2022屆高三化學備考一輪復習考點突破化學反應原理大題測試題（一）【原卷】一、填空題（共8題）1.甲烷催化裂解、氧氣部分氧化和水煤氣重整是目前制氫的常用方法。回答下列問題：（1）甲烷隔絕空氣分解，部分反應如下：Ⅰ.Ⅱ.Ⅲ.①反應Ⅰ的_____（填“>”或“<”）0。②的_______。（2）用水蒸氣重整制氫包含的反應為Ⅰ.水蒸氣重整：Ⅱ.水煤氣變換：平衡時各物質的物質的量分數如圖所示：①為提高的平衡轉化率除壓強、溫度外，還可采取的措施是__________________。②溫度高于時，的物質的量分數開始減小，其原因是_______________________。③時，容器中______。（3）甲烷部分氧化反應為，已知甲烷部分氧化、甲烷水蒸氣重整、水煤氣變換反應的平衡常數的自然對數與溫度的關系如圖所示：①圖中點時，反應的______。②在某恒壓密閉容器中充入和在某溫度下發(fā)生水蒸氣重整反應達到平衡時，的轉化率為50%容器總壓強為。的平衡分壓______；此溫度下反應的______（已知：）。2.甲烷以天然氣和可燃冰兩種主要形式存在與地球上,儲量巨大,充分利用甲烷對人類未來的發(fā)展有重要意義。（1）.乙炔(CH≡CH)是一種重要的化工原料。工業(yè)用甲烷裂解法制乙炔,反應為:2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)在反應過程中甲烷裂解時還會發(fā)生副反應:2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)。甲烷裂解時,幾種氣體平衡時分壓(Pa)的對數值即lgP與溫度(℃)之間的關系如圖1所示。

①根據圖1判斷,2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)

△H__________0(填“>”或“<”);A、B兩點的化學反應速率,VA__________VB(填“>”或“<”)為提高甲烷制乙炔的產率,除改變溫度外,還可以采取的措施是__________(寫出一條即可)。②1725℃時,若H2的lgP=5,則反應2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)的平衡常數Kp=__________(用平衡分壓Pa代替平衡濃度計算)（2）.工業(yè)上用甲烷和水蒸氣在高溫和催化劑存在的條件下制得合成氣(CO、H2),發(fā)生反應為:2CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

△H>0圖2中a、b、c、d四條曲線中的兩條代表壓強分別為1MPa、2MPa時甲烷含量曲線,其中表示1MPa的是__________(填字母)。在實際生產中采用圖中M點而不是N點對應的反應條件,運用化學反應速率和平衡知識,同時考慮實際生產,說明選擇該反應條件的主要原因是__________。（3）.利用CH4、CO2在一定條件下重整的技術可得到富含CO的氣體,在能源和環(huán)境上具有雙重重大意義。重整過程中的催化轉化原題如圖所示:則:①過程Ⅱ中第二步反應的化學方程式為__________②已知:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)

△H=+206.2kJ/molCH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)

