浙江省龍游縣第二高級(jí)中學(xué)2023屆高三第二次月考化學(xué)試卷第I卷（選擇題，共48分）可能用到的原子量：H－1C－12N－14O－16F--19Na－23Mg－24Al--27S－32Cl—35.5K－39Ca－40Fe—56Cu－64一．選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1.下列有關(guān)化學(xué)研究的正確說(shuō)法是A．同時(shí)改變兩個(gè)變量來(lái)研究反映速率的變化，能更快得出有關(guān)規(guī)律B．對(duì)于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無(wú)論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)的焓變相同C．依據(jù)丁大爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液D．從HF、HCl、HBr、、HI酸性遞增的事實(shí)，推出F、Cl、Br、I的非金屬遞增的規(guī)律2.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的組合是①2.3gNa和足量的O2完全反應(yīng)，在常溫和燃燒時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1NA②含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.1NAS8分子結(jié)構(gòu)模型③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1NS8分子結(jié)構(gòu)模型④32gS8單質(zhì)中含有的S—S鍵個(gè)數(shù)為2NA⑤100mL1mol·L－1AlCl3溶液中含陽(yáng)離子數(shù)大于0.1NA⑥含有NA個(gè)NO2、N2O4分子的混合氣體，降低溫度，混合氣體的分子總數(shù)小于NAA．①②⑥B．②④⑥C．③⑤⑥D(zhuǎn)．①⑤⑥A.HClB.C2H2C.NOD.CO4.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．次氯酸分子的電子式：B．CH4Si的結(jié)構(gòu)式：C．HCN分子的結(jié)構(gòu)式：H－C≡ND．丙烷分子的比例模型：5.短周期的X、Y、Z三種主族元素，已知原子序數(shù)X＋Z＝2Y，若Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是強(qiáng)酸，則下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是A．若X是O，則YX一定是離子化合物B．若X是Na，則Z的最高正價(jià)一定為偶數(shù)C．若Y是O，則非金屬性：Z＞Y＞XD．若Y是Na，則X、Z不可能是同一主族元素6.下列離子方程式表達(dá)正確的是A．用惰性電極電解熔融氯化鈉：B．用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：C．用稀氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：D．用食醋除去水瓶中的水垢：7.25℃時(shí)，向1mLpH=a的鹽酸中滴加10mLpH=b的NaOH溶液，當(dāng)溶液中n(Cl-)=n(Na+)時(shí)，則a+b的值為A.13B.14C.15D.不能確定8.向含有1molKAl(SO4)2的溶液中加入適量的Ba(OH)2溶液，使SO42-恰好轉(zhuǎn)化為沉淀，此時(shí)生成的Al(OH)3的物質(zhì)的量是A.1molB.1.33molC.0.67molD.09.每年的6月26日是國(guó)際禁毒日，珍愛(ài)生命，遠(yuǎn)離毒品。以下是四種毒品的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．四種毒品中都含有苯環(huán)，都屬于芳香烴B．搖頭丸經(jīng)消去、加成反應(yīng)可制取冰毒C．1mol大麻與溴水反應(yīng)最多消耗4molBr2D．氯胺酮分子中所有碳原子可能共平面10.右圖是一種航天器能量?jī)?chǔ)存系統(tǒng)原理示意圖。下列說(shuō)法正確的是A．該系統(tǒng)中只存在3種形式的能量轉(zhuǎn)化B．裝置Y中負(fù)極的電極反應(yīng)式為：C．裝置X能實(shí)現(xiàn)燃料電池的燃料和氧化劑再生D．裝置X、Y形成的子系統(tǒng)能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的零排放，并能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能間的完全轉(zhuǎn)化11.下列化合物的核磁共振氫譜中出現(xiàn)三組峰的是：A．2，2，3，3一四甲基丁烷B．2，3，4一三甲基戊烷C．