1774年，拉瓦錫將45.0份質(zhì)量的氧化汞加熱分解，恰好得到了41.5份質(zhì)量的汞和3.5份質(zhì)量的氧氣，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和沒(méi)有改變，這難道是巧合嗎？課題1質(zhì)量守恒定律注意觀察：1、錐形瓶?jī)?nèi)紅磷燃燒的現(xiàn)象；

2、氣球的變化情況；紅磷燃燒前后質(zhì)量總和的測(cè)定方案一現(xiàn)象：紅磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，放出熱量，氣球先變大后變小實(shí)驗(yàn)前實(shí)驗(yàn)中實(shí)驗(yàn)后天平平衡情況？結(jié)論：反應(yīng)前后質(zhì)量總和相等方案二鐵釘放入硫酸銅溶液活動(dòng)與探究鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量總和的測(cè)定↓↓↓討論和交流實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：反應(yīng)原理：鐵+硫酸銅銅＋硫酸亞鐵結(jié)論：反應(yīng)前后質(zhì)量總和相等

鐵釘表面有紅色固體物質(zhì)析出，溶液由藍(lán)色變成淺綠色。Fe+CuSO4Cu+FeSO4

天平平衡參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和把握質(zhì)量守恒定律應(yīng)注意幾點(diǎn)1、適用范圍：一切化學(xué)反應(yīng)。2、守恒的是“總質(zhì)量”3、“參加”，意味著沒(méi)有參加反應(yīng)（剩余）的物質(zhì)的質(zhì)量不能算在內(nèi)。參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量化學(xué)反應(yīng)想一想想一想為什么化學(xué)反應(yīng)前后的各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？?試用分子、原子的觀點(diǎn)解釋質(zhì)量守恒的原因。水氫氣+氧氣通電分析討論：①化學(xué)反應(yīng)前后，分子種類變了嗎？②化學(xué)反應(yīng)前后，原子種類變了嗎？③化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的實(shí)質(zhì)是什么？

H2OH2+O2通電OHHOOOHHHHHH水分子通電氫分子氧分子OHHOOOHHHHHH水分子氫分子氧分子HHHHOO+2H2O2H2O2=通電質(zhì)量守恒定律的解釋：原子種類不變?cè)訑?shù)目不變?cè)淤|(zhì)量不變是否存在違背質(zhì)量守恒定律的化學(xué)反應(yīng)呢？實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：固體粉末溶解，有大量的氣泡產(chǎn)生；碳酸鈉+鹽酸氯化鈉+二氧化碳+水Na2CO3+HClNaCl+CO2+H2O反應(yīng)原理：探究實(shí)驗(yàn)天平指針向右傾斜（變輕）天平平衡情況：原因：氣體逸散到空氣中，未稱量到討論與交流Mg+O2

MgO點(diǎn)燃思考：1、該實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象是什么？發(fā)出耀眼的白光、放出大量的熱，生成白色固體思考：2、該反應(yīng)的原理是什么？天平？原因：坩堝鉗上殘留一部分氧化鎂；部分氧化鎂逸散到空氣中。討論：

1、以上兩個(gè)反應(yīng)是否遵守質(zhì)量守恒定律？

2、如何改進(jìn)裝置，才能使反應(yīng)前后的天平保持平衡呢？表達(dá)與交流小結(jié)：若選擇有氣體參加或有生成的化學(xué)反應(yīng)來(lái)證明質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)一定要在密閉容器內(nèi)進(jìn)行。活動(dòng)與探究原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類微觀元素質(zhì)量元素種類不變物質(zhì)的種類分子的種類一定變宏觀可能改變分子數(shù)目化學(xué)反應(yīng)前后6個(gè)不變，2個(gè)一定變，2個(gè)可能改變物質(zhì)總質(zhì)量元素化合價(jià)先學(xué)：【思考]：你會(huì)用合適的方法表示化學(xué)變化嗎？

1、鎂條在空氣中燃燒生成氧化鎂。

2、鎂條＋氧氣氧化鎂

3、Mg＋O2MgO4、2Mg＋O22MgO化學(xué)方程式：用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子。注意：化學(xué)方程式是以質(zhì)量守恒定律為基礎(chǔ)的等式關(guān)系，用“=”連接反應(yīng)物與生成物。點(diǎn)燃點(diǎn)燃先學(xué)化學(xué)方程式的讀法：

C+O2CO2

“和”“反應(yīng)條件”“生成”反應(yīng)物生成物碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳。當(dāng)堂訓(xùn)練化學(xué)方程式的意義：當(dāng)堂訓(xùn)練說(shuō)出下列化學(xué)方程式的意義：

2H2+O2

2H2O質(zhì)量比：2X1X2:16X2:2X（1X2+16)粒子比：2：1：2質(zhì)：氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水量：每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水。微觀：每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子反應(yīng)生成2個(gè)水分子補(bǔ)充：①化學(xué)方程式中化學(xué)式前的系數(shù)也稱為化學(xué)計(jì)量數(shù)。②求反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量比的實(shí)質(zhì)是求各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積之比。當(dāng)堂訓(xùn)練

CuO+H2Cu+H2O1、質(zhì)的意義：表示氧化銅和氫氣在加熱的條件下反應(yīng)生成了銅和水。