△H=+158.6kJ/mol該技術總反應的熱化學方程式為__________。3.氫氣是熱量高、無污染的燃料，天然氣儲量豐富是理想的制氫原料，研究甲烷制氫具有重要的理論和現實意義。（1）甲烷水蒸汽重整制氫：，溫度1200k，壓強0.2Mpa，水碳起始物質的量之比3:1，達到平衡時氫氣的物質的量分數為0.3,甲烷轉化率為_______，Kp=_______。理論上近似水碳比為_______，氫氣的物質的量分數將達到最大。（2）=1\*GB3①將甲烷水蒸汽重整和甲烷氧化重整兩種方法結合，理論上按照空氣、甲烷、水蒸汽約15:7：1體積比進料（空氣中氧氣體積分數約為0.2），可以實現反應器中能量自給（不需要補充熱量）。甲烷氧化重整制氫：_______。=2\*GB3②實際生產中，空氣、甲烷、水蒸汽按照約1:1:2體積比進料，增加水蒸氣的作用是_______，還能發(fā)生_______（用化學方程式表示）反應，從而獲得更多的氫氣。（3）甲烷水蒸汽重整過程中，溫度1000K,原料氣以通入容積為1L鎳基催化反應器中，2-5s甲烷質量分數由7.32%變?yōu)?.32%，用甲烷表示2-5s的反應速率為_______,隨著反應的進行反應速率會急速下降，可能的原因是甲烷等高溫不穩(wěn)定，造成_______。有人提出將甲烷水蒸汽重整和甲烷氧化重整兩種方法結合則能解決這個問題，原因是_______。4.乙烷裂解制乙烯具有成本低.收率高、投資少、污染小等優(yōu)點。目前裂解方法有電催化、光催化裂解、直接裂解、氧氣或二氧化碳氧化乙烷裂解等?；卮鹣铝袉栴}：（1）乙烷直接裂解時溫度、壓強及平衡轉化率的關系如圖所示：①反應的____________（填“”或“”，下同）0，____________。②時，將乙烷與氦氣的混合氣體（乙烷的物質的量分數為）通入一密閉容器中發(fā)生反應。平衡時容器壓強為，此時乙烷的平衡轉化率為，則乙烯的平衡分壓為____________，反應的平衡常數____________（用分壓表示，分壓＝總壓×物質的量分數）。（2）已知乙烷直接裂解、氧化裂解和氧化裂解反應如下：（Ⅰ）（Ⅱ）（Ⅲ）①反應的______________（用含和的代數式表示）。②反應（Ⅰ）、（Ⅱ）的平衡常數分別為、，則反應的平衡常數為____________（用含、的代數式表示）。③在時發(fā)生反應（Ⅲ），乙烷的轉化率、乙烯的選擇性和收率隨投料比的變化關系如圖所示：控制，而不采用選擇性更高的，除可防止積碳外，另一原因是____________；時，越小，乙烷的轉化率越大，乙烯的選擇性和收率越小的原因是_____________。5.回答下列問題：(1)甲烷或二氰甲烷分別與硫黃反應可制取，已知：天然氣法：二氯甲烷法：則______________(用和表示)。(2)已知：則反應________________。(3)工業(yè)上制取有多種方法，如：①②③甲烷和水蒸氣催化重整制高純氫時，初始反應的生成物為和，其物質的量之比為4:1，則該反應的熱化學方程式為__________________。6.甲烷催化裂解是工業(yè)上制備乙炔的方法之一?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知：則________。（2）某科研小組嘗試利用固體表面催化工藝進行的裂解。若用和分別表示、、和固體催化劑，在固體催化劑表面的裂解過程如圖1所示。從吸附到解吸的過程中，能量狀態(tài)最低的是______(填字母)。②在恒容密閉容器中充入amol甲烷，測得單位時間內在固體催化劑表面的轉化率與溫度(t)的關系如圖2所示，℃后的轉化率突減的原因可能是__________。甲烷分解體系中幾種氣體的平衡分壓(p，單位為Pa)與溫度(t，單位為℃)的關系如圖3所示。①℃時，向VL恒容密閉容器中充入0.12mol，只發(fā)生反應，達到平衡時，測得，的平衡轉化率為________。(保留3位有效數字)若改變溫度至℃，以0.01的平均速率增多，則________(填)。②在圖3中，℃時，化學反應的壓強平衡常數＝____。（4）工業(yè)上，以石墨為電極，電解亞鐵氰化鉀溶液可以制備鐵氰化鉀{，可用于檢驗}，陽極的電極反應式為____________________________。（5）設計如上圖4實驗探究犧牲陽極的陰極保護法原理。操作現象(i)取鐵極附近的溶液于試管中，滴加鐵氰化鉀溶液無明顯現象(ii)在U形管鐵極附近滴加鐵氰化鉀溶液產生藍色沉淀得出結論：①鋅保護鐵；（填“能”或“不能”）②產生藍色沉淀可以得出鐵被鐵氰化鉀氧化生成。7.氫氣是重要的工業(yè)原料，在石油化工、冶金工業(yè)、航空航天等方面有著廣泛應用?；卮鹣铝袉栴}：（1）我國化學家研究發(fā)現，在新型復合材料催化劑（的作用下，利用太陽能可高效光分解水制，光解原理如圖所示。（已知過程中的水均為液態(tài)）氫氣的燃燒熱為，反應①為，則反應②的熱化學方程式為________________。（2）工業(yè)上以甲烷為原料采用裂解法可以得到氫氣，發(fā)生的反應為反應Ⅰ：（高溫主反應）反應Ⅱ：（高溫副反應）測得平衡時混合氣中氣體的表示分壓，單位為Pa）與溫度之間的關系如圖所示。