3，4一二甲基己烷D．2，5一二甲基己烷12.相同溫度下，容積相同的甲、乙、丙3個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)： 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；。實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：容器起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化SO2O2SO3Ar甲2100放出熱量：Q1乙1.80.90.20放出熱量：Q2丙1.80.90.20.1放出熱量：Q3 下列敘述正確的是 A．Q1=Q2=Q3=197kJ B．達(dá)到平衡時(shí)，丙容器中SO2的體積分?jǐn)?shù)最大 C．甲、乙、丙3個(gè)容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)不相等 D．若在上述條件下反應(yīng)生成2molSO3（s）的反應(yīng)熱為△H1，則△H1<-197kJ·mol-113.所謂合金，就是不同種金屬（也包括一些非金屬）在熔化狀態(tài)下形成的一種熔合物，根據(jù)下列四種金屬的熔沸點(diǎn)：NaCuAlFe熔點(diǎn)（0C）97．510836601535沸點(diǎn)（0C）883259522003000其中不能形成合金的是A．Cu和AlB．Fe和CuC．Fe和NaD．Al和Na14．向一定量的Fe．FeO．Fe2O3的混合物中，加入100mL1mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（S．T．P）的氣體。所得溶液中加入KSCN溶液無(wú)血紅色出現(xiàn)，混合物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A．81．4％B．77．8％C．68．6％D．無(wú)法計(jì)算15.下列有在敘述正確的是 A．室溫下，HClO分子不可能存在于c(OH－)>c(H+)的溶液中 B．室溫下，在pH=7的溶液中，CH3COO-不可能大最存在 C．漂白粉只有在酸的存在下生成次氯酸才具有漂白作用 D．c(CH3COO－)=c(Na+)的CH3COOH和CH3COONa混合溶液呈中性16.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)、結(jié)構(gòu)的表述均正確，且存在因果關(guān)系的是:表述Ⅰ表述ⅡA在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶體中C1—與Na+間的作用力大于碘晶體中分子間的作用力B通常條件下，CH4分子比PbH4分子穩(wěn)定性高Pb的原子半徑比C的大，Pb與H之間的鍵能比C與H間的小C在形成化合物時(shí)，同一主族元素的化合價(jià)相同同一主族元素原子的最外層電子數(shù)相同DP4O10、C6H12O6溶于水后均不導(dǎo)電P4O10、C6H12O6均屬于共價(jià)化合物第二部分非選擇題（共52分）17．(4分)現(xiàn)有以下物質(zhì)：A：Na2O2B：Al(OH)3C：純鹽酸D：CaClO·ClE：O3F：HFG：Fe(OH)3膠體H：液氨（1）屬于氧化物的是：（2）屬于混合物的是：（3）屬于弱電解質(zhì)的是：（4）屬于非電解質(zhì)的是：18.（8分）有關(guān)物質(zhì)存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已省略)。通常C為氣體單質(zhì)，G為紫黑色固體單質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室中，常用固體E在B的催化下加熱制取氣體單質(zhì)H。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為(2)反應(yīng)②的離子方程式為(3)寫(xiě)出另外一種實(shí)驗(yàn)室制取H的化學(xué)方程式(4)D溶液與Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0×10-9。將等體積的D溶液與Pb(NO3)2溶液混合，若D的濃度為1×10-2mo1/L，則生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小濃度為。19.（11分）明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質(zhì)。具體實(shí)驗(yàn)步驟如下圖所示：根據(jù)上述圖示，完成下列天空：⑴明礬石焙燒后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水(每升含有39.20g氨)需要取濃氨水（每升含有250.28g氨）mL，用規(guī)格為mL量筒量取。⑵氨水浸出后所得濾液I的成分是水和，沉淀物中所含物質(zhì)的化學(xué)式為。