課堂練習2018.9.202．已知3H2(g)+N2(g)2NH3(g)(正反應為放熱反應)，下面用v表示化學反應速率。（1）增大N2的濃度，v（正）將

，N2的轉化率將

。（2）升高溫度，v（正）將

，平衡將向

移動。（3）在壓強不變的情況下，通入氦氣，N2的濃度將

。（1）增大減?。?）增大向逆反應方向（3）減小3．一定條件下反應2AB(g)A2(g)＋B2(g)達到平衡狀態(tài)的標志是()A．單位時間內生成nmolA2，同時消耗2nmolABB．容器內，3種氣體AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各組分的體積分數不隨時間變化D4．對可逆反應4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列敘述正確的是()A．達到化學平衡時，4υ正（O2）=5υ逆（NO

）B．若單位時間內生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，則反應達到平衡狀態(tài)C．達到化學平衡時，若增大容器體積，則正反應速率減少，逆反應速率增大D．化學反應速率關系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）A5．已知反應A2（g）+2B2（g）2AB2（g）△H＜0，下列說法正確的A．升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小B．升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間C．達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動D．達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動B6、據報道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現實。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)下列敘述錯誤的是A．使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高生產效率B．從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率C．反應需在300℃進行可推測該反應是吸熱反應

D．充入大量CO2氣體可提高H2的轉化率C7．一定條件下的密閉容器中：4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）；△H=-905.9kJ·mol-1，下列敘述正確的是A．4molNH3和5molO2反應，達到平衡時放出熱量為905.9KJB．平衡時v正（O2）=v逆（NO）C．平衡后降低壓強，混合氣體平均摩爾質量增大D．平衡后升高溫度，混合氣體中NO含量降低 D8．在一密閉容器中，反應aA（g）bB（g）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，A的濃度變?yōu)樵瓉淼?0%，則（）A．平衡向正反應方向移動了

B．平衡向逆反應方向移動了C．物質B的質量分數增加了D．a＜bB9、(雙選)在密閉容中發(fā)生下列反應aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是

A．A的轉化率變小B．平衡向正反應方向移動C．D的體積分數變大D．a＜c＋dAD10．(雙選)反應：L(s)＋aG(g)bR(g)達到平衡時，溫度和壓強對該反應的影響如圖所示：圖中壓強p1＞p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分數.據此可判斷A．上述反應是放熱反應B．上述反應是吸熱反應Ｃ．a＞b

D．a＜bBDD(1)放＞(2)增大(3)增大減小(4)變小(5)不變(6)變深變淺13、（雙選）在密閉容器,一定條件下進行反應,mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)，若增大壓強或升高溫度,重新達到平衡,變化過程均如右圖所示,則對該反應敘述正確的是()A．正反應是吸熱反應B．逆反應是吸熱反應C．m+n>p+q D．m+n<p+qBD14、可逆反應：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)根據圖回答：①壓強P1比P2

（填大或小） ；②（a+b）比（c+d）

（填大或?。?；③溫度t1℃比t2℃

（填高或低）；④正反應

熱（填吸或放）。小、小、高、吸15、（雙選）高溫下，某反應達平衡，平衡常數K=。恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是（）A．升高溫度，逆反應速率減小

B．恒溫恒容下，增大壓強，K不變C．該反應的焓變?yōu)檎?/p>

D．該反應化學方程式為CO+H2OCO2+H2BC16．已知反應N2(g)+3H2(g)3NH3(g)ΔH<0，能增大正反應速率的措施是（）A.通入N2

B．擴大容器容積C．移去部分NH3D．降低體系溫度17、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0在一定條件下達到平衡，當該反應處于平衡狀態(tài)時，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2平衡轉化率的有

（填字母）

A、升高溫度B、降低溫度C、增大壓強

D、減小壓強E、加入催化劑G、移出氧氣ABC18、（雙選）可逆反應aA（s）＋bB（g）cC（g）＋dD（g）；ΔH=Q反應過程中，當其他條件不變時，某物質在混合物中的含量與溫度（T）、壓強（p）的關系如下圖，以下正確的是（）A．T1＞T2，Q＞0B．T1＜T2，Q＜0C．p1＞p2，a＋b=c＋dD．p1＜p2，b=c＋dBD19．下圖表示的是N2+3H22NH3△H<0達到平衡后，改變條件建立的新平衡。(1)表示減少H2的量而建立新平衡的是

。(2)表示壓