①根據圖像判斷，表示的隨溫度變化的曲線是________________，________________0（填“>”或“<”）。為提高甲烷制的產率，應選擇的適宜溫度是________________（填序號）。A.300~500℃ B.800~1000℃ C.1300~1500℃②1750℃下，平衡時生成的平衡轉化率為________________。③1750℃下，反應Ⅰ的平衡常數______________（注：用平衡分壓代替平衡濃度進行計算）。（3）利用與在一定條件下可以制備合成氣，發(fā)生的反應為，研究表明CO的生成速率，若起始時某一剛性密閉容器中的分壓分別為15kPa、20kPa，某時刻測得，則該時刻的反應速率________________。8.乙烯是世界上產量最大的化學品之一，是石油化工產業(yè)的核心。其制備方法在不斷的優(yōu)化，以乙烷為原料制備乙烯，成本較低。⑴傳統(tǒng)制備方法：乙烷催化裂解法發(fā)生的反應為：①已知：298K時，相關物質的相對能量如圖：則＝。②850℃，恒壓條件下，常需要通入大量水蒸氣，目的是。⑵乙烷氧化裂解制乙烯[主反應為①“乙烷催化裂解法”制備乙烯時，常會發(fā)生積碳反應：，生成的碳會附著在催化劑的表面，降低催化劑的活性，而“乙烷氧化裂解制乙烯”時，很少有積碳，可能原因是。②探究該反應的適宜條件，得到下圖數據：圖甲圖乙已知：的選擇性：指轉化的中生成的百分比；乙烯的收率＝的轉化率×的選擇性。圖甲：表示其它條件相同，不同溫度條件下，組成相同的原料氣，反應相同的時間，測得的的轉化率、的選擇性以及乙烯的收率與溫度的關系；圖乙：表示其他條件相同，的轉化率、的選擇性以及乙烯的收率隨原料氣中的變化情況。用該方法制備乙烯應該選擇的適宜條件為：溫度；＝。=3\*GB2⑶某乙烯熔融燃料電池工作原理如下圖所示：則負極的電極反應式為。二、實驗題（共1題）9.乙炔可用于照明、焊接及切割金屬，也是制備乙醛、醋酸、苯、合成橡膠、合成纖維等的基本原料。甲烷催化裂解是工業(yè)上制備乙炔的方法之一?；卮鹣铝袉栴}：(1)已知：則_________________。(2)某科研小組嘗試利用固體表面催化工藝進行的裂解。①若用和分別表示、、和固體催化劑，在固體催化劑表面的裂解過程如圖所示。從吸附到解吸的過程中，能量狀態(tài)最低的是__________________（填標號），其理由是____________________。②在恒容密閉容器中充入甲烷，測得單位時間內在固體催化劑表面的轉化率與溫度（℃）的關系如圖1所示，℃后的轉化率突減的原因可能是________________。(3)甲烷分解體系中幾種氣體的平衡分壓與溫度（T/℃）的關系如圖2所示。①℃時，向恒容密閉容器中充入0.12mol，只發(fā)生反應，達到平衡時，測得。的平衡轉化率為________________。在上述平衡狀態(tài)某一時刻，改變溫度至℃，以0.01的平均速率增多，則________________(填“>”“=”或“<”)。②在圖2中，℃時，化學反應的壓強平衡常數=______________。2022屆高三化學備考一輪復習考點突破化學反應原理大題測試題（一）【含答案】一、填空題（共8題）1.甲烷催化裂解、氧氣部分氧化和水煤氣重整是目前制氫的常用方法。回答下列問題：（1）甲烷隔絕空氣分解，部分反應如下：Ⅰ.Ⅱ.Ⅲ.①反應Ⅰ的_____（填“>”或“<”）0。②的_______。（2）用水蒸氣重整制氫包含的反應為Ⅰ.水蒸氣重整：Ⅱ.水煤氣變換：平衡時各物質的物質的量分數如圖所示：①為提高的平衡轉化率除壓強、溫度外，還可采取的措施是__________________。②溫度高于時，的物質的量分數開始減小，其原因是_______________________。③時，容器中______。（3）甲烷部分氧化反應為，已知甲烷部分氧化、甲烷水蒸氣重整、水煤氣變換反應的平衡常數的自然對數與溫度的關系如圖所示：①圖中點時，反應的______。②在某恒壓密閉容器中充入和在某溫度下發(fā)生水蒸氣重整反應達到平衡時，的轉化率為50%容器總壓強為。的平衡分壓______；此溫度下反應的______（已知：）。1.答案：（1）①>；②+75（2）①增加起始時（或及時從產物中分離出）；②反應Ⅱ為放熱反應，從升高溫度，平衡向逆反應方向移動因素大于CO濃度增加向正反應方向移動因素，凈結果是平衡逆向移動（或其他合理表述）；③7（或7:1）（3）①0；②0.5；-0.32.甲烷以天然氣和可燃冰兩種主要形式存在與地球上,儲量巨大,充分利用甲烷對人類未來的發(fā)展有重要意義。（1）.乙炔(CH≡CH)是一種重要的化工原料。工業(yè)用甲烷裂解法制乙炔,反應為:2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)在反應過程中甲烷裂解時還會發(fā)生副反應:2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)。甲烷裂解時,幾種氣體平衡時分壓(Pa)的對數值即lgP與溫度(℃)之間的關系如圖1所示。

