第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第三節(jié)化學鍵（一）到目前為止，人們已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的元素只有一百多種，而這些元素的原子組成的物質(zhì)卻數(shù)以千萬計。元素的原子通過什么作用形成如此豐富的物質(zhì)的呢？一.離子鍵鈉在氯氣中燃燒氯化鈉的形成2Na+Cl2====2NaCl點燃什么元素的原子間容易形成離子鍵呢？活潑金屬和活潑非金屬元素間容易形成離子鍵。如：K，Ca，Na，Mg與F，Cl，O等元素間形成的是離子化合物。還有ZnSO4、NaOH也是離子化合物。NaCl晶體受熱融化后是否還存在離子鍵？NaCl晶體受熱熔化電離出自由移動的陰、陽離子，陰、陽離子不再受靜電作用的制約，故不再存在離子鍵。電子式在元素符號周圍用小圓點（或×）表示原子最外層電子（價電子）的式子叫電子式。常見原子的電子式：NaO×或NaCl常見離子的電子式Na+O×[]2-×Cl×[]-用電子式表示氧化鈉形成NaO×Na×++O[]Na+××Na+2-用電子式表示離子化合物的形成練習下列哪一組元素的原子間反應(yīng)容易形成離子鍵（）原子abcdefgM層電子數(shù)1234567A.a與bB.a與fC.d與gD.b與gBDA.a與bB.a與fC.d與gD.b與g下列電子式中，不正確的是（）A.Mg2+B.D.C.Cl×[]-Cl×[]-Ca2+O×[]-Na+O×[]2-×K+K+CC.O×[]-Na+上節(jié)課我們學習了離子鍵，知道活潑金屬和活潑非金屬元素的原子間以離子鍵結(jié)合成離子化合物，那么，其它元素間是通過什么方式形成化合物的呢？氫分子、氧分子都是雙原子分子，為什么不是三原子、四原子呢？為什么稀有氣體不是雙原子分子呢？原子間通過共用電子對形成的相互作用叫做共價鍵。氫分子的形成氧分子的形成氮分子的形成氯分子的形成為什么氫分子、氯分子、氧分子和氮分子都是有兩個原子構(gòu)成的，而不是其他數(shù)目？稀有氣體為什么有不是雙原子分子？非金屬元素的原子間能形成共價鍵。哪些元素的原子間能形成共價鍵？以共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物。氯化氫分子的形成二氧化碳分子形成練習下列關(guān)于離子鍵和共價鍵的說法中正確的是（）共價鍵只存在于共價化合物中離子鍵可存在于單質(zhì)中離子鍵和共價鍵不可能同時存在于一種化合物中存在離子鍵的化合物都是離子化合物D下列用電子式表示化合物的形成正確的是（）A.HHOOH+++[]2-H+B.KKOOK++KC.NHH+HHSSH++HD.NC⑴用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)需標出陽離子和陰離子的電荷；而表示共價鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不能標電荷。⑵離子鍵形成的物質(zhì)中的陰離子需用方括號括起來，而共價鍵形成的物質(zhì)中不能用方括號。非極性鍵HHClClHClOCO極性鍵作業(yè)教材P231、2、3、4。第三節(jié)化學鍵（三）離子鍵使離子結(jié)合形成離子化合物；共價鍵使原子結(jié)合形成共價化合物分子。比較離子化合物和共價化合物離子化合物共價化合物化學鍵離子鍵或離子鍵與共價鍵共價鍵達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)途徑得失電子共用電子對構(gòu)成微粒陰、陽離子原子組成元素活潑金屬與活潑非金屬不同種非金屬練習1.下列關(guān)于化學鍵的敘述正確的是（）A.離子化合物中可能含有共價鍵B.共價化合物中可能含有離子鍵C.離子化合物中只含離子鍵D.共價化合物中不含離子鍵1.下列關(guān)于化學鍵的敘述正確的是（）A.離子化合物中可能含有共價鍵B.共價化合物中可能含有離子鍵C.離子化合物中只含離子鍵D.共價化合物中不含離子鍵AD2.下列過程中共價鍵被破壞的是（）碘升華溴蒸汽被木炭吸附酒精溶于水氯化氫氣體溶于水D作業(yè)A、B、C三種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，三種元素原子序數(shù)之和為35，A、C同主族，B+離子核外有10個電子，則：⑴A、B、C三種元素分別是______⑵A