（3）為測(cè)定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中鉀的含量，完善下列步驟：①稱(chēng)取鉀氮肥試樣并溶于水，加入足量溶液，產(chǎn)生白色沉淀。②、、（依次填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)）。③冷卻、稱(chēng)重。（4）若試樣為mg，沉淀的物質(zhì)的量為nmol，則試樣中K2SO4的物質(zhì)的量為：mol(用含m、n的代數(shù)式表示)。20．(11分)已知甲、乙、丙分別代表中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問(wèn)題：（1）若甲的化學(xué)式為RCl3，其溶液在加熱蒸于并灼燒時(shí)可發(fā)生如下反應(yīng)：a．甲+H2O乙十丙 b．乙氧化物+H2O①若甲為某用途廣泛的金屬元素的氯化物，其溶液在上述變化中生成的氧化物為紅棕色粉末，則該金屬在周期表中的位置是：。②若甲為某短周期金屬元素的氯化物，則甲發(fā)生a反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____。③將以上兩種金屬單質(zhì)用導(dǎo)線(xiàn)連接，插入一個(gè)盛有NaOH溶液的燒杯中構(gòu)成原電池，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為。（2）若甲、乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的單質(zhì)或化合物，常溫下乙為固體單質(zhì)，甲和丙均為氣態(tài)化合物，且可發(fā)生反應(yīng)：甲十乙丙。則：①甲的結(jié)構(gòu)式為。②寫(xiě)出在200mL2mol／L的NaOH溶液中通入6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體甲發(fā)生完全反應(yīng)的總離子方程式。21（12分）、某有機(jī)物X的相對(duì)分子質(zhì)量小于100，1mol有機(jī)物X完全燃燒生成等物質(zhì)的量的CO2和H2O，同時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2112L。⑴該有機(jī)物X的分子式為。a．C4H8b．C2H4Oc．C4H8O2d．C10H20O20⑵甲物質(zhì)是X的同分異構(gòu)體，分子中含有羰基和羥基，物質(zhì)甲能發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化：甲甲EFAD（含六元環(huán)）B乙二酸濃H2SO4，△氫溴酸，△一定條件H2/Pt，△HIO4△HBr，催化劑一定條件高聚物G廚房常用酸味劑C一定條件①銀氨溶液△②酸化已知：RCHO+R’CHO①B的名稱(chēng)是。②A→D的反應(yīng)類(lèi)型為，E→F的反應(yīng)條件是。③寫(xiě)出B與銀氨溶液，E→F的化學(xué)方程式：。⑶物質(zhì)乙也是X的同分異構(gòu)體，1mol乙與足量的Na反應(yīng)可生成1molH2，且乙不能使溴的CCl4溶液褪色，乙分子中的官能團(tuán)連在相鄰的碳原子上。乙的核磁共振氫譜圖中有3個(gè)峰，面積比為2∶1∶1。則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：22.（6分）某溫度下將一定量密度為1.15g/cm3的NaCl溶液用石墨電極直流電，設(shè)NaCl恰好完全反應(yīng)，且無(wú)其它反應(yīng)發(fā)生，得到的溶液中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。（1）求電解后溶液中溶質(zhì)與溶劑的物質(zhì)的量之比；（2）求原NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度。2023屆高三化學(xué)第二次月考答題卷座位號(hào)()一、將選擇題的選項(xiàng)字母填入下表（48分）12345678910111213141516二、填空題（46分）17.(4分)____________________________________18.（8分）（1）（2）（3）（4）19.（11分）（1）_________（2）__________________（3）___________________________(4)20.（11分）（1）____（2）21.（12分）(1)_________(2)_________(3)(4)22.(6分)BDACABADBCDDCADB17.ACGBFH18（1）（2）（3）或（其他合理答案也給分）（4）19、⑴78（2分）100⑵K2SO4(NH4)2SO4Al(OH)3Al2O3Fe2O3（3）BaCl2過(guò)濾洗滌干燥（4）EQ\f((m－132n),42)（2分020．（1）①第四周期，第Ⅷ族（2分）②AlCl3+3H2OAl(OH)3↓+3HCl↑（2