①根據圖1判斷,2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)

△H__________0(填“>”或“<”);A、B兩點的化學反應速率,VA__________VB(填“>”或“<”)為提高甲烷制乙炔的產率,除改變溫度外,還可以采取的措施是__________(寫出一條即可)。②1725℃時,若H2的lgP=5,則反應2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)的平衡常數Kp=__________(用平衡分壓Pa代替平衡濃度計算)（2）.工業(yè)上用甲烷和水蒸氣在高溫和催化劑存在的條件下制得合成氣(CO、H2),發(fā)生反應為:2CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

△H>0圖2中a、b、c、d四條曲線中的兩條代表壓強分別為1MPa、2MPa時甲烷含量曲線,其中表示1MPa的是__________(填字母)。在實際生產中采用圖中M點而不是N點對應的反應條件,運用化學反應速率和平衡知識,同時考慮實際生產,說明選擇該反應條件的主要原因是__________。（3）.利用CH4、CO2在一定條件下重整的技術可得到富含CO的氣體,在能源和環(huán)境上具有雙重重大意義。重整過程中的催化轉化原題如圖所示:則:①過程Ⅱ中第二步反應的化學方程式為__________②已知:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)

△H=+206.2kJ/molCH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)

△H=+158.6kJ/mol該技術總反應的熱化學方程式為__________。2.答案：（1）.①>,

>,

充入適量乙烯或使用選擇性更高的催化劑②1013

（2）.a,

1MPa條件下CH4的平衡轉化率更高,對設備要求不高,有利于降低成本。雖然溫度高有利于提高CH4的平衡轉化率,但700℃時,CH4的平衡轉化率已經比較高,再升溫,漲幅不大。700℃時催化劑活性高,反應速率快

（3）.①3Fe+4CaCO3=Fe3O4+4CaO+4CO↑(條件加熱)②CH4(g)+3CO2(g)=2H2O(g)+4CO(g)

