算出的是氧氣的質(zhì)量計(jì)算過(guò)程未列比例式設(shè)可得到氫氣的質(zhì)量x，解得x=4g，答：生成氫氣的質(zhì)量是4g。7．都正確本題不能用小亮同學(xué)的方法解答【詳解】（1）他們的解題思路和方法都正確．因?yàn)樾←愑玫氖恰案鶕?jù)化學(xué)方程式的計(jì)算”，小