△H=+349kJ/mol3.氫氣是熱量高、無污染的燃料，天然氣儲量豐富是理想的制氫原料，研究甲烷制氫具有重要的理論和現實意義。（1）甲烷水蒸汽重整制氫：，溫度1200k，壓強0.2Mpa，水碳起始物質的量之比3:1，達到平衡時氫氣的物質的量分數為0.3,甲烷轉化率為_______，Kp=_______。理論上近似水碳比為_______，氫氣的物質的量分數將達到最大。（2）=1\*GB3①將甲烷水蒸汽重整和甲烷氧化重整兩種方法結合，理論上按照空氣、甲烷、水蒸汽約15:7：1體積比進料（空氣中氧氣體積分數約為0.2），可以實現反應器中能量自給（不需要補充熱量）。甲烷氧化重整制氫：_______。=2\*GB3②實際生產中，空氣、甲烷、水蒸汽按照約1:1:2體積比進料，增加水蒸氣的作用是_______，還能發(fā)生_______（用化學方程式表示）反應，從而獲得更多的氫氣。（3）甲烷水蒸汽重整過程中，溫度1000K,原料氣以通入容積為1L鎳基催化反應器中，2-5s甲烷質量分數由7.32%變?yōu)?.32%，用甲烷表示2-5s的反應速率為_______,隨著反應的進行反應速率會急速下降，可能的原因是甲烷等高溫不穩(wěn)定，造成_______。有人提出將甲烷水蒸汽重整和甲烷氧化重整兩種方法結合則能解決這個問題，原因是_______。3.答案：（1）50%；；1:1（2）=1\*GB3①-72=2\*GB3②促進反應正向移動，提高甲烷的轉化率；（3）1.2；催化劑積碳；氧氣會與積碳反應，從而消碳4.乙烷裂解制乙烯具有成本低.收率高、投資少、污染小等優(yōu)點。目前裂解方法有電催化、光催化裂解、直接裂解、氧氣或二氧化碳氧化乙烷裂解等?；卮鹣铝袉栴}：（1）乙烷直接裂解時溫度、壓強及平衡轉化率的關系如圖所示：①反應的____________（填“”或“”，下同）0，____________。②時，將乙烷與氦氣的混合氣體（乙烷的物質的量分數為）通入一密閉容器中發(fā)生反應。平衡時容器壓強為，此時乙烷的平衡轉化率為，則乙烯的平衡分壓為____________，反應的平衡常數____________（用分壓表示，分壓＝總壓×物質的量分數）。（2）已知乙烷直接裂解、氧化裂解和氧化裂解反應如下：（Ⅰ）（Ⅱ）（Ⅲ）①反應的______________（用含和的代數式表示）。②反應（Ⅰ）、（Ⅱ）的平衡常數分別為、，則反應的平衡常數為____________（用含、的代數式表示）。③在時發(fā)生反應（Ⅲ），乙烷的轉化率、乙烯的選擇性和收率隨投料比的變化關系如圖所示：控制，而不采用選擇性更高的，除可防止積碳外，另一原因是____________；時，越小，乙烷的轉化率越大，乙烯的選擇性和收率越小的原因是_____________。4.答案：（1）①；②；（2）①②③為2~3.5時，乙烯的收率幾乎不變；氧氣過量，乙烷發(fā)生了深度氧化，生成等其他物質5.回答下列問題：(1)甲烷或二氰甲烷分別與硫黃反應可制取，已知：天然氣法：二氯甲烷法：則______________(用和表示)。(2)已知：則反應________________。(3)工業(yè)上制取有多種方法，如：①②③甲烷和水蒸氣催化重整制高純氫時，初始反應的生成物為和，其物質的量之比為4:1，則該反應的熱化學方程式為__________________。5.答案：(1)(2)+34.5(3)解析：(1)根據蓋斯定律可得。(2)將已知熱化學方程式依次編號為Ⅰ、Ⅲ、Ⅲ，裉據蓋斯定律，由Ⅰ+Ⅱ-2Ⅲ可得到CuO與C反應的熱化學方程式：。(3)由題意知該反應的熱化學方程式為，根據蓋斯定律，由②2-③可得上述熱化學方程式，則。6.甲烷催化裂解是工業(yè)上制備乙炔的方法之一?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知：則________。（2）某科研小組嘗試利用固體表面催化工藝進行的裂解。若用和分別表示、、和固體催化劑，在固體催化劑表面的裂解過程如圖1所示。從吸附到解吸的過程中，能量狀態(tài)最低的是______(填字母)。②在恒容密閉容器中充入amol甲烷，測得單位時間內在固體催化劑表面的轉化率與溫度(t)的關系如圖2所示，℃后的轉化率突減的原因可能是__________。甲烷分解體系中幾種氣體的平衡分壓(p，單位為Pa)與溫度(t，單位為℃)的關系如圖3所示。①℃時，向VL恒容密閉容器中充入0.12mol，只發(fā)生反應，達到平衡時，測得，的平衡轉化率為________。(保留3位有效數字)若改變溫度至℃，以0.01的平均速率增多，則________(填)。②在圖3中，℃時，化學反應的壓強平衡常數＝____。（4）工業(yè)上，以石墨為電極，電解亞鐵氰化鉀溶液可以制備鐵氰化鉀{，可用于檢驗}，陽極的電極反應式為____________________________。（5）設計如上圖4實驗探究犧牲陽極的陰極保護法原理。操作現象(i)取鐵極附近的溶液于試管中，滴加鐵氰化鉀溶液無明顯現象(ii)在U形管鐵極附近滴加鐵氰化鉀溶液產生藍色沉淀得出結論：①鋅保護鐵；（填“能”或“不能”）②產生藍色沉淀可以得出鐵被鐵氰化鉀氧化生成。6.答案：(1)＋378(2)①A②溫度過高，催化劑活性降低(或催化劑失活)(3)①66.7%；>②(4)(5)①能；②7.氫氣是重要的工業(yè)原料，在石油化工、冶金工業(yè)、航空航天等方面有著廣泛應用?；卮鹣铝袉栴}：（1）我國化學家研究發(fā)現，在新型復合材料催化劑（的作用下，利用太陽能可高效光分解水制，光解原理如圖所示。（已知過程中的水均為液態(tài)）氫氣的燃燒熱為，反應①為，則反應②的熱化學方程式為________________。（2）工業(yè)上以甲烷為原料采用裂解法可以得到氫氣，發(fā)生的反應為反應Ⅰ：（高溫主反應）反應Ⅱ：（高溫副反應）測得平衡時混合氣中氣體的表示分壓，單位為Pa）與溫度之間的關系如圖所示。①根據圖像判斷，表示的隨溫度變化的曲線是________________，________________0（填“>”或“<”）。為提高甲烷制的產率，應選擇的適宜溫度是________________（填序號）。A.300~500℃ B.800~1000℃ C.1300~1500℃②1750℃下，平衡時生成的平衡轉化率為________________。③1750℃下，反應Ⅰ的平衡常數______________（注：用平衡分壓代替平衡濃度進行計算）。（3）利用與在一定條件下可以制備合成氣，發(fā)生的反應為，研究表明CO的生成速率，若起始時某一剛性密閉容器中的分壓分別為15kPa、20kPa，某時刻測得，則該時刻的反應速率________________。7.答案：（1）（2）①b；>；C②62.5%③（3）0.96解析：（1）由氫氣的燃燒熱為可以得出，氫氣燃燒的熱化學方程式為，標為反應③，由光解原理圖可知反應②為，由蓋斯定律可得反應②=反應①-2×反應③，則，則反應②的熱化學方程式為。（2）①首先根據圖像中曲線的變化趨勢分析圖像中曲線代表的含義。因為圖像中a這條曲線與b、c、d三條曲線的變化趨勢不同，所以曲線a代表的，b、c、d代表生成物的，兩個反應有共同的生成物，所以曲線b代表的，根據高溫下反應Ⅰ是主反應，所以曲線d代表的，曲線c代表的。再由圖像可知，溫度升高，的平衡分壓減小，產物的平衡分壓增大，說明升高溫度平衡向正反應方向移動，所以正反應是吸熱反應，則。要提高甲烷制的產率，則應提高的分壓，出圖像可知溫度在1300~1500℃時的分壓大于的分壓，符合要求。②根據圖像，反應溫度為1750℃時，平衡體系中和的平衡分壓的對數均為2，即，的平衡分壓的對數為1，即，同溫同體積條件下，壓強之比等于物質的量之比，則、和的物質的量之比為10:10:1，由碳原子守恒知，甲烷生成的平衡轉化率。③1750℃時，圖中，則平衡體系中的平衡分壓為，1750℃時，和的平衡分壓相等，均為，根據方程式，則平衡常數。（3）在剛性密閉容器中的分壓分別為15kPa、20kPa，則有該時刻以，則。8.乙烯是世界上產量最大的化學品之一，是石油化工產業(yè)的核心。其制備方法在不斷的優(yōu)化，以乙烷為原料制備乙烯，成本較低。⑴傳統(tǒng)制備方法：乙烷催化裂解法發(fā)生的反應為：①已知：298K時，相關物質的相對能量如圖：則＝。②850℃，恒壓條件下，常需要通入大量水蒸氣，目的是。⑵乙烷氧化裂解制乙烯[主反應為①“乙烷催化裂解法”制備乙烯時，常會發(fā)生積碳反應：，生成的碳會附著在催化劑的表面，降低催化劑的活性，而“乙烷氧化裂解制乙烯”時，很少有積碳，可能原因是。②探究該反應的適宜條件，得到下圖數據：圖甲圖乙已知：的選擇性：指轉化的中生成的百分比；乙烯的收率＝的轉化率×的選擇性。圖甲：表示其它條件相同，不同溫度條件下，組成相同的原料氣，反應相同的時間，測得的的轉化率、的選擇性以及乙烯的收率與溫度的關系；圖乙：表示其他條件相同，的轉化率、的